સમૂહ $1$ ના તત્વોમાં પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો વધતો ક્રમ $Li < Na < K < Rb < Cs$ છે,જ્યારે સમૂહ $17$ ના તત્વોમાં તે $F > Cl > Br > I$ છે. સમજાવો.

(N/A) સમૂહ $1$ ના તત્વોમાં $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે તેઓ ગુમાવીને ધન આયન બનાવે છે. જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે. તેથી,સમૂહમાં નીચે જતાં પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધે છે: $Li < Na < K < Rb < Cs$.
સમૂહ $17$ માં,તત્વોને નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે. પ્રતિક્રિયાત્મકતા ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ પર આધાર રાખે છે,જે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે. સામાન્ય રીતે,આ વૃત્તિ સમૂહમાં નીચે જતાં ઘટે છે. જોકે $F$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી ઋણ છે,તેમ છતાં તેની બંધ વિયોજન ઉર્જા ખૂબ ઓછી હોવાને કારણે તે સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાત્મક છે. તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ક્રમ $F > Cl > Br > I$ છે.