Chemical Reactivity Questions in Gujarati

(C) હેલોજનની સક્રિયતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$.
પ્રક્રિયા $Br_2 + 2X^{-} \to 2Br^{-} + X_2$ માં,$Br_2$ એ $I^{-}$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે કારણ કે $I$ એ સમૂહમાં $Br$ ની નીચે છે. તેથી,$X_2$ એ $I_2$ હોઈ શકે છે.
પ્રક્રિયા $Cl_2 + 2Y^{-} \to 2Cl^{-} + Y_2$ માં,$Cl_2$ એ $Br^{-}$ નું $Br_2$ માં અથવા $I^{-}$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે. તેથી,$Y_2$ એ $Br_2$ અથવા $I_2$ હોઈ શકે છે.
વિકલ્પ $C$ માં $X_2 = Cl_2$ આપેલ છે. જોકે,$Br_2$ એ $Cl^{-}$ નું $Cl_2$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકતું નથી કારણ કે $Cl$ એ $Br$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ અને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. તેથી,આ પ્રક્રિયા શક્ય નથી.

(C) $1$. વિકલ્પ $A$ ખોટો છે કારણ કે સમૂહ $14$ ના તત્વો માટે બંધ ઉર્જાનો ક્રમ $C-C > Si-Si > Ge-Ge$ છે.
$2$. વિકલ્પ $B$ ખોટો છે કારણ કે સાચો ક્રમ $H-H > C-C > F-F$ છે.
$3$. વિકલ્પ $C$ માં નિષ્ક્રિય ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની અસરને કારણે,$ns^2$ ઇલેક્ટ્રોનની બંધમાં ભાગ લેવાની ક્ષમતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે,તેથી સાચો ક્રમ $Ge > Sn > Pb$ હોવો જોઈએ.
$4$. વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે $CH_4$ નું જળવિભાજન થતું નથી.

(C) હાઈડ્રોક્સાઈડનો બેઝિક ગુણધર્મ $M-OH$ બંધના આયનીય સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
જેમ ધાતુની વિદ્યુતઋણતા વધે છે,તેમ $M-OH$ બંધ વધુ સહસંયોજક બને છે,જેના પરિણામે બેઝિક ગુણધર્મમાં ઘટાડો થાય છે.
વિદ્યુતઋણતા $Na$ $(0.9)$ થી $Mg$ $(1.2)$ અને $Al$ $(1.5)$ તરફ વધે છે.
તેથી,બેઝિક ગુણધર્મનો ક્રમ $NaOH > Mg(OH)_2 > Al(OH)_3$ છે.

(C) ઊભયગુણી ઓક્સાઇડ એવા છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Na_2O$ અને $CaO$ પ્રબળ બેઝિક છે,$MgO$ નિર્બળ બેઝિક છે,અને $Al_2O_3$ એ જાણીતો ઊભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Al_2O_3$ સૌથી વધુ ઊભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ઓક્સાઇડની એસિડિકતા સામાન્ય રીતે વધે છે.
$Na_2O$ અને $CaO$ પ્રબળ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$MgO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઇડ છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Al_2O_3$ સૌથી વધુ એસિડિક છે કારણ કે તે ઉભયગુણી છે,જ્યારે બાકીના બેઝિક છે.

(A) ઓક્સાઇડની એસિડિક પ્રબળતા ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલા તત્વના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$CaO$ અને $CuO$ જેવા ધાતુના ઓક્સાઇડ બેઝિક સ્વભાવના હોય છે.
$CaO$ એ પ્રબળ બેઇઝ છે,જ્યારે $CuO$ એ $CaO$ ની સરખામણીમાં નિર્બળ બેઇઝ છે.
$H_2O$ એ ઉભયગુણી (તટસ્થ) છે.
$CO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે કારણ કે અધાતુના ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે એસિડિક હોય છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો સાચો વધતો ક્રમ $CaO < CuO < H_2O < CO_2$ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા એ વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે જેમાં વધુ વિદ્યુતઋણ હેલોજન તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછા વિદ્યુતઋણ હેલોજનનું વિસ્થાપન કરે છે.
હેલોજનની સક્રિયતા શ્રેણી મુજબ,$F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ છે.
ક્લોરિન $(Cl_2)$ એ બ્રોમિન $(Br_2)$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,તે બ્રોમાઈડ આયનો $(Br^-)$ નું વિસ્થાપન કરીને બ્રોમિન $(Br_2)$ બનાવી શકે છે.
તેથી,$X_2$ એ $Cl_2$ હોવું જોઈએ.

(C) $7$મા આવર્તના છેલ્લા ઉમદા વાયુનો પરમાણુ ક્રમાંક $118$ (ઓગ્નેસન) છે.
આ તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $117$ હોવાથી,તે $7$મા આવર્તમાં ઉમદા વાયુની બરાબર એક સ્થાન પહેલા આવેલું છે.
ઉમદા વાયુઓની તરત પહેલાના સમૂહના તત્વોને હેલોજન (સમૂહ $17$) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,$117$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ (ટેનેસીન) હેલોજન પરિવારમાં આવે છે.

(A) $1$. $Cl^{-}$ નું કદ $F^{-}$ કરતા મોટું છે કારણ કે $Cl$ એ $3^{rd}$ આવર્તનો છે જ્યારે $F$ એ $2^{nd}$ આવર્તનો છે. તેથી,વિધાન $(iii)$ ખોટું છે.
$2$. $Cl^{-}$ મોટું હોવાથી,$F^{-}$ ની સરખામણીમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર દ્વારા ઓછા મજબૂતીથી પકડાયેલા હોય છે. તેથી,$Cl^{-}$,$F^{-}$ કરતા વધુ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે. વિધાન $(i)$ સાચું છે.
$3$. જે સ્પીસીઝ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે તે વધુ સારો રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે. $Cl^{-}$,$F^{-}$ કરતા વધુ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવતું હોવાથી,$Cl^{-}$ વધુ સારો રિડક્શનકર્તા છે. વિધાન $(ii)$ સાચું છે.
$4$. ઓક્સિડેશનમાં ઇલેક્ટ્રોનનો ત્યાગ થાય છે. $Cl^{-}$ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવતું હોવાથી,તે $F^{-}$ કરતા વધુ સરળતાથી ઓક્સિડેશન પામે છે. વિધાન $(iv)$ ખોટું છે.
$5$. તેથી,વિધાન $(i)$ અને $(ii)$ સાચા છે.

(D) $Na_{2}O$ એ ધાતુનો ઓક્સાઈડ છે,તેથી તે $Basic$ છે.
$Al_{2}O_{3}$ એ $Amphoteric$ (ઉભયગુણી) ઓક્સાઈડ છે કારણ કે તે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$N_{2}O$ એ $Neutral$ (તટસ્થ) ઓક્સાઈડ છે.
$Cl_{2}O_{7}$ એ અધાતુનો ઓક્સાઈડ છે,તેથી તે $Acidic$ (એસિડિક) છે.
તેથી,સાચી જોડી $(i)-(b), (ii)-(d), (iii)-(a), (iv)-(c)$ છે.

(D) ઓક્સાઇડના સ્વભાવને ઓળખવા માટે,આપણે તેમની આવર્તિત લાક્ષણિકતાઓ ધ્યાનમાં લઈએ છીએ:
$1$. અધાત્વીય ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે એસિડિક હોય છે (દા.ત.,$Cl_2O, N_2O_3, SO_3, P_4O_{10}$).
$2$. ધાત્વીય ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે બેઝિક હોય છે (દા.ત.,$MgO, CaO, Na_2O, Li_2O$).
$3$. $Al_2O_3$ અને $ZnO$ જેવા અમુક ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક (ઉભયગુણી) હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેઓ એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
વિકલ્પોનું મૂલ્યાંકન:
- વિકલ્પ $D$: $N_2O_3$ (એસિડિક),$Li_2O$ (બેઝિક),$Al_2O_3$ (એમ્ફોટેરિક). આ ક્રમ (એસિડિક,બેઝિક,એમ્ફોટેરિક) સાથે મેળ ખાય છે.

(A) જેમ આપણે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જઈએ તેમ ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જઈએ તેમ ઘટે છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,સ્થાન નીચે મુજબ છે:
$Na$ (સમૂહ $1$,આવર્ત $3$)
$Mg$ (સમૂહ $2$,આવર્ત $3$)
$Be$ (સમૂહ $2$,આવર્ત $2$)
$Si$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $3$)
$P$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $3$)
આની સરખામણી કરતા,$Na$ સૌથી વધુ ધાત્વીય છે અને $P$ સૌથી ઓછો ધાત્વીય છે.
ધાત્વીય ગુણધર્મના વધતા ક્રમમાં સાચો ક્રમ છે: $P < Si < Be < Mg < Na$.

(N/A) $Na_{2}O$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રબળ બેઝ બનાવે છે,જ્યારે $Cl_{2}O_{7}$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રબળ એસિડ બનાવે છે.
$Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH$
$Cl_{2}O_{7} + H_{2}O \rightarrow 2HClO_{4}$
આ પ્રતિક્રિયાઓ દર્શાવે છે કે $Na_{2}O$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે અને $Cl_{2}O_{7}$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે,જે લિટમસ પેપરનો ઉપયોગ કરીને ચકાસી શકાય છે.

(N/A) તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
એક જ સમૂહમાં રહેલા તત્વોમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે.
તેથી,એક જ સમૂહમાં રહેલા તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સમાન હોય છે.

(N/A)

ધાતુઓ	અધાતુઓ
$1.$ ધાતુઓ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે.	$1.$ અધાતુઓ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકતા નથી.
$2.$ ધાતુઓ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકતી નથી.	$2.$ અધાતુઓ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે.
$3.$ ધાતુઓ સામાન્ય રીતે આયનીય સંયોજનો બનાવે છે.	$3.$ અધાતુઓ સામાન્ય રીતે સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે.
$4.$ ધાતુના ઓક્સાઇડ સ્વભાવે બેઝિક હોય છે.	$4.$ અધાતુના ઓક્સાઇડ સ્વભાવે એસિડિક હોય છે.
$5.$ ધાતુઓની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી હોય છે.	$5.$ અધાતુઓની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઊંચી હોય છે.
$6.$ ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ હોય છે.	$6.$ અધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ હોય છે.
$7.$ ધાતુઓ ઓછી વિદ્યુતઋણ હોય છે. તેઓ વિદ્યુતધન તત્વો છે.	$7.$ અધાતુઓ વિદ્યુતઋણ હોય છે.
$8.$ ધાતુઓ ઉચ્ચ રિડક્શન ક્ષમતા ધરાવે છે.	$8.$ અધાતુઓ ઓછી રિડક્શન ક્ષમતા ધરાવે છે.

(N/A) સમૂહ $1$ ના તત્વોમાં $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે તેઓ ગુમાવીને ધન આયન બનાવે છે. જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે. તેથી,સમૂહમાં નીચે જતાં પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધે છે: $Li < Na < K < Rb < Cs$.
સમૂહ $17$ માં,તત્વોને નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે. પ્રતિક્રિયાત્મકતા ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ પર આધાર રાખે છે,જે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે. સામાન્ય રીતે,આ વૃત્તિ સમૂહમાં નીચે જતાં ઘટે છે. જોકે $F$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી ઋણ છે,તેમ છતાં તેની બંધ વિયોજન ઉર્જા ખૂબ ઓછી હોવાને કારણે તે સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાત્મક છે. તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ક્રમ $F > Cl > Br > I$ છે.

(A) તત્વ $V$ સૌથી ઓછું સક્રિય તત્વ છે કારણ કે તેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_{i} H_{1})$ સૌથી વધુ છે અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg} H)$ ધન છે,જે નિષ્ક્રિય વાયુ સૂચવે છે.
$(b)$ તત્વ $II$ સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુ છે કારણ કે તેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_{i} H_{1})$ સૌથી ઓછી છે.
$(c)$ તત્વ $III$ સૌથી વધુ સક્રિય અધાતુ છે કારણ કે તેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_{i} H_{1})$ ઊંચી છે અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg} H)$ સૌથી વધુ ઋણ છે.
$(d)$ તત્વ $V$ સૌથી ઓછું સક્રિય અધાતુ છે.
$(e)$ તત્વ $VI$ એક ધાતુ છે જેની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_{i} H_{2})$ ઓછી છે,તેથી તે $MX_{2}$ પ્રકારના હેલાઇડ બનાવી શકે છે.
$(f)$ તત્વ $I$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી અને બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી છે,તેથી તે $MX$ પ્રકારના હેલાઇડ બનાવી શકે છે.

(D) ધાત્વીય ગુણધર્મ એટલે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ.
આવર્તમાં (ડાબેથી જમણે),ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે કારણ કે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે કારણ કે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં તેમના સ્થાનને સરખાવતા:
$K$ (સમૂહ $1$,આવર્ત $4$) સૌથી વધુ ધાત્વીય છે.
$Mg$ (સમૂહ $2$,આવર્ત $3$) એ $K$ કરતા ઓછો પણ $Al$ કરતા વધુ ધાત્વીય છે.
$Al$ (સમૂહ $13$,આવર્ત $3$) એ $Mg$ કરતા ઓછો પણ $B$ કરતા વધુ ધાત્વીય છે.
$B$ (સમૂહ $13$,આવર્ત $2$) આ બધામાં સૌથી ઓછો ધાત્વીય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $K > Mg > Al > B$ છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં તત્વોનો અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે. તેથી,$B, C, N, F$ માટે અધાત્વીય ગુણધર્મનો ઘટતો ક્રમ $F > N > C > B$ છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં અધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે. $C$ અને $Si$ (સમૂહ $14$) ની સરખામણી કરતાં,$C > Si$ મળે છે.
$B$ અને $Si$ ની સરખામણી કરતાં,$B$ એ $Si$ કરતા વધુ અધાત્વીય છે કારણ કે $B$ એ આવર્ત $2$ માં છે અને $Si$ એ આવર્ત $3$ માં છે.
આમ,અધાત્વીય ગુણધર્મનો સાચો ક્રમ $F > N > C > B > Si$ છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં તત્વોનો ઓક્સિડેશન ગુણધર્મ વધે છે. તેથી,ઓક્સિડેશન ગુણધર્મનો ક્રમ $F > O > N$ મળે છે.
વધુમાં,સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં તત્વોનો ઓક્સિડેશન ગુણધર્મ ઘટે છે. તેથી,$F > Cl$ મળે છે.
વિદ્યુતઋણતા અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યોને સરખાવતા,$O$ ની ઓક્સિડેશન શક્તિ $Cl$ કરતા વધારે છે $(O > Cl)$.
આ વલણોને જોડતા,ઓક્સિડેશન ગુણધર્મનો સાચો ક્રમ $F > O > Cl > N$ છે.

(N/A) આવર્તી વર્ગીકરણ પરમાણુઓની ઇલેક્ટ્રોન રચના પર આધારિત છે.
આવર્ત કોષ્ટકના એક જ ઊભા સ્તંભ (સમૂહ) માં રહેલા તત્વો સમાન રાસાયણિક વર્તણૂક દર્શાવે છે.
આ સમાનતાનું કારણ એ છે કે આ તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને તેમનું વિતરણ સમાન હોય છે.

(N/A) તત્વોને તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે ધાતુઓ,અધાતુઓ અને અર્ધધાતુઓમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
$1$. ધાતુઓ: ધાતુઓ તમામ જાણીતા તત્વોના $78 \%$ કરતા વધુ ભાગ ધરાવે છે અને આવર્ત કોષ્ટકની ડાબી બાજુએ સ્થિત છે. તેઓ સામાન્ય રીતે ઓરડાના તાપમાને ઘન હોય છે,જેમાં $Hg$ અપવાદ છે. ધાતુઓ સામાન્ય રીતે ઊંચા ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ધરાવે છે,ઉષ્મા અને વિદ્યુતના સારા વાહક છે,અને ટીપી શકાય તેવી (malleable) તથા ખેંચી શકાય તેવી (ductile) હોય છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે.
$2$. અધાતુઓ: આ તત્વો આવર્ત કોષ્ટકની ઉપરની જમણી બાજુએ આવેલા છે. તેઓ સામાન્ય રીતે ઓરડાના તાપમાને ઘન અથવા વાયુ સ્વરૂપે હોય છે અને તેમના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ નીચા હોય છે ($B$ અને $C$ અપવાદ છે). તેઓ ઉષ્મા અને વિદ્યુતના મંદ વાહક છે (ગ્રેફાઇટ અપવાદ છે) અને બરડ હોય છે. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અધાતુ ગુણધર્મ વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
$3$. અર્ધધાતુઓ (Metalloids): જે તત્વો ધાતુ અને અધાતુ બંનેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે તેમને અર્ધધાતુઓ કહેવાય છે. $Si$,$Ge$,$As$,$Sb$,અને $Te$ જેવા તત્વો જે ધાતુ અને અધાતુ વચ્ચેની ત્રાંસી રેખા પર આવેલા છે,તેઓ અર્ધધાતુઓ તરીકે ઓળખાય છે.

(N/A) આવર્તમાં રાસાયણિક સક્રિયતા: એક આવર્તની અંદર,રાસાયણિક સક્રિયતા સમૂહ $1$ ની ધાતુઓમાં વધુ હોય છે,આવર્ત કોષ્ટકની મધ્યમાં રહેલા તત્વોમાં ઘટે છે અને સમૂહ $17$ ના અધાતુઓમાં મહત્તમ થાય છે.
સમૂહમાં રાસાયણિક સક્રિયતા: પ્રતિનિધિ ધાતુઓના સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં સક્રિયતા વધે છે,જ્યારે અધાતુઓના સમૂહમાં (દા.ત.,હેલોજન) નીચે તરફ જતાં સક્રિયતા ઘટે છે.
ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો: તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોની આવર્તિતતા એ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને મુખ્ય ઉર્જા સ્તર $(n)$ સાથે સીધી રીતે સંબંધિત છે.

(N/A) ક્રોમિયમ $(Cr, Z=24)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે,તેથી તેના બાહ્ય $3d$ સબશેલમાં પાંચ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(b)$ મેગ્નેશિયમ $(Mg, Z=12)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ne] 3s^2$ છે. તે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.
$(c)$ ઓક્સિજન $(O, Z=8)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[He] 2s^2 2p^4$ છે. તે તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે.
$(d)$ સમૂહ $17$ (હેલોજન) માં અધાતુઓ $(F, Cl)$,પ્રવાહી $(Br)$ અને ધાતુ $(I)$ નો સમાવેશ થાય છે.

(A-D) $V$: તેની $\Delta_{i}H_{1}$ ખૂબ ઊંચી છે અને $\Delta_{eg}H$ ધન છે,જે નિષ્ક્રિય વાયુનું લક્ષણ છે.
$(b)$ $II$: તેની $\Delta_{i}H_{1}$ $(419 \ kJ \ mol^{-1})$ સૌથી ઓછી છે,જે આલ્કલી ધાતુનું લક્ષણ છે.
$(c)$ $III$: તેની $\Delta_{eg}H$ $(-328 \ kJ \ mol^{-1})$ ખૂબ જ ઋણ છે,જે હેલોજન (દા.ત.,$F$) નું લક્ષણ છે.
$(d)$ $IV$: તેની $\Delta_{eg}H$ એ $III$ ની સરખામણીમાં ઓછી ઋણ છે,જે અધાતુ તરીકે ઓછી સક્રિયતા દર્શાવે છે.
$(e)$ $VI$: $\Delta_{i}H_{2}$ અને $\Delta_{i}H_{1}$ વચ્ચેનો તફાવત પ્રમાણમાં ઓછો છે,જે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ (દા.ત.,$Mg$) નું લક્ષણ છે જે $MX_{2}$ બનાવે છે.
$(f)$ $I$: તેની $\Delta_{i}H_{1}$ $(520 \ kJ \ mol^{-1})$ ઓછી છે,જે આલ્કલી ધાતુ (દા.ત.,$Li$) નું લક્ષણ છે જે ઉચ્ચ ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે સહસંયોજક હેલાઇડ બનાવી શકે છે.

(N/A)

ધાતુઓ	અધાતુઓ
$(1)$ જે તત્વો સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને ધન આયન બનાવે છે તેને ધાતુ કહેવાય છે.	$(1)$ જે તત્વો ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને ઋણ આયન બનાવે છે અને તેમની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે તેને અધાતુ કહેવાય છે.
$(2)$ ધાતુઓની વિદ્યુતઋણતા ઓછી હોય છે.	$(2)$ અધાતુઓની વિદ્યુતઋણતા વધુ હોય છે.
$(3)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે.	$(3)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અધાતુ ગુણધર્મ વધે છે.
$(4)$ તેમના ઓક્સાઇડ બેઝિક હોય છે.	$(4)$ તેમના ઓક્સાઇડ એસિડિક હોય છે.
$(5)$ ધાતુઓ વિદ્યુતધન છે અને તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી હોય છે.	$(5)$ અધાતુઓ વિદ્યુતઋણ છે અને તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે.
$(6)$ તેઓ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.	$(6)$ તેઓ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$(7)$ તેમની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઓછું હોય છે.	$(7)$ તેમની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે.
$(8)$ તેઓ આયનીય સંયોજનો બનાવે છે.	$(8)$ તેઓ સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે.

(A) સમૂહ-$1$ ના તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેથી તેઓ આ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે. આ તત્વોની સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ આયનીકરણ એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટતી હોવાથી,સમૂહ-$1$ ના તત્વોની પ્રતિક્રિયાત્મકતા $Li < Na < K < Rb < Cs$ ક્રમમાં વધે છે.
બીજી તરફ,સમૂહ-$17$ ના તત્વોની સંયોજકતા કક્ષામાં સાત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેથી તેઓ એક વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે. વધારાના ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ સમૂહ-$17$ ના તત્વોના ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ પર આધાર રાખે છે. સમૂહ-$17$ ના તત્વોનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $F$ થી $I$ તરફ જતાં ઘટે છે $(F = +2.86 \ V, Cl = +1.36 \ V, Br = +1.08 \ V, I = +0.53 \ V)$ અને તેથી તેમની પ્રતિક્રિયાત્મકતા પણ $F > Cl > Br > I$ ક્રમમાં ઘટે છે.

(N/A) $s$-બ્લોક અને $p$-બ્લોકના દરેક સમૂહનું પ્રથમ તત્વ તે જ સમૂહના અન્ય સભ્યોની તુલનામાં અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
ઉદાહરણો:
$1$. સમૂહ-$1$ માં,$Li$ અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
$2$. સમૂહ-$2$ માં,$Be$ અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
$3$. $B$ થી $F$ (સમૂહ-$13$ થી $17$) ના તત્વો અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
અસામાન્ય વર્તણૂક માટેના કારણો:
- નાનું કદ અને ઊંચી વિદ્યુતઋણતા.
- ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી.
- સંયોજકતા કોષમાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ.
વિકર્ણી સંબંધ:
લિથિયમ અને બેરિલિયમ પછીના સમૂહના બીજા તત્વ (અનુક્રમે મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ) જેવી સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આ સમાનતાને વિકર્ણી સંબંધ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(N/A) આવર્તી વલણો અને કારણો:
- આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા અને આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
- પરિણામે,આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે.
- ડાબી બાજુના તત્વો (આલ્કલી ધાતુઓ) ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે,જ્યારે જમણી બાજુના તત્વો (હેલોજન) ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
- આવર્ત કોષ્ટકમાં બંને છેડે પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધુ હોય છે અને મધ્યમાં ઓછી હોય છે.
આવર્તી ગુણધર્મો:
$(1)$ રેડોક્ષ પ્રતિક્રિયાત્મકતા: ડાબી બાજુના તત્વો પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે,જ્યારે જમણી બાજુના તત્વો પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$(2)$ ધાત્વીય અને અધાત્વીય ગુણધર્મો: ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
$(3)$ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયાત્મકતા: છેડાના તત્વો સરળતાથી ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
- ડાબી બાજુના તત્વોના ઓક્સાઇડ સૌથી વધુ બેઝિક હોય છે (દા.ત.,$Na_{2}O$).
- જમણી બાજુના તત્વોના ઓક્સાઇડ સૌથી વધુ એસિડિક હોય છે (દા.ત.,$Cl_{2}O_{7}$).
- મધ્યના તત્વોના ઓક્સાઇડ ઉભયગુણી (દા.ત.,$Al_{2}O_{3}, As_{2}O_{3}$) અથવા તટસ્થ (દા.ત.,$CO, NO, N_{2}O$) હોય છે.
- ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,જ્યારે તટસ્થ ઓક્સાઇડ કોઈ ગુણધર્મ દર્શાવતા નથી.
$(4)$ સંક્રાંતિ તત્વો ધાતુઓ છે પરંતુ તે સમૂહ-$1$ અને સમૂહ-$2$ કરતા ઓછા વિદ્યુતધન છે.

(N/A) $1$. સમૂહમાં,પરમાણુ ક્રમાંકમાં વધારા સાથે પરમાણ્વીય અને આયનીય ત્રિજ્યામાં વધારો થવાથી સામાન્ય રીતે આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં ક્રમશઃ ઘટાડો થાય છે.
$2$. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાતુમય ગુણધર્મ વધે છે,જ્યારે અધાતુમય ગુણધર્મ ઘટે છે.
$3$. આ વલણો તત્વોના રિડક્શન અને ઓક્સિડેશન ગુણધર્મો સાથે સંબંધિત છે.
$4$. સંક્રાંતિ તત્વોના કિસ્સામાં,પરમાણુ કદ અને આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં થતા ફેરફારોને કારણે ઘણીવાર વિપરીત વલણ જોવા મળે છે.

(A) તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $119$ છે.
આવર્ત કોષ્ટક મુજબ,$87$ $(Fr)$ થી $118$ $(Og)$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વો $7$ મો આવર્ત પૂર્ણ કરે છે.
$119$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ $8$ મા આવર્તનું પ્રથમ તત્વ હશે.
તે સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે.
તેની બાહ્યતમ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $8s^{1}$ છે.
તે સમૂહ $1$ માં હોવાથી,તેની સંયોજકતા $1$ છે.
તેના ઓક્સાઇડનું સામાન્ય સૂત્ર $M_{2}O$ છે (જ્યાં $M$ એ તત્વ છે).

(N/A) પ્રતિનિધિ તત્વોના (એટલે કે $s$- અને $p$-બ્લોક તત્વો) દરેક સમૂહનું પ્રથમ સભ્ય $(i)$ નાનું કદ,$(ii)$ ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી,$(iii)$ ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને $(iv)$ સંયોજકતા કોષમાં $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે.
ઉદાહરણો:
$1$. $s$-બ્લોક તત્વોમાં,$Li$ અન્ય આલ્કલી ધાતુઓ કરતા અસામાન્ય વર્તણૂક દર્શાવે છે:
$(a)$ $Li$ ના સંયોજનો નોંધપાત્ર સહસંયોજક લાક્ષણિકતા ધરાવે છે,જ્યારે અન્ય આલ્કલી ધાતુઓના સંયોજનો મુખ્યત્વે આયનીય હોય છે.
$(b)$ $Li$ નાઈટ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને લિથિયમ નાઈટ્રાઈડ બનાવે છે,જ્યારે અન્ય આલ્કલી ધાતુઓ નાઈટ્રાઈડ બનાવતી નથી.
$2$. $p$-બ્લોક તત્વોમાં,દરેક સમૂહના પ્રથમ સભ્ય પાસે માત્ર ચાર સંયોજકતા કક્ષકો ($2s$ અને $2p$) હોય છે. પરિણામે,આ તત્વો મહત્તમ $4$ ની સહસંયોજકતા દર્શાવે છે,જ્યારે તે જ સમૂહના અન્ય સભ્યો ખાલી $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતાને કારણે $4$ થી વધુ સહસંયોજકતા દર્શાવી શકે છે.

(B) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
આ વલણ જોવા મળે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેના પરિણામે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ અને મેળવવાનું સરળ બનાવે છે.

(B) સમૂહ નક્કી કરવા માટે,આપણે સંયોજકતા કોષની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના જોઈએ:
$(i)$ $1s^2 2s^2$: સંયોજકતા કોષ $2s^2$ છે,સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ).
$(ii)$ $1s^2 2s^2 2p^5$: સંયોજકતા કોષ $2s^2 2p^5$ છે,કુલ $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,સમૂહ $17$ (હેલોજન).
$(iii)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$: સંયોજકતા કોષ $3s^2 3p^5$ છે,કુલ $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,સમૂહ $17$ (હેલોજન).
$(iv)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3d^{10} 4s^1$: સંયોજકતા કોષ $4s^1$ છે,સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ).
$(ii)$ અને $(iii)$ બંનેમાં $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ એક જ સમૂહ એટલે કે સમૂહ $17$ માં છે.

(N/A) અર્ધધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત થયેલ તત્ત્વો સિલિકોન $(Si)$,જર્મેનિયમ $(Ge)$,આર્સેનિક $(As)$,એન્ટિમની $(Sb)$ અને ટેલ્યુરિયમ $(Te)$ છે.

(C) આવર્તમાં,રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાત્મક્તા બંને છેડા પર સૌથી વધુ અને મધ્યમાં સૌથી ઓછી હોય છે. જેમ આપણે ડાબીથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,જેના કારણે પ્રતિક્રિયાત્મક્તા પહેલા ઘટીને લઘુત્તમ થાય છે અને પછી વધે છે.

(N/A) $(i)$ રિડક્શન અને ઓક્સિડેશન વર્તણૂક,$(ii)$ ધાત્વીય અને અધાત્વીય ગુણધર્મ,$(iii)$ ઓક્સિજન અને હેલોજન સાથેની પ્રક્રિયા,$(iv)$ ઓક્સાઈડની બેઝિક,એસિડિક,ઉભયધર્મી અને તટસ્થ પ્રકૃતિ.

(N/A) $(i)$ બેઝિક ઑક્સાઈડ: દા.ત.,$Na_{2}O$
$(ii)$ ઍસિડિક ઑક્સાઈડ: દા.ત.,$Cl_{2}O_{7}$
$(iii)$ ઉભયધર્મી ઑક્સાઈડ: દા.ત.,$Al_{2}O_{3}, As_{2}O_{3}$
$(iv)$ તટસ્થ ઑક્સાઈડ: દા.ત.,$CO, NO, N_{2}O$

(N/A) ઉભયગુણધર્મી ઓક્સાઇડ એટલે એવા ઓક્સાઇડ જે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં ઍસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે વર્તી શકે છે. તે ઍસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે,અને તે બેઇઝ સાથે પણ પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે $Al_2O_3$ અને $ZnO$.

(N/A) સંયોજનની રાસાયણિક સક્રિયતા તેના બંધ તોડવા માટે જરૂરી બંધ એન્થાલ્પી સાથે વ્યસ્ત સંબંધ ધરાવે છે. જેમ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા ઓછી હોય,તેમ સંયોજનની રાસાયણિક સક્રિયતા વધે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,આલ્કીનમાં $\pi$-બંધ હાજર હોય છે,જેની બંધ એન્થાલ્પી આલ્કેનમાં જોવા મળતા $\sigma$-બંધ કરતા ઓછી હોય છે. તેથી,આલ્કીન આલ્કેન કરતા વધુ સક્રિય હોય છે.

(N/A) સામાન્ય સ્થિતિમાં ($273.15 \ K$ અને $1 \ bar$ દબાણ) $11$ તત્વો વાયુ સ્વરૂપે હોય છે.
આ તત્વો નીચે મુજબ છે:
$1$. હાઇડ્રોજન $(H)$: સમૂહ $1$,આવર્ત $1$
$2$. નાઇટ્રોજન $(N)$: સમૂહ $15$,આવર્ત $2$
$3$. ઓક્સિજન $(O)$: સમૂહ $16$,આવર્ત $2$
$4$. ફ્લોરિન $(F)$: સમૂહ $17$,આવર્ત $2$
$5$. ક્લોરિન $(Cl)$: સમૂહ $17$,આવર્ત $3$
$6$. હિલિયમ $(He)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $1$
$7$. નિયોન $(Ne)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $2$
$8$. આર્ગોન $(Ar)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $3$
$9$. ક્રિપ્ટોન $(Kr)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $4$
$10$. ઝેનોન $(Xe)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $5$
$11$. રેડોન $(Rn)$: સમૂહ $18$,આવર્ત $6$

(C) $3^{rd}$ આવર્તમાં,જેમ આપણે ડાબેથી જમણે જઈએ છીએ,તેમ ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
પરિણામે,ઓક્સાઇડનો સ્વભાવ બેઝિકથી ઉભયગુણી અને પછી એસિડિકમાં બદલાય છે.
$X$ (બેઝિક ઓક્સાઇડ) ડાબી બાજુ છે,$Y$ (ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ) વચ્ચે છે,અને $Z$ (એસિડિક ઓક્સાઇડ) જમણી બાજુ છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણુ ક્રમાંક વધતો હોવાથી,પરમાણુ ક્રમાંકનો સાચો ક્રમ $X < Y < Z$ છે.

(A) $I$. પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા: $Be < Mg$ સાચું છે કારણ કે $Be$ એ આવર્ત $2$ માં અને $Mg$ એ આવર્ત $3$ માં છે.
$II$. આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE)$: $Be$ $(9.32 \ eV) > Al$ $(5.98 \ eV)$. આ વિધાન સાચું છે.
$III$. વીજભાર/ત્રિજ્યા ગુણોત્તર (આયનીય પોટેન્શિયલ): $Be^{2+}$ $(r \approx 0.31 \ \mathring{A})$ નો વીજભાર/ત્રિજ્યા ગુણોત્તર $Al^{3+}$ $(r \approx 0.54 \ \mathring{A})$ કરતા વધારે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$IV$. $Be$ અને $Al$ બંને વિકર્ણીય સંબંધ દર્શાવે છે અને તેમની ઊંચી ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે મુખ્યત્વે સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે. આ વિધાન સાચું છે.
બધા વિધાનો $(I, II, III, IV)$ સાચા છે. આપેલા વિકલ્પોના આધારે,સૌથી યોગ્ય સેટ $(I, II, IV)$ છે.

(C) . $CO$ એ તટસ્થ ઓક્સાઈડ છે $(ii)$.
$b$. $BaO$ એ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે $(i)$.
$c$. $Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ છે $(iv)$.
$d$. $Cl_2O_7$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે $(iii)$.
તેથી,સાચી જોડી $a-ii, b-i, c-iv, d-iii$ છે.

(A) $FeI_3$ અસ્થાયી છે કારણ કે $I^-$ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે જે $Fe^{3+}$ નું $Fe^{2+}$ માં રિડક્શન કરે છે.
પ્રક્રિયા: $2 FeI_3 \longrightarrow 2 FeI_2 + I_2$.
તેથી,$Fe$ એ $F, Cl, Br, I$ સાથે ડાયહેલાઇડ્સ $(FeF_2, FeCl_2, FeBr_2, FeI_2)$ અને $F, Cl, Br$ સાથે ટ્રાયહેલાઇડ્સ $(FeF_3, FeCl_3, FeBr_3)$ બનાવે છે.

(B) પરમાણુ ક્રમાંક $33$ એ આર્સેનિક $(As)$ છે,જે અર્ધધાતુ છે.
પરમાણુ ક્રમાંક $53$ એ આયોડિન $(I)$ છે,જે અધાતુ છે.
પરમાણુ ક્રમાંક $83$ એ બિસ્મથ $(Bi)$ છે,જે ધાતુ છે.
તેથી,$X$ અર્ધધાતુ છે,$Y$ અધાતુ છે અને $Z$ ધાતુ છે.

(B) વિધાન $A$ સાચું છે: જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ કદ ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે (ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે) અને ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાનું સરળ બને છે (અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે).
કારણ $R$ ખોટું છે: જ્યારે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ડાબેથી જમણી તરફ વધે છે,ત્યારે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી પણ ડાબેથી જમણી તરફ જતાં વધુ ઋણ બને છે (મૂલ્યમાં વધારો થાય છે),ઘટાડો થતો નથી.
તેથી,$A$ સાચું છે પણ $R$ ખોટું છે.

(A) હાઈડ્રોહેલિક એસિડ $(HX)$ ની એસિડિક પ્રબળતા $H-X$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $F$ થી $I$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ વધે છે,જેના પરિણામે બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
પરિણામે,$H-X$ બંધ નબળો બને છે,જેનાથી $H^+$ આયનો મુક્ત કરવાનું સરળ બને છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતા $HF < HCl < HBr < HI$ ના ક્રમમાં વધે છે.
વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ બંને સાચા છે.

(B) આપેલા ઓક્સાઇડ્સની પ્રકૃતિ નીચે મુજબ છે:
$Na_{2}O$: બેઝિક ઓક્સાઇડ (આલ્કલી ધાતુનો ઓક્સાઇડ).
$As_{2}O_{3}$: ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ.
$N_{2}O$: તટસ્થ ઓક્સાઇડ.
$NO$: તટસ્થ ઓક્સાઇડ.
$Cl_{2}O_{7}$: એસિડિક ઓક્સાઇડ (અધાતુનો ઓક્સાઇડ).
આમ,માત્ર $As_{2}O_{3}$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ્સની કુલ સંખ્યા $1$ છે.

(D) $Sc$,$Pb$,અને $Bi$ ધાતુઓ છે,અને $Te$ એ અર્ધધાતુ છે.