Chemical stoichiometry Questions in Gujarati

(D) ટોલ્યુઈન $(C_7H_8)$ નું આણ્વીય દળ $7 \times 12 + 8 \times 1 = 92 \ g/mol$ છે.
ટોલ્યુઈનના મોલની સંખ્યા = $\frac{5 \ g}{92 \ g/mol} = \frac{5}{92} \ mol$.
પ્રક્રિયાનું તત્વયોગમિતિ પ્રમાણ $1:1$ હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના સૈદ્ધાંતિક મોલ $\frac{5}{92} \ mol$ થશે.
આપેલ યીલ્ડ $92 \%$ હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડના વાસ્તવિક મોલ = $\frac{5}{92} \times \frac{92}{100} = 5 \times 10^{-2} \ mol$.
બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(C_7H_6O)$ નું આણ્વીય દળ $7 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 106 \ g/mol$ છે.
ઉત્પન્ન થયેલ બેન્ઝાલ્ડિહાઈડનું દળ = $\text{મોલ} \times \text{આણ્વીય દળ} = (5 \times 10^{-2} \ mol) \times (106 \ g/mol) = 530 \times 10^{-2} \ g$.
આમ,જવાબ $530$ છે.

(D) ધારો કે બેન્ઝીનના શરૂઆતના મોલ $n$ છે.
પ્રક્રિયા $I$ માટે,નીપજ $60 \%$ છે,તેથી મળતા બેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડના મોલ $= 0.6 \times n = 0.6n$ થશે.
પ્રક્રિયા $II$ માટે,નીપજ $50 \%$ છે,તેથી મળતા ફિનોલના મોલ $= 0.5 \times (0.6n) = 0.3n$ થશે.
સંપૂર્ણ પ્રક્રિયાની એકંદર નીપજ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\text{Overall yield} = \frac{\text{Final moles of product}}{\text{Initial moles of reactant}} \times 100$.
$\text{Overall yield} = \frac{0.3n}{n} \times 100 = 30 \%$.

(D) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $CH_3-C \equiv CH + 2Br_2 \rightarrow CH_3-CBr_2-CHBr_2$
$1$. $Br_2$ નું મોલર દળ $= 2 \times 80 = 160 \; g/mol$.
$2$. $1,1,2,2-$ટેટ્રાબ્રોમોપ્રોપેન $(C_3H_4Br_4)$ નું મોલર દળ $= (3 \times 12) + (4 \times 1) + (4 \times 80) = 360 \; g/mol$.
$3$. તત્વયોગમિતિ મુજબ,$2 \; mol$ $Br_2$ એ $1 \; mol$ $1,1,2,2-$ટેટ્રાબ્રોમોપ્રોપેન ઉત્પન્ન કરે છે.
$4$. વપરાયેલ $Br_2$ ના મોલ $= \frac{1 \; g}{160 \; g/mol} = 0.00625 \; mol$.
$5$. $1,1,2,2-$ટેટ્રાબ્રોમોપ્રોપેનના સૈદ્ધાંતિક મોલ $= \frac{0.00625}{2} = 0.003125 \; mol$.
$6$. $1,1,2,2-$ટેટ્રાબ્રોમોપ્રોપેનનું સૈદ્ધાંતિક દળ $= 0.003125 \; mol \times 360 \; g/mol = 1.125 \; g$.
$7$. વાસ્તવિક ઉપજ $(27\%)$ $= 1.125 \; g \times 0.27 = 0.30375 \; g$.
$8$. $\times 10^{-1} \; g$ માં દર્શાવતા: $0.30375 = 3.0375 \times 10^{-1} \; g$.
$9$. નજીકનો પૂર્ણાંક $3$ છે.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4 HNO_{3} + 3 KCl \rightarrow Cl_{2} + NOCl + 2 H_{2}O + 3 KNO_{3}$
મોલર દળની ગણતરી:
$M(HNO_{3}) = 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \ g/mol$
$M(KNO_{3}) = 39 + 14 + (3 \times 16) = 101 \ g/mol$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mol$ $KNO_{3}$ ઉત્પન્ન કરવા માટે $4 \ mol$ $HNO_{3}$ ની જરૂર પડે છે.
ઉત્પન્ન થયેલ $KNO_{3}$ ના મોલ = $\frac{110.0 \ g}{101 \ g/mol} \approx 1.089 \ mol$.
જરૂરી $HNO_{3}$ ના મોલ = $\frac{4}{3} \times \frac{110}{101} \approx 1.452 \ mol$.
જરૂરી $HNO_{3}$ નું દળ = $1.452 \ mol \times 63 \ g/mol = 91.5 \ g$.

(A) પોલીહાઈડ્રિક આલ્કોહોલની સોડિયમ સાથેની પ્રક્રિયામાં હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહોની સંખ્યા $(x)$ ના આધારે $H_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે:
$R(OH)_x + xNa \rightarrow R(ONa)_x + \frac{x}{2} H_2$
$OH$ સમૂહોમાં હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ માટે પરમાણુ સંરક્ષણના સિદ્ધાંત $(PoAC)$ નો ઉપયોગ કરતા:
$x \times X \text{ ના મોલ} = 2 \times H_2 \text{ ના મોલ}$
આપેલ છે:
$X$ નું દળ $= 1.84 \, mg = 1.84 \times 10^{-3} \, g$
$X$ નું મોલર દળ $= 92.0 \, g/mol$
$STP$ પર $H_2$ નું કદ $= 1.344 \, mL = 1.344 \times 10^{-3} \, L$
$X$ ના મોલ $= \frac{1.84 \times 10^{-3}}{92} = 2 \times 10^{-5} \, mol$
$H_2$ ના મોલ $= \frac{1.344 \times 10^{-3}}{22.4} = 6 \times 10^{-5} \, mol$
સમીકરણમાં કિંમતો મૂકતા:
$x \times (2 \times 10^{-5}) = 2 \times (6 \times 10^{-5})$
$x = \frac{12 \times 10^{-5}}{2 \times 10^{-5}} = 6$
આમ,આલ્કોહોલિક હાઈડ્રોજનની સંખ્યા $6$ છે.

(A) આયોડિન અને સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$.
તુલ્યતા બિંદુએ,$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ ના તુલ્યભારની સંખ્યા $I_2$ ના તુલ્યભાર જેટલી હોવી જોઈએ.
$I_2$ ના તુલ્યભાર $= \text{નોર્માલિટી} \times \text{કદ (L માં)} = 0.25 \, N \times 0.1 \, L = 0.025 \, \text{eq}$.
આ પ્રક્રિયામાં $Na_2S_2O_3$ માટે $n$-ફેક્ટર $1$ હોવાથી,$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ ના મોલની સંખ્યા તેના તુલ્યભાર જેટલી જ થાય છે.
$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= 248 \, g/mol$.
જરૂરી દળ $= \text{તુલ્યભાર} \times \text{તુલ્ય વજન} = 0.025 \times 248 = 6.20 \, g$.

(D) બ્યુટેન $(C_4H_{10})$ નું મોલર દળ $58 \, g/mol$ છે.
બ્યુટેનના દહન માટે $\Delta H = -2658 \, kJ/mol$ છે.
$58 \, g$ બ્યુટેન $2658 \, kJ$ ઉર્જા આપે છે.
તેથી,$11.6 \, kg$ $(11600 \, g)$ બ્યુટેન દ્વારા મળતી કુલ ઉર્જા $= \frac{2658}{58} \times 11600 = 531600 \, kJ$ છે.
દૈનિક જરૂરિયાત $15000 \, kJ$ હોવાથી,સિલિન્ડર ચાલશે તે દિવસોની સંખ્યા $= \frac{531600}{15000} = 35.44 \approx 35 \, {\text{દિવસ}}$.

(B) પ્રક્રિયા: $CH_3CH(Br)CH_2Br + Zn \rightarrow CH_3CH=CH_2 + ZnBr_2$.
$1,2$-ડાયબ્રોમોપ્રોપેન $(C_3H_6Br_2)$ નું આણ્વીય દળ $= 3 \times 12 + 6 \times 1 + 2 \times 80 = 202 \, g/mol$.
$1,2$-ડાયબ્રોમોપ્રોપેન ના મોલ $= \frac{20.2 \, g}{202 \, g/mol} = 0.1 \, mol$.
પ્રોપ$-1$-ઈન $(C_3H_6)$ નું આણ્વીય દળ $= 3 \times 12 + 6 \times 1 = 42 \, g/mol$.
$X$ ની સૈદ્ધાંતિક ઉપજ $= 0.1 \, mol \times 42 \, g/mol = 4.2 \, g$.
$X$ ની વાસ્તવિક ઉપજ $= 3.58 \, g$.
ઉપજ $(\%) = \frac{\text{વાસ્તવિક ઉપજ}}{\text{સૈદ્ધાંતિક ઉપજ}} \times 100 = \frac{3.58}{4.2} \times 100 \approx 85.23 \%$.
સૌથી નજીકની કિંમત $85 \%$ છે.

(B) તુલ્યભારની સંખ્યાનું સૂત્ર: $\text{Equivalents} = \text{Molarity} \times \text{Volume} \times \text{n-factor}$.
$H_2SO_4$ માટે,n-ફેક્ટર (બેઝિસિટી) $2$ છે. $H_2SO_4$ ના તુલ્યભારની સંખ્યા $0.6 \, M \times 10 \, mL \times 2 = 12 \, \text{meq}$ છે.
$y \, mL$ $1 \, M \, NaOH$ એ $10 \, mL$ $0.6 \, M \, H_2SO_4$ ને તટસ્થ કરે છે,તેથી $NaOH$ ના તુલ્યભાર $H_2SO_4$ ના તુલ્યભાર જેટલા જ હોય.
$NaOH$ ના તુલ્યભાર = $1 \, M \times y \, mL \times 1 = y \, \text{meq}$.
બંનેને સરખાવતા: $y = 12$.
હવે,એસિડ $X$ માટે,$5 \, mL$ ને $1 \, M \, NaOH$ ના $y \, mL$ $(12 \, mL)$ દ્વારા તટસ્થ કરવામાં આવે છે.
તુલ્યતાના સિદ્ધાંત મુજબ: $N_X \times V_X = N_{NaOH} \times V_{NaOH}$.
$N_X \times 5 \, mL = 1 \, N \times 12 \, mL$.
$N_X = \frac{12}{5} = 2.4 \, N$.

(C) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2$
$STP$ પર,કોઈપણ વાયુના $1 \ mole$ નું કદ $22.4 \ L$ હોય છે.
તેથી,ઉત્પન્ન થયેલ $H_2$ ના મોલની સંખ્યા:
$n(H_2) = \frac{5.04 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.225 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mole$ $Ca$ એ $1 \ mole$ $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
આમ,જરૂરી $Ca$ ના મોલ $0.225 \ mol$ છે.
$Ca$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 40 \ g/mol$ આપેલ છે,તેથી દળ $X$:
$X = n(Ca) \times \text{મોલર દળ}(Ca)$
$X = 0.225 \ mol \times 40 \ g/mol = 9.0 \ g$
તેથી,$X$ નું મૂલ્ય $9.0$ છે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2LiOH + CO_2 \longrightarrow Li_2CO_3 + H_2O$
$LiOH$ નું મોલર દળ $= 7 + 16 + 1 = 24\, g/mol$.
$LiOH$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1\, g}{24\, g/mol} = \frac{1}{24}\, mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2\, mol$ $LiOH$ એ $1\, mol$ $CO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,જરૂરી $CO_2$ ના મોલ $= \frac{1}{2} \times \frac{1}{24} = \frac{1}{48}\, mol$.
$CO_2$ નું મોલર દળ $= 44\, g/mol$.
$CO_2$ નું દળ $= \frac{1}{48} \times 44 = 0.916\, g$.

(C) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3 Pb^{2+} + 2 AsO_4^{3-} \longrightarrow Pb_3(AsO_4)_2$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mol \ Pb^{2+}$ એ $2 \ mol \ AsO_4^{3-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,$1 \ mol \ Pb^{2+}$ એ $\frac{2}{3} \ mol \ AsO_4^{3-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરશે.
વપરાયેલ $Pb^{2+}$ ના મોલ: $n_{Pb^{2+}} = 0.1 \times 0.020 = 2 \times 10^{-3} \ mol$.
હાજર $As$ ના મોલ: $n_{As} = \frac{2}{3} \times 2 \times 10^{-3} = 0.001333 \ mol$.
નમૂનામાં $As$ નું દળ: $W_{As} = 0.001333 \times 74.9 = 0.0998 \ g$.
$As$ ની દળ ટકાવારી: $\% \text{ of } As = \frac{0.0998}{1.85} \times 100 \approx 5.395 \%$.
નજીકની કિંમત $5.4 \%$ છે.

(C)
આપેલ છે,
$H_2SO_4$ ની નોર્માલિટી $= 1 \, N$
એવોગેડ્રો આંક $= A_0$
$H_2SO_4$ નું કદ $= 200 \, mL = 0.2 \, L$
નોર્માલિટી $=$ બેઝિસિટી $\times$ મોલારિટી
$H_2SO_4$ માટે,બેઝિસિટી $= 2$
$\therefore 1 = 2 \times M \implies M = 0.5 \, mol/L$
$H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા $= M \times V(L) = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \, mol$
$H_2SO_4$ ના દરેક અણુમાં $1$ $S$ પરમાણુ હોવાથી,$S$ પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા $= 0.1 \, mol$
$S$ પરમાણુઓની સંખ્યા $= 0.1 \times A_0 = \frac{A_0}{10}$

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $2Xe + 4F_2 \longrightarrow XeF_2 + XeF_6$
$Xe$ ના પ્રારંભિક મોલ $= \frac{262}{131} = 2 \ mol$.
$F_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $= \frac{152}{38} = 4 \ mol$.
ધારો કે $XeF_2$ ના $x$ મોલ અને $XeF_6$ ના $y$ મોલ બને છે.
પરમાણુઓના સંરક્ષણના નિયમ મુજબ:
$Xe$ માટે: $x + y = 2$
$F$ માટે: $2x + 6y = 8$
સમીકરણો ઉકેલતા: $x = 1$ અને $y = 1$.
તેથી,$XeF_2 : XeF_6$ નો મોલર ગુણોત્તર $1 : 1$ છે.

(C) $C_4H_8$ ના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_4H_{8(g)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 4CO_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \, mole$ $C_4H_8$ એ $6 \, moles$ $O_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$STP$ પર,કોઈપણ વાયુનો $1 \, mole$ $22.4 \, L$ કદ રોકે છે.
આપેલ $22.4 \, L$ $C_4H_8$ એ $1 \, mole$ ને અનુરૂપ છે.
તેથી,જરૂરી $O_2$ નું કદ $6 \times 22.4 \, L = 134.4 \, L$ છે.

(D)
કાર્બનની દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \,mole$ કાર્બન $(12 \,g)$ એ $1 \,mole$ ઓક્સિજન ($STP$ એ $22.4 \,L$) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,$2.4 \,g$ કાર્બન સાથે પ્રક્રિયા કરતો ઓક્સિજન:
$C \text{ ના મોલ} = \frac{2.4 \,g}{12 \,g/mol} = 0.2 \,mol$
$1 \,mol$ $C$ ને $1 \,mol$ $O_2$ ની જરૂર હોવાથી,$0.2 \,mol$ $C$ ને $0.2 \,mol$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
$STP$ એ $O_2$ નું કદ $= 0.2 \,mol \times 22.4 \,L/mol = 4.48 \,L$.

(B) $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)}$
$18 \ g$ $H_2O = 1 \ mol$,તેથી $3.6 \ g$ $H_2O = \frac{3.6}{18} = 0.2 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$0.2 \ mol$ $H_2O$ બનાવવા માટે $0.2 \ mol$ $H_2$ અને $0.1 \ mol$ $O_2$ વપરાય છે.
વપરાયેલ વાયુઓના કુલ મોલ $= 0.2 + 0.1 = 0.3 \ mol$.
વાયુ મિશ્રણના શરૂઆતના મોલ $= 10 \ mol$.
બાકી રહેલા વાયુ મિશ્રણના મોલ $= 10 - 0.3 = 9.7 \ mol$.
અચળ $V$ અને $T$ માટે,$P \propto n$.
$\frac{P_1}{n_1} = \frac{P_2}{n_2} \Rightarrow \frac{1 \ atm}{10 \ mol} = \frac{P_2}{9.7 \ mol}$.
$P_2 = \frac{9.7}{10} = 0.97 \ atm$.

(A) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$Zn + 2NaOH_{(aq)} \longrightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $Zn$ $(65.4 \ g)$ એ $1 \ mol$ $H_2$ $(2 \ g)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$2 \ g$ $H_2$ એ $65.4 \ g$ $Zn$ દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
$1 \ g$ $H_2$ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી $Zn$ નું પ્રમાણ:
$\frac{65.4 \ g \ Zn}{2 \ g \ H_2} \times 1 \ g \ H_2 = 32.7 \ g$ $Zn$.

(C) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$
પગલું $1$: $Ca$ ના મોલની ગણતરી કરો.
$Ca \text{ ના મોલ} = \frac{20 \ g}{40 \ g/mol} = 0.5 \ mol$
પગલું $2$: ઉત્પન્ન થતા $CaO$ ના મોલ શોધવા માટે સ્ટોઇકિયોમેટ્રીનો ઉપયોગ કરો.
સમીકરણ મુજબ,$2 \ mol \ Ca$ માંથી $2 \ mol \ CaO$ બને છે,એટલે કે $1 \ mol \ Ca$ માંથી $1 \ mol \ CaO$ બને છે.
તેથી,$0.5 \ mol \ Ca$ માંથી $0.5 \ mol \ CaO$ બનશે.
પગલું $3$: $CaO$ નું દળ શોધો.
$CaO \text{ નું દળ} = 0.5 \ mol \times 56 \ g/mol = 28 \ g$
આમ,કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડનું વજન $28 \ g$ છે.

(B) સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
ધારો કે $HCl$ અને $H_2SO_4$ બંને દ્રાવણનું કદ $V$ છે.
$HCl$ માંથી $H^{+}$ આયનોના મોલ $= \text{મોલારિટી} \times \text{બેઝિસિટી} \times \text{કદ} = 0.1 \times 1 \times V = 0.1 \, V$.
$H_2SO_4$ માંથી $H^{+}$ આયનોના મોલ $= 0.2 \times 2 \times V = 0.4 \, V$.
મિશ્રણમાં $H^{+}$ આયનોના કુલ મોલ $= 0.1 \, V + 0.4 \, V = 0.5 \, V$.
પરિણામી દ્રાવણનું કુલ કદ $= V + V = 2 \, V$.
$H^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા $[H^{+}] = \frac{\text{કુલ મોલ}}{\text{કુલ કદ}} = \frac{0.5 \, V}{2 \, V} = 0.25 \, mol / L$.

(D) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ અને પોટેશિયમ બ્રોમાઇડ $(KBr)$ વચ્ચે એસિડિક માધ્યમમાં થતી પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2KMnO_4 + 10KBr + 8H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5Br_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$
સંતુલિત સમીકરણના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$2$ મોલ $KMnO_4$ પ્રક્રિયા કરીને $5$ મોલ $Br_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,સાચો જવાબ $5$ મોલ છે.

(A) $CaCO_{3}$ ના ઉષ્મીય વિઘટન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$CaCO_{3}(s) \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} CaO(s) + CO_{2}(g)$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol$ $CaCO_{3}$ માંથી $1 \ mol$ $CO_{2}$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$CaCO_{3}$ નું મોલર દળ $= 100 \ g/mol$.
$25 \ g$ $CaCO_{3}$ માં મોલની સંખ્યા:
$n(CaCO_{3}) = \frac{25 \ g}{100 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
$1 \ mol$ $CaCO_{3}$ માંથી $1 \ mol$ $CO_{2}$ મળતું હોવાથી,$0.25 \ mol$ $CaCO_{3}$ માંથી $0.25 \ mol$ $CO_{2}$ મળશે.
$CO_{2}$ નું મોલર દળ $= 12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$.
ઉત્પન્ન થતા $CO_{2}$ નું દળ:
$Mass = n \times M = 0.25 \ mol \times 44 \ g/mol = 11 \ g$.

(C) $1$. $CaCl_2$ ના મોલની ગણતરી: $\text{moles} = \frac{222 \times 10^{-3} \ g}{111 \ g/mol} = 2 \times 10^{-3} \ mol$.
$2$. $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ સુધી મંદ કર્યા પછી $CaCl_2$ ની અંતિમ મોલારિટી: $M = \frac{2 \times 10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 0.02 \ M$.
$3$. $CaCl_2$ નું વિયોજન: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$.
$4$. $Cl^-$ આયનની સાંદ્રતા: $[Cl^-] = 2 \times [CaCl_2] = 2 \times 0.02 \ M = 0.04 \ mol/L$.

(D)
પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4 Al + 3 MnO_2 \longrightarrow 3 Mn + 2 Al_2O_3$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$3 \ moles$ $MnO_2$ ના રિડક્શન માટે $4 \ moles$ $Al$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$1 \ mole$ $MnO_2$ માટે $4/3 \ moles$ $Al$ ની જરૂર પડે.
આમ,$1 \ g \ mol$ $MnO_2$ નું રિડક્શન કરવા માટે જરૂરી $Al$ નું પ્રમાણ $4/3 \ g \ mol$ છે.

(C) પગલું $1$: $NaOH$ નું મોલર દળ ગણો.
$\text{મોલર }\ \text{દળ }= 23 + 16 + 1 = 40 \ g \ mol^{-1}$.
પગલું $2$: સ્ટોક દ્રાવણની મોલારિટી $(M_1)$ ગણો.
$M_1 = \frac{5}{40} \times \frac{1000}{450} = 0.2778 \ M$.
પગલું $3$: $V_1$ શોધવા માટે મંદન સૂત્ર $M_1 V_1 = M_2 V_2$ નો ઉપયોગ કરો.
$0.2778 \times V_1 = 0.1 \times 500$.
$V_1 = 180 \ mL$.

(B) મોનોબેઝિક એસિડ માટે,$NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા: $HA + NaOH \rightarrow NaA + H_2O$ છે.
એસિડ મોનોબેઝિક હોવાથી,$1 \ mol$ એસિડ $1 \ mol$ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$NaOH$ ના મિલિમોલ $= M \times V(mL) = 0.24 \times 25 = 6 \ mmol$.
તેથી,જરૂરી એસિડના મિલિમોલ $= 6 \ mmol$.
એસિડનું દળ $= \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ} = 6 \times 10^{-3} \ mol \times 24.2 \ g \ mol^{-1} = 0.1452 \ g$.
આપેલ ઘનતા $d = 1.21 \ kg \ L^{-1} = 1.21 \ g \ mL^{-1}$ છે.
એસિડના દ્રાવણનું કદ $V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{0.1452 \ g}{1.21 \ g \ mL^{-1}} = 0.12 \ mL$.
જરૂરી સ્વરૂપમાં ફેરવતા: $0.12 \ mL = 12 \times 10^{-2} \ mL$.

(A) હાઇડ્રોકાર્બન $C_xH_y$ માટે સામાન્ય દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
આપેલ છે કે પ્રક્રિયા $3$ તુલ્ય પાણી ઉત્પન્ન કરે છે,તેથી:
$\frac{y}{2} = 3 \Rightarrow y = 6$
આપેલ છે કે પ્રક્રિયાને $9.5$ તુલ્ય ઓક્સિજનની જરૂર છે,તેથી:
$x + \frac{y}{4} = 9.5$
$y = 6$ મૂકતા:
$x + \frac{6}{4} = 9.5$
$x + 1.5 = 9.5$
$x = 8$
તેથી,હાઇડ્રોકાર્બન $A$ નું આણ્વીય સૂત્ર $C_8H_6$ છે.

(B) પગલું $1$: દ્રાવણમાં ઓગળેલા $CO_2$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.
$n = \text{મોલારિટી} \times \text{કદ}(L) = 0.2 \ mol \ L^{-1} \times 0.3 \ L = 0.06 \ mol$.
પગલું $2$: આપેલ મોલર કદનો ઉપયોગ કરીને $STP$ એ $0.06 \ mol$ $CO_2$ નું કદ ગણો.
$Volume = n \times \text{STP એ મોલર કદ} = 0.06 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} = 1.362 \ L$.
પગલું $3$: કદને $L$ માંથી $mL$ માં ફેરવો.
$1.362 \ L = 1.362 \times 1000 \ mL = 1362 \ mL$.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ છે: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
વપરાયેલ $Zn$ ના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{11.5 \ g}{65.4 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.1758 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $Zn$ એ $1 \ mol$ $H_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,ઉત્પન્ન થયેલ $H_2$ ના મોલ $= 0.1758 \ mol$.
$STP$ પર $H_2$ નું કદ $= \text{મોલ} \times STP \text{ પર મોલર કદ} = 0.1758 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} \approx 3.99 \ L$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,કદ $4 \ L$ મળે છે.

(C) ધારો કે $M^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $x$ છે. તો $M^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $(0.83 - x)$ થશે.
સંયોજન વિદ્યુતીય રીતે તટસ્થ હોવાથી,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ:
$2x + 3(0.83 - x) = 2$
$2x + 2.49 - 3x = 2$
$-x = -0.49$
$x = 0.49$
આમ,$M^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $0.49$ છે.
$M^{2+}$ આયનોની ટકાવારી:
$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} \times 100 \approx 59.036\%$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $59\%$ મળે છે.

(A) $Fe_{0.96}O$ સંયોજનમાં,કુલ વીજભાર શૂન્ય હોવો જોઈએ.
ધારો કે $Fe^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $x$ છે.
તો $Fe^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $(0.96 - x)$ થશે.
વીજભાર સંતુલન સમીકરણ: $(x)(+2) + (0.96 - x)(+3) + 1(-2) = 0$.
$2x + 2.88 - 3x - 2 = 0$.
$-x + 0.88 = 0$,તેથી $x = 0.88$.
$Fe^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $0.96 - 0.88 = 0.08$ છે.
$Fe(III)$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવતા $Fe$ નો અંશ $\frac{0.08}{0.96} = \frac{1}{12}$ છે.

(C) તટસ્થીકરણની પ્રક્રિયા: $Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$ છે.
તુલ્યતાના નિયમનો ઉપયોગ કરતા,$n_{eq}(HBr) = n_{eq}(Ba(OH)_2)$.
જ્યાં $n_{eq} = M \times V \times n_{factor}$,$HBr$ માટે $n_{factor} = 1$ અને $Ba(OH)_2$ માટે $n_{factor} = 2$ છે:
$0.02 \times V_1 \times 1 = 0.01 \times 10 \times 2$.
$0.02 \times V_1 = 0.2$.
$V_1 = \frac{0.2}{0.02} = 10 \, mL$.

(D) હાઇડ્રેટેડ ઓક્ઝેલિક એસિડ $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ નું મોલર દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $(2 \times 1) + (2 \times 12) + (4 \times 16) + 2 \times (2 \times 1 + 16) = 2 + 24 + 64 + 36 = 126 \ g \ mol^{-1}$. આમ,કારણ $R$ સાચું છે.
દ્રાવણની મોલારિટી $(M)$ ગણવા માટે:
$M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{મોલર દળ (g mol}^{-1})} \times \frac{1000}{\text{દ્રાવણનું કદ (mL)}}$
$M = \frac{3.1500}{126} \times \frac{1000}{250.0}$
$M = 0.025 \times 4 = 0.1 \ M$.
ગણતરી કરેલ મોલારિટી $0.1 \ M$ હોવાથી,વિધાન $A$ સાચું છે.
મોલની સંખ્યા ગણવા માટે મોલર દળનો ઉપયોગ થાય છે,જે મોલારિટી નક્કી કરવા માટે જરૂરી છે. તેથી,$R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ ના મોલની ગણતરી:
$n(Mg) = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{2.4 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $Mg$ એ $1 \ mol$ $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$0.1 \ mol$ $Mg$ એ $0.1 \ mol$ $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરશે.
$STP$ એ $H_2$ ના કદની ગણતરી:
$V = n \times \text{મોલર કદ} = 0.1 \ mol \times 22.4 \ L \ mol^{-1} = 2.24 \ L$
$2.24 \ L$ ને $x \times 10^{-2} \ L$ સ્વરૂપમાં ફેરવતા:
$2.24 \ L = 224 \times 10^{-2} \ L$
આમ,$x$ નું મૂલ્ય $224$ છે.

(A) $1$. $STP$ પર આદર્શ વાયુના નિયમનો ઉપયોગ કરીને ધાતુ ક્લોરાઇડનું આણ્વીય દળ ગણો ($22400 \ mL$ પ્રતિ મોલ):
$\text{આણ્વીય }\ \text{દળ }= \frac{\text{દળ }\times 22400}{\text{કદ}} = \frac{0.57 \ g \times 22400 \ mL/mol}{100 \ mL} = 127.68 \ g/mol$.
$2$. સંયોજનના એક મોલમાં ક્લોરિનનું દળ ગણો:
$Cl \ \text{નું }\ \text{દળ }= 127.68 \times 0.55 = 70.224 \ g$.
$3$. અણુ દીઠ ક્લોરિન પરમાણુઓની સંખ્યા નક્કી કરો:
$Cl \ \text{પરમાણુઓની }\ \text{સંખ્યા }= \frac{70.224}{35.5} \approx 2$.
$4$. તેથી,આણ્વીય સૂત્ર $MCl_2$ છે.

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$M_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_2O + CO_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol$ $M_2CO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આપેલ છે કે $0.01 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી પ્રક્રિયા પામેલ $M_2CO_3$ ના મોલ $0.01 \ mol$ હશે.
આપણે જાણીએ છીએ કે $\text{મોલ} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}}$.
તેથી,$0.01 \ mol = \frac{1 \ g}{M_2CO_3 \text{ નું મોલર દળ}}$.
$M_2CO_3$ નું મોલર દળ $= \frac{1 \ g}{0.01 \ mol} = 100 \ g \ mol^{-1}$.

(C) અશુદ્ધ ચૂનાના પથ્થરનું વજન $20 \ g$ છે.
ચૂનાનો પથ્થર $20 \%$ શુદ્ધ હોવાથી,શુદ્ધ $CaCO_3$ નું વજન $\frac{20}{100} \times 20 \ g = 4 \ g$ થાય.
$CaCO_3$ નું આણ્વીય દળ $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$ છે.
$CaCO_3$ ના મોલની સંખ્યા $n = \frac{4 \ g}{100 \ g/mol} = 0.04 \ mol$ છે.
પ્રક્રિયા $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ મુજબ,$1 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,$0.04 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $0.04 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થશે.
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ છે.
ઉત્પન્ન થતા $CO_2$ નું દળ $0.04 \ mol \times 44 \ g/mol = 1.76 \ g$ છે.

(C) મિથેનના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
$CO_2$ નું મોલર દળ:
$M(CO_2) = 12.0 + 2 \times 16.0 = 44.0 \ g \ mol^{-1}$
ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના મોલ = $\frac{22 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $CH_4$ માંથી $1 \ mol$ $CO_2$ મળે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $CO_2$ મેળવવા માટે $0.5 \ mol$ $CH_4$ ની જરૂર પડે.
$CH_4$ નું મોલર દળ:
$M(CH_4) = 12.0 + 4 \times 1.0 = 16.0 \ g \ mol^{-1}$
જરૂરી $CH_4$ નું દળ = $0.5 \ mol \times 16.0 \ g \ mol^{-1} = 8 \ g$.

(B) મોલારિટી $M$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
$M = \frac{n_{NaOH}}{V_{sol} \text{ (in } L)}$
પ્રથમ,$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા ગણો:
$n_{NaOH} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{84 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 2.1 \ mol$
હવે,કદ $V$ શોધવા માટે મોલારિટીના સૂત્રનો ઉપયોગ કરો:
$3 \ M = \frac{2.1 \ mol}{V \text{ (in } L)}$
$V = \frac{2.1}{3} \ L = 0.7 \ L$
કારણ કે $1 \ L = 1 \ dm^3$,$V = 0.7 \ dm^3 = 7 \times 10^{-1} \ dm^3$.
આમ,જવાબ $7$ છે.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $C_6H_5NH_2 + (CH_3CO)_2O \rightarrow C_6H_5NHCOCH_3 + CH_3COOH$
એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ નું મોલર દળ = $(6 \times 12) + (7 \times 1) + 14 = 93 \ g \ mol^{-1}$.
એસિટાનિલાઇડ $(C_6H_5NHCOCH_3)$ નું મોલર દળ = $(8 \times 12) + (9 \times 1) + 14 + 16 = 135 \ g \ mol^{-1}$.
એનિલિનના મોલની સંખ્યા = $\frac{9.3 \ g}{93 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
પ્રક્રિયા $100 \%$ પૂર્ણ હોવાથી,$0.1 \ mol$ એનિલિન $0.1 \ mol$ એસિટાનિલાઇડ ઉત્પન્ન કરશે.
એસિટાનિલાઇડનું દળ = $0.1 \ mol \times 135 \ g \ mol^{-1} = 13.5 \ g$.
આપેલ છે કે દળ $x \times 10^{-1} \ g$ છે,તેથી $13.5 = x \times 10^{-1}$,જેનો અર્થ છે કે $x = 135$.

(A) $H_2SO_4$ ના દળથી ટકાવાર પ્રમાણ $31.4 \%$ છે,જેનો અર્થ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $31.4 \ g$ $H_2SO_4$ હાજર છે.
$100 \ g$ દ્રાવણનું કદ ઘનતા $(d = 1.25 \ g \ mL^{-1})$ નો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g \ mL^{-1}} = 80 \ mL$.
$H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા:
$n = \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{31.4 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.3204 \ mol$.
મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર મોલની સંખ્યા:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.3204 \ mol}{0.080 \ L} = 4.005 \ M$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં,મોલારિટી $4 \ M$ થાય છે.

(A) ઓક્ઝેલિક એસિડ $(H_2C_2O_4)$ અને $NaOH$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O$ છે.
તુલ્યતાના સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરતા: $n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$.
ઓક્ઝેલિક એસિડ માટે, $n_{factor} = 2$. $NaOH$ માટે, $n_{factor} = 1$.
$2 \times 0.5 \times 50 = 1 \times M_{NaOH} \times 25$.
$50 = 25 \times M_{NaOH} \Rightarrow M_{NaOH} = 2 \ M$.
હવે, આ દ્રાવણના $50 \ mL$ માં $NaOH$ નું દળ ગણો:
$Mass = Molarity \times Molar \ mass \times Volume (in \ L) = 2 \times 40 \times (50 \times 10^{-3}) = 4 \ g$.

(B) દ્રાવ્યના મોલની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $Moles = Molarity \times Volume \ (L)$.
આપેલ $Molarity = 0.35 \ M$ અને $Volume = 250 \ mL = 0.25 \ L$.
$Moles = 0.35 \ mol \ L^{-1} \times 0.25 \ L = 0.0875 \ mol$.
દ્રાવ્યનું દળ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $Mass = Moles \times Molar \ mass$.
$Mass = 0.0875 \ mol \times 82.02 \ g \ mol^{-1} = 7.17675 \ g \approx 7.18 \ g$.
વિકલ્પો મુજબ નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,સાચો જવાબ $7 \ g$ છે.

(C) મિથેનની દહન પ્રક્રિયા: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mole$ $CH_4$ એ $1 \ mole$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $44 \ g/mol$ છે.
ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના મોલ $= \frac{22 \ g}{44 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
તેથી,જરૂરી $CH_4$ ના મોલ $= 0.5 \ mol$.
આપણને આપેલ છે કે જરૂરી $CH_4$ ના મોલ $= x \times 10^{-2}$.
$0.5 = x \times 10^{-2} \implies x = 50$.

(A) $CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
ધારો કે $CaCO_3$ નું દળ $x \ g$ છે.
તેથી $MgCO_3$ નું દળ $= (2.21 - x) \ g$ થાય.
બનેલા $CaO$ નું દળ $= \frac{x}{100} \times 56 = 0.56x \ g$.
બનેલા $MgO$ નું દળ $= \frac{2.21 - x}{84} \times 40 = 0.4762(2.21 - x) \ g$.
અવશેષનું કુલ દળ $= 0.56x + 0.4762(2.21 - x) = 1.152$.
$0.0838x = 0.0996$.
$x \approx 1.188 \ g$ $CaCO_3$.
$MgCO_3$ નું દળ $= 2.21 - 1.188 = 1.022 \ g$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,મિશ્રણનું બંધારણ $1.187 \ g \ CaCO_3$ અને $1.023 \ g \ MgCO_3$ છે.

(C) વિશિષ્ટ ઘનતા (ઘનતા) $= 1.54 \ g \ cm^{-3}$.
દ્રાવણનું કદ $= 1 \ L = 1000 \ mL$.
દ્રાવણનું દળ $= \text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.54 \ g \ cm^{-3} \times 1000 \ cm^3 = 1540 \ g$.
દ્રાવણ $70 \%$ શુદ્ધ હોવાથી,$H_3PO_4$ નું દળ $= 0.70 \times 1540 \ g = 1078 \ g$.
$H_3PO_4$ ના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{1078 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} = 11 \ mol$.
મોલારિટી $= \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L)} = \frac{11 \ mol}{1 \ L} = 11 \ M$.

(B) હાઇડ્રોકાર્બન $C_xH_y$ માટે દહન પ્રક્રિયા:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,વાયુઓનું કદ મોલની સંખ્યાના પ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ છે: $10 \ mL$ $C_xH_y$ માંથી $40 \ mL$ $CO_2$ અને $50 \ mL$ $H_2O$ મળે છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $C_xH_y$ માંથી $x \ mol$ $CO_2$ અને $\frac{y}{2} \ mol$ $H_2O$ મળે છે.
તેથી,$10x = 40 \implies x = 4$.
અને $10 \times (\frac{y}{2}) = 50 \implies 5y = 50 \implies y = 10$.
હાઇડ્રોકાર્બન $C_4H_{10}$ છે.
પરમાણુઓની કુલ સંખ્યા $= x + y = 4 + 10 = 14$.

(B) $1$. $NaCl$ નું મોલર દળ ગણો: $23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
$3$. દ્રાવણના કદને લિટરમાં ફેરવો: $500 \ mL = 0.5 \ L$.
$4$. મોલારિટી $(M)$ ગણો: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.1 \ mol}{0.5 \ L} = 0.2 \ M$.

(B) મિથેનના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mole$ $CH_4$ એ $1 \ mole$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$CO_2$ નું મોલર દળ $12 + (2 \times 16) = 44 \ g \ mol^{-1}$ છે.
ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના મોલ = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{11 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
જેથી,$0.25 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરવા માટે $0.25 \ mol$ $CH_4$ ની જરૂર પડે છે.

(B) ગ્લુકોઝના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_6H_{12}O_{6(s)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(\ell)}$
પ્રથમ,ગ્લુકોઝના મોલની સંખ્યા ગણો:
$\text{ગ્લુકોઝના મોલ} = \frac{900 \ g}{180 \ g \ mol^{-1}} = 5 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ ગ્લુકોઝ માટે $6 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$5 \ mol$ ગ્લુકોઝ માટે $5 \times 6 = 30 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
અંતે,જરૂરી $O_2$ નું દળ ગણો:
$\text{જરૂરી } O_2 \text{ નું દળ} = 30 \ mol \times 32 \ g \ mol^{-1} = 960 \ g$