समूह-$16$ के तत्वों के भौतिक गुणों की चर्चा कीजिए।

(N/A) $(i)$ परमाणुकता: ऑक्सीजन एक द्विपरमाणुक गैस है,जबकि अन्य तत्व बहुपरमाणुक ठोस हैं। उदाहरण के लिए: सल्फर,सेलेनियम और टेल्यूरियम $S_{8}$,$Se_{8}$ जैसे बहुपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं। यह ऑक्सीजन के छोटे आकार और $(O=O)$ बंध की उच्च बंध एन्थैल्पी के कारण $p\pi-p\pi$ बंध बनाने की प्रवृत्ति के कारण है।
$(ii)$ धात्विक गुण: समूह में नीचे जाने पर तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है। ऑक्सीजन और सल्फर अधातु हैं,सेलेनियम और टेल्यूरियम उपधातु हैं,जबकि पोलोनियम एक धातु है। पोलोनियम रेडियोधर्मी है और इसकी अर्ध-आयु $13.8 \ days$ है।
$(iii)$ गलनांक और क्वथनांक: समूह में नीचे जाने पर गलनांक और क्वथनांक धीरे-धीरे बढ़ते हैं। ऑक्सीजन और सल्फर के गलनांक और क्वथनांक के बीच बड़ा अंतर उनकी परमाणुकता के कारण है। ऑक्सीजन द्विपरमाणुक है जबकि सल्फर बहुपरमाणुक है।
$(iv)$ अपररूपता: समूह-$16$ के सभी तत्व अपररूपता प्रदर्शित करते हैं।