1.25 g धातु (M) ऑक्सीजन के साथ पूर्णतः अभिक् | vedclass

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Question

(B) धातु $(M)$ का द्रव्यमान $= 1.25 \ g$धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 1.68 \ g$ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 1.68 \ g - 1.25 \ g = 0.43 \ g$$M$ के मोल $= \fr

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$M_2O_3$

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(B) धातु $(M)$ का द्रव्यमान $= 1.25 \ g$धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 1.68 \ g$ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 1.68 \ g - 1.25 \ g = 0.43 \ g$$M$ के मोल $= \frac{1.25 \ g}{69.7 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0179 \ mol$$O$ के मोल $= \frac{0.43 \ g}{16.0 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0269 \ mol$मोलों का अनुपात $(M:O) = 0.0179 : 0.0269$सबसे छोटे मान $(0.0179)$ से विभाजित करने पर: $1 : 1.502 \approx 1 : 1.5$$2$ से गुणा करके पूर्णांक में बदलने पर: $2 : 3$$	herefore$ मूलानुपाती सूत्र $M_2O_3$ है।

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