Extended or long form of periodic table Questions in Gujarati

(C) ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2$ છે.
$d$-બ્લોક તત્વો માટે,સમૂહ નંબર $(n-1)d$ ઇલેક્ટ્રોન અને $ns$ ઇલેક્ટ્રોનના સરવાળા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
અહીં,$(n-1)d$ સબશેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $3$ છે અને $ns$ સબશેલમાં $2$ છે.
કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= 3 + 2 = 5$.
તેથી,આ તત્વ આવર્ત કોષ્ટકના $5$ મા સમૂહમાં મૂકવામાં આવશે.

(B) દરેક આવર્ત એવા તત્વોની શ્રેણી ધરાવે છે જેના પરમાણુઓની સૌથી બહારની કક્ષા માટે મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ સમાન હોય છે.
દ્વિતીય આવર્તમાં,$n = 2$ હોય છે. આ કક્ષામાં ચાર કક્ષકો (એક $2s$ અને ત્રણ $2p$) હોય છે જે આઠ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે.
તેથી,દ્વિતીય આવર્તમાં પરમાણુ ક્રમાંક $3$ થી $10$ સુધીના કુલ $8$ તત્વોનો સમાવેશ થાય છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકનું લાંબુ સ્વરૂપ,જેને આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે આધુનિક આવર્ત નિયમ પર આધારિત છે,જે જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેયો છે. આ સ્વરૂપ $Niels \ Bohr$ દ્વારા વિકસાવવામાં આવ્યું હતું અને તે તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી પર આધારિત છે.

(D) $16$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વ (સલ્ફર) ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ છે.
સંયોજકતા કક્ષા $(n=3)$ માં $2 + 4 = 6$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સમૂહ $16$ (જેને જૂની પદ્ધતિમાં સમૂહ $VI A$ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) માં આવે છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકનું લાંબુ સ્વરૂપ,જેને આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે આધુનિક આવર્ત નિયમ પર આધારિત છે.
તેમાં $7$ આડી હરોળ છે જેને આવર્ત કહેવાય છે અને $18$ ઊભા સ્તંભ છે જેને સમૂહ કહેવાય છે.

(D) પ્રતિનિધિ તત્વો એ $s$-બ્લોક અને $p$-બ્લોક ના તત્વો છે (નિષ્ક્રિય વાયુઓ સિવાય).
$Aluminium$ $(Al)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $13$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^1$ છે.
તે $p$-બ્લોકનું તત્વ હોવાથી,તે પ્રતિનિધિ તત્વ છે.
$Lanthanum$ એ $d$-બ્લોકનું તત્વ છે,$Chromium$ એ $d$-બ્લોકનું તત્વ છે,અને $Argon$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે.

(A) $20$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ છે.
ઇલેક્ટ્રોનીય રચનામાં સૌથી મોટો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ $4$ છે.
તેથી,આ તત્વ આવર્ત કોષ્ટકના $4^{th}$ આવર્તમાં આવે છે.

(A) $6$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વ (કાર્બન) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^2$ છે.
તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન $(2s^2 2p^2)$ હોવાથી,તે $IV$ સમૂહ (અથવા આધુનિક $IUPAC$ પદ્ધતિ મુજબ $14$ મો સમૂહ) માં આવે છે.

(B) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના નીચે મુજબ છે:
$Na$ $(Z=11)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (આવર્ત $3$)
$Cl$ $(Z=17)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (આવર્ત $3$)
$Ca$ $(Z=20)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ (આવર્ત $4$)
$Br$ $(Z=35)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$ (આવર્ત $4$)
તેથી,$Na$ અને $Cl$ બંને આવર્ત $3$ ના સભ્યો છે.

(C) આધુનિક આવર્ત નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ ના આવર્તનીય વિધેય છે.
આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,તત્વોને વધતા પરમાણ્વીય ક્રમાંકના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવ્યા છે.
આ ગોઠવણી ગુણધર્મોમાં આવર્તનીયતા સમજાવે છે,કારણ કે સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા તત્વો નિયમિત અંતરાલે પુનરાવર્તિત થાય છે.

(A) $36$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$ છે.
છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $4p$ કક્ષકમાં દાખલ થતો હોવાથી,આ તત્વ $p$-બ્લોકનું છે.
આ તત્વ ક્રિપ્ટોન $(Kr)$ છે,જે એક નિષ્ક્રિય વાયુ છે.

(C) $Z = 33$ ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^{10}, 4p^3$ છે.
તેની સંયોજકતા કક્ષા $(n=4)$ માં $2 + 3 = 5$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે $15$ મા સમૂહ (જેને $VA$ સમૂહ પણ કહેવાય છે) માં આવે છે.

(A) સમૂહ $18$ ના તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના દરેક આવર્તના છેલ્લા સભ્યો છે.
તેમને નિષ્ક્રિય વાયુ તત્વો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) આધુનિક આવર્ત નિયમ અનુસાર,તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના $Z$ (પરમાણુ ક્રમાંક) ના આવર્તનીય વિધેય છે. તેથી,આવર્ત કોષ્ટકનું લાંબુ સ્વરૂપ પરમાણુના પરમાણુ ક્રમાંક પર આધારિત છે.

(D) આધુનિક આવર્ત નિયમ મુજબ,તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેયો છે.
તેથી,આજના આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોને તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના વધતા ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવ્યા છે.
પરમાણુ ક્રમાંક એટલે પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં રહેલા પ્રોટોનની સંખ્યા.

(C) વધતા પરમાણુ ક્રમાંક. મોસલેએ શોધી કાઢ્યું હતું કે પરમાણુ ક્રમાંક એ પરમાણુ ભાર કરતા વધુ મૂળભૂત ગુણધર્મ છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકની જમણી બાજુએ આવેલા તત્વો $p-$ વિભાગના છે. આ તત્વો મુખ્યત્વે અધાતુઓ છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં,આવર્ત $4$ અને $5$ ને લાંબા આવર્ત તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ દરેક આવર્તમાં $18$ તત્વો હોય છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકના લાંબા સ્વરૂપમાં,અધાતુઓ મુખ્યત્વે કોષ્ટકની જમણી બાજુએ $p$-બ્લોકમાં સ્થિત છે.
આ વિભાગમાં એવા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે જેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $p$-કક્ષકોમાં હોય છે,જેમાં મોટાભાગની અધાતુઓ,અર્ધધાતુઓ અને કેટલીક પોસ્ટ-ટ્રાન્ઝિશન ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે.

(D) $17$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ છે.
સંયોજકતા કોષ $(n=3)$ માં $2 + 5 = 7$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,આ તત્વ સમૂહ $17$ ($VII$-સમૂહ) માં આવે છે.

(C) $5^{th}$ આવર્ત પરમાણુ ક્રમાંક $37$ $(Rb)$ થી શરૂ થાય છે અને પરમાણુ ક્રમાંક $54$ $(Xe)$ પર પૂર્ણ થાય છે.
આ તત્વોમાં $5s$,$4d$ અને $5p$ કક્ષકો ભરાય છે.
આવર્તમાં તત્વોની સંખ્યા આ કક્ષકોમાં સમાઈ શકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે.
કુલ તત્વોની સંખ્યા = ($5s$ માં ઇલેક્ટ્રોન) + ($4d$ માં ઇલેક્ટ્રોન) + ($5p$ માં ઇલેક્ટ્રોન) = $2 + 10 + 6 = 18$ તત્વો.

(C) $31$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વ $(Ga)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ છે.
છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $p$-કક્ષકમાં દાખલ થતો હોવાથી,આ તત્વ $p$-બ્લોકનું છે.

(A) પરમાણુ ક્રમાંક $43$ ધરાવતું તત્વ ટેકનેશિયમ $(Tc)$ છે,જે સમૂહ $7$ અને આવર્ત $5$ માં આવેલું છે.
તે જ સમૂહ $(7)$ માં તેની બરાબર ઉપરનું તત્વ મેંગેનીઝ $(Mn)$ છે,જે આવર્ત $4$ માં આવેલું છે.
મેંગેનીઝનો પરમાણુ ક્રમાંક $25$ છે.
મેંગેનીઝ $(Z=25)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 3d^5 \ 4s^2$ છે.

(D) તત્વોના ગુણધર્મોની આવર્તનીયતા મુખ્યત્વે આવર્ત કોષ્ટકમાં નિયમિત અંતરાલે સમાન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓના પુનરાવર્તનને કારણે હોય છે. સમાન સંયોજકતા કક્ષા ધરાવતા તત્વો સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે,જે આ ગુણધર્મોના આવર્તનીય પુનરાવર્તન તરફ દોરી જાય છે.

(C) તત્વનો આવર્ત ક્રમાંક તેની સૌથી બહારની કક્ષાના મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ ને અનુરૂપ હોય છે.
$3^{rd}$ આવર્તના તત્વો માટે,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $3^{rd}$ મુખ્ય ઉર્જા કક્ષા $(n=3)$ માં આવેલા હોય છે.
તેથી,$3^{rd}$ આવર્તના તમામ તત્વોના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $3^{rd}$ કક્ષામાં હોય છે.

(A) $Zn$ $(Z = 30)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ છે.
તે આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકના $12$ માં સમૂહમાં આવેલું છે,જેને આવર્ત કોષ્ટકના લાંબા સ્વરૂપમાં ઐતિહાસિક રીતે $IIB$ સમૂહ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) -વિભાગના તત્વો તે છે જેમાં છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન તેની અગાઉની કક્ષાની $d$-કક્ષકમાં દાખલ થાય છે.
આ તત્વો આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહ $3$ થી $12$ સુધીના સ્થાન ધરાવે છે.
તેમને સંક્રાંતિ તત્વો તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં,તત્વોને આવર્તમાં તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના વધતા ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક એટલે કેન્દ્રમાં રહેલા પ્રોટોનની સંખ્યા,તેથી પરમાણુ ક્રમાંકમાં વધારો થવાથી કેન્દ્રના ધન વીજભારમાં વધારો થાય છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^2 5s^2 5p^6 5d^{10} 5f^0 6s^2$ છે.
$1$. સૌથી વધુ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ $6$ છે,જે આવર્ત ક્રમાંક દર્શાવે છે.
$2$. છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $4f$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,તેથી તત્વ $f$-બ્લોકનું છે.
$3$. $f$-બ્લોક તત્વો માટે,સમૂહ ક્રમાંક હંમેશા $3$ હોય છે.

(A) પરમાણુ ક્રમાંક $36$ ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6}$ છે.
છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $4p$-સબશેલમાં દાખલ થતો હોવાથી,આ તત્વ $p$-બ્લોકનું છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકના છઠ્ઠા આવર્ત $(n = 6)$ માં,$(n + l)$ ના નિયમ મુજબ કક્ષકો તેમની વધતી જતી ઉર્જાના ક્રમમાં ભરાય છે.
છઠ્ઠા આવર્ત માટે,ઇલેક્ટ્રોન $6s$,$4f$,$5d$,અને $6p$ કક્ષકોમાં પ્રવેશ કરે છે.
આ ક્રમ છઠ્ઠા આવર્તમાં રહેલા $32$ તત્વો માટે જવાબદાર છે.

(D) વિકલ્પ $A$ સાચો છે કારણ કે $Li$ અને $Mg$ સમાન આયનીય પોટેન્શિયલને કારણે વિકર્ણ સંબંધ દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $B$ સાચો છે કારણ કે $s$-બ્લોક અને $p$-બ્લોક તત્વો (નિષ્ક્રિય વાયુઓ સિવાય) ને પ્રતિનિધિ તત્વો કહેવામાં આવે છે.
વિકલ્પ $C$ સાચો છે કારણ કે $5$ માં આવર્તમાં $5s, 4d,$ અને $5p$ કક્ષકો ભરાય છે.
વિકલ્પ $D$ માં આપેલી સામાન્ય રચના સાચી છે. આપેલા તમામ વિધાનો વૈજ્ઞાનિક રીતે સાચા છે.

(A) આપેલ છે કે $F$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $118$ છે,તેથી તે સમૂહ $18$ અને આવર્ત $7$ માં આવે છે.
આવર્ત કોષ્ટકની રચના મુજબ:
$E$ એ સમૂહ $17$,આવર્ત $7$ માં છે.
$D$ એ સમૂહ $16$,આવર્ત $6$ માં છે.
$A$ એ સમૂહ $15$,આવર્ત $6$ માં છે.
$B$ એ સમૂહ $15$,આવર્ત $7$ માં છે.
વિકલ્પો તપાસતા:
$A$ એ સમૂહ $15$ માં છે તે સાચું છે.

(A) $40$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ ઝિર્કોનિયમ $(Zr)$ છે,જે $5$ મા આવર્ત અને $4$ થા સમૂહમાં આવેલું છે.
તત્વ $B$ એ $Zr$ ની બરાબર નીચે સમાન સમૂહમાં છે,તેથી તે $6$ ઠ્ઠા આવર્તમાં આવે છે.
$6$ ઠ્ઠા આવર્ત,$4$ થા સમૂહના તત્વોનો પરમાણુ ક્રમાંક $40 + 18 + 14 = 72$ (હેફનિયમ,$Hf$) થાય છે.
તત્વ $A$ એ $B$ ની ડાબી બાજુએ સમાન આવર્તમાં ($6$ ઠ્ઠા આવર્ત) છે,તેથી તેનો પરમાણુ ક્રમાંક $72 - 1 = 71$ (લ્યુટેશિયમ,$Lu$) છે.
તેથી,$A$ અને $B$ ના પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $71$ અને $72$ છે.

(A) $Ununtrium$ $(Uut)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 113$ છે.
આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક મુજબ,$113$ થી $118$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વો $p-$ બ્લોકમાં આવે છે.
ચોક્કસ રીતે,$Z = 113$ એ સમૂહ $13$ અને આવર્ત $7$ માં આવેલું છે.
તેનું વર્તમાન $IUPAC$ નામ $Nihonium$ $(Nh)$ છે.

(C) સંયોજકતા કોષની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $5s^2\,5p^4$ આપેલ છે.
મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 5$ સૂચવે છે કે તત્વ $5$ માં આવર્તનું છે.
સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $2 + 4 = 6$ છે.
$p$-બ્લોક તત્વો માટે,સમૂહ નંબર $10 + \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} = 10 + 6 = 16$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
તેથી,આ તત્વ સમૂહ $16$ અને આવર્ત $5$ માં આવેલું છે.

(B) $100$ થી વધુ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વો માટે $IUPAC$ નામકરણ મુજબ,અંકોને આ રીતે દર્શાવવામાં આવે છે: $1 = \text{un}$,$1 = \text{un}$,$9 = \text{enn}$.
તેથી,નામ $\text{Ununennium}$ છે.
સંજ્ઞા મૂળ અક્ષરોના પ્રથમ અક્ષરો પરથી મેળવવામાં આવે છે: $U$ ($1$ માટે),$u$ ($1$ માટે),$e$ ($9$ માટે).
આમ,સંજ્ઞા $Uue$ છે.

(C) પ્રતિનિધિ તત્વો એ આવર્ત કોષ્ટકના $s$-બ્લોક અને $p$-બ્લોકના તત્વો છે.
$s$-બ્લોક તત્વોની સંયોજકતા કોષની રચના $ns^{1-2}$ હોય છે.
$p$-બ્લોક તત્વોની સંયોજકતા કોષની રચના $ns^2 np^{1-6}$ હોય છે.
આ બંનેને જોડતા,પ્રતિનિધિ તત્વો (મુખ્ય સમૂહના તત્વો) સંયોજકતા કોષની રચના $ns^{1,2} np^{0-6}$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.

(A) પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 117$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{5}$ છે. સંયોજકતા કક્ષામાં $p$-કક્ષકમાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સમૂહ $17$ (હેલોજન પરિવાર) માં આવે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 120$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Og] 8s^{2}$ છે. સંયોજકતા કક્ષામાં $s$-કક્ષકમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) માં આવે છે.

(A) પાંચમો આવર્ત $Rb \,(Z=37)$ થી શરૂ થાય છે અને $Xe \,(Z=54)$ પર પૂર્ણ થાય છે.
આ આવર્તમાં $5s$,$4d$ અને $5p$ કક્ષકો ભરાય છે.
પાંચમા આવર્તમાં કુલ તત્વોની સંખ્યા $54 - 37 + 1 = 18$ છે.

(C) -બ્લોક તત્વો માટે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $(n - 1)d^{1-10} ns^{1-2}$ છે.
$(n - 1)d^6 ns^2$ રચના માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n$ ની સૌથી નાની શક્ય કિંમત $4$ છે,કારણ કે $d$-સબશેલ $n = 3$ (એટલે કે $3d$ ઓર્બિટલ) થી શરૂ થાય છે.
આ રચનામાં $n = 4$ મૂકતા $3d^6 4s^2$ મળે છે,જે આયર્ન ($Fe$,પરમાણુ ક્રમાંક $26$) તત્વને અનુરૂપ છે.
તેથી,$n = 4$ હોવાથી,આ તત્વ આવર્ત કોષ્ટકના ચોથા આવર્તમાં આવેલું છે.

(C) આધુનિક આવર્ત નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંક અને ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણીના આવર્તનીય વિધેય છે.
સમાન ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો ચોક્કસ નિયમિત અંતરાલ પછી પુનરાવર્તિત થાય છે.
આ પુનરાવર્તન ત્યારે થાય છે જ્યારે તત્વોને તેમના વધતા પરમાણુ ક્રમાંકના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકનો ચોથો આવર્ત $4s$,$3d$,અને $4p$ કક્ષકોના ભરાવાને અનુરૂપ છે.
ચોથા આવર્તના તત્વોમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $n=4$ કોષ અને $3d$ પેટાકોષમાં હોય છે.
$4d$ પેટાકોષ પાંચમા આવર્તથી ભરાવવાનું શરૂ થાય છે (યિટ્રિયમ,$Z=39$ થી),તેથી ચોથા આવર્તમાં એવું કોઈ તત્વ નથી જેમાં $4d$ ઇલેક્ટ્રોન હોય.
તેથી,આવા તત્વોની સંખ્યા $0$ છે.

(B) $7^{th}$ આવર્ત પરમાણુ ક્રમાંક $118$ (નિષ્ક્રિય વાયુ ઓગનેસોન) પર પૂર્ણ થાય છે.
$8^{th}$ આવર્તની શરૂઆત પરમાણુ ક્રમાંક $119$ (સમૂહ $1$) વાળી આલ્કલી ધાતુથી થાય છે.
આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ સમૂહ $2$ માં આવે છે,જે આવર્તનું પછીનું તત્વ છે.
તેથી,$8^{th}$ આવર્તની આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુનો પરમાણુ ક્રમાંક $119 + 1 = 120$ થશે.

(B) તત્વનો આવર્ત નક્કી કરવા માટે,આપણે આવર્ત કોષ્ટકમાં તેનું સ્થાન જોઈએ છીએ:
$Mg$ (મેગ્નેશિયમ) આવર્ત $3$ માં છે,જ્યારે $Sb$ (એન્ટિમની) આવર્ત $5$ માં છે.
$Ca$ (કેલ્શિયમ) આવર્ત $4$ માં છે,અને $Zn$ (ઝિંક) પણ આવર્ત $4$ માં છે.
$Na$ (સોડિયમ) આવર્ત $3$ માં છે,જ્યારે $Ca$ (કેલ્શિયમ) આવર્ત $4$ માં છે.
$Ca$ (કેલ્શિયમ) આવર્ત $4$ માં છે,જ્યારે $Cl$ (ક્લોરિન) આવર્ત $3$ માં છે.
તેથી,$Ca$ અને $Zn$ એક જ આવર્ત એટલે કે આવર્ત $4$ માં આવેલા છે.

(C) આપેલ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ છે.
સૌથી બહારની કક્ષાનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 6$ છે,તેથી તત્વ $6^{th}$ આવર્તનું છે.
છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $5d$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે. $d$-વિભાગના તત્વો માટે,સમૂહ નંબર $(n-1)d + ns$ ઇલેક્ટ્રોન તરીકે ગણવામાં આવે છે.
સમૂહ નંબર $= 1 + 2 = 3$.
આમ,તત્વ $P$ (લ્યુટેશિયમ,$Lu$) $6^{th}$ આવર્ત અને $3^{rd}$ સમૂહનું છે.

(B) $(a) \, [Ar] \, 3d^5 \, 4s^1$ એ $Cr$ $(Z=24)$ છે,જે $4^{th}$ આવર્ત અને $6^{th}$ સમૂહમાં છે.
$(b) \, [Kr] \, 4d^{10}$ એ $Pd$ $(Z=46)$ છે,જે $5^{th}$ આવર્ત અને $10^{th}$ સમૂહમાં છે,તેથી આ ખોટું છે.

(C) હિલીયમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2$ છે. અન્ય નિષ્ક્રિય વાયુઓની સરખામણીમાં તેની બાહ્યતમ કક્ષાની રચના અલગ હોવા છતાં,તેને નિષ્ક્રિય વાયુઓ સાથે મૂકવામાં આવે છે કારણ કે તે રાસાયણિક નિષ્ક્રિયતા અને સ્થાયી બંધ કક્ષાના ગુણધર્મો ધરાવે છે.

(B) આપેલ ઉકેલ મુજબ,કુલ કક્ષકોની સંખ્યા $1 + 3 + 5 = 9$ ગણવામાં આવી છે.
જો દરેક કક્ષક $3$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે,તો કુલ સમૂહોની સંખ્યા $9 \times 3 = 27$ થશે.

(C) આવર્ત $n$ માટે,હાજર રહેલા સબશેલની સંખ્યાનું સૂત્ર: $\text{સબશેલની સંખ્યા} = \frac{n}{2} + 1$ (જ્યારે $n$ બેકી સંખ્યા હોય).
$n = 10$ માટે,સબશેલની સંખ્યા $\frac{10}{2} + 1 = 6$ છે.
આ સબશેલ $s, p, d, f, g,$ અને $h$ છે.
આ સબશેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા (અને તેથી તત્વોની સંખ્યા) નીચે મુજબ છે:
$s = 2, p = 6, d = 10, f = 14, g = 18, h = 22$.
કુલ તત્વો $= 2 + 6 + 10 + 14 + 18 + 22 = 72$.