Halogen family Questions in Hindi

(A) हाइड्रोजन हैलाइडों का अपचायक गुण $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे $F$ से $I$ तक हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,बंध वियोजन एन्थैल्पी का क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।
चूंकि $HI$ में सबसे कमजोर बंध होता है,यह आसानी से $H^+$ और $e^-$ मुक्त कर सकता है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक बनाता है।

(B) यूक्लोरिन क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ और क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ का मिश्रण है। इसे पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

(D) नमी की उपस्थिति में क्लोरीन एक विरंजन एजेंट के रूप में कार्य करता है। $Cl_2 + H_2O \rightarrow 2HCl + [O]$। उत्पन्न नवजात ऑक्सीजन $[O]$ विरंजन क्रिया के लिए जिम्मेदार है,जो एक $Oxidation$ प्रक्रिया है। इसलिए,क्लोरीन की विरंजन क्रिया $Oxidation$ के कारण होती है।

(A) क्लोरीन गैस की ठंडे और तनु सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण है: $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$Cl_2$ का अपचयन होकर $NaCl$ बनता है और ऑक्सीकरण होकर $NaClO$ (सोडियम हाइपोक्लोराइट) बनता है।
अतः,सही उत्पाद $NaClO$ है।

(B) अंतर-हैलोजन यौगिक दो अलग-अलग हैलोजन की अभिक्रिया से बनते हैं।
$1$. वे सामान्यतः हैलोजन से अधिक अभिक्रियाशील होते हैं ($F_2$ को छोड़कर) क्योंकि दो अलग हैलोजन के बीच का बंध समान हैलोजन के बीच के बंध की तुलना में कमजोर होता है।
$2$. वे सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
$3$. वे कम क्वथनांक वाले वाष्पशील यौगिक होते हैं।
$4$. उनमें से कई अस्थिर होते हैं और कुछ विस्फोटक भी होते हैं (उदाहरण के लिए,$ClF_3$ अत्यधिक अभिक्रियाशील और संभावित रूप से विस्फोटक है)।
अतः,यह कथन कि वे विस्फोटक नहीं हैं,गलत है।

(A) हैलोजन समूह $(Group \ 17)$ में,तत्व अधातु होते हैं और आमतौर पर क्षार के बजाय ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। हालाँकि,जब उनके संबंधित हाइड्रोहेलिक एसिड $(HF, HCl, HBr, HI)$ की अम्लता पर विचार किया जाता है,तो समूह में नीचे जाने पर अम्लता बढ़ती है $(HF < HCl < HBr < HI)$। इसके विपरीत,उनके संयुग्मी क्षार $(F^-, Cl^-, Br^-, I^-)$ की क्षारीयता समूह में नीचे जाने पर घटती है। इसलिए,फ्लोराइड आयन $(F^-)$ हैलाइड्स में सबसे मजबूत संयुग्मी क्षार है। चूँकि प्रश्न सबसे अधिक क्षारीय तत्व के बारे में पूछता है,$F$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है और इसका आयन सबसे अधिक क्षारीय है।

(B) आयोडीन कई ऑक्साइड बनाता है,लेकिन $I_2O_5$ आयोडीन का एकमात्र स्थिर और सच्चा सहसंयोजक ऑक्साइड है।
यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है और हवा में कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ के अनुमान के लिए उपयोग किया जाता है।
$I_2O_5 + 5CO \rightarrow I_2 + 5CO_2$.

(D) जैसे-जैसे हम हैलोजन समूह में नीचे जाते हैं ($F$ से $I$),नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार में वृद्धि के कारण,आने वाले इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
इसलिए,परमाणु क्रमांक बढ़ने पर हैलोजन इलेक्ट्रॉनों को कम आसानी से प्राप्त करते हैं।

(C) जब क्लोरीन गैस को शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ पर प्रवाहित किया जाता है,तो यह ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ और जल बनाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद ब्लीचिंग पाउडर है,जो $CaOCl_2$ है।

(D) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
जब फ्लोरीन तनु $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीजन डाईफ्लोराइड $(OF_2)$ बनाता है:
$2F_2 + 2NaOH \rightarrow OF_2 + 2NaF + H_2O$
जब फ्लोरीन सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाता है:
$2F_2 + 4NaOH \rightarrow O_2 + 4NaF + 2H_2O$
अतः,क्रमशः $OF_2$ और $O_2$ प्राप्त होते हैं।

(A) फ्लोराइड आयन $(F^-)$ को स्वीकार करने की क्षमता लुईस अम्ल का एक गुण है।
$SbF_5$ (एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड) एक बहुत ही प्रबल लुईस अम्ल है क्योंकि केंद्रीय $Sb$ परमाणु अत्यधिक इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है और यह फ्लोराइड आयन से इलेक्ट्रॉन युग्म को आसानी से स्वीकार करके स्थिर $[SbF_6]^-$ संकुल बना सकता है।
दिए गए विकल्पों में से,$SbF_5$ सबसे प्रबल फ्लोराइड आयन स्वीकर्ता है,जिसका उपयोग अक्सर फ्लोरोएंटीमोनिक अम्ल $(HSbF_6)$ जैसे सुपरएसिड बनाने के लिए किया जाता है।

(D) आयोडीन के ऑक्साइड $I_2O_4$ और $I_4O_9$ आयनिक प्रकृति के होते हैं।
$I_2O_4$ को $IO^+ \cdot IO_3^-$ के रूप में तैयार किया जाता है,जिसमें आयोडीन $+1$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
$I_4O_9$ को $I^{3+} \cdot (IO_3^-)_3$ के रूप में तैयार किया जाता है,जिसमें आयोडीन $+3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
गर्म करने पर,$I_4O_9$ का अपघटन होकर $I_2O_5$ प्राप्त होता है।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) परआयोडिक एसिड जलयोजन की मात्रा के आधार पर विभिन्न रूपों में मौजूद होता है।
$HIO_4$ को मेटापरआयोडिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
जब $HIO_4$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह $H_5IO_6$ बनाता है,जो $HIO_4 \cdot 2H_2O$ है।
इस रूप $(H_5IO_6)$ को आमतौर पर ऑर्थोपरआयोडिक एसिड के रूप में जाना जाता है।

(A) $CuCl_2$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $723 \ K$ तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के ऑक्सीकरण से क्लोरीन प्राप्त करने की औद्योगिक विधि को डेकन विधि कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O$.

(C) हाइड्रोफ्लोरिक एसिड $(HF)$ कांच में मौजूद सिलिका $(SiO_2)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड $(SiF_4)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $SiO_2(s) + 4HF(aq) \rightarrow SiF_4(g) + 2H_2O(l)$।
इसके अलावा,$SiF_4$ अतिरिक्त $HF$ के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोफ्लोरोसिलिसिक एसिड $(H_2SiF_6)$ बना सकता है: $SiF_4(g) + 2HF(aq) \rightarrow H_2SiF_6(aq)$।
इसलिए,$HF$ को कांच के बजाय मोम-लेपित बोतलों या प्लास्टिक के कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है।

(A) $ClO_3$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।
$Cl_2O_6$ ठोस अवस्था में $[ClO_2]^+[ClO_4]^-$ के रूप में मौजूद होता है,जिसमें केवल युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है।
अतः,$ClO_3$ अनुचुंबकीय है और $Cl_2O_6$ प्रतिचुंबकीय है।

(B) हैलाइड आयनों की अपचायक क्षमता उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनके ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) से संबंधित है।
समूह में नीचे जाने पर हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$,जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण कम हो जाता है।
इसलिए,बड़े आयन से इलेक्ट्रॉन निकालना आसान हो जाता है,जिससे वह एक मजबूत अपचायक बन जाता है।
अतः,अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ है।

(A) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की ऑक्सीकरण क्षमता इस बात पर निर्भर करती है कि वे कितनी आसानी से ऑक्सीजन मुक्त कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकते हैं।
$HOCl$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HClO_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HClO_3$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$HClO_4$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$HOCl$ इनमें सबसे कम स्थिर और सबसे अधिक सक्रिय है,क्योंकि यह आसानी से ऑक्सीजन मुक्त करके एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है।
अतः,ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम है: $HOCl > HClO_2 > HClO_3 > HClO_4$.

(D) हैलाइड आयनों की अपचायक क्षमता उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनके ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) से संबंधित है।
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
इसलिए,अपचायक क्षमता का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $I^{-}$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(A) आयोडीनयुक्त नमक साधारण नमक $(NaCl)$ में आयोडीन के यौगिकों की अल्प मात्रा मिलाकर तैयार किया जाता है।
$KIO_3$ (पोटेशियम आयोडेट) और $KI$ (पोटेशियम आयोडाइड) का उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया जाता है क्योंकि ये स्थिर होते हैं और आवश्यक आयोडीन प्रदान करते हैं।

(B) आयोडीनयुक्त नमक सामान्य टेबल सॉल्ट $(NaCl)$ है जिसे आयोडीन युक्त लवणों की थोड़ी मात्रा के साथ मिलाया जाता है।
ये लवण आमतौर पर $KI$ (पोटेशियम आयोडाइड),$KIO_3$ (पोटेशियम आयोडेट),$NaI$ (सोडियम आयोडाइड) या $NaIO_3$ (सोडियम आयोडेट) होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$NaIO_3$ आयोडीनयुक्त नमक में मौजूद सही रासायनिक रूप है।

(B) जब $KBr$ के विलयन में क्लोरीन जल $(Cl_2)$ मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है: $2KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2$।
प्रारंभ में,$Br_2$ के निर्माण के कारण विलयन भूरा हो जाता है।
हालाँकि,अतिरिक्त क्लोरीन जल की उपस्थिति में,$Br_2$ आगे $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $BrCl$ (ब्रोमीन मोनोक्लोराइड) बनाता है,जो नारंगी-लाल रंग का होता है: $Br_2 + Cl_2 \to 2BrCl$।

(A) क्लोरीन की ठंडे और तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaOCl + H_2O$
इस अभिक्रिया में,क्लोरीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
प्राप्त आयनिक उत्पाद क्लोराइड $(Cl^{-})$ और हाइपोक्लोराइट $(OCl^{-})$ हैं।

(C) हैलोजन की ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करने की क्षमता समूह में नीचे जाने पर घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
$Br_2$ केवल आयोडाइड आयन $(I^-)$ को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत कर सकता है क्योंकि $I^-$,$Br^-$,$Cl^-$ और $F^-$ की तुलना में एक मजबूत अपचायक (reducing agent) है।
$Br_2$,$Cl^-$ या $F^-$ को ऑक्सीकृत नहीं कर सकता क्योंकि $Br_2$,$Cl_2$ और $F_2$ की तुलना में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है।
अतः,अभिक्रिया है: $2NaI + Br_2 \to 2NaBr + I_2$।

(C) पहली अभिक्रिया फ्लोरीन द्वारा पानी के ऑक्सीकरण को दर्शाती है,जहाँ $F_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है: $2F_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \to 4H^{+}_{(aq)} + 4F^{-}_{(aq)} + O_{2(g)}$. अतः,$X = F$.
दूसरी अभिक्रिया पानी में हैलोजन (जैसे क्लोरीन) के असमानुपातन (disproportionation) को दर्शाती है: $Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to HCl_{(aq)} + HOCl_{(aq)}$. अतः,$Y = Cl$.

(A) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका परमाणु आकार छोटा होता है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है।
संयोजकता कोश में रिक्त $d-$कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है और न ही धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
इसलिए,यह केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
प्रदान किया गया कारण ($2s^2 2p^5$ विन्यास) इसकी अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं न दिखा पाने का मूल कारण है,इसलिए यह कथन की सही व्याख्या है।

(D) फ्लोरीन $(F_2)$ अपनी अत्यंत कम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण सबसे अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन है,जो $F-F$ बंध को तोड़ना बहुत आसान बनाता है।
अतः,यह कथन कि फ्लोरीन की अभिक्रियाशीलता कम होती है,गलत है,जबकि यह कारण कि $F-F$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम होती है,सही है।

(A) सभी हैलोजन रंगीन होते हैं क्योंकि वे दृश्य क्षेत्र में प्रकाश को अवशोषित करते हैं।
दृश्य प्रकाश का यह अवशोषण इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करता है,जिसके परिणामस्वरूप हैलोजन के विशिष्ट रंग दिखाई देते हैं।
अतः,कथन सही है और कारण कथन की सही व्याख्या है।

(A) $SF_6$ में,सल्फर परमाणु $six$ फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा त्रिविम रूप से सुरक्षित (sterically protected) होता है,जो $H_2O$ अणुओं के आक्रमण को रोकता है।
इसके अतिरिक्त,$SF_6$ में सल्फर परमाणु समन्वय रूप से संतृप्त (coordinatively saturated) होता है।
इसके विपरीत,$SF_4$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है और यह समान सीमा तक त्रिविम रूप से बाधित नहीं होता है,जिससे $H_2O$ सल्फर परमाणु पर आक्रमण कर सकता है और जल-अपघटन हो सकता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(A) $SnI_4$ एक नारंगी रंग का ठोस है।
यह रंग चार्ज ट्रांसफर (आवेश स्थानांतरण) की घटना के कारण उत्पन्न होता है।
$SnI_4$ में,प्रकाश के अवशोषण पर आयोडाइड आयन $(I^-)$ से टिन केंद्र $(Sn^{4+})$ में एक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होता है,जिसे लिगैंड-टू-मेटल चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के रूप में जाना जाता है।
दृश्य स्पेक्ट्रम के नीले क्षेत्र में प्रकाश का यह अवशोषण यौगिक को नारंगी रंग का बनाता है।

(A) ट्राइब्रोमोऑक्टाऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $Br_3O_8$ है।
इस संरचना में,केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु अन्य दो ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
प्रत्येक टर्मिनल ब्रोमीन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा और केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के साथ जुड़ा होता है।
केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
इसके परिणामस्वरूप एक उदासीन अणु बनता है जिसमें सभी ब्रोमीन परमाणु एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हैं।
अन्य विकल्प आयनिक प्रजातियों को दर्शाते हैं,जो उदासीन $Br_3O_8$ अणु के अनुरूप नहीं हैं।

(A) 'सभी मोनोबेसिक ऑक्सीएसिड बनाते हैं' कथन गलत है क्योंकि $fluorine$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण अन्य हैलोजन की तरह ऑक्सीएसिड की श्रृंखला नहीं बनाता है। यह केवल $HOF$ ($Fluoric(I)$ एसिड) बनाता है।
सभी हैलोजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।
सभी हैलोजन में $Chlorine$ की इलेक्ट्रॉन-लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$Fluorine$ को छोड़कर,सभी हैलोजन अपने ऑक्सीएसिड में धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $(+1, +3, +5, +7)$ दर्शाते हैं।

(A) गर्म और सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया के लिए:
$6 NaOH + 3 Cl_{2} \rightarrow NaClO_{3} + 5 NaCl + 3 H_{2}O$
यहाँ,$(A)$ $NaClO_{3}$ (सोडियम क्लोरेट) है।
शुष्क $Ca(OH)_{2}$ के साथ अभिक्रिया के लिए:
$2 Ca(OH)_{2} + 2 Cl_{2} \rightarrow Ca(OCl)_{2} + CaCl_{2} + 2 H_{2}O$
यहाँ,$(B)$ $Ca(OCl)_{2}$ (कैल्शियम हाइपोक्लोराइट) है।
अतः,उत्पाद $(A)$ और $(B)$ क्रमशः $NaClO_{3}$ और $Ca(OCl)_{2}$ हैं।

(A) क्लोरीन की गर्म और सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया है:
$3 Cl_2 + 6 NaOH \rightarrow 5 NaCl + NaClO_3 + 3 H_2O$
यहाँ,$(X)$ $NaCl$ है और $(Y)$ $NaClO_3$ है।
$NaCl$,$AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का सफेद अवक्षेप देता है:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
क्लोरेट आयन $(ClO_3^-)$ में,केंद्रीय $Cl$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। इसके $3$ अनुनाद (resonance) संरचनाएँ संभव हैं।
अनुनाद संरचनाओं में $Cl$ और $O$ परमाणुओं के बीच कुल बंधों की संख्या $5$ है (प्रत्येक अनुनाद संरचना में एक द्वि-बंध और दो एकल-बंध होते हैं)।
औसत बंध कोटि $= \frac{\text{कुल बंधों की संख्या}}{\text{अनुनाद स्थितियों की संख्या}} = \frac{5}{3} \approx 1.67$.

(N/A) $F_{2}$,$Cl^{-}$ को $Cl_{2}$ में,$Br^{-}$ को $Br_{2}$ में और $I^{-}$ को $I_{2}$ में ऑक्सीकृत कर सकता है:
$F_{2(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2F^{-}_{(aq)} + Cl_{2(g)}$
$F_{2(aq)} + 2Br^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2F^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$
$F_{2(aq)} + 2I^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2F^{-}_{(aq)} + I_{2(s)}$
दूसरी ओर,$Cl_{2}$,$Br_{2}$ और $I_{2}$,$F^{-}$ को $F_{2}$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकते। हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम $I_{2} < Br_{2} < Cl_{2} < F_{2}$ है। अतः,फ्लोरीन हैलोजन में सबसे अच्छा ऑक्सीकारक है।
$HI$ और $HBr$,$H_{2}SO_{4}$ को $SO_{2}$ में अपचयित कर सकते हैं,लेकिन $HCl$ और $HF$ नहीं कर सकते। इसलिए,$HI$ और $HBr$,$HCl$ और $HF$ की तुलना में अधिक शक्तिशाली अपचायक हैं।
$2HI + H_{2}SO_{4} \longrightarrow I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O$
$2HBr + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Br_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O$
साथ ही,$I^{-}$,$Cu^{2+}$ को $Cu^{+}$ में अपचयित कर सकता है,लेकिन $Br^{-}$ नहीं कर सकता।
$4I^{-}_{(aq)} + 2Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Cu_{2}I_{2(s)} + I_{2(aq)}$
अतः,हाइड्रोआयोडिक अम्ल $(HI)$ हाइड्रोहेलिक यौगिकों में सबसे अच्छा अपचायक है। हाइड्रोहेलिक अम्लों की अपचायक क्षमता का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।

(N/A) क्लोरीन की तुलना में फ्लोरीन की प्रबल ऑक्सीकरण क्षमता निम्नलिखित कारकों के कारण है:
$(i)$ $F-F$ बंध की कम वियोजन एन्थैल्पी।
$(ii)$ $F^-$ आयन की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी।
ये कारक सामूहिक रूप से फ्लोरीन के मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\Theta})$ को अधिक धनात्मक बनाते हैं, जिससे यह एक प्रबल ऑक्सीकारक बन जाता है।

(N/A) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षक नहीं होते हैं। अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह कोई भी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
अन्य हैलोजन (जैसे $Cl, Br, I$) के संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं। यह उन्हें अपने अष्टक का विस्तार करने और इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने की अनुमति देता है,जिससे वे $-1$ के अलावा $+1, +3, +5$ और $+7$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित कर सकते हैं।

(N/A) फ्लोरीन,क्लोरीन की तुलना में बहुत अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है। ऑक्सीकरण क्षमता तीन कारकों पर निर्भर करती है:
$1.$ आबंध वियोजन ऊर्जा
$2.$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी
$3.$ जलयोजन एन्थैल्पी
क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है। हालाँकि,फ्लोरीन की आबंध वियोजन ऊर्जा क्लोरीन की तुलना में बहुत कम होती है। साथ ही,अपने छोटे आकार के कारण,फ्लोरीन की जलयोजन ऊर्जा क्लोरीन की तुलना में बहुत अधिक होती है। इसलिए,बाद के दो कारक फ्लोरीन की कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की भरपाई कर देते हैं। इस प्रकार,$F_{2}$,$Cl_{2}$ की तुलना में बहुत अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है।

(N/A) फ्लोरीन का असामान्य व्यवहार इसके छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता,कम $F-F$ बंध वियोजन एन्थैल्पी और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण होता है।
$i$. फ्लोरीन केवल एक ही ऑक्सोअम्ल $(HOF)$ बनाता है,जबकि अन्य हैलोजन कई ऑक्सोअम्ल बनाते हैं (जैसे,$HOCl, HOClO, HOClO_2, HOClO_3$)।
$ii$. अन्य हैलोजन की तुलना में फ्लोरीन की आयनन एन्थैल्पी,विद्युत ऋणात्मकता और इलेक्ट्रोड विभव अपेक्षा से बहुत अधिक होते हैं।

(N/A) समुद्र के पानी में $Na$,$K$,$Mg$ और $Ca$ के क्लोराइड,ब्रोमाइड और आयोडाइड होते हैं।
इसमें मुख्य रूप से $NaCl$ होता है।
सूखे हुए समुद्र के तल के निक्षेपों में सोडियम क्लोराइड और कार्नालाइट,$KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ होते हैं।
समुद्री जीवन भी अपने सिस्टम में आयोडीन रखता है।
उदाहरण के लिए,समुद्री शैवाल में सोडियम आयोडाइड के रूप में $0.5\%$ तक आयोडीन होता है।
अतः,समुद्र हैलोजन का सबसे बड़ा स्रोत है।

(B) $Cl_{2}$ की विरंजन क्रिया ऑक्सीकरण की प्रक्रिया के कारण होती है। $Cl_{2}$ पानी के साथ अभिक्रिया करके नवजात ऑक्सीजन उत्पन्न करता है,जो एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है।
$Cl_{2} + H_{2}O \longrightarrow 2HCl + [O]$
यह नवजात ऑक्सीजन $[O]$ रंगीन कार्बनिक पदार्थों के साथ अभिक्रिया करता है और उन्हें ऑक्सीकृत करके रंगहीन पदार्थों में बदल देता है।
$\text{रंगीन पदार्थ} + [O] \longrightarrow \text{रंगहीन पदार्थ}$

(N/A) क्लोरीन गैस से तैयार की जा सकने वाली दो जहरीली गैसें निम्नलिखित हैं:
$(i)$ फॉसजीन $(COCl_2)$
$(ii)$ मस्टर्ड गैस $(ClCH_2CH_2SCH_2CH_2Cl)$

(C) अंतरा-हैलोजन यौगिकों की अभिक्रियाशीलता सामान्यतः हैलोजन से अधिक होती है क्योंकि $I-Cl$ बंध एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध है,जबकि $I-I$ बंध एक अध्रुवीय सहसंयोजक बंध है।
इसके अतिरिक्त,आयोडीन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता और आकार में अंतर के कारण $I-Cl$ बंध $I-I$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।
इसलिए,ये दोनों कारक $I_2$ की तुलना में $ICl$ की उच्च अभिक्रियाशीलता में योगदान करते हैं।

(N/A) हैलोजन का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
उन्हें अपना अष्टक पूर्ण करने और स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
हैलोजन उच्च विद्युत ऋणात्मकता,कम वियोजन ऊर्जा और उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी रखते हैं।
इन कारकों के कारण,उनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है,जो उन्हें प्रबल ऑक्सीकारक बनाती है।

(N/A) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका परमाणु आकार बहुत छोटा होता है। इन गुणों के कारण,यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है और न ही अन्य हैलोजन की तरह कई ऑक्सोअम्ल बना सकता है। इसलिए,यह केवल एक ही ऑक्सोअम्ल,$HOF$ (हाइपोफ्लुओरस अम्ल) बनाता है।

(C) $i.$ इसका उपयोग जल के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।
$ii.$ इसका उपयोग विरंजक (bleaching) कारक के रूप में किया जाता है।

(B) लगभग सभी हैलोजन रंगीन होते हैं।
इसका कारण यह है कि हैलोजन दृश्य क्षेत्र में विकिरणों को अवशोषित करते हैं।
इसके परिणामस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर में उत्तेजित हो जाते हैं।
चूंकि उत्तेजन के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा प्रत्येक हैलोजन के लिए अलग-अलग होती है,इसलिए प्रत्येक हैलोजन एक अलग रंग प्रदर्शित करता है।

(N/A) $(i) \ Cl_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to HCl_{(aq)} + HOCl_{(aq)}$
$(ii) \ 2F_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \to 4H^+_{(aq)} + 4F^-_{(aq)} + O_{2(g)}$

(N/A) $(i)$ $HCl$ से $Cl_2$ को डेकन प्रक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है:
$4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O$
$(ii)$ $Cl_2$ से $HCl$ को जल के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है:
$Cl_2 + H_2O \to HCl + HOCl$

(N/A) $(i)$ $4NaCl + MnO_{2} + 4H_{2}SO_{4} \longrightarrow MnCl_{2} + 4NaHSO_{4} + 2H_{2}O + Cl_{2}$
$(ii)$ $Cl_{2} + 2NaI \longrightarrow 2NaCl + I_{2}$