Ionisation energy Questions in Gujarati

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
$1$. $Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_1)$ $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ કરતા ઓછી છે કારણ કે $Mg$ પાસે સ્થાયી પૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષક છે.
$2$. $Na$ $([Ne] 3s^1 \rightarrow [Ne])$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_2)$ $Mg$ $([Ne] 3s^2 \rightarrow [Ne] 3s^1)$ કરતા ઘણી વધારે છે કારણ કે $Na$ માં બીજો ઇલેક્ટ્રોન નિષ્ક્રિય વાયુ કોર $([Ne])$ માંથી દૂર કરવામાં આવે છે.
$3$. $Na$ ની $IE_1$ એ $Mg$ કરતા ઓછી છે કારણ કે $Mg$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ છે અને સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના છે.
$4$. $Mg$ ની તૃતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_3)$ $Al$ કરતા વધારે છે કારણ કે $Mg$ માં ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન નિષ્ક્રિય વાયુ કોર $([Ne])$ માંથી દૂર થાય છે,જ્યારે $Al$ માં તે $3s^2$ સબશેલમાંથી દૂર થાય છે.

(C) બીજી આયનીકરણ ઉર્જા એટલે તત્વના એક મોલ એક-સંયોજક વાયુરૂપ ધનાયનમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $M^+(g) \rightarrow M^{2+}(g) + e^-$.

(D) આયનીકરણ ઉર્જા એટલે તેની ધરાવસ્થિતિમાં રહેલા અલગ વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી વધુ ઢીલી રીતે બંધાયેલા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ ઉર્જા.
આ પ્રક્રિયાને આ રીતે દર્શાવી શકાય: $M(g) + \text{Energy} \rightarrow M^+(g) + e^-$.
તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચી વ્યાખ્યા છે.

(A) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા એ અલગ વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી ઢીલી રીતે બંધાયેલ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
જ્યારે આપણે સમાન આવર્તમાં આલ્કલી ધાતુઓ (Group $1$) થી આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ (Group $2$) તરફ જઈએ છીએ,ત્યારે પરમાણ્વીય કેન્દ્રનો વીજભાર વધે છે.
કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો થવાથી કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચે મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ થાય છે.
પરિણામે,આલ્કલી ધાતુઓની તુલનામાં આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારાને કારણે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા વધારે હોય છે.

(D) . આલ્કલી ધાતુઓ માટે આયનીકરણ પોટેન્શિયલ સૌથી ઓછું હોય છે,કારણ કે તેમનું પરમાણુ કદ સૌથી મોટું હોય છે અને તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સરળ બને છે.

(A) નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે,જેમાં અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષક હોય છે.
આ અર્ધ-ભરાયેલી રચના પરમાણુને વધારાની સ્થિરતા આપે છે.
આ વધેલી સ્થિરતાને કારણે,ઓક્સિજન $(1s^2 2s^2 2p^4)$ ની સરખામણીમાં નાઈટ્રોજનની $2p$-કક્ષકમાંથી ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(B) પરમાણુ અથવા અણુની આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)$ એ વાયુરૂપ અવસ્થામાં રહેલા પરમાણુ અથવા અણુમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોનને (અનંત સુધી) દૂર કરવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ ઉર્જા દર્શાવે છે.

(C) $Be$ $(Z=4)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2$ છે,જે સંપૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષક છે.
$B$ $(Z=5)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^1$ છે.
$Be$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષકને તોડવી પડે છે,જેના માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેનાથી વિપરીત,$B$ માં ઇલેક્ટ્રોન $2p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે,જે $2s$ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા શીલ્ડ થયેલ હોવાથી અને થોડી ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરે હોવાથી તેને દૂર કરવું સરળ છે.

(A) $E_{1}$ એ પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E._{1})$ દર્શાવે છે,જે તટસ્થ પરમાણુમાંથી પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
$E_{2}$ એ બીજી આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E._{2})$ દર્શાવે છે,જે યુનિપોઝિટિવ આયન $(A^{+})$ માંથી બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
તટસ્થ પરમાણુ $A$ ની સરખામણીમાં $A^{+}$ આયનનો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધારે અને કદ નાનું હોવાથી,તે બાકીના ઇલેક્ટ્રોનને વધુ મજબૂતીથી જકડી રાખે છે.
તેથી,પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન કરતા બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જે $E_{1} < E_{2}$ સંબંધ દર્શાવે છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાને આયનીકરણ ઉર્જા કહેવામાં આવે છે.
આપેલ રચનાઓમાંથી,$1s^2 2s^2 2p^3$ એ નાઇટ્રોજન $(N)$ પરમાણુ દર્શાવે છે.
આ રચનામાં અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષક $(p^3)$ છે,જે પરમાણુને વધારાની સ્થિરતા આપે છે.
આ ઉચ્ચ સ્થિરતાને કારણે,અન્ય રચનાઓની તુલનામાં આમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_1)$ સામાન્ય રીતે વધે છે.
જોકે,સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે તેમાં અપવાદો જોવા મળે છે.
$Na$ $([Ne] 3s^1)$,$Mg$ $([Ne] 3s^2)$,$Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$,અને $Si$ $([Ne] 3s^2 3p^2)$ માટે:
$1$. $Mg$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $3s$ કક્ષક છે,જે $Al$ ની $3p^1$ રચના કરતા વધુ સ્થાયી છે,તેથી $Mg$ ની $IE_1 > Al$ થાય છે.
$2$. સામાન્ય ક્રમ $Na < Mg > Al < Si$ છે.

(C) અલગ પડેલા વાયુરૂપ પરમાણુની સૌથી બહારની કક્ષામાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાને આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E.)$ કહેવામાં આવે છે.
કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^2$ છે.
તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,કાર્બન આ $4$ ઇલેક્ટ્રોનને એક પછી એક ગુમાવી શકે છે,જેના પરિણામે $4$ ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જા મળે છે.

(A) આપેલા તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$
$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$
$Si (Z=14): [Ne] 3s^2 3p^2$
$P (Z=15): [Ne] 3s^2 3p^3$
આમાં,$P$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-ઓર્બિટલ રચના $(3p^3)$ છે,જેને ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે અન્યની તુલનામાં વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી,$P$ નું $IE$ સૌથી વધુ છે.

(D) $Be$ $(Z=4)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2$ છે.
$B$ $(Z=5)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^1$ છે.
$Be$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષક છે,જે $B$ ની $2p$ કક્ષક કરતા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,$B$ ની સરખામણીમાં $Be$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
$Be$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી આશરે $9.32 \ eV$ છે અને $B$ ની $8.29 \ eV$ છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
જ્યારે આપણે સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચનામાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરીએ છીએ ત્યારે આયનીકરણ ઉર્જા વધે છે.
વિકલ્પ $(B)$ માં,$K^{+}$ પાસે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોન રચના $([Ar])$ છે. આ સ્થાયી રચનામાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે અન્ય વિકલ્પોની સરખામણીમાં ઘણી વધારે ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
$Na$,$Mg$,અને $Al$ એ $3^{rd}$ આવર્તના તત્વો છે,જ્યારે $K$ એ $4^{th}$ આવર્તનું તત્વ છે.
$Na$,$Mg$,અને $Al$ માં આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $Na < Al < Mg$ છે.
$Mg$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $3s^2$ પૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Al$ કરતા વધારે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Mg$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી મહત્તમ છે.

(C) ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જાઓ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$ અને $IE_4 = 5962 \ kcal$ છે.
ત્રીજી અને ચોથી આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે ઉર્જામાં ખૂબ મોટો તફાવત જોવા મળે છે $(IE_4 - IE_3 = 5962 - 872 = 5090 \ kcal)$.
આ દર્શાવે છે કે $3$ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કર્યા પછી,ચોથો ઇલેક્ટ્રોન સ્થાયી,નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી આંતરિક કક્ષામાંથી દૂર કરવામાં આવે છે.
તેથી,તત્વમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.

(B) આયનીકરણ એન્થાલ્પી સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે અને શીલ્ડિંગ અસર વધે છે.
$Li$ અને $Cs$ બંને સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) ના તત્વો છે.
$Cs$ નું પરમાણુ કદ $Li$ કરતા ઘણું મોટું હોવાથી,$Cs$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર હોય છે અને તેના પર આકર્ષણ બળ ઓછું લાગે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Cs$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(C) આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(I.P.)$ સામાન્ય રીતે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે.
$Li$ (લિથિયમ) એ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) નું તત્વ છે અને તેની બાહ્યતમ કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2s^1$ છે.
તેના મોટા પરમાણ્વીય કદ અને બાહ્યતમ કક્ષામાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોવાને કારણે,તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો ખૂબ જ સરળ છે.
આપેલા તત્વોની સરખામણી કરતાં: $He$ (નિષ્ક્રિય વાયુ,ખૂબ ઊંચી $I.P.$),$H$ (અધાતુ,ઊંચી $I.P.$),$Fe$ (સંક્રાંતિ ધાતુ),અને $Li$ (આલ્કલી ધાતુ).
આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Li$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(B) . ડાબેથી જમણે વધે છે. જેમ આપણે આવર્તમાં આગળ વધીએ છીએ,તેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણુ ત્રિજ્યા ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું મુશ્કેલ બને છે,તેથી આયનીકરણ ઉર્જા વધે છે.

(A) નિષ્ક્રિય વાયુઓ માટે આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ હોય છે કારણ કે તેઓ સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $(ns^2 np^6)$ ધરાવે છે,જેના કારણે તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો અત્યંત મુશ્કેલ છે.

(C) આપેલ તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $Al$ $(3p^1)$,$Si$ $(3p^2)$,$P$ $(3p^3)$,અને $Ge$ $(4p^2)$ ને અનુરૂપ છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા સામાન્ય રીતે વધે છે.
જોકે,$p^3$ રચના એ અર્ધ-પૂર્ણ સ્થિર પેટાકોષ દર્શાવે છે.
અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષકની વધારાની સ્થિરતાને કારણે,$[Ne] \, 3s^2 \, 3p^3$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા આપેલ વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે અને પરમાણુ કદ ઘટવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
આપેલા તમામ તત્વો ($N$,$O$,$F$,$Ne$) $2^{nd}$ આવર્તના છે.
જોકે,આપણે ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ:
$N (1s^2 2s^2 2p^3)$ માં સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક છે.
$O (1s^2 2s^2 2p^4)$ માં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $N$ કરતા આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી હોય છે.
$F (1s^2 2s^2 2p^5)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $O$ કરતા વધારે હોય છે.
$Ne (1s^2 2s^2 2p^6)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ રચનાને કારણે સૌથી વધુ હોય છે.
આમ,આપેલા વિકલ્પોમાં $O$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
આ તમામ તત્વો $2^{nd}$ આવર્તના છે.
પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $B < C < O < N$ છે.
$N$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2p^3$ અર્ધ-પૂર્ણ હોવાથી તે $O$ કરતા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,આપેલા તત્વોમાં $B$ (બોરોન) ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(C) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતા ઘટે છે.
$N$,$O$,$P$,અને $S$ તત્વોની સરખામણી કરતા:
$N$ $(2s^2 2p^3)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચનામાં અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક હોવાથી તે સ્થાયી છે,જેના કારણે $O$ $(2s^2 2p^4)$ ની સરખામણીમાં તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો મુશ્કેલ છે.
$P$ $(3s^2 3p^3)$ માં પણ અર્ધ-પૂર્ણ કક્ષક છે પરંતુ તે $N$ કરતા નીચેના આવર્તમાં હોવાથી તેની આયનીકરણ ઉર્જા $N$ કરતા ઓછી છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $N$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ છે.

(C) બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી એ પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી કરતા વધારે હોય છે.
પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન $(e^-)$ દૂર થયા પછી,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ વધવાને કારણે બાકીના ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર દ્વારા વધુ મજબૂતીથી આકર્ષાય છે.
તેથી,બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(C) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા વિરુદ્ધ પરમાણુ ક્રમાંકના આલેખમાં શિખરો નિષ્ક્રિય વાયુઓ (rare gases) ને અનુરૂપ હોય છે.
આનું કારણ એ છે કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી સંયોજકતા કોષ ઇલેક્ટ્રોન રચના $(ns^2 np^6)$ ધરાવે છે,જેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન $(e^-)$ દૂર કરવા માટે ખૂબ જ ઊંચી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(D) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા એટલે અલગ પડેલા વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી ઢીલી રીતે બંધાયેલા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
નિષ્ક્રિય વાયુઓ,જેમ કે $Kr$ (ક્રિપ્ટોન),સંપૂર્ણ ભરાયેલી સંયોજકતા કક્ષા $(ns^2 np^6)$ સાથે સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે.
આ સ્થિર રચનાને કારણે,તેઓ તેમના સંબંધિત આવર્ત (period) માં સૌથી વધુ આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Kr$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ છે.

(B) આપેલા વિકલ્પોમાં હાઇડ્રોજન માટે પ્રથમ આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(I.P.)$ મહત્તમ છે,કારણ કે તેનું કદ ખૂબ જ નાનું છે.

(C) આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો વધતો ક્રમ $As < S < P$ છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા સામાન્ય રીતે વધે છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે.
$As$ એ $4^{th}$ આવર્તમાં છે,જ્યારે $S$ અને $P$ એ $3^{rd}$ આવર્તમાં છે,તેથી $As$ ની આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી ઓછી છે.
$S$ $(3p^4)$ અને $P$ $(3p^3)$ વચ્ચે,$P$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $3p$ કક્ષક છે,જેના કારણે $S$ ની તુલનામાં તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો મુશ્કેલ છે.
આમ,સાચો ક્રમ $As < S < P$ છે.

(D) આયનીકરણ પોટેન્શિયલ સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે.
$B$ (બોરોન) એ આવર્ત $2$ માં રહેલું અધાતુ તત્વ છે,જેનું આયનીકરણ પોટેન્શિયલ ઊંચું હોય છે.
$K$ (પોટેશિયમ) અને $Cs$ (સીઝિયમ) એ સમૂહ $1$ ના આલ્કલી ધાતુઓ છે,જેમાં $Cs$ એ $K$ ની નીચે આવેલું હોવાથી $Cs$ નું આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $K$ કરતા ઓછું હોય છે.
$U$ (યુરેનિયમ) એ એક્ટિનોઈડ શ્રેણીનું તત્વ છે જેનું આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $B$ જેવા અધાતુઓ કરતા ઓછું હોય છે.
આમ,આયનીકરણ પોટેન્શિયલના વધતા ક્રમમાં સાચો સેટ $Cs < U < K < B$ છે.

(C) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે અને પરમાણુ કદ ઘટવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
આપેલા તત્વો ($Li$,$B$,$F$,$Ne$) માંથી,$Ne$ એ આવર્તના અંતે આવેલો નિષ્ક્રિય વાયુ છે.
$Ne$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના સંપૂર્ણ ભરાયેલી $(1s^2 2s^2 2p^6)$ છે,જે ખૂબ જ સ્થાયી છે,તેથી તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે ખૂબ જ ઊંચી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,$Ne$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.

(B) પ્રથમ આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(I.P.)$ સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે,કારણ કે પરમાણુ કદ વધે છે અને શીલ્ડિંગ અસર વધે છે.
સમૂહ $2$ $(Be, Mg, Ca)$ માં,$I.P.$ નો ક્રમ $Be > Mg > Ca$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $Be > Mg > Ca$ છે.

(A) પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(I.P.)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે,કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે.
$B$ (બોરોન),$C$ (કાર્બન) અને $N$ (નાઈટ્રોજન) તત્વો માટે,જે $2^{nd}$ આવર્તના છે,પ્રથમ $I.P.$ નો વધતો ક્રમ $B < C < N$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $B < C < N$ છે.

(B) આયનીકરણ એન્થાલ્પી એ પરમાણુમાંથી બાહ્યતમ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
$Ne$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે જેની અષ્ટક રચના પૂર્ણ હોવાથી તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.
$P$ $(3s^2 3p^3)$ ની અર્ધ-પૂર્ણ અને $Mg$ $(3s^2)$ ની પૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકોને કારણે તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી તેમના પછીના તત્વો કરતા વધારે હોય છે.
આમ,સાચો ઘટતો ક્રમ: $Ne > Cl > P > S > Mg > Al$ છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન આ મુજબ છે: $C (2s^2 2p^2)$,$N (2s^2 2p^3)$,અને $O (2s^2 2p^4)$.
નાઇટ્રોજનમાં સ્થિર અર્ધ-ભરાયેલી $2p$ સબશેલ હોય છે,જેના કારણે કાર્બન અને ઓક્સિજન બંનેની તુલનામાં તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે.
$2p^4$ કોન્ફિગરેશનમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે ઓક્સિજનની આયનીકરણ એન્થાલ્પી નાઇટ્રોજન કરતા ઓછી હોય છે.
આમ,પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $C < O < N$ અથવા $N > O > C$ છે.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખામણી કરતા,વિકલ્પ $B$ $(C < N > O)$ સાચો ક્રમ દર્શાવે છે જ્યાં $N$ સૌથી વધુ છે.

(A) આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(I.P.)$ એ અલગ પડેલા વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી ઢીલી રીતે બંધાયેલા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
આપેલા તત્વોમાં,લિથિયમ $(Li)$ એ આલ્કલી ધાતુ છે જેનું પરમાણુ કદ મોટું અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઓછો હોવાથી,તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા સૌથી સરળ છે.
$I.P.$ ના મૂલ્યો આશરે છે: $Li \approx 5.4 \ eV$,$He \approx 24.6 \ eV$,$N \approx 14.5 \ eV$,અને $Zn \approx 9.4 \ eV$.
તેથી,$Li$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો અને પરમાણુ કદમાં ઘટાડો થવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E.)$ સામાન્ય રીતે વધે છે.
$Li$ $(Z=3)$ અને $Be$ $(Z=4)$ એક જ આવર્ત ($2^{nd}$ આવર્ત) માં છે.
$Be$ એ $Li$ ની જમણી બાજુએ હોવાથી,$Li$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા $Be$ કરતા ઓછી હોય છે.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે.
આપેલા તત્વોમાં $He$ (હિલિયમ) ની આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ છે.
આનું કારણ એ છે કે $He$ પાસે સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી $1s^2$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના છે,જેના કારણે તેના સંયોજકતા કોષમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો અત્યંત મુશ્કેલ છે.

(A) ઓર્બિટલ્સની પેનિટ્રેશન પાવરનો ક્રમ $s > p > d > f$ છે.
$s$-ઓર્બિટલ્સ ન્યુક્લિયસની સૌથી નજીક હોય છે અને સૌથી વધુ અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ અનુભવે છે,જેના કારણે તે ન્યુક્લિયસ સાથે મજબૂતીથી જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,$s$-ઓર્બિટલમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ છે.

(D) પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન અને અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ પર આધાર રાખે છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન આ મુજબ છે: $Na (Z=11): [Ne] 3s^1$,$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$,$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$.
$Mg$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $3s$ કક્ષક છે,જે વધુ સ્થિર છે અને $Al$ અને $Na$ ની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઊર્જાની જરૂર પડે છે.
$Al$ નો અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ $Na$ કરતા વધારે છે,તેથી તેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Na$ કરતા વધારે છે.
આમ,ઘટતો ક્રમ $Mg > Al > Na$ છે.

(A) જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જઈએ છીએ,તેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ કદ ઘટે છે,તેથી આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
$Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ માટે,ઇલેક્ટ્રોન અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી $3p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે,જ્યારે $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ માટે,ઇલેક્ટ્રોન સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી $3s$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે.
સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી કક્ષક કરતા વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,$Mg$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Al$ કરતા વધારે છે.
પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ છે: $Na < Mg > Al < Si$.

(A) આપેલા તમામ આયનો $(O^{2-}, F^{-}, Na^{+}, Mg^{2+})$ આઇસો-ઇલેક્ટ્રોનિક છે,જેમાં દરેક પાસે $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
આયનીકરણ એન્થાલ્પી એ પરમાણુ અથવા આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
આઇસો-ઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક (પ્રોટોનની સંખ્યા) વધે તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
આપેલા આયનોમાં $O^{2-}$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z = 8)$ સૌથી ઓછો છે.
તેથી,$O^{2-}$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સૌથી સરળ છે,જે તેને સૌથી ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પી ધરાવતી સ્પીસીઝ બનાવે છે.

(A) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદમાં વધારો અને શીલ્ડિંગ અસરને કારણે આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે.
પરમાણુ કદ વધવાને કારણે,સૌથી બહારની કક્ષાનો ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે,જેના પરિણામે કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ બળ નબળું પડે છે.
સમૂહ $I$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માટે,આયનીકરણ ઉર્જાનો ક્રમ $Li > Na > K > Rb > Cs$ છે.
તેથી,સાચો ઘટતો ક્રમ $Li > Na > K > Cs$ છે.

(D) $Na$ $(Z=11)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ne] 3s^1$ છે. એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી,તે $Ne$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ ની સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરે છે.
આ સ્થાયી રચનામાંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે ખૂબ જ ઊંચી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
$Mg$ $(Z=12)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ne] 3s^2$ છે. એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી,તે $[Ne] 3s^1$ બને છે,જે $Na^+$ ની સ્થાયી રચનાની સરખામણીમાં આગળ આયનીકરણ માટે પ્રમાણમાં સરળ છે.
તેથી,સોડિયમની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી મેગ્નેશિયમ કરતા ઘણી વધારે છે,એટલે કે $II_{Na} > II_{Mg}$.

(A) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન અને અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ પર આધાર રાખે છે.
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષક છે,જે તેને $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ કરતા વધુ સ્થિર બનાવે છે.
$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ માં અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષક છે,જે $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ કરતા વધુ સ્થિર છે.
સમૂહ અને આવર્તને ધ્યાનમાં લેતા,પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $N > O > Be > B$ છે.

(D) સાચો વિકલ્પ $D$ છે.
આપેલ સંક્રમણોમાં,ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાને આયનીકરણ ઉર્જા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
જેમ આયન પરનો ધન વીજભાર વધે છે,તેમ બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે.
આનાથી ન્યુક્લિયસ અને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચે મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ થાય છે.
તેથી,$M^{2+}_{(g)}$ માંથી $M^{3+}_{(g)}$ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા અગાઉના આયનીકરણના પગલાં કરતા ઘણી વધારે હોય છે.

(D) આયનીકરણ એન્થાલ્પી એટલે વાયુરૂપ સ્પીસીઝમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
આપેલ સ્પીસીઝની સરખામણી કરતા:
$O_2^-$ માં $O_2$ ની સરખામણીમાં એક વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન છે,જે તેને વધુ અસ્થિર બનાવે છે અને ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનું સરળ બનાવે છે.
આમ,$O_2^-$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E.)$ સામાન્ય રીતે વધે છે,કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ ત્રિજ્યા ઘટે છે.
આપેલા તમામ તત્વો ($Ge$,$As$,$Se$,$Br$) $4^{th}$ આવર્તના છે.
ડાબેથી જમણે તેમનું સ્થાન આ મુજબ છે: $Ge$ ($Group$ $14$) < $As$ ($Group$ $15$) < $Se$ ($Group$ $16$) < $Br$ ($Group$ $17$).
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Ge$ ની આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી ઓછી છે.

(B) $Mg$ $(Z=12)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2$ છે,જે સંપૂર્ણ ભરાયેલી સ્થાયી કક્ષક છે.
$Al$ $(Z=13)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^1$ છે.
$Mg$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $3s$ પેટાકોષની વધારાની સ્થિરતાને કારણે,$Al$ ની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,$Mg$ ની પ્રથમ $I.P.$ એ $Al$ કરતા વધારે છે.