Hydrogen bonding Questions in Gujarati

(A) જ્યારે અત્યંત વિદ્યુતઋણ તત્વ $(F, O, N)$ હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H)$ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
ફ્લોરિન પરમાણુની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે,$H-F$ બંધ અત્યંત ધ્રુવીય હોય છે,જે અન્ય સંયોજનોની તુલનામાં પ્રવાહી તબક્કામાં સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.

(A) બરફમાં,પાણીના અણુઓ ત્રિ-પરિમાણીય હાઇડ્રોજન-બંધિત નેટવર્ક બનાવે છે.
દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે,જે આદર્શ રીતે $109^o 28'$ નો બંધકોણ આપે છે.
જોકે,ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરી અને સ્ફટિક લેટીસમાં ચોક્કસ ગોઠવણીને કારણે,બંધકોણમાં થોડો ફેરફાર થાય છે.
બરફમાં $H-O-H$ બંધકોણ આશરે $109^o$ હોય છે,જે $109^o 28'$ ના સમચતુષ્ફલકીય ખૂણાની ખૂબ નજીક છે.

(D) હાઇડ્રોજન બંધની પ્રબળતા હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને તેની સાથે જોડાયેલા પરમાણુ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
વધુ વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત બંધની વધુ ધ્રુવીયતા તરફ દોરી જાય છે,જેના પરિણામે મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ બને છે.
વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો આ મુજબ છે: $F (4.0) > O (3.5) > N (3.0) > S (2.5)$.
તેથી,$F$ અને $H$ વચ્ચેના સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે $F-H$ બંધ મહત્તમ હાઇડ્રોજન બંધ પ્રબળતા દર્શાવે છે.

(B) જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
બરફ ($H_2O$ ઘન અવસ્થામાં) માં,દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધ દ્વારા અને અન્ય બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે,જે પાંજરા જેવી રચના બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
આપેલા હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સમાં $HF$ નું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી વધુ છે.
આનું કારણ $HF$ અણુઓમાં રહેલા પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ છે,જે $HCl$,$HBr$ અને $HI$ માં ગેરહાજર હોય છે.

(A) જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$F$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
તેથી,$H$ અને $F$ વચ્ચેની મોટી વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે $HF$ ના અણુઓમાં આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.

(C) $HF$ માં ફ્લોરિન પરમાણુની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
આ મજબૂત આકર્ષણને લીધે અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ ($HCl$,$HBr$,$HI$) ની તુલનામાં તેનું ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું હોય છે,જે માત્ર નિર્બળ વાન્ડર વાલ્સ બળો ધરાવે છે.
પરિણામે,$HF$ ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જ્યારે અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ વાયુઓ છે.

(D) પાણીનું અસાધારણ રીતે ઊંચું ઉત્કલનબિંદુ $ H_2O $ અણુઓ વચ્ચે રહેલા મજબૂત આંતરઆણ્વીય $ \text{Hydrogen bonding} $ ને કારણે છે. આ બંધોને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેનાથી ઉત્કલનબિંદુ વધે છે.

(C) $o-$નાઈટ્રોફિનોલ આંતઃઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે તેના આંતરઆણ્વીય આકર્ષણને ઘટાડે છે.
$p-$નાઈટ્રોફિનોલ આંતરઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે અણુઓના જોડાણ અને ઊંચા ઉત્કલન બિંદુ તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,હાઈડ્રોજન બંધનના પ્રકારમાં તફાવતને કારણે $o-$નાઈટ્રોફિનોલ એ $p-$નાઈટ્રોફિનોલ કરતા વધુ બાષ્પશીલ છે.

(C) સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ $(HF)$ માં જોવા મળે છે.
હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી બંધમાં સામેલ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલા તત્વો $(F, O, S)$ માં ફ્લોરિન $(F)$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ હોવાથી,$H-F.....F$ બંધ સૌથી મજબૂત છે.

(D) સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.
જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
$H_2O$ માં,હાઇડ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જે તેને આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.
$CH_4$ અને $CHCl_3$ માં હાઇડ્રોજન $F$,$O$ કે $N$ સાથે જોડાયેલ નથી,અને $NaCl$ એ આયનીય સંયોજન છે જે સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલું છે.

(B) હાઇડ્રોજન બંધ એ પાણીના અણુઓમાં હાજર એક મજબૂત આંતરઆણ્વીય બળ છે.
પ્રવાહીમાંથી વાયુ અવસ્થામાં રૂપાંતર દરમિયાન આ બળને દૂર કરવા માટે વધારાની ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે બાષ્પીભવન ઉષ્મા ઊંચી હોય છે.

(D) જ્યારે હાઇડ્રોજન $N$,$O$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
$NH_3$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ હોવાથી તે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(d)$ છે.

(D) હાઇડ્રોજન બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$,અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય.
$C_2H_5-O-C_2H_5$ (ઇથાઇલ ઈથર) માં,હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે,જે $H$ પર જરૂરી આંશિક ધન વીજભાર ઉત્પન્ન કરવા માટે પૂરતા વિદ્યુતઋણ નથી.
તેથી,ઇથાઇલ ઈથર હાઇડ્રોજન બંધ દર્શાવતું નથી.

(B) બેન્ઝીન એ અધ્રુવીય દ્રાવક છે,જ્યારે એસિટિક એસિડ એ ધ્રુવીય અણુ છે.
બેન્ઝીનમાં,એસિટિક એસિડના બે અણુઓ આંતરઆણ્વીય $H$-બંધ બનાવે છે,જેના કારણે તે ડાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(D) હાઇડ્રોજન બંધ એવા સંયોજનોમાં રચાય છે જેમાં $H$ પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
ફિનોલ $(C_6H_5OH)$ માં $H$ એ $O$ સાથે જોડાયેલ છે.
પ્રવાહી $NH_3$ માં $H$ એ $N$ સાથે જોડાયેલ છે.
પાણી $(H_2O)$ માં $H$ એ $O$ સાથે જોડાયેલ છે.
પ્રવાહી $HCl$ માં $Cl$ ની વિદ્યુતઋણતા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવા માટે પૂરતી નથી અને તેમાં $N$,$O$ કે $F$ હાજર નથી.
તેથી,પ્રવાહી $HCl$ હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી.

(C) $HF$ ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી છે જ્યારે $HCl$ વાયુ છે. આ $HF$ માં વ્યાપક $H$-બંધનને કારણે છે જે તેનું ઉત્કલનબિંદુ વધારે છે.

(A) પદાર્થનું ઉત્કલનબિંદુ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળોની પ્રબળતા પર આધાર રાખે છે.
$HF$ માં,ફ્લોરિન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ છે,જે મજબૂત દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા ઉત્પન્ન કરે છે.
આના પરિણામે $HF$ ના અણુઓ વચ્ચે મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
આ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધોને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સની તુલનામાં તેનું ઉત્કલનબિંદુ પ્રમાણમાં ઊંચું હોય છે.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે.
પાણીના અણુઓમાં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન જોવા મળે છે.
આ આકર્ષણ બળને કારણે અણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા રહે છે,જેના પરિણામે પાણી ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(D) $H_2O$ ના અણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
દરેક હાઇડ્રોજન પરમાણુ પાડોશી $H_2O$ અણુના ઓક્સિજન પરમાણુની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે એક હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જેમાંથી દરેક પાડોશી $H_2O$ અણુના હાઇડ્રોજન પરમાણુ પાસેથી હાઇડ્રોજન બંધ સ્વીકારી શકે છે.
તેથી,$H_2O$ નો અણુ કુલ $4$ હાઇડ્રોજન બંધમાં ભાગ લઈ શકે છે ($2$ દાતા તરીકે અને $2$ સ્વીકારનાર તરીકે).

(A) હાઇડ્રોજન બંધન ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ માં મહત્તમ હોય છે.
હાઇડ્રોજન બંધન ત્યારે થાય છે જ્યારે $H$ પરમાણુ $N, O,$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક રીતે જોડાયેલ હોય.
ઇથેનોલમાં,$H$ પરમાણુ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જે ખૂબ જ વિદ્યુતઋણ છે,જે મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન બનાવે છે.
ટ્રાયઇથાઇલ એમાઇન $((C_2H_5)_3N)$ માં,જોકે $N$ વિદ્યુતઋણ છે,પરંતુ નાઇટ્રોજન પરમાણુ સાથે સીધો જોડાયેલ કોઈ $H$ પરમાણુ નથી,તેથી તે પોતાની સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતું નથી.
ડાયઇથાઇલ ઈથર અને ઇથાઇલ ક્લોરાઇડમાં $N, O,$ અથવા $F$ સાથે જોડાયેલ $H$ પરમાણુ હોતો નથી,તેથી તેઓ હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવતા નથી.

(C) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી તે પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે જેની સાથે હાઇડ્રોજન પરમાણુ જોડાયેલ હોય છે.
ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ હોવાથી,$H-F$ બંધ અત્યંત ધ્રુવીય હોય છે,જેના પરિણામે $H_2O$,$NH_3$ અથવા એસિટિક એસિડની તુલનામાં $HF$ માં સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.

(C) $H_2O$ નું ઉત્કલનબિંદુ $H_2S$ કરતા વધારે છે કારણ કે $H_2O$ માં હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે જ્યારે $H_2S$ માં હાઇડ્રોજન બંધ હોતા નથી.

(A) વાન ડર વાલ્સ બળો એ અણુઓ વચ્ચે પ્રવર્તતા નિર્બળ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો છે.
હાઈડ્રોજન બંધ એ વાન ડર વાલ્સ બળો કરતા પ્રબળ છે પરંતુ સહસંયોજક બંધ કરતા નિર્બળ છે.
બંધની પ્રબળતાનો સામાન્ય ક્રમ આ મુજબ છે: $Ionic \ bond > Covalent \ bond > Hydrogen \ bond > Van \ der \ Waals \ forces$.
તેથી,હાઈડ્રોજન બંધની પ્રબળતા વાન ડર વાલ્સ બળો અને સહસંયોજક બંધની વચ્ચે હોય છે.

(C) જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ (જેમ કે $O, N,$ અથવા $F$) સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં હાજર બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે આકર્ષાય ત્યારે એક જ અણુની અંદર આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે.
$Salicylaldehyde$ માં,હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $(-OH)$ એ આલ્ડિહાઇડ ગ્રુપ $(-CHO)$ ની ઓર્થો સ્થિતિમાં હોય છે. $-OH$ ગ્રુપનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ તે જ અણુમાં રહેલા કાર્બોનિલ ગ્રુપ $(-C=O)$ ના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે,જેના પરિણામે છ-સભ્યની સ્થિર વલય રચના બને છે.

(A) જ્યારે હાઈડ્રોજન એવા પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય જે અત્યંત વિદ્યુતઋણ હોય અને તેની ત્રિજ્યા નાની હોય,ત્યારે હાઈડ્રોજન બંધ રચાય છે.

(B) જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક રીતે જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધન થાય છે.
$1$. $H_2O$ માં $O-H$ બંધ હોય છે,જે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન માટે સક્ષમ છે.
$2$. $NH_3$ માં $N-H$ બંધ હોય છે,જે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન માટે સક્ષમ છે.
$3$. $HF$ માં $H-F$ બંધ હોય છે,જે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન માટે સક્ષમ છે.
$4$. $C_6H_6$ (બેન્ઝીન) માં $C-H$ અને $C-C$ બંધ હોય છે. કાર્બન એટલો વિદ્યુતઋણ નથી કે તે $C-H$ બંધને હાઇડ્રોજન બંધન માટે ધ્રુવીય બનાવી શકે,તેથી $C_6H_6$ પ્રવાહી અવસ્થામાં હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવતું નથી.

(D) હાઇડ્રોજન બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ $N, O,$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય.
$HF$ માં,$H$ એ $F$ સાથે જોડાયેલ છે,જે અત્યંત વિદ્યુતઋણ છે,તેથી તે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
$NH_3$ માં,$H$ એ $N$ સાથે જોડાયેલ છે,જે પણ અત્યંત વિદ્યુતઋણ છે,તેથી તે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
$H_2S$ અને $PH_3$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુઓ ($S$ અને $P$) હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવા માટે પૂરતા વિદ્યુતઋણ નથી.
તેથી,માત્ર $HF$ અને $NH_3$ હાઇડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે.
ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ માં $-OH$ સમૂહ હોય છે,જે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન બનાવે છે.
ડાયમિથાઈલ ઈથર $(CH_3OCH_3)$ માં $-OH$ સમૂહનો અભાવ હોવાથી તે હાઇડ્રોજન બંધન બનાવી શકતું નથી.
ઇથેનોલમાં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે,તેને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,પરિણામે તેનું ઉત્કલનબિંદુ ડાયમિથાઈલ ઈથર કરતા વધારે હોય છે.

(A) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી બંધમાં સામેલ પરમાણુઓ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
$F$ એ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે,ત્યારબાદ $O$ અને $N$ આવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$H-F \cdots H-F$ બંધમાં બંને બાજુ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ $(F)$ હોય છે,જે સૌથી મજબૂત સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,$HF \cdots HF$ હાઇડ્રોજન બંધ સૌથી મજબૂત છે.

(A) . જ્યારે હાઇડ્રોજન $N$,$O$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધન થાય છે.
$NH_3$ માં,નાઇટ્રોજન $(N)$ અને હાઇડ્રોજન $(H)$ વચ્ચેના મોટા વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે મજબૂત દ્વિધ્રુવ રચાય છે,જે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.
$P$,$As$ અને $Sb$ ની ઓછી વિદ્યુતઋણતાને કારણે $PH_3$,$AsH_3$ અને $SbH_3$ નોંધપાત્ર હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવતા નથી.

(B) સંયોજનનું ઉત્કલનબિંદુ $Intermolecular \ hydrogen \ bonding$ (આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન) દ્વારા વધે છે.
આનું કારણ એ છે કે $Intermolecular \ hydrogen \ bonding$ અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે,જેને પ્રવાહીમાંથી વાયુમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેની સરખામણીમાં,$Intramolecular \ hydrogen \ bonding$ (આંતઃઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન) એક જ અણુની અંદર કિલેટ રિંગ બનાવે છે,જે આંતરઆણ્વીય બળોને ઘટાડે છે અને ઘણીવાર ઉત્કલનબિંદુમાં ઘટાડો કરે છે.

(D) પાણીના અણુઓ વચ્ચે પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનની હાજરીને કારણે પાણીનું ઉત્કલનબિંદુ અસાધારણ રીતે ઊંચું હોય છે.
આ હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે પાણીના અણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા રહે છે,જેના કારણે પ્રવાહીમાંથી વાયુ અવસ્થામાં રૂપાંતરિત થવા માટે આ આંતરક્રિયાઓને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(C) $NH_3$ માં ફોસ્ફરસની તુલનામાં નાઇટ્રોજનની ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
આ પ્રબળ આંતરઆણ્વીય બળને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે $PH_3$ ની સરખામણીમાં તેનું ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું હોય છે,જે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી.

(C) સંયોજનનું ઉત્કલનબિંદુ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળોની પ્રબળતા પર આધાર રાખે છે.
$H_2SO_4$ એ વ્યાપક આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે ઓરડાના તાપમાને ચીકણું અને અબાષ્પશીલ પ્રવાહી છે.
તેની સરખામણીમાં,$HCl$ અને $HBr$ ઓરડાના તાપમાને વાયુઓ છે,અને $HNO_3$ એ બાષ્પશીલ પ્રવાહી છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $H_2SO_4$ નું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી વધુ છે.

(C) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી સામાન્ય રીતે $1$ થી $10 \ k \ cal/mol$ ($4$ થી $42 \ kJ/mol$) ની વચ્ચે હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$3-10 \ k \ cals$ એ હાઇડ્રોજન બંધ ઉર્જા માટે સૌથી યોગ્ય શ્રેણી છે.
તે સહસંયોજક અથવા આયનીય બંધ કરતા નોંધપાત્ર રીતે નબળું છે પરંતુ વાન્ડર વાલ્સ બળો કરતા મજબૂત છે.

(C) આંતરઆણ્વિય હાઇડ્રોજન બંધની હાજરીને કારણે,પાણીના અણુઓ એકબીજાની નજીક આવે છે અને પ્રવાહી અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(B) હાઈડ્રોજન બંધન $H_2O$ માં સૌથી મજબૂત હોય છે કારણ કે દરેક પાણીનો અણુ ચાર હાઈડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે (ઓક્સિજન પરના બે અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા અને બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ દ્વારા),જે અત્યંત સ્થિર ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક બંધારણ તરફ દોરી જાય છે. આની સરખામણીમાં,આલ્કોહોલ જેમ કે $CH_3CH_2OH$ અને ફિનોલ જેમ કે $C_6H_5OH$ પ્રતિ અણુ ઓછા હાઈડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.

(D) $C_2H_5OH$ (ઇથેનોલ) એક ધ્રુવીય અણુ છે જેમાં $-OH$ સમૂહ હોય છે.
તે પાણીના અણુઓ સાથે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે,જે તેને પાણીમાં દ્રાવ્ય બનાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,$CCl_4$,$CS_2$,અને $CHCl_3$ એ અધ્રુવીય અથવા નિર્બળ ધ્રુવીય કાર્બનિક દ્રાવકો છે જે પાણી સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતા નથી અને તેથી તે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

(B) જ્યારે બરફના બે ટુકડાઓને એકબીજા પર દબાવવામાં આવે છે,ત્યારે દબાણને કારણે સંપર્ક સપાટી પરનો બરફ પીગળે છે. દબાણ દૂર કરતા,પાણી ફરીથી થીજી જાય છે અને અણુઓ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા રહે છે,જેનાથી બંને ટુકડાઓ એક થઈ જાય છે.

(D) રાસાયણિક બંધોની પ્રબળતાનો ક્રમ સામાન્ય રીતે આ મુજબ હોય છે: $ \text{આયનીય બંધ} > \text{સહસંયોજક બંધ} > \text{ધાત્વિક બંધ} > \text{હાઈડ્રોજન બંધ} $.
હાઈડ્રોજન બંધ એ આંતરઆણ્વિય આકર્ષણ બળ છે,જે આયનીય,સહસંયોજક અથવા ધાત્વિક બંધ જેવા પ્રાથમિક આંતર-પરમાણ્વીય બંધો કરતા નોંધપાત્ર રીતે નિર્બળ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $ (d) $ છે.

(D) હાઇડ્રોજન બંધ એ ધ્રુવીય સમૂહો વચ્ચેનું સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ છે જે ત્યારે થાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન $(H)$ પરમાણુ નાઇટ્રોજન $(N)$,ઓક્સિજન $(O)$ અથવા ફ્લોરિન $(F)$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય અને તે અન્ય નજીકના અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ આકર્ષણ અનુભવે છે.
$H_2O$ માં,$H$ એ $O$ સાથે જોડાયેલ છે.
ગ્લિસરોલ $(C_3H_8O_3)$ માં,$H$ એ $O$ સાથે જોડાયેલ છે.
$HF$ માં,$H$ એ $F$ સાથે જોડાયેલ છે.
$H_2S$ માં,સલ્ફર $(S)$ ની વિદ્યુતઋણતા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવા માટે પૂરતી વધારે નથી.
તેથી,$H_2S$ માં હાઇડ્રોજન બંધ હાજર નથી.

(C) સૌથી પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતી અણુઓની જોડી ફોર્મિક એસિડ $(HCOOH)$ અને એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ છે.
હાઇડ્રોજન બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ ($N$,$O$,અથવા $F$) સાથે જોડાયેલ હોય અને તે બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે આકર્ષણ અનુભવે.
કાર્બોક્સિલિક એસિડના કિસ્સામાં,તેઓ બે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા સ્થિર ચક્રીય ડાયમર બનાવે છે.
આ ડાયમર્સ કાર્બોક્સિલેટ ગ્રુપની રેઝોનન્સ-સ્થિર રચનાને કારણે ખૂબ જ સ્થિર હોય છે,જે તેમને $H_2O$ અથવા $H_2O_2$ કરતા વધુ મજબૂત બનાવે છે.

(C) સાચો જવાબ $(C)$ છે.
પાણીના અણુઓમાં પ્રબળ આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધને કારણે તેનું ઉત્કલનબિંદુ અસાધારણ રીતે ઊંચું હોય છે,જેને તોડવા માટે ઘણી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(A) જ્યારે બે બરફના ટુકડાઓને એકબીજા પર દબાવવામાં આવે છે,ત્યારે દબાણને કારણે સંપર્ક સપાટી પર બરફનું પાતળું પડ ઓગળી જાય છે.
જ્યારે દબાણ દૂર કરવામાં આવે છે,ત્યારે પાણીના અણુઓ ફરીથી ગોઠવાય છે અને સંપર્ક સપાટી પર નવા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે,જેના કારણે બંને ટુકડાઓ જોડાઈને એક થઈ જાય છે.
તેથી,આ માટે જવાબદાર બળ $A$ હાઇડ્રોજન બંધનું નિર્માણ છે.

(D) એક પાણીનો અણુ $(H_2O)$ મહત્તમ $4$ હાઇડ્રોજન બંધમાં ભાગ લઈ શકે છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે જે હાઇડ્રોજન બંધ સ્વીકારનાર તરીકે કાર્ય કરી શકે છે,અને $2$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ દરેક હાઇડ્રોજન બંધ દાતા તરીકે કાર્ય કરી શકે છે.

(C) પાણીની સરખામણીમાં બરફની ઓછી ઘનતાનું કારણ હાઇડ્રોજન બંધન આંતરક્રિયાઓ દ્વારા બનતું ખુલ્લું પાંજરા જેવું માળખું છે,જે પ્રવાહી પાણી કરતા વધુ કદ રોકે છે.

(C) પ્રક્રિયા $KF + HF \to KHF_2$ છે.
$KHF_2$ એ આયનીય સંયોજન છે જે પોટેશિયમ કેટાયન $(K^{+})$ અને હાઇડ્રોજન ડાયફ્લોરાઇડ એનાયન $([HF_2]^{-})$ નું બનેલું છે.
ઘન અવસ્થામાં અને દ્રાવણમાં,તે $KHF_2 \to K^{+} + [HF_2]^{-}$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
તેથી,હાજર રહેલી સાચી સ્પીસીઝ $K^{+}$ અને $[HF_2]^{-}$ છે.