Types of bonding and Forces in solid Questions in Gujarati

(A) ઘન પદાર્થોમાં ઉર્જા પટ્ટાઓનું નિર્માણ પરમાણુના તરંગ-યાંત્રિક મોડેલ દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે,જે ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સના સિદ્ધાંતો પર આધારિત છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Heisenberg$ નો અનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સનો એક પાયાનો સિદ્ધાંત છે જે પરમાણુઓ અને ઘન પદાર્થોમાં ઇલેક્ટ્રોનની વર્તણૂકનું વર્ણન કરે છે,જે ઉર્જા પટ્ટાઓના નિર્માણ તરફ દોરી જાય છે.

(D) પાણી એક ધ્રુવીય દ્રાવક છે જે ઊંચો ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક ધરાવે છે. જ્યારે આયનીય સ્ફટિકને પાણીમાં મૂકવામાં આવે છે,ત્યારે પાણીના અણુઓ આયનોને ઘેરી લે છે,જેને સોલ્વેશન (અથવા હાઇડ્રેશન) કહેવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન મુક્ત થતી ઊર્જા (હાઇડ્રેશન ઊર્જા) સ્ફટિક લેટીસમાં રહેલા પ્રબળ આંતર-આયનીય આકર્ષણ બળને તોડે છે,જેનાથી આયનો દ્રાવણમાં મુક્ત થાય છે.

(D) પાણીમાં આયનીય સંયોજનની દ્રાવ્યતા તેની લેટીસ ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા (hydration energy) વચ્ચેના સંતુલન પર આધાર રાખે છે.
કોઈપણ સંયોજન ઓગળવા માટે,જલીયકરણ ઉર્જા લેટીસ ઉર્જા કરતા વધારે હોવી જોઈએ.
$AgCl, CaF_2,$ અને $BaSO_4$ ના કિસ્સામાં,લેટીસ ઉર્જા અસાધારણ રીતે ઊંચી હોય છે,જે દ્રાવણ પ્રક્રિયા દરમિયાન મુક્ત થતી જલીયકરણ ઉર્જા કરતા વધી જાય છે.
તેથી,આ સંયોજનો પાણીમાં અદ્રાવ્ય રહે છે.

(B) પદાર્થનું ગલનબિંદુ તેના કણોને જકડી રાખતા બળોની મજબૂતી પર આધાર રાખે છે.
$He$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે જેમાં નિર્બળ લંડન ડિસ્પર્શન બળો હોય છે.
$NH_3$ અને $CHCl_3$ એ આણ્વિય ઘન પદાર્થો છે જે ડાયપોલ-ડાયપોલ આકર્ષણ અથવા હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જે પ્રમાણમાં નિર્બળ હોય છે.
$CsCl$ એ આયનીય સંયોજન છે જે $Cs^+$ અને $Cl^-$ આયનો વચ્ચેના પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલું હોય છે.
આયનીય બંધ આંતરઆણ્વિય બળો કરતા ઘણા વધારે મજબૂત હોવાથી,$CsCl$ નું ગલનબિંદુ સૌથી વધુ હોય છે.

(B) લેટીસ ઉર્જા એ સ્ફટિક લેટીસમાં આયનો વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ બળોને તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
તે ઓગળવાની પ્રક્રિયાનો વિરોધ કરે છે કારણ કે દ્રાવણમાં પ્રવેશવા માટે આયનોને સ્ફટિક બંધારણમાંથી અલગ કરવા પડે છે.
પદાર્થ ઓગળવા માટે,હાઇડ્રેશન ઉર્જા (જ્યારે આયનો દ્રાવક અણુઓ દ્વારા ઘેરાયેલા હોય ત્યારે મુક્ત થતી ઉર્જા) લેટીસ ઉર્જા કરતા વધારે હોવી જોઈએ.

(C) સિલિકા $(SiO_2)$ એ સિલિકોન અને ઓક્સિજન પરમાણુઓના ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્કથી બનેલું છે જે સહસંયોજક બંધો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જેના પરિણામે વિશાળ સહસંયોજક બંધારણ રચાય છે.
તેનાથી વિપરીત,આયોડિન,ઘન $CO_2$ અને સફેદ ફોસ્ફરસ એ આણ્વિક ઘન પદાર્થો છે જે નિર્બળ વાન ડર વાલ્સ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.

(D) સહસંયોજક સંયોજનોના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ સામાન્ય રીતે નીચા હોય છે કારણ કે અણુઓ નબળા વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
આ બળોને તોડવા માટે ખૂબ ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેનાથી પદાર્થ સરળતાથી ઘનમાંથી પ્રવાહી અથવા પ્રવાહીમાંથી વાયુમાં રૂપાંતરિત થઈ શકે છે.

(D) ગ્રેફાઇટમાં,દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનમાંથી $3$ નો ઉપયોગ કરીને અન્ય $3$ કાર્બન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
ચોથો ઇલેક્ટ્રોન અસંકરિત $p$-ઓર્બિટલમાં રહે છે,જે પાસપાસેના $p$-ઓર્બિટલ્સ સાથે ઓવરલેપ થઈને વિસ્થાનિકૃત $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન વાદળ બનાવે છે.
તેથી,આ ઇલેક્ટ્રોન બંધારણના સ્તરો વચ્ચે ફેલાયેલા હોય છે,જે ગ્રેફાઇટને વિદ્યુતનું વહન કરવામાં મદદ કરે છે.

(B) $CsF$,$HF$,અને $LiF$ એ આયનીય સંયોજનો છે અથવા મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ ધરાવતા સંયોજનો છે,જેના પરિણામે તેમના ગલનબિંદુ ઊંચા હોય છે.
$HCl$ એ સહસંયોજક અણુ છે જેની વચ્ચે નિર્બળ વાન્ડર વાલ્સ બળો હોય છે,જેના કારણે અન્યની તુલનામાં તેનું ગલનબિંદુ ઘણું ઓછું હોય છે.

(C) આર્ગોન એક નિષ્ક્રિય વાયુ છે. આર્ગોનનું ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ખૂબ જ નીચું હોય છે,જે દર્શાવે છે કે ઘન આર્ગોનમાં પરમાણુઓ નિર્બળ $Van \text{ der Waals}$ બળો દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.

(D) સંસક્તિ બળો એ પદાર્થમાં સમાન પરમાણુઓ અથવા અણુઓ વચ્ચેના આકર્ષણ બળો છે.
ધાતુઓમાં,ધાતુનો બંધ ધન આયનો અને મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનના સમુદ્ર વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ દ્વારા રચાય છે.
ધાતુઓમાં સંસક્તિનું વધેલું બળ મુખ્યત્વે આ ગતિશીલ ઇલેક્ટ્રોનની વિનિમય ઉર્જાને આભારી છે,જે ધાતુની લેટીસને સ્થિર કરે છે.

(D) 'સ્વતંત્ર અણુ' (discrete molecule) એ સહસંયોજક અણુ છે જેમાં આંતરઆણ્વીય બળો નબળા હોય છે,જેના પરિણામે ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ નીચા હોય છે.
$Dry \, ice$ $(CO_2)$ એ આણ્વીય સ્ફટિક છે જેમાં ઘટક કણો સ્વતંત્ર અણુઓ છે જે નબળા વાન ડર વાલ્સ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
$NaCl$ એ આયનીય ઘન છે,$Graphite$ એ સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન છે,અને $Copper$ એ ધાત્વિક ઘન છે.

(D) ધાત્વિક બંધમાં,ધાતુના કેટાયનો ગતિશીલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનના સમુદ્રથી ઘેરાયેલા હોય છે.
સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બધી દિશાઓમાંથી સમાન રીતે કાર્ય કરે છે,જેનો અર્થ છે કે બંધ દિશાત્મક નથી.
તેથી,સહસંયોજક બંધથી વિપરીત,ધાત્વિક બંધમાં અત્યંત દિશાત્મક લાક્ષણિકતાઓ હોતી નથી.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે.
હીરો એક સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન પદાર્થ છે જેમાં દરેક કાર્બન પરમાણુ ચતુષ્ફલકીય બંધારણમાં મજબૂત સહસંયોજક બંધ દ્વારા અન્ય ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આ સખત,ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્કને તોડવા માટે ખૂબ જ ઊર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે $Pb$,$Fe$ અથવા $Na$ જેવા ધાત્વિક ઘન પદાર્થોની તુલનામાં તેનું ગલનબિંદુ ઘણું ઊંચું હોય છે.

(B) હીરામાં મજબૂત સહસંયોજક બંધ હોય છે.
પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ $(KCl)$ માં આયનીય બંધ હોય છે.
બરફમાં,અણુઓ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
ઘન નિયોનમાં,પરમાણુઓ નબળા વાન ડેર વાલ્સ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,બંધની મજબૂતીનો ક્રમ આ મુજબ છે: $Ionic > Covalent > Hydrogen > \text{Van der Waals}$.
આમ,ઘન નિયોનમાં સૌથી નબળો બંધ હોય છે.

(C) $Van \ der \ Waal's$ બળો એ આયનીય,સહસંયોજક અથવા ધાત્વિક બંધ જેવા રાસાયણિક બંધોની તુલનામાં સૌથી નિર્બળ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો છે.

(D) સહસંયોજક અણુઓમાં રહેલા પરમાણુઓ મજબૂત સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
જોકે,સ્ફટિક લેટીસમાં અણુઓ એકબીજા સાથે નિર્બળ આંતરઆણ્વીય બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
આ નિર્બળ આકર્ષણ બળોને $Van \ der \ Waal's$ બળો કહેવામાં આવે છે,જેને તોડવા માટે ખૂબ ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(C) આંતરઆણ્વીય બળોની પ્રબળતા કણોના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$NH_3$ અને $H_2O$ પ્રબળ હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે.
$HCl$ દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ બળો ધરાવે છે.
$He$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે અને તે માત્ર ખૂબ જ નિર્બળ લંડન વિક્ષેપન બળો (વેન્ડર વાલ્સ બળો) ધરાવે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $He$ સૌથી નિર્બળ આંતરઆણ્વીય બળો ધરાવે છે.

(B) $Br_2$ એક અધ્રુવીય અણુ છે કારણ કે બે બ્રોમીન પરમાણુઓ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો કોઈ તફાવત નથી.
તેમાં કાયમી દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રાનો અભાવ હોવાથી,તેમાં માત્ર નિર્બળ લંડન ડિસ્પર્ઝન બળો હાજર હોય છે,જે વાન ડેર વાલ્સ બળનો એક પ્રકાર છે.
તેની સરખામણીમાં,$H_2S$,$HCl$,અને $CO$ ધ્રુવીય અણુઓ છે જે દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ બળ દર્શાવે છે,જે લંડન ડિસ્પર્ઝન બળો કરતા સામાન્ય રીતે મજબૂત હોય છે.
તેથી,$Br_2$ માં,વાન ડેર વાલ્સ બળો તેના ભૌતિક ગુણધર્મો નક્કી કરવામાં પ્રાથમિક પરિબળ છે.

(C) પોટાશ એલમ,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ છે,તે દ્વિક્ષારનું એક ઉત્તમ ઉદાહરણ છે.
તે પોટેશિયમ સલ્ફેટ અને એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ જેવા બે સાદા ક્ષારોના સંયોજનથી બને છે,જે નિશ્ચિત પ્રમાણમાં સ્ફટિકીકરણ પામે છે.

(C) આયનીય સંયોજનની પાણીમાં દ્રાવ્યતા તેની લેટીસ ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા વચ્ચેના સંતુલન પર આધાર રાખે છે.
ક્ષાર દ્રાવ્ય થવા માટે,જલીયકરણ ઉર્જા લેટીસ ઉર્જા કરતા વધારે હોવી જોઈએ.
$Na_2SO_4$ ના કિસ્સામાં,જલીયકરણ ઉર્જા લેટીસ ઉર્જા કરતા વધારે છે,તેથી તે દ્રાવ્ય છે.
$BaSO_4$ ના કિસ્સામાં,ઉચ્ચ ચાર્જ ઘનતા અને મજબૂત આયનીય આંતરક્રિયાને કારણે લેટીસ ઉર્જા જલીયકરણ ઉર્જા કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે હોય છે,જે તેને અલ્પ દ્રાવ્ય બનાવે છે.

(D) પાણીમાં આયોનિક સંયોજનોની દ્રાવ્યતા લેટીસ ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા વચ્ચેના સંતુલન પર આધાર રાખે છે.
$BaSO_4$ માટે,મોટા $Ba^{2+}$ કેટાયન અને મોટા $SO_4^{2-}$ એનાયન વચ્ચેના મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણને કારણે લેટીસ ઉર્જા ખૂબ જ વધારે હોય છે.
વધુમાં,આ મોટા આયનોની જલીયકરણ ઉર્જા પ્રમાણમાં ઓછી હોય છે.
જેથી લેટીસ ઉર્જા જલીયકરણ ઉર્જા કરતા વધી જાય છે,તેથી $BaSO_4$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
તેથી,$(a)$ અને $(c)$ બંને સાચા છે.

(A) સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ $(SiO_2)$ ની રચનામાં,દરેક $Si$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે ચતુષ્ફલકીય રીતે જોડાયેલ હોય છે. દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ બે સિલિકોન પરમાણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલ હોય છે,જે ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક રચના બનાવે છે. તેથી,સાચું વિધાન એ છે કે દરેક સિલિકોન પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓથી ઘેરાયેલો છે અને દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ બે સિલિકોન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.

(D) ઘન અવસ્થામાં,$PCl_5$ એ આયનીય સંયોજન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તે સ્વયં-આયનીકરણ પામીને $PCl_4^+$ (ચતુષ્ફલકીય) અને $PCl_6^-$ (અષ્ટફલકીય) આયનો બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) નિષ્ક્રિય વાયુઓ એકપરમાણ્વીય અને અધ્રુવીય હોય છે. આ પરમાણુઓ વચ્ચે હાજર એકમાત્ર આકર્ષણ બળો નિર્બળ વાન ડર વાલ્સ બળો છે,જે ખાસ કરીને લંડન ડિસ્પર્ઝન બળો તરીકે ઓળખાય છે. વાન ડર વાલ્સ બળો એ એક વ્યાપક શ્રેણી છે,તેથી $A$ એ યોગ્ય ઉત્તર છે.

(A) આંતરઆણ્વીય બળોની પ્રબળતા અણુઓના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$He$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ (સમૂહ $18$) છે,જે માત્ર નિર્બળ લંડન ડિસ્પર્શન બળો દ્વારા જોડાયેલા એકપરમાણ્વીય અણુઓ ધરાવે છે.
$HCl$ માં દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ બળો હોય છે,જ્યારે $NH_3$ અને $H_2O$ માં પ્રબળ હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
તેથી,$He$ સૌથી નિર્બળ આંતરઆણ્વીય બળો ધરાવે છે.

(C) ઘન $NaCl$ વિદ્યુતનું મંદ વાહક છે કારણ કે આયનો મુક્ત રીતે હલનચલન કરી શકતા નથી.

(B) આંતરઆણ્વીય બળોની પ્રબળતા ઘન પદાર્થના ગલનબિંદુ સાથે સીધી રીતે સંબંધિત છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$Sodium \ fluoride$ $(NaF)$ એ આયનીય ઘન છે (મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત બળો),જ્યારે $Ice$ $(H_2O)$ માં હાઇડ્રોજન બંધ હોય છે.
$Phosphorus$ $(P_4)$ અને $Naphthalene$ $(C_{10}H_8)$ એ આણ્વીય ઘન છે જે નબળા વાન ડેર વાલ્સ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
$Phosphorus$ $(P_4)$ ના અણુઓ વચ્ચે સૌથી નબળા વાન ડેર વાલ્સ બળો હોવાથી,તે સૌથી નબળા આંતરઆણ્વીય બળો ધરાવતો ઘન પદાર્થ છે.

(C) આયનીય ત્રિજ્યાનો ગુણોત્તર $\left( \frac{r_c}{r_a} \right)$ સ્ફટિક લેટીસનો સવર્ગ આંક અને ભૂમિતિ નક્કી કરે છે.
$0.414 - 0.732$ ની રેન્જમાં ત્રિજ્યા ગુણોત્તર માટે,સવર્ગ આંક $6$ હોય છે,જે અષ્ટફલકીય ભૂમિતિ દર્શાવે છે.
આપેલ મૂલ્ય $0.52$ આ રેન્જમાં હોવાથી,ભૌમિતિક ગોઠવણી અષ્ટફલકીય છે.

(A) ધાતુઓમાં મોટી સંખ્યામાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. જ્યારે ધાતુના એક છેડાને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે આ ઇલેક્ટ્રોન ગતિજ ઉર્જા મેળવે છે અને ઝડપથી ઠંડા છેડા તરફ ગતિ કરે છે,જેનાથી અન્ય પરમાણુઓ અને ઇલેક્ટ્રોન સાથે અથડામણ દ્વારા ઉષ્મીય ઉર્જાનું વહન થાય છે. આ પ્રક્રિયાને ઉષ્મીય વહન કહેવામાં આવે છે.

(B) $Graphite$ એ કાર્બનનું અપરરૂપ છે જેમાં દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે,જેના કારણે દરેક પરમાણુ દીઠ એક મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન રહે છે. આ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનને કારણે $Graphite$ વિદ્યુતનું વહન કરી શકે છે,જ્યારે $Diamond$ માં ચારેય સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન સહસંયોજક બંધમાં ભાગ લે છે.

(C) . ઘન અવસ્થામાં આયનો ($Na^+$ અને $Cl^-$) પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા સ્ફટિક લેટીસમાં જકડાયેલા હોય છે. તેઓ મુક્ત રીતે હલનચલન કરી શકતા ન હોવાથી,તેઓ વિદ્યુતનું વહન કરી શકતા નથી.

(B) એલ્યુમિના $(Al_2O_3)$ એ વિદ્યુતનો મંદવાહક છે. તે સહસંયોજક સંયોજન છે અને તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ ઊંચું $(2050\,^oC)$ હોય છે. ઘન અવસ્થામાં તેમાં મુક્ત આયનો હોતા નથી,તેથી તે વિદ્યુતનું વહન કરી શકતું નથી.

(A) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ સ્વતંત્ર,રેખીય સહસંયોજક અણુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે જે નિર્બળ વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જે તેને ઓરડાના તાપમાને વાયુ બનાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,સિલિકા $(SiO_2)$ ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક બંધારણ બનાવે છે જેમાં દરેક સિલિકોન પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ગોઠવણીમાં સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય છે,પરિણામે તે ઊંચા ગલનબિંદુ ધરાવતો ઘન પદાર્થ છે.

(A) સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ $(SiO_2)$ એ સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન પદાર્થ છે. આ બંધારણમાં,પ્રત્યેક $Si$ પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે સમચતુષ્ફલકીય રીતે જોડાયેલ હોય છે,અને પ્રત્યેક ઓક્સિજન પરમાણુ બે $Si$ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે,જે ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક બનાવે છે.

(C) આયોડીન $(I_2)$ એ અધ્રુવીય આણ્વીય ઘન પદાર્થ છે. ઘન અવસ્થામાં,$I_2$ ના અણુઓ નિર્બળ લંડન વિક્ષેપન બળો (વાન ડર વાલ્સ બળો) દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે. તેથી,આયોડીનના સ્ફટિકોને આણ્વીય સ્ફટિકો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(D) ઘન $CO_2$ (સૂકો બરફ) એ સ્વતંત્ર $CO_2$ અણુઓનો બનેલો છે જે નિર્બળ વાન ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,તેને આણ્વીય સ્ફટિક તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(D) હીરો એક સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન (વિશાળ અણુ) છે.
હીરામાં,દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિમાં અન્ય ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય છે.
આ એક મજબૂત,ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક માળખું બનાવે છે,જે હીરાને અત્યંત સખત બનાવે છે.

(B) $CaO$ માં ઉચ્ચ વીજભાર $(Ca^{2+}, O^{2-})$ અને નાની આયનિક ત્રિજ્યાને કારણે લેટાઈસ ઉર્જા વધારે હોય છે,પરિણામે તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ ઊંચું હોય છે.
$KI$ એ $K^+$ અને $I^-$ આયનો ધરાવતું આયનિક સંયોજન છે.
આયનિક સંયોજનો સામાન્ય રીતે પાણી જેવા ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય હોય છે અને બેન્ઝિન જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય હોય છે.
તેથી,વિધાન "$KI$ એ બેન્ઝિનમાં દ્રાવ્ય છે" તે ખોટું છે.

(D) સહસંયોજક સંયોજનો સ્વતંત્ર અણુઓ ધરાવે છે જે નિર્બળ વાન ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળોથી જોડાયેલા હોય છે. આ નિર્બળ આંતરઆણ્વીય બળોને કારણે,તેમને તોડવા માટે ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે તેમના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ નીચા હોય છે.

(D) ધાત્વીય બંધ એ ધન આયનોની આસપાસ રહેલા ડી-લોકલાઇઝ્ડ ઇલેક્ટ્રોન્સના સમુદ્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આ બંધો સ્વભાવે અદિશ (non-directional) હોય છે,એટલે કે તેમની અવકાશમાં કોઈ ચોક્કસ દિશા હોતી નથી. તેથી,ધાત્વીય બંધ 'અત્યંત દિશાકીય' હોય છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) બંધની પ્રબળતાનો ક્રમ: $Ionic \ bond > Covalent \ bond > Metallic \ bond > Van \ der \ Waals \ bond$.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Van \ der \ Waals \ bond$ સૌથી નબળો છે.

(B) ઘન હાઇડ્રોજન $(H_2)$ એ અધ્રુવીય આણ્વીય ઘન પદાર્થ છે.
અધ્રુવીય અણુઓમાં,માત્ર નિર્બળ લંડન ડીસ્પર્સન બળો (જેને પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ-પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયાઓ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) હાજર હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $B$ છે.

(C) ધાતુનો ચળકાટ ધાતુના લેટિસમાં રહેલા મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન્સના સમુદ્ર સાથે પ્રકાશની આંતરક્રિયાને કારણે હોય છે.
જ્યારે પ્રકાશ સપાટી પર અથડાય છે,ત્યારે આ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન્સ આંદોલિત થાય છે અને પ્રકાશનું પરાવર્તન કરે છે.

(B) બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ એ અધ્રુવીય અણુ છે.
અધ્રુવીય અણુઓમાં મુખ્ય આંતરઆણ્વીય બળ તરીકે લંડન ડીસ્પર્સન બળો જોવા મળે છે.

(C) ઘન $NaCl$ માં આયનો સ્ફટિક લેટીસમાં જકડાયેલા હોય છે અને મુક્ત રીતે હલનચલન કરી શકતા નથી. તેથી,તેમાં મુક્ત વીજભાર વાહકો ન હોવાથી તે વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.

(D) પોટાશ એલમ એ $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ સૂત્ર ધરાવતો મિશ્ર ક્ષાર છે.
જ્યારે તેને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે તેના ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે.
ઉત્પન્ન થતા આયનો $K^+$,$Al^{3+}$ અને $SO_4^{2-}$ છે.
તેથી,તે જલીય દ્રાવણમાં ત્રણ પ્રકારના આયનો આપે છે.

(B) આયનીય સંયોજનો ઘન અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરી શકતા નથી કારણ કે ઘન અવસ્થામાં તેમની પાસે મુક્ત આયનો હોતા નથી.