Halogen family Questions in Hindi

(D) क्लोरीन का सबसे प्रबल ऑक्सोएसिड परक्लोरिक एसिड है,जिसका रासायनिक सूत्र $HClO_4$ है।
$HClO_4$ की संरचना में,क्लोरीन परमाणु केंद्रीय होता है और चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
विशेष रूप से,एक ऑक्सीजन परमाणु $OH$ समूह का हिस्सा है,और अन्य तीन ऑक्सीजन परमाणु क्लोरीन के साथ द्वि-आबंध $(Cl=O)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या $4$ है।

(B) फ्लोरीन $(F)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसका परमाणु आकार छोटा होता है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है और धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
इसलिए,यह अपने सभी यौगिकों में हमेशा $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(D) अंतर्हैलोजन यौगिकों की तापीय स्थिरता दो हैलोजन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता में बड़ा अंतर अधिक स्थिर बंधन की ओर ले जाता है।
तापीय स्थिरता का क्रम: $ClF > ICl > IBr > BrCl > BrF$ है।
अतः,उच्चतम तापीय स्थिरता वाला यौगिक $ClF$ है।

(B) अंतर-हैलोजन यौगिकों की तापीय स्थिरता संयोजी परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,बंध उतना ही मजबूत होगा और तापीय स्थिरता उतनी ही अधिक होगी।
विद्युत ऋणात्मकता मान: $F = 4.0, Cl = 3.2, Br = 3.0, I = 2.7$।
अंतर: $ClF (0.8), ICl (0.5), IBr (0.3), BrCl (0.2)$।
अतः,सही क्रम $ClF > ICl > IBr > BrCl$ है।

(D) $25^{\circ} C$ पर दिए गए अंतर-हैलोजन यौगिकों की भौतिक अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$ICl$ एक रूबी-लाल या भूरा-लाल ठोस है।
$IBr$ एक काला ठोस है।
$IF_3$ एक पीला पाउडर (ठोस) है।
$IF_5$ एक रंगहीन द्रव है (नोट: $IF_5$ का गलनांक $9.4^{\circ} C$ है,इसलिए यह $25^{\circ} C$ पर द्रव अवस्था में होता है)।

(C) $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी $HF > HCl > HBr > HI$ के क्रम में घटती है।
हाइड्रोजन हैलाइड की तापीय स्थिरता बंध वियोजन एन्थैल्पी के सीधे समानुपाती होती है।
इसलिए,तापीय स्थिरता $HF > HCl > HBr > HI$ के क्रम में घटती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $HI$ की तापीय स्थिरता सबसे कम है।

(C) कमरे के तापमान $(25^{\circ} C)$ पर अंतर-हैलोजन यौगिकों की भौतिक अवस्थाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $ClF$ रंगहीन गैस है।
$2$. $BrF$ हल्के भूरे रंग की गैस है।
$3$. $ClF_3$ रंगहीन गैस है।
$4$. $IF_3$ पीले रंग का पाउडर (ठोस) है।
अतः,$IF_3$ वह यौगिक है जो $25^{\circ} C$ पर गैसीय अवस्था में नहीं है।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोएसिड की अम्लीय शक्ति केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
अम्लीय शक्ति का बढ़ता क्रम है: $HOCl < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$।
$HClO_4$ में,क्लोरीन परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो इसे सबसे स्थिर संयुग्मी क्षार बनाता है।
इसलिए,परक्लोरिक एसिड $(HClO_4)$ क्लोरीन के दिए गए ऑक्सोएसिड में सबसे प्रबल एसिड है।

(C) हैलोजन अम्लों की अम्लीय सामर्थ्य $HF < HCl < HBr < HI$ के क्रम में बढ़ती है।
अतः,सबसे दुर्बल हैलोजन अम्ल $HF$ है।

(B) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हाइड्रोजन हैलाइडों की तापीय स्थिरता कम हो जाती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घट जाती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,$H-X$ बंध की लंबाई बढ़ती है,जिसके परिणामस्वरूप बंध की मजबूती कम हो जाती है।
इसलिए,तापीय स्थिरता का क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।
अतः,$HI$ तापीय रूप से सबसे कम स्थिर हाइड्रोजन हैलाइड है।

(D) ब्रोमीन और फ्लोरीन की अभिक्रिया तापमान और अभिकारकों के अनुपात के आधार पर अंतर-हैलोजन यौगिक बनाती है।
$Br_2 + F_2 (excess) \rightarrow 2BrF$
$Br_2 + 3F_2 \rightarrow 2BrF_3$
$Br_2 + 5F_2 \rightarrow 2BrF_5$
$BrF_7$ का निर्माण नहीं होता है क्योंकि ब्रोमीन का आकार इतना बड़ा नहीं होता कि वह त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण अपने चारों ओर सात फ्लोरीन परमाणुओं को समायोजित कर सके।

(D) जब क्लोरीन गैस गर्म और सांद्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया दर्शाती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3Cl_2 + 6NaOH \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$,सोडियम क्लोरेट $(NaClO_3)$ और जल $(H_2O)$ हैं।

(C) कमरे के तापमान पर $F_2$ और $Cl_2$ गैसें हैं,$Br_2$ एक तरल है और $I_2$ तथा $At$ ठोस हैं। इसलिए,सही उत्तर $Bromine$ है।

(C) $IF_3$ (आयोडीन ट्राइफ्लोराइड) एक अंतर-हैलोजन यौगिक है।
यह कमरे के तापमान पर एक पीले रंग का ठोस पदार्थ है,जबकि $ClF$,$IF_7$ और $ClF_3$ रंगहीन गैसें हैं।

(C) हाइड्रोजन हैलाइड की अम्लीय शक्ति $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,$H^{+}$ आयन को मुक्त करने की सुगमता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
अतः,$HF$ की अम्लीय शक्ति सबसे कम होती है।

(C) दिए गए अम्लों में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. हाइपोक्लोरस अम्ल $(HClO)$: $+1$
$2$. क्लोरस अम्ल $(HClO_2)$: $+3$
$3$. क्लोरिक अम्ल $(HClO_3)$: $+5$
$4$. परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$: $+7$
अतः,परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$ में $Cl$ परमाणु $+7$ की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(A) क्लोरीन के ऑक्सीअम्लों की तापीय स्थिरता क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था (oxidation state) बढ़ने के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्सीअम्लों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$HClO$ $(+1)$,$HClO_{2}$ $(+3)$,$HClO_{3}$ $(+5)$,और $HClO_{4}$ $(+7)$।
अतः,तापीय स्थिरता का क्रम $HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4}$ है।
इस प्रकार,$HClO_{4}$ की तापीय स्थिरता सबसे अधिक है।

(D) $I$. हैबर प्रक्रम: $NH_3$ का उत्पादन।
$II$. ओस्टवाल्ड प्रक्रम: $HNO_3$ का उत्पादन।
$III$. डीकन प्रक्रम: $HCl$ गैस के ऑक्सीकरण द्वारा $Cl_2$ का उत्पादन।
$IV$. संपर्क प्रक्रम: $H_2SO_4$ का उत्पादन।

(B) डाइहाइड्रोजन के प्रति हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है। फ्लोरीन सबसे अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन है और यह अंधेरे में भी बहुत कम तापमान पर डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है। इसलिए,$F_2$,$H_2$ के साथ सबसे कम तापमान पर संयोजित होता है।

(A) $Cl_{2}$ नमी की उपस्थिति में नवजात ऑक्सीजन के निर्माण के कारण एक शक्तिशाली विरंजन और ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cl_{2} + H_{2}O \rightarrow HCl + HOCl$
$HOCl \rightarrow HCl + [O]$
यह नवजात ऑक्सीजन $[O]$ ही $Cl_{2}$ की विरंजन क्रिया के लिए उत्तरदायी है।

(D) फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका परमाणु आकार छोटा होता है।
इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक का अभाव होता है,जो इसे अपना अष्टक विस्तारित करने या $I_3^-$ या $Br_3^-$ जैसे पॉलीहेलाइड आयन बनाने से रोकता है।
इसलिए,$F$ पॉलीहेलाइड आयन नहीं बनाता है।

(B) $Cl$ सामान्यतः पृथ्वी की पपड़ी और समुद्री जल दोनों में पाया जाता है।
समुद्री जल में क्लोरीन का सबसे सामान्य यौगिक $NaCl$ है और इसमें $KCl$ की भी अल्प मात्रा होती है।
$Cl$ के सामान्य खनिज रॉकसॉल्ट $(NaCl)$,सिल्वाइन $(KCl)$ और कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ हैं।
क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ फ्लोरीन का खनिज है,क्लोरीन का नहीं।

(C) क्लोरीन परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक ऑक्सीअम्ल में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था और बंधन की जांच करते हैं:
$1$. $HOCl$ $(HClO)$: क्लोरीन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $O$ के साथ $1$ एकल बंध बनाता है और इसमें $3$ एकाकी युग्म होते हैं।
$2$. $HOClO$ $(HClO_{2})$: क्लोरीन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $2$ एकाकी युग्म शेष रहते हैं।
$3$. $HOClO_{2}$ $(HClO_{3})$: क्लोरीन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$4$. $HOClO_{3}$ $(HClO_{4})$: क्लोरीन $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $3$ द्वि-बंध बनाता है। चूंकि क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और सभी बंधन में शामिल हैं,इसलिए क्लोरीन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
अतः,$HOClO_{3}$ सही उत्तर है।

(A) क्लोरीन के ऑक्सोएसिड्स की ऑक्सीकरण क्षमता केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था जितनी कम होती है,ऑक्सीकरण क्षमता उतनी ही अधिक होती है।
$HClO$,$HClO_{2}$ और $HClO_{3}$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$,$+3$ और $+5$ हैं।
अतः,ऑक्सीकरण क्षमता का घटता क्रम $HClO > HClO_{2} > HClO_{3}$ है।

(C) सही उत्तर $I$ और $F$ है।
$XX_{7}^{\prime}$ प्रकार के अंतर-हैलोजन यौगिक तब बनते हैं जब एक बड़ा हैलोजन परमाणु $(X)$ एक छोटे,अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन परमाणु $(X^{\prime})$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
आयोडीन हेप्टाफ्लोराइड $(IF_{7})$ इस प्रकार का एकमात्र ज्ञात अंतर-हैलोजन यौगिक है।
यह आयोडीन $(I)$ और फ्लोरीन $(F)$ की प्रतिक्रिया से बनता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$IF_{7}$ की संरचना पेंटागोनल बाइपिरामिडल (पंचकोणीय द्वि-पिरामिडी) होती है।

(B) $Cl_2$ (क्लोरीन) कागज उद्योग में लकड़ी की लुगदी को सफेद करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक सामान्य ब्लीचिंग एजेंट है।
यह लिग्निन को हटाने के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो लकड़ी को उसका भूरा रंग देता है।
हालांकि आधुनिक $ECF$ (एलिमेंटल क्लोरीन फ्री) ब्लीचिंग प्रक्रियाओं में ऑर्गेनोक्लोराइड्स के निर्माण को कम करने के लिए क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ को अक्सर प्राथमिकता दी जाती है,फिर भी $Cl_2$ को ऐतिहासिक और औद्योगिक रूप से इस उद्देश्य के लिए प्राथमिक ब्लीचिंग एजेंट के रूप में मान्यता प्राप्त है।

(D) जब हैलाइड आयन हैलोजन अणुओं या अंतर-हैलोजन यौगिकों के साथ जुड़ते हैं,तो पॉलीहेलाइड आयन बनते हैं।
फ्लोरीन $(F)$ पॉलीहेलाइड आयन नहीं बनाता है क्योंकि इसमें $d-$कक्षक का अभाव होता है और यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है या अतिरिक्त हैलोजन परमाणुओं को समायोजित करने के लिए उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं नहीं दिखा सकता है।

(D) समूह-$17$ के तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
फ्लोरीन को छोड़कर,इस समूह के अन्य सभी तत्व अपने रिक्त $d$-कक्षकों का उपयोग करके उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित कर सकते हैं।
वे $p$ और $s$ कक्षकों से इलेक्ट्रॉनों को $d$-कक्षकों में उत्तेजित कर सकते हैं,जिससे वे $+7$ तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं (उदाहरण के लिए,$HClO_4$ या $IF_7$ में)।

(B) $HI < HBr < HCl < HF$ का क्रम ऊष्मीय स्थिरता,आयनिक गुण और द्विध्रुव आघूर्ण के बढ़ते क्रम को दर्शाता है।
हालाँकि,हाइड्रोजन हैलाइड की अपचायक क्षमता (reducing power) जैसे-जैसे बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,वैसे-वैसे बढ़ती है,जो $HF < HCl < HBr < HI$ के क्रम का पालन करती है।
अतः,वह गुण जो दिए गए क्रम के अनुरूप नहीं है,वह अपचायक क्षमता है।

(B) कांच में सिलिका $(SiO_{2})$ उपस्थित होता है,जो हाइड्रोफ्लोरिक एसिड $(HF)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$SiO_{2} + 4HF \longrightarrow SiF_{4} + 2H_{2}O$
$SiF_{4} + 2HF \longrightarrow H_{2}SiF_{6}$ (फ्लोरोसिलिसिक एसिड)
$HF$ का उपयोग आमतौर पर कांच की नक्काशी (etching) के लिए किया जाता है।

(D) धातु हैलाइडों का आयनिक गुण $MF > MCl > MBr > MI$ के क्रम में घटता है,जहाँ $M$ एक संयोजी धातु है।
फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) का आकार जितना छोटा होता है,बंध का आयनिक गुण उतना ही अधिक होता है।
चूंकि फ्लोराइड आयन $(F^-)$ हैलाइड आयनों में सबसे छोटा है,इसलिए यह उच्चतम आयनिक गुण वाले धातु हैलाइड बनाता है।

(C) $NaOH$ की $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न नहीं होती है। यह अभिक्रिया $NaOH$ की सांद्रता पर निर्भर करती है।
ठंडे और तनु $NaOH$ के लिए,अभिक्रिया है: $2NaOH + Cl_2 \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$।
गर्म और सांद्र $NaOH$ के लिए,अभिक्रिया है: $6NaOH + 3Cl_2 \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि यह $H_2$ और $O_2$ गैसों के निकलने का सुझाव देता है,जो नहीं होता है।

(A) $MnO_{2} + 4 HCl \xrightarrow{\Delta} MnCl_{2} + 2 H_{2}O + Cl_{2(g)} (A)$
$Cl_{2(g)} + 3 F_{2} (\text{excess}) \xrightarrow{573 K} 2 ClF_{3(g)} (B)$
$3 ClF_{3(g)} + U_{(s)} \xrightarrow{323-363 K} UF_{6(g)} (C) + 3 ClF_{(g)} (D)$
अतः,गैसें $A$,$B$,$C$ और $D$ क्रमशः $Cl_{2}$,$ClF_{3}$,$UF_{6}$ और $ClF$ हैं।

(C) $HF$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिसके कारण इसका क्वथनांक अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स की तुलना में काफी अधिक होता है।
शेष हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HCl, HBr, HI)$ के लिए,क्वथनांक मुख्य रूप से वैन डर वाल्स बलों पर निर्भर करता है,जो आणविक द्रव्यमान बढ़ने के साथ बढ़ते हैं।
इसलिए,क्वथनांक का क्रम $HI > HBr > HCl$ है।
अतः,सही घटता क्रम $HF > HI > HBr > HCl$ है।

(C) समूह में नीचे जाने पर,हैलोजन के आकार में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है। हालाँकि,$F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम ऋणात्मक होती है। यह $F$-परमाणु के छोटे आकार के कारण है। परिणामस्वरूप,$F$ के अपेक्षाकृत छोटे $2p$-ऑर्बिटल्स में मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,और इस प्रकार आने वाले इलेक्ट्रॉन बहुत कम आकर्षण का अनुभव करते हैं। अतः,सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है। इसलिए,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के लिए $F > Cl > Br > I$ विकल्प गलत है।

(D) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,जो इसकी अधिकांश अभिक्रियाओं को अत्यधिक ऊष्माक्षेपी बनाता है।
यह केवल एक ही ऑक्सो अम्ल बनाता है,जो $HOF$ (हाइपोफ्लोरस अम्ल) है।
फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण,$F_2$ में दो फ्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिसके परिणामस्वरूप $F-F$ बंध वियोजन एन्थैल्पी बहुत कम होती है।
इसलिए,यह कथन कि फ्लोरीन की $F-F$ बंध वियोजन एन्थैल्पी उच्च होती है,गलत है।

(A) $F_2$ एक बहुत ही मजबूत ऑक्सीकारक है $(E^\circ = +2.87 \ V)$ और यह पानी को ऑक्सीजन में ऑक्सीकृत करता है: $2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$.
इसके विपरीत,$Cl_2$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके $HCl$ और $HOCl$ का मिश्रण बनाता है।
फ्लोराइड $(F^-)$ एक कमजोर अपचायक है,ऑक्सीकारक नहीं।
$F_2$ हैलोजन के बीच सबसे मजबूत ऑक्सीकारक है।

(B) $1$. ऑक्सीकरण शक्ति: फ्लोरीन के उच्च अपचयन विभव के कारण $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ क्रम सही है।
$2$. धातु हैलाइड का आयनिक गुण: फजान के नियम के अनुसार,आयनिक गुण का सही क्रम $MF > MCl > MBr > MI$ है। दिया गया क्रम $MI > MBr > MCl > MF$ गलत है।
$3$. बंध वियोजन एन्थैल्पी: सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है। छोटे $F_2$ अणु में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण के कारण $F-F$ बंध $Cl-Cl$ से कमजोर होता है। दिया गया क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ गलत है।
$4$. हाइड्रोजन-हैलोजन बंध सामर्थ्य: हैलोजन का आकार घटने के साथ बंध की लंबाई घटती है,इसलिए $HI < HBr < HCl < HF$ क्रम सही है।
अतः,कथन $II$ और $III$ गलत हैं।

(D) पिघले हुए सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$,जिसे छड़ों के आकार में ढाला जाता है,को पारंपरिक रूप से "लूनर कॉस्टिक" कहा जाता है।
इसका उपयोग चिकित्सा में कॉटराइजिंग एजेंट (cauterizing agent) के रूप में किया जाता है।

(C) $Ti$ धातु के शोधन के लिए वैन आर्कल विधि में $I_2$ का उपयोग किया जाता है। अतः $X_2 = I_2$ है।
$Y_2$ जल से $O_2$ मुक्त नहीं करता है और जल के साथ $HY$ या $HOY$ नहीं बनाता है। $I_2$ एकमात्र हैलोजन है जो जल के साथ अभिक्रिया करके $O_2$ नहीं देता है और न ही $HI$ या $HOI$ बनाता है। इसलिए $Y_2 = I_2$ है।
अतः,$X_2$ और $Y_2$ दोनों $I_2$ हैं। सही विकल्प $(C)$ है।

(C) हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल $(HF)$ सिलिकॉन डाइऑक्साइड $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड $(SiF_4)$ और जल बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2O$.
इस गुण के कारण,$HF$ का उपयोग कांच पर नक्काशी करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) फास्फोरस की सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया है: $P_4 + 10 SO_2Cl_2 \longrightarrow 4 PCl_5 + 10 SO_2$ $(X = SO_2)$.
$723 \ K$ पर,क्लोरीन के निर्माण के लिए डीकन प्रक्रिया है: $4 HCl + O_2 \xrightarrow[CuCl_2]{723 \ K} 2 Cl_2 + 2 H_2O$ $(Y = Cl_2)$.
$Cl_2$ $(Y)$,जल की उपस्थिति में $SO_2$ $(X)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(A)$ और सल्फ्यूरिक अम्ल $(B)$ बनाता है: $SO_2 + 2 H_2O + Cl_2 \longrightarrow 2 HCl + H_2SO_4$.

(D) डेकोन प्रक्रिया का उपयोग क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के औद्योगिक निर्माण के लिए किया जाता है।
अतः,गैस $X$ $Cl_2$ है।
जब क्लोरीन आयोडीन और पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडीन को आयोडिक एसिड $(HIO_3)$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$

(A) जब क्लोरीन गर्म और सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया प्रदर्शित करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3 Cl_2 + 6 NaOH \longrightarrow 5 NaCl + NaClO_3 + 3 H_2 O$
अतः,बनने वाले उत्पाद सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$,सोडियम क्लोरेट $(NaClO_3)$ और जल $(H_2 O)$ हैं।

(C) क्लोरीन हेप्टोक्साइड $(Cl_2O_7)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$ बनाता है,जो सबसे प्रबल अम्ल है।
रासायनिक समीकरण: $Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HClO_4$.
$Cl_2O_7$ के सूत्र में,क्लोरीन और ऑक्सीजन का अनुपात $2: 7$ है।

(B) जब क्लोरीन $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $NaOH$ के तापमान और सांद्रता के आधार पर अलग-अलग उत्पाद बनते हैं।
ठंडे और तनु $NaOH$ के लिए:
$Cl_2 + 2 NaOH \longrightarrow NaCl + NaOCl + H_2 O$
यहाँ,$A = NaCl$ और $B = NaOCl$ है।
गर्म और सांद्र $NaOH$ के लिए:
$3 Cl_2 + 6 NaOH \longrightarrow 5 NaCl + NaClO_3 + 3 H_2 O$
यहाँ,$C = NaCl$ और $D = NaClO_3$ है।
अतः,सही क्रम $A = NaCl, B = NaOCl, C = NaCl, D = NaClO_3$ है।

(D) जलीय विलयन में हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ पर निर्भर करती है,जो ऊर्ध्वपातन,वियोजन,इलेक्ट्रॉन प्राप्ति और जलयोजन एन्थैल्पी के योग द्वारा निर्धारित होती है।
हैलोजन के लिए,अभिक्रिया है: $X_{2(g/l/s)} + 2e^{-} \longrightarrow 2X^{-}_{(aq)}$.
फ्लोराइड आयन $(F^{-})$ की बहुत उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण,$F_2$ के लिए अपचयन प्रक्रिया सबसे अधिक स्वतःस्फूर्त होती है।
जलयोजन ऊर्जा का क्रम है: $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$.
परिणामस्वरूप,अपचयन की सुगमता का क्रम है: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$.
अतः,ऑक्सीकरण शक्ति का सही क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।

(C) दिए गए अंतर-हैलोजन यौगिकों के भौतिक गुण इस प्रकार हैं:
$1$. $IBr$ एक काला ठोस है।
$2$. $ClF_3$ एक रंगहीन गैस है।
$3$. $BrF_3$ एक पीला-हरा द्रव है।
$4$. $ICl_3$ एक नारंगी ठोस है।
अतः,सही मिलान $(a-iii), (b-iv), (c-ii), (d-i)$ है।

(B) ऑक्सोएसिड का एनहाइड्राइड एसिड से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है ताकि केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था समान रहे।
$HOCl$ के लिए,अभिक्रिया $2HOCl \rightarrow Cl_2O + H_2O$ है।
अतः,$HOCl$ का एनहाइड्राइड $Cl_2O$ है।
सही उत्तर $Cl_2O$ है,जो विकल्प $(B)$ के अनुरूप है।

(C) जब क्लोरीन ठंडे और तनु सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया द्वारा सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ और सोडियम हाइपोक्लोराइट $(NaOCl)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण है: $Cl_2 + 2NaOH \longrightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$.