Laws of chemical combination Questions in Hindi

(A) गुणित अनुपात का नियम यह बताता है कि जब दो तत्व एक-दूसरे के साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CO$ और $CO_2$ के मामले में,कार्बन $(12.01 \ g)$ ऑक्सीजन के साथ $16.00 \ g$ $(CO)$ और $32.00 \ g$ $(CO_2)$ के अनुपात में जुड़ता है।
ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है। अतः,$CO$ और $CO_2$ गुणित अनुपात के नियम को दर्शाते हैं।

(D) पहले ऑक्साइड में: $0.5 \ g$ $A$,$(1.0 - 0.5) = 0.5 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
अतः,$1 \ g$ $A$,$1 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
दूसरे ऑक्साइड में: $1.6 \ g$ $A$,$(4.0 - 1.6) = 2.4 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
अतः,$1 \ g$ $A$,$(2.4 / 1.6) = 1.5 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
$A$ के निश्चित द्रव्यमान $(1 \ g)$ के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात $1 : 1.5$ है,जो $2 : 3$ है।
चूंकि यह अनुपात एक सरल पूर्णांक अनुपात है,इसलिए यह डेटा गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(C) गुणित अनुपात का नियम यह बताता है कि जब दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CuO$ और $Cu_2O$ के युग्म में,कॉपर $(Cu)$ और ऑक्सीजन $(O)$ मिलकर दो अलग-अलग यौगिक बनाते हैं।
$CuO$ में,$Cu$ का $1$ परमाणु $O$ के $1$ परमाणु के साथ जुड़ता है।
$Cu_2O$ में,$Cu$ के $2$ परमाणु $O$ के $1$ परमाणु के साथ जुड़ते हैं।
ऑक्सीजन के निश्चित द्रव्यमान के लिए,$CuO$ और $Cu_2O$ में कॉपर के द्रव्यमानों का अनुपात $1:2$ है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।

(A) विभिन्न विधियों से प्राप्त $CuO$ के नमूने में कॉपर और ऑक्सीजन का प्रतिशत समान पाया गया।
यह निश्चित अनुपात के नियम (Law of Constant Proportions) को सिद्ध करता है क्योंकि यौगिक में $Cu : O$ का द्रव्यमान अनुपात स्रोत या निर्माण की विधि की परवाह किए बिना स्थिर रहता है।

(C) जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
इस मामले में,लेड ऑक्साइड के नमूनों में ऑक्सीजन की मात्रा निश्चित है और लेड का द्रव्यमान $1:2$ के सरल अनुपात में है।
यह व्यवहार गुणित अनुपात के नियम द्वारा वर्णित है।

(C) जब हम एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करते हैं,तो हम यह सुनिश्चित करते हैं कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में समान हो।
चूंकि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की कुल संख्या समान रहती है,इसलिए अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
यह $Law$ of $Conservation$ of $Mass$ (द्रव्यमान संरक्षण के नियम) के अनुसार है,जो बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

(B) गुणित अनुपात के नियम के अनुसार,जब दो तत्व मिलकर दो या दो से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो दो यौगिकों में परस्पर क्रिया करने वाले दो तत्वों के द्रव्यमान का अनुपात छोटी पूर्ण संख्या होती है।
अतः,नाइट्रोजन के विभिन्न ऑक्साइडों में ऑक्सीजन का अलग-अलग अनुपात गुणित अनुपात के नियम को सिद्ध करता है।

(B) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
दिया गया है कि $X$ के निश्चित द्रव्यमान के लिए,यौगिकों $A, B, C, D, E$ में $Y$ का द्रव्यमान $1 : 2 : 3 : 4 : 5$ के अनुपात में है।
यौगिक $A$ में,$X$ के $28$ भाग $Y$ के $16$ भाग के साथ जुड़ते हैं।
चूंकि यौगिक $C$ में $Y$ का अनुपात यौगिक $A$ की तुलना में $3$ गुना है,इसलिए यौगिक $C$ में $Y$ का द्रव्यमान $16 \times 3 = 48$ भाग होगा।
अतः,यौगिक $C$ में $X$ के $28$ भाग और $Y$ के $48$ भाग होते हैं।

(A) गुणित अनुपात के नियम के अनुसार,जब दो तत्व एक-दूसरे के साथ मिलकर दो या दो से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,एक सरल पूर्णांक अनुपात में होता है।
$CO$ में,$12$ भाग कार्बन $16$ भाग ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
$CO_2$ में,$12$ भाग कार्बन $32$ भाग ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
इन यौगिकों में कार्बन के निश्चित द्रव्यमान $(12 \ g)$ के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ या $1:2$ है,जो एक सरल पूर्णांक अनुपात है।
यह गुणित अनुपात के नियम की पुष्टि करता है।

(B) द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार,एक रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
दी गई अभिक्रिया: $X + Y \rightarrow R + S$.
अभिकारकों का द्रव्यमान = $n + m$.
उत्पादों का द्रव्यमान = $p + q$.
अतः,संबंध $n + m = p + q$ है।

(A) सही विकल्प $A$ है।
$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ मिलकर $44 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
$12 \ g + 32 \ g = 44 \ g$।
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार,अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

(D) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$SO_2$ और $SO_3$ के मामले में,$sulphur$ $(S)$ तत्व $oxygen$ $(O)$ के साथ संयोजित होता है।
$S$ के निश्चित द्रव्यमान $(32 \ g)$ के लिए,$SO_2$ में $O$ का द्रव्यमान $32 \ g$ है और $SO_3$ में $48 \ g$ है।
$oxygen$ के द्रव्यमानों का अनुपात $32:48$ है,जो सरल होकर $2:3$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।

(B) प्रश्न के अनुसार:
यौगिक $A \Rightarrow 1.00 \, g$ $N$,$0.57 \, g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
यौगिक $B \Rightarrow 2.00 \, g$ $N$,$2.24 \, g$ $O$ के साथ जुड़ता है। अतः,$1.00 \, g$ $N$,$\frac{2.24}{2} = 1.12 \, g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
यौगिक $C \Rightarrow 3.00 \, g$ $N$,$5.11 \, g$ $O$ के साथ जुड़ता है। अतः,$1.00 \, g$ $N$,$\frac{5.11}{3} \approx 1.70 \, g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
यौगिक $A, B$ और $C$ में नाइट्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(1.00 \, g)$ के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $0.57 : 1.12 : 1.70$ है,जो लगभग $1 : 2 : 3$ है।
चूंकि यह अनुपात एक सरल पूर्णांक है,इसलिए ये परिणाम गुणित अनुपात के नियम का पालन करते हैं।

(A) व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार,यदि दो तत्व $C$ और $O$ अलग-अलग तीसरे तत्व $H$ के साथ जुड़ते हैं,तो उनके द्रव्यमान का अनुपात जिसमें वे $H$ के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं,या तो समान होता है या एक-दूसरे के साथ जुड़ने वाले अनुपात का सरल गुणज होता है।
$H_2O$ में,$2 \ g$ $H$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$CH_4$ में,$2 \ g$ $H$,$6 \ g$ $C$ के साथ जुड़ता है।
अतः,$C$ और $O$ के द्रव्यमान का अनुपात जो $H$ के निश्चित द्रव्यमान $(2 \ g)$ के साथ जुड़ते हैं,वह $6 : 16$ है।
$6 : 16$ को सरल करने पर,हमें $3 : 8$ प्राप्त होता है।

(C) व्युत्क्रम अनुपात का नियम बताता है कि यदि दो अलग-अलग तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ अलग-अलग जुड़ते हैं,तो जिस द्रव्यमान अनुपात में वे जुड़ते हैं,वह अनुपात या तो समान होता है या एक-दूसरे के साथ जुड़ने वाले द्रव्यमान अनुपात का एक सरल गुणक होता है।
दी गई जानकारी में:
$1$. हाइड्रोजन $(H)$ ऑक्सीजन $(O)$ के साथ मिलकर $H_2O$ बनाता है: $2 \ g$ $H$ के साथ $16 \ g$ $O$.
$2$. हाइड्रोजन $(H)$ कार्बन $(C)$ के साथ मिलकर $CH_4$ बनाता है: $2 \ g$ $H$ के साथ $6 \ g$ $C$.
$3$. कार्बन $(C)$ ऑक्सीजन $(O)$ के साथ मिलकर $CO_2$ बनाता है: $12 \ g$ $C$ के साथ $32 \ g$ $O$,जिसका अर्थ है कि $6 \ g$ $C$ $16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$H$ $(2 \ g)$ के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले $C$ और $O$ के द्रव्यमान का अनुपात $6:16$ या $3:8$ है।
यह अनुपात उस अनुपात के समान है जिसमें $C$ और $O$ एक-दूसरे के साथ जुड़ते हैं ($6 \ g$ $C$ और $16 \ g$ $O$)।
अतः,यह व्युत्क्रम अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(D) मान लीजिए कि दोनों मामलों में तत्व का द्रव्यमान $100 \ g$ है।
पहले ऑक्साइड में,ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 53.33 \ g$,इसलिए तत्व का द्रव्यमान $= 100 - 53.33 = 46.67 \ g$.
दूसरे ऑक्साइड में,ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 36.36 \ g$,इसलिए तत्व का द्रव्यमान $= 100 - 36.36 = 63.64 \ g$.
तत्व के $1 \ g$ के साथ जुड़ने वाली ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें:
ऑक्साइड $1$ के लिए: $\frac{53.33}{46.67} \approx 1.143 \ g$.
ऑक्साइड $2$ के लिए: $\frac{36.36}{63.64} \approx 0.571 \ g$.
तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाली ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $1.143 : 0.571 \approx 2 : 1$ है।
चूंकि अनुपात एक सरल पूर्ण संख्या है,यह गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(C) $Law$ of $Conservation$ of $Mass$ (द्रव्यमान संरक्षण के नियम) के अनुसार,रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
इसलिए,अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
अतः,कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है।

(A) निश्चित अनुपात का नियम (Law of constant composition) यह बताता है कि एक रासायनिक यौगिक में उसके घटक तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं,चाहे उसका स्रोत कुछ भी हो।
चूंकि कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में हमेशा $27.27\%$ कार्बन और $72.73\%$ ऑक्सीजन होता है,इसलिए यह डेटा निश्चित अनुपात के नियम का समर्थन करता है।

(C) निश्चित अनुपात का नियम यह बताता है कि एक दिया गया रासायनिक यौगिक हमेशा अपने घटक तत्वों को द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में समाहित करता है।
नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ कई यौगिक बनाता है (जैसे $N_2O, NO, N_2O_3, NO_2, N_2O_5$)।
चूंकि नाइट्रोजन की संयोजकता परिवर्तनशील है,इसलिए यह ऑक्सीजन के साथ अलग-अलग यौगिक बनाता है,जिसका अर्थ है कि 'नाइट्रोजन ऑक्साइड' शब्द के लिए नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात निश्चित नहीं है।
इसलिए,निश्चित अनुपात का नियम 'नाइट्रोजन ऑक्साइड' के लिए लागू नहीं होता है क्योंकि यह किसी एक विशिष्ट यौगिक को संदर्भित नहीं करता है।

(B) $H_2O$ में $H$ और $O$ द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में होते हैं।
यह निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है,जो कहता है कि एक रासायनिक यौगिक में तत्व हमेशा द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में संयुक्त होते हैं।

(B) निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार,किसी यौगिक का संगठन निश्चित रहता है।
यह दिया गया है कि $100\, g$ जिंक सल्फेट क्रिस्टल में $22.65\, g$ जिंक होता है।
इसलिए,$1\, g$ जिंक सल्फेट क्रिस्टल में $\frac{22.65}{100}\, g$ जिंक होता है।
$20\, g$ क्रिस्टल के लिए,आवश्यक जिंक का वजन इस प्रकार है:
$\text{जिंक का वजन} = \frac{22.65}{100} \times 20\, g = 4.53\, g$.

(C) रासायनिक अभिक्रियाओं में,विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित अनुपात में मिलकर रासायनिक यौगिक बनाते हैं।
ये यौगिक रासायनिक बंधों,जैसे कि आयनिक या सहसंयोजक बंध द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
अतः,सही उत्तर $C$ (यौगिक) है।

(C) प्रयोग $I$: कॉपर ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 2.70 \ g$।
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 2.70 - 2.16 = 0.54 \ g$।
कॉपर और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $2.16 : 0.54 = 4 : 1$ है।
प्रयोग $II$: कॉपर ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 1.15 \ g$।
कॉपर का द्रव्यमान $= 0.92 \ g$।
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 1.15 - 0.92 = 0.23 \ g$।
कॉपर और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $0.92 : 0.23 = 4 : 1$ है।
चूंकि दोनों प्रयोगों में कॉपर और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात समान $(4 : 1)$ है,इसलिए यह निश्चित अनुपात के नियम का पालन करता है।

(C) यौगिक $A$ के लिए,$Sn$ और $O$ का अनुपात $78.77 / 21.23 \approx 3.71$ है।
यौगिक $B$ के लिए,$Sn$ और $O$ का अनुपात $88.12 / 11.88 \approx 7.42$ है।
अब,दोनों यौगिकों में ऑक्सीजन के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले $Sn$ के द्रव्यमानों का अनुपात लें:
अनुपात $= 3.71 / 7.42 = 1 / 2$.
चूंकि $Sn$ के द्रव्यमानों का अनुपात एक सरल पूर्णांक अनुपात $(1:2)$ है,इसलिए यह गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(B) $Law \ of \ Conservation \ of \ Mass$ (द्रव्यमान संरक्षण के नियम) के अनुसार,एक रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
दी गई अभिक्रिया $X + Y \rightarrow R + S$ के लिए,अभिकारकों का कुल द्रव्यमान $(n_1 + n_2) \ g$ है।
उत्पादों का कुल द्रव्यमान $(m_1 + m_2) \ g$ है।
अतः,सही संबंध $n_1 + n_2 = m_1 + m_2$ है।

(C) ब्लैक ऑक्साइड में,$79.9 \ g$ कॉपर $(100 - 79.9) = 20.1 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
रेड ऑक्साइड में,$88.8 \ g$ कॉपर $(100 - 88.8) = 11.2 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
रेड ऑक्साइड में $79.9 \ g$ कॉपर के साथ जुड़ने वाली ऑक्सीजन की मात्रा $\frac{11.2 \times 79.9}{88.8} \approx 10.08 \ g$ है।
कॉपर के निश्चित द्रव्यमान $(79.9 \ g)$ के साथ जुड़ने वाली ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $20.1 : 10.08 \approx 2 : 1$ है।
चूंकि यह अनुपात एक सरल पूर्णांक है,इसलिए यह गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(C) कथन $1$ द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है,जो बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं का न तो सृजन होता है और न ही विनाश। अतः,कथन $1$ सत्य है।
कथन $2$ एवोगैड्रो के नियम के विपरीत है,जो बताता है कि तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। अतः,कथन $2$ असत्य है।

(A) कथन $1$ सत्य है क्योंकि पानी $(H_2O)$ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा $2:16$ यानी $1:8$ होता है,चाहे स्रोत कोई भी हो।
कथन $2$ सत्य है क्योंकि जोसेफ प्राउस्ट ने $1799$ में निश्चित अनुपात का नियम दिया था,जो बताता है कि एक रासायनिक यौगिक में तत्व हमेशा द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में होते हैं।
चूंकि कथन $1$ निश्चित अनुपात के नियम का सीधा अनुप्रयोग है,इसलिए कथन $2$,कथन $1$ की सही व्याख्या है।

(A) $H_2O_2$ में,हाइड्रोजन $5.93\%$ है,इसलिए ऑक्सीजन $100 - 5.93 = 94.07 \ g$ है।
$H_2O$ में,हाइड्रोजन $11.2\%$ है,इसलिए ऑक्सीजन $100 - 11.2 = 88.8 \ g$ है।
ऑक्सीजन के एक निश्चित द्रव्यमान $(1 \ g)$ के लिए:
$H_2O_2$ में,$1 \ g$ ऑक्सीजन $\frac{5.93}{94.07} = 0.063 \ g$ हाइड्रोजन के साथ जुड़ता है।
$H_2O$ में,$1 \ g$ ऑक्सीजन $\frac{11.2}{88.8} = 0.126 \ g$ हाइड्रोजन के साथ जुड़ता है।
ऑक्सीजन के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले हाइड्रोजन के द्रव्यमान का अनुपात $0.063 : 0.126$ है,जो $1 : 2$ के रूप में सरल होता है।
चूंकि यह एक सरल पूर्णांक अनुपात है,इसलिए यह डेटा गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(D) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$SnCl_2$ और $SnCl_4$ के युग्म में,$Sn$ (टिन) तत्व $Cl$ (क्लोरीन) के साथ मिलकर दो अलग-अलग यौगिक बनाता है।
यहाँ,$Sn$ का एक निश्चित द्रव्यमान $Cl$ के अलग-अलग द्रव्यमानों के साथ $2:4$ के अनुपात में संयोजित होता है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$SnCl_2$ और $SnCl_4$ गुणित अनुपात के नियम को दर्शाते हैं।

(B) बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच की अभिक्रिया समीकरण द्वारा दी गई है:
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl$
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार,अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
माना $BaCl_2$ का द्रव्यमान $x \ g$ है।
अभिकारकों का द्रव्यमान $= (x + 24.4) \ g$
उत्पादों का द्रव्यमान $= (46.6 + 23.4) \ g$
दोनों पक्षों को बराबर करने पर:
$x + 24.4 = 46.6 + 23.4$
$x + 24.4 = 70.0$
$x = 70.0 - 24.4$
$x = 45.6 \ g$
अतः,आवश्यक $BaCl_2$ का वजन $45.6 \ g$ है।

(B) $\text{गुणित }\ \text{अनुपात }\ \text{का }\ \text{नियम}$ बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है। नाइट्रोजन $N_2O, NO, N_2O_3, NO_2, N_2O_5$ जैसे कई ऑक्साइड बनाता है। इनमें,नाइट्रोजन का एक निश्चित द्रव्यमान ऑक्सीजन के साथ सरल पूर्ण संख्या अनुपात में जुड़ता है। इसलिए,यह $\text{गुणित }\ \text{अनुपात }\ \text{के }\ \text{नियम}$ का पालन करता है।

(C) गे-लुसाक का गैसीय आयतन का नियम बताता है कि जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो वे ऐसे आयतन में करती हैं जो एक-दूसरे के साथ और यदि उत्पाद गैसीय हों तो उनके आयतन के साथ एक सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं,बशर्ते कि तापमान और दबाव स्थिर रहें। यह नियम वास्तव में आयतन के संदर्भ में निश्चित अनुपात का नियम है।

(A) $CO_2$ के मोल $= \frac{8.8 \ g}{44 \ g/mol} = 0.2 \ mol$।
$1 \ mol$ $CO_2$ में $12 \ g$ $C$ होता है।
अतः,$0.2 \ mol$ $CO_2$ में $0.2 \times 12 = 2.4 \ g$ $C$ होता है।
$H_2O$ के मोल $= \frac{5.4 \ g}{18 \ g/mol} = 0.3 \ mol$।
$1 \ mol$ $H_2O$ में $2 \ g$ $H$ होता है।
अतः,$0.3 \ mol$ $H_2O$ में $0.3 \times 2 = 0.6 \ g$ $H$ होता है।
हाइड्रोकार्बन में $C$ और $H$ का कुल द्रव्यमान $= 2.4 \ g + 0.6 \ g = 3.0 \ g$।
चूंकि अभिकारकों का द्रव्यमान $(3.0 \ g)$ उत्पादों के द्रव्यमान $(2.4 \ g \ C + 0.6 \ g \ H = 3.0 \ g)$ के बराबर है,इसलिए यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है।

(D) $NH_3$ में $17.65 \ g$ हाइड्रोजन $82.35 \ g$ नाइट्रोजन के साथ जुड़ता है।
$1 \ g$ हाइड्रोजन $= \frac{82.35}{17.65} = 4.67 \ g$ नाइट्रोजन के साथ जुड़ता है।
$H_2O$ में $11.10 \ g$ हाइड्रोजन $88.90 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
$1 \ g$ हाइड्रोजन $= \frac{88.90}{11.10} = 8.01 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
$N$ और $O$ का अनुपात जो हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(1.0 \ g)$ के साथ जुड़ते हैं $= 4.67 : 8.01 = 1 : 1.72$ है।
$NO_2$ में $N$ और $O$ का अनुपात जो एक-दूसरे के साथ जुड़ते हैं $= 36.85 : 63.15 = 1 : 1.71$ है।
चूंकि दोनों अनुपात समान हैं,इसलिए व्युत्क्रम अनुपात के नियम को समझाया जा सकता है।

(B) गुणित अनुपात का नियम $John \ Dalton$ द्वारा $1803$ में दिया गया था। यह नियम बताता है कि यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।

(D) $Gay-Lussac$ के गैसीय आयतन के नियम के अनुसार,जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो उनके आयतन एक सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं और यदि उत्पाद भी गैसीय हों,तो उनका आयतन भी उसी अनुपात में होता है,बशर्ते तापमान और दबाव स्थिर रहें।
अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ में,रससमीकरणमितीय गुणांक क्रमशः $1$,$3$ और $2$ हैं।
चूंकि अभिकारक और उत्पाद गैसीय अवस्था में हैं,इसलिए उनके आयतन का अनुपात $1 : 3 : 2$ है,जो एक सरल पूर्णांक अनुपात है।
अतः,यह $Gay-Lussac$ के गैसीय आयतन के नियम को दर्शाता है।

(C) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CuO$ और $Cu_2O$ के युग्म में:
$1$. दोनों यौगिक समान दो तत्वों से बने हैं: कॉपर $(Cu)$ और ऑक्सीजन $(O)$।
$2$. $CuO$ में,$63.5 \ g$ $Cu$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$3$. $Cu_2O$ में,$127 \ g$ $Cu$ $(2 \times 63.5)$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$4$. $O$ के निश्चित द्रव्यमान $(16 \ g)$ के लिए,$Cu$ के द्रव्यमानों का अनुपात $63.5 : 127$ है,जो $1 : 2$ में सरल हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
अतः,$CuO$ और $Cu_2O$ गुणित अनुपात के नियम का पालन करते हैं।

(C) प्रयोग $I$:
$FeO \to Fe + O$
$2.4 \ g \to 1.68 \ g$
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 2.4 - 1.68 = 0.72 \ g$।
$Fe : O$ का अनुपात $= 1.68 : 0.72 = 7 : 3$।
प्रयोग $II$:
$FeO \to Fe + O$
$2.9 \ g \to 2.03 \ g$
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 2.9 - 2.03 = 0.87 \ g$।
$Fe : O$ का अनुपात $= 2.03 : 0.87 = 7 : 3$।
चूंकि यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान का अनुपात निश्चित है,इसलिए यह निश्चित अनुपात के नियम का पालन करता है।

(D) $CO_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 44 \ g/mol$ है।
$44 \ g$ $CO_2$ में $12 \ g$ कार्बन होता है।
$1.32 \ g$ $CO_2$ में $(1.32 \times 12) / 44 = 0.36 \ g$ कार्बन होता है।
$H_2O$ का आणविक द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$ है।
$18 \ g$ $H_2O$ में $2 \ g$ हाइड्रोजन होता है।
$2.7 \ g$ $H_2O$ में $(2.7 \times 2) / 18 = 0.30 \ g$ हाइड्रोजन होता है।
दहन के बाद कार्बन और हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान $= 0.36 \ g + 0.30 \ g = 0.66 \ g$ है।
चूंकि अभिक्रिया से पहले और बाद में तत्वों का कुल द्रव्यमान समान रहता है,इसलिए यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है।

(B) यौगिक $A$ में $x:y$ का अनुपात $1:1$ है। दिया गया है कि $28 \ g$ $x$,$16 \ g$ $y$ के साथ संयोजित होता है।
यौगिक $C$ में $x:y$ का अनुपात $1:3$ है।
$x$ की निश्चित मात्रा $(28 \ g)$ के लिए,यौगिक $C$ के लिए आवश्यक $y$ की मात्रा $16 \times 3 = 48 \ g$ है।
इस प्रकार,$48 \ g$ $y$,$28 \ g$ $x$ के साथ संयोजित होता है।
इसलिए,$24 \ g$ $y$,$(28 / 48) \times 24 = 14 \ g$ $x$ के साथ संयोजित होगा।

(B) प्रथम यौगिक में,$C = 42.9\%$ और $O = 57.1\%$.
$C:O$ का अनुपात $= \frac{42.9}{57.1} = 0.751:1$.
दूसरे यौगिक में,$C = 27.3\%$ और $O = 72.7\%$.
$C:O$ का अनुपात $= \frac{27.3}{72.7} = 0.376:1$.
$O$ की निश्चित मात्रा के लिए $C$ के अनुपात की तुलना करने पर:
अनुपात $= 0.751 : 0.376 = 2 : 1$.
चूंकि यह अनुपात एक सरल पूर्णांक है,यह गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(B) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$N_2O, N_2O_3, N_2O_5$ के समूह में,नाइट्रोजन और ऑक्सीजन अलग-अलग यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं।
नाइट्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(28 \ g)$ के लिए,ऑक्सीजन के द्रव्यमान क्रमशः $16 \ g, 48 \ g, \text{ और } 80 \ g$ हैं।
इन द्रव्यमानों का अनुपात $16:48:80$ है,जो सरल होकर $1:3:5$ हो जाता है,जो कि छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात है।
इसलिए,यह समूह गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया से पहले कुल द्रव्यमान = $AgNO_3$ का द्रव्यमान + $NaCl$ का द्रव्यमान + पानी का द्रव्यमान
$= 1.7 \, g + 0.585 \, g + 200 \, g = 202.285 \, g$
रासायनिक अभिक्रिया के बाद कुल द्रव्यमान = $AgCl$ का द्रव्यमान + $NaNO_3$ का द्रव्यमान + पानी का द्रव्यमान
$= 1.435 \, g + 0.85 \, g + 200 \, g = 202.285 \, g$
चूंकि अभिक्रिया से पहले का कुल द्रव्यमान = अभिक्रिया के बाद का कुल द्रव्यमान,इसलिए यह $\text{द्रव्यमान }\, \text{संरक्षण }\, \text{के }\, \text{नियम}$ का पालन करता है।

(C) व्युत्क्रम अनुपात के नियम के अनुसार,यदि दो अलग-अलग तत्व किसी तीसरे तत्व के साथ अलग-अलग जुड़ते हैं,तो जिस अनुपात में वे जुड़ते हैं,वह अनुपात समान या एक-दूसरे के साथ जुड़ने वाले अनुपात का एक सरल गुणज होता है।
यहाँ,$A$,$B$ के साथ $1:2$ (द्रव्यमान के अनुसार $3:6$) के अनुपात में जुड़ता है।
$A$,$C$ के साथ $6:4$ (द्रव्यमान के अनुसार $6:4$) के अनुपात में जुड़ता है।
$A$ के निश्चित द्रव्यमान ($6$ भाग) के लिए,$B$ और $C$ का अनुपात $3:4$ है।
चूंकि $B$ और $C$ एक सरल पूर्णांक अनुपात में जुड़ते हैं,यह व्युत्क्रम अनुपात के नियम का पालन करता है।

(C) निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार,किसी यौगिक की प्रतिशत संरचना उसके स्रोत की परवाह किए बिना स्थिर रहती है।
यह दिया गया है कि $Ca$,$CaCO_3$ के द्रव्यमान का $40\%$ है।
$4 \ g$ $CaCO_3$ के नमूने के लिए,$Ca$ का द्रव्यमान इस प्रकार है:
$\text{Mass of } Ca = \frac{40}{100} \times 4 \ g = 1.6 \ g$.

(B) $100 \, g$ $ZnSO_4$ क्रिस्टल $22.65 \, g$ $Zn$ से प्राप्त होते हैं।
$1 \, g$ $ZnSO_4$ क्रिस्टल $\frac{22.65}{100} \, g$ $Zn$ से प्राप्त किए जा सकते हैं।
अतः,$20 \, g$ $ZnSO_4$ क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए आवश्यक $Zn$ की मात्रा $\frac{22.65}{100} \times 20 = 4.53 \, g$ है।

(B) प्रयोग $I$:
$CuO$ का द्रव्यमान $= 5.06 \ g$,$Cu$ का द्रव्यमान $= 4.04 \ g$.
$O$ का द्रव्यमान $= 5.06 - 4.04 = 1.02 \ g$.
$Cu : O$ का अनुपात $= 4.04 / 1.02 \approx 3.96 : 1$.
प्रयोग $II$:
$Cu$ का द्रव्यमान $= 1.3 \ g$,$CuO$ का द्रव्यमान $= 1.63 \ g$.
$O$ का द्रव्यमान $= 1.63 - 1.3 = 0.33 \ g$.
$Cu : O$ का अनुपात $= 1.3 / 0.33 \approx 3.94 : 1$.
चूंकि दोनों प्रयोगों में यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान का अनुपात समान है,यह निश्चित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(B) निश्चित अनुपात का नियम यह बताता है कि एक रासायनिक यौगिक में उसके घटक तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में होते हैं। $H_2O$ में,$H$ और $O$ का द्रव्यमान अनुपात हमेशा $2:16$ या $1:8$ होता है,चाहे पानी का स्रोत कुछ भी हो।

(A) $SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 + 32 = 64 \ g/mol$ है।
$N.T.P$ पर,$22400 \ mL$ $SO_2$ का वजन $64 \ g$ होता है।
इसलिए,$224 \ mL$ $SO_2$ का वजन $\frac{224 \times 64}{22400} = 0.64 \ g$ है।
पहले प्रयोग में,$0.64 \ g$ $SO_2$ में $0.32 \ g$ सल्फर है।
अतः,सल्फर का प्रतिशत $\frac{0.32}{0.64} \times 100 = 50\%$ है।
दूसरे प्रयोग में,यौगिक में भी $50\%$ सल्फर है।
चूंकि $SO_2$ में सल्फर और ऑक्सीजन का अनुपात स्रोत या निर्माण की विधि की परवाह किए बिना स्थिर रहता है,इसलिए यह निश्चित अनुपात के नियम का पालन करता है।