સમૂહ-$1$ ના તત્વોમાં પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો વધતો ક્રમ $Li < Na < K < Rb < Cs$ છે,જ્યારે સમૂહ-$17$ ના તત્વોમાં તે $F > Cl > Br > I$ છે. સમજાવો.

(A) સમૂહ-$1$ ના તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેથી તેઓ આ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે. આ તત્વોની સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ આયનીકરણ એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટતી હોવાથી,સમૂહ-$1$ ના તત્વોની પ્રતિક્રિયાત્મકતા $Li < Na < K < Rb < Cs$ ક્રમમાં વધે છે.
બીજી તરફ,સમૂહ-$17$ ના તત્વોની સંયોજકતા કક્ષામાં સાત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેથી તેઓ એક વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે. વધારાના ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ સમૂહ-$17$ ના તત્વોના ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ પર આધાર રાખે છે. સમૂહ-$17$ ના તત્વોનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $F$ થી $I$ તરફ જતાં ઘટે છે $(F = +2.86 \ V, Cl = +1.36 \ V, Br = +1.08 \ V, I = +0.53 \ V)$ અને તેથી તેમની પ્રતિક્રિયાત્મકતા પણ $F > Cl > Br > I$ ક્રમમાં ઘટે છે.