एक कार्बनिक यौगिक में 42.1 % कार्बन,6.4 % हाइ | vedclass

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Question

(D) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा: $100 - (42.1 + 6.4) = 51.5 \%$. $2$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल: $n_C = \frac{42.1}{12} \approx 3.51

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$C_{12}H_{22}O_{11}$

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(D) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा: $100 - (42.1 + 6.4) = 51.5 \%$. $2$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल: $n_C = \frac{42.1}{12} \approx 3.51$,$n_H = \frac{6.4}{1} = 6.4$,$n_O = \frac{51.5}{16} \approx 3.22$. $3$. मूलानुपाती सूत्र अनुपात: $C : H : O = \frac{3.51}{3.22} : \frac{6.4}{3.22} : \frac{3.22}{3.22} \approx 1.1 : 2 : 1$. $4$. आणविक भार $342$ है। $C_{12}H_{22}O_{11}$ के लिए,आणविक भार $= (12 	imes 12) + (22 	imes 1) + (11 	imes 16) = 342$. $5$. अतः,आणविक सूत्र $C_{12}H_{22}O_{11}$ है।

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