सल्फर डाइऑक्साइड के विरचन पर एक नोट लिखिए। सल्फर डाइऑक्साइड के गुणों की व्याख्या कीजिए। इसके उपयोग बताइए।

(N/A) विरचन:
$1$. जब सल्फर को हवा या ऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो सल्फर डाइऑक्साइड थोड़े $(6-8 \%)$ सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ बनता है: $S_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
$2$. प्रयोगशाला में,इसे सल्फाइट की तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया कराकर आसानी से उत्पन्न किया जाता है: $SO_{3(aq)}^{2-} + 2H_{(aq)}^{+} \rightarrow H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$
$3$. औद्योगिक रूप से,$SO_{2}$ सल्फाइड अयस्कों के भर्जन की उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है: $4FeS_{2(s)} + 11O_{2(g)} \rightarrow 2Fe_{2}O_{3(s)} + 8SO_{2(g)}$
गुण:
$(i)$ भौतिक गुण: सल्फर डाइऑक्साइड तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस है और पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह $263 \ K$ पर उबलती है और $2 \ atm$ के दबाव पर कमरे के तापमान पर द्रवित हो जाती है। $SO_{2}$ का आकार कोणीय होता है। यह दो विहित रूपों का अनुनाद संकर है।
$(ii)$ रासायनिक गुण:
- $SO_{2}$ जब पानी से गुजरता है तो सल्फ्यूरस एसिड का घोल बनाता है: $SO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{2}SO_{3(aq)}$
- यह $NaOH$ घोल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फाइट बनाता है,जो अधिक $SO_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइट बनाता है: $2NaOH + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$; $Na_{2}SO_{3} + H_{2}O + SO_{2} \rightarrow 2NaHSO_{3}$
- $SO_{2}$ चारकोल (उत्प्रेरक) की उपस्थिति में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूराइल क्लोराइड देता है: $SO_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow SO_{2}Cl_{2(l)}$
- वैनेडियम$(V)$ ऑक्साइड की उपस्थिति में,यह $SO_{3}$ में ऑक्सीकृत हो जाता है: $SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \xrightarrow{V_{2}O_{5}} SO_{3(g)}$
- नम सल्फर डाइऑक्साइड एक अपचायक के रूप में कार्य करता है: $2Fe^{3+} + SO_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 2Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 4H^{+}$; $5SO_{2} + 2MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O \rightarrow 5SO_{4}^{2-} + 4H^{+} + 2Mn^{2+}$
उपयोग:
- पेट्रोलियम और चीनी के शोधन में।
- ऊन और रेशम के विरंजन में।
- एंटी-क्लोर,कीटाणुनाशक और परिरक्षक के रूप में।
- $H_{2}SO_{4}$,$NaHSO_{3}$ और $Ca(HSO_{3})_{2}$ जैसे औद्योगिक रसायन $SO_{2}$ से तैयार किए जाते हैं।
- तरल $SO_{2}$ का उपयोग कई अकार्बनिक और कार्बनिक रसायनों को घोलने के लिए विलायक के रूप में किया जाता है।