નીચેના અણુઓ/આયનોનું અવલોકન કરો: NH_4^{+}, NH_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) લુઈસ બેઝ એ એવી સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) દાન કરી શકે છે. $1$. $NH_4^{+}$: નાઇટ્રોજન પાસે કોઈ અબંધકારક ઇલ

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(C) લુઈસ બેઝ એ એવી સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) દાન કરી શકે છે. $1$. $NH_4^{+}$: નાઇટ્રોજન પાસે કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી; તે એસિડ છે. $2$. $NH_3$: નાઇટ્રોજન પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે. $3$. $BF_3$: બોરોન પાસે અપૂર્ણ અષ્ટક છે; તે લુઈસ એસિડ છે. $4$. $OH^{-}$: ઓક્સિજન પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે. $5$. $CH_3^{+}$: કાર્બન પાસે અપૂર્ણ અષ્ટક છે; તે લુઈસ એસિડ છે. $6$. $H^{+}$: તે ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતી સ્પીસીઝ છે; તે લુઈસ એસિડ છે. $7$. $CO$: કાર્બન પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે; તે લુઈસ બેઝ છે. $8$. $C_2H_4$: $\pi$-બંધ ઇલેક્ટ્રોન દાતા તરીકે કાર્ય કરે છે; તે લુઈસ બેઝ છે. તેથી,લુઈસ બેઝ $NH_3, OH^{-}, CO, C_2H_4$ છે. લુઈસ બેઝની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

નીચેના અણુઓ/આયનોનું અવલોકન કરો: $NH_4^{+}, NH_3, BF_3, OH^{-}, CH_3^{+}, H^{+}, CO, C_2H_4$. ઉપરની યાદીમાં લુઈસ બેઝની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

$SO_3$ ના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક જોડી કઈ છે?

$BF_3, SnCl_2, SnCl_4$ માંથી કઈ સ્પીસીઝ લુઇસ એસિડ તરીકે વર્તે છે?

$Be_2(CH_3)_4$ માં હાજર $3c-2e$ બંધ અને $2c-2e$ બંધની સંખ્યા અનુક્રમે $ . . . . . . $ અને $ . . . . . . $ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module