Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Gujarati

(C) ઘન અવસ્થામાં,$PCl_5$ એ આયનીય ઘન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તે ચતુષ્ફલકીય $[PCl_4]^{+}$ કેટાયન અને અષ્ટફલકીય $[PCl_6]^{-}$ એનાયનનું બનેલું છે.
આ બંધારણ એક $PCl_5$ અણુમાંથી બીજા અણુમાં ક્લોરાઈડ આયનના સ્થાનાંતરણને કારણે રચાય છે.

(D) લુઈસ બંધારણમાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
ફોર્મલ ચાર્જ = (મુક્ત પરમાણુ પરના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા) - ($\frac{1}{2}$ $\times$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા) - (અબંધકારક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા).
ઓઝોન $(O_3)$ અણુમાં મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ માટે:
$1$. મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ તેના મુક્ત અવસ્થામાં $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
$2$. તે એક ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે દ્વિબંધ અને બીજા ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે એકલબંધ બનાવે છે,આમ કુલ $6$ ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે ($3$ બંધ $\times$ $2$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રતિ બંધ).
$3$. તેની પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન (એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) છે.
ફોર્મલ ચાર્જ = $6 - \frac{1}{2}(6) - 2 = 6 - 3 - 2 = +1$.

(D) સિવાયના તમામ વિધાનો સાચા છે.
$\sigma$-બંધ એ ઓર્બિટલ્સના હેડ-ઓન ઓવરલેપ દ્વારા રચાય છે,જે તેમને લેટરલ ઓવરલેપ દ્વારા રચાયેલા $\pi$-બંધ કરતા વધુ મજબૂત બનાવે છે.
હાઇડ્રોજન બંધન એ એક મજબૂત ડાયપોલ-ડાયપોલ આંતરક્રિયા છે,જે નબળા ડિસ્પર્ઝન ફોર્સિસ (લંડન ફોર્સિસ) કરતા વધુ મજબૂત છે.
આયનીય બંધન પ્રકૃતિમાં સ્થિર વિદ્યુતીય (electrostatic) છે અને તે દિશાવિહીન છે.
$(d)$ માં આપેલું વિધાન ખોટું છે કારણ કે $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન,જે $\pi$-મોલેક્યુલર ઓર્બિટલમાં ઢીલી રીતે જકડાયેલા હોય છે,તેમને મોબાઈલ ઇલેક્ટ્રોન કહેવામાં આવે છે,$\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનને નહીં.

(C) દરેક રૂપાંતરણનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(a)$ $CH_{4}$ ($sp^{3}$,સમચતુષ્ફલકીય) $\longrightarrow C_{2}H_{6}$ ($sp^{3}$,સમચતુષ્ફલકીય). સંકરણ કે આકારમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
$(b)$ $NH_{3}$ ($sp^{3}$,ત્રિકોણીય પિરામિડલ) $\longrightarrow NH_{4}^{+}$ ($sp^{3}$,સમચતુષ્ફલકીય). આકારમાં ફેરફાર થાય છે,પરંતુ સંકરણમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
$(c)$ $BF_{3}$ ($sp^{2}$,ત્રિકોણીય સમતલીય) $\longrightarrow BF_{4}^{-}$ ($sp^{3}$,સમચતુષ્ફલકીય). સંકરણ અને આકાર બંને બદલાય છે.
$(d)$ $H_{2}O$ ($sp^{3}$,કોણીય) $\longrightarrow H_{3}O^{+}$ ($sp^{3}$,ત્રિકોણીય પિરામિડલ). આકારમાં ફેરફાર થાય છે,પરંતુ સંકરણમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
આમ,$BF_{3}$ નું $BF_{4}^{-}$ માં રૂપાંતરણ સંકરણ અને આકાર બંનેમાં ફેરફાર દર્શાવે છે.

(C) લુઈસ બેઝ એ એવી સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) દાન કરી શકે છે.
$1$. $NH_4^{+}$: નાઇટ્રોજન પાસે કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી; તે એસિડ છે.
$2$. $NH_3$: નાઇટ્રોજન પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે.
$3$. $BF_3$: બોરોન પાસે અપૂર્ણ અષ્ટક છે; તે લુઈસ એસિડ છે.
$4$. $OH^{-}$: ઓક્સિજન પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે.
$5$. $CH_3^{+}$: કાર્બન પાસે અપૂર્ણ અષ્ટક છે; તે લુઈસ એસિડ છે.
$6$. $H^{+}$: તે ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતી સ્પીસીઝ છે; તે લુઈસ એસિડ છે.
$7$. $CO$: કાર્બન પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે.
$8$. $C_2H_4$: $\pi$-બંધ ઇલેક્ટ્રોન દાતા તરીકે કાર્ય કરે છે; તે લુઈસ બેઝ છે.
તેથી,લુઈસ બેઝ $NH_3, OH^{-}, CO, C_2H_4$ છે.
લુઈસ બેઝની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(D) બંધ લંબાઈ બંધાયેલા પરમાણુઓની પરમાણુ ત્રિજ્યા અને બંધ ક્રમ પર આધાર રાખે છે।
$1$. $O-H$: બંધ લંબાઈ $\approx 96 \ pm$
$2$. $H-H$: બંધ લંબાઈ $\approx 74 \ pm$
$3$. $C-H$: બંધ લંબાઈ $\approx 109 \ pm$
$4$. $C-C$: બંધ લંબાઈ $\approx 154 \ pm$
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $74 \ pm (H-H) < 96 \ pm (O-H) < 109 \ pm (C-H) < 154 \ pm (C-C)$.
તેથી, સાચો ક્રમ $H-H < O-H < C-H < C-C$ છે।

(C) લુઈસ રચનામાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $(Q_f)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$Q_f = [\text{મુક્ત પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા } (V)] - [\text{બંધ ન બનાવતા/વણવહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા } (U)] - [\text{પરમાણુની આસપાસના બંધની સંખ્યા } (B)]$.
આને આ રીતે સરળ બનાવી શકાય છે:
$Q_f = V - U - B$
$Q_f = V - (U + B)$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરી શકાય છે: $\text{Formal charge} = [\text{મુક્ત અવસ્થામાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - [\text{અબંધકારક (લોન પેર) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - \frac{1}{2} [\text{બંધકારક (ભાગીદારી પામેલા) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}]$.
પરમાણુ $1$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $4$.
$\text{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
પરમાણુ $2$ (નાઇટ્રોજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $5$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$.
$\text{Formal charge} = 5 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 0$.
પરમાણુ $3$ (ઓક્સિજન) માટે: સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $6$,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $6$,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $2$.
$\text{Formal charge} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $0, 0, -1$ છે.

(B) $BF_3$ અને $CCl_4$ એ તેમની સમપ્રમાણ ભૂમિતિને કારણે અધ્રુવીય અણુઓ છે,જે વ્યક્તિગત બંધ દ્વિધ્રુવોના રદ થવા તરફ દોરી જાય છે,જેના પરિણામે ચોખ્ખો દ્વિધ્રુવ આઘૂર્ણ $\mu = 0$ થાય છે. તેથી,ધ્રુવીય અણુઓ તરીકે $BF_3$ અને $CCl_4$ ધરાવતો સેટ ખોટી રીતે જોડાયેલ છે.

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $\text{Formal charge} = \text{Valence electrons} - \text{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} \times \text{Bonding electrons}$.
આયન $[\underset{(1)}{\ddot{O}}=\underset{(2)}{N}=\underset{(3)}{\ddot{O}}]^{+}$ માં,નાઈટ્રોજન પરમાણુ બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ છે.
ઓક્સિજન $(1)$ માટે: $\text{Valence electrons} = 6$,$\text{Non-bonding electrons} = 4$,$\text{Bonding electrons} = 4$. $\text{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.
નાઈટ્રોજન $(2)$ માટે: $\text{Valence electrons} = 5$,$\text{Non-bonding electrons} = 0$,$\text{Bonding electrons} = 8$. $\text{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.
ઓક્સિજન $(3)$ માટે: $\text{Valence electrons} = 6$,$\text{Non-bonding electrons} = 4$,$\text{Bonding electrons} = 4$. $\text{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.
આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $0, +1, 0$ છે.

(D) લુઈસ દ્વારા આપવામાં આવેલ અષ્ટકનો નિયમ જણાવે છે કે પરમાણુઓ એવી રીતે બંધ બનાવે છે કે જેથી તેમની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય અને તેઓ નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરે.
$SF_6$ માં,મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $12$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$PCl_5$ માં,મધ્યસ્થ $P$ પરમાણુ પાસે $10$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$XeF_2$ માં,મધ્યસ્થ $Xe$ પરમાણુ પાસે $10$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
આ મધ્યસ્થ પરમાણુઓ પાસે $8$ ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી,તેઓ વિસ્તૃત અષ્ટક (expanded octet) ના ઉદાહરણો છે અને અષ્ટકનો નિયમ પાળતા નથી.

(B) ફોર્મલ ચાર્જ $(FC)$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે: $FC = \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન} - \text{બંધન વગરના ઇલેક્ટ્રોન} - \frac{1}{2} \times \text{બંધનકારક ઇલેક્ટ્રોન}$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $1$ માટે (એકબંધ,$6$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2} \times 2 = -1$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $2$ માટે (દ્વિબંધ,$4$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન): $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2} \times 4 = 0$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $3$ માટે (એકબંધ,$6$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2} \times 2 = -1$.
આમ,ઓક્સિજન પરમાણુ $1, 2,$ અને $3$ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે $-1, 0,$ અને $-1$ છે.

(A) વિધાન $(I)$ સાચું છે: ફાજન્સના નિયમ મુજબ,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક જેટલો વધારે,તેટલો સહસંયોજક ગુણધર્મ વધારે. $SnCl_4$ માં $Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે,જે $SnCl_2$ $(+2)$ કરતા વધારે છે,તેથી $SnCl_4$ વધુ સહસંયોજક છે.
વિધાન $(II)$ ખોટું છે: $HF$,$HCl$ અને $HBr$ જેવા રેખીય દ્વિપરમાણ્વીય અણુઓ ધ્રુવીય છે અને શૂન્યતર દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા ધરાવે છે.
વિધાન $(III)$ સાચું છે: $NO$ માં એક અને $O_2$ માં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી બંને પેરામેગ્નેટિક છે.
તેથી,વિધાન $(I)$ અને $(III)$ સાચા છે.

(B) $H_2O_2$ માં $O-O$ બંધ લંબાઈ $1.48 \ \mathring{A}$ (સિંગલ બોન્ડ) છે.
$O_3$ માં,$O-O$ બંધ લંબાઈ $1.28 \ \mathring{A}$ છે (અનુનાદને કારણે,તેમાં આંશિક દ્વિ-બંધ લાક્ષણિકતા છે).
$O_2$ માં,$O-O$ બંધ લંબાઈ $1.21 \ \mathring{A}$ (દ્વિ-બંધ) છે.
તેથી,બંધ લંબાઈનો ઘટતો ક્રમ $H_2O_2 > O_3 > O_2$ છે.

(A) હાઈડ્રોક્સિલ આયન,$OH^{\ominus}$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે.
તે હાઈડ્રોજન પરમાણુ સાથે $1$ ઈલેક્ટ્રોન શેર કરીને સહસંયોજક બંધ બનાવે છે અને ઋણ વીજભારને કારણે $1$ ઈલેક્ટ્રોન મેળવે છે.
આના પરિણામે ઓક્સિજન પરમાણુની આસપાસ $8$ ઈલેક્ટ્રોન થાય છે,જે $4$ ઈલેક્ટ્રોન જોડીને અનુરૂપ છે.
આ $4$ જોડીઓમાંથી,$1$ જોડી $O-H$ સહસંયોજક બંધમાં સામેલ છે અને બાકીની $3$ જોડીઓ ઓક્સિજન પરમાણુ પર અબંધકારક જોડીઓ (lone pairs) તરીકે રહે છે.

(A) ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે: $\text{Formal charge} = \text{Total valence electrons} - \text{Total non-bonding electrons} - \frac{1}{2} \times \text{Total bonding electrons}$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $1$ (એકબંધ,$6$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન) માટે: $\text{F.C.} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $2$ (દ્વિબંધ,$4$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન) માટે: $\text{F.C.} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
ઓક્સિજન પરમાણુ $3$ (મધ્યસ્થ પરમાણુ,$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન,$6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન) માટે: $\text{F.C.} = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$.
આમ,ઓક્સિજન પરમાણુ $1, 2, 3$ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે $-1, 0, +1$ છે.

(D) ચાલો દરેક અણુનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$I. PCl_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $P$ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. સંકરણ $sp^3$ છે. (સાચું)
$II. SO_2$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ પરમાણુઓ સાથે $2$ દ્વિબંધ બનાવે છે,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. સંકરણ $sp^2$ છે. (સાચું)
$III. SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. સંકરણ $sp^3d$ છે. (સાચું)
$IV. ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. સંકરણ $sp^3d$ છે. (સાચું)
બધા સેટ યોગ્ય રીતે જોડાયેલા છે.

(D) $1$. $BrF_5$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ સાથે $5$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર = $5 + 1 = 6$,જે $sp^3d^2$ સંકરણ દર્શાવે છે. તેની ભૂમિતિ સ્ક્વેર પિરામિડલ છે. આ યોગ્ય રીતે જોડાયેલ છે.
$2$. $XeF_6$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ સાથે $6$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર = $6 + 1 = 7$,જે $sp^3d^3$ સંકરણ દર્શાવે છે. તેની ભૂમિતિ વિકૃત અષ્ટફલકીય છે. આ યોગ્ય રીતે જોડાયેલ છે.
$3$. $SF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર = $4 + 1 = 5$,જે $sp^3d$ સંકરણ દર્શાવે છે. તેની ભૂમિતિ સી-સો (see-saw) છે. આ ખોટી રીતે જોડાયેલ છે.
$4$. $PbCl_2$ માટે: $Pb$ એ $14$ માં સમૂહનું તત્વ છે. તે $Cl$ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર = $2 + 1 = 3$,જે $sp^2$ સંકરણ દર્શાવે છે. તેની ભૂમિતિ બેન્ટ (વળેલી) છે. આ ખોટી રીતે જોડાયેલ છે.
તેથી,સેટ $I$ અને $II$ યોગ્ય રીતે જોડાયેલા છે.

(A) વિધાન $(i)$ સાચું છે: $S$ પરમાણુની આસપાસ $6 \ F$ પરમાણુઓ દ્વારા અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) ને કારણે $SF_6$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
વિધાન $(ii)$ ખોટું છે: $SF_6$ નું સંકરણ $sp^3d^2$ છે કારણ કે તેમાં $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
વિધાન $(iii)$ ખોટું છે: $S_2O_3^{2-}$ નું બંધારણ સમચતુષ્ફલકીય છે,રેખીય નથી.
વિધાન $(iv)$ ખોટું છે: $SO_4^{2-}$ આયન સંસ્પંદન દર્શાવે છે અને તેમાં $p\pi-d\pi$ બંધન હોય છે.

(A) ઘન અવસ્થામાં,$NaCl$ એક સખત સ્ફટિક લેટીસ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે જ્યાં આયનો મજબૂત સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. મુક્ત આયનો કે ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાને કારણે,તે ઘન અવસ્થામાં વિદ્યુતનું અવાહક છે. તે માત્ર પીગળેલી અવસ્થામાં અથવા જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુતનું વહન કરે છે. તેથી,વિધાન $(i)$ ખોટું છે.

(D) અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે લુઈસ બંધારણો દોરીએ છીએ:
$1$. $CO$: બંધારણ $:C \equiv O:$ છે. તેમાં $C$ પર $1$ અને $O$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,કુલ = $2$.
$2$. $NO_2^-$: બંધારણ $[:O-N=O:]^-$ છે. $N$ પર $1$,એક $O$ પર $3$ અને બીજા $O$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,કુલ = $6$.
$3$. $CO_3^{2-}$: આમાં કુલ $8$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$4$. $NF_3$: $N$ પર $1$ અને $3$ $F$ પર $3 \times 3 = 9$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,કુલ = $10$.
આમ,વધતો ક્રમ $A < B < D < C$ છે. સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર:
$\text{Formal charge} = [\text{મુક્ત પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - [\text{અબંધકારક (લોન પેર) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - \frac{1}{2} [\text{બંધકારક (ભાગીદારી પામેલા) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}]$
છેડા પરના $N_{(1)}$ પરમાણુ માટે:
$\text{Formal charge} = 5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 5 - 4 - 2 = -1$
કેન્દ્રીય $N_{(2)}$ પરમાણુ માટે:
$\text{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 5 - 4 = +1$
છેડા પરના $O$ પરમાણુ માટે:
$\text{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$
આમ,$N_{(1)}, N_{(2)}$ અને $O$ માટે ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે $-1, +1, 0$ છે.

(A) $P_4$ અણુમાં,ચાર ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ નિયમિત ચતુષ્ફલકના ખૂણા પર ગોઠવાયેલા હોય છે. કોઈપણ બે $P-P$ બંધ વચ્ચેનો બંધકોણ $60^{\circ}$ હોય છે.
સાયક્લો $S_8$ અણુમાં,સલ્ફર પરમાણુઓ એક વલય રચનામાં ગોઠવાયેલા હોય છે જેને ઘણીવાર ક્રાઉન (મુગટ) રચના કહેવામાં આવે છે. આ રચનામાં $S-S-S$ બંધો વચ્ચેનો બંધકોણ આશરે $107^{\circ}$ હોય છે.

(D) આપેલ અણુઓ માટે બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$P_4$: $60^\circ$
$S_6$: $102^\circ$
$S_8$: $107^\circ$
$O_3$: $116^\circ$
તેથી,બંધકોણનો વધતો ક્રમ $P_4 < S_6 < S_8 < O_3$ છે.

(B) $NCl_5$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે નાઈટ્રોજનમાં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ છે,જ્યારે $PCl_5$ માં ફોસ્ફરસમાં $d$-કક્ષકો હોવાથી તે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$Pb$ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) દર્શાવે છે,જેના કારણે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ કરતા વધુ સ્થાયી છે; તેથી $Pb$ ચતુઃસંયોજકને બદલે દ્વિસંયોજક સંયોજનો બનાવવાનું પસંદ કરે છે.
$CO_3^{2-}$ આયનમાં સંસ્પંદન (resonance) ને કારણે ત્રણેય $C-O$ બંધ સમાન છે.
$O_2^{+}$ અને $NO$ બંનેની આણ્વીય કક્ષકોમાં અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.
આમ,વિકલ્પ $B$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(D) $a)$ $NH_3$ ($sp^3$ સંકરણ,પિરામિડલ) અને $H_3O^+$ ($sp^3$ સંકરણ,પિરામિડલ) સમબંધારણીય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$b)$ $ClF_3$ માં $sp^3d$ સંકરણ અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જેના પરિણામે તેનો આકાર $T$-આકાર મળે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$c)$ આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory) મુજબ,$O_2$ માં તેની પ્રતિકારક $\pi^*$ કક્ષકોમાં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે તેને અનુચુંબકીય બનાવે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$d)$ $N_2$ નો બંધક્રમાંક $3.0$ છે ($10$ બંધકારક,$4$ પ્રતિકારક ઇલેક્ટ્રોન). $N_2^+$ નો બંધક્રમાંક $2.5$ છે ($9$ બંધકારક,$4$ પ્રતિકારક ઇલેક્ટ્રોન). આમ,$N_2^+$ નો બંધક્રમાંક $N_2$ કરતા ઓછો છે. આ વિધાન ખોટું છે.
તેથી,માત્ર વિધાન $d$ ખોટું છે.

(B) વિધાન $a$ સાચું છે: બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ માં $6$ $C-C$ સિગ્મા બંધ અને $6$ $C-H$ સિગ્મા બંધ હોય છે,જે કુલ $12$ સિગ્મા બંધ બનાવે છે.
વિધાન $b$ સાચું છે: ફાજાનના નિયમ મુજબ,નાના ધન આયનો વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ ધરાવે છે. $Li^+$ એ $K^+$ કરતા નાનો હોવાથી,$LiF$ એ $KF$ કરતા વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ ધરાવે છે.
વિધાન $c$ ખોટું છે: ફાજાનના નિયમ મુજબ,ધન આયનનો ઓક્સિડેશન આંક જેટલો વધારે,તેટલો સહસંયોજક ગુણધર્મ વધારે. તેથી,$SnCl_4$ $(Sn^{4+})$ એ $SnCl_2$ $(Sn^{2+})$ કરતા વધુ સહસંયોજક છે.
આમ,વિધાન $a$ અને $b$ સાચા છે.

(C) $(i)$ બંધકોણ: $SO_2$ $(119^{\circ})$ > $NH_3$ $(107.3^{\circ})$ > $H_2O$ $(104.5^{\circ})$. તેથી,સેટ $i$ ખોટો છે.
$(ii)$ ડાયપોલ મોમેન્ટ: $H_2O$ $(1.85 \ D)$ > $NH_3$ $(1.47 \ D)$ > $H_2S$ $(0.95 \ D)$. તેથી,સેટ $ii$ સાચો છે.
$(iii)$ બંધ એન્થાલ્પી બંધ ક્રમાંકના સમપ્રમાણમાં હોય છે. બંધ ક્રમાંક: $N_2$ $(3)$,$O_2$ $(2)$,$H_2$ $(1)$. તેથી,$N_2 > O_2 > H_2$ સાચું છે. સેટ $iii$ સાચો છે.
$(iv)$ બંધ ક્રમાંક: $NO^{+}$ $(3)$,$O_2$ $(2)$,$O_2^{2-}$ $(1)$. તેથી,$NO^{+} > O_2 > O_2^{2-}$ સાચું છે. સેટ $iv$ સાચો છે.
તેથી,સેટ $(ii), (iii)$ અને $(iv)$ યોગ્ય રીતે જોડાયેલા છે.

(B) $(I)$ ખોટું: $NH_3$ માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે ઉદ્ભવતી ડાયપોલ મોમેન્ટ અને ત્રણ $N-H$ બંધોની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ એક જ દિશામાં હોય છે,જ્યારે $NF_3$ માં,તે વિરુદ્ધ દિશામાં હોય છે. તેથી,$\mu(NH_3) > \mu(NF_3)$. $BF_3$ સંમિત છે અને તેની ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય છે. સાચો ક્રમ $NH_3 > NF_3 > BF_3$ છે.
$(II)$ સાચું: પરમાણુઓના કદમાં વધારા સાથે બંધ લંબાઈ વધે છે. પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ $C > N > O > H$ છે,તેથી બંધ લંબાઈનો ક્રમ $C-O > N-O > O-H$ સાચો છે.
$(III)$ સાચું: મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ થિયરી મુજબ,$C_2$ નો બંધ ક્રમાંક $2$,$B_2$ નો $1$ અને $He_2$ નો $0$ છે. તેથી $C_2 > B_2 > He_2$ ક્રમ સાચો છે.

(A) $i$. $NH_3$ માં,$N-H$ બંધની ડાયપોલ મોમેન્ટ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની દિશા સમાન છે,જ્યારે $NF_3$ માં,$N-F$ બંધની ડાયપોલ મોમેન્ટ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની દિશા વિરુદ્ધ છે. તેથી,$NH_3$ $(1.46 \ D)$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ કરતા વધારે છે. વિધાન $i$ સાચું છે.
$ii$. ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ ની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ $1.04 \ D$ છે કારણ કે $C-H$ અને $C-Cl$ બંધ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત છે. વિધાન $ii$ ખોટું છે.
$iii$. ફાજન્સના નિયમ મુજબ,$Cu^+$ (સ્યુડો-નોબલ ગેસ કોન્ફિગરેશન) પાસે $Na^+$ (નોબલ ગેસ કોન્ફિગરેશન) કરતા વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ છે. તેથી,$CuCl$ માં $NaCl$ કરતા વધુ સહસંયોજક લક્ષણ હોય છે. વિધાન $iii$ ખોટું છે.
તેથી,માત્ર વિધાન $i$ સાચું છે.

(C) વિધાન $a$ સાચું છે: $NH_3$ માં,ઓર્બિટલ ડાયપોલ અને બોન્ડ ડાયપોલ એક જ દિશામાં છે,જ્યારે $NF_3$ માં,તેઓ એકબીજાની વિરુદ્ધ છે,જેના પરિણામે $\mu(NH_3) > \mu(NF_3)$ થાય છે.
વિધાન $b$ ખોટું છે: $SF_4$ માં $sp^3d$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે તેનો આકાર સી-સો (see-saw) હોય છે.
વિધાન $c$ સાચું છે: ફાજન્સના નિયમ મુજબ,ધાતુની ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ($Sn^{4+}$ વિરુદ્ધ $Sn^{2+}$) વધુ ધ્રુવીકરણ શક્તિ તરફ દોરી જાય છે,જે $SnCl_4$ ને વધુ સહસંયોજક બનાવે છે.
વિધાન $d$ ખોટું છે: $In_2SO_4$ માં,સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ માં સલ્ફરનું અષ્ટક વિસ્તૃત હોતું નથી જે આ વિધાનને સાચું ઠેરવે. આમ,વિધાન $a$ અને $c$ સાચા છે.

(D) બંધ એન્થાલ્પી બંધ ક્રમાંક અને બંધ લંબાઈ પર આધાર રાખે છે. $H_2$,$O_2$ અને $N_2$ માટે બંધ ક્રમાંક અનુક્રમે $1$,$2$ અને $3$ છે.
જેમ બંધ ક્રમાંક વધે છે,તેમ બંધની મજબૂતી વધે છે અને પરિણામે બંધ એન્થાલ્પી વધે છે.
બંધના પ્રકારો $H-H$ (એકલ બંધ),$O=O$ (દ્વિબંધ) અને $N \equiv N$ (ત્રિબંધ) છે.
તેથી,બંધ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $H_2 < O_2 < N_2$ છે.

(D) $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ (કોપર$(II)$ સલ્ફેટ પેન્ટાહાઇડ્રેટ) ની રચનામાં નીચે મુજબના બંધો જોવા મળે છે:
$1$. આયનીય બંધ: $Cu^{2+}$ આયન અને $SO_4^{2-}$ આયન વચ્ચે.
$2$. સહસંયોજક બંધ: સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ માં સલ્ફર અને ઓક્સિજન વચ્ચે,અને પાણીના અણુઓમાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન વચ્ચે.
$3$. સવર્ગ સહસંયોજક બંધ: $Cu^{2+}$ આયન અને તેની સાથે જોડાયેલા ચાર પાણીના અણુઓના ઓક્સિજન પરમાણુઓ વચ્ચે.
$4$. હાઇડ્રોજન બંધ: પાંચમા પાણીના અણુ અને સલ્ફેટ આયનો અથવા અન્ય પાણીના અણુઓ વચ્ચે.
આમ,ચારેય પ્રકારના બંધો હાજર છે.

(B) લુઈસ એસિડ એ ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતી સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે,જ્યારે લુઈસ બેઝ એ ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરી શકે છે.
$NMe_3$ અને $PH_3$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે,તેથી તે લુઈસ બેઝ છે.
$CO$ પણ કાર્બન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે લુઈસ બેઝ તરીકે વર્તે છે.
$BF_3$ એ લુઈસ એસિડ છે કારણ કે બોરોન પરમાણુનું અષ્ટક પૂર્ણ નથી,તેની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે.

(A) બંધ એન્થાલ્પી એ રાસાયણિક બંધની મજબૂતીનું માપ છે. જેમ આપણે આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુનું કદ વધે છે,જેના કારણે ઓર્બિટલ્સનું ઓવરલેપ ઘટે છે અને તેથી બંધની મજબૂતી ઘટે છે.
આપેલ બંધો માટે બંધ એન્થાલ્પી:
$(A)$ $Si-Si$ $(II)$ $297$ સાથે જોડાય છે.
$(B)$ $C-C$ $(III)$ $348$ સાથે જોડાય છે.
$(C)$ $Sn-Sn$ $(I)$ $240$ સાથે જોડાય છે.
$(D)$ $Ge-Ge$ $(IV)$ $260$ સાથે જોડાય છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $A-II, B-III, C-I, D-IV$ છે.

(C) $P_4O_{10}$ ની રચનામાં $P_4$ ટેટ્રાહેડ્રલ કોર હોય છે જ્યાં દરેક ધાર એક ઓક્સિજન પરમાણુ ($P-O-P$ જોડાણ) દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
વધુમાં,દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ દ્વિબંધ $(P=O)$ દ્વારા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આ ગણતરી કરતા,તેમાં $12$ $P-O$ એકલ બંધ અને $4$ $P=O$ દ્વિબંધ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) ઓઝોન $(O_3)$ એ આશરે $117^{\circ}$ ના બંધકોણ ધરાવતો વળેલો (કોણીય) અણુ છે. તેથી,વિધાન $(A)$ ખોટું છે અને $(B)$ સાચું છે.
સંસ્પંદનને કારણે,ઓઝોનમાં બંને $O-O$ બંધની લંબાઈ સમાન હોય છે (સિંગલ અને ડબલ બોન્ડ લંબાઈની વચ્ચે). તેથી,વિધાન $(C)$ સાચું છે.
ઓઝોન એ ડાયઓક્સિજન $(O_2)$ કરતા ઉષ્માગતિશાસ્ત્રની દ્રષ્ટિએ ઓછો સ્થાયી છે કારણ કે તેનું ઓક્સિજનમાં વિઘટન થવાથી ઉષ્મા મુક્ત થાય છે ($\Delta H$ ઋણ છે) અને એન્ટ્રોપીમાં વધારો થાય છે ($\Delta S$ ધન છે),જે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ ને ઋણ બનાવે છે. તેથી,વિધાન $(D)$ ખોટું છે.
તેથી,માત્ર વિધાનો $(B)$ અને $(C)$ સાચા છે.

(B) ઓઝોન અણુ $(O_3)$ બે કેનોનિકલ બંધારણો વચ્ચે સંસ્પંદન દર્શાવે છે.
દરેક સંસ્પંદન બંધારણમાં,મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ બે ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે એક સિંગલ બોન્ડ અને એક ડબલ બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
સિંગલ બોન્ડમાં $1 \sigma$ બંધ હોય છે અને ડબલ બોન્ડમાં $1 \sigma$ અને $1 \pi$ બંધ હોય છે.
તેથી,કુલ $\sigma$ બંધની સંખ્યા $2$ છે અને કુલ $\pi$ બંધની સંખ્યા $1$ છે.
કોણીય ઓઝોન અણુમાં બંધકોણ આશરે $117^{\circ}$ હોય છે.

(B) પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$ નું બંધારણ $HO-SO_2-O-O-SO_2-OH$ છે.
આ બંધારણમાં,$4$ $S=O$ બંધો (દરેકમાં $1$ $\sigma$ અને $1$ $\pi$ બંધ),$2$ $S-OH$ બંધો,$2$ $S-O$ બંધો અને $1$ $O-O$ બંધ છે.
કુલ $\sigma$ બંધો = $4$ ($S=O$ માંથી) + $2$ ($S-OH$ માંથી) + $2$ ($S-O$ માંથી) + $1$ ($O-O$ માંથી) + $2$ ($O-H$ માંથી) = $11$ $\sigma$ બંધો.
કુલ $\pi$ બંધો = $4$ ($S=O$ માંથી) = $4$ $\pi$ બંધો.
તેથી,તેમાં $11$ $\sigma$ અને $4$ $\pi$ બંધો હોય છે.

(B) $\sigma$ અને $\pi$ બંધનો ગુણોત્તર શોધવા માટે,આપણે બંધારણોનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$CH_2(CN)_2$ નું બંધારણ $N \equiv C-CH_2-C \equiv N$ છે.
કુલ $\sigma$ બંધો: $N-C$ $(2)$,$C-C$ $(2)$,$C-H$ $(2)$ = $6$.
કુલ $\pi$ બંધો: $N \equiv C$ $(4)$ = $4$.
ગુણોત્તર = $6:4 = 3:2$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) ઓઝોન અણુ $(O_3)$ $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓનો બનેલો છે. તેના લુઈસ બંધારણમાં,એક મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ અન્ય બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે,એક સિંગલ બોન્ડ દ્વારા અને બીજો ડબલ બોન્ડ દ્વારા.
દરેક ઓક્સિજન પરમાણુના વેલેન્સ શેલમાં કુલ $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે (અષ્ટકનો નિયમ).
મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
સિંગલ બોન્ડ ધરાવતા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
ડબલ બોન્ડ ધરાવતા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $1 + 3 + 2 = 6$.
બંધારણમાં $2$ $\sigma$ બંધ અને $1$ $\pi$ બંધ છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) લુઈસ બંધારણમાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $(F.C.)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$F.C. = \text{સંયોજકતા } e^- - \text{અબંધકારક } e^- - \frac{1}{2} \text{ભાગીદારી પામેલા } e^-$.
$CO_3^{2-}$ ના આપેલ બંધારણ માટે:
$1$. કાર્બન પરમાણુ $(a)$ માટે: તેની પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $8$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન ($4$ બંધ) છે.
$F.C. \text{ on } C_{(a)} = 4 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 4 - 4 = 0$.
$2$. ઓક્સિજન પરમાણુ $(b)$ માટે: તે કાર્બન સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ છે. તેની પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$4$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $4$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$F.C. \text{ on } O_{(b)} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$.
$3$. ઓક્સિજન પરમાણુ $(c)$ માટે: તે કાર્બન સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે. તેની પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$6$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $2$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$F.C. \text{ on } O_{(c)} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = 6 - 6 - 1 = -1$.
આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $a=0, b=0, c=-1$ છે.

(A) અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝની રચનાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$A. \ CH_3COCH_3$ (એસીટોન): ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. તેથી,$A \rightarrow I$.
$B. \ CH_3CO^+$ (એસીલિયમ આયન): ઓક્સિજન પરમાણુ કાર્બન સાથે ત્રિબંધ દ્વારા જોડાયેલ છે $(CH_3-C \equiv O^+)$. ઓક્સિજન પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. તેથી,$B \rightarrow III$.
$C. \ CH_3CH_2^+$ (ઇથાઇલ કાર્બોકેટાયન): કાર્બનના તમામ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન બંધ બનાવવામાં વપરાય છે (ત્રણ $C-H$ બંધ અને એક $C-C$ બંધ). કાર્બોકેટાયનિક કાર્બન પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોતા નથી. તેથી,$C \rightarrow II$.
આમ,સાચી જોડ $A-I, B-III, C-II$ છે.

(B) $\pi$ બંધો પરમાણ્વીય કક્ષકોના પાર્શ્વવર્તી (sideways) અતિવ્યાપનથી બને છે,જેમ કે $p-p$,$p-d$,અથવા $d-d$.
$\sigma$ બંધો કક્ષકોના અક્ષીય (axial) અતિવ્યાપનથી બને છે. સંકર કક્ષકો હંમેશા $\sigma$ બંધ બનાવે છે,અને $s$-કક્ષકો અક્ષીય અતિવ્યાપન દ્વારા $\sigma$ બંધ બનાવી શકે છે.

(B) પરક્લોરેટ આયન $(ClO_4^{-})$ માં,મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તે ચાર $Cl-O$ બંધ બનાવે છે,જેમાંથી ત્રણ દ્વિબંધ છે જેમાં ઓક્સિજનની ભરાયેલી $2p$ કક્ષકો અને ક્લોરિનની ખાલી $3d$ કક્ષકો વચ્ચે $d\pi - p\pi$ બેક બોન્ડિંગ થાય છે. આમ,$ClO_4^{-}$ માં $3$ $d\pi - p\pi$ બંધો હોય છે.
હવે,આપેલા વિકલ્પો તપાસીએ:
$1$. $XeF_4$: તેમાં કોઈ $d\pi - p\pi$ બંધ હોતા નથી.
$2$. $XeO_3$: ઝેનોન પરમાણુ એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તે ત્રણ $Xe=O$ દ્વિબંધ બનાવે છે,જેમાં દરેક $d\pi - p\pi$ બંધન ધરાવે છે. આમ,તેમાં $3$ $d\pi - p\pi$ બંધો હોય છે.
$3$. $XeO_4$: ઝેનોન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તે ચાર $Xe=O$ દ્વિબંધ બનાવે છે,જેમાં દરેક $d\pi - p\pi$ બંધન ધરાવે છે. આમ,તેમાં $4$ $d\pi - p\pi$ બંધો હોય છે.
$4$. $XeF_6$: તેમાં કોઈ $d\pi - p\pi$ બંધ હોતા નથી.
તેથી,$ClO_4^{-}$ જેટલા જ $d\pi - p\pi$ બંધો ધરાવતું સંયોજન $XeO_3$ છે.

(A) સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ નું એનહાઇડ્રાઇડ સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ $(SO_3)$ છે.
$SO_3$ ની રચનામાં,ત્રણ $S=O$ દ્વિબંધો હોય છે.
દરેક દ્વિબંધમાં એક $\sigma$-બંધ અને એક $\pi$-બંધ હોય છે.
તેથી,$\sigma$-બંધોની કુલ સંખ્યા $3$ છે અને $\pi$-બંધોની કુલ સંખ્યા $3$ છે.