Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Gujarati

(D) '$O$ એ $S$ કરતા નાનો પરમાણુ છે' તે વિધાન સીધું જ મધ્યસ્થ પરમાણુના કદ સાથે સંબંધિત છે.
$S$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $O$ કરતા મોટી હોવાથી,$S-H$ બંધની લંબાઈ $O-H$ બંધ કરતા વધારે હોય છે.
તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચો જવાબ છે.

(D) $xz$ નોડલ પ્લેન ધરાવતી $d-$ઓર્બિટલ્સ $d_{xy}$ અને $d_{yz}$ છે.
$\pi-$બંધ બનાવવા માટે,ઓર્બિટલ્સનું પાર્શ્વિય ઓવરલેપિંગ થવું જરૂરી છે.
જો કે,સમાન નોડલ પ્લેન ધરાવતી બે અલગ-અલગ નોન-એક્સિયલ $d-$ઓર્બિટલ્સ કોઈપણ આંતર-પરમાણ્વીય અક્ષ પર અસરકારક રીતે ઓવરલેપ થઈને $\pi-$બંધ બનાવી શકતી નથી કારણ કે તેમની $\pi-$બંધન માટેની સંમિતિની જરૂરિયાતો પૂર્ણ થતી નથી.
તેથી,તેઓ $\pi-$બંધ બનાવતા નથી.

(C) બંધારણોમાં $\pi$-બંધોની સંખ્યા નીચે મુજબ છે:
$(I) \ H_2S_2O_6$ (ડાયથાયોનિક એસિડ): $4 \ \pi$-બંધો.
$(II) \ H_2S_2O_3$ (થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ): $2 \ \pi$-બંધો.
$(III) \ H_2S_2O_5$ (ડાયસલ્ફ્યુરસ એસિડ): $3 \ \pi$-બંધો.
તેથી,$\pi$-બંધો વધવાનો સાચો ક્રમ $(II) < (III) < (I)$ છે.

(A) $P-O$ બંધની મજબૂતી ઓક્સિજનના $p$-ઓર્બિટલ્સથી ફોસ્ફરસના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં થતા બેક-બોન્ડિંગ પર આધાર રાખે છે.
$F$ પરમાણુઓની સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,$F_3PO$ માં $-I$ અસર સૌથી વધુ હોય છે.
આ $P$ પરમાણુ પર આંશિક ધન વીજભાર વધારે છે,જે ઓક્સિજન પરમાણુથી ફોસ્ફરસ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનનું બેક-ડોનેશન વધારે છે.
પરિણામે,$F_3PO$ સૌથી મજબૂત $P-O$ બંધ ધરાવે છે.

(B) $Bent$ ના નિયમ મુજબ,વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ ઓછી $s$-લાક્ષણિકતા ધરાવતી હાઇબ્રિડ કક્ષકોમાં રહેવાનું પસંદ કરે છે,જ્યારે ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ વધુ $s$-લાક્ષણિકતા ધરાવતી કક્ષકોમાં રહેવાનું પસંદ કરે છે.
$SOX_2$ અણુઓમાં,જેમ હેલોજન પરમાણુ $(X)$ ની વિદ્યુતઋણતા વધે છે તેમ $S=O$ બંધમાં $s$-લાક્ષણિકતા વધે છે.
જેમ $X$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે $(F > Cl > Br)$,તેમ $S-X$ બંધમાં $s$-લાક્ષણિકતા વધે છે,જેનો અર્થ છે કે $S=O$ બંધમાં $s$-લાક્ષણિકતા ઘટે છે.
બંધ લંબાઈ એ $s$-લાક્ષણિકતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$S=O$ બંધમાં $s$-લાક્ષણિકતા ઘટતા બંધ લંબાઈ વધે છે.
તેથી,$SOBr_2$ માં $S=O$ બંધ લંબાઈ મહત્તમ છે કારણ કે $F, Cl$ અને $Br$ માં $Br$ સૌથી ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવે છે.

(A) આપેલ બંધારણ $(NC)_2C=C(M(CO)_3)(C_2H_5)$ છે.
કુલ $\sigma$ બંધની ગણતરી: $2(C-N) + 2(C-C) + 1(C=C) + 3(M-C) + 3(C-O) + 1(C-C) + 5(C-H) = 19 \sigma$ બંધ.
કુલ $\pi$ બંધની ગણતરી: $4(C \equiv N) + 1(C=C) + 6(C \equiv O) = 11 \pi$ બંધ.
તેથી,સાચો જવાબ $19, 11$ છે.

(C) આપેલા સંયોજનો માટે અષ્ટકની સ્થિતિ નીચે મુજબ છે:
$(i)$ $Al_2Cl_6$: આ ડાયમરમાં,$Al$ પરમાણુઓ $Cl$ ના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવીને તેમનું અષ્ટક પૂર્ણ કરે છે. તેથી,તે $C$ છે.
(ii) $Al_2(CH_3)_6$: આમાં $3c-2e^-$ બંધો (ઇલેક્ટ્રોન ઉણપવાળા) હોય છે,તેથી અષ્ટક અપૂર્ણ છે. તેથી,તે $IC$ છે.
(iii) $AlF_3$: આ એક આયનીય સંયોજન છે જેમાં $Al^{3+}$ અને $F^-$ બંને આયનોના અષ્ટક પૂર્ણ $(2s^2 2p^6)$ હોય છે. તેથી,તે $C$ છે.
(iv) $BeCl_2$ નો ડાયમર: $Be$ પરમાણુ ડાયમર સ્વરૂપમાં પણ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવે છે. તેથી,તે $IC$ છે.
$(v)$ $BeH_2$ નો ડાયમર: આમાં $3c-2e^-$ બંધો હોય છે,જે તેને ઇલેક્ટ્રોન ઉણપવાળું બનાવે છે. તેથી,તે $IC$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $C - IC - C - IC - IC$ છે.

(A) $1$. $IO_2F_2^-$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. ઋણ વીજભાર અને $2$ $O$ તથા $2$ $F$ પરમાણુઓ સાથેના બંધને ધ્યાનમાં લેતા,તે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથેની રચના બનાવે છે. સંસ્પંદનને કારણે $I-O$ બંધ ક્રમ $1.5$ છે,અને તેમાં $O$ અને $I$ વચ્ચે $p\pi - d\pi$ બેક-બોન્ડિંગનો સમાવેશ થાય છે.
$2$. $HCOO^-$ માં,$C-O$ બંધ ક્રમ $1.5$ છે,પરંતુ તેમાં $p\pi - p\pi$ બંધનનો સમાવેશ થાય છે,$p\pi - d\pi$ બંધનનો નહીં.
$3$. $SO_3^{2-}$ માં,$S-O$ બંધ ક્રમ $1.33$ છે અને તેમાં $p\pi - d\pi$ બંધનનો સમાવેશ થાય છે.
$4$. $XeO_2F_2$ માં,$Xe-O$ બંધ ક્રમ $2.0$ છે અને તેમાં $p\pi - d\pi$ બંધનનો સમાવેશ થાય છે.
તેથી,સાચી સ્પીસીઝ $IO_2F_2^-$ છે.

(D) સાચી સ્પીસીઝ નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક વિકલ્પનું મૂલ્યાંકન કરીએ છીએ:
$1$. $S_2O_3^{2-}$: આ આયનમાં ધ્રુવીય $S-O$ બંધો અને એક અધ્રુવીય $S-S$ બંધ છે. જોકે,તેના ભૂમિતિને કારણે,તે ધ્રુવીય છે $(\mu \neq 0)$.
$2$. $(SCN)_2$: આ અણુમાં ધ્રુવીય $S-C$ અને $C \equiv N$ બંધો અને એક અધ્રુવીય $S-S$ બંધ છે. તે ધ્રુવીય છે $(\mu \neq 0)$.
$3$. $Be_2Cl_4$: આ ડાયમરમાં ધ્રુવીય $Be-Cl$ બંધો છે પરંતુ તેમાં કોઈ અધ્રુવીય બંધ નથી. તે અધ્રુવીય છે $(\mu = 0)$.
$4$. $Si_2H_6$: આ અણુમાં ધ્રુવીય $Si-H$ બંધો અને એક અધ્રુવીય $Si-Si$ બંધ હોય છે. સ્ટેગર્ડ કન્ફોર્મેશન અને સમપ્રમાણતાને કારણે,સમગ્ર અણુ અધ્રુવીય છે $(\mu = 0)$.

(D) $\overset{\bullet }{C}X_{3}$ રેડિકલ માટે,ભૂમિતિ એ વિસ્થાપક $X$ ની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
બેન્ટના નિયમ મુજબ,વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા વિસ્થાપકો ઓછી $s-$ગુણધર્મ ધરાવતી કક્ષકોને પસંદ કરે છે.
જો $X$ ની વિદ્યુતઋણતા $< 2.5$ હોય (દા.ત.,$H$,$EN \approx 2.1$),તો રેડિકલ સમતલીય ($sp^2$ સંકરણ,$33\% \ s-$ગુણધર્મ) અને અધ્રુવીય હોય છે.
જો $X$ ની વિદ્યુતઋણતા $> 2.5$ હોય (દા.ત.,$F$,$EN \approx 4.0$),તો રેડિકલ પિરામિડલ ($sp^3$ સંકરણ,$25\% \ s-$ગુણધર્મ) અને ધ્રુવીય હોય છે.
વિકલ્પ $D$ જણાવે છે કે જો $X=H$ હોય,તો સ્પીસીઝ ધ્રુવીય અને સમતલીય છે,જે ખોટું છે કારણ કે $\overset{\bullet }{C}H_{3}$ અધ્રુવીય છે.

(C) આ સંયોજનોમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ ($N$ અથવા $O$) ના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બાજુના પરમાણુ ($Si$ હોય તો) ની ખાલી $d$-કક્ષકો વચ્ચે બેક-બોન્ડિંગ થાય છે.
$H_3C-NCS$ માટે,$N$ પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે તેને વળેલું $(142^\circ)$ બનાવે છે.
$H_3Si-NCS$ માટે,$N$ પરનું અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ ની ખાલી $d$-કક્ષક સાથે $p_{\pi}-d_{\pi}$ બેક-બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે,જે $Si-N-C$ બંધને રેખીય $(180^\circ)$ બનાવે છે.
તે જ રીતે,$(H_3C)_2O$ માટે,$O$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે,જે તેને વળેલું $(110^\circ)$ બનાવે છે.
$(H_3Si)_2O$ માટે,$O$ પરનું અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ સાથે $p_{\pi}-d_{\pi}$ બેક-બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે,જે $Si-O-Si$ બંધકોણને વધારીને $140^\circ$ કરે છે.
વિકલ્પ $C$ ખોટો છે કારણ કે $H_3Si-NCS$ એ $H_3C-NCS$ કરતા ઓછું બેઝિક છે કારણ કે $N$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ સાથે બેક-બોન્ડિંગમાં વપરાય છે,જેથી તે દાન માટે ઓછું ઉપલબ્ધ રહે છે.

(A) $X-O-X$ બંધ એ બે મધ્યસ્થ પરમાણુઓ $X$ વચ્ચે ઓક્સિજન પરમાણુ દ્વારા બનતા સેતુને દર્શાવે છે.
$(i) \ Cr_2O_7^{2-}$: બંધારણ $[O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}$ છે,જેમાં $Cr-O-Cr$ બંધ જોવા મળે છે.
$(ii) \ S_2O_3^{2-}$: બંધારણ $[O_3S-S]^{2-}$ છે,જેમાં $S-S$ બંધ છે,$S-O-S$ બંધ નથી.
$(iii) \ \text{પાયરોસિલિકેટ}$ $(Si_2O_7^{6-})$: બંધારણ $[O_3Si-O-SiO_3]^{6-}$ છે,જેમાં $Si-O-Si$ બંધ જોવા મળે છે.
$(iv) \ \text{હાયપોનાઈટ્રસ એસિડ}$ $(H_2N_2O_2)$: બંધારણ $HO-N=N-OH$ છે,જેમાં $N=N$ બંધ છે,$N-O-N$ બંધ નથી.
તેથી,$(i)$ અને $(iii)$ માં $X-O-X$ બંધ છે.

(C) વિકલ્પોનું વિશ્લેષણ:
$A$: $HSO_5^-$ (પેરોક્સિમોનોસલ્ફેટ) નું બંધારણ $HO-O-SO_2-O^-$ છે. તેમાં $S-O-H$ બંધ નથી,પરંતુ $S-O-O-H$ બંધ છે.
$B$: બોરેક્સ $(Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O)$ માં $5$ $B-O-B$ બંધ છે,જ્યારે $P_4O_{10}$ માં $6$ $P-O-P$ બંધ છે. તેથી આ વિધાન ખોટું છે.
$C$: પાયરોસલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_2S_2O_5)$ માં,એક સલ્ફર પરમાણુ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે અને બીજો $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે. બંનેનું સંકરણ $sp^3$ છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D$: ટેટ્રા-પોલીફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_6P_4O_{13})$ ના બંધારણમાં $3$ $P-O-P$ બંધ હોય છે,$4$ નહીં.

(C) બેન્ટના નિયમ મુજબ,જોડાયેલા પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા વધે તેમ સંકર કક્ષકમાં $s$-ગુણધર્મ વધે છે.
$N_2F_4$ માં,અત્યંત વિદ્યુતઋણ $F$ પરમાણુઓ $s$-ગુણધર્મને $N-F$ બંધ તરફ ખેંચે છે,જેનાથી $N-N$ બંધ માટે વધુ $p$-ગુણધર્મ બાકી રહે છે. તેનાથી વિપરીત,$N_2H_4$ માં ઓછા વિદ્યુતઋણ $H$ પરમાણુઓને કારણે $N-N$ બંધમાં વધુ $s$-ગુણધર્મ હોય છે.
વધારે $s$-ગુણધર્મ ટૂંકા અને મજબૂત બંધ તરફ દોરી જાય છે. તેથી,$N_2H_4$ માં $N-N$ બંધમાં વધુ $s$-ગુણધર્મ હોવાથી તે $N_2F_4$ ના $N-N$ બંધ કરતા ટૂંકો અને મજબૂત હોય છે.
વિધાનોનું મૂલ્યાંકન:
$(I)$ ખોટું: $d$-કક્ષકનું સંકોચન આ અણુઓ માટે માન્ય સમજૂતી નથી.
$(II)$ ખોટું: $N_2H_4$ માં $N-N$ બંધ વધુ મજબૂત (વધારે બંધ ઉર્જા) છે.
$(III)$ સાચું: $N_2F_4$ માં $N-N$ બંધ લંબાઈ $N_2H_4$ કરતા ખરેખર વધારે છે.
$(IV)$ ખોટું: $N_2F_4$ માં $N-N$ બંધ લંબાઈ $N_2H_4$ કરતા વધારે છે,ઓછી નથી.
આમ,વિધાનો $(I), (II),$ અને $(IV)$ ખોટા છે.

(A, B, C, D) ઉત્કલન બિંદુ વિવિધ આંતરઆણ્વીય બળો પર આધાર રાખે છે:
$(a)$ સમસ્થાનિકો માટે,ઉત્કલન બિંદુ આણ્વીય દળ સાથે વધે છે: $T_2 > D_2 > H_2$.
$(b)$ આઈસોમર્સ માટે,સપાટીના ક્ષેત્રફળમાં ઘટાડાને કારણે શાખાઓ વધતા ઉત્કલન બિંદુ ઘટે છે: $n-$pentane $> \text{neo-pentane}$.
$(c)$ નિષ્ક્રિય વાયુઓ માટે,લંડન ડિસ્પર્શન ફોર્સને કારણે આણ્વીય દળ વધવાની સાથે ઉત્કલન બિંદુ વધે છે: $Xe > Ar > He$.
$(d)$ $m-$નાઈટ્રોફિનોલ આંતરઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જ્યારે $o-$નાઈટ્રોફિનોલ આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે. આંતરઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધનને કારણે અણુઓનું જોડાણ થાય છે,પરિણામે ઉત્કલન બિંદુ ઊંચું હોય છે: $m-$નાઈટ્રોફિનોલ $> o-$નાઈટ્રોફિનોલ.
આપેલા તમામ વિકલ્પો ઉત્કલન બિંદુના સાચા ક્રમ દર્શાવે છે.

(D) દર્શાવેલ સંયોજન $2$-નાઈટ્રોફિનોલ (અથવા તેના જેવું અન્ય સંયોજન) છે. આવા સંયોજનોમાં $-OH$ સમૂહ અને $-NO_2$ સમૂહની નજીકતાને કારણે આંતઃઆણ્વિય $H$-બંધ રચાય છે. વધુમાં,આ અણુઓ પાડોશી અણુઓ સાથે આંતરઆણ્વિય $H$-બંધ બનાવી શકે છે. આ ઉપરાંત,તમામ અણુઓમાં વેન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો હાજર હોય છે. તેથી,આ તમામ પ્રકારના બળો હાજર છે.

(D) $1$. સહસંયોજક લાક્ષણિકતા: ફાજાનના નિયમ મુજબ,નાના ધનઆયનો વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ ધરાવે છે. $Pb^{2+}$ એ સ્યુડો-નોબલ ગેસ કોન્ફિગરેશન ધરાવે છે,તેથી તે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ કરતા વધુ સહસંયોજક છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$2$. ઉષ્મીય સ્થિરતા: હેલોજનનું કદ વધતા $Pb-X$ બંધની મજબૂતી ઘટે છે,તેથી $PbF_4$ સૌથી વધુ સ્થિર છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$3$. ગલનબિંદુ: આયનીય સંયોજનોમાં,ઋણઆયનનું કદ વધતા લેટીસ ઉર્જા ઘટે છે,પરિણામે ગલનબિંદુ ઘટે છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$4$. ઉત્કલનબિંદુ: ઉત્કલનબિંદુ આણ્વીય દળ અને દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ પર આધાર રાખે છે. સાચો ક્રમ $CCl_4 > CHCl_3 > CH_3Cl$ છે. તેથી,આપેલ ક્રમ ખોટો છે.

(B) $NH(SiH_3)_2$ માં,$N$ પરમાણુ પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બે સિલિકોન પરમાણુઓની બે ખાલી $3d$-કક્ષકો સાથે બેક બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે,જ્યારે $N(SiH_3)_3$ માં તે ત્રણ સિલિકોન પરમાણુઓની ત્રણ ખાલી $3d$-કક્ષકો સાથે ભાગ લે છે.
$NH(SiH_3)_2$ માં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ઓછા સિલિકોન પરમાણુઓ પર વહેંચાયેલ હોવાથી,$N(SiH_3)_3$ ની સરખામણીમાં તેમાં $ppi-dpi$ બેક બોન્ડિંગનું પ્રમાણ વધારે હોય છે.
વધારે બેક બોન્ડિંગ પ્રબળતાને કારણે $N-Si$ બંધ લંબાઈ ટૂંકી થાય છે. તેથી,$NH(SiH_3)_2$ માં $N-Si$ બંધ લંબાઈ $N(SiH_3)_3$ કરતા ઓછી હોય છે.
આમ,વિધાન કે $NH(SiH_3)_2$ માં $N-Si$ બંધ લંબાઈ > $N(SiH_3)_3$ માં $N-Si$ બંધ લંબાઈ એ ખોટું છે.

(D) $O(SiH_3)_2$ માં,$O$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ ની ખાલી $3d$ કક્ષકમાં દાન પામે છે ($2p_{\pi}-3d_{\pi}$ બેક બોન્ડિંગ). આ ખૂબ જ અસરકારક છે,જે $O$ પરમાણુને $sp^2$ સંકરિત બનાવે છે અને બંધકોણ $144^{\circ}$ હોય છે.
$OCl_2$ માં,$Cl$ પરમાણુઓ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે $2p_{\pi}-3d_{\pi}$ બેક બોન્ડિંગ ઓછું અસરકારક છે,જે $d$-કક્ષક અનુનાદમાં ભાગ લે છે. આમ,$O$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરિત રહે છે અને બંધકોણ $111^{\circ}$ હોય છે.
તેથી,બંને અણુઓમાં મધ્યસ્થ $O$-પરમાણુનું સંકરણ સમાન છે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) આ અણુઓમાં,નાઈટ્રોજનની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($2p$ કક્ષક) અને સિલિકોનની ખાલી $3d$ કક્ષક વચ્ચે $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગ થાય છે.
$NH_2(SiH_3)$ માં,નાઈટ્રોજનની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ માત્ર એક જ સિલિકોન પરમાણુને દાન કરવામાં આવે છે,જેના પરિણામે પ્રતિ બંધ સૌથી વધુ દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા જોવા મળે છે અને તેથી $N-Si$ બંધ લંબાઈ સૌથી ટૂંકી હોય છે.
$N(SiH_3)_3$ માં,અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ ત્રણ સિલિકોન પરમાણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલું હોય છે,જે $NH_2(SiH_3)$ ની તુલનામાં પ્રતિ બંધ દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા ઘટાડે છે.

(A) બેક બોન્ડિંગ $(p \pi - d \pi)$ ત્યારે થાય છે જ્યારે મધ્યસ્થ પરમાણુની $2p$ કક્ષકમાંથી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ આસપાસના પરમાણુની ખાલી $d$ કક્ષકમાં દાન કરવામાં આવે છે.
$OCl_2$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,પરંતુ ક્લોરિન પરમાણુ પાસે $3d$ કક્ષકો છે. જોકે,$O(2p)$ અને $Cl(3d)$ વચ્ચેની ઉર્જાનો તફાવત નોંધપાત્ર છે અને વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત ઓછો છે,જેના કારણે સિલિકોન સંયોજનોની સરખામણીમાં બેક બોન્ડિંગ ખૂબ જ નિર્બળ હોય છે.
$N(SiH_3)_3$,$O(SiH_3)_2$,અને $SiF_4$ માં,સિલિકોનની દાતા $p$-કક્ષક અને સ્વીકારનાર $d$-કક્ષક વચ્ચે ઉર્જાનું સારું સામ્ય હોવાથી બેક બોન્ડિંગ વધુ અસરકારક છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $OCl_2$ સૌથી નિર્બળ $(p \pi - d \pi)$ બેક બોન્ડિંગ દર્શાવે છે.

(B) આપેલા વિકલ્પોમાં $O-O$ બંધની બંધ ઉર્જા ન્યૂનતમ છે.
આનું કારણ એ છે કે બે નાના ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે પ્રબળ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ થાય છે,જે બંધને નબળો પાડે છે.

(C) બોરાઝિન $(B_3N_3H_6)$ બેન્ઝીન જેવું ચક્રીય બંધારણ ધરાવે છે.
બોરાઝિનમાં બે પ્રકારના હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે: બોરોન $(B)$ સાથે જોડાયેલા અને નાઇટ્રોજન $(N)$ સાથે જોડાયેલા.
$B_3N_3H_4X_2$ બનાવવા માટે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓને $X$ વડે બદલતી વખતે,નીચે મુજબના આઇસોમર્સ શક્ય છે:
$(i)$ $1,2-X_2B_3N_3H_4$ (ઓર્થો)
(ii) $1,3-X_2B_3N_3H_4$ (મેટા)
(iii) $1,4-X_2B_3N_3H_4$ (પેરા)
(iv) $1,3-X_2B_3N_3H_4$ (બીજો મેટા આઇસોમર)
આમ,$B_3N_3H_4X_2$ માટે કુલ $4$ અલગ-અલગ વ્યુત્પન્ન બંધારણો શક્ય છે.

(D) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(NaHCO_3)$ એ સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ અને બાયકાર્બોનેટ આયનો $(HCO_3^-)$ થી બનેલું આયનિક સંયોજન છે.
બાયકાર્બોનેટ આયન $(HCO_3^-)$ માં,પરમાણુઓ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
વધુમાં,ઘન અવસ્થામાં,બાયકાર્બોનેટ આયનો આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,$NaHCO_3$ માં આયનિક,સહસંયોજક અને હાઇડ્રોજન બંધ હોય છે.

(A) પ્રક્રિયા $LiH + AlH_3 \to LiAlH_4$ છે.
$LiH$ હાઈડ્રાઈડ આયન $(H^-)$ આપે છે,જે લુઈસ બેઈઝ (ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાતા) તરીકે વર્તે છે.
$AlH_3$ હાઈડ્રાઈડ આયન સ્વીકારીને $[AlH_4]^-$ બનાવે છે,જે લુઈસ એસિડ (ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારનાર) તરીકે વર્તે છે.
તેથી,$AlH_3$ લુઈસ એસિડ છે અને $LiH$ લુઈસ બેઈઝ છે.

(D) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(NaHCO_3)$ એ સોડિયમ કેટાયન $(Na^+)$ અને બાયકાર્બોનેટ એનાયન $(HCO_3^-)$ નું બનેલું છે. $Na^+$ અને $HCO_3^-$ વચ્ચેનું આકર્ષણ આયનીય બંધ છે.
બાયકાર્બોનેટ એનાયન $(HCO_3^-)$ ની અંદર,પરમાણુઓ સહસંયોજક બંધો (જેમ કે $C-O$ અને $O-H$ બંધ) દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
વધુમાં,ઘન અવસ્થામાં,બાયકાર્બોનેટ આયનો આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
તેથી,$NaHCO_3$ માં ત્રણેય પ્રકારના બંધ હોય છે.

(D) એડક્ટ નિર્માણની ઉષ્મા $(\Delta H)$ એ બોરોન ટ્રાયહેલાઇડ $(BX_3)$ ની લુઈસ એસિડિક પ્રબળતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
બોરોન ટ્રાયહેલાઇડ માટે લુઈસ એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$ છે.
આ વલણ હેલોજન અને બોરોન પરમાણુઓ વચ્ચેના બેક-બોન્ડિંગ ($p\pi-p\pi$ ઓવરલેપ) ની માત્રા દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે,જે $BF_3$ માં મહત્તમ અને $BI_3$ માં ન્યૂનતમ હોય છે.
$BI_3$ સૌથી પ્રબળ લુઈસ એસિડ હોવાથી,તે લુઈસ બેઇઝ $NH_3$ સાથે એડક્ટ બનાવતી વખતે મહત્તમ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.

(D) $1$. બોરાઝોન: તે બોરોન નાઈટ્રાઈડનું સ્ફટિકીય સ્વરૂપ છે જે હીરા જેવું બંધારણ ધરાવે છે,જે અસમતલીય $(NP)$ છે.
$2$. બોરાઝોલ $(B_3N_3H_6)$: તે અકાર્બનિક બેન્ઝીન તરીકે ઓળખાય છે અને સમતલીય $(P)$ બંધારણ ધરાવે છે.
$3$. $B_3O_6^{3-}$: આ આયન $sp^2$ સંકરણ ધરાવતા બોરોન પરમાણુઓ સાથે ચક્રીય બંધારણ ધરાવે છે,તેથી તે સમતલીય $(P)$ છે.
$4$. $Fe_2Cl_6$: આ અણુ બે બ્રિજિંગ ક્લોરિન પરમાણુઓ સાથે ડાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેના પરિણામે તે અસમતલીય $(NP)$ છે.
$5$. $FCN$ નો ટ્રાયમર (સાયન્યુરિક ફ્લોરાઈડ): તે કાર્બન અને નાઈટ્રોજન પરમાણુઓની એકાંતરે ગોઠવણી સાથે છ-સભ્યોની રીંગ બનાવે છે,જે સમતલીય $(P)$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $NP, P, P, NP, P$ છે.

(B) $C-C$ બંધ લંબાઈ કાર્બન પરમાણુઓના સંકરણ અને બંધ ક્રમ પર આધાર રાખે છે.
$1$. $Acetylene$ $(HC \equiv CH)$: $sp$ સંકરણ,ત્રિ-બંધ,બંધ લંબાઈ $\approx 1.20 \ \mathring{A}$.
$2$. $Ethylene$ $(H_2C = CH_2)$: $sp^2$ સંકરણ,દ્વિ-બંધ,બંધ લંબાઈ $\approx 1.34 \ \mathring{A}$.
$3$. $Benzene$ $(C_6H_6)$: $sp^2$ સંકરણ,રેઝોનન્સ હાઇબ્રિડ,બંધ લંબાઈ $\approx 1.39 \ \mathring{A}$.
$4$. $Graphite$: $sp^2$ સંકરણ,વિસ્થાનિકૃત $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન,બંધ લંબાઈ $\approx 1.42 \ \mathring{A}$.
$5$. $Ethane$ $(H_3C - CH_3)$: $sp^3$ સંકરણ,એકલ-બંધ,બંધ લંબાઈ $\approx 1.54 \ \mathring{A}$.
આમ,બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ $Acetylene < ethylene < benzene < graphite < ethane$ છે.

(D) $PH_3 + H^+ \to PH_4^+$
ડ્રેગોના નિયમ મુજબ,ફોસ્ફરસ પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ લગભગ શુદ્ધ $s-$ કક્ષકમાં રહેલી હોય છે.
$s-$ કક્ષકના અદિશીય સ્વભાવને કારણે,$NH_3$ માં રહેલી દિશીય $sp^3$ સંકર કક્ષકની સરખામણીમાં તેની $H^+$ આયન સાથે ઓવરલેપિંગ કરવાની ક્ષમતા ઘણી ઓછી હોય છે.

(C) $H_3PO_3$ (ફોસ્ફરસ એસિડ) ની રચનામાં એક $P=O$ બંધ,બે $P-OH$ બંધ અને એક $P-H$ બંધ હોય છે.
$1$. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(x)$: $P=O$ બંધમાં રહેલા ઓક્સિજન પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. બે $-OH$ ઓક્સિજન પરમાણુઓમાંથી દરેક પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $x = 2 + 2 + 2 = 6$.
$2$. સિગ્મા બંધ $(y)$: અહીં $5$ સિંગલ બંધ ($P-H$,$P-OH$ માં બે $P-O$,અને $P-OH$ માં બે $O-H$) અને $P=O$ દ્વિબંધમાં એક સિગ્મા બંધ છે. કુલ સિગ્મા બંધ $y = 5 + 1 = 6$.
$3$. પાઈ બંધ $(z)$: અહીં એક $P=O$ દ્વિબંધ છે,જેમાં એક $\pi$ બંધ હોય છે. તેથી,$z = 1$.
સરવાળો કરતા: $x + y + z = 6 + 6 + 1 = 13$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) $S-O$ બંધ લંબાઈ ઓક્સિજન પરમાણુથી સલ્ફર પરમાણુ તરફના $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગની માત્રા પર આધાર રાખે છે.
વધારે બેક-બોન્ડિંગ દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા વધારે છે,જે બંધ લંબાઈ ઘટાડે છે.
$SOF_2$ માં,અત્યંત વિદ્યુતઋણ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સલ્ફર પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચે છે,જે સલ્ફર પર અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધારે છે,જે ઓક્સિજનથી સલ્ફર તરફના $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગને વધારે છે,પરિણામે $S-O$ બંધ ટૂંકો થાય છે.
$SO(CH_3)_2$ માં,મિથાઈલ જૂથો ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ છે,જે $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગ ઘટાડે છે,જેનાથી $S-O$ બંધ લંબાઈ વધે છે.
તેથી,$S-O$ બંધ લંબાઈ $SO(CH_3)_2$ માં મહત્તમ છે.

(A) સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડનો ટ્રાયમર $S_3O_9$ છે.
આ બંધારણમાં,સલ્ફર પરમાણુઓ ઓક્સિજન બ્રિજ સાથે ચક્રીય રીતે ગોઠવાયેલા હોય છે.
દરેક સલ્ફર પરમાણુ બે ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દ્વિબંધ દ્વારા) અને બે બ્રિજિંગ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (એકબંધ દ્વારા) સાથે જોડાયેલ હોય છે.
તેથી,દરેક સલ્ફર પરમાણુ કુલ $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.

(D) બંધ વિયોજન ઉર્જા એ બંધ લંબાઈના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે: $BDE \propto \frac{1}{\text{Bond length}}$.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણુનું કદ ઘટે છે,જેનાથી બંધ લંબાઈ ઘટે છે.
પરમાણુ કદનો ક્રમ $P > S > Cl$ છે,તેથી બંધ લંબાઈનો ક્રમ $P-O > S-O > Cl-O$ છે.
બંધ વિયોજન ઉર્જા બંધ લંબાઈના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$BDE$ નો ક્રમ $Cl-O > S-O > P-O$ થશે.

(A) $1$. $SiO_4^{4-}$ માં $sp^3$ સંકરણ અને સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ હોય છે,તેથી બંધકોણ $109^{\circ} 28'$ છે.
$2$. $NCl_3$ અને $PCl_3$ બંનેમાં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે. $NCl_3$ માં બંધકોણ $(107^{\circ})$ $PCl_3$ $(100^{\circ})$ કરતા વધારે છે કારણ કે $N$ ની વિદ્યુતઋણતા વધારે છે અને સમૂહમાં નીચે જતાં સંકર કક્ષકોમાં $s$-લક્ષણ ઘટે છે.
$3$. $SbH_3$ માં બંધકોણ લગભગ $90^{\circ}$ ની નજીક હોય છે કારણ કે બંધ બનાવવામાં લગભગ શુદ્ધ $p$-કક્ષકો વપરાય છે.
$4$. $H_2Te$ માં બંધકોણ આશરે $90^{\circ}$ હોય છે. $SbH_3$ અને $H_2Te$ ની સરખામણી કરતા,$H_2Te$ માં $Te$ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી બંધકોણ થોડો વધારે હોય છે.
$5$. આમ,સાચો ક્રમ $SiO_4^{4-} > NCl_3 > PCl_3 > SbH_3 > H_2Te$ છે.

(B) લુઈસ એસિડ એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
$(I)$ $CO_2$: કાર્બન પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન-ન્યૂન છે,તેથી તે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
$(II)$ $Br_2$: $Br$ પરમાણુ તેના ખાલી $d$-કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
$(III)$ $SnCl_2$: $Sn$ પરમાણુનું અષ્ટક અપૂર્ણ છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન),તેથી તે લુઈસ એસિડ છે.
$(IV)$ $HF$: તે મુખ્યત્વે બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
$(V)$ $NMe_3$: નાઇટ્રોજન પરમાણુ પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,તેથી તે લુઈસ બેઇઝ છે.
આમ,$(I)$,$(II)$ અને $(III)$ લુઈસ એસિડિકતા દર્શાવે છે.

(C) લુઈસ એસિડ એ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારનાર છે અને લુઈસ બેઝ એ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાતા છે.
$CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$ એ લુઈસ એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા છે.
$AlCl_3 + Cl^- \rightarrow [AlCl_4]^-$ એ લુઈસ એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા છે.
$B(OH)_3 + H_2O \rightarrow [B(OH)_4]^- + H^+$ એ લુઈસ એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા છે.
$SF_6$ માં,સલ્ફર પરમાણુ પહેલેથી જ તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+6)$ માં છે અને છ ફ્લોરિન પરમાણુઓ દ્વારા અવરોધાયેલ છે,જે તેને $BF_3$ સાથેની પ્રક્રિયા માટે નિષ્ક્રિય બનાવે છે. તેથી,$SF_6 + BF_3$ લુઈસ એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા આપતું નથી.

(A) પ્રત્યેક ઓક્સિજન પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $ = \frac{-3}{4} = -0.75$ છે.
પ્રત્યેક $P-O$ બંધનો બંધ ક્રમાંક $ = \frac{5}{4} = 1.25$ છે.

(C) ઘન અવસ્થામાં $PCl_5$ આયનિક ઘન સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેમાં સમચતુષ્ફલકીય $PCl_4^+$ કેટાયન અને અષ્ટફલકીય $PCl_6^-$ એનાયન હોય છે.

(D) $N_2O$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(2 \times 7) + 8 = 22$ છે.
$CO_2$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6 + (2 \times 8) = 22$ છે.
$N_2O$ અને $CO_2$ બંને આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે અને રેખીય બંધારણ ધરાવે છે.

(D) સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડના સાયક્લિક ટ્રાયમર,$(SO_3)_3$ ની રચનામાં છ-સભ્યની રીંગ હોય છે જેમાં સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુઓ એકાંતરે $(-S-O-S-O-S-O-)$ ગોઠવાયેલા હોય છે.
આ રચનામાં,દરેક સલ્ફર પરમાણુ રીંગની અંદર બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા અને બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે એકલ બંધ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
આ અણુમાં કોઈ સીધા $S-S$ બંધ હાજર હોતા નથી.
તેથી,$S-S$ બંધની સંખ્યા $0$ છે.

(B) બંધ ક્રમાંક બંધ લંબાઈ નક્કી કરે છે; વધુ બંધ ક્રમાંક એટલે ઓછી બંધ લંબાઈ.
$1$. $O_2$ $(O=O)$ માં,બંધ ક્રમાંક $2$ છે.
$2$. $O_3$ $(O=O-O \leftrightarrow O-O=O)$ માં,બંધ ક્રમાંક $1.5$ છે.
$3$. $H_2O_2$ $(H-O-O-H)$ માં,બંધ ક્રમાંક $1$ છે.
આમ,બંધ ક્રમાંકનો ક્રમ $O_2 > O_3 > H_2O_2$ હોવાથી,બંધ લંબાઈનો ક્રમ $O_2 < O_3 < H_2O_2$ થશે.

(B) $ClO_2$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન (odd number of electrons) હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.

(C) ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^-)$ ની સંયોજકતા કક્ષામાં $3s^2 3p^6$ ઇલેક્ટ્રોન રચના હોય છે,જે કુલ $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દર્શાવે છે.
આ $8$ ઇલેક્ટ્રોન ક્લોરિન પરમાણુની આસપાસ $4$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે ગોઠવાયેલા હોય છે.

(B) $H_2O_2$ માં $O-O$ બંધલંબાઈ $148 \text{ pm}$ છે, જ્યારે $O_2F_2$ માં તે $121.7 \text{ pm}$ છે।
આમ, ફ્લોરિન પરમાણુઓની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે $O_2F_2$ માં $O-O$ બંધલંબાઈ $H_2O_2$ કરતા નાની હોય છે।

(B) પ્સ્યુડો હેલાઈડ એ બહુપરમાણ્વીય ઋણાયનો છે જે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં હેલાઈડ આયનો જેવા હોય છે.
પ્સ્યુડો હેલાઈડના સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $CN^{-}$,$OCN^{-}$,$SCN^{-}$,$N_3^{-}$,અને $CNO^{-}$ નો સમાવેશ થાય છે.
આ આયનોમાં સામાન્ય રીતે ઓછામાં ઓછો એક નાઈટ્રોજન પરમાણુ હોય છે અને તેનો વીજભાર $-1$ હોય છે.
કાર્બોક્સિલેટ આયન $(RCOO^{-})$ હેલાઈડ આયન જેવું વર્તન કરતું નથી અને તેથી તેને પ્સ્યુડો હેલાઈડ ગણવામાં આવતું નથી.

(C) $P_4O_{10}$ ની રચનામાં એક કેન્દ્રીય $P_4$ ચતુષ્ફલકીય માળખું હોય છે,જેમાં દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $P-O-P$ સેતુ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે અને દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ એક ટર્મિનલ ઓક્સિજન સાથે દ્વિબંધ $(P=O)$ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
આ રચનામાં $6$ $P-O-P$ બંધ અને $4$ $P=O$ બંધ હોય છે.
દરેક $P-O$ એકલ બંધમાં $1$ સિગ્મા બંધ હોય છે અને દરેક $P=O$ દ્વિબંધમાં $1$ સિગ્મા બંધ અને $1$ પાઈ બંધ હોય છે.
કુલ સિગ્મા બંધ = $6$ ($P-O-P$ માંથી) + $4$ ($P=O$ માંથી) = $16$ સિગ્મા બંધ.

(B) લૂઇસ એસિડની પ્રબળતા હેલોજનની $p$-કક્ષકો અને બોરોનની ખાલી $p$-કક્ષક વચ્ચેના બેક-બોન્ડિંગ પર આધાર રાખે છે.
$BF_3$ માં,$B$ અને $F$ ના કદ સમાન હોવાથી $2p-2p$ સંમિશ્રણ સૌથી વધુ અસરકારક છે,જે બોરોનની ઇલેક્ટ્રોનની ઉણપને ઘટાડે છે.
જેમ હેલોજનનું કદ વધે છે $(F < Cl < Br)$,તેમ $p\pi-p\pi$ બેક-બોન્ડિંગની અસરકારકતા ઘટે છે.
તેથી,બોરોન પર ઇલેક્ટ્રોનની ઉણપ વધે છે,જેના કારણે $BBr_3$ સૌથી પ્રબળ લૂઇસ એસિડ અને $BF_3$ સૌથી નિર્બળ બને છે.
લૂઇસ એસિડની પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ $BBr_3 > BCl_3 > BF_3$ છે.

(D) વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત બંધનો સ્વભાવ નક્કી કરે છે:
$1$. $W(2.7)$ અને $Z(3.4)$ વચ્ચેનો તફાવત $0.7$ છે,જે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. સહસંયોજક સંયોજનો ઘન કે પીગળેલ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરતા નથી. વિધાન $A$ સાચું છે.
$2$. $Y(0.8)$ ધાતુ છે અને $Z(3.4)$ અધાતુ છે,જે આયનીય બંધ $(YZ)$ બનાવે છે. આયનીય સંયોજનો પીગળેલ અને દ્રાવણ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરે છે. વિધાન $B$ સાચું છે.
$3$. $X(2.1)$ અને $Z(3.4)$ વચ્ચેનો તફાવત $1.3$ છે,જે ધ્રુવીય સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. વિધાન $C$ ખોટું છે.
$4$. $W(2.7)$ અને $X(2.1)$ વચ્ચેનો તફાવત $0.6$ છે,જે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. સહસંયોજક સંયોજનો વિદ્યુતનું વહન કરતા નથી. વિધાન $D$ ખોટું છે.

(D) $1$. $NO_2^+ > NO_2 > NH_4^+$ માટે: $NO_2^+$ રેખીય $(180^\circ)$ છે,$NO_2$ વળેલું ($134^\circ$ ની આસપાસ) છે,અને $NH_4^+$ સમચતુષ્ફલકીય $(109.5^\circ)$ છે. તેથી,ક્રમ સાચો છે.
$2$. $COF_2 < COCl_2 < COBr_2$ માટે: જેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ હેલોજન પરમાણુઓ વચ્ચેનું અવકાશીય અપાકર્ષણ વધે છે,જેનાથી $X-C-X$ બંધકોણમાં વધારો થાય છે. તેથી,ક્રમ સાચો છે.
$3$. $H_2S < SF_2 < SCl_2$ માટે: બંધકોણ એ મધ્યસ્થ પરમાણુ અને આસપાસના પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે. $H_2S$ ($92^\circ$ ની આસપાસ) < $SF_2$ ($98^\circ$ ની આસપાસ) < $SCl_2$ ($103^\circ$ ની આસપાસ). તેથી,ક્રમ સાચો છે.
બધા વિધાનો સાચા હોવાથી,જવાબ $D$ છે.