Percentage composition and Molecular formula Questions in Hindi

(B) $1$. मूलानुपाती सूत्र की गणना:
$C = 20/12 = 1.67$,$H = 6.67/1 = 6.67$,$N = 46.67/14 = 3.33$,$O = (100 - (20 + 6.67 + 46.67))/16 = 26.66/16 = 1.67$.
$2$. सबसे छोटे मान $(1.67)$ से विभाजित करने पर: $C = 1, H = 4, N = 2, O = 1$.
$3$. मूलानुपाती सूत्र $CH_4N_2O$ है। इसका आण्विक द्रव्यमान $12 + 4 + 28 + 16 = 60$ है।
$4$. चूंकि आण्विक भार $60$ है,इसलिए आण्विक सूत्र $CH_4N_2O$ है,जो यूरिया $(NH_2)_2CO$ है।
$5$. यूरिया को गर्म करने पर बायुरेट बनता है,जो क्षारीय कॉपर सल्फेट के साथ बैंगनी रंग देता है (बायुरेट परीक्षण)।

(A) द्रव्यमान के अनुसार हाइड्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{H का प्रतिशत} = \frac{\text{H का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} \times 100$.
$1$. $CH_4$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $16 \ g/mol$. $H$ का द्रव्यमान = $4 \ g$. प्रतिशत = $(4/16) \times 100 = 25\%$.
$2$. $C_2H_4$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $28 \ g/mol$. $H$ का द्रव्यमान = $4 \ g$. प्रतिशत = $(4/28) \times 100 \approx 14.28\%$.
$3$. $C_6H_6$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $78 \ g/mol$. $H$ का द्रव्यमान = $6 \ g$. प्रतिशत = $(6/78) \times 100 \approx 7.69\%$.
$4$. $C_2H_2$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $26 \ g/mol$. $H$ का द्रव्यमान = $2 \ g$. प्रतिशत = $(2/26) \times 100 \approx 7.69\%$.
अतः,$CH_4$ में हाइड्रोजन का प्रतिशत सबसे अधिक है।

(D) दहन अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + y/4) O_2 \to x CO_2 + (y/2) H_2O$
$H_2O$ के मोल $= 0.72 / 18 = 0.04 \ mol$
$CO_2$ के मोल $= 3.08 / 44 = 0.07 \ mol$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$C$ के मोल $= CO_2$ के मोल $= 0.07 \ mol$
$H$ के मोल $= 2 \times H_2O$ के मोल $= 2 \times 0.04 = 0.08 \ mol$
$C:H$ का अनुपात $= 0.07 : 0.08 = 7:8$
अतः,मूलानुपाती सूत्र $C_7H_8$ है।

(B) $20$ कैरेट गोल्ड का अर्थ है कि $24$ भागों में से $20$ भाग गोल्ड और $4$ भाग कॉपर या अन्य धातुएं होती हैं।
$\% \, \text{gold} = \frac{20}{24} \times 100 = 83.33 \, \%$

(C) $CH_2O$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(1 \times 12) + (2 \times 1) + (1 \times 16) = 30 \ g/mol$ है।
$n$ का मान इस प्रकार निकाला जाता है: $n = \frac{\text{Molecular weight}}{\text{Empirical formula mass}} = \frac{180}{30} = 6$.
आणविक सूत्र इस प्रकार है: $(\text{Empirical formula})_n = (CH_2O)_6 = C_6H_{12}O_6$.

(C) $1$. प्रत्येक तत्व के मोलों की सापेक्ष संख्या ज्ञात करने के लिए भार अनुपात को उनके परमाणु भार से विभाजित करें:
$C = 9/12 = 0.75$,$H = 1/1 = 1$,$N = 3.5/14 = 0.25$.
$2$. सबसे छोटी संख्या $(0.25)$ से विभाजित करके सरल मोलर अनुपात प्राप्त करें:
$C = 0.75/0.25 = 3$,$H = 1/0.25 = 4$,$N = 0.25/0.25 = 1$.
$3$. मूलानुपाती सूत्र $C_3H_4N$ है।
$4$. मूलानुपाती सूत्र भार: $(3 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 14) = 36 + 4 + 14 = 54$.
$5$. $n$ का मान ज्ञात करें: $n = \text{आणविक भार} / \text{मूलानुपाती सूत्र भार} = 108 / 54 = 2$.
$6$. आणविक सूत्र $n \times (C_3H_4N) = 2 \times (C_3H_4N) = C_6H_8N_2$ है।

(B) एल्केन का सामान्य सूत्र $C_nH_{2n+2}$ है।
$C$ और $H$ का द्रव्यमान अनुपात $\frac{12n}{1(2n+2)} = \frac{12n}{2n+2} = \frac{6n}{n+1}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया अनुपात $5.1428$ है,इसलिए:
$\frac{6n}{n+1} = 5.1428$
$6n = 5.1428(n + 1)$
$6n = 5.1428n + 5.1428$
$6n - 5.1428n = 5.1428$
$0.8572n = 5.1428$
$n = \frac{5.1428}{0.8572} = 6$
$n = 6$ को सामान्य सूत्र $C_nH_{2n+2}$ में रखने पर,हमें $C_6H_{2(6)+2} = C_6H_{14}$ प्राप्त होता है।

(C) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा की गणना: $O = 100 - (38.71 + 9.67) = 51.62 \%$.
$2$. प्रत्येक तत्व के मोल अनुपात की गणना:
$C: 38.71 / 12 = 3.226$
$H: 9.67 / 1 = 9.67$
$O: 51.62 / 16 = 3.226$
$3$. सबसे छोटे मान $(3.226)$ से विभाजित करने पर:
$C: 3.226 / 3.226 = 1$
$H: 9.67 / 3.226 = 3$
$O: 3.226 / 3.226 = 1$
$4$. अतः मूलानुपाती सूत्र $CH_3O$ है।

(D) $H_{2}O$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है,जिसमें $2 \ g$ $H$ होता है।
अतः,$0.72 \ g$ $H_{2}O$ में $\frac{2}{18} \times 0.72 = 0.08 \ g$ $H$ होता है।
$CO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $44 \ g/mol$ है,जिसमें $12 \ g$ $C$ होता है।
अतः,$3.08 \ g$ $CO_{2}$ में $\frac{12}{44} \times 3.08 = 0.84 \ g$ $C$ होता है।
$C:H$ का मोलर अनुपात $\frac{0.84}{12} : \frac{0.08}{1} = 0.07 : 0.08 = 7 : 8$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $C_{7}H_{8}$ है।

(D) एल्केनोइक एसिड (संतृप्त कार्बोक्सिलिक एसिड) का सामान्य सूत्र $C_nH_{2n}O_2$ होता है।
$n=4$ के लिए,सूत्र $C_4H_8O_2$ होता है।
इसलिए,$C_4H_6O_2$ एक एल्केनोइक एसिड को नहीं दर्शा सकता है।
$C_4H_6O_2$ के उदाहरणों में शामिल हैं:
$1$. डाइकीटोन: $CH_3-CO-CO-CH_3$ (ब्यूटेन$-2,3-$डायोन)।
$2$. डायएल्डिहाइड: $OHC-CH_2-CH_2-CHO$ (ब्यूटेनडायल)।
$3$. एल्कीनोइक एसिड: $CH_2=CH-CH_2-COOH$ (ब्यूट$-3-$ईनोइक एसिड)।

(A) सोने की शुद्धता कैरेट में $24$ भागों में से सोने के भागों के अनुपात के आधार पर मापी जाती है।
यह दिया गया है कि सोने की मात्रा $75\%$ है,इसलिए हम समीकरण बना सकते हैं:
$\frac{x}{24} \times 100 = 75$
$x$ के लिए हल करने पर:
$x = \frac{75 \times 24}{100}$
$x = 0.75 \times 24 = 18$
अतः,यह सोना $18$ कैरेट का है।

(B) $925$ फाइन सिल्वर,जिसे आमतौर पर स्टर्लिंग सिल्वर के रूप में जाना जाता है,यह दर्शाता है कि मिश्र धातु में वजन के अनुसार $92.5\%$ शुद्ध चांदी $(Ag)$ होती है।
मिश्र धातु का शेष $7.5\%$ हिस्सा अन्य धातुओं,आमतौर पर तांबे $(Cu)$ से बना होता है,जिसे चांदी की कठोरता और स्थायित्व बढ़ाने के लिए जोड़ा जाता है।
इसलिए,इसका संगठन $92.5\% \, Ag$ और $7.5\% \, Cu$ है।

(C) $1$. मोलर द्रव्यमान की गणना: $\text{Molar mass} = 2 \times \text{Vapour density} = 2 \times 30 = 60 \ g/mol$.
$2$. कार्बन का द्रव्यमान: $\text{Mass of } C = 80\% \text{ of } 60 = 48 \ g$.
$3$. कार्बन परमाणुओं की संख्या: $48 / 12 = 4$.
$4$. हाइड्रोजन का द्रव्यमान: $60 - 48 = 12 \ g$.
$5$. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: $12 / 1 = 12$.
$6$. आणविक सूत्र $C_4H_{12}$ है।

(C) यौगिक में फास्फोरस का प्रतिशत इस प्रकार है: $\text{प्रतिशत} = \frac{\text{P का परमाणु द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का आणविक द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है कि प्रतिशत $10^{-2} \%$ है और फास्फोरस का परमाणु द्रव्यमान $31$ है।
माना आणविक द्रव्यमान $M$ है।
$10^{-2} = \frac{31}{M} \times 100$
$M = \frac{31 \times 100}{10^{-2}}$
$M = 31 \times 10^2 \times 10^2 = 31 \times 10^4$

(B) $1$. प्रत्येक तत्व के मोल की गणना करें:
$n_{Na} = \frac{1.15 \ g}{23 \ g/mol} = 0.05 \ mol$
$n_C = \frac{3.01 \times 10^{22}}{6.02 \times 10^{23}} = 0.05 \ mol$
$n_O = 0.1 \ mol$
$2$. मोलर अनुपात निर्धारित करें:
$n_{Na} : n_C : n_O = 0.05 : 0.05 : 0.1$
$3$. सबसे छोटी संख्या $(0.05)$ से विभाजित करके अनुपात को सरल बनाएं:
$1 : 1 : 2$
$4$. मूलानुपाती सूत्र $NaCO_2$ है।

(B) $1$. प्रत्येक तत्व के मोल की गणना करें:
$N$ के मोल $= \frac{2.8 \ g}{14 \ g/mol} = 0.2 \ mol$
$O$ के मोल $= \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol} = 0.2 \ mol$
$2$. मोलर अनुपात निर्धारित करें:
$N : O$ का अनुपात $= 0.2 : 0.2 = 1 : 1$
$3$. सरलतम सूत्र $NO$ है।

(A) एंजाइम का न्यूनतम आणविक द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए,हम मानते हैं कि इसमें कम से कम एक $Se$ परमाणु है।
दिया गया है कि $Se$ का प्रतिशत द्रव्यमान द्वारा $0.5\%$ है और $Se$ का परमाणु द्रव्यमान $78.4 \ amu$ है।
न्यूनतम आणविक द्रव्यमान के लिए सूत्र:
$\text{न्यूनतम आणविक द्रव्यमान} = \frac{\text{तत्व का परमाणु द्रव्यमान} \times 100}{\text{तत्व का प्रतिशत}}$
मान रखने पर:
$\text{न्यूनतम आणविक द्रव्यमान} = \frac{78.4 \times 100}{0.5}$
$= \frac{7840}{0.5}$
$= 15680 \ amu$
$= 1.568 \times 10^4 \ amu$

(B) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,द्रव्यमान अनुपात को प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करें:
$H: 1 / 1 = 1$
$C: 3 / 12 = 0.25$
$O: 4 / 16 = 0.25$
$N: 7 / 14 = 0.5$
अब,प्रत्येक मान को सबसे छोटे मान $(0.25)$ से विभाजित करें:
$H: 1 / 0.25 = 4$
$C: 0.25 / 0.25 = 1$
$O: 0.25 / 0.25 = 1$
$N: 0.5 / 0.25 = 2$
परमाणुओं का अनुपात $H:C:O:N = 4:1:1:2$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $H_4CON_2$ है।

(C) आणविक सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम पहले मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करते हैं:

तत्व	$\%$	परमाणु भार	परमाणु अनुपात	सरल अनुपात
$N$	$30.5$	$14$	$\frac{30.5}{14} = 2.18$	$\frac{2.18}{2.18} = 1$
$O$	$69.5$	$16$	$\frac{69.5}{16} = 4.34$	$\frac{4.34}{2.18} \approx 2$

मूलानुपाती सूत्र $NO_2$ है।
मूलानुपाती सूत्र का द्रव्यमान $= 14 + 2 \times 16 = 46$.
$n$ का मान $= \frac{\text{आणविक भार}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{92}{46} = 2$.
अतः,आणविक सूत्र $= n \times (NO_2) = 2 \times NO_2 = N_2O_4$.

(C) दिया गया है कि यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार $2.8\%$ $Fe$ है और एक अणु में एक $Fe$ परमाणु है।
$Fe$ का परमाणु द्रव्यमान $56\, g/mol$ है।
मान लीजिए यौगिक का मोलर द्रव्यमान $M\, g/mol$ है।
प्रश्न के अनुसार,$M$ का $2.8\% = 56$ है।
$\frac{2.8}{100} \times M = 56$
$M = \frac{56 \times 100}{2.8}$
$M = \frac{5600}{2.8} = 2000\, g/mol$.

(D) मान लीजिए कि यौगिक का द्रव्यमान $100 \ g$ है।
$C$ के मोल $= \frac{70.6 \ g}{12 \ g/mol} = 5.88 \ mol$.
$H$ के मोल $= \frac{4.2 \ g}{1 \ g/mol} = 4.2 \ mol$.
$N$ के मोल $= \frac{11.8 \ g}{14 \ g/mol} = 0.84 \ mol$.
$O$ के मोल $= \frac{13.4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.84 \ mol$.
प्रत्येक को सबसे छोटे मान $(0.84)$ से विभाजित करने पर:
$C : H : N : O = \frac{5.88}{0.84} : \frac{4.2}{0.84} : \frac{0.84}{0.84} : \frac{0.84}{0.84} = 7 : 5 : 1 : 1$.
अतः,केवलर का मूलानुपाती सूत्र $C_7H_5NO$ है।

(C) $NaOH$ का रासायनिक सूत्र $NaOH$ है। $NaOH$ के एक मोल में $O$ परमाणु का $1 \ mole$ होता है।
यह दिया गया है कि नमूने में $O$ परमाणुओं के $3 \ moles$ हैं,इसलिए शुद्ध $NaOH$ की मात्रा $3 \ moles$ है।
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ है।
शुद्ध $NaOH$ का द्रव्यमान = $3 \ mol \times 40 \ g/mol = 120 \ g$.
शुद्धता का प्रतिशत = $\frac{\text{शुद्ध } NaOH \text{ का द्रव्यमान}}{\text{नमूने का कुल द्रव्यमान}} \times 100$.
शुद्धता का प्रतिशत = $\frac{120 \ g}{1000 \ g} \times 100 = 12 \%$.

(A) क्लोरीन की मात्रा निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक यौगिक में क्लोरीन का प्रतिशत निकालते हैं:
$1$. पायरीन $(CCl_4)$: मोलर द्रव्यमान = $154 \ g/mol$. क्लोरीन का द्रव्यमान = $142 \ g$. प्रतिशत = $92.2\%$.
$2$. $DDT$ $(C_{14}H_9Cl_5)$: मोलर द्रव्यमान = $354.5 \ g/mol$. क्लोरीन का द्रव्यमान = $177.5 \ g$. प्रतिशत = $50.1\%$.
$3$. क्लोरल $(CCl_3CHO)$: मोलर द्रव्यमान = $147.5 \ g/mol$. क्लोरीन का द्रव्यमान = $106.5 \ g$. प्रतिशत = $72.2\%$.
$4$. गैमेक्सीन $(C_6H_6Cl_6)$: मोलर द्रव्यमान = $291 \ g/mol$. क्लोरीन का द्रव्यमान = $213 \ g$. प्रतिशत = $73.2\%$.
अतः,पायरीन $(CCl_4)$ में क्लोरीन की मात्रा सबसे अधिक है।

(C) यौगिक में किसी तत्व का प्रतिशत निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$\% \text{ of Sulphur} = \frac{\text{Atomic weight of } S \times \text{number of atoms}}{\text{Molecular weight of compound}} \times 100$
न्यूनतम आणविक भार के लिए,हम मानते हैं कि अणु में कम से कम $1$ सल्फर परमाणु है।
$8 = \frac{32 \times 1}{\text{Molecular weight}} \times 100$
$\text{Molecular weight} = \frac{32 \times 100}{8} = 400\,g\,mol^{-1}$

(D) हाइड्रेटेड लवण का द्रव्यमान = $61 \ g$
निर्जल $BaCl_2$ का द्रव्यमान = $52 \ g$
नष्ट हुए पानी का द्रव्यमान = $61 \ g - 52 \ g = 9 \ g$
$BaCl_2$ का मोलर द्रव्यमान = $137 + 2 \times 35.5 = 208 \ g/mol$
$H_2O$ का मोलर द्रव्यमान = $18 \ g/mol$
$BaCl_2$ के मोल = $\frac{52}{208} = 0.25 \ mol$
$H_2O$ के मोल = $\frac{9}{18} = 0.5 \ mol$
$H_2O$ और $BaCl_2$ के मोल का अनुपात = $\frac{0.5}{0.25} = 2$
अतः,सूत्र $BaCl_2 \cdot 2H_2O$ है।

(D) दिया गया है,$H$ का प्रतिशत $= 12.5\%$.
अतः,$N$ का प्रतिशत $= 100 - 12.5 = 87.5\%$.

तत्व	प्रतिशत	परमाणु अनुपात	सरल अनुपात
$H$	$12.5\%$	$\frac{12.5}{1} = 12.5$	$\frac{12.5}{6.25} = 2$
$N$	$87.5\%$	$\frac{87.5}{14} = 6.25$	$\frac{6.25}{6.25} = 1$

मूलानुपाती सूत्र $= NH_2$.
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 14 + (2 \times 1) = 16 \ g/mol$.
आणविक द्रव्यमान $= 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 16 = 32 \ g/mol$.
$n = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{32}{16} = 2$.
आणविक सूत्र $= n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 2 \times (NH_2) = N_2H_4$.

(C) दिया गया है,वाष्प घनत्व $(V.D.)$ $= 94.8$.
धातु क्लोराइड का आणविक द्रव्यमान $= 2 \times V.D. = 2 \times 94.8 = 189.6 \ g/mol$.
$189.6 \ g$ धातु क्लोराइड में क्लोरीन का द्रव्यमान $= 74.75\% \text{ of } 189.6 = 0.7475 \times 189.6 \approx 141.7 \ g$.
क्लोरीन परमाणुओं की संख्या $= \frac{141.7}{35.5} \approx 4$.
धातु का द्रव्यमान $= 189.6 - 141.7 = 47.9 \ g$.
चूंकि धातु क्लोराइड $MCl_4$ है,धातु $M$ की संयोजकता $4$ है।
अतः,धातु क्लोराइड का सूत्र $MCl_4$ है।

(C) $C, H,$ और $N$ युक्त कार्बनिक यौगिक का दहन इस प्रकार होता है:
$C_xH_yN_z + (x + y/4) O_2 \rightarrow x CO_2 + (y/2) H_2O + (z/2) N_2$
यहाँ $x = 6$ ($CO_2$ के मोल),$y/2 = 4$ ($H_2O$ के मोल),और $z/2 = 1$ ($N_2$ के मोल) दिए गए हैं।
$x = 6$ से,हमें $6$ कार्बन परमाणु प्राप्त होते हैं।
$y/2 = 4$ से,हमें $y = 8$ हाइड्रोजन परमाणु प्राप्त होते हैं।
$z/2 = 1$ से,हमें $z = 2$ नाइट्रोजन परमाणु प्राप्त होते हैं।
अतः,यौगिक का सूत्र $C_6H_8N_2$ है।

(B) $CH_4$ में,कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या $n_C = 1$ है।
हाइड्रोजन परमाणुओं के मोल की संख्या $n_H = 4$ है।
$CH_4$ के $1 \text{ mole}$ में परमाणुओं के कुल मोल की संख्या $n_C + n_H = 1 + 4 = 5$ है।
मोल द्वारा कार्बन का प्रतिशत संघटन इस प्रकार परिकलित किया जाता है:
$C$ का प्रतिशत $= \frac{n_C}{n_C + n_H} \times 100 = \frac{1}{5} \times 100 = 20 \% $.

(A) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ की दहन अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + y/4)O_2 \to xCO_2 + (y/2)H_2O$ है।
$88 \ g$ $CO_2$ में $C$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times 88 = 24 \ g$ है।
$9 \ g$ $H_2O$ में $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 9 = 1 \ g$ है।
हाइड्रोकार्बन का कुल द्रव्यमान = $C$ का द्रव्यमान + $H$ का द्रव्यमान = $24 \ g + 1 \ g = 25 \ g$ है।
अतः,हाइड्रोकार्बन में $24 \ g$ कार्बन और $1 \ g$ हाइड्रोजन है।

(A) आणविक सूत्र $= X_4O_6$.
यौगिक का द्रव्यमान $= 10 \ g$.
$X$ का द्रव्यमान $= 5.72 \ g$.
$O$ का द्रव्यमान $= 10 - 5.72 = 4.28 \ g$.
$X$ के मोल $(n_X)$ $= \frac{5.72}{Mw_X}$ और $O$ के मोल $(n_O)$ $= \frac{4.28}{16}$.
सूत्र $X_4O_6$ से,मोल का अनुपात $\frac{n_X}{n_O} = \frac{4}{6}$ है।
$\frac{5.72 / Mw_X}{4.28 / 16} = \frac{4}{6}$.
$Mw_X = \frac{5.72 \times 16 \times 6}{4.28 \times 4} \approx 32 \ g/mol$.
अतः,$X$ का परमाणु द्रव्यमान $32 \ amu$ है।

(A) शुद्ध सोना $24$ कैरेट के रूप में परिभाषित होता है।
$14$ कैरेट सोने में सोने का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं:
$\text{सोने का प्रतिशत} = \left( \frac{\text{कैरेट मान}}{24} \right) \times 100$
$\text{सोने का प्रतिशत} = \left( \frac{14}{24} \right) \times 100$
$\text{सोने का प्रतिशत} = 0.5833 \times 100 = 58.33\%$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) कॉपर दो सामान्य ऑक्साइड बनाता है: $CuO$ (कॉपर$(II)$ ऑक्साइड) और $Cu_2O$ (कॉपर$(I)$ ऑक्साइड)।
$CuO$ काले रंग का होता है।
$Cu_2O$ लाल रंग का होता है।
अतः,कॉपर के लाल रंग के ऑक्साइड का सही सूत्र $Cu_2O$ है।

(D) $Ca(NO_3)_2$ का मोलर द्रव्यमान $164 \ g/mol$ है।
$Ca(NO_3)_2$ के एक मोल में $2$ मोल नाइट्रोजन $(28 \ g)$ और $1$ मोल कैल्शियम $(40 \ g)$ होता है।
ऐकिक नियम के अनुसार:
$28 \ g$ नाइट्रोजन के लिए $40 \ g$ कैल्शियम उपस्थित है।
अतः,$20 \ g$ नाइट्रोजन के लिए $\frac{20 \times 40}{28} \ g$ कैल्शियम होगा।
$Ca$ का द्रव्यमान $= \frac{800}{28} = \frac{200}{7} \approx 28.57 \ g$.

(C) $100 \, g$ हीमोग्लोबिन में $Fe$ का द्रव्यमान $= 0.334 \, g$ है।
$67200 \, g$ हीमोग्लोबिन में $Fe$ का द्रव्यमान $= \frac{0.334}{100} \times 67200 = 224.448 \, g \approx 224 \, g$ है।
एक अणु में $Fe$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{\text{हीमोग्लोबिन के एक मोल में } Fe \text{ का द्रव्यमान}}{\text{Fe का परमाणु द्रव्यमान}}$.
$Fe$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{224}{56} = 4$.
अतः,हीमोग्लोबिन के एक अणु में $4$ आयरन परमाणु होते हैं।

(A) एंजाइम में कम से कम एक $Se$ परमाणु होता है।
एंजाइम में $Se$ का वजन प्रतिशत $0.5 \%$ है।
इसका अर्थ है कि $100 \, g$ एंजाइम में $0.5 \, g$ $Se$ मौजूद है।
इसलिए,$78.4 \, g$ $Se$ ($Se$ का एक मोल) युक्त एंजाइम का न्यूनतम आणविक द्रव्यमान होगा:
$\text{न्यूनतम आणविक द्रव्यमान} = \frac{78.4 \times 100}{0.5} \, g/mol$
$= 15680 \, g/mol$
$= 1.568 \times 10^{4} \, g/mol$.

(C) कैफीन के एक अणु में नाइट्रोजन का द्रव्यमान इस प्रकार है:
$N$ का द्रव्यमान $= \frac{28.9}{100} \times 194 \, a.m.u.$
$N$ का द्रव्यमान $= 56.066 \, a.m.u.$
चूंकि नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान $14 \, a.m.u.$ है,इसलिए नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या होगी:
$N$ परमाणुओं की संख्या $= \frac{56.066}{14} \approx 4$
अतः,कैफीन के एक अणु में $4$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।

(A) न्यूनतम आणविक द्रव्यमान की गणना यह मानकर की जाती है कि इंसुलिन के एक अणु में कम से कम एक सल्फर परमाणु मौजूद है।
सल्फर $(S)$ का परमाणु द्रव्यमान = $32 \, g/mol$.
दिया गया है कि कुल द्रव्यमान का $3.4 \%$ सल्फर है।
माना न्यूनतम आणविक द्रव्यमान $M$ है।
$0.034 \times M = 32$
$M = \frac{32}{0.034}$
$M \approx 941.176 \, g/mol$.

(C) धातु ऑक्साइड का द्रव्यमान $= 7.2 \, g$.
धातु का द्रव्यमान $= 6.4 \, g$.
ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 7.2 - 6.4 = 0.8 \, g$.
धातु के मोल $= \frac{6.4}{128} = 0.05 \, mol$.
ऑक्सीजन के मोल $= \frac{0.8}{16} = 0.05 \, mol$.
धातु और ऑक्सीजन के मोल का अनुपात $= 0.05 : 0.05 = 1 : 1$.
अतः,ऑक्साइड का सूत्र $MO$ है।

(A) $1$. गैस का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $STP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \, L$ में $1 \, mole$ होता है।
$2$. दिया गया है कि $2.8 \, L$ का वजन $5.5 \, g$ है,इसलिए $22.4 \, L$ का वजन $(5.5 / 2.8) \times 22.4 = 44 \, g/mol$ होगा।
$3$. विकल्पों के मोलर द्रव्यमान की जाँच करें:
$N_2O = (2 \times 14) + 16 = 44 \, g/mol$.
$N_2O_5 = (2 \times 14) + (5 \times 16) = 108 \, g/mol$.
$NO_2 = 14 + (2 \times 16) = 46 \, g/mol$.
$N_2O_3 = (2 \times 14) + (3 \times 16) = 76 \, g/mol$.
$4$. चूँकि मोलर द्रव्यमान $44 \, g/mol$ है,इसलिए सही सूत्र $N_2O$ है।

(C) $(CO)_x$ का आणविक द्रव्यमान $= 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 70 = 140$.
$CO$ का आणविक द्रव्यमान $= 12 + 16 = 28 \ g/mol$.
अतः,$x \times 28 = 140$.
$x = \frac{140}{28} = 5$.

(B) $H_2C_2O_4$ का आण्विक द्रव्यमान $90 \ g/mol$ है।
$H$ का प्रतिशत $= (2 / 90) \times 100 = 2.22 \%$.
$C$ का प्रतिशत $= (24 / 90) \times 100 = 26.67 \%$.
$O$ का प्रतिशत $= (64 / 90) \times 100 = 71.11 \%$.

(B) मोल की संख्या $= 0.833 \approx \frac{5}{6} \, \text{mol}$.
$0.833 \, \text{mol}$ हाइड्रोकार्बन में $H$ का द्रव्यमान $= 10 \, \text{g}$ है।
अतः,$1 \, \text{mol}$ हाइड्रोकार्बन में $H$ का द्रव्यमान $= \frac{10}{0.833} \approx 12 \, \text{g}$ है।
मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ का द्रव्यमान $= 12 + (2 \times 1) + 16 = 30 \, \text{g/mol}$.
अणुसूत्र ज्ञात करने के लिए,$n = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}}$.
यहाँ $H$ के $12 \, \text{g}$ का अर्थ है $12 \, \text{mol}$ $H$ परमाणु। $CH_2O$ में $2 \, \text{mol}$ $H$ है,इसलिए $n = \frac{12}{2} = 6$.
अणुसूत्र $= n \times (CH_2O) = 6 \times (CH_2O) = C_6H_{12}O_6$.

(C) मूलानुपाती सूत्र किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात दर्शाता है।
यदि दो यौगिकों का मूलानुपाती सूत्र समान है,तो उनका प्रतिशत संघटन समान होता है।
हालाँकि,अणुसूत्र मूलानुपाती सूत्र का एक गुणज होता है $(Molecular \ Formula = n \times Empirical \ Formula)$।
चूंकि अणुसूत्र अलग-अलग हैं,इसलिए प्रत्येक यौगिक के लिए $n$ का मान अलग होता है।
परिणामस्वरूप,उनके अणुभार $(M = n \times \text{Empirical Formula Weight})$ अलग-अलग होंगे।

(D) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोल अनुपात की गणना करते हैं:
$1$. तत्व $A$ के लिए: द्रव्यमान = $50$,परमाणु द्रव्यमान = $10$. मोल = $\frac{50}{10} = 5$.
$2$. तत्व $B$ के लिए: द्रव्यमान = $50$,परमाणु द्रव्यमान = $40$. मोल = $\frac{50}{40} = 1.25$.
$3$. सबसे छोटी मोल संख्या $(1.25)$ से विभाजित करने पर:
$A$ के लिए: $\frac{5}{1.25} = 4$.
$B$ के लिए: $\frac{1.25}{1.25} = 1$.
अतः,मूलानुपाती सूत्र $A_4B$ है।

(A) दिया गया है कि $0.1 \ mol$ कार्बोहाइड्रेट में $1 \ g$ हाइड्रोजन है।
अतः,$1 \ mol$ कार्बोहाइड्रेट में $H$ का द्रव्यमान $= 10 \ g$ होगा।
मूलानुपाती सूत्र $= CH_2O$ है।
माना आणविक सूत्र $(CH_2O)_n$ है,जिसमें $2n \ mol$ हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$1 \ mol$ यौगिक में हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान $= 2n \times 1 \ g/mol = 2n \ g$ है।
इसे दिए गए द्रव्यमान के बराबर रखने पर: $2n = 10$,इसलिए $n = 5$।
अतः,आणविक सूत्र $(CH_2O)_5 = C_5H_{10}O_5$ होगा।

(C) माना यौगिक का कुल द्रव्यमान $100 \ g$ है। चूंकि द्रव्यमान समान हैं,$X$ का द्रव्यमान $= 50 \ g$ और $Y$ का द्रव्यमान $= 50 \ g$ है।
$X$ के मोलों की संख्या $= \frac{50}{30} = \frac{5}{3} \approx 1.67$.
$Y$ के मोलों की संख्या $= \frac{50}{20} = \frac{5}{2} = 2.5$.
मोलों का अनुपात $X:Y = \frac{5}{3} : \frac{5}{2} = 2 : 3$.
मूलानुपाती सूत्र $X_2Y_3$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= (2 \times 30) + (3 \times 20) = 60 + 60 = 120$.
चूंकि दिया गया आणविक द्रव्यमान $120$ है,इसलिए आणविक सूत्र मूलानुपाती सूत्र के समान ही होगा,जो $X_2Y_3$ है।

(D) $CH$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $12 + 1 = 13 \ g/mol$ है।
$n$ का मान इस प्रकार परिकलित किया जाता है: $n = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{78}{13} = 6$.
आणविक सूत्र इस प्रकार है: $(\text{मूलानुपाती सूत्र})_n = (CH)_6 = C_6H_6$.

(B) क्लोरीन की भारानुसार प्रतिशतता ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Cl का प्रतिशत} = (\text{Cl परमाणुओं की संख्या} \times 35.5 / \text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}) \times 100$.
$I.$ $DDT$ $(C_{14}H_9Cl_5)$: मोलर द्रव्यमान $\approx 354.5 \ g/mol$. $\%Cl = (5 \times 35.5 / 354.5) \times 100 \approx 50.06\%$.
$II.$ Gammaxene $(C_6H_6Cl_6)$: मोलर द्रव्यमान $\approx 291 \ g/mol$. $\%Cl = (6 \times 35.5 / 291) \times 100 \approx 73.19\%$.
$III.$ Carbon tetrachloride $(CCl_4)$: मोलर द्रव्यमान $\approx 154 \ g/mol$. $\%Cl = (4 \times 35.5 / 154) \times 100 \approx 92.20\%$.
$IV.$ Chlorobenzene $(C_6H_5Cl)$: मोलर द्रव्यमान $\approx 112.5 \ g/mol$. $\%Cl = (1 \times 35.5 / 112.5) \times 100 \approx 31.55\%$.
प्रतिशतता की तुलना करने पर: $31.55\% (IV) < 50.06\% (I) < 73.19\% (II) < 92.20\% (III)$.
अतः,बढ़ता क्रम $IV < I < II < III$ है.

(D) आणविक सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम पहले मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करते हैं:

तत्व	प्रतिशत	परमाणु द्रव्यमान	मोल	सरलतम अनुपात
$C$	$60\%$	$12$	$60 / 12 = 5$	$5 / 1.667 \approx 3$
$H$	$13.33\%$	$1$	$13.33 / 1 = 13.33$	$13.33 / 1.667 \approx 8$
$O$	$26.67\%$	$16$	$26.67 / 16 = 1.667$	$1.667 / 1.667 = 1$

मूलानुपाती सूत्र = $C_3H_8O$
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = $(3 \times 12) + (8 \times 1) + (1 \times 16) = 36 + 8 + 16 = 60$
दिया गया आणविक भार = $60$
$n = \text{आणविक भार} / \text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान} = 60 / 60 = 1$
आणविक सूत्र = $n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 1 \times (C_3H_8O) = C_3H_8O$.