Chemical stoichiometry Questions in Gujarati

(D) પ્રક્રિયા: $4(CH_3)_2SiCl_2 + 4H_2O \rightarrow ((CH_3)_2SiO)_4 + 8HCl$.
પ્રથમ,ડાયમિથાઈલડાયક્લોરોસિલેન $(CH_3)_2SiCl_2$ નું મોલર દળ ગણો: $2(12) + 6(1) + 28 + 2(35.5) = 129 \ g \ mol^{-1}$.
$(CH_3)_2SiCl_2$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{516 \ g}{129 \ g \ mol^{-1}} = 4 \ mol$.
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$4 \ mol$ $(CH_3)_2SiCl_2$ માંથી $1 \ mol$ ટેટ્રામરિક ચક્રીય નીપજ $X$ $(((CH_3)_2SiO)_4)$ મળે છે.
$X$ નું મોલર દળ = $8(12) + 24(1) + 4(28) + 4(16) = 296 \ g \ mol^{-1}$.
$X$ ની સૈદ્ધાંતિક ઉપજ = $1 \ mol \times 296 \ g \ mol^{-1} = 296 \ g$.
આપેલ ટકાવારી ઉપજ $75 \%$ હોવાથી,મળેલ $X$ નું વાસ્તવિક વજન = $296 \ g \times \frac{75}{100} = 222 \ g$.

(D) પ્રથમ,સ્ટોક દ્રાવણની મોલારિટી ગણો:
$M = \frac{\text{density} \times 10 \times \% (w/w)}{\text{molar mass}} = \frac{1.25 \times 10 \times 29.2}{36.5} = 10 \ M$.
હવે,મંદન સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ નો ઉપયોગ કરો:
$10 \ M \times V_1 = 0.4 \ M \times 200 \ mL$.
$V_1 = \frac{0.4 \times 200}{10} = 8 \ mL$.

(C) ગેલેના $(PbS)$ ની સ્વ-રિડક્શન પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ:
$PbS + O_2 \rightarrow Pb + SO_2$
સંતુલિત સમીકરણની સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $O_2$ એ $1 \ mol$ $Pb$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,વપરાયેલ $O_2$ ના મોલની સંખ્યા ઉત્પન્ન થયેલ $Pb$ ના મોલની સંખ્યા જેટલી છે:
$n_{O_2} = n_{Pb}$
$n = \frac{w}{M}$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:
$\frac{w_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{w_{Pb}}{M_{Pb}}$
અહીં $M_{O_2} = 32 \ g \ mol^{-1}$ અને $M_{Pb} = 207 \ g \ mol^{-1}$ છે.
$w_{O_2} = 1 \ kg$ માટે:
$w_{Pb} = \frac{1 \ kg \times 207}{32} = 6.46875 \ kg \approx 6.47 \ kg$.

(C) સાંદ્ર $HNO_3$ દ્વારા રોમ્બિક સલ્ફર $(S_8)$ નું ઓક્સિડેશન સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ આપે છે,જેમાં સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$S_8 + 48 \ HNO_3 \longrightarrow 8 \ H_2SO_4 + 48 \ NO_2 + 16 \ H_2O$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1$ મોલ $S_8$ માંથી $16$ મોલ $H_2O$ ઉત્પન્ન થાય છે.
પાણીનું દળ $= 16 \ mol \times 18 \ g \ mol^{-1} = 288 \ g$.

(D) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $3Sn + 6HCl + C_6H_5NO_2 \rightarrow C_6H_5NH_3^+Cl^- + 3SnCl_2 + 2H_2O$.
કાર્બનિક ક્ષાર (એનિલીનિયમ ક્લોરાઈડ,$C_6H_5NH_3Cl$) નું આણ્વીય દળ $129 \ g/mol$ છે.
$1.29 \ g$ કાર્બનિક ક્ષાર ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી ક્ષારના મોલ $n = \frac{1.29 \ g}{129 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ:
$1 \ mol$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન $1 \ mol$ કાર્બનિક ક્ષાર આપે છે.
$1 \ mol$ કાર્બનિક ક્ષાર બનાવવા માટે $3 \ mol$ $Sn$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.01 \ mol$ ક્ષાર માટે:
નાઈટ્રોબેન્ઝીનનું પ્રમાણ $(y)$ $= 0.01 \ mol \times 123 \ g/mol = 1.23 \ g$.
$Sn$ નું પ્રમાણ $(x)$ $= 0.03 \ mol \times 119 \ g/mol = 3.57 \ g$.
આમ,$x = 3.57$ અને $y = 1.23$.

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$5[Fe(C_2O_4)_2(H_2O)_2]^{2-} + 3MnO_4^- + 24H^{+} \longrightarrow 3Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 22H_2O$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) પરથી,સાંદ્રતામાં ફેરફારનો દર તત્વયોગમિતિય સહગુણકો સાથે નીચે મુજબ સંબંધિત છે:
$-\frac{1}{24} \frac{d[H^{+}]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[MnO_4^-]}{dt}$
તેથી,$[H^{+}]$ ના ફેરફારના દર અને $[MnO_4^-]$ ના ફેરફારના દરનો ગુણોત્તર:
$\frac{d[H^{+}]}{dt} / \frac{d[MnO_4^-]}{dt} = \frac{24}{3} = 8$.

(B) ડાયબોરેનની મિથેનોલ સાથેની પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$B_2H_6 + 6 CH_3OH \longrightarrow 2 B(OCH_3)_3 + 6 H_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1$ મોલ $B_2H_6$ એ $2$ મોલ બોરોન ધરાવતી નીપજ,ટ્રાયમિથાઈલ બોરેટ $(B(OCH_3)_3)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$3$ મોલ $B_2H_6$ એ $3 \times 2 = 6$ મોલ $B(OCH_3)_3$ ઉત્પન્ન કરશે.

(B) સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_4)$ ની $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા:
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
$P_4$ ના મોલ = $\frac{1.24 \ g}{124 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $P_4$ માંથી $1 \ mol$ $PH_3$ ($Q$ વાયુ) મળે છે.
તેથી,$PH_3$ ના મોલ = $0.01 \ mol$.
$PH_3$ ની $CuSO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા:
$2PH_3 + 3CuSO_4 \longrightarrow Cu_3P_2 + 3H_2SO_4$
જરૂરી $CuSO_4$ ના મોલ = $\frac{3}{2} \times PH_3$ ના મોલ = $\frac{3}{2} \times 0.01 = 0.015 \ mol$.
$CuSO_4$ નું આણ્વીય દળ = $63 + 32 + (4 \times 16) = 159 \ g/mol$.
$CuSO_4$ નું દળ = $0.015 \ mol \times 159 \ g/mol = 2.385 \ g$.
બે દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડિંગ કરતા,કિંમત $2.39 \ g$ મળે છે.

(D) ઓક્સાઈડ $M_X Y_2 O_4$ નો કુલ વીજભાર શૂન્ય હોવો જોઈએ.
આપેલ છે કે $Y$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને $O$ એ $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી કુલ ઋણ વીજભાર $4 \times (-2) = -8$ છે.
$Y$ દ્વારા મળતો કુલ ધન વીજભાર $2 \times (+3) = +6$ છે.
તેથી,$M$ દ્વારા મળતો કુલ ધન વીજભાર $8 - 6 = +2$ હોવો જોઈએ.
ધારો કે $M$ આયનોની કુલ સંખ્યા $X$ છે. $M^{2+}$ નો અંશ $\frac{1}{3}$ છે,તેથી $M^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $\frac{X}{3}$ અને $M^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $\frac{2X}{3}$ છે.
$M$ દ્વારા ફાળો આપેલ કુલ વીજભાર $(\frac{X}{3} \times 2) + (\frac{2X}{3} \times 3) = \frac{2X}{3} + 2X = \frac{8X}{3}$ છે.
$M$ ના કુલ ધન વીજભારને $+2$ સાથે સરખાવતા,આપણને $\frac{8X}{3} = 2$ મળે છે.
$X$ માટે ઉકેલતા,આપણને $X = \frac{6}{8} = 0.75$ મળે છે.

(A) $CO_2$ અને $Ca(OH)_2$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$.
ધારો કે $CO_2$ ના મોલ $n$ છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$n$ મોલ $CO_2$ એ $n$ મોલ $Ca(OH)_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
આપેલ છે કે $CO_2$ નો આ જથ્થો $Ca(OH)_2$ ના પ્રારંભિક જથ્થાના બરાબર અડધા ભાગ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી $Ca(OH)_2$ ના કુલ પ્રારંભિક મોલ $= 2n$.
વધારાના $Ca(OH)_2 = 2n - n = n$.
આ વધારાના $Ca(OH)_2$ ને $HCl$ દ્વારા તટસ્થ કરવામાં આવે છે: $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$.
$Ca(OH)_2$ ના તુલ્યાંક = $HCl$ ના તુલ્યાંક.
$n \times 2 = 0.1 \times 0.040 \times 1$.
$2n = 0.004 \implies n = 0.002 \ mol$.
$STP$ $(1 \ atm, 273 \ K)$ પર,$1 \ mol$ વાયુ $22400 \ cm^3$ જગ્યા રોકે છે.
કદ $x = 0.002 \times 22400 = 44.8 \ cm^3$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,$x = 45 \ cm^3$.

(D) ધારો કે $N_2O_5$ નું શરૂઆતનું દબાણ $P_0$ છે.
પ્રક્રિયા છે: $N_2O_{5(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$
$t=0$ સમયે: $P_0$,$0$,$0$
$t=t$ સમયે: $P_0 - x$,$2x$,$\frac{1}{2}x$
કુલ દબાણ $P_t = (P_0 - x) + 2x + \frac{1}{2}x = P_0 + \frac{3}{2}x$
જ્યારે $50\%$ પ્રક્રિયા પૂર્ણ થાય,ત્યારે $x = \frac{P_0}{2}$.
$P_t = P_0 + \frac{3}{2}(\frac{P_0}{2}) = P_0 + \frac{3}{4}P_0 = \frac{7}{4}P_0$.
આમ,અંતિમ દબાણ એ શરૂઆતના દબાણના $7/4$ ગણું છે.

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_6H_5COOH + NaHCO_3 \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O + CO_2$
$STP$ પર,કોઈપણ વાયુના $1 \ mole$ નું કદ $22.4 \ L$ હોય છે.
ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના મોલ = $\frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mole$ બેન્ઝોઇક એસિડ $1 \ mole$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,બેન્ઝોઇક એસિડના મોલ = $0.5 \ mol$.
બેન્ઝોઇક એસિડ $(C_6H_5COOH)$ નું આણ્વીય દળ = $(6 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 122 \ g/mol$.
બેન્ઝોઇક એસિડનું દળ $(X)$ = $\text{મોલ} \times \text{આણ્વીય દળ} = 0.5 \ mol \times 122 \ g/mol = 61 \ g$.

(C) $HNO_3$ ની સાંદ્રતા $75 \% \ w/w$ આપેલ છે.
આનો અર્થ એ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $75 \ g$ $HNO_3$ રહેલું છે.
દ્રાવણની ઘનતા $d = 1.25 \ g/mL$ છે.
$100 \ g$ દ્રાવણનું કદ $V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g/mL} = 80 \ mL$ થાય.
આમ,$75 \ g$ $HNO_3$ એ $80 \ mL$ દ્રાવણમાં હાજર છે.
તેથી,$30 \ g$ $HNO_3$ ધરાવતા દ્રાવણનું કદ $\frac{80 \ mL}{75 \ g} \times 30 \ g = 32 \ mL$ થશે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ $5I^{-} + IO_3^{-} + 6H^{+} \rightarrow 3I_2 + 3H_2O$ છે.
$200 \ mL$ $0.1 \ M$ $KI$ દ્રાવણમાં $KI$ ના મોલ $= 0.1 \times 0.2 = 0.02 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$5 \ mol$ $I^{-}$ એ $1 \ mol$ $IO_3^{-}$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
તેથી,$0.02 \ mol$ $I^{-}$ એ $0.02 / 5 = 0.004 \ mol$ $KIO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરશે. વિધાન $(A)$ સાચું છે.
$5 \ mol$ $I^{-}$ એ $6 \ mol$ $H^{+}$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. તેથી,$0.02 \ mol$ $I^{-}$ એ $(6/5) \times 0.02 = 0.024 \ mol$ $H^{+}$ સાથે પ્રક્રિયા કરશે. વિધાન $(B)$ ખોટું છે.
$5 \ mol$ $I^{-}$ એ $3 \ mol$ $I_2$ ઉત્પન્ન કરે છે. તેથી,$0.05 \ mol$ $I^{-}$ ($0.5 \ L$ માં) $(3/5) \times 0.05 = 0.03 \ mol$ $I_2$ ઉત્પન્ન કરશે. વિધાન $(C)$ ખોટું છે.
પ્રક્રિયા $IO_3^{-} + 6H^{+} + 5e^{-} \rightarrow \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$ માં,$IO_3^{-}$ માં $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $(+5)$ થી $I_2$ $(0)$ માં બદલાય છે,જે $5$ છે. આમ,n-ફેક્ટર $5$ છે. તુલ્ય વજન $= \frac{\text{આણ્વીય વજન}}{5}$. વિધાન $(D)$ સાચું છે.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Mg$ એ $1 \ mol$ $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુ $22400 \ mL$ કદ રોકે છે.
ઉત્પન્ન થયેલ $H_2$ ના મોલ = $\frac{220 \ mL}{22400 \ mL \ mol^{-1}} = 0.00982 \ mol$.
જરૂરી $Mg$ ના મોલ = $0.00982 \ mol$.
$Mg$ નું દળ = $0.00982 \ mol \times 24 \ g \ mol^{-1} = 0.2357 \ g$.
મિલીગ્રામમાં ફેરવતા: $0.2357 \ g \times 1000 = 235.7 \ mg$.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $C_6H_5NO_2 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_4(NO_2)_2 + H_2O$
નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું મોલર દળ $= 123 \ g \ mol^{-1}$
$m-$ડાયનાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_4N_2O_4)$ નું મોલર દળ $= 168 \ g \ mol^{-1}$
ઉત્પન્ન થયેલ $m-$ડાયનાઈટ્રોબેન્ઝીનના મોલ $= \frac{4.2 \ g}{168 \ g \ mol^{-1}} = 0.025 \ mol$
કારણ કે $1 \ mol$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન $1 \ mol$ $m-$ડાયનાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરે છે,જરૂરી નાઈટ્રોબેન્ઝીનના મોલ $= 0.025 \ mol$
નાઈટ્રોબેન્ઝીનનું દળ $(X)$ $= 0.025 \ mol \times 123 \ g \ mol^{-1} = 3.075 \ g$
નજીકનો પૂર્ણાંક $3$ છે.

(C) જરૂરી આયર્નનું સાંદ્રતા $12 \ ppm$ છે,જેનો અર્થ છે કે $10^6 \ g$ ઘઉં દીઠ $12 \ g$ આયર્ન.
ઘઉંનું દળ $= 150 \ kg = 150 \times 10^3 \ g$.
જરૂરી આયર્નનું દળ $(w) = \frac{12}{10^6} \times 150 \times 10^3 = 1.8 \ g$.
$FeSO_4 \cdot 7 H_2 O$ નું મોલર દળ $= 56 + 32 + (4 \times 16) + 7 \times (2 \times 1 + 16) = 278 \ g \ mol^{-1}$.
ધારો કે $FeSO_4 \cdot 7 H_2 O$ નું દળ $w_1 \ g$ છે.
$1 \ mol$ $FeSO_4 \cdot 7 H_2 O$ માં $1 \ mol$ $Fe$ હોવાથી,$Fe$ ના મોલ સમાન થશે.
$\frac{w_1}{278} = \frac{1.8}{56}$.
$w_1 = \frac{1.8 \times 278}{56} \approx 8.935 \ g$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $9 \ g$ મળે છે.

(B) ચૂનાના પથ્થરના વિઘટન માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા:
$CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$
$150 \ kg$ ચૂનાના પથ્થરમાં શુદ્ધ $CaCO_3$ નું દળ:
$\text{Mass of } CaCO_3 = 150 \ kg \times 0.75 = 112.5 \ kg = 112500 \ g$
$CaCO_3$ નું મોલર દળ $= 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g \ mol^{-1}$
$CaCO_3$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{112500 \ g}{100 \ g \ mol^{-1}} = 1125 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $CaCO_3$ માંથી $1 \ mol$ $CaO$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,$CaO$ ના મોલ $= 1125 \ mol$
$CaO$ નું મોલર દળ $= 40 + 16 = 56 \ g \ mol^{-1}$
$CaO$ નું દળ $= 1125 \ mol \times 56 \ g \ mol^{-1} = 63000 \ g = 63 \ kg$

(D) ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ તેના મોલ અંશના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે,જે આપેલ દળમાં મોલની સંખ્યાના પ્રમાણમાં હોય છે.
$(i)$ $N_2$ અને $O_2$ ના આંશિક દબાણનો ગુણોત્તર $\frac{P_{N_2}}{P_{O_2}} = \frac{n_{N_2}}{n_{O_2}} = \frac{70/28}{27/32} = \frac{2.5}{0.84375} \approx 2.96$ છે.
$(ii)$ $O_2$ અને $Ar$ ના આંશિક દબાણનો ગુણોત્તર $\frac{P_{O_2}}{P_{Ar}} = \frac{n_{O_2}}{n_{Ar}} = \frac{27/32}{3/40} = \frac{0.84375}{0.075} = 11.25$ છે.
આમ,ગુણોત્તર $2.96$ અને $11.25$ છે.

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $NaI_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + NaNO_{3(aq)}$
$1$. $AgI$ નું આણ્વીય દળ: $108 + 127 = 235 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. મળતા $AgI$ ના મોલ: $n(AgI) = \frac{4.74 \ g}{235 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.02017 \ mol$.
$3$. તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $NaI$ માંથી $1 \ mol$ $AgI$ મળે છે. તેથી,$NaI$ ના મોલ = $0.02017 \ mol$.
$4$. મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02017 \ mol}{0.020 \ L} = 1.0085 \ M$.
$5$. નજીકની પૂર્ણાંક કિંમત $1$ છે.

(C) તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયા: $2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$.
તુલ્યભારના નિયમ મુજબ,$HNO_3$ ના તુલ્યભાર = $Ba(OH)_2$ ના તુલ્યભાર.
$n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$.
$HNO_3$ માટે $n_{factor} = 1$ અને $Ba(OH)_2$ માટે $n_{factor} = 2$.
$1 \times 0.04 \times V_1 = 2 \times 0.01 \times 50$.
$0.04 \times V_1 = 1$.
$V_1 = \frac{1}{0.04} = 25 \ mL$.

(A) નોર્માલિટી $(N)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા.
નોર્માલિટીનું સૂત્ર: $N = \frac{\text{ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L)}$
ગ્રામ તુલ્યાંકની સંખ્યા = $\frac{w}{E}$,જ્યાં $w$ એ દ્રાવ્યનું દળ ગ્રામમાં છે અને $E$ એ તુલ્ય વજન છે.
આ કિંમત નોર્માલિટીના સૂત્રમાં મૂકતા: $N = \frac{w}{E \cdot V(L)}$
કારણ કે $V(L) = \frac{V(mL)}{1000}$,તેથી: $N = \frac{w \cdot 1000}{E \cdot V(mL)}$
$w$ ને કર્તા બનાવતા: $w = \frac{N \cdot E \cdot V(mL)}{1000}$.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ: $2 NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{2(g)}$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ \text{કદ}$ $NO$ ને $1 \ \text{કદ}$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$100 \ cm^3$ $NO$ ને $\frac{1}{2} \times 100 \ cm^3 = 50 \ cm^3$ શુદ્ધ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
હવામાં $20 \%$ $O_2$ કદથી હોવાથી,જરૂરી હવાનું કદ: $\text{હવાનું કદ} = \frac{O_2 \text{નું કદ}}{0.20} = \frac{50 \ cm^3}{0.20} = 250 \ cm^3$.

(A) $A. CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. $CaCO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 100 \ g/mol$. $10 \ g = 0.1 \ mol$. $STP$ પર $0.1 \ mol \ CO_2 = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \ L$. તેથી,$A \rightarrow 4$.
$B. Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$. $Na_2CO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 106 \ g/mol$. $1.06 \ g = 0.01 \ mol$. $STP$ પર $0.01 \ mol \ CO_2 = 0.01 \times 22.4 = 0.224 \ L$. તેથી,$B \rightarrow 1$.
$C. C + O_2 \rightarrow CO_2$. $C$ નું આણ્વીય દળ $= 12 \ g/mol$. $2.4 \ g = 0.2 \ mol$. $STP$ પર $0.2 \ mol \ CO_2 = 0.2 \times 22.4 = 4.48 \ L$. તેથી,$C \rightarrow 2$.
$D. 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$. $CO$ નું આણ્વીય દળ $= 28 \ g/mol$. $0.56 \ g = 0.02 \ mol$. $0.02 \ mol \ CO$ માંથી $0.02 \ mol \ CO_2$ મળે. $STP$ પર $0.02 \ mol \ CO_2 = 0.02 \times 22.4 = 0.448 \ L$. તેથી,$D \rightarrow 3$.
આમ,સાચી જોડ $A$ $\rightarrow 4, B$ $\rightarrow 1, C$ $\rightarrow 2, D$ $\rightarrow 3$ છે.

(D) દ્રાવણની નોર્માલિટી $(N)$ શોધવાનું સૂત્ર: $N = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{તુલ્યભાર} \times \text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$.
$H_2SO_4$ માટે,આણ્વીય દળ $98 \ g/mol$ છે. $H_2SO_4$ ની બેઝિસિટી $2$ છે,તેથી તેનો તુલ્યભાર $\frac{98}{2} = 49 \ g/eq$ થાય.
આપેલ છે: $N = 0.05 \ N$,કદ = $1 \ L$,તુલ્યભાર = $49 \ g/eq$.
કિંમતો મૂકતા: $0.05 = \frac{\text{દળ}}{49 \times 1}$.
દળ = $0.05 \times 49 = 2.45 \ g$.

(D) હાઇડ્રોકાર્બન $C_xH_y$ માટે દહન પ્રક્રિયા:
$C_xH_y(g) + (x + \frac{y}{4}) O_2(g) \rightarrow x CO_2(g) + \frac{y}{2} H_2O(g)$
આપેલ કદ: $10 \ mL$ હાઇડ્રોકાર્બન $40 \ mL$ $CO_2$ અને $50 \ mL$ $H_2O$ ઉત્પન્ન કરે છે.
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાન અને દબાણે કદ એ મોલની સંખ્યાના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
કદનો ગુણોત્તર: $1 : x : \frac{y}{2} = 10 : 40 : 50$
$10$ વડે ભાગતા: $1 : 4 : 5$
સહગુણકોની સરખામણી કરતા:
$x = 4$
$\frac{y}{2} = 5 \Rightarrow y = 10$
આમ,હાઇડ્રોકાર્બન $C_4H_{10}$ છે.

(A) વિઘટન પ્રક્રિયા: $MgCO_{3(s)} \longrightarrow MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgO$ નું આણ્વીય દળ $= 24 + 16 = 40 \ g/mol$.
ઉત્પન્ન થયેલ $MgO$ ના મોલ $= \frac{6.0 \ g}{40 \ g/mol} = 0.15 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $MgCO_3$ માંથી $1 \ mol$ $MgO$ મળે છે.
તેથી,શુદ્ધ $MgCO_3$ ના મોલ $= 0.15 \ mol$.
$MgCO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 24 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ g/mol$.
શુદ્ધ $MgCO_3$ નું દળ $= 0.15 \ mol \times 84 \ g/mol = 12.6 \ g$.
ટકાવારી શુદ્ધતા $= \frac{\text{શુદ્ધ } MgCO_3 \text{ નું દળ}}{\text{નમૂનાનું કુલ દળ}} \times 100 = \frac{12.6}{20.0} \times 100 = 63 \%$.

(D) ઈથીન માટે દહન પ્રક્રિયા:
$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ L$ $C_2H_4$ ના સંપૂર્ણ દહન માટે $3 \ L$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$10 \ L$ $C_2H_4$ માટે $10 \times 3 = 30 \ L$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
હવામાં કદથી $20\%$ $O_2$ હોવાથી,જરૂરી હવાનું કદ:
$\text{હવાનું કદ} = \frac{30 \ L}{0.20} = 150 \ L$.

(C) ચૂનાના પથ્થરના ઉષ્મીય વિઘટન માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$100 \ g \ CaCO_3$ માંથી $44 \ g \ CO_2$ મળે છે.
આપેલ છે કે ચૂનાનો પથ્થર $80\%$ શુદ્ધ છે,તેથી $10 \ kg$ ચૂનાના પથ્થરમાં શુદ્ધ $CaCO_3$ નું દળ:
$Mass_{CaCO_3} = 10 \ kg \times 0.80 = 8 \ kg$
મોલર દળના ગુણોત્તરનો ઉપયોગ કરતા:
$Mass_{CO_2} = \frac{44 \ kg \ CO_2}{100 \ kg \ CaCO_3} \times 8 \ kg \ CaCO_3 = 3.52 \ kg$

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $CaC_2 + 2 H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2(g)$
$CaC_2$ નું આણ્વીય દળ $= 40 + (2 \times 12) = 64 \ g/mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $CaC_2$ એ $1 \ mol$ $C_2H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$NTP$ એ,$1 \ mol$ વાયુ $22.4 \ L$ કદ રોકે છે.
તેથી,$64 \ g$ $CaC_2$ એ $NTP$ એ $22.4 \ L$ $C_2H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$100 \ g$ $CaC_2$ માટે,ઉત્પન્ન થતા વાયુનું કદ: $\frac{22.4 \ L}{64 \ g} \times 100 \ g = 35 \ L$.

(B) શેરડીની ખાંડ (સુક્રોઝ) નું રાસાયણિક સૂત્ર $C_{12}H_{22}O_{11}$ છે.
જ્યારે તેને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું નિર્જલીકરણ થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{\text{conc. } H_2SO_4} 12C + 11H_2O$.
સંતુલિત સમીકરણના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \text{ મોલ}$ સુક્રોઝ $11 \text{ મોલ}$ પાણી આપે છે.

(D) સુક્રોઝની જળવિભાજન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 \text{ (ગ્લુકોઝ)} + C_6H_{12}O_6 \text{ (ફ્રુક્ટોઝ)}$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ સુક્રોઝ $(342 \ g)$ માંથી $1 \ mol$ ગ્લુકોઝ $(180 \ g)$ મળે છે.
તેથી,$68.4 \ g$ સુક્રોઝમાંથી મળતો ગ્લુકોઝ:
$\text{ગ્લુકોઝનું દળ} = \frac{180 \ g \times 68.4 \ g}{342 \ g} = 36.0 \ g$.

(D) પ્રક્રિયા છે: $C_7H_6O_3 + C_4H_6O_3 \rightarrow C_9H_8O_4 + C_2H_4O_2$.
એટમ ઇકોનોમી = $\frac{\text{ઇચ્છિત નીપજનું આણ્વીય દળ}}{\text{તમામ પ્રક્રિયકોનું કુલ આણ્વીય દળ}} \times 100$.
ઇચ્છિત નીપજ એસ્પિરિન $(180 \text{ u})$ છે.
પ્રક્રિયકોનું કુલ દળ = $138 \text{ u} + 102 \text{ u} = 240 \text{ u}$.
એટમ ઇકોનોમી = $\frac{180}{240} \times 100 = 75 \%$.

(B) એટમ ઇકોનોમી એટલે ઈચ્છિત નીપજનું આણ્વીય દળ અને તમામ પ્રક્રિયકોના આણ્વીય દળના સરવાળાનો ગુણોત્તર,જે ટકાવારીમાં દર્શાવવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $B$: $C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{Ni} C_2H_6$ એ યોગશીલ પ્રક્રિયા છે જેમાં પ્રક્રિયકોના તમામ પરમાણુઓ નીપજમાં સમાવિષ્ટ થાય છે.
એટમ ઇકોનોમી = $\frac{\text{Mol. wt of } C_2H_6}{\text{Mol. wt of } (C_2H_4 + H_2)} \times 100 = \frac{30}{30} \times 100 = 100 \%$.
આથી,આ પ્રક્રિયા $100 \%$ એટમ ઇકોનોમી દર્શાવે છે.

(C) $\text{ટકાવારી પરમાણુ અર્થતંત્ર} = \frac{\text{ઇચ્છિત નીપજનું સૂત્ર વજન}}{\text{બધા પ્રક્રિયકોના સૂત્ર વજનનો સરવાળો}} \times 100$
$\text{ટકાવારી પરમાણુ અર્થતંત્ર} = \frac{70 \ u}{140 \ u} \times 100 = 50 \%$

(B) $\text{ટકાવારી પરમાણુ અર્થતંત્ર} = \frac{\text{ઇચ્છિત નીપજનું સૂત્રભાર}}{\text{પ્રક્રિયામાં વપરાયેલા તમામ પ્રક્રિયકોના સૂત્રભારનો સરવાળો}} \times 100$
$= \frac{175 \ u}{225 \ u} \times 100$
$= 77.7 \%$

(B) ક્લોરોઈથેનમાંથી ઇથેનોલ બનાવવા માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_2H_5Cl + KOH \rightarrow C_2H_5OH + KCl$.
$C_2H_5Cl$ નું મોલર દળ $64.5 \ g/mol$,$KOH$ નું $56 \ g/mol$,$C_2H_5OH$ નું $46 \ g/mol$ અને $KCl$ નું $74.5 \ g/mol$ છે.
ટકાવારી એટમ ઇકોનોમીનું સૂત્ર: $\text{Atom Economy} = \frac{\text{ઇચ્છિત નીપજનું મોલર દળ}}{\text{બધા પ્રક્રિયકોનું કુલ મોલર દળ}} \times 100$.
પ્રક્રિયકોનું કુલ મોલર દળ = $64.5 + 56 = 120.5 \ g/mol$.
ઇચ્છિત નીપજ (ઇથેનોલ) નું મોલર દળ = $46 \ g/mol$.
Atom Economy = $(46 / 120.5) \times 100 \approx 38.17 \%$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) બેન્ઝીનના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_6H_6 + \frac{15}{2}O_2 \rightarrow 6CO_2 + 3H_2O$
બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ = $(6 \times 12) + (6 \times 1) = 78 \ g/mol$.
બેન્ઝીનના મોલ = $\frac{15.6 \ g}{78 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $C_6H_6$ માટે $\frac{15}{2} = 7.5 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.2 \ mol$ $C_6H_6$ માટે $0.2 \times 7.5 = 1.5 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
જરૂરી $O_2$ નું દળ = $1.5 \ mol \times 32 \ g/mol = 48 \ g$.

(B) કાર્બનની દહન પ્રક્રિયા: $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $C$ એ $1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$C$ નું મોલર દળ = $12 \ g/mol$.
$C$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{6 \ g}{12 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
$1 \ mol$ $C$ માંથી $1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ મળે છે,તેથી $0.5 \ mol$ $C$ માંથી $0.5 \ mol$ $CO_{2(g)}$ ઉત્પન્ન થશે.
$STP$ એ,આદર્શ વાયુનું મોલર કદ $22.4 \ dm^3/mol$ છે.
$CO_{2(g)}$ નું કદ = $0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3/mol = 11.2 \ dm^3$.

(B) પોટેશિયમ ક્લોરેટના ઉષ્મીય વિઘટન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2 KClO_{3(s)} \longrightarrow 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \text{ મોલ}$ $KClO_3$ એ $3 \text{ મોલ}$ $O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$2 \text{ મોલ}$ $KClO_3 = 2 \times 122.5 \ g = 245 \ g$.
$STP$ પર $3 \text{ મોલ}$ $O_2$ એ $3 \times 22.4 \ dm^3 = 67.2 \ dm^3$ જગ્યા રોકે છે.
આમ,$245 \ g$ $KClO_3$ એ $67.2 \ dm^3$ $O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$22.4 \ dm^3$ $O_2$ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી દળ $(x)$ શોધવા માટે:
$x = \frac{245 \ g \times 22.4 \ dm^3}{67.2 \ dm^3} = 81.67 \ g$.

(B) વાયુના મોલની સંખ્યા $(n)$ શોધવાનું સૂત્ર: $n = \frac{\text{STP એ વાયુનું કદ}}{22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}}$.
આપેલ કદ પરથી,$n(H_2) = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ: $Mg_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow MgCl_{2_{(aq)}} + H_{2_{(g)}} \uparrow$.
$1 \ mol \ Mg$ એ $1 \ mol \ H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$0.2 \ mol \ H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી $Mg$ ના મોલ $= 0.2 \ mol$.
$Mg$ નું દળ $= \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ} = 0.2 \ mol \times 24 \ g \ mol^{-1} = 4.8 \ g$.

(B) એસિડ-બેઇઝ તટસ્થીકરણ માટે,એસિડના ગ્રામ-તુલ્યની સંખ્યા બેઇઝના ગ્રામ-તુલ્યની સંખ્યા જેટલી હોવી જોઈએ.
ગ્રામ-તુલ્ય માટેનું સૂત્ર: $\text{ગ્રામ-તુલ્ય} = \text{નોર્માલિટી} (N) \times \text{કદ} (V \text{ in } L)$.
આપેલ છે:
$HCl$ ની નોર્માલિટી $(N)$ = $0.1 \ N$ (ડેસીનોર્મલ).
$HCl$ નું કદ $(V)$ = $25 \ cm^{3} = 25 \times 10^{-3} \ L = 0.025 \ L$.
તેથી,$HCl$ ના ગ્રામ-તુલ્ય = $0.1 \times 0.025 = 0.0025$.
પ્રક્રિયા $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ હોવાથી,જરૂરી $NaOH$ ના ગ્રામ-તુલ્ય = $HCl$ ના ગ્રામ-તુલ્ય = $0.0025$.

(C) આપેલ છે: પ્રારંભિક કદ $V_{1} = 2.5 \ cm^{3} = 2.5 \times 10^{-3} \ dm^{3}$.
પ્રારંભિક મોલારિટી $M_{1} = 0.2 \ M$.
$H_{2}SO_{4}$ એ દ્વિ-બેઝિક એસિડ હોવાથી,તેની પ્રારંભિક નોર્માલિટી $N_{1} = M_{1} \times \text{બેઝિસિટી} = 0.2 \times 2 = 0.4 \ N$.
અંતિમ કદ $V_{2} = 0.5 \ dm^{3}$.
મંદન સમીકરણ $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$0.4 \ N \times 2.5 \times 10^{-3} \ dm^{3} = N_{2} \times 0.5 \ dm^{3}$.
$N_{2} = \frac{0.4 \times 2.5 \times 10^{-3}}{0.5} = \frac{1 \times 10^{-3}}{0.5} = 2 \times 10^{-3} \ N = 0.002 \ N$.

(B) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,સમાન તાપમાન અને દબાણે,વાયુરૂપ પ્રક્રિયકો અને નીપજોના કદનો ગુણોત્તર તેમના તત્વયોગમિતિય મોલ ગુણોત્તર જેટલો હોય છે.
સમીકરણ મુજબ,$1 \ volume$ $N_2$ એ $3 \ volumes$ $H_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2 \ volumes$ $NH_3$ આપે છે.
અહીં $10 \ dm^3$ $N_2$ અને $30 \ dm^3$ $H_2$ આપેલ છે,જે $1:3$ ના પ્રમાણમાં છે.
તેથી,બનતા $NH_3$ નું કદ $2 \times 10 \ dm^3 = 20 \ dm^3$ થશે.

(B) $STP$ (પ્રમાણિત તાપમાન અને દબાણ) પર,આદર્શ વાયુનું મોલર કદ $22.4 \ dm^3 \ mol^{-1}$ હોય છે.
આપેલ પદાર્થનો જથ્થો $n = 0.5 \ mol$ છે.
કદ $V$ ની ગણતરી $V = n \times \text{મોલર કદ}$ તરીકે કરવામાં આવે છે.
$V = 0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 11.2 \ dm^3$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) પોટેશિયમ ક્લોરેટના ઉષ્મીય વિઘટન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $KClO_3$ માંથી $3 \ mol$ $O_2$ મળે છે.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુનું કદ $22.4 \ dm^3$ હોય છે.
તેથી,$3 \ mol$ $O_2$ નું કદ $3 \times 22.4 \ dm^3 = 67.2 \ dm^3$ થાય.
$2 \ mol$ $KClO_3$ નું દળ = $2 \times 122.5 \ g = 245 \ g$.
$67.2 \ dm^3$ $O_2$ મેળવવા $245 \ g$ $KClO_3$ જોઈએ,
તેથી $5.6 \ dm^3$ $O_2$ માટે:
$\frac{245 \ g}{67.2 \ dm^3} \times 5.6 \ dm^3 = 20.416 \ g \approx 20.40 \ g$.

(D) નિર્જળ કેલ્શિયમ ક્લોરાઈડ $(CaCl_2)$ નું મોલર દળ $40 + 2 \times 35.5 = 111 \ g/mol$ છે.
$CaCl_2$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{222 \ g}{111 \ g/mol} = 2 \ mol$.
$CaCl_2$ નો દરેક મોલ વિયોજન પામીને $2 \ mol$ $Cl^{-}$ આયનો આપે છે.
$Cl^{-}$ આયનોના કુલ મોલ $= 2 \times 2 \ mol = 4 \ mol$.
$Cl^{-}$ આયનોની સંખ્યા $= \text{મોલ} \times N_A = 4 \ N_A$.

(C) ડાયનાઇટ્રોજન $(N_2)$ નું મોલર દળ $2 \times 14 = 28 \ g/mol$ છે.
મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{56 \ g}{28 \ g/mol} = 2 \ mol$.
$STP$ પર,કોઈપણ વાયુનો $1 \ mol$ $22.4 \ L$ કદ રોકે છે.
તેથી,$2 \ mol$ $N_2$ નું કદ = $2 \times 22.4 \ L = 44.8 \ L$.

(A) કાર્બનના દહન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $C + O_2 \rightarrow CO_2$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$12 \ g$ $C$ એ $44 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$0.6 \ g$ $C$ એ: $\frac{44 \times 0.6}{12} = 2.2 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરશે.
$CO_2$ નું મોલર દળ $44 \ g/mol$ છે.
$CO_2$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{2.2 \ g}{44 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
$CO_2$ ના અણુઓની સંખ્યા $= \text{મોલ} \times N_A = 0.05 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{22}$ અણુઓ.

(B) સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ દ્વારા ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ ની નિર્જલીકરણ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 12C + 11H_2O$
ખાંડનું આણ્વીય દળ $342 \ g/mol$ છે.
ખાંડના મોલની સંખ્યા = $\frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mol$ ખાંડ $12 \ mol$ કાર્બન (સુગર ચારકોલ) ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$0.1 \ mol$ ખાંડ $0.1 \times 12 = 1.2 \ mol$ કાર્બન ઉત્પન્ન કરશે.
ચારકોલનું દળ = $1.2 \ mol \times 12 \ g/mol = 14.4 \ g$.