Halogen family Questions in Hindi

(A) $(i)$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के साथ आबंध वियोजन ऊर्जा आमतौर पर घटती है। हालाँकि,$F_{2}$ की आबंध वियोजन ऊर्जा $Cl_{2}$ और $Br_{2}$ से कम होती है,जिसका कारण फ्लोरीन का छोटा आकार और अंतः-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण है। अतः,बढ़ता क्रम: $I_{2} < F_{2} < Br_{2} < Cl_{2}$ है।
$(ii)$ $H-X$ अणुओं की आबंध वियोजन ऊर्जा $X$ का परमाणु आकार बढ़ने के साथ घटती है। चूँकि $H-I$ आबंध सबसे कमजोर है,$HI$ सबसे प्रबल अम्ल है। बढ़ता क्रम: $HF < HCl < HBr < HI$ है।
$(iii)$ नाइट्रोजन से बिस्मथ की ओर जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व घटता है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता कम हो जाती है। अतः,क्षारीय शक्ति घटती है। बढ़ता क्रम: $BiH_{3} < SbH_{3} < AsH_{3} < PH_{3} < NH_{3}$ है।

(N/A) $17^{\text{th}}$ समूह के तत्वों (हैलोजन) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान अत्यधिक ऋणात्मक होते हैं क्योंकि इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{5}$ होता है। इन्हें उत्कृष्ट गैस जैसा स्थायी विन्यास $(ns^{2} np^{6})$ प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,जिससे यह प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी हो जाती है।
यद्यपि फ्लोरीन $(F)$ का आकार सबसे छोटा है,फिर भी इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन $(Cl)$ की तुलना में कम ऋणात्मक है। इसका कारण फ्लोरीन की छोटी $2p$ उपकोश में इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रबल प्रतिकर्षण है,जो क्लोरीन की तुलना में इलेक्ट्रॉन के प्रवेश को कम अनुकूल बनाता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Cl$ से $At$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी नाभिकीय आकर्षण कम हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान घट जाता है।

(A) $1$. हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति: $F_{2}$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि इसका मानक अपचयन विभव सबसे अधिक होता है। यह अन्य हैलाइड आयनों $(Cl^{-}, Br^{-}, I^{-})$ को उनके संबंधित हैलोजन में ऑक्सीकृत कर सकता है।
$F_{2(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow 2F^{-}_{(aq)} + Cl_{2(g)}$
$F_{2(aq)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2F^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$
$F_{2(aq)} + 2I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2F^{-}_{(aq)} + I_{2(s)}$
चूंकि $Cl_{2}, Br_{2},$ और $I_{2}$,$F^{-}$ को $F_{2}$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकते,इसलिए ऑक्सीकरण शक्ति का क्रम $I_{2} < Br_{2} < Cl_{2} < F_{2}$ है।
$2$. हाइड्रोहेलिक अम्लों की अपचायक शक्ति: समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी कम होने के कारण अपचायक शक्ति बढ़ती है $(HF < HCl < HBr < HI)$। $HI$ सबसे प्रबल अपचायक है।
$HI$ सांद्र $H_{2}SO_{4}$ को $SO_{2}$ में अपचयित कर सकता है:
$2HI + H_{2}SO_{4} \rightarrow I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O$
$HI$,$Cu^{2+}$ को $Cu^{+}$ में भी अपचयित कर सकता है:
$4I^{-} + 2Cu^{2+} \rightarrow Cu_{2}I_{2} + I_{2}$

(A) हाइड्रोजन $(X_{2})$ के प्रति हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि $X-X$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है और हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता भी कम हो जाती है।
अभिक्रियाशीलता का सही क्रम $F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$ है।

(N/A) हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ एक सहसंयोजक यौगिक है और इसमें मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है। परिणामस्वरूप,यह मुक्त फ्लोराइड आयन प्रदान नहीं करता है,और $AlF_3$ इसमें अघुलनशील रहता है।
सोडियम फ्लोराइड $(NaF)$ एक आयनिक यौगिक है। मिश्रण में $NaF$ मिलाने पर,मुक्त $F^-$ आयनों की उपलब्धता के कारण $AlF_3$ घुल जाता है और एक घुलनशील संकुल बनाता है:
$3 NaF + AlF_3 \rightarrow Na_3[AlF_6]$
जब घोल से गैसीय बोरॉन ट्राइफ्लोराइड $(BF_3)$ प्रवाहित किया जाता है,तो $AlF_3$ अवक्षेपित हो जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एल्युमिनियम की तुलना में बोरॉन की फ्लोराइड आयनों के साथ संकुल बनाने की प्रवृत्ति अधिक होती है। इसलिए,$BF_3$ संकुल से $Al$ को विस्थापित कर देता है:
$Na_3[AlF_6] + 3 BF_3 \rightarrow 3 Na[BF_4] + AlF_3$

(N/A) क्लोरीन मुख्य रूप से क्लोर-क्षार प्रक्रिया में ब्राइन ($NaCl$ विलयन) के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त की जाती है।
$1$. विद्युत अपघटन के दौरान,$Cl^-$ आयन एनोड पर ऑक्सीकृत होकर क्लोरीन गैस बनाते हैं: $2Cl^- (aq) \rightarrow Cl_2 (g) + 2e^-$.
$2$. कैथोड पर,जल का अपचयन होकर हाइड्रोजन गैस और हाइड्रॉक्साइड आयन बनते हैं: $2H_2O (l) + 2e^- \rightarrow H_2 (g) + 2OH^- (aq)$.
$3$. कुल अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaCl (aq) + 2H_2O (l) \rightarrow Cl_2 (g) + H_2 (g) + 2NaOH (aq)$.

(N/A) $(i)$ फ्लोरीन: फ्लोरीन मुख्य रूप से अघुलनशील फ्लोराइड्स के रूप में पाया जाता है,जैसे कि फ्लोर्सपार $(CaF_{2})$,क्रायोलाइट $(Na_{3}AlF_{6})$ और फ्लोरोएपेटाइट $[Ca_{9}(PO_{4})_{6} \cdot CaF_{2}]$। इसकी अल्प मात्रा मिट्टी,नदी के पानी,पौधों और जानवरों की हड्डियों और दांतों में भी मौजूद होती है।
$(ii)$ क्लोरीन: समुद्री जल में द्रव्यमान के अनुसार $2.5 \%$ सोडियम क्लोराइड होता है। सूख चुके समुद्रों के निक्षेपों में सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ और कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_{2} \cdot 6H_{2}O)$ जैसे यौगिक पाए जाते हैं।
$(iii)$ ब्रोमीन और आयोडीन: सोडियम क्लोराइड के अलावा,समुद्री जल में पोटेशियम,मैग्नीशियम और कैल्शियम के ब्रोमाइड और आयोडाइड होते हैं (जैसे,$NaBr, KBr, MgBr_{2}$)। आयोडीन मुख्य रूप से आयोडेट्स $(NaIO_{3})$ के रूप में प्राप्त किया जाता है। कुछ समुद्री जीव,जैसे कि विभिन्न समुद्री शैवाल (seaweeds),में $0.5 \%$ तक आयोडीन सोडियम आयोडाइड के रूप में होता है।
$(iv)$ टेनेसीन: टेनेसीन एक कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्व है जिसका परमाणु द्रव्यमान $294$ है। इसका अर्ध-आयु काल (half-life) केवल मिलीसेकंड में होने के कारण इसकी बहुत कम मात्रा ही तैयार की जा सकी है।

(N/A) समूह-$17$ के तत्वों (हैलोजन) का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{5}$ होता है। प्रत्येक तत्व के लिए विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिए गए हैं:

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
${}_{9}F$	$[He] 2s^{2} 2p^{5}$
${}_{17}Cl$	$[Ne] 3s^{2} 3p^{5}$
${}_{35}Br$	$[Ar] 3d^{10} 4s^{2} 4p^{5}$
${}_{53}I$	$[Kr] 4d^{10} 5s^{2} 5p^{5}$
${}_{85}At$	$[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{5}$
${}_{117}Ts$	$[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{5}$

इन तत्वों के संयोजी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनमें उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की तीव्र प्रवृत्ति होती है।

(N/A) $(i)$ परमाणु त्रिज्या: अधिकतम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण हैलोजन अपने संबंधित आवर्तों में सबसे छोटी परमाणु त्रिज्या रखते हैं। दूसरे आवर्त के अन्य तत्वों की तरह फ्लोरीन की परमाणु त्रिज्या अत्यंत छोटी होती है। क्वांटम कोशों की बढ़ती संख्या के कारण फ्लोरीन से आयोडीन तक परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
$(ii)$ आयनन एन्थैल्पी: हैलोजन की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो यह दर्शाती है कि उनमें इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है। परमाणु आकार में वृद्धि के कारण फ्लोरीन से आयोडीन तक समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है। आयोडीन अपने बड़े आकार और कम आयनन एन्थैल्पी के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की अधिकतम प्रवृत्ति $(I^+)$ रखता है।

(N/A) हैलोजन अपने भौतिक गुणों में एक नियमित क्रमिकता प्रदर्शित करते हैं। फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं,ब्रोमीन द्रव है और आयोडीन ठोस है।
उनके गलनांक और क्वथनांक परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ नियमित रूप से बढ़ते हैं।
सभी हैलोजन रंगीन होते हैं। इसका कारण यह है कि वे दृश्य स्पेक्ट्रम में विकिरणों को अवशोषित करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप बाहरी इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं। विकिरण के विभिन्न क्वांटम के अवशोषण द्वारा वे विभिन्न रंग प्रदर्शित करते हैं।
उदाहरण के लिए,$F_2$ पीला,$Cl_2$ हरा-पीला,$Br_2$ लाल और $I_2$ बैंगनी रंग का होता है। फ्लोरीन और क्लोरीन पानी के साथ अभिक्रिया करते हैं। ब्रोमीन और आयोडीन पानी में बहुत कम घुलनशील हैं,लेकिन क्लोरोफॉर्म,$CCl_4, CS_2$ और हाइड्रोकार्बन जैसे विभिन्न कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होकर रंगीन विलयन देते हैं।
$Cl_2$ की तुलना में $F_2$ की वियोजन एन्थैल्पी का मान कम है,जबकि क्लोरीन के बाद $X-X$ बंध वियोजन एन्थैल्पी का अपेक्षित क्रम: $Cl-Cl > Br-Br > I-I$ है।
यह विसंगति इसलिए है क्योंकि $F_2$ अणु में $Cl_2$ अणु की तुलना में एक-दूसरे के बहुत करीब स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अपेक्षाकृत अधिक होता है।
रासायनिक गुण:
ऑक्सीकरण अवस्थाओं और रासायनिक अभिक्रियाशीलता में प्रवृत्तियाँ:
सभी हैलोजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। हालाँकि,क्लोरीन,ब्रोमीन और आयोडीन $+1, +3, +5$ और $+7$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी प्रदर्शित करते हैं।
क्लोरीन,ब्रोमीन और आयोडीन की उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मुख्य रूप से तब प्राप्त होती हैं जब हैलोजन छोटे और उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाले फ्लोरीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ जुड़ते हैं।
उदाहरण के लिए,अंतर-हैलोजन यौगिकों,ऑक्साइड और ऑक्सोअम्लों में। क्लोरीन और ब्रोमीन के ऑक्साइड और ऑक्सोअम्लों में $+4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी देखी जाती हैं।
फ्लोरीन परमाणु के संयोजकता कोश में $d$-कक्षक नहीं होते हैं और इसलिए यह अपना अष्टक विस्तारित नहीं कर सकता है। सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण,यह केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
सभी हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं। वे धातुओं और अधातुओं के साथ अभिक्रिया करके हैलाइड बनाते हैं। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हैलोजन की अभिक्रियाशीलता घटती है।
इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार करने की क्षमता के कारण,हैलोजन प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं। $F_2$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक हैलोजन है और यह अन्य हैलाइड आयनों को विलयन या ठोस अवस्था में भी ऑक्सीकृत कर देता है।
सामान्यतः,एक हैलोजन उच्च परमाणु क्रमांक वाले हैलाइड आयनों को ऑक्सीकृत करता है।
$F_2 + 2X^- \rightarrow 2F^- + X_2$ (जहाँ $X = Cl, Br$ या $I$)
$Cl_2 + 2X^- \rightarrow 2Cl^- + X_2$ (जहाँ $X = Br$ या $I$)
$Br_2 + 2I^- \rightarrow 2Br^- + I_2$

(N/A) फ्लोरीन निम्नलिखित कारणों से असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है:
$(i)$ छोटा परमाणु आकार।
$(ii)$ उच्च आयनन एन्थैल्पी।
$(iii)$ संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति।
$(iv)$ उच्च धनात्मक इलेक्ट्रोड विभव।
असामान्य व्यवहार के मुख्य बिंदु:
$1$. फ्लोरीन केवल $(-1)$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जबकि अन्य हैलोजन $(+1), (+3), (+5)$ और $(+7)$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
$2$. अंतर-आणविक $H$-आबंधन के कारण $HF$ द्रव है,जबकि $HCl, HBr$ और $HI$ गैसीय अवस्था में होते हैं।
$3$. संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण फ्लोरीन $F_{3}^{-}$ जैसे पॉलीहेलाइड आयन नहीं बनाता है।
$4$. फ्लोरीन केवल एक ही ऑक्सोअम्ल $(HOF)$ बनाता है,जबकि अन्य हैलोजन कई ऑक्सोअम्ल बनाते हैं।
$5$. $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण फ्लोरीन की अधिकतम सहसंयोजकता $1$ है,जबकि अन्य हैलोजन $7$ तक की सहसंयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं।
$6$. हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल $(HF)$ डाइमर $(H_{2}F_{2})$ के रूप में मौजूद होता है और द्विभास्मिक (dibasic) अम्ल के रूप में कार्य करता है,जबकि अन्य हाइड्रोहेलिक अम्ल एकभास्मिक (monobasic) होते हैं।
$7$. $F-F$ बंध की कम बंध वियोजन एन्थैल्पी के कारण $F_{2}$ अत्यधिक अभिक्रियाशील है।
$8$. फ्लोरीन सल्फर के साथ $SF_{6}$ जैसे स्थिर हेक्साफ्लोराइड बनाता है,जबकि अन्य हैलोजन ऐसे स्थिर हेक्साहैलाइड नहीं बनाते हैं।

(N/A) सभी हैलोजन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन हैलाइड $(HX)$ बनाते हैं,लेकिन हाइड्रोजन के प्रति आकर्षण फ्लोरीन से आयोडीन की ओर घटता है। हाइड्रोजन हैलाइड पानी में घुलकर हाइड्रोहेलिक अम्ल बनाते हैं। अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है,जबकि तापीय स्थिरता का क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है। अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण $HF$ तरल है,जबकि अन्य सभी हाइड्रोजन हैलाइड गैसें हैं।
हैलोजन ऑक्सीजन के साथ कई ऑक्साइड बनाते हैं,लेकिन अधिकांश अस्थिर होते हैं। फ्लोरीन ऑक्साइड नहीं बनाता; ऑक्सीजन के साथ इसके यौगिकों को फ्लोराइड्स ($OF_2$,$O_2F_2$) कहा जाता है क्योंकि फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। क्लोरीन के ऑक्साइड ($Cl_2O$,$ClO_2$,$Cl_2O_6$,$Cl_2O_7$) शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट हैं। $ClO_2$ का उपयोग ब्लीचिंग और जल उपचार में किया जाता है। ब्रोमीन के ऑक्साइड ($Br_2O$,$BrO_2$,$BrO_3$) सबसे कम स्थिर हैं। आयोडीन के ऑक्साइड ($I_2O_4$,$I_2O_5$,$I_2O_7$) अघुलनशील ठोस हैं; $I_2O_5$ का उपयोग कार्बन मोनोऑक्साइड के अनुमान के लिए किया जाता है। हैलोजन ऑक्साइड की स्थिरता का क्रम $I > Cl > Br$ है।

(N/A) हैलोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके धातु हैलाइड्स बनाते हैं। उदाहरण के लिए,ब्रोमीन मैग्नीशियम के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ब्रोमाइड देता है।
$Mg_{(s)} + Br_{2(l)} \rightarrow MgBr_{2(s)}$
धातुओं के साथ हैलोजन की अभिक्रियाशीलता का क्रम: $F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$ है।
धातु हैलाइड्स का आयनिक गुण $MF > MCl > MBr > MI$ के क्रम में घटता है,जहाँ $M$ एक संयोजी धातु है।
उदाहरण के लिए: $NaF > NaCl > NaBr > NaI$ (आयनिक गुण घटता है)।
यदि कोई धातु एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है,तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले हैलाइड्स निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले हैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक होते हैं।
उदाहरण के लिए: $SnCl_{4}, PbCl_{4}, SbCl_{5}$ और $UF_{6}$ क्रमशः $SnCl_{2}, PbCl_{2}, SbCl_{3}$ और $UF_{4}$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक हैं।
हैलोजन आपस में जुड़कर $XX'_{n}$ $(n = 1, 3, 5, 7)$ सामान्य सूत्र वाले कई यौगिक बनाते हैं,जिन्हें अंतर-हैलोजन यौगिक कहा जाता है।
$X'$: छोटे आकार का हैलोजन परमाणु।
$X$: बड़े आकार का हैलोजन परमाणु।

$X$	$X'$
$I, Br, Cl$	$F, Cl, Br; F, Cl; F$

अंतर-हैलोजन यौगिक हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण बनते हैं। जैसे-जैसे $X$ और $X'$ की त्रिज्याओं का अनुपात बढ़ता है,प्रति अणु परमाणुओं की संख्या भी बढ़ती है। इसलिए,आयोडीन$(VII)$ फ्लोराइड $(IF_{7})$ में प्रति अणु अधिकतम परमाणु ($8$ परमाणु) होते हैं।

(A) टेनेसीन एक कृत्रिम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक $Ts$ और परमाणु क्रमांक $117$ है।
यह आवर्त सारणी में हैलोजन समूह $(Group \ 17)$ से संबंधित है।
टेनेसीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] \ 5f^{14} \ 6d^{10} \ 7s^2 \ 7p^5$ है।

(A) टेनेसीन $(Ts)$ तत्व,जिसका परमाणु क्रमांक $117$ है,एक कृत्रिम सुपरहेवी तत्व है। इसके सबसे स्थिर समस्थानिक,$^{294}Ts$,का अर्ध-आयु काल लगभग $51 \ ms$ (मिलीसेकंड) है। इसलिए,हैलोजन तत्वों में से इसी तत्व का अर्ध-आयु काल मिलीसेकंड की सीमा में होता है।

समूह-$17$ के तत्वों (हैलोजन) का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है,जहाँ $n$ का मान $2$ से $6$ तक होता है।
विशिष्ट विन्यास इस प्रकार हैं:
$F$ $(Z=9)$: $[He] 2s^2 2p^5$
$Cl$ $(Z=17)$: $[Ne] 3s^2 3p^5$
$Br$ $(Z=35)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$
$I$ $(Z=53)$: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$
$At$ $(Z=85)$: $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^5$

(N/A) क्लोरीन का विरचन:
$1$. मैंगनीज डाइऑक्साइड को सांद्र $HCl$ के साथ गर्म करने पर:
$MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
$2$. पोटैशियम परमैंगनेट पर $HCl$ की अभिक्रिया द्वारा:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
औद्योगिक प्रक्रम:
$i$. डेकन प्रक्रम: $723 \ K$ ताप पर $CuCl_2$ (उत्प्रेरक) की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड के ऑक्सीकरण से:
$4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O$
$ii$. विद्युत-अपघटनी प्रक्रम: ब्राइन (सांद्र $NaCl$ विलयन) के विद्युत-अपघटन द्वारा क्लोरीन एनोड पर प्राप्त की जाती है। यह कई रासायनिक उद्योगों में उप-उत्पाद के रूप में भी प्राप्त होती है।

(N/A) $(i)$ भौतिक गुण: यह तीखी और दम घोंटने वाली गंध वाली एक हरे-पीले रंग की गैस है। यह हवा से लगभग $2-5$ गुना भारी होती है। यह पानी में घुलनशील है और आसानी से पीले तरल में द्रवीभूत हो सकती है जो $239 \ K$ तापमान पर उबलता है।
$(ii)$ रासायनिक गुण:
धातुओं और अधातुओं के साथ अभिक्रिया: क्लोरीन नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,कार्बन और अक्रिय गैसों को छोड़कर सभी अधातुओं के साथ अभिक्रिया करती है। क्लोरीन धातुओं और अधातुओं के साथ क्लोराइड बनाती है।
$2 \ Al + 3 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ AlCl_3$; $\quad P_4 + 6 \ Cl_2 \rightarrow 4 \ PCl_3$
$2 \ Na + Cl_2 \rightarrow 2 \ NaCl$; $\quad S_8 + 4 \ Cl_2 \rightarrow 4 \ S_2Cl_2$
$2 \ Fe + 3 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ FeCl_3$
हाइड्रोजन के लिए आकर्षण: क्लोरीन का हाइड्रोजन के प्रति बहुत मजबूत आकर्षण होता है। यह $HCl$ बनाने के लिए हाइड्रोजन युक्त यौगिकों के साथ अभिक्रिया करती है।
$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 \ HCl$
$H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2 \ HCl$
$C_{10}H_{16} + 8 \ Cl_2 \rightarrow 16 \ HCl + 10 \ C$
क्षारों के साथ अभिक्रिया: ठंडे और तनु क्षारों के साथ क्लोरीन क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट का मिश्रण बनाती है,लेकिन गर्म और सांद्र क्षारों के साथ यह क्लोराइड और क्लोरेट देती है।
$2 \ NaOH + Cl_2 \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$ (ठंडा और तनु)
$6 \ NaOH + 3 \ Cl_2 \rightarrow 5 \ NaCl + NaClO_3 + 3 \ H_2O$ (गर्म और सांद्र)
अमोनिया के साथ अभिक्रिया: अमोनिया के साथ,अमोनियम क्लोराइड और डाइनाइट्रोजन प्राप्त होते हैं।
$3 \ Cl_{2(g)} + 8 \ NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 6 \ NH_4Cl_{(s)}$ (अमोनिया की अधिकता)
अतिरिक्त डाइक्लोरीन के साथ,उत्पाद $NCl_3$ (विस्फोटक) होता है।
$NH_{3(g)} + 3 \ Cl_{2(g)} \rightarrow NCl_3 + 3 \ HCl_{(g)}$
विरंजन और ऑक्सीकरण क्रिया: क्लोरीन जल रखे रहने पर $HCl$ और $HOCl$ के निर्माण के कारण अपना पीला रंग खो देता है। हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ नवजात ऑक्सीजन $([O])$ देता है,जो क्लोरीन के ऑक्सीकरण और विरंजन गुणों के लिए जिम्मेदार है।
$Cl_2 + H_2O \rightarrow HOCl + HCl$
$HOCl \rightarrow HCl + [O]$
$2 \ FeSO_4 + H_2SO_4 + Cl_2 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2 \ HCl$
$Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \ HCl$
$SO_2 + 2 \ H_2O + Cl_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2 \ HCl$
$I_2 + 6 \ H_2O + 5 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ HIO_3 + 10 \ HCl$
क्लोरीन की विरंजन क्रिया स्थायी होती है क्योंकि यह ऑक्सीकरण के माध्यम से होती है। यह नमी की उपस्थिति में वनस्पति और कार्बनिक पदार्थों को विरंजित करती है।
$\text{रंगीन पदार्थ} + [O] \rightarrow \text{रंगहीन पदार्थ}$
$(iii)$ उपयोग: इसका उपयोग लकड़ी की लुगदी,कपास और वस्त्रों के विरंजन के लिए; सोने और प्लैटिनम के निष्कर्षण के लिए; रंजक,दवाओं और कार्बनिक यौगिकों जैसे $CCl_4$,$CHCl_3$,$DDT$ और रेफ्रिजरेंट के निर्माण में; और पीने के पानी के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।

(B) क्लोरीन नाम ग्रीक शब्द $chloros$ से लिया गया है,जिसका अर्थ $pale \text{ } green$ (हल्का हरा) होता है। यह नाम गैस के रंग के आधार पर दिया गया था।

(B) $1810$ में,$Humphry \ Davy$ ने क्लोरीन की तात्विक प्रकृति स्थापित की। इससे पहले,यह माना जाता था कि यह एक अज्ञात तत्व का ऑक्साइड है,जिसे $Scheele$ द्वारा '$oxymuriatic \ acid$' कहा गया था।

(B) क्लोरीन $(Cl_2)$ एक हैलोजन है जो कमरे के तापमान पर गैस के रूप में मौजूद होता है। यह अपने विशिष्ट $\text{हरे}-\text{पीले}$ रंग के लिए जाना जाता है।

(N/A) विरचन: प्रयोगशाला में सोडियम क्लोराइड को सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ गर्म करके $HCl$ बनाया जा सकता है।
$NaCl + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{420 \ K} NaHSO_{4} + HCl$
$NaHSO_{4} + NaCl \xrightarrow{823 \ K} Na_{2}SO_{4} + HCl$
$HCl$ गैस को सांद्र $H_{2}SO_{4}$ से गुजारकर शुद्ध किया जा सकता है।
गुणधर्म:
भौतिक गुणधर्म: यह तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है।
यह आसानी से रंगहीन द्रव (क्वथनांक $189 \ K$) में द्रवित हो जाती है और सफेद क्रिस्टलीय ठोस (हिमांक $159 \ K$) में जम जाती है।
यह जल में अत्यधिक विलेय है और निम्न प्रकार से आयनित होती है:
$HCl(g) + H_{2}O(l) \rightarrow H_{3}O^{+}(aq) + Cl^{-}(aq), \ K_{a} = 10^{7}$
वियोजन स्थिरांक $(K_{a})$ का उच्च मान यह दर्शाता है कि यह जल में एक प्रबल अम्ल है।
रासायनिक गुणधर्म: $HCl$,$NH_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_{4}Cl$ का सफेद धुआं देता है।
$NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl$
जब तीन भाग सांद्र $HCl$ और एक भाग सांद्र $HNO_{3}$ को मिलाया जाता है,तो एक्वा रेजिया बनता है,जिसका उपयोग उत्कृष्ट धातुओं जैसे सोना और प्लैटिनम को घोलने के लिए किया जाता है।
$Au + 4H^{+} + NO_{3}^{-} + 4Cl^{-} \rightarrow AuCl_{4}^{-} + NO + 2H_{2}O$
$3Pt + 16H^{+} + 4NO_{3}^{-} + 18Cl^{-} \rightarrow 3PtCl_{6}^{2-} + 4NO + 8H_{2}O$
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल दुर्बल अम्लों के लवणों का अपघटन करता है,जैसे कार्बोनेट,हाइड्रोजन कार्बोनेट,सल्फाइट आदि।
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}$
$NaHCO_{3} + HCl \rightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}$
$Na_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + SO_{2}$
उपयोग:
$(i)$ क्लोरीन,$NH_{4}Cl$ और ग्लूकोज (मक्का स्टार्च से) के उत्पादन में।
(ii) हड्डियों से गोंद निकालने के लिए और अस्थि चारकोल (bone black) के शुद्धिकरण के लिए।
(iii) औषधियों में और प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में।

(N/A) हैलोजन के ऑक्सोअम्ल नीचे दी गई तालिका में संक्षेपित हैं:

ऑक्सीकरण अवस्था	नाम और सूत्र
$Halic(I)$ अम्ल	$HOF$ (हाइपोफ्लुओरस अम्ल),$HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल),$HOBr$ (हाइपोब्रोमस अम्ल),$HOI$ (हाइपोआयोडस अम्ल)
$Halic(III)$ अम्ल	$HOClO$ (क्लोरस अम्ल)
$Halic(V)$ अम्ल	$HOClO_2$ (क्लोरिक अम्ल),$HOBrO_2$ (ब्रोमिक अम्ल),$HOIO_2$ (आयोडिक अम्ल)
$Halic(VII)$ अम्ल	$HOClO_3$ (परक्लोरिक अम्ल),$HOBrO_3$ (परब्रोमिक अम्ल),$HOIO_3$ (पिरियोडिक अम्ल)

अपने छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,फ्लोरीन केवल एक ऑक्सोअम्ल,$HOF$ (हाइपोफ्लुओरस अम्ल) बनाता है। हैलोजन के अधिकांश ऑक्सोअम्ल केवल जलीय घोल में या उनके लवणों के रूप में स्थिर होते हैं और उन्हें शुद्ध अवस्था में अलग नहीं किया जा सकता है।

(N/A) विरचन: अंतर-हैलोजन यौगिकों को सीधे संयोजन द्वारा या निम्न अंतर-हैलोजन यौगिकों पर हैलोजन की क्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$Cl_{2} + F_{2} \xrightarrow{437 \ K} 2 ClF$; $I_{2} + 3 Cl_{2} \rightarrow 2 ICl_{3}$
$Cl_{2} + 3 F_{2} \xrightarrow{573 \ K} 2 ClF_{3}$; $Br_{2} + 3 F_{2} \rightarrow 2 BrF_{3}$
$I_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2 ICl$; $Br_{2} + 5 F_{2} \rightarrow 2 BrF_{5}$
उपयोग: इन यौगिकों का उपयोग गैर-जलीय विलायकों के रूप में किया जा सकता है।
ये बहुत उपयोगी फ्लोरीनेटिंग एजेंट हैं।
$ClF_{3}$ और $BrF_{3}$ का उपयोग $U-235$ के संवर्धन में $UF_{6}$ के उत्पादन के लिए किया जाता है।
$U_{(s)} + 3 ClF_{3(l)} \rightarrow UF_{6(g)} + 3 ClF_{(g)}$
$(i)$ भौतिक गुण: ये सभी सहसंयोजक अणु हैं और प्रकृति में प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) हैं।
ये $298 \ K$ पर वाष्पशील ठोस या तरल होते हैं,सिवाय $ClF$ के जो एक गैस है।
इनके भौतिक गुण घटक हैलोजन के बीच के होते हैं,सिवाय इसके कि इनका गलनांक और क्वथनांक अपेक्षा से थोड़ा अधिक होता है।
$(ii)$ रासायनिक गुण: अंतर-हैलोजन यौगिक हैलोजन (फ्लोरीन को छोड़कर) की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि हैलोजन-हैलोजन बंधों की तुलना में $X-X^{\prime}$ बंध कमजोर होते हैं।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्ल $HClO$ (हाइपोक्लोरस अम्ल),$HClO_2$ (क्लोरस अम्ल),$HClO_3$ (क्लोरिक अम्ल) और $HClO_4$ (परक्लोरिक अम्ल) हैं।
अतः,हाइपोक्लोरस अम्ल का आणविक सूत्र $HClO$ है।

(B) परब्रोमिक अम्ल का आणविक सूत्र $HBrO_4$ है।
इस संरचना में,केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
संरचना इस प्रकार है:
$O=Br(=O)(=O)-OH$
यहाँ,ब्रोमीन परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(A) आयोडिक अम्ल आयोडीन का एक ऑक्सोअम्ल है जिसका रासायनिक सूत्र $HIO_3$ है। इस यौगिक में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(N/A) क्लोरीन के संयोजी कोश में रिक्त $3d$-कक्षक होते हैं,जो इसे अपने अष्टक का विस्तार करने और एक इलेक्ट्रॉन को $3d$-उपकोश में उत्तेजित करके $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने की अनुमति देते हैं। यह $ClF_3$ के निर्माण को संभव बनाता है। इसके विपरीत,फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसके संयोजी कोश $(n=2)$ में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं। इसलिए,यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है और न ही अपनी सहसंयोजकता को $1$ से अधिक बढ़ा सकता है,जिससे $FCl_3$ का अस्तित्व असंभव हो जाता है।

(N/A) यह $(i)$ फ्लोरीन के छोटे आकार और $(ii)$ फ्लोरीन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण है।
फ्लोरीन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण सल्फर को $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत कर सकता है और अपने छोटे आकार के कारण सल्फर परमाणु के चारों ओर आसानी से समायोजित हो सकता है।
इसके विपरीत,क्लोरीन का आकार बड़ा होता है,जिसके कारण जब छह क्लोरीन परमाणु एक सल्फर परमाणु से जुड़ते हैं,तो उनके बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है। अतः,$SCl_{6}$ का अस्तित्व नहीं है।

(N/A) ऑक्सोअम्लों की स्थिरता और अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और संयुग्मी क्षार में ऋणात्मक आवेश के फैलाव पर निर्भर करती है।
$(i)$ जैसे-जैसे ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती जाती है (क्रमशः $+1, +3, +5, +7$)।
$(ii)$ बनने वाला संयुग्मी क्षार,जैसे $ClO_4^-$,में ऋणात्मक आवेश अनुनाद के कारण चार ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत (delocalized) होता है,जिससे यह सबसे अधिक स्थिर हो जाता है।
$(iii)$ $HClO_4$ में,क्लोरीन की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था और $ClO_4^-$ आयन में ऋणात्मक आवेश का प्रभावी फैलाव इसे सबसे अधिक स्थिर और प्रबल अम्ल बनाता है,जबकि $HClO$ सबसे कम स्थिर है।

(N/A) $F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह $H_2O$ को $O_2$ या $O_3$ में ऑक्सीकृत करता है।
$2F_{2(g)} + 2H_2O(l) \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+(aq) + 4F^-(aq)$
$3F_{2(g)} + 3H_2O(l) \rightarrow O_{3(g)} + 6H^+(aq) + 6F^-(aq)$

(C) असमानुपातन अभिक्रिया में,एक तत्व एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजरता है।
इसके लिए तत्व के पास कम से कम तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होनी चाहिए।
$F$ सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक है और यह कोई भी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।
इसलिए,यह असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दिखा सकता है।

(A) जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,हैलोजन अम्लों में $H-X$ बंध की लंबाई भी $HF$ से $HI$ तक बढ़ती है।
बंध लंबाई का क्रम: $HF < HCl < HBr < HI$ है।
बंध लंबाई में वृद्धि के कारण,$H-X$ बंध की मजबूती $HF$ से $HI$ तक घटती है।
परिणामस्वरूप,बंध वियोजन एन्थैल्पी $HF$ से $HI$ तक घटती है।
$H-X$ बंध वियोजन एन्थैल्पी $(kJ/mol)$ का क्रम: $HF (574.0) > HCl (428.1) > HBr (362.5) > HI (294)$ है।
अतः,$HF$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

(B) हरे-पीले रंग की गैस $Cl_{2}$ है।
जब $Cl_{2}$ गर्म सांद्र क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड जैसे $KOH$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह क्लोरेट (एक प्रकार का हैलेट) बनाती है,विशेष रूप से $KClO_{3}$।
$KClO_{3}$ का उपयोग आतिशबाजी और सुरक्षा माचिस बनाने में व्यापक रूप से किया जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3Cl_{2} + 6KOH \rightarrow KClO_{3} + 5KCl + 3H_{2}O$

(C) हैलोजन के लिए बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
यद्यपि फ्लोरीन सबसे छोटा हैलोजन है,फिर भी $F_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा $Cl_2$ और $Br_2$ से कम होती है।
इसका कारण फ्लोरीन परमाणु का बहुत छोटा आकार है,जिसके कारण दो फ्लोरीन परमाणुओं के अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जो $F-F$ बंध को कमजोर कर देता है।

(D) $Cl_2O$ (डाइक्लोरीन मोनोऑक्साइड) एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और इसका उपयोग पानी के शुद्धिकरण और कीटाणुशोधन के लिए किया जाता है।

(C) क्लोरीन जल का पीला रंग $HCl$ और $HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) के निर्माण के कारण फीका पड़ जाता है।
$HOCl$ अस्थिर होता है और नवजात ऑक्सीजन देता है,जो विरंजन (bleaching) एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cl_{2} + H_{2}O \rightarrow HCl + HOCl$
$HOCl \rightarrow HCl + [O]$

(D) नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। दिए गए अधातुओं में से,$P$,$S$,और $I_2$ को सांद्र $HNO_3$ द्वारा उनके संबंधित ऑक्सोएसिड्स ($H_3PO_4$,$H_2SO_4$,और $HIO_3$) में ऑक्सीकृत किया जाता है। क्लोरीन $(Cl_2)$ नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है क्योंकि $HNO_3$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Cl_2$ पहले से ही ऐसी स्थिति में है जिसे $HNO_3$ द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है। इस प्रकार,दूसरों की तुलना में क्लोरीन सबसे धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है।

(A) सायनोजन गैस का आणविक सूत्र $(CN)_{2}$ है।
सायनोजन गैस $N \equiv C - C \equiv N$ सूत्र के साथ एक रैखिक संरचना रखती है।
इस अणु में,दोनों कार्बन परमाणु $sp$ संकरित होते हैं।
इसे स्यूडोहेलोजन के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि इसका रासायनिक व्यवहार हैलोजन के समान होता है।
इसलिए,यह कथन कि इसकी संरचना बेंट होती है,गलत है।

(D) $BF_3$,$SiCl_4$,और $PCl_5$ जल-अपघटन से गुजरते हैं क्योंकि उनके पास रिक्त कक्षक होते हैं या वे पानी के प्रति अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।
$SF_6$ त्रिविम बाधा (steric hindrance) और इस तथ्य के कारण कि सल्फर परमाणु छह फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा समन्वित रूप से संतृप्त है,जल-अपघटन के प्रति अक्रिय है,जो पानी के अणुओं के हमले को रोकता है।
अतः,जल-अपघटन के प्रति अक्रिय हैलाइडों की संख्या $1$ है।

(C) हैलोजन की बंध वियोजन एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण,$F_2$ में दो फ्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
यह $F-F$ बंध को $Cl-Cl$ और $Br-Br$ बंधों की तुलना में कमजोर बना देता है,जिसके परिणामस्वरूप $F_2$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_2$ और $Br_2$ की तुलना में कम हो जाती है।

(A) $I$. अंतर-हैलोजन और हैलोजन की अभिक्रियाशीलता का क्रम $F_{2} > ClF > Cl_{2}$ है। अतः,यह कथन कि $Cl_{2}$,$ClF$ से अधिक अभिक्रियाशील है,गलत है।
$II$. जल-अपघटन अभिक्रिया $ClF + H_{2}O \rightarrow HOCl + HF$ है,जो सही है।
$III$. जलीय विलयन में ऑक्सीकारक क्षमता का क्रम $F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$ है,जो सही है।

(B) $O_{2}F_{2}$ प्लूटोनियम को $PuF_{6}$ में ऑक्सीकृत करता है और इस अभिक्रिया का उपयोग खर्च किए गए परमाणु ईंधन से प्लूटोनियम को $PuF_{6}$ के रूप में हटाने के लिए किया जाता है।

(D) हेलिक $(V)$ अम्ल हैलोजन के ऑक्सोअम्ल हैं जिनमें हैलोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
हेलिक $(V)$ अम्ल निम्नलिखित हैं:
$1$. क्लोरिक अम्ल: $HClO_{3}$
$2$. ब्रोमिक अम्ल: $HBrO_{3}$
$3$. आयोडिक अम्ल: $HIO_{3}$
फ्लोरीन हेलिक $(V)$ अम्ल नहीं बनाता है क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
अतः,$3$ हैलोजन हेलिक $(V)$ अम्ल बनाते हैं।

(D) हैलोजन ऑक्साइड की स्थिरता का निर्धारण बंध वियोजन ऊर्जा और हैलोजन तथा ऑक्सीजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर द्वारा किया जाता है।
$X_{2}O$ प्रकार के ऑक्साइड के लिए स्थिरता का क्रम $I_{2}O > Cl_{2}O > Br_{2}O$ है।
अतः,सही क्रम $I > Cl > Br$ है।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की संरचनाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. क्लोरस अम्ल $(HClO_2)$: संरचना $H-O-Cl=O$ है। इसमें $1$ $Cl=O$ बंध है।
$2$. क्लोरिक अम्ल $(HClO_3)$: संरचना $H-O-Cl(=O)_2$ है। इसमें $2$ $Cl=O$ बंध हैं।
$3$. परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$: संरचना $H-O-Cl(=O)_3$ है। इसमें $3$ $Cl=O$ बंध हैं।
अतः,क्लोरस अम्ल,क्लोरिक अम्ल और परक्लोरिक अम्ल में $Cl=O$ बंधों की संख्या क्रमशः $1, 2$ और $3$ है।

(D) $1$. हैलोजन के बीच,बंध वियोजन एन्थैल्पी का क्रम $Cl_{2} > Br_{2} > F_{2} > I_{2}$ है। अतः,$Cl_{2}$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी उच्चतम है।
$2$. हाइड्रोजन हैलाइड के बीच,बंध लंबाई में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है: $HF > HCl > HBr > HI$। अतः,$HI$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी न्यूनतम है।
$3$. इसलिए,सही युग्म $(Cl_{2}, HI)$ है।

(C) फ्लोरीन $(F_2)$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और उच्च मानक अपचयन विभव के कारण हैलोजन में सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है। यह पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके इसे ऑक्सीजन $(O_2)$ में ऑक्सीकृत कर देता है,जिसकी अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \rightarrow 4HF(aq) + O_2(g)$

(A) $A: MnO_{2}, B: Cl_{2}, C: NCl_{3}$ (विस्फोटक)।
मैंगनीज डाइऑक्साइड की हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया:
$MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$
अधिक क्लोरीन की अमोनिया के साथ अभिक्रिया:
$NH_{3} + 3Cl_{2} \rightarrow NCl_{3} + 3HCl$
अतः,यौगिक $MnO_{2}$,$Cl_{2}$ और $NCl_{3}$ हैं।

(D) अंतर-हैलोजन यौगिक सामान्यतः हैलोजन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि दो अलग-अलग हैलोजन के बीच का बंध $(X-X')$ दो समान हैलोजन के बीच के बंध $(X-X)$ की तुलना में दुर्बल होता है,$F_{2}$ को छोड़कर।
चूंकि $I-Cl$ बंध $I-I$ बंध की तुलना में दुर्बल होता है,इसलिए $ICl$,$I_{2}$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
अतः,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।