Electronegativity Questions in Gujarati

(C) $HCl$ અણુ એક સહસંયોજક સંયોજન છે જે આંશિક આયનીય લાક્ષણિકતા દર્શાવે છે.
આનું કારણ એ છે કે ક્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા $(3.0)$ હાઇડ્રોજન $(2.1)$ કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે.
પરિણામે,સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડી ક્લોરિન પરમાણુ તરફ વધુ મજબૂતીથી ખેંચાય છે,જે દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા બનાવે છે જ્યાં ક્લોરિન આંશિક ઋણ વીજભાર $(\delta^-)$ અને હાઇડ્રોજન આંશિક ધન વીજભાર $(\delta^+)$ પ્રાપ્ત કરે છે.

(B) સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીયતા બંધ બનાવતા બે અણુઓની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
બંધિત અણુઓ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત જેટલો વધારે,સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીની અસમાન વહેંચણીને કારણે બંધની ધ્રુવીયતા તેટલી જ વધારે હોય છે.

(B) દ્વિપરમાણ્વીય અણુમાં બંધની ધ્રુવીયતા બે બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે ઉદભવે છે. જ્યારે અલગ-અલગ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા બે પરમાણુઓ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,ત્યારે ભાગીદારીના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ આકર્ષાય છે,જેનાથી એક પરમાણુ પર આંશિક ધન વીજભાર $(\delta^+)$ અને બીજા પર આંશિક ઋણ વીજભાર $(\delta^-)$ ઉત્પન્ન થાય છે.

(D) આયનીય લક્ષણની ટકાવારી હેની-સ્મિથ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણી શકાય છે:
આયનીય લક્ષણની ટકાવારી $= 16|E_A - E_B| + 3.5|E_A - E_B|^2$
આપેલ છે,$A$ ની વિદ્યુતઋણતા $(E_A)$ $= 1.20$ અને $B$ ની વિદ્યુતઋણતા $(E_B)$ $= 4.0$.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત $= |1.20 - 4.0| = 2.8$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
આયનીય લક્ષણની ટકાવારી $= 16(2.8) + 3.5(2.8)^2$
$= 44.8 + 3.5(7.84)$
$= 44.8 + 27.44$
$= 72.24\%$

(D) ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતું તત્વ છે. તેની સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે તેના તમામ સંયોજનોમાં હંમેશા $-1$ ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવે છે.

(D) ફ્લોરિન $(F)$ એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતું તત્વ છે.
તેની સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે રાસાયણિક બંધમાં હંમેશા ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ આકર્ષે છે અને ક્યારેય ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવતું નથી.

(B) આવર્તમાં,જેમ આપણે ડાબી બાજુથી જમણી બાજુ જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી વિદ્યુતઋણતામાં વધારો થાય છે. \\ તેનાથી ઉલટું,આવર્તમાં જમણી બાજુથી ડાબી બાજુ તરફ જતાં,પરમાણુ કદ વધે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે,જેના કારણે વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે. \\ તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(D) Pauling સ્કેલ પર વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$O = 3.44$
$N = 3.04$
$Cl = 3.16$
$Br = 2.96$
બ્રોમિન $(Br)$ ની વિદ્યુતઋણતા $2.96$ છે,જે $3.0$ કરતા ઓછી છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ફ્લોરિન $(F)$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.
તેના નાના પરમાણ્વીય કદ અને ઉચ્ચ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે,તે સહસંયોજક બંધમાં ભાગીદારીના ઇલેક્ટ્રોનને સૌથી વધુ મજબૂતીથી આકર્ષે છે.

(C) સાચો જવાબ $C$ (ઓક્સિજન) છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
આપેલા તત્વો ($C$,$Mg$,$O$,$S$) માંથી,$O$ (ઓક્સિજન) બીજા આવર્ત અને $16$ મા સમૂહમાં આવેલું છે,જે તેના નાના પરમાણ્વીય કદ અને ઉચ્ચ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ છે.

(A) વિદ્યુતઋણતા એટલે પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષવાની ક્ષમતા.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદમાં વધારો અને શીલ્ડિંગ અસરને કારણે વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે ઘટે છે.
આપેલા તમામ તત્વો $(P, As, Sb, Bi)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $15$ ના સભ્યો છે.
સમૂહમાં તેમનો ક્રમ $P > As > Sb > Bi$ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $P$ (ફોસ્ફરસ) સૌથી ઉપર હોવાથી તે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવે છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતું તત્વ ફ્લોરિન $(F)$ છે.
ફ્લોરિન હેલોજન સમૂહ (સમૂહ $17$) માં આવે છે,જેની સામાન્ય બાહ્યતમ કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^2 np^5$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(B) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે.

(D) સાચો જવાબ $(D)$ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
હેલોજન તત્વો $(F, Cl, Br, I)$ માં,ફ્લોરિન $(F)$ સમૂહમાં સૌથી ઉપર આવેલું છે.
તેના સૌથી નાના કદ અને સૌથી વધુ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે,$F$ ની વિદ્યુતઋણતા આવર્ત કોષ્ટકના તમામ તત્વોમાં સૌથી વધુ છે.

(A) આપેલા તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ ના છે.
પરમાણુ કદમાં વધારો અને શીલ્ડિંગ અસરને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે ઘટે છે.
સમૂહ $14$ ના તત્વો માટે વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $C > Si > Ge > Sn > Pb$ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Carbon$ $(C)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.

(C) વિદ્યુતઋણતા (Electronegativity) ની વ્યાખ્યા રાસાયણિક સંયોજનમાં રહેલા પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષવાની વૃત્તિ તરીકે કરવામાં આવે છે.
પ્રશ્નમાં અણુની અંદર પરમાણુ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષવાની વાત કરવામાં આવી હોવાથી,તે વિદ્યુતઋણતા દર્શાવે છે.
જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે થતો ઉર્જાનો ફેરફાર છે.

(A) . જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જઈએ છીએ તેમ વિદ્યુતઋણતા વધે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે.

(A) વધતી જતી વિદ્યુતઋણતાનો સાચો ક્રમ $Si < P < S$ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે,જેના કારણે વિદ્યુતઋણતામાં વધારો થાય છે.
$Si$,$P$,અને $S$ એક જ આવર્ત ($3^{rd}$ આવર્ત) ના તત્વો હોવાથી અને તેમના પરમાણુ ક્રમાંક વધતા હોવાથી,તેમની વિદ્યુતઋણતા $Si < P < S$ ના ક્રમમાં વધે છે.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણુનું કદ ઘટે છે.
પરિણામે,ઇલેક્ટ્રોન પ્રત્યેનું આકર્ષણ વધે છે,જેના કારણે $Electronegativity$ અને $Ionization \text{ } potential$ બંનેમાં વધારો થાય છે.
$Electronegativity$ આવર્તમાં સતત વધે છે.
તેથી,$Electronegativity$ એ સાચો જવાબ છે.

(A) ક્લોરિન $(Cl)$ ની વિદ્યુતઋણતા પાઉલિંગ સ્કેલ પર $3.16$ છે,જ્યારે હાઇડ્રોજન $(H)$ ની વિદ્યુતઋણતા $2.20$ છે.
કારણ કે $Cl$ ની વિદ્યુતઋણતા $H$ કરતા વધારે છે,તેથી $H-Cl$ બંધમાં ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીની જોડી $Cl$ તરફ ખેંચાય છે.
તેથી,$H$ પર આંશિક ધન વીજભાર $(\delta+)$ અને $Cl$ પર આંશિક ઋણ વીજભાર $(\delta-)$ આવે છે.
આમ,ક્લોરિનના સંદર્ભમાં,હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ તત્વ તરીકે વર્તે છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ રાસાયણિક સંયોજનમાં રહેલા પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને પોતાની તરફ આકર્ષવાની વૃત્તિનું માપ છે.

(D) જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો થવાને કારણે પરમાણુનું કદ ઘટે છે.
પરિણામે,સહિયારા ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની વૃત્તિ વધે છે,જેનો અર્થ છે કે ઋણવિદ્યુતીય લાક્ષણિકતા વધે છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં તત્વોની વિદ્યુતઋણતા વધે છે.
આપેલા તમામ તત્વો ($Al$,$Si$,$P$,અને $S$) $3^{rd}$ આવર્તના છે.
આ તત્વો માટે વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $Al < Si < P < S$ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $S$ (સલ્ફર) ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.

(A) વિદ્યુતઋણતા એ પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને પોતાની તરફ આકર્ષવાની વૃત્તિ છે.
આપેલા તત્વોમાં,$Li$ (લિથિયમ) એ સમૂહ $1$ માં આવેલી આલ્કલી ધાતુ છે.
આલ્કલી ધાતુઓની વિદ્યુતઋણતા તેમના આવર્તમાં સૌથી ઓછી હોય છે કારણ કે તેઓ સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે તેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને ગુમાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે.
$F$ (ફ્લોરિન) એ આવર્ત કોષ્ટકનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Li$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી ઓછી છે.

(B) રાસાયણિક સંયોજનમાં રહેલા પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષવાની ક્ષમતાને $Electronegativity$ (વિદ્યુતઋણતા) કહેવાય છે.
$Electron \ affinity$ એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે.
$Ionisation \ energy$ એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
$Valence$ એ તત્વની સંયોજાવાની ક્ષમતા દર્શાવે છે.
તેથી,સાચો જવાબ $Electronegativity$ છે.

(C) આપેલા તત્વોની વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો આ મુજબ છે: $Si (1.90) < P (2.19) < C (2.55) < N (3.04)$.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
$Si$ અને $P$ એ $3^{rd}$ આવર્તમાં છે,જ્યારે $C$ અને $N$ એ $2^{nd}$ આવર્તમાં છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $Si < P < C < N$ છે.

(B) સાચું વિધાન $(B)$ છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે કારણ કે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે,જેનાથી કેન્દ્ર અને ભાગીદારીના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું આકર્ષણ ઘટે છે.

(B) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો અને પરમાણ્વીય કદમાં ઘટાડો થવાને કારણે વિદ્યુતઋણતા વધે છે.
$C$,$N$,$O$,અને $F$ તત્વો માટે,જે સમાન આવર્ત ($2^{nd}$ આવર્ત) માં છે,$C$ થી $F$ તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે.
તેથી,ક્રમ $C < N < O < F$ છે.

(A) આપેલા તત્વો માટે પાઉલિંગ સ્કેલ પર વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે: $F (4.0) > O (3.5) > N (3.0) > C (2.5)$.
તેથી,વિદ્યુતઋણતાનો સાચો ક્રમ $F > O > N > C$ છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
આપેલા તત્વોની સરખામણી કરતાં: $Si$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $3$),$P$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $3$),$Cl$ (સમૂહ $17$,આવર્ત $3$),અને $Br$ (સમૂહ $17$,આવર્ત $4$).
આમાંથી,$Cl$ એ $Si$ અને $P$ ની સાથે જ છે પરંતુ જમણી બાજુએ છે,અને તે $Br$ ની સાથે જ સમૂહમાં છે પરંતુ ઉપરના આવર્તમાં (નાનું કદ) છે.
તેથી,$Cl$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ રાસાયણિક બંધમાં પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીની જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષવાની સાપેક્ષ ક્ષમતા છે. તે સાપેક્ષ મૂલ્ય હોવાથી,તે પરિમાણરહિત છે અને તેનો કોઈ એકમ નથી.
$B$,$C$,અને $D$ ઉર્જા અથવા પોટેન્શિયલના મૂલ્યો દર્શાવે છે,જે $kJ \ mol^{-1}$ અથવા $eV$ જેવા એકમોમાં માપવામાં આવે છે.

(A) તત્વોની વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
આપેલા તત્વોની સરખામણી કરતાં:
$Bi$ (બિસ્મથ) સમૂહ $15$,આવર્ત $6$ માં છે.
$P$ (ફોસ્ફરસ) સમૂહ $15$,આવર્ત $3$ માં છે.
$S$ (સલ્ફર) સમૂહ $16$,આવર્ત $3$ માં છે.
$Cl$ (ક્લોરિન) સમૂહ $17$,આવર્ત $3$ માં છે.
$Bi$ સમૂહ $15$ માં સૌથી નીચે હોવાથી તેની વિદ્યુતઋણતા સૌથી ઓછી છે.
આવર્ત $3$ માં,વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $P < S < Cl$ છે.
તેથી,સાચો ચડતો ક્રમ $Bi < P < S < Cl$ છે.

(D) પોલિંગ સ્કેલ પર વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો છે: $F = 4.0$,$O = 3.5$,$N = 3.0$,અને $Cl = 3.0$.
આવર્ત કોષ્ટકના વલણોને ધ્યાનમાં લેતા,$F$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
$O$ $(3.5)$ અને $N$ $(3.0)$ ની સરખામણી કરતા,$O > N$.
$N$ અને $Cl$ બંને લગભગ $3.0$ છે,પરંતુ $F > O > N > Cl$ એ સાચો ઉતરતો ક્રમ છે.

(A) બેરિલિયમ $(Be)$ ની વિદ્યુતઋણતા પાઉલિંગ સ્કેલ પર $1.5$ છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ ની વિદ્યુતઋણતા પણ આશરે $1.5$ છે. આ સમાનતા આવર્ત કોષ્ટકમાં $Be$ અને $Al$ વચ્ચેના વિકર્ણીય સંબંધને કારણે છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે. આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે. સમૂહ $16$ ના તત્વો માટે વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:

તત્વ	વિદ્યુતઋણતા
$O$	$3.5$
$S$	$2.5$
$Se$	$2.4$
$Te$	$2.1$
$Po$	$2.0$

આમ,$O$ (ઓક્સિજન) ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.

(C) હેલોજનની ઓક્સિડેશનકર્તા શક્તિ તેમના ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે,જે તેમના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ દ્વારા નક્કી થાય છે.
ફ્લોરિન $(F_{2})$ તેની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા,$F-F$ બંધની ઓછી વિયોજન ઉર્જા અને $F^{-}$ આયનની ઊંચી જલીયકરણ ઉર્જાને કારણે ખૂબ જ ઊંચો ધન પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવે છે.
તેથી,$F_{2}$ એ $Br_{2}$ કરતા વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(A) તત્વોની પાઉલીંગ વિધુતઋણતાના મૂલ્યો મુખ્યત્વે અણુમાં સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીયતાની આગાહી કરવા માટે વપરાય છે. બે બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિધુતઋણતાનો તફાવત ઈલેક્ટ્રોનની અસમાન વહેંચણી તરફ દોરી જાય છે,જેના પરિણામે બંધમાં ધ્રુવીયતા ઉદભવે છે.

(B) વિધુતઋણતા એ પરમાણુની સહિયારી ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મને પોતાની તરફ આકર્ષવાની ક્ષમતા છે. ઉંચી વિધુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ સામાન્ય રીતે નાનું કદ અને ઉંચો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ધરાવે છે,જેના પરિણામે તેમની આયનીકરણ શક્તિ ઉંચી હોય છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં આવર્તમાં ડાબીથી જમણી તરફ જતાં વિધુતઋણતા વધે છે.
$Si$ (સમૂહ $14$) અને $P$ (સમૂહ $15$) એક જ આવર્તમાં આવેલા છે.
$P$ એ $Si$ ની જમણી બાજુએ હોવાથી,તેની વિધુતઋણતા $Si$ કરતા વધારે છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $P > Si$ છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં,વિદ્યુતઋણતા આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
તત્વોની સરખામણી કરતાં: $Si$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $3$),$P$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $3$),$C$ (સમૂહ $14$,આવર્ત $2$),અને $N$ (સમૂહ $15$,આવર્ત $2$).
વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો આશરે છે: $Si (1.9) < P (2.1) < C (2.5) < N (3.0)$.
તેથી,સાચો વધતો ક્રમ $Si < P < C < N$ છે.

(A) બંધનો આયનિક ગુણધર્મ એ બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવતના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
$H$ ની વિદ્યુતઋણતા $2.1$ છે.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત નીચે મુજબ છે:
$HF: |4.0 - 2.1| = 1.9$
$HCl: |3.0 - 2.1| = 0.9$
$HBr: |2.8 - 2.1| = 0.7$
$HI: |2.5 - 2.1| = 0.4$
$HF$ માં વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત સૌથી વધુ હોવાથી,તેમાં આયનિક ગુણધર્મનું પ્રમાણ સૌથી વધુ હોય છે.

(B) જો બે તત્વોની વિદ્યુતઋણતા સમાન હોય,તો તેમની વચ્ચેનો બંધ સહસંયોજક હશે,જ્યારે વિદ્યુતઋણતામાં મોટો તફાવત આયનીય બંધ તરફ દોરી જાય છે.

(A) બંધની ધ્રુવીયતા બે બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે. તફાવત જેટલો વધારે,તેટલો બંધ વધુ ધ્રુવીય.
$1$. $O-H$ માટે: $\Delta EN = |3.5 - 2.1| = 1.4$
$2$. $S-H$ માટે: $\Delta EN = |2.5 - 2.1| = 0.4$
$3$. $N-H$ માટે: $\Delta EN = |3.0 - 2.1| = 0.9$
$4$. $C-H$ માટે: $\Delta EN = |2.5 - 2.1| = 0.4$
$O-H$ બંધ માટે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત સૌથી વધુ હોવાથી,તે સૌથી વધુ ધ્રુવીય બંધ છે.

(D) સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીયતા બે બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત જેટલો વધારે,બંધની ધ્રુવીયતા તેટલી વધારે.
સંબંધિત પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો: $C = 2.55$,$O = 3.44$,$Br = 2.96$,$S = 2.58$,અને $F = 3.98$ છે.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત:
$C-O: |3.44 - 2.55| = 0.89$
$C-Br: |2.96 - 2.55| = 0.41$
$C-S: |2.58 - 2.55| = 0.03$
$C-F: |3.98 - 2.55| = 1.43$
$C-F$ બંધ માટે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત સૌથી વધુ હોવાથી,તે સૌથી વધુ ધ્રુવીય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(D) રાસાયણિક બંધની પ્રકૃતિ બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
જો બે તત્વોની વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત ખૂબ મોટો હોય,તો ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ નોંધપાત્ર રીતે સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેના પરિણામે બંધ સહસંયોજક કરતા વધુ આયનીય બને છે.

(D) આલેખ દર્શાવે છે કે આલ્કલી ધાતુઓ $Li$,$Na$ અને $K$ માટે જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(X)$ વધે છે તેમ $Y$ નું મૂલ્ય વધે છે.
$1$. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે $IE_1$ (પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી) ઘટે છે.
$2$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
$3$. સ્લેટરના નિયમનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવતો $Z_{eff}$ (અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર) આલ્કલી ધાતુઓના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન માટે લગભગ અચળ રહે છે ($Li$,$Na$,$K$ માટે $Z_{eff} \approx 1.30$).
$4$. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેથી $\frac{1}{\text{વિદ્યુતઋણતા}}$ વધે છે.
તેથી,જેમ આપણે $Li$ થી $Na$ અને $K$ તરફ જઈએ છીએ તેમ $\frac{1}{\text{વિદ્યુતઋણતા}}$ નું મૂલ્ય વધે છે.

(A) હાઈડ્રોક્સાઈડ $M-OH$ ની પ્રકૃતિ $M$ અને $O$ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
નિયમ મુજબ,જો $M$ ની વિદ્યુતઋણતા $1.7$ કરતા વધારે હોય,તો $O-H$ બંધ તૂટે છે,જે દ્રાવણને એસિડિક બનાવે છે.
જો $M$ ની વિદ્યુતઋણતા $1.7$ કરતા ઓછી હોય,તો $M-O$ બંધ તૂટે છે અને $OH^-$ આયનો મુક્ત થાય છે,જે દ્રાવણને બેઝિક બનાવે છે.
$M_1-OH$ માટે: $M_1$ ની વિદ્યુતઋણતા $3.4 > 1.7$ છે,તેથી તે એસિડિક છે.
$M_2-OH$ માટે: $M_2$ ની વિદ્યુતઋણતા $1.2 < 1.7$ છે,તેથી તે બેઝિક છે.
તેથી,દ્રાવણોની પ્રકૃતિ અનુક્રમે એસિડિક અને બેઝિક હશે.

(C) $50 \,\%$ આયનીય લાક્ષણિકતા ત્યારે જોવા મળે છે જ્યારે પરમાણુઓ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત $1.7$ હોય છે.
આ વક્ર $C$ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે,જે દર્શાવે છે કે જેમ વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત વધે છે,તેમ ટકાવારી આયનીય લાક્ષણિકતા વધે છે,જે $\Delta E.N. = 1.7$ પર $50 \,\%$ સુધી પહોંચે છે.
$\Delta E.N. = 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ આયનીય અને } 50 \,\% \text{ સહસંયોજક}$
$\Delta E.N. > 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ થી વધુ આયનીય અને } 50 \,\% \text{ થી ઓછું સહસંયોજક}$
$\Delta E.N. < 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ થી ઓછું આયનીય અને } 50 \,\% \text{ થી વધુ સહસંયોજક}$

(A) પાઉલિંગે રાસાયણિક બંધમાં સહિયારા ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની પરમાણુની વૃત્તિને માપવા માટે વિદ્યુતઋણતાનો ખ્યાલ રજૂ કર્યો હતો.
તેમણે સ્થાપિત કર્યું કે બંધનું આયનીય લક્ષણ બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત સાથે સીધું સંબંધિત છે.
વિદ્યુતઋણતામાં મોટો તફાવત ઉચ્ચ ધ્રુવીય લક્ષણ ધરાવતા બંધ તરફ દોરી જાય છે,એટલે કે બંધ મુખ્યત્વે આયનીય હોય છે,જ્યારે નાનો તફાવત સહસંયોજક બંધમાં પરિણમે છે.
તેથી,પાઉલિંગના મૂલ્યોનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે અણુઓમાં બંધની ધ્રુવીયતાની આગાહી કરવા માટે થાય છે.

(A) વિદ્યુતઋણતા $(EN)$ સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે.
$K$ અને $Rb$ માટે,$K$ એ સમૂહ $1$ માં $Rb$ ની ઉપર છે,તેથી $EN(K) > EN(Rb)$.
$Cl$ અને $S$ માટે,$Cl$ એ આવર્ત $3$ માં $S$ ની જમણી બાજુએ છે,તેથી $EN(Cl) > EN(S)$.
$Zr$ અને $Hf$ માટે,લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે,$Hf$ $(1.3)$ ની $EN$ એ $Zr$ $(1.22)$ કરતા થોડી વધારે છે.
તેથી,જે જોડીમાં પ્રથમ તત્વની $EN$ બીજા તત્વ કરતા ઓછી છે તે $Zr, Hf$ છે.