समूह-$16$ के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता में भिन्नताओं की व्याख्या कीजिए।

(N/A) $(i)$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: समूह-$16$ के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च ऋणात्मक होती है। ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिसके कारण ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर की तुलना में कम ऋणात्मक होती है। सल्फर के बाद,समूह में नीचे जाने पर पोलोनियम तक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम: $O < S > Se > Te > Po$
$(ii)$ विद्युतऋणात्मकता: फ्लोरीन के बाद ऑक्सीजन दूसरा सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है। समूह में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ विद्युतऋणात्मकता घटती है। इसका अर्थ है कि ऑक्सीजन से पोलोनियम की ओर धात्विक गुण बढ़ता है।