हैलोजन में परमाणु त्रिज्या और आयनन एन्थैल्पी में विविधताओं की चर्चा कीजिए।

(N/A) $(i)$ परमाणु त्रिज्या: अधिकतम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण हैलोजन अपने संबंधित आवर्तों में सबसे छोटी परमाणु त्रिज्या रखते हैं। दूसरे आवर्त के अन्य तत्वों की तरह फ्लोरीन की परमाणु त्रिज्या अत्यंत छोटी होती है। क्वांटम कोशों की बढ़ती संख्या के कारण फ्लोरीन से आयोडीन तक परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
$(ii)$ आयनन एन्थैल्पी: हैलोजन की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो यह दर्शाती है कि उनमें इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है। परमाणु आकार में वृद्धि के कारण फ्लोरीन से आयोडीन तक समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है। आयोडीन अपने बड़े आकार और कम आयनन एन्थैल्पी के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की अधिकतम प्रवृत्ति $(I^+)$ रखता है।