Oxygen family Questions in Hindi

(C) समूह $16$ के तत्व (कैल्कोजन) सामान्यतः अपने इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ के कारण $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
$\text{ऑक्सीजन}$ $(O)$ $-2$ (अधिकांश ऑक्साइड में),$-1$ (पेरोक्साइड में),$+1$ और $+2$ ($OF_2$ में) ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाता है।
$\text{सेलेनियम}$ $(Se)$ और $\text{टेलुरियम}$ $(Te)$ $-2, +2, +4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाते हैं।
$\text{पोलोनियम}$ $(Po)$ एक धातु है और मुख्य रूप से $+2$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाता है; यह $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।
अतः,सही उत्तर $Po$ है।

(D) कथन $I$ सही है। समूह $16$ के हाइड्राइडों के क्वथनांक का क्रम $H_2O > H_2Te > H_2Se > H_2S$ है।
कथन $II$ भी सही है। यद्यपि $H_2O$ का आणविक द्रव्यमान इन हाइड्राइडों में सबसे कम है,लेकिन व्यापक अंतर-आणविक $H$-आबंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
$H_2Te$ से $H_2S$ तक का क्रम मुख्य रूप से आणविक द्रव्यमान में कमी के कारण है,जो वैन डर वाल्स बलों की तीव्रता को कम करता है।

(B) $2 KClO_3 \xrightarrow{MnO_2} 2 KCl + 3 O_2$ $(W)$
$P_4 + 5 O_2 \longrightarrow P_4O_{10}$ $(X)$
$P_4O_{10} + 4 HNO_3 \longrightarrow 4 HPO_3$ $(Z)$ $+ 2 N_2O_5$ $(Y)$
अतः,$W = O_2$,$X = P_4O_{10}$,$Y = N_2O_5$,और $Z = HPO_3$.

(C) पेरोक्साइड लिंकेज को ऑक्सीजन-ऑक्सीजन एकल बंध $(-O-O-)$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$1$. $H_2S_2O_7$ (ओलियम/पायरोसल्फ्यूरिक एसिड) में $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$2$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड/मार्शल एसिड) में $S-O-O-S$ लिंकेज होता है,जो एक पेरोक्साइड लिंकेज है।
$3$. $H_2S_2O_5$ (पायरोसल्फ्यूरस एसिड) में $S-S$ लिंकेज होता है।
$4$. $H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनासल्फ्यूरिक एसिड/कैरो एसिड) में $S-O-O-H$ लिंकेज होता है,जिसमें पेरोक्साइड लिंकेज मौजूद होता है।
अतः,$H_2S_2O_8$ और $H_2SO_5$ दोनों में पेरोक्साइड लिंकेज होते हैं।

(D) $SO_2$ में सल्फर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। \\ चूंकि सल्फर $-2$ से $+6$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रह सकता है,इसलिए $SO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट (अपचयित होकर) और एक अपचायक (ऑक्सीकृत होकर) दोनों के रूप में कार्य कर सकता है। \\ अतः,यह कथन कि $SO_2$ अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता,गलत है।

(B) ऑक्सीजन $O_2$ (परमाणुकता $= 2$) के रूप में मौजूद होता है,जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा बंधा होता है।
सल्फर $S_8$ (परमाणुकता $= 8$) के रूप में मौजूद होता है,जिसका आणविक द्रव्यमान बहुत अधिक होता है और इसमें वैन डेर वाल्स बल अधिक मजबूत होते हैं।
इसलिए,उनकी परमाणुकता में अंतर के कारण सल्फर के गलनांक और क्वथनांक ऑक्सीजन की तुलना में काफी अधिक होते हैं।

(A) $TeO_2$ ऑक्सीकारक प्रकृति का होता है क्योंकि $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में $Te$ को निचली ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित किया जा सकता है।
$TeH_2$ अम्लीय प्रकृति का होता है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर $Te-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे $H^+$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।

(D) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी में कमी के कारण बढ़ती है। अतः,क्रम $H_2Se < H_2Te$ है। इसलिए,कथन $I$ गलत है।
बंध लंबाई बढ़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है। इस प्रकार,$H_2Se$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $(276 \ kJ/mol)$,$H_2Te$ $(238 \ kJ/mol)$ की तुलना में अधिक है। इसलिए,कथन $II$ सही है।

(A) समूह $16$ (ऑक्सीजन परिवार) में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
इसके विपरीत,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण ही $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
इसलिए,कथन $(i)$ सही है और $(ii)$ गलत है।
बंधन के संबंध में,$+4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व आमतौर पर ऑक्सीजन या फ्लोरीन जैसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
अतः,कथन $(iii)$ भी सही है।
सही कथन $(i)$ और $(iii)$ हैं।

(A) ऑक्सीजन अपने छोटे आकार और $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की क्षमता के कारण द्विपरमाणुक अणु $(O_2)$ के रूप में मौजूद होता है। सल्फर अपने बड़े आकार और स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने में असमर्थता के कारण बहुपरमाणुक वलय संरचना $(S_8)$ के रूप में मौजूद होता है।
$O_2$ (छोटे,कमजोर बल) और $S_8$ (बड़े,मजबूत बल) के बीच आणविक आकार और वैन डेर वाल्स बलों की शक्ति में बड़े अंतर के कारण उनके गलनांक और क्वथनांक में महत्वपूर्ण अंतर होता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सत्य हैं,और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(B) ऑक्सीजन परिवार,जिसे समूह $16$ या चैल्कोजेन्स के रूप में भी जाना जाता है,में ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेलुरियम $(Te)$,पोलोनियम $(Po)$ और लिवरमोरियम $(Lv)$ तत्व शामिल हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Se$ (सेलेनियम) इस समूह से संबंधित है।

(C) समूह $16$ के तत्वों को चैल्कोजेन्स के रूप में जाना जाता है।
ये तत्व ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेलुरियम $(Te)$ और पोलोनियम $(Po)$ हैं।
इन्हें चैल्कोजेन्स इसलिए कहा जाता है क्योंकि ये मुख्य रूप से अयस्कों में पाए जाते हैं।

(C) समूह $16$ के तत्वों को चैल्कोजेन्स के रूप में जाना जाता है और इसमें ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेल्यूरियम $(Te)$,पोलोनियम $(Po)$ और लिवरमोरियम $(Lv)$ शामिल हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Po$ (पोलोनियम) समूह $16$ का तत्व है।

(D) . $EO_2$ प्रकार के अलावा,$S$,$Se$,और $Te$ भी $EO_3$ प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं।
समूह $16$ के तत्वों में अधातुएं ($O$,$S$),उपधातुएं ($Se$,$Te$),और एक धातु $(Po)$ शामिल हैं।
इस समूह के सभी तत्वों को अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
डाइऑक्साइड का अपचायक गुण $SO_2$ से $TeO_2$ तक घटता है क्योंकि अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।

(D) सही उत्तर $(d)$ है।
$Se$ $(selenium)$ समूह $15$ से संबंधित नहीं है; यह आवर्त सारणी के समूह $16$ का तत्व है।
$Se$ $4^{th}$ आवर्त और $16^{th}$ समूह में स्थित है और इसका परमाणु क्रमांक $34$ है।
$Se$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$ है।

(A) आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे ढीले बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है।
परमाणु के आकार में यह वृद्धि संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर्षण को कम करती है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है।
समूह $16$ के तत्वों $(O, S, Se, Te, Po)$ के लिए,आयनन एन्थैल्पी का सही घटता क्रम $S > Se > Te > Po$ है।

(D) समूह $16$ में,समूह में नीचे जाने पर घनत्व बढ़ता है।
समूह $16$ के तत्वों के लिए घनत्व का क्रम $O < S < Se < Te < Po$ है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Te$ (टेल्यूरियम) का घनत्व सबसे अधिक है।

(B) $As_2O_3$,$P_2O_5$,और $SO_2$ सहसंयोजक यौगिक हैं जो कमरे के तापमान पर आणविक ठोस या गैस के रूप में मौजूद होते हैं,जिससे वे वाष्पशील हो जाते हैं।
$ZnO$ एक उच्च गलनांक वाला आयनिक ठोस है और यह वाष्पशील नहीं है।

(C) लीड चैंबर प्रक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्साइड को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग करके $SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण किया जाता है।
विशेष रूप से,इस प्रक्रिया में $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(C) ऑक्सीजन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है,जो इसके कुल द्रव्यमान का लगभग $46.6\%$ है।

(C) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड्स की अम्लता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $O$ से $Te$ की ओर जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है।
इससे $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,$H^+$ आयनों को मुक्त करने की सहजता बढ़ जाती है,जिससे हाइड्राइड्स अधिक अम्लीय हो जाते हैं।
अतः,अम्लता का सही क्रम $H_2Te > H_2Se > H_2S > H_2O$ है।

(D) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइडों का अम्लीय गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
इसलिए,अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H_2Te$ सबसे अधिक अम्लीय अणु है।

(B) दिए गए तत्वों में,$S$ (सल्फर) अपने मध्यम आकार और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण सबसे अधिक श्रृंखलन (catenation) गुण प्रदर्शित करता है।
यह गुण इसे $S_8$,$S_6$ और अन्य चक्रीय संरचनाओं जैसे बड़ी संख्या में अपररूप बनाने की अनुमति देता है।

(A) सेलेनियम दो अपररूपों में मौजूद होता है: लाल (अधात्विक) और ग्रे (धात्विक)।

(B) $O_2$ से ओजोन का निर्माण निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है: $3O_2(g) \rightarrow 2O_3(g)$।
यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,जिसका अर्थ है कि एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ धनात्मक $(+142 \ kJ \ mol^{-1})$ है।
चूंकि गैस के मोलों की संख्या $3$ से घटकर $2$ हो जाती है,इसलिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S)$ ऋणात्मक है।
$O_2$,$O_3$ से अधिक स्थिर है क्योंकि $O_3$ एक ऊष्माशोषी यौगिक है।
$O_2$ अपने एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है,जबकि $O_3$ प्रतिचुंबकीय है।

(A) ओजोन $(O_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह आसानी से नवजात ऑक्सीजन $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$ छोड़ता है।
यह एक अपचायक नहीं है।
ओजोन की आकृति कोणीय (मुड़ी हुई) होती है और इसका बंध कोण लगभग $117^{\circ}$ होता है।
अपने ऑक्सीकरण गुण के कारण यह एक अच्छा विरंजक है।
यह समताप मंडल में हानिकारक पराबैंगनी $(UV)$ विकिरणों को अवशोषित करके पृथ्वी की सतह की रक्षा करता है।

(B) $1$. ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^4$ है,जिसमें $2p$ कक्षकों में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4$ है,जिसमें $3p$ कक्षकों में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. ऑक्सीजन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है और आमतौर पर $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। इसमें $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह $+4$ या $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं दर्शाता है।
$4$. सल्फर रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता के कारण $-2, +2, +4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है।
$5$. इसलिए,यह कथन कि ऑक्सीजन और सल्फर दोनों $-2, +4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं,गलत है।

(D) समूह $16$ के तत्व,जिन्हें चैल्कोजेन्स के रूप में भी जाना जाता है,में ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेलुरियम $(Te)$ और पोलोनियम $(Po)$ शामिल हैं।
एस्टेटाइन $(At)$ एक रेडियोधर्मी तत्व है जो समूह $17$ (हैलोजन) से संबंधित है।

(A) ऑक्सीजन: इसका हाइड्राइड जल $(H_2O)$ है,जो एक रंगहीन,गंधहीन तरल है।
नाइट्रोजन: इसका हाइड्राइड अमोनिया $(NH_3)$ है,जो रंगहीन है लेकिन इसमें तीखी गंध होती है।
सल्फर: इसका हाइड्राइड हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ है,जो रंगहीन है लेकिन इसमें सड़े हुए अंडे जैसी विशिष्ट गंध होती है।
सेलेनियम: इसका हाइड्राइड हाइड्रोजन सेलेनाइड $(H_2Se)$ है,जिसमें अत्यधिक अप्रिय गंध होती है।
अतः,केवल ऑक्सीजन ही ऐसा हाइड्राइड बनाता है जो रंगहीन और गंधहीन दोनों है।

(B) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड की तापीय स्थिरता $E-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है $(O < S < Se < Te)$,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन ऊर्जा घटती है।
इसलिए,तापीय स्थिरता का क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ है।
अतः,$H_2Te$ की तापीय स्थिरता सबसे कम होती है।

(A) समूह $16$ के तत्वों के गलनांक और क्वथनांक परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ बढ़ते हैं क्योंकि वैन डेर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ता है।
इसलिए,सल्फर का क्वथनांक ऑक्सीजन की तुलना में अधिक होता है।
अतः,यह कथन कि सल्फर का क्वथनांक ऑक्सीजन से कम है,गलत है।

(C) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइडों की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,केंद्रीय परमाणु और हाइड्रोजन के बीच की बंधन लंबाई बढ़ती है,जिससे बंधन वियोजन एन्थैल्पी में कमी आती है।
तापीय स्थिरता का क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ है।
अतः,सही क्रम $H_2Te < H_2Se < H_2S < H_2O$ है।

(C) ओलियम को धूम्रमान सल्फ्यूरिक एसिड (fuming sulfuric acid) के रूप में भी जाना जाता है।
यह सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ को घोलकर बनाया जाता है।
ओलियम का रासायनिक सूत्र $H_2S_2O_7$ है (जिसे $H_2SO_4 \cdot SO_3$ के रूप में भी लिखा जाता है)।

(D) उद्योगों में,सल्फर डाइऑक्साइड जिंक सल्फाइड और आयरन पाइराइट्स जैसे सल्फाइड अयस्कों को हवा में भूनकर (roasting) प्राप्त किया जाता है।
$2 ZnS_{(s)} + 3 O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} 2 ZnO_{(s)} + 2 SO_{2(g)}$
$4 FeS_{2(s)} + 11 O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} 2 Fe_2O_{3(s)} + 8 SO_{2(g)}$

(D) सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण के संपर्क प्रक्रम में,$SO_3$ गैस को सांद्र $H_2SO_4$ में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$ (ओलियम)

(C) $SO_2$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में,एंटीक्लोर के रूप में और $H_2SO_4$ के निर्माण में किया जाता है।
हालाँकि,$SO_2$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ ओलियम नहीं बनाता है।
ओलियम $(H_2S_2O_7)$ सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ की सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया से बनता है।

(A) $S-S$ बंध वाले ऑक्सीअम्ल की पहचान करने के लिए,आइए संरचनाओं की जाँच करें:
$1$. $H_{2}SO_{3}$ (सल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $(HO)_{2}S=O$ है। इसमें कोई $S-S$ बंध नहीं है।
$2$. $H_{2}S_{2}O_{4}$ (डाइथायोनस अम्ल): संरचना $(HO)S(=O)-S(=O)(OH)$ है। इसमें $S-S$ बंध उपस्थित है।
$3$. $H_{2}S_{2}O_{5}$ (डाइसल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $(HO)S(=O)-O-S(=O)_{2}(OH)$ है। इसमें $S-O-S$ बंध उपस्थित है।
$4$. $H_{2}S_{2}O_{2}$ (थायोसल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $H-S(=O)-S-H$ है। इसमें $S-S$ बंध है,लेकिन पाठ्यपुस्तकों में इस गुण के लिए $H_{2}S_{2}O_{4}$ को मुख्य रूप से उद्धृत किया जाता है।
अतः,$H_{2}S_{2}O_{4}$ सही उत्तर है।

(D) थायोसल्फ्यूरिक एसिड,$H_2S_2O_3$ की संरचना $HO-S(=O)(=S)-OH$ है।
इसमें एक $S=S$ बंध और एक $S=O$ बंध होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) जब सांद्र $H_2SO_4$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह क्लोरीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$,फास्फोरस ऑक्सीक्लोराइड $(POCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$H_2SO_4 + 2 PCl_5 \longrightarrow SO_2Cl_2 + 2 POCl_3 + 2 HCl$

(C) $H_{2}S_{2}O_{6}$ (डाइथायोनिक अम्ल) की संरचना $HO-SO_{2}-SO_{2}-OH$ होती है।
इस संरचना में,प्रत्येक सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध $(S=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,$H_{2}S_{2}O_{6}$ में कुल चार $S=O$ बंध होते हैं।
इसकी संरचना इस प्रकार है:
$O=S(OH)(=O)-S(OH)(=O)=O$.

(D) मार्शल के अम्ल को पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।
इसकी रासायनिक संरचना में दो सल्फर परमाणु एक पेरोक्साइड ब्रिज $(-O-O-)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
मार्शल के अम्ल का आणविक सूत्र $H_{2}S_{2}O_{8}$ है।
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $D$ सही है।

(A) सल्फर का सबसे स्थिर अपररूप $Rhombic$ या $Octahedral$ $Sulphur$ $(S_8)$ है।
इसे $\alpha-sulphur$ के रूप में भी जाना जाता है और यह सल्फर का एकमात्र रूप है जो कमरे के तापमान पर स्थिर रहता है।

(A) चैल्कोजन परिवार में आवर्त सारणी के समूह $16$ के तत्व शामिल हैं,जो ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$,टेल्यूरियम $(Te)$ और पोलोनियम $(Po)$ हैं।
एस्टैटिन $(At)$ समूह $17$ से संबंधित है,जो हैलोजन परिवार है।
अतः,$At$ चैल्कोजन परिवार का सदस्य नहीं है।

(B) ओजोन एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है जब यह पेरोक्साइड को ऑक्साइड में अपचयित करता है और स्वयं ऑक्सीजन में परिवर्तित हो जाता है।
अभिक्रिया $BaO_{2(s)} + O_{3(g)} \rightarrow BaO_{(s)} + 2 O_{2(g)}$ में,ओजोन बेरियम पेरोक्साइड $(BaO_2)$ को बेरियम ऑक्साइड $(BaO)$ में अपचयित करता है।

(A) उच्च $H-O$ बंध वियोजन एन्थैल्पी के कारण,$H_2O$ अपचायक के रूप में कार्य नहीं करता है।
इसके विपरीत,$H_2S$,$H_2Se$ और $H_2Te$ अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।
अपचायक गुण $H_2S < H_2Se < H_2Te$ के क्रम में बढ़ता है।
अपचायक क्षमता में यह वृद्धि समूह में नीचे जाने पर $H-E$ बंध की मजबूती घटने के कारण होती है।

(A) समूह $16$ के तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Se$ (सेलेनियम) समूह $16$ का तत्व है जिसका संयोजी कोश विन्यास $4s^2 4p^4$ है।
$Br$ समूह $17$ से संबंधित है,जबकि $Xe$ और $Kr$ समूह $18$ से संबंधित हैं।

(B) लेड डाइऑक्साइड $(PbO_2)$ और सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$PbO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और पानी को ऑक्सीजन गैस में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2PbO_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$
अतः,निकलने वाली गैस ऑक्सीजन $(O_2)$ है।

(C) जब $PCl_{5}$ की अधिकता सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो अम्ल के हाइड्रॉक्सिल समूह क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होकर सल्फरिल क्लोराइड $(SO_{2}Cl_{2})$ बनाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_{2}(OH)_{2} + 2PCl_{5} \rightarrow SO_{2}Cl_{2} + 2POCl_{3} + 2HCl$

(C) अधिक मात्रा में $PCl_{5}$ और सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_{2}(OH)_{2} + 2PCl_{5} \rightarrow SO_{2}Cl_{2} + 2POCl_{3} + 2HCl$
इस अभिक्रिया में,$PCl_{5}$ एक क्लोरीनेटिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है और $H_{2}SO_{4}$ के हाइड्रॉक्सिल समूहों को क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करके सल्फरिल क्लोराइड $(SO_{2}Cl_{2})$ बनाता है।

(A) $P_{2}O_{5}$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण (dehydrating) कारक है। जब सांद्र $H_{2}SO_{4}$ को $P_{2}O_{5}$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह निर्जलीकरण के माध्यम से सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ में परिवर्तित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2H_{2}SO_{4} + P_{2}O_{5} \rightarrow 2SO_{3} + 2H_{3}PO_{4}$ (या $2H_{2}SO_{4} + 2P_{2}O_{5} \rightarrow 2SO_{3} + 4HPO_{3}$).