Chemical Reactivity Questions in Gujarati

(C) ,$Si$,$Ge$,$As$,$Sb$,અને $Te$ તત્વોને અર્ધધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
$Bi$ (બિસ્મથ) અને $Sn$ (ટીન) ધાતુઓ છે,જ્યારે $C$ (કાર્બન) અધાતુ છે.
તેથી,$Ge$ (જર્મેનિયમ) સાચો જવાબ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ઓક્સાઈડની એસિડિકતા વધે છે.
$Na_2O$ અને $MgO$ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે કારણ કે તે ધાતુઓના ઓક્સાઈડ છે.
$ZnO$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઈડ છે.
$P_2O_5$ એ અધાતુનો ઓક્સાઈડ છે,જે તેને એસિડિક બનાવે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $P_2O_5$ સૌથી વધુ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.

(D) હેલોજન સમૂહ $(Group \ 17)$ માં,જેમ આપણે $F$ થી $I$ તરફ નીચે જઈએ છીએ તેમ વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે.
પરિણામે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાત્વિક અથવા વિદ્યુતધન ગુણધર્મ વધે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$I$ (આયોડિન) સૌથી મોટું પરમાણુ છે અને તેની આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી ઓછી છે,જે તેને આ યાદીમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતધન તત્વ બનાવે છે.

(B) હેલોજનનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ ત્રણ ઉર્જા ફેરફારોના સરવાળા દ્વારા નક્કી થાય છે: ઉર્ધ્વપાતન ઉર્જા,વિયોજન ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા.
ચોક્કસપણે,આ પ્રક્રિયામાં: $\frac{1}{2} X_2(g) \rightarrow X(g)$ (વિયોજન),$X(g) + e^- \rightarrow X^-(g)$ (ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી),અને $X^-(g) + aq \rightarrow X^-(aq)$ (જલીયકરણ એન્થાલ્પી) નો સમાવેશ થાય છે.
ફ્લોરિનના નાના કદને કારણે તેની જલીયકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ વધારે હોય છે,જે તેની ઉચ્ચ વિયોજન ઉર્જાની ભરપાઈ કરે છે અને તેને વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે.
ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી એ એકમાત્ર નિર્ણાયક પરિબળ નથી,અને વાસ્તવમાં,ક્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ફ્લોરિન કરતા વધુ ઋણ હોય છે.
તેથી,આ વિધાન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સિવાયના પરિબળોને આભારી છે.

(D) હેલાઇડના દ્રાવણમાંથી હેલોજનનું વિસ્થાપન હેલોજનના રિડક્શન પોટેન્શિયલ પર આધાર રાખે છે. પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા (વધુ રિડક્શન પોટેન્શિયલ) નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તાને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે.
ઓક્સિડેશનકર્તાની ક્ષમતાનો ક્રમ $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ છે.
વિકલ્પ $D$ માં,$Br_2$ એ $I_2$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે,તેથી તે $KI$ ના દ્રાવણમાંથી $I^-$ ને વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
પ્રક્રિયા: $Br_2 + 2KI \to 2KBr + I_2$.

(A) ઓક્સાઇડની એસિડિક પ્રકૃતિ એ તત્વના અધાત્વીય ગુણધર્મના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,તેથી ઓક્સાઇડની એસિડિક પ્રબળતા વધે છે.
વિકલ્પ $A$ માટે,તત્વો $Cl$,$S$ અને $P$ છે. અધાત્વીય ગુણધર્મનો ક્રમ $Cl > S > P$ છે.
તેથી,તેમના ઓક્સાઇડની એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ છે.

(A) ઓક્સોએસિડની પ્રબળતા મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક અને તેની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
$HBrO_4$ માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
$HOCl$ માં,$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$HNO_2$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$H_3PO_3$ માં,$P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
આમ,$HBrO_4$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક સૌથી વધુ હોવાથી,તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ એસિડ છે.

(A) હાઈપોહેલસ એસિડ $(HOX)$ ની એસિડિક પ્રબળતા હેલોજન પરમાણુ $(X)$ ની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
જેમ હેલોજનની વિદ્યુતઋણતા વધે છે,તેમ તે $O-H$ બંધમાંથી ઈલેક્ટ્રોન ઘનતાને વધુ અસરકારક રીતે પોતાની તરફ ખેંચે છે,જેનાથી $O-H$ બંધ નબળો પડે છે અને $H^+$ આયનો મુક્ત કરવાનું સરળ બને છે.
હેલોજનની વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $Cl > Br > I$ છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $ClOH > BrOH > IOH$ છે,જે $I > II > III$ ને અનુરૂપ છે.

(D) $Mg$,$Zn$,અને $Fe$ જેવી ધાતુઓ $Cu$ કરતા વધુ સક્રિય હોવાથી કોપર સલ્ફેટના દ્રાવણમાંથી $Cu$ ને વિસ્થાપિત કરશે.
ધાતુઓની સક્રિયતા શ્રેણી મુજબ,ફક્ત $Cu$ ની ઉપર રહેલી ધાતુઓ જ તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી $Cu$ ને વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
$Ag$ એ સક્રિયતા શ્રેણીમાં $Cu$ ની નીચે આવેલી હોવાથી,તે $CuSO_4$ ના દ્રાવણમાંથી $Cu$ ને વિસ્થાપિત કરી શકતી નથી.
સક્રિયતા શ્રેણી: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au > Pt$.

(D) પોટેશિયમ $(K)$ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ વિદ્યુત-ધન તત્વ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વિદ્યુત-ધનતા વધે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે.
પોટેશિયમ એ સમૂહ $1$ નું આલ્કલી ધાતુ તત્વ છે,જેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હોવાથી તે સૌથી વધુ વિદ્યુત-ધન છે.

(A) $As$ (આર્સેનિક) એ અર્ધધાતુ છે.
$Na$ (સોડિયમ),$Au$ (સોનું),અને $Fe$ (લોખંડ) એ ધાતુઓ છે.

(A) ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ તત્વો છે કારણ કે તેમની પાસે $e^-$ ગુમાવવાની અને ધન આયનો બનાવવાની વૃત્તિ હોય છે.
$Na \to Na^+ + e^-$

(B) સિક્કા બનાવવાની ધાતુઓ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $11$ માં આવે છે,જેમાં કોપર $(Cu)$,સિલ્વર $(Ag)$ અને ગોલ્ડ $(Au)$ નો સમાવેશ થાય છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $2, \, 8, \, 18, \, 1$ એ કોપર ($Cu$,પરમાણુ ક્રમાંક $29$) ને અનુરૂપ છે,જે જાણીતી સિક્કા બનાવવાની ધાતુ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) $Fe$ $(Z=26)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6 4s^2$ છે.
સૌથી બહારની કક્ષા $n=4$ છે.
$4s$ કક્ષકમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,સૌથી બહારની કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2$ છે.

(C) ઓક્સાઇડનો સ્વભાવ તત્વના ધાત્વીય ગુણધર્મ પર આધાર રાખે છે.
$Na_2O$ અને $CaO$ પ્રબળ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$MgO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$Al_2O_3$ એ ઊભયગુણી ઓક્સાઇડ છે,જેનો અર્થ છે કે તે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Al_2O_3$ સૌથી વધુ ઊભયગુણી છે.

(C) લુઇસ એસિડ-બેઇઝ સિદ્ધાંત મુજબ,લુઇસ એસિડ એ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારનાર છે. ધાતુના કેટાયનની એસિડિકતા તેના ચાર્જ-ટુ-સાઇઝ રેશિયો (આયોનિક પોટેન્શિયલ) પર આધાર રાખે છે. $Mg^{2+}$ $(+2)$ ની તુલનામાં $Al^{3+}$ $(+3)$ નો ચાર્જ વધારે છે અને આયોનિક ત્રિજ્યા નાની છે. તેથી,$Al^{3+}$ ની ચાર્જ ઘનતા વધારે છે અને તે $Mg^{2+}$ કરતા પ્રબળ લુઇસ એસિડ છે. આથી,$Mg^{2+}$ એ $Al^{3+}$ કરતા નિર્બળ લુઇસ એસિડ છે.

(A) હાઈપોહેલસ એસિડ $(HOX)$ ની એસિડિક પ્રબળતા હેલોજન પરમાણુ $(X)$ ની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
જેમ હેલોજનની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેમ $O-H$ બંધનું ધ્રુવીભવન કરવાની ક્ષમતા ઘટે છે,જે એસિડિક પ્રબળતા ઘટાડે છે.
હેલોજનની વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $Cl > Br > I$ છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $ClOH > BrOH > IOH$ છે,જે $I > II > III$ ને અનુરૂપ છે.

(A) ઓક્સાઈડની એસિડિક પ્રબળતા આવર્તમાં અધાત્વીય ગુણધર્મ વધવાની સાથે અથવા મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક વધવાની સાથે વધે છે.
વિકલ્પ $A$ માટે: $Cl_2O_7$ ($Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$),$SO_2$ ($S$ નો $+4$),$P_4O_{10}$ ($P$ નો $+5$). વિદ્યુતઋણતા અને ઓક્સિડેશન આંકના આધારે $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ સાચો ક્રમ છે.

(A) આપેલ ઈલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ છે,જે ફોસ્ફરસ $(P)$ દર્શાવે છે,જેનો પરમાણુક્રમાંક $Z = 15$ છે.
આ તત્વ સમૂહ $15$ (નાઈટ્રોજન પરિવાર) માં આવે છે.
તેની તરત નીચેના તત્વનો પરમાણુક્રમાંક શોધવા માટે,આપણે $3$ જા આવર્તના તત્વના પરમાણુક્રમાંકમાં $18$ ઉમેરીએ છીએ.
નીચેના તત્વનો પરમાણુક્રમાંક = $15 + 18 = 33$ (આર્સેનિક,$As$).

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં,પરમાણુક્રમાંક વધવાની સાથે,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો અને પરમાણુ કદમાં ઘટાડો થવાને કારણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં તત્વનો ધાત્વિક ગુણધર્મ ઘટે છે.
તેનાથી વિપરીત,સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધે છે અને આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું સરળ બને છે,તેથી ધાત્વિક ગુણધર્મ વધે છે.

(C) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના નીચે મુજબ છે:
$Z = 13$ (એલ્યુમિનિયમ) માટે: $[Ne] 3s^2 3p^1$ (સમૂહ $13$)
$Z = 31$ (ગેલિયમ) માટે: $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ (સમૂહ $13$)
બંને તત્વોની સંયોજકતા કોષની રચના $(ns^2 np^1)$ સમાન હોવાથી,તેઓ એક જ સમૂહ એટલે કે સમૂહ $13$ માં આવે છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં મધ્ય સુધી ઘનતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘનતા વધે છે.
આપેલા તત્વોની ઘનતા: મેગ્નેશિયમ ($Mg$,ઘનતા $\approx 1.74 \ g/cm^3$),કાર્બન (ગ્રેફાઈટ,ઘનતા $\approx 2.26 \ g/cm^3$),બોરોન ($B$,ઘનતા $\approx 2.34 \ g/cm^3$),અને એલ્યુમિનિયમ ($Al$,ઘનતા $\approx 2.70 \ g/cm^3$).
આમ,ઘનતાનો સાચો વધતો ક્રમ $Mg < C$ (ગ્રેફાઈટ) $< B < Al$ છે.

(D) અધાતુના ઓક્સાઈડ સામાન્ય રીતે એસિડિક પ્રકૃતિ ધરાવે છે.
$Mg$,$Rb$ અને $Li$ ધાતુઓ છે,જે બેઝિક ઓક્સાઈડ બનાવે છે.
$Cl$ એ અધાતુ છે,જે એસિડિક ઓક્સાઈડ બનાવે છે (દા.ત.,$Cl_2O_7$).

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબી બાજુથી જમણી બાજુ તરફ જતાં અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,જેના કારણે ઓક્સાઈડની એસિડિક પ્રબળતા વધે છે.
$Al$ એ સમૂહ $13$ માં,$Si$ એ સમૂહ $14$ માં,$P$ એ સમૂહ $15$ માં અને $S$ એ સમૂહ $16$ માં છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો વધતો ક્રમ આ મુજબ છે: $Al_2O_3$ (ઉભયગુણી) < $SiO_2$ (નિર્બળ એસિડિક) < $P_2O_3$ (એસિડિક) < $SO_2$ (પ્રબળ એસિડિક).
સાચો ક્રમ $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ છે.

(D) આલ્કલી ધાતુઓના કિસ્સામાં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ક્રિયાશીલતા વધે છે કારણ કે આયનીકરણ ઊર્જા ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે.
હેલોજનના કિસ્સામાં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ક્રિયાશીલતા ઘટે છે કારણ કે વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવવો મુશ્કેલ બને છે.

(B) $Cs$ (સીઝિયમ) એ આવર્ત કોષ્ટકનું સૌથી વધુ વિદ્યુત ધનમય તત્વ છે કારણ કે તેની આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી ઓછી છે.

(A) $MgO$ એ બેઝિક પ્રકૃતિ ધરાવે છે,જ્યારે અન્ય ત્રણ ઓક્સાઈડ ($SnO$,$ZnO$,અને $Cr_2O_3$) ઉભયગુણી (amphoteric) પ્રકૃતિ ધરાવે છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઓક્સાઈડનો બેઝિક સ્વભાવ વધે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે.
$ZnO$ અને $Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઈડ છે.
$N_2O_5$ એ અધાતુનો ઓક્સાઈડ છે અને તે પ્રબળ એસિડિક છે.
$MgO$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુનો ઓક્સાઈડ છે,જે તેને બેઝિક બનાવે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $MgO$ સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે.

(B) વિદ્યુત-ધનમયતા એ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ છે,જે સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે.
$s$-વિભાગના તત્વો (આલ્કલી અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) સૌથી વધુ વિદ્યુત-ધનમય હોય છે.
$p$-વિભાગના તત્વોમાં અધાતુઓ,અર્ધધાતુઓ અને કેટલીક ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે,અને તેઓ સામાન્ય રીતે $s$-વિભાગના તત્વોની તુલનામાં વધુ વિદ્યુત-ઋણતા અને ઓછી વિદ્યુત-ધનમયતા ધરાવે છે.
આ વિભાગોમાં,$p$-વિભાગના તત્વોમાં સૌથી વધુ અધાત્વીય ગુણધર્મ હોય છે,જે તેમને સૌથી ઓછા વિદ્યુત-ધનમય બનાવે છે.

(A) તત્વનો વિદ્યુતધનમય ગુણધર્મ તેની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની સરળતા સાથે સંબંધિત છે.
$s$-વિભાગના તત્વો,ખાસ કરીને આલ્કલી ધાતુઓ અને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ,ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને મોટી પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ધરાવે છે,જે તેમને આવર્તકોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતધનમય તત્વો બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) હેલાઈડની બેઝિક ક્ષમતા હેલાઈડ આયનના કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં હેલાઈડ આયનનું કદ વધે છે $(F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-})$,તેથી તેની ચાર્જ ઘનતા ઘટે છે,જેના કારણે તે નિર્બળ બેઝ બને છે.
તેથી,બેઝિકતાનો સાચો ક્રમ $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$ છે.

(D) સાચો જવાબ $(D)$ $Cl, Br$ છે.
$Cl$ (ક્લોરિન) અને $Br$ (બ્રોમિન) બંને આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $17$ $(VII-A)$ માં આવે છે.
બંને તત્વો માટે સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $ns^2 np^5$ છે,જેનો અર્થ છે કે બંનેની સૌથી બહારની કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,ઓક્સાઈડની એસિડિક પ્રકૃતિ ડાબેથી જમણે વધે છે,જ્યારે બેઝિક પ્રકૃતિ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ વધે છે.
$SeO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે (અધાતુ ઓક્સાઈડ).
$Al_2O_3$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઈડ છે.
$Sb_2O_3$ એ ઉભયગુણી છે.
$Bi_2O_3$ એ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે કારણ કે $Bi$ એ સમૂહમાં સૌથી વધુ ધાત્વિક તત્વ છે.
તેથી,બેઝિક પ્રકૃતિનો ક્રમ $Bi_2O_3 > Sb_2O_3 > Al_2O_3 > SeO_2$ છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
$HClO_4$ એ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે કારણ કે તેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે,જે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ છે.
સામાન્ય રીતે,ઓક્સીએસિડ્સ માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંક સંયુગ્મી બેઝને સ્થિર કરવાની ક્ષમતામાં વધારો કરીને એસિડિકતા વધારે છે.

(D) ઓક્સીએસિડની એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારા સાથે વધે છે.
આપેલા ઓક્સીએસિડમાં ક્લોરિનના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$HOCl$ $(+1)$,
$HOClO$ $(+3)$,
$HOClO_2$ $(+5)$,
$HOClO_3$ $(+7)$.
જેમ ઓક્સિડેશન આંક $HOCl$ થી $HOClO_3$ સુધી વધે છે,તેમ એસિડિક પ્રબળતા આ ક્રમમાં વધે છે: $HOCl < HOClO < HOClO_2 < HOClO_3$.

(B) આલ્કલી ધાતુઓ $(Group \ 1)$ માટે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધે છે કારણ કે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે,જેનાથી સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે.
હેલોજન $(Group \ 17)$ માટે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પ્રતિક્રિયાત્મકતા ઘટે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવવો મુશ્કેલ બને છે.
તેથી,આલ્કલી ધાતુઓમાં પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધે છે અને હેલોજનમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ ક્રમાંકમાં વધારા સાથે તે ઘટે છે.

(A) $I$. આવર્તમાં,ડાબેથી જમણે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે,તેથી ઓક્સાઇડનો બેઝિક સ્વભાવ ઘટે છે.
$II$. સમૂહમાં,ઉપરથી નીચે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,તેથી ઓક્સાઇડનો બેઝિક સ્વભાવ વધે છે.
$Na, Mg$ અને $Al$ એક જ આવર્તમાં ($3^{rd}$ આવર્ત) છે. બેઝિક સ્વભાવનો ક્રમ $Na_2O > MgO > Al_2O_3$ છે.
$Na$ અને $K$ એક જ સમૂહમાં ($1^{st}$ સમૂહ) છે. $K$ એ $Na$ ની નીચે હોવાથી,$K_2O$ નો બેઝિક સ્વભાવ $Na_2O$ કરતા વધારે છે.
આમ,વધતા બેઝિક સ્વભાવનો સાચો ક્રમ $Al_2O_3 < MgO < Na_2O < K_2O$ છે.

(C) $XOH$ ની એસિડિક પ્રબળતા $YOH$ કરતા વધારે છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે,જેનો અર્થ છે કે હાઇડ્રોક્સાઇડની બેઝિક પ્રબળતા વધે છે અને એસિડિક પ્રબળતા ઘટે છે.
જેથી $XOH$ એ $YOH$ કરતા પ્રબળ એસિડ છે,$X$ એ સમૂહમાં $Y$ ની ઉપર હોવો જોઈએ.
એસિડ $MOH$ માટે,એસિડિક પ્રબળતા $O-H$ બંધ તૂટવાની સરળતા પર આધાર રાખે છે.
$XOH$ પ્રબળ એસિડ હોવાથી,$XOH$ માં $O-H$ બંધ વધુ ધ્રુવીય હોય છે અને $YOH$ ની સરખામણીમાં સરળતાથી તૂટી જાય છે.

(B) $s-$બ્લોક ધાતુઓની પાણી અને હવા સાથેની પ્રતિક્રિયાશીલતા મુખ્યત્વે તેમની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે,જે તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી દ્વારા નક્કી થાય છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુનું કદ વધે છે અને આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે,જેનાથી ધાતુ માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું સરળ બને છે અને આમ તેમની પ્રતિક્રિયાશીલતા વધે છે.
વિકલ્પ $A$ (પરમાણુ કદ) મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે સીધી રીતે આયનીકરણ એન્થાલ્પીને અસર કરે છે.
વિકલ્પ $B$ (ગલનબિંદુ) એ ધાત્વિક બંધની મજબૂતી સાથે સંબંધિત ભૌતિક ગુણધર્મ છે અને તે પાણી કે હવા સાથેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાશીલતાના વલણને નક્કી કરતું નથી.
વિકલ્પ $C$ (ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી) સામાન્ય રીતે $s-$બ્લોક ધાતુઓ માટે પ્રાથમિક પરિબળ નથી,કારણ કે તેઓ ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાને બદલે ગુમાવવાનું વલણ ધરાવે છે.

(B) પ્રતિક્રિયા $(I)$ પરથી,$B$ એ $A$ નું વિસ્થાપન કરે છે,તેથી $B > A$.
પ્રતિક્રિયા $(II)$ પરથી,$A$ એ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_2$ મુક્ત કરે છે,જે દર્શાવે છે કે $A$ એ $H$ કરતા વધુ સક્રિય છે.
પ્રતિક્રિયા $(III)$ પરથી,$D$ એ $E$ નું વિસ્થાપન કરે છે,તેથી $D > E$.
પ્રતિક્રિયા $(IV)$ પરથી,$D$ એ $HNO_3$ સાથે $H_2$ મુક્ત કરતું નથી,જે સૂચવે છે કે $D$ એ $A$ કરતા ઓછું સક્રિય છે.
આ બધાને જોડતા,આપણને $B > A > D > E$ ક્રમ મળે છે.

(C) હાઇડ્રેશન વૃત્તિ એ આયનની ચાર્જ ડેન્સિટી (વીજભાર ઘનતા) ના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં $F^-$ ની આયનીય ત્રિજ્યા સૌથી નાની છે,જેના પરિણામે તેની ચાર્જ ડેન્સિટી સૌથી વધુ છે.
આ ઉચ્ચ ચાર્જ ડેન્સિટીને કારણે,$F^-$ અન્ય વિકલ્પોની તુલનામાં આયન-ડાયપોલ આંતરક્રિયા દ્વારા વધુ $H_2O$ અણુઓને આકર્ષી અને પકડી શકે છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં અધાત્વીય ગુણધર્મ અને વિદ્યુતઋણતા વધવાને કારણે ઓક્સાઈડનો એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે.
$Al_2O_3$ ઉભયગુણી છે,$SiO_2$ નિર્બળ એસિડિક છે,$P_2O_3$ એસિડિક છે,અને $SO_2$ પ્રબળ એસિડિક છે.
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ છે.

(A) ઓક્સાઈડની એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ તત્વના અધાત્વીય ગુણધર્મ વધવાની સાથે વધે છે.
અધાત્વીય ઓક્સાઈડ માટે,આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં એસિડિક પ્રબળતા વધે છે.
વિકલ્પ $A$ માં,અધાત્વીય ગુણધર્મનો ક્રમ $Cl > S > P$ છે,તેથી એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ થાય છે.

(D) ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ એવો ઓક્સાઇડ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં એસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે કાર્ય કરી શકે છે.
$Al_2O_3$ (એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ),$SnO$ (ટીન$(II)$ ઓક્સાઇડ),અને $ZnO$ (ઝિંક ઓક્સાઇડ) એ બધા ઉભયગુણી ઓક્સાઇડના જાણીતા ઉદાહરણો છે.
તેઓ ક્ષાર અને પાણી બનાવવા માટે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
તેથી,આપેલા તમામ વિકલ્પો સાચા છે.

(C) $Sb_2O_3$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
$V_2O_5$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે (જે મુખ્યત્વે એસિડિક ગુણધર્મ ધરાવે છે).
$Mn_2O_7$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.
$N_2O$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
તેથી,$N_2O$ સાચો જવાબ છે કારણ કે તે એસિડિક કે ઉભયગુણી નથી.

(A) પ્રક્રિયામાં પરમાણુ $B$ થી પરમાણુ $A$ માં ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર સામેલ છે,જેને $B + A \rightarrow B^{+} + A^{-}$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે.
આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,કુલ ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta H)$ ઋણ હોવો જોઈએ.
$B$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા તેની આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E._B)$ છે.
જ્યારે $A$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉર્જા તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(E.A._A)$ છે.
આમ,ચોખ્ખો ઉર્જા ફેરફાર $\Delta H = I.E._B - E.A._A$ છે.
પ્રક્રિયા શક્ય બનવા માટે,$\Delta H < 0$ હોવું જોઈએ,જેનો અર્થ છે કે $I.E._B < E.A._A$.
આપેલા વિકલ્પો સાથે મેળ ખાવા માટે,ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરની શક્યતા માટેની સૌથી યોગ્ય ગાણિતિક રજૂઆત $(I.E._B - E.A._A) < (I.E._A - E.A._B)$ છે.

(C) $Be$ અને $Al$ જેવા તત્વો વચ્ચેનો વિકર્ણીય સંબંધ મુખ્યત્વે તેમના આયનીય પોટેન્શિયલ અથવા વીજભાર ઘનતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
વીજભાર ઘનતા એ આયનીય વીજભાર અને આયનીય કદના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે,જેને ઘણીવાર એકમ ક્ષેત્રફળ દીઠ વીજભાર (આયનીય વીજભાર / આયનીય ત્રિજ્યાનો વર્ગ) તરીકે ગણવામાં આવે છે.
$Be^{2+}$ અને $Al^{3+}$ સમાન વીજભાર-કદનો ગુણોત્તર ધરાવતા હોવાથી,તેઓ સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
તેથી,$C$ સાચો જવાબ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,અર્ધધાતુઓ એવા તત્વો છે જે ધાતુ અને અધાતુ વચ્ચેના ગુણધર્મો ધરાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી:
$Bi$ (બિસ્મથ) એ ધાતુ છે.
$Po$ (પોલોનિયમ) એ ધાતુ છે.
$C$ (કાર્બન) એ અધાતુ છે.
$Sb$ (એન્ટિમની) એ અર્ધધાતુ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) ધાતુ ગુણધર્મ એ તત્વની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
આવર્તમાં,જેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ કદ ઘટે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે,તેથી ધાતુ ગુણધર્મ ઘટે છે.
સમૂહમાં નીચે જતાં,પરમાણુ કદ વધે છે અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે,જેનાથી તેમને ગુમાવવા સરળ બને છે,તેથી ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે.