समूह-$16$ के तत्वों के हैलाइड यौगिकों पर एक टिप्पणी लिखिए।

(N/A) समूह-$16$ के तत्व $EX_{6}$,$EX_{4}$ और $EX_{2}$ प्रकार के हैलाइड बनाते हैं,जहाँ $E$ समूह का एक तत्व है और $X$ एक हैलोजन है।
हैलाइडों का स्थायित्व $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$ के क्रम में घटता है। हेक्साहैलाइडों में केवल हेक्साफ्लोराइड ही स्थिर होते हैं। सभी हेक्साफ्लोराइड गैसीय प्रकृति के होते हैं और उनकी संरचना अष्टफलकीय होती है। $SF_{6}$ असाधारण रूप से स्थिर है।
टेट्राफ्लोराइड्स में,$SF_{4}$ एक गैस है,$SeF_{4}$ एक द्रव है और $TeF_{4}$ एक ठोस है। ये फ्लोराइड $sp^{3}d$ संकरण प्रदर्शित करते हैं और इनकी संरचना त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय होती है,जिसमें एक भूमध्यरेखीय स्थिति पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है। इस ज्यामिति को सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति के रूप में भी जाना जाता है।
ऑक्सीजन को छोड़कर सभी तत्व डाइक्लोराइड और डाइब्रोमाइड बनाते हैं। ये डाइहैलाइड $sp^{3}$ संकरण द्वारा बनते हैं और इनकी संरचना चतुष्फलकीय होती है। ज्ञात मोनोहैलाइड द्वितयी (dimeric) प्रकृति के होते हैं।
उदाहरणों में $S_{2}F_{2}$,$S_{2}Cl_{2}$,$S_{2}Br_{2}$,$Se_{2}Cl_{2}$ और $Se_{2}Br_{2}$ शामिल हैं। ये द्वितयी हैलाइड असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रियाएं दर्शाते हैं,उदाहरण के लिए: $2 Se_{2}Cl_{2} \rightarrow 3 Se + SeCl_{4}$।