धातु हैलाइड्स पर एक नोट लिखें। धातुओं के साथ हैलोजन की अभिक्रियाशीलता को समझाएं। अंतर-हैलोजन यौगिकों पर एक संक्षिप्त नोट लिखें।

(N/A) हैलोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके धातु हैलाइड्स बनाते हैं। उदाहरण के लिए,ब्रोमीन मैग्नीशियम के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ब्रोमाइड देता है।
$Mg_{(s)} + Br_{2(l)} \rightarrow MgBr_{2(s)}$
धातुओं के साथ हैलोजन की अभिक्रियाशीलता का क्रम: $F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$ है।
धातु हैलाइड्स का आयनिक गुण $MF > MCl > MBr > MI$ के क्रम में घटता है,जहाँ $M$ एक संयोजी धातु है।
उदाहरण के लिए: $NaF > NaCl > NaBr > NaI$ (आयनिक गुण घटता है)।
यदि कोई धातु एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है,तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले हैलाइड्स निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले हैलाइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक होते हैं।
उदाहरण के लिए: $SnCl_{4}, PbCl_{4}, SbCl_{5}$ और $UF_{6}$ क्रमशः $SnCl_{2}, PbCl_{2}, SbCl_{3}$ और $UF_{4}$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक हैं।
हैलोजन आपस में जुड़कर $XX'_{n}$ $(n = 1, 3, 5, 7)$ सामान्य सूत्र वाले कई यौगिक बनाते हैं,जिन्हें अंतर-हैलोजन यौगिक कहा जाता है।
$X'$: छोटे आकार का हैलोजन परमाणु।
$X$: बड़े आकार का हैलोजन परमाणु।

$X$	$X'$
$I, Br, Cl$	$F, Cl, Br; F, Cl; F$

अंतर-हैलोजन यौगिक हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण बनते हैं। जैसे-जैसे $X$ और $X'$ की त्रिज्याओं का अनुपात बढ़ता है,प्रति अणु परमाणुओं की संख्या भी बढ़ती है। इसलिए,आयोडीन$(VII)$ फ्लोराइड $(IF_{7})$ में प्रति अणु अधिकतम परमाणु ($8$ परमाणु) होते हैं।