Percentage composition and Molecular formula Questions in Hindi

(D) क्लोराइट आयन को $ClO_2^-$ के रूप में दर्शाया जाता है।
कैल्शियम $+2$ संयोजकता वाली एक क्षारीय मृदा धातु है,जिसे $Ca^{2+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए,आवेशों को संतुलित होना चाहिए।
इसलिए,एक $Ca^{2+}$ आयन दो $ClO_2^-$ आयनों के साथ जुड़ता है।
रासायनिक सूत्र $Ca(ClO_2)_2$ है।

(A) $H$ का परमाणु द्रव्यमान $= 1 \ g/mol$ और $C$ का परमाणु द्रव्यमान $= 12 \ g/mol$ है।
दिया गया द्रव्यमान अनुपात $H : C = 1 : 3$ है।
मोल अनुपात ज्ञात करने के लिए,द्रव्यमान को संबंधित परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करें:
$H$ के मोल $= 1 / 1 = 1$।
$C$ के मोल $= 3 / 12 = 0.25$।
अब,सबसे सरल मोलर अनुपात ज्ञात करें:
$H : C = 1 : 0.25 = 4 : 1$।
अतः,$C$ के प्रत्येक $1$ परमाणु के लिए $H$ के $4$ परमाणु हैं।
इसलिए,मूलानुपाती सूत्र $CH_4$ है।

(A) हिस्टामाइन का आणविक सूत्र $C_5H_9N_3$ है।
हिस्टामाइन का आणविक द्रव्यमान $(5 \times 12) + (9 \times 1) + (3 \times 14) = 60 + 9 + 42 = 111 \ g/mol$ है।
हिस्टामाइन के एक मोल में नाइट्रोजन का द्रव्यमान $3 \times 14 = 42 \ g$ है।
नाइट्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत इस प्रकार परिकलित किया जाता है:
$\text{द्रव्यमान } \% = (\frac{\text{नाइट्रोजन का द्रव्यमान}}{\text{हिस्टामाइन का आणविक द्रव्यमान}}) \times 100$
$\text{द्रव्यमान } \% = (\frac{42}{111}) \times 100 = 37.8378 \% \approx 37.84 \%$.

(A) चरण $1.$ द्रव्यमान प्रतिशत का ग्राम में रूपांतरण।
$100\ g$ यौगिक मानते हुए,$4.07\ g$ हाइड्रोजन,$24.27\ g$ कार्बन और $71.65\ g$ क्लोरीन प्राप्त होते हैं।
चरण $2.$ प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या में रूपांतरण।
$H$ के मोल $= 4.07 / 1.008 = 4.04$
$C$ के मोल $= 24.27 / 12.01 = 2.021$
$Cl$ के मोल $= 71.65 / 35.453 = 2.021$
चरण $3.$ सबसे छोटे मोल मान $(2.021)$ से विभाजित करने पर।
अनुपात $H:C:Cl = 2:1:1$.
चरण $4.$ मूलानुपाती सूत्र $CH_2Cl$ है।
चरण $5.$ आण्विक सूत्र।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12.01 + (2 \times 1.008) + 35.453 = 49.48\ g/mol$.
$n = \text{मोलर द्रव्यमान} / \text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान} = 98.96 / 49.48 = 2$.
आण्विक सूत्र $= n \times (CH_2Cl) = C_2H_4Cl_2$.

सोडियम सल्फेट का आणविक सूत्र $Na_{2}SO_{4}$ है।
$Na_{2}SO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान $= [(2 \times 23.0) + (32.066) + 4(16.00)] = 142.066 \ g/mol$.
तत्व की द्रव्यमान प्रतिशतता $= \frac{\text{यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} \times 100$.
सोडियम की द्रव्यमान प्रतिशतता $= \frac{46.0}{142.066} \times 100 = 32.379 \% \approx 32.4 \%$.
सल्फर की द्रव्यमान प्रतिशतता $= \frac{32.066}{142.066} \times 100 = 22.571 \% \approx 22.6 \%$.
ऑक्सीजन की द्रव्यमान प्रतिशतता $= \frac{64.0}{142.066} \times 100 = 45.049 \% \approx 45.05 \%$.

(B) आयरन के सापेक्ष मोल $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25$
ऑक्सीजन के सापेक्ष मोल $= \frac{30.1}{16.00} = 1.88$
आयरन और ऑक्सीजन का सरलतम मोलर अनुपात $= 1.25 : 1.88 = 1 : 1.5 = 2 : 3$
अतः,आयरन ऑक्साइड का मूलानुपाती सूत्र $Fe_2O_3$ है।

(N/A) $1$ मोल $CuSO_{4}$ में $1$ मोल कॉपर होता है।
$CuSO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान $= 63.5 + 32.00 + 4(16.00) = 159.5 \, g/mol$ है।
$159.5 \, g$ $CuSO_{4}$ में $63.5 \, g$ कॉपर होता है।
अतः,$100 \, g$ $CuSO_{4}$ में $\frac{63.5 \times 100}{159.5} \, g$ कॉपर होगा।
कॉपर की मात्रा $= 39.81 \, g$ है।

(B) आयरन $(Fe)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 69.9 \%$.
ऑक्सीजन $(O)$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 30.1 \%$.
आयरन के मोलों की संख्या $= \frac{69.9}{55.85} = 1.25 \, mol$.
ऑक्सीजन के मोलों की संख्या $= \frac{30.1}{16.0} = 1.88 \, mol$.
आयरन और ऑक्सीजन का अनुपात $= 1.25 : 1.88 = 1 : 1.5 = 2 : 3$.
मूलानुपाती सूत्र $= Fe_2O_3$.
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 2(55.85) + 3(16.00) = 159.7 \, g \, mol^{-1}$.
$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{159.69}{159.7} \approx 1$.
आणविक सूत्र $= n \times \text{मूलानुपाती सूत्र} = 1 \times Fe_2O_3 = Fe_2O_3$.

(N/A) $(i)$ $1 \, \text{mole} \, (44 \, g)$ $CO_{2}$ में $12 \, g$ कार्बन होता है।
$\therefore 3.38 \, g$ $CO_{2}$ में कार्बन $= \frac{12 \, g}{44 \, g} \times 3.38 \, g = 0.9217 \, g$.
$18 \, g$ पानी में $2 \, g$ हाइड्रोजन होता है।
$\therefore 0.690 \, g$ पानी में हाइड्रोजन $= \frac{2 \, g}{18 \, g} \times 0.690 \, g = 0.0767 \, g$.
नमूने का कुल द्रव्यमान $= 0.9217 \, g + 0.0767 \, g = 0.9984 \, g$.
कार्बन के मोल $= \frac{0.9217 \, g}{12.01 \, g/mol} \approx 0.0767 \, \text{mol}$.
हाइड्रोजन के मोल $= \frac{0.0767 \, g}{1.008 \, g/mol} \approx 0.0761 \, \text{mol}$.
$C:H$ का अनुपात $\approx 1:1$ है। अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH$ है।
$(ii)$ दिया गया है,$STP$ पर $10.0 \, L$ गैस का वजन $11.6 \, g$ है।
$STP$ पर $1 \, \text{mole}$ गैस $22.4 \, L$ आयतन घेरती है।
मोलर द्रव्यमान $= \frac{11.6 \, g}{10.0 \, L} \times 22.4 \, L/mol = 25.984 \, g/mol \approx 26 \, g/mol$.
$(iii)$ $CH$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12 + 1 = 13 \, g/mol$.
$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{26}{13} = 2$.
आणविक सूत्र $= (CH)_{2} = C_{2}H_{2}$.

कार्बनिक यौगिक में कार्बन का प्रतिशत $= 69 \%$.
$100 \ g$ कार्बनिक यौगिक में $69 \ g$ कार्बन होता है।
$\therefore 0.2 \ g$ कार्बनिक यौगिक में $= \frac{69 \times 0.2}{100} = 0.138 \ g$ $C$ होता है।
$CO_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 44 \ g$.
$12 \ g$ कार्बन $44 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,$0.138 \ g$ कार्बन $\frac{44 \times 0.138}{12} = 0.506 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।
कार्बनिक यौगिक में हाइड्रोजन का प्रतिशत $= 4.8 \%$.
$100 \ g$ कार्बनिक यौगिक में $4.8 \ g$ हाइड्रोजन होता है।
$\therefore 0.2 \ g$ कार्बनिक यौगिक में $\frac{4.8 \times 0.2}{100} = 0.0096 \ g$ $H$ होता है।
$H_2O$ का आणविक द्रव्यमान $= 18 \ g$.
$2 \ g$ हाइड्रोजन $18 \ g$ पानी उत्पन्न करता है।
$\therefore 0.0096 \ g$ हाइड्रोजन $\frac{18 \times 0.0096}{2} = 0.0864 \ g$ $H_2O$ उत्पन्न करेगा।

यौगिक का प्रतिशत संघटन उसमें उपस्थित प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत होता है। यह दिए गए नमूने की शुद्धता निर्धारित करने में मदद करता है।
तत्व के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने का सूत्र है:
$\text{तत्व का द्रव्यमान } \% = \frac{\text{यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान} \times 100}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}}$
उदाहरण के लिए,जल $(H_2O)$ में:
जल का मोलर द्रव्यमान $= 18.02 \ g/mol$
$\text{हाइड्रोजन का द्रव्यमान } \% = \frac{2 \times 1.008}{18.02} \times 100 = 11.18 \%$
$\text{ऑक्सीजन का द्रव्यमान } \% = \frac{16.00}{18.02} \times 100 = 88.79 \%$
इसी प्रकार,इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ के लिए जिसका मोलर द्रव्यमान $46.068 \ g/mol$ है:
$\text{कार्बन का द्रव्यमान } \% = \frac{24.02}{46.068} \times 100 = 52.14 \%$
$\text{हाइड्रोजन का द्रव्यमान } \% = \frac{6.048}{46.068} \times 100 = 13.13 \%$
$\text{ऑक्सीजन का द्रव्यमान } \% = \frac{16.00}{46.068} \times 100 = 34.73 \%$

$Na_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार है:
$\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= (2 \times 22.99 \ g/mol) + 32.06 \ g/mol + (4 \times 16.00 \ g/mol) = 142.04 \ g/mol$
$Na$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{2 \times 22.99}{142.04} \times 100 = 32.37\%$
$S$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{32.06}{142.04} \times 100 = 22.57\%$
$O$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{4 \times 16.00}{142.04} \times 100 = 45.06\%$

(A) $1$. मूलानुपाती सूत्र: यह सबसे सरल सूत्र है जो यौगिक के एक अणु में मौजूद प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की सापेक्ष संख्या को दर्शाता है। उदाहरण के लिए,हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ का मूलानुपाती सूत्र $HO$ है।
$2$. आण्विक सूत्र: यह वह सूत्र है जो यौगिक के एक अणु में मौजूद प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या को दर्शाता है। उदाहरण के लिए,हाइड्रोजन पेरोक्साइड का आण्विक सूत्र $H_2O_2$ है।

(N/A) चरण $1$: नमूने में $C$ और $H$ के द्रव्यमान की गणना करें।
$C$ का द्रव्यमान $= \frac{12}{44} \times 3.38 \ g = 0.9218 \ g$
$H$ का द्रव्यमान $= \frac{2}{18} \times 0.690 \ g = 0.0767 \ g$
नमूने का कुल द्रव्यमान $= 0.9218 + 0.0767 = 0.9985 \ g$
चरण $2$: मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।

तत्व	द्रव्यमान %	परमाणु द्रव्यमान	मोल	अनुपात
$C$	$92.32$	$12$	$7.69$	$1$
$H$	$7.68$	$1$	$7.68$	$1$

मूलानुपाती सूत्र $CH$ है।
चरण $3$: मोलर द्रव्यमान की गणना करें।
$STP$ पर $10.0 \ L$ का वजन $11.6 \ g$ है।
$STP$ पर $22.4 \ L$ का वजन $= \frac{11.6 \times 22.4}{10.0} = 25.984 \ g \approx 26 \ g/mol$.
चरण $4$: आणविक सूत्र की गणना करें।
$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{26}{13} = 2$.
आणविक सूत्र $= 2 \times CH = C_2H_2$.

(N/A) $100\ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल की गणना:
$H \text{ के मोल} = \frac{4.07}{1.008} \approx 4.04$
$C \text{ के मोल} = \frac{24.47}{12.01} \approx 2.04$
$Cl \text{ के मोल} = \frac{71.65}{35.45} \approx 2.02$
सबसे छोटी संख्या $(2.02)$ से भाग देने पर सरल अनुपात:
$C: 1, H: 2, Cl: 1$
मूलानुपाती सूत्र $CH_{2}Cl$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 49.48\ g/mol$.
$n = \frac{98.96}{49.48} = 2$.
आणविक सूत्र $= C_{2}H_{4}Cl_{2}$.

(A) मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करने के लिए,हम तत्वों के मोल अनुपात की गणना करते हैं:
$1$. $Fe$ के मोल $= \frac{69.9}{55.85} \approx 1.25$
$2$. $O$ के मोल $= \frac{30.1}{16.00} \approx 1.88$
$3$. सबसे छोटी संख्या $(1.25)$ से विभाजित करने पर:
$Fe: \frac{1.25}{1.25} = 1$
$O: \frac{1.88}{1.25} = 1.5$
$4$. सरलतम पूर्णांक अनुपात में बदलने के लिए $2$ से गुणा करने पर:
$Fe: 1 \times 2 = 2$
$O: 1.5 \times 2 = 3$
अतः,मूलानुपाती सूत्र $Fe_2O_3$ है।

(A) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोल अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	द्रव्यमान % / परमाणु द्रव्यमान
$Fe$	$\frac{69.9}{55.85} \approx 1.25$
$O$	$\frac{30.1}{16.00} \approx 1.88$

सबसे छोटे मान $(1.25)$ से विभाजित करने पर:
$Fe: \frac{1.25}{1.25} = 1$
$O: \frac{1.88}{1.25} = 1.5$
पूर्ण संख्या प्राप्त करने के लिए,$2$ से गुणा करने पर:
$Fe: 1 \times 2 = 2$
$O: 1.5 \times 2 = 3$
अतः,मूलानुपाती सूत्र $Fe_2O_3$ है।

(A) $CuSO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 63.54 + 32.06 + (4 \times 16.00) = 159.60 \ g \ mol^{-1}$ है।
$159.60 \ g \ CuSO_4$ में $63.54 \ g \ Cu$ उपस्थित होता है।
अतः,$100 \ g \ CuSO_4$ में $Cu$ की मात्रा की गणना इस प्रकार की जाती है:
$Cu$ का द्रव्यमान $= \frac{63.54 \times 100}{159.60} = 39.81 \ g$.

सबसे पहले,$Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें:
$= 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 120 + 2 \times 95 = 310 \ g/mol$.
कैल्शियम का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{3 \times 40}{310} \times 100 = \frac{120}{310} \times 100 = 38.71 \%$.
फास्फोरस का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{2 \times 31}{310} \times 100 = \frac{62}{310} \times 100 = 20.00 \%$.
ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{8 \times 16}{310} \times 100 = \frac{128}{310} \times 100 = 41.29 \%$.

(B) दिया गया है: $Xe$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 63.8\%$,अतः $F$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 100 - 63.8 = 36.2\%$.
$Xe$ का परमाणु द्रव्यमान $= 133 \text{ g/mol}$ और $F$ का $= 19 \text{ g/mol}$.
$Xe$ के मोल $= \frac{63.8}{133} \approx 0.48$.
$F$ के मोल $= \frac{36.2}{19} \approx 1.905$.
$Xe : F$ का अनुपात $= 0.48 : 1.905 \approx 1 : 4$.
मूलानुपाती सूत्र $XeF_4$ है।
$XeF_4$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए।
$x + 4(-1) = 0 \implies x = +4$.
अतः,$Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है।

(N/A) पोर्टलैंड सीमेंट का औसत संगठन इस प्रकार है:
$CaO: 50-60 \%, SiO_{2}: 20-25 \%,$
$Al_{2}O_{3}: 5-10 \%, MgO: 2-3 \%,$
$Fe_{2}O_{3}: 1-2 \%, SO_{3}: 1-2 \%$
अच्छी गुणवत्ता वाले सीमेंट के लिए,सिलिका $(SiO_{2})$ और एल्यूमिना $(Al_{2}O_{3})$ का अनुपात $2.5$ और $4$ के बीच होना चाहिए और चूने $(CaO)$ का सिलिकॉन $(SiO_{2})$,एल्यूमीनियम $(Al_{2}O_{3})$ और आयरन $(Fe_{2}O_{3})$ के ऑक्साइड के कुल योग के साथ अनुपात $2$ के जितना संभव हो उतना करीब होना चाहिए।

(N/A) $CN_4H_4S$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + (4 \times 14) + (4 \times 1) + 32 = 104 \ g/mol$. $S$ का प्रतिशत $= (32 / 104) \times 100 = 30.77 \%$.
$(b)$ $C_2H_4O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 12) + (4 \times 1) + (2 \times 16) = 60 \ g/mol$. $C$ का प्रतिशत $= (24 / 60) \times 100 = 40.0 \%$.
$(c)$ $CN_2H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + 14 + (2 \times 1) + 16 = 44 \ g/mol$. $N$ का प्रतिशत $= (14 / 44) \times 100 = 31.82 \%$.
$(d)$ $C_6H_6$ का मोलर द्रव्यमान $= (6 \times 12) + (6 \times 1) = 78 \ g/mol$. $H$ का प्रतिशत $= (6 / 78) \times 100 = 7.69 \%.$

(N/A) $1$. $C$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $C$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times CO_2$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times 0.4950 = 0.135 \ g$.
$2$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% C = (0.135 / 0.2475) \times 100 = 54.54\%$.
$3$. $H$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times H_2O$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 0.2025 = 0.0225 \ g$.
$4$. $H$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% H = (0.0225 / 0.2475) \times 100 = 9.09\%$.
$5$. $O$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% O = 100 - (54.54 + 9.09) = 36.37\%$.

(A) तत्व की द्रव्यमान प्रतिशतता $= \frac{\text{यौगिक में तत्व का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} \times 100$.
${H_3PO_4}$ का मोलर द्रव्यमान $= (3 \times 1) + 31 + (4 \times 16) = 3 + 31 + 64 = 98 \ g/mol$.
$P$ तत्व की प्रतिशतता $= \frac{31}{98} \times 100 = 31.63 \%$.

(D) दिए गए द्रव्यमान अनुपात: $C : H = 4 : 1$ और $C : O = 3 : 4$ है।
संयुक्त द्रव्यमान अनुपात $C : H : O = 12 : 3 : 16$ प्राप्त होता है।
परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करने पर,मोल अनुपात $C : H : O = 1 : 3 : 1$ प्राप्त होता है।
मूलानुपाती सूत्र $CH_3O$ है। संतृप्त अचक्रीय यौगिक होने के कारण,आणविक सूत्र $C_2H_6O_2$ है।
दहन अभिक्रिया: $C_2H_6O_2 + 2.5 O_2 \longrightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O$ है।
$1$ मोल $X$ के लिए $2.5$ मोल $O_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$2$ मोल $X$ के लिए आवश्यक $O_2$ के मोल $= 2 \times 2.5 = 5$ मोल।

(A) $M$ के मोल $= \frac{68}{34} = 2$
$O$ के मोल $= \frac{32}{16} = 2$
सरल मोलर अनुपात $M:O = 2:2 = 1:1$
मूलानुपाती सूत्र $MO$ है।

(C) $420 \ g$ $CO_2$ में कार्बन का द्रव्यमान $= \frac{12}{44} \times 420 = 114.545 \ g$.
कार्बन का प्रतिशत $= \frac{114.545}{750} \times 100 = 15.27 \% \approx 15.3 \%$.
$210 \ g$ $H_2O$ में हाइड्रोजन का द्रव्यमान $= \frac{2}{18} \times 210 = 23.33 \ g$.
हाइड्रोजन का प्रतिशत $= \frac{23.33}{750} \times 100 = 3.11 \%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हाइड्रोजन का प्रतिशत $3 \%$ है।

(C) $2.64 \, g$ $CO_2$ में कार्बन का द्रव्यमान: $m_C = \frac{12}{44} \times 2.64 = 0.72 \, g$.
$1.08 \, g$ $H_2O$ में हाइड्रोजन का द्रव्यमान: $m_H = \frac{2}{18} \times 1.08 = 0.12 \, g$.
यौगिक में ऑक्सीजन का द्रव्यमान: $m_O = \text{कुल द्रव्यमान} - (m_C + m_H) = 1.80 - (0.72 + 0.12) = 1.80 - 0.84 = 0.96 \, g$.
ऑक्सीजन का प्रतिशत: $\% \, O = \frac{0.96}{1.80} \times 100 = 53.33 \%$.

(C) $1$. हाइड्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करें: $100\% - 78\% = 22\%$.
$2$. तत्वों का मोल अनुपात निर्धारित करें:
$C$ के लिए: $\frac{78}{12} = 6.5$.
$H$ के लिए: $\frac{22}{1} = 22$.
$3$. सबसे छोटे मान $(6.5)$ से विभाजित करें:
$C$ के लिए: $\frac{6.5}{6.5} = 1$.
$H$ के लिए: $\frac{22}{6.5} \approx 3.38 \approx 3$.
$4$. मूलानुपाती सूत्र $CH_{3}$ है।

(B) $1$. हाइड्रोकार्बन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें:
दिया गया है $42 \, mg = 0.042 \, g$ में $3.01 \times 10^{20}$ अणु हैं।
मोल की संख्या $n = \frac{3.01 \times 10^{20}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 5 \times 10^{-4} \, mol$.
मोलर द्रव्यमान $M = \frac{0.042 \, g}{5 \times 10^{-4} \, mol} = 84 \, g/mol$.
$2$. $C$ और $H$ के परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें:
$C$ का द्रव्यमान $= 85.7 \% \text{ of } 84 = 72 \, g$.
$C$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{72}{12} = 6$.
$H$ का द्रव्यमान $= 84 - 72 = 12 \, g$.
$H$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{12}{1} = 12$.
$3$. निष्कर्ष:
आणविक सूत्र $C_6H_{12}$ है।

(D) कार्बनिक यौगिक का दिया गया द्रव्यमान $= 120 \ g$।
$CO_{2}$ का द्रव्यमान $= 330 \ g$।
$H_{2}O$ का द्रव्यमान $= 270 \ g$।
कार्बन का द्रव्यमान $= (CO_{2} \text{ के मोल}) \times 12 = (330 / 44) \times 12 = 90 \ g$।
कार्बन का प्रतिशत $= (90 / 120) \times 100 = 75 \ \%$।
हाइड्रोजन का द्रव्यमान $= (H_{2}O \text{ के मोल}) \times 2 = (270 / 18) \times 2 = 30 \ g$।
हाइड्रोजन का प्रतिशत $= (30 / 120) \times 100 = 25 \ \%$।
अतः,प्रतिशत क्रमशः $75 \ \%$ और $25 \ \%$ है।

(A) प्रोटीन का न्यूनतम मोलर द्रव्यमान इस धारणा पर आधारित है कि प्रोटीन के एक अणु में कम से कम एक ग्लाइसिन का अणु उपस्थित है।
दिया गया है कि $0.30\, \%$ प्रोटीन ग्लाइसिन है,इसलिए:
$100\, g$ प्रोटीन में $0.30\, g$ ग्लाइसिन है।
चूंकि ग्लाइसिन का आणविक द्रव्यमान $75\, g\, mol^{-1}$ है,प्रोटीन का न्यूनतम मोलर द्रव्यमान होगा:
$\text{न्यूनतम मोलर द्रव्यमान} = \frac{\text{ग्लाइसिन का आणविक द्रव्यमान} \times 100}{\text{ग्लाइसिन की प्रतिशत मात्रा}}$
$\text{न्यूनतम मोलर द्रव्यमान} = \frac{75 \times 100}{0.30} = \frac{7500}{0.30} = 25000\, g\, mol^{-1}$
इसे आवश्यक प्रारूप में बदलने पर: $25000\, g\, mol^{-1} = 25 \times 10^{3} \, g\, mol^{-1}$।
अतः,मान $25$ है।

(C) $116 \ g$ पदार्थ में प्रत्येक तत्व के मोल की गणना:
$H$ के मोल $= \frac{7.5}{1} = 7.5 \ mol$
$O$ के मोल $= \frac{60}{16} = 3.75 \ mol$
$C$ के मोल $= \frac{48.5}{12} \approx 4.04 \ mol$
सबसे छोटी संख्या $(3.75)$ से विभाजित करने पर:
$H: \frac{7.5}{3.75} = 2$
$O: \frac{3.75}{3.75} = 1$
$C: \frac{4.04}{3.75} \approx 1$
मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।
दिए गए विकल्पों की जाँच करने पर:
$(A)$ $CH_3COOH$ यानी $C_2H_4O_2$,जो $CH_2O$ में सरल हो जाता है।
$(B)$ $HCHO$ यानी $CH_2O$,जो $CH_2O$ में सरल हो जाता है।
अतः,$2$ सूत्र ($A$ और $B$) सहमत हैं।

(D)

$C$: $74\,\%$	$\frac{74}{12} = 6.16$; $\frac{6.16}{1.23} \approx 5$
$N$: $17.3\,\%$	$\frac{17.3}{14} = 1.23$; $\frac{1.23}{1.23} = 1$
$H$: $8.7\,\%$	$\frac{8.7}{1} = 8.7$; $\frac{8.7}{1.23} \approx 7$

मूलानुपाती सूत्र $= C_{5}H_{7}N$
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= (5 \times 12) + (7 \times 1) + (1 \times 14) = 81\, g\, mol^{-1}$
गुणक $(n) = \frac{162}{81} = 2$
आणविक सूत्र $= 2 \times (C_{5}H_{7}N) = C_{10}H_{14}N_{2}$

(D) $CO_{2}$ के मोल $= \frac{0.793}{44} \approx 0.01802 \, mol$। चूँकि प्रत्येक $CO_{2}$ अणु में एक $C$ परमाणु होता है,$C$ के मोल $= 0.01802 \, mol$।
$C$ का भार $= 0.01802 \times 12 = 0.21624 \, g$।
$H_{2}O$ के मोल $= \frac{0.442}{18} \approx 0.02456 \, mol$। चूँकि प्रत्येक $H_{2}O$ अणु में दो $H$ परमाणु होते हैं,$H$ के मोल $= 0.02456 \times 2 = 0.04912 \, mol$।
$H$ का भार $= 0.04912 \times 1 = 0.04912 \, g$।
$O$ का भार $= \text{कुल भार} - (C \text{ का भार} + H \text{ का भार})$
$O$ का भार $= 0.492 - (0.21624 + 0.04912) = 0.492 - 0.26536 = 0.22664 \, g$।
$O$ का प्रतिशत $= \frac{0.22664}{0.492} \times 100 \approx 46.06 \, \%$।
निकटतम पूर्णांक में,हमें $46 \, \%$ प्राप्त होता है।

(C) $3.3 \ g$ हीमोग्लोबिन में $Fe$ का द्रव्यमान $= \frac{0.34}{100} \times 3.3 \ g = 0.01122 \ g$.
$Fe$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{0.01122 \ g}{56 \ g/mol} \approx 2.0036 \times 10^{-4} \ mol$.
$Fe$ परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 2.0036 \times 10^{-4} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.206 \times 10^{20}$ परमाणु।

(A) कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= 0.492 \ g$।
$CO_2$ के मोल $= \frac{0.7938 \ g}{44 \ g/mol} = 0.01804 \ mol$।
$C$ के मोल $= 0.01804 \ mol$,अतः $C$ का द्रव्यमान $= 0.01804 \times 12 = 0.2165 \ g$।
$H_2O$ के मोल $= \frac{0.4428 \ g}{18 \ g/mol} = 0.0246 \ mol$।
$H$ के मोल $= 2 \times 0.0246 = 0.0492 \ mol$,अतः $H$ का द्रव्यमान $= 0.0492 \times 1 = 0.0492 \ g$।
$O$ का द्रव्यमान $= 0.492 - (0.2165 + 0.0492) = 0.492 - 0.2657 = 0.2263 \ g$।
$O$ का प्रतिशत $= \frac{0.2263}{0.492} \times 100 \approx 46 \%$।

(C) $X$ जिसकी परमाणु संख्या $33$ है,का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^3$ है। यह समूह $15$ से संबंधित है और इसकी संयोजकता $3$ है।
$Y$ जिसकी परमाणु संख्या $17$ है,का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^5$ है। यह समूह $17$ से संबंधित है और इसकी संयोजकता $1$ है।
एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए,संयोजकता को क्रॉस किया जाता है:
$X^{3} Y^{1} \rightarrow XY_3$
इसलिए,$X$ और $Y$ के बीच बनने वाले स्थिर यौगिक का आणविक सूत्र $XY_3$ है। उदाहरण के लिए,यदि $X$ $As$ $(Z=33)$ है और $Y$ $Cl$ $(Z=17)$ है,तो यौगिक $AsCl_3$ बनता है।

(A) कार्बनिक यौगिक में सल्फर का प्रतिशत इस प्रकार है:
$\text{S का प्रतिशत} = \frac{32 \times BaSO_4 \text{ का द्रव्यमान}}{233 \times \text{कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान}} \times 100$
$= \frac{32 \times 0.233}{233 \times 0.102} \times 100 = 31.37 \ \%$
दिए गए विकल्पों में,$1,4-$डाइथिएन $(C_4H_8S_2)$ सल्फर युक्त चक्रीय यौगिक है।

(B) धातु $(M)$ का द्रव्यमान $= 1.25 \ g$
धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 1.68 \ g$
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 1.68 \ g - 1.25 \ g = 0.43 \ g$
$M$ के मोल $= \frac{1.25 \ g}{69.7 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0179 \ mol$
$O$ के मोल $= \frac{0.43 \ g}{16.0 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0269 \ mol$
मोलों का अनुपात $(M:O) = 0.0179 : 0.0269$
सबसे छोटे मान $(0.0179)$ से विभाजित करने पर: $1 : 1.502 \approx 1 : 1.5$
$2$ से गुणा करके पूर्णांक में बदलने पर: $2 : 3$
$\therefore$ मूलानुपाती सूत्र $M_2O_3$ है।

(D) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक तत्व के प्रतिशत को उसके परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करके मोल की गणना करते हैं:
$Na: \frac{18.60}{23} = 0.808 \approx 0.8$
$S: \frac{25.80}{32} = 0.806 \approx 0.8$
$H: \frac{4.02}{1} = 4.02$
$O: \frac{51.58}{16} = 3.22$
सबसे छोटे मोल मान $(0.8)$ से विभाजित करने पर:
$Na: \frac{0.8}{0.8} = 1$
$S: \frac{0.8}{0.8} = 1$
$H: \frac{4.02}{0.8} \approx 5$
$O: \frac{3.22}{0.8} \approx 4$
मूलानुपाती सूत्र $NaSH_5O_4$ है। चूंकि सभी $H$ परमाणु क्रिस्टलीकरण के जल $(H_2O)$ में हैं,$5$ $H$ परमाणु $2.5$ $H_2O$ अणुओं के बराबर हैं। पूर्ण संख्या प्राप्त करने के लिए,हम $2$ से गुणा करते हैं,जिससे $Na_2S_2H_{10}O_8$ प्राप्त होता है,जो $Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ है।

(B) सही विकल्प $B$ है।
$NaHCO_3$ (सोडियम बाइकार्बोनेट) को गर्म करने पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$
$NaHCO_3$ का आणविक द्रव्यमान = $23 + 1 + 12 + (16 \times 3) = 84 \ g/mol$.
कार्बन का प्रतिशत = $\frac{12}{84} \times 100 \approx 14.28 \%$,जो $14.3 \%$ के करीब है।

(A) अमोनियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2SO_4$ है।
$(NH_4)_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 2 \times (14 + 4 \times 1) + 32 + 4 \times 16 = 2 \times 18 + 32 + 64 = 36 + 96 = 132 \ g/mol$ है।
$(NH_4)_2SO_4$ के एक मोल में नाइट्रोजन का द्रव्यमान $2 \times 14 = 28 \ g$ है।
नाइट्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत $= (\frac{28}{132}) \times 100 \approx 21.2 \ \%$ है।
अतः,यह मान $21 \ \%$ के सबसे निकट है।

(B)
$KAl(SO_4)_x \cdot 12 H_2O$ पोटाश एलम का मूलानुपाती सूत्र है,जो एक द्विक लवण है।
पोटाश एलम को $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24 H_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है।
मूलानुपाती सूत्र प्राप्त करने के लिए सूत्र को $2$ से विभाजित करने पर,हमें $KAl(SO_4)_2 \cdot 12 H_2O$ प्राप्त होता है।
अतः,$x = 2$ का मान प्राप्त होता है।

(D) कार्बन का प्रतिशत $85.8 \%$ है,इसलिए हाइड्रोजन का प्रतिशत $100 - 85.8 = 14.2 \%$ है।

तत्व	मोल अनुपात
$C$	$\frac{85.8}{12} = 7.15 \rightarrow 1$
$H$	$\frac{14.2}{1} = 14.2 \rightarrow 2$

मूलानुपाती सूत्र $CH_2$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $12 + 2(1) = 14 \ g \ mol^{-1}$ है।
दिया गया मोलर द्रव्यमान $84 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए $n = \frac{84}{14} = 6$ प्राप्त होता है।
आणविक सूत्र $(CH_2)_6 = C_6H_{12}$ है।
अतः,प्रति अणु हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $12$ है।

(C) माना यौगिक का मोलर द्रव्यमान $M \ g \ mol^{-1}$ है।
$0.01 \ mol$ यौगिक का द्रव्यमान $= 0.01 \times M \ g$.
चूंकि यौगिक में $60 \%$ कार्बन है,कार्बन का द्रव्यमान $= 0.01 \times M \times 0.60 = 0.006 \ M \ g$.
कार्बन के मोल $= \frac{0.006 \ M}{12} = 0.0005 \ M$.
दहन के दौरान,यौगिक का सारा कार्बन $CO_2$ में परिवर्तित हो जाता है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल $= \frac{4.4 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $CO_2$ में $1 \ mol$ कार्बन होता है,यौगिक में कार्बन के मोल $= 0.1 \ mol$.
अतः,$0.0005 \ M = 0.1$.
$M = \frac{0.1}{0.0005} = 200 \ g \ mol^{-1}$.

(D) $CO_2$ में $C$ का द्रव्यमान मोलर द्रव्यमान अनुपात का उपयोग करके गणना की जाती है:
$C$ का द्रव्यमान $= (12 / 44) \times 0.792 \ g = 0.216 \ g$.
कार्बनिक यौगिक में कार्बन का प्रतिशत इस प्रकार है:
$\% \text{ of } C = (C \text{ का द्रव्यमान} / \text{यौगिक का द्रव्यमान}) \times 100$.
$\% \text{ of } C = (0.216 / 0.492) \times 100 = 43.90 \%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $44 \%$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) कार्बनिक यौगिक में कार्बन की प्रतिशतता का सूत्र:
$\% \text{Carbon} = \frac{12}{44} \times \frac{\text{mass of } CO_2 \text{ formed}}{\text{mass of compound taken}} \times 100$
दिया गया है,$\% \text{Carbon} = 60$,$\text{mass of compound} = 0.5 \ g$.
मान रखने पर:
$60 = \frac{12}{44} \times \frac{\text{mass of } CO_2}{0.5} \times 100$
$\text{mass of } CO_2 = \frac{60 \times 44 \times 0.5}{12 \times 100} \ g$
$\text{mass of } CO_2 = 1.1 \ g$
$1.1 \ g$ को $........ \times 10^{-1} \ g$ के रूप में लिखने पर:
$1.1 \ g = 11 \times 10^{-1} \ g$
अतः,लुप्त मान $11$ है।

(D) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा: $100 - (42.1 + 6.4) = 51.5 \%$.
$2$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल:
$n_C = \frac{42.1}{12} \approx 3.51$,$n_H = \frac{6.4}{1} = 6.4$,$n_O = \frac{51.5}{16} \approx 3.22$.
$3$. मूलानुपाती सूत्र अनुपात: $C : H : O = \frac{3.51}{3.22} : \frac{6.4}{3.22} : \frac{3.22}{3.22} \approx 1.1 : 2 : 1$.
$4$. आणविक भार $342$ है। $C_{12}H_{22}O_{11}$ के लिए,आणविक भार $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342$.
$5$. अतः,आणविक सूत्र $C_{12}H_{22}O_{11}$ है।

(A) $1$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $100 \% - (32 \% + 20 \%) = 48 \%$.
$2$. प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए प्रतिशत को उसके परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करें:
- $A$ के लिए: $32 / 64 = 0.5$
- $B$ के लिए: $20 / 40 = 0.5$
- $C$ के लिए: $48 / 32 = 1.5$
$3$. सरल अनुपात प्राप्त करने के लिए सबसे छोटी मोल संख्या $(0.5)$ से विभाजित करें:
- $A$: $0.5 / 0.5 = 1$
- $B$: $0.5 / 0.5 = 1$
- $C$: $1.5 / 0.5 = 3$
$4$. $A:B:C$ का सरल पूर्णांक अनुपात $1:1:3$ है।
अतः,यौगिक $X$ का मूलानुपाती सूत्र $ABC_3$ है।