નીચે દર્શાવેલ બંધારણમાં N_{(1)},N_{(2)} અને O | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર:$	ext{Formal charge} = [	ext{મુક્ત પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - [	ext{અબંધકારક (લોન પેર) ઇલેક્ટ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$-1, +1, 0$

Vedclass · Answer

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર:$	ext{Formal charge} = [	ext{મુક્ત પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - [	ext{અબંધકારક (લોન પેર) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}] - \frac{1}{2} [	ext{બંધકારક (ભાગીદારી પામેલા) ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}]$છેડા પરના $N_{(1)}$ પરમાણુ માટે:$	ext{Formal charge} = 5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 5 - 4 - 2 = -1$કેન્દ્રીય $N_{(2)}$ પરમાણુ માટે:$	ext{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 5 - 4 = +1$છેડા પરના $O$ પરમાણુ માટે:$	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$આમ,$N_{(1)}, N_{(2)}$ અને $O$ માટે ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે $-1, +1, 0$ છે.

નીચે દર્શાવેલ બંધારણમાં $N_{(1)}$,$N_{(2)}$ અને $O$ પરમાણુઓના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે કેટલા છે?
$:N_{(1)}=N_{(2)}=\ddot{O}:$

Similar Questions

$HNO_3$ અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં $(1)$ થી $(4)$ તરીકે ચિહ્નિત થયેલા પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે છે:

$C-C$,$C-H$ અને $H-H$ બંધોની બંધ વિયોજન ઉર્જાનો ઘટતો ક્રમ કયો છે?

$XeF_4$ માં કુલ $36$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $XeF_4$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનના ઉપયોગ માટે સાચું વિધાન પસંદ કરો.

નીચેનામાંથી કયા અણુઓમાં માત્ર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે,તેની સંખ્યા $........$ છે.
$H_2O, N_2, CO, XeF_4, NH_3, NO, CO_2, F_2$

ખોટું વિધાન પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચે દર્શાવેલ બંધારણમાં $N_{(1)}$,$N_{(2)}$ અને $O$ પરમાણુઓના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે કેટલા છે?$:N_{(1)}=N_{(2)}=\ddot{O}:$