Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Gujarati

(D) $Be^{2+}$ ના નાના કદ અને ઉચ્ચ વીજભાર ઘનતાને કારણે,તેની ધ્રુવીભવન શક્તિ મહત્તમ હોય છે. $Be^{2+}$ આયન $Cl^-$ પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન વાદળને ખેંચે છે,જેનાથી $BeCl_2$ માં નોંધપાત્ર સહસંયોજક લાક્ષણિકતા આવે છે.
બેરિલિયમની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $4$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જે અષ્ટકનો નિયમ સંતોષતું નથી,તેથી તે ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવતો અણુ છે.
$BeCl_2$ ઘન અવસ્થામાં પોલિમરિક સાંકળ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને બાષ્પ અવસ્થામાં ડાયમર બનાવી શકે છે.
તેથી,આપેલા તમામ વિધાનો સાચા છે.

(B) બોરોન ટ્રાયહેલાઈડ્સ અને આલ્કાઈલ બોરેન્સની લુઈસ એસિડિકતા બોરોન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા વિસ્થાપકોના ઈલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અથવા ઈલેક્ટ્રોન-દાતા સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$1$. $BF_3$ માં,ફ્લોરિન પરમાણુઓ પાસે અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે જે બોરોનની ખાલી $p$-કક્ષક સાથે $p\pi-p\pi$ બેક-બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે,જે તેની લુઈસ એસિડિકતા ઘટાડે છે.
$2$. $BH_3$ માં,કોઈ બેક-બોન્ડિંગ હોતું નથી,જે તેને $BF_3$ કરતા વધુ પ્રબળ લુઈસ એસિડ બનાવે છે.
$3$. $Me_3B$ માં,મિથાઈલ સમૂહો $+I$ અસરને કારણે ઈલેક્ટ્રોન-દાતા છે,જે બોરોન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે અને તેની લુઈસ એસિડિકતા નોંધપાત્ર રીતે ઘટાડે છે.
તેથી,વધતી જતી લુઈસ એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $Me_3B < BF_3 < BH_3$ છે.

(D) $I_2O_4$ નું બંધારણ $IO^{+}IO_3^{-}$ છે.
તેથી,સાચું વિયોજન $I_2O_4 \rightleftharpoons IO^{+} + IO_3^{-}$ છે.
વિકલ્પ $D$ ખોટી રીતે જોડાયેલ છે.

(B) ફોર્મલ ચાર્જ $(FC)$ ની ગણતરી $FC = V - L - \frac{1}{2}B$ સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે,જ્યાં $V$ એ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે,$L$ એ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા છે,અને $B$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$1.$ $ClO_4^-$ માં,સૌથી સ્થિર બંધારણમાં મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે ત્રણ દ્વિબંધ અને એક એકલ બંધ બનાવે છે. $Cl$ પર $FC = 7 - 0 - \frac{1}{2}(14) = 0$. $-1$ ફોર્મલ ચાર્જ એકલ બંધ ધરાવતા ઓક્સિજન પરમાણુ પર છે.
$2.$ $ICl_2^-$ માં,મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ છે.
$3.$ $Br_3^-$ માં,મધ્યસ્થ $Br$ પરમાણુ પર $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ છે.
$4.$ $H_3O^{+}$ માં,મધ્યસ્થ $O$ પરમાણુ પર $FC = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$ છે.
તેથી,$ClO_4^-$ માં,ફોર્મલ ચાર્જ મધ્યસ્થ પરમાણુ પર નથી.

(B) ઘન અવસ્થામાં,$PCl_5$ એ આયનીય ઘન $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$PBr_5$ એ $[PBr_4]^+ Br^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$N_2O_5$ એ $[NO_2]^+ [NO_3]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
જોકે,$PF_5$ એ આણ્વિય ઘન છે અને તે $[PF_4]^+ [PF_4]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી. તેથી,વિકલ્પ $B$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(A) $1$. $PCl_5$ નો આકાર ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($sp^3d$ સંકરણ) છે. અક્ષીય $Cl-P-Cl$ બંધો $180^{\circ}$ પર છે અને વિષુવવૃત્તીય $Cl-P-Cl$ બંધો $120^{\circ}$ પર છે. અક્ષીય બંધો ત્રણ વિષુવવૃત્તીય બંધો સાથે $90^{\circ}$ ના ખૂણે છે. આમ,કુલ $6$ કાટખૂણા છે.
$2$. $PCl_4^+$ નો આકાર સમચતુષ્ફલકીય ($sp^3$ સંકરણ) છે. બધા બંધકોણ $109.5^{\circ}$ છે. તેથી,$90^{\circ}$ ના ખૂણાઓની સંખ્યા $0$ છે.
$3$. $PCl_6^-$ નો આકાર અષ્ટફલકીય ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે. અષ્ટફલકમાં,દરેક વિષુવવૃત્તીય $Cl$ પરમાણુ અન્ય ચાર $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $90^{\circ}$ પર હોય છે. $4$ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો સાથે,આ $4 \times 2 = 8$ ખૂણા આપે છે. વધુમાં,બે અક્ષીય સ્થાનો ચાર વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો સાથે $90^{\circ}$ પર છે,જે વધુ $4$ ખૂણા ઉમેરે છે. કુલ કાટખૂણા = $12$.

(A) $1$. $B(OH)_3$ માં આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ હોય છે,જે $B(OMe)_3$ કરતા ઊંચું ઉત્કલન બિંદુ આપે છે. તેથી,$B(OH)_3 > B(OMe)_3$ સાચું છે.
$2$. બેઝિક પ્રબળતાનો ક્રમ $NaH > NaNH_2 > NaOH$ છે કારણ કે $H^-$ એ $NH_2^-$ કરતા પ્રબળ બેઝ છે,જે $OH^-$ કરતા પ્રબળ છે.
$3$. હેલોજન માટે બંધ ઉર્જાનો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે. $F_2$ માં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે બંધ ઉર્જા ઓછી હોય છે.
$4$. ટ્રાયહેલાઇડ આયનોની સ્થિરતા $I_3^- > Br_3^- > Cl_3^-$ છે,કારણ કે મોટા પરમાણુઓ ઋણ વીજભારને વધુ સારી રીતે સ્થિર કરે છે.

(D) $1$. સમૂહમાં નીચે જતાં બંધ વિયોજન ઉર્જા ઘટતી હોવાથી એસિડિક પ્રબળતા વધે છે,તેથી $H_2S > H_2O$. આમ,વિકલ્પ $A$ ખોટો છે.
$2$. ${p_\pi} - {p_\pi}$ બંધન આણ્વીય કક્ષક $(M.O.)$ $\psi$ (ગરેડ) સંમિતિ ધરાવે છે.
$3$. $NCl_3$ નું જળવિભાજન $NH_3$ અને $HOCl$ આપે છે,જ્યારે $NF_3$ સામાન્ય સ્થિતિમાં જળવિભાજન પામતું નથી. તેથી વિકલ્પ $C$ ખોટો છે.
$4$. બંધકોણ: $OF_2$ $(103.2^\circ)$,$H_2O$ $(104.5^\circ)$,$Cl_2O$ $(110.9^\circ)$,$ClO_2$ $(117.4^\circ)$. તેથી વિકલ્પ $D$ સાચો છે.

(B) $1$. પરમાણ્વીય કદ: સમૂહ $13$ માટે,લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે સાચો ક્રમ $Al < Ga < In < Tl$ છે. આપેલ ક્રમ $Ga < Al < In < Tl$ ખોટો છે.
$2$. બંધ ઉર્જા: હેલોજન માટે સાચો ક્રમ $I_2 < F_2 < Br_2 < Cl_2$ છે. આપેલ ક્રમ $I_2 < F_2 < Cl_2 < Br_2$ પણ ખોટો છે.
$3$. ઉત્કલન બિંદુ: હાઇડ્રોજન બંધને કારણે $PH_3 < NH_3 < HF < H_2O$ ક્રમ સાચો છે.
$4$. ડાયપોલ મોમેન્ટ: $BF_3 < NF_3 < NH_3$ ક્રમ સાચો છે.

(A, B, C, D) $1$. નિષ્ક્રિય વાયુઓ $(He, Ne, Ar, Kr, Xe)$ માટે,પરમાણુ કદ વધવાને કારણે વાન ડર વાલ્સ બળોનું મૂલ્ય વધે છે,તેથી ઉત્કલન બિંદુ સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે. આમ,$He < Ne < Ar < Kr < Xe$ $CORRECT$ છે.
$2$. $H_2O$ અને $HF$ માટે,$H_2O$ અણુ દીઠ ચાર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે,જ્યારે $HF$ માત્ર બે જ બનાવી શકે છે. તેથી,$H_2O$ $(373 \ K)$ નું ઉત્કલન બિંદુ $HF$ $(293 \ K)$ કરતા વધારે છે. આમ,$H_2O > HF$ $CORRECT$ છે.
$3$. $H_2O_2$ નું ઉત્કલન બિંદુ $(423 \ K)$ $H_2O$ $(373 \ K)$ કરતા વધારે છે કારણ કે તેમાં મજબૂત અને વધુ વ્યાપક હાઇડ્રોજન બંધન હોય છે. આમ,$H_2O_2 > H_2O$ $CORRECT$ છે.
$4$. $N(Me)_3$ નું ઉત્કલન બિંદુ $NF_3$ કરતા વધારે છે કારણ કે $N(Me)_3$ વધુ ધ્રુવીય છે અને $NF_3$ ની તુલનામાં તેનું આણ્વીય દળ/વાન ડર વાલ્સ બળો વધારે છે. આમ,$N(Me)_3 > NF_3$ $CORRECT$ છે.
બધા વિકલ્પો સાચા હોવાથી,આ પ્રશ્ન સાચા વિધાનો ઓળખવા માટે છે.

(C) $SO_2$ માં $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ બંધ છે.
$SOCl_2$ માં $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ બંધ છે.
$H_2SO_3$ માં $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ બંધ છે.
$HClO_3$ માં $2$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ બંધ છે.
તેથી,$HClO_3$ એ અણુ છે જેમાં $p_{\pi}-d_{\pi}$ બંધની સંખ્યા અલગ છે.

(D) $BiI_5$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે $Bi(V)$ એ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે અત્યંત અસ્થિર છે,જે $Bi(III)$ ને સૌથી સ્થિર ઓક્સિડેશન અવસ્થા બનાવે છે.
$SH_4$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે સલ્ફરનું કદ ચાર મોટા આયોડિન પરમાણુઓને સમાવવા માટે પૂરતું મોટું નથી.
તેથી,$(A)$ અને $(B)$ બંને સાચા છે.

(D) એકી ઇલેક્ટ્રોન સ્પીસીઝ એ રેડિકલ છે જેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$CH_3^+$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવતો કાર્બોકેટાયન છે અને તેની ભૂમિતિ સમતલીય છે,પરંતુ તેમાં બેકી સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($6$ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન) હોવાથી તે એકી ઇલેક્ટ્રોન સ્પીસીઝ નથી.
$\dot{Cl}O_3$ (ક્લોરિન ટ્રાયોક્સાઇડ રેડિકલ) માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન અને લોન પેરની હાજરીને કારણે તેની ભૂમિતિ પિરામિડલ હોય છે,તેથી તે સમતલીય નથી.
$\dot{C}F_3$ (ટ્રાયફ્લોરોમિથાઈલ રેડિકલ) ની ભૂમિતિ પણ પિરામિડલ છે કારણ કે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $sp^3$ સંકરિત કક્ષકમાં હોય છે,તેથી તે સમતલીય નથી.
આથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી કોઈ પણ સમતલીય એકી ઇલેક્ટ્રોન સ્પીસીઝ નથી.

(C) પ્રક્રિયા $NH_3 + BF_3 \to NH_3.BF_3$ માં,$NH_3$ લુઈસ બેઇઝ તરીકે અને $BF_3$ લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
$1$. $NH_3$ માં,$N$ પરમાણુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. એડક્ટ બનતી વખતે,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $B$ ને દાન કરવામાં આવે છે,જેનાથી $H-N-H$ બંધકોણ ઘટે છે.
$2$. $BF_3$ માં,$B$ પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ (ત્રિકોણીય સમતલીય,$120^\circ$) ધરાવે છે. એડક્ટ $NH_3.BF_3$ માં,$B$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ (ચતુષ્ફલકીય,$\approx 109.5^\circ$) પ્રાપ્ત કરે છે. તેથી,$B$ ની આસપાસનો બંધકોણ ઘટે છે,વધતો નથી.
$3$. જેમ $B$ નું સંકરણ $sp^2$ થી $sp^3$ માં બદલાય છે,તેમ તેની સંકર કક્ષકોમાં $s$-લક્ષણ ઘટે છે ($33.3\%$ થી $25\%$).
$4$. $B-F$ બંધ લંબાઈ વધે છે કારણ કે સંકરણ $sp^2$ થી $sp^3$ માં બદલાય છે,જે બેક-બોન્ડિંગને કારણે $BF_3$ માં રહેલા દ્વિબંધના ગુણધર્મને ઘટાડે છે.

(D) . ડાયપોલ મોમેન્ટ: $H_2O_2$ $(2.1 \ D)$,$H_2O$ $(1.85 \ D)$,$NH_3$ $(1.47 \ D)$,$SF_6$ $(0 \ D)$. ક્રમ $H_2O_2 > H_2O > NH_3 > SF_6$ સાચો છે.
$B$. બંધકોણ: $N_3^-$ $(180^{\circ})$,$NO_2$ $(\approx 134^{\circ})$,$CF_3$ રેડિકલ $(\approx 118^{\circ})$. ક્રમ $N_3^- > NO_2 > CF_3$ સાચો છે.
$C$. બંધ ક્રમાંક: $O_2^{2+}$ $(3.0)$,$O_2$ $(2.0)$,$O_2^{2-}$ $(1.0)$. ક્રમ $O_2^{2+} > O_2 > O_2^{2-}$ સાચો છે.
$D$. $(N-N)$ બંધ લંબાઈ: $N_3^-$ $(1.18 \ \mathring{A})$,$N_2H_4$ $(1.45 \ \mathring{A})$,$N_2$ $(1.09 \ \mathring{A})$. સાચો ક્રમ $N_2H_4 > N_3^- > N_2$ છે. તેથી,વિધાન $N_3^- > N_2H_4 > N_2$ ખોટું છે.

(B) $1$. $\pi^* p$ એન્ટિબોન્ડિંગ આણ્વીય કક્ષકમાં બે નોડલ સમતલ હોય છે.
$2$. $HeH^{+}$ માટે,કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2 + 1 - 1 = 2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma 1s^2$ છે. બંધક્રમાંક $= \frac{1}{2}(N_b - N_a) = \frac{1}{2}(2 - 0) = 1$. તેથી,બંધક્રમાંક $0.5$ છે તે વિધાન ખોટું છે.
$3$. $NCO^{-}$ માં,બંધારણ $[\text{N} \equiv \text{C} - \text{O}]^-$ છે. કાર્બન પરમાણુ બે પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,તેથી તે $sp$ સંકરણ ધરાવે છે.
$4$. $O_3$ વળેલી ભૂમિતિ ધરાવે છે અને ધ્રુવીય છે,જ્યારે $O_2$ સમકેન્દ્રીય દ્વિપરમાણ્વીય અણુ છે અને અધ્રુવીય છે.

(C) પ્રતિક્રિયાઓમાં મુક્ત થતા વાયુઓ છે:
$(a)$ $CO_2$: બંધારણ $O=C=O$ છે. તેમાં $2 \sigma$ અને $2 \pi$ બંધ છે. (સમાન)
$(b)$ $SO_3$: બંધારણ $O=S(=O)_2$ છે. તેમાં $3 \sigma$ અને $3 \pi$ બંધ છે. (સમાન)
$(c)$ $SO_2$ $(2 \sigma, 1 \pi)$ અને $SO_3$ $(3 \sigma, 3 \pi)$.
$(d)$ $N_2$: બંધારણ $N \equiv N$ છે. તેમાં $1 \sigma$ અને $2 \pi$ બંધ છે. (સમાન નથી)
$(e)$ $SO_3$: બંધારણ $O=S(=O)_2$ છે. તેમાં $3 \sigma$ અને $3 \pi$ બંધ છે. (સમાન)
$(f)$ $NH_3$ $(3 \sigma, 0 \pi)$ અને $HCl$ $(1 \sigma, 0 \pi)$.
આમ,સમાન સંખ્યામાં $\sigma$ અને $\pi$ બંધ ધરાવતા વાયુઓ મુક્ત કરતી પ્રતિક્રિયાઓ $(a)$,$(b)$,$(c)$,અને $(e)$ છે.

(B) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના સલ્ફેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે. સાચું.
$(b)$ $p$-બ્લોક તત્વોના હાઇડ્રાઇડની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ ઘટે છે. ક્રમ સાચો છે.
$(c)$ સમૂહ $15$ ના હાઇડ્રાઇડની ઉષ્મીય સ્થિરતા નીચે તરફ ઘટે છે. સાચું.
$(d)$ સહસંયોજક લાક્ષણિકતા વધતા ક્લોરાઇડની ઉષ્મીય સ્થિરતા ઘટે છે. સાચું.
$(e)$ કાર્બોનેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે. સાચું.
$(f)$ આલ્કલી ધાતુના કાર્બોનેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે. સાચું.

(D) $sp$ સંકરણ માટે: એક $s$ અને એક $p$ કક્ષક (દા.ત.,$p_y$) નું મિશ્રણ $y$-અક્ષ પર બે $sp$ સંકર કક્ષકો આપે છે. તેથી,$s + p_y \to 2sp$ $y$-અક્ષ પર સાચું છે.
$sp^2$ સંકરણ માટે: એક $s$ અને બે $p$ કક્ષકો (દા.ત.,$p_y$ અને $p_z$) નું મિશ્રણ $yz$ સમતલમાં ત્રણ $sp^2$ સંકર કક્ષકો આપે છે. તેથી,$yz$ સમતલમાં $sp^2$ કક્ષકો વાળું વિધાન સાચું છે.
$sp^3d^2$ સંકરણ માટે: એક $s$,ત્રણ $p$ અને બે $d$ કક્ષકોનું મિશ્રણ છ $sp^3d^2$ સંકર કક્ષકો આપે છે,જે અષ્ટફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે. તેથી,આ વિધાન પણ સાચું છે.
આમ,તમામ વિધાનો સાચા હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) $1$. આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ફ્લોરાઇડ્સના $M.P.$ માટે: $BeF_2$ સહસંયોજક છે,જ્યારે $MgF_2$ અને $CaF_2$ આયનીય છે. લેટીસ ઉર્જા ઘટે છે તેમ કદ વધે છે,પરંતુ $BeF_2$ તેના સહસંયોજક સ્વભાવને કારણે નીચું ગલનબિંદુ ધરાવે છે. સાચો ક્રમ $CaF_2 > MgF_2 > BeF_2$ છે.
$2$. આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ફ્લોરાઇડ્સની દ્રાવ્યતા $(S)$ માટે: સમૂહમાં નીચે જતાં દ્રાવ્યતા વધે છે. તેથી,$MgF_2 < CaF_2 < BeF_2$ ક્રમ સાચો છે.
$3$. તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો ક્રમ દર્શાવે છે.

(B) $Be_2(CH_3)_4$ નું બંધારણ એક ડાયમર છે જેમાં બે $Be$ પરમાણુઓ બે મિથાઈલ સમૂહો દ્વારા જોડાયેલા છે.
આ બંધારણમાં,બ્રિજિંગ $Be-C-Be$ એકમો દ્વારા બે $3c-2e$ (ત્રણ-કેન્દ્ર બે-ઈલેક્ટ્રોન) બંધ રચાય છે.
દરેક $Be$ પરમાણુ એક ટર્મિનલ મિથાઈલ સમૂહ સાથે $2c-2e$ બંધ દ્વારા પણ જોડાયેલ છે.
વધુમાં,ચાર મિથાઈલ સમૂહોમાંથી દરેક ત્રણ $C-H$ બંધ ધરાવે છે,જે $2c-2e$ બંધ છે.
કુલ $2c-2e$ બંધ = $2$ (ટર્મિનલ $Be-C$ બંધ) + $4 \times 3$ ($C-H$ બંધ) = $2 + 12 = 14$.
આમ,$3c-2e$ બંધની સંખ્યા $2$ છે અને $2c-2e$ બંધની સંખ્યા $14$ છે.

(B) પાયરોસલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_2S_2O_5)$ નું બંધારણ $HO-S(=O)-S(=O)_2-OH$ છે.
તેમાં એક $S-S$ બંધ,શૂન્ય $S-O-S$ બંધ અને બે $O-H$ બંધ હોય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $1, 0, 2$ છે.

(D) લુઈસ એસિડ એટલે ઈલેક્ટ્રોન-યુગ્મ સ્વીકારનાર.
$BF_3$ માં અષ્ટક અપૂર્ણ છે ($B$ ની આસપાસ માત્ર $6$ ઈલેક્ટ્રોન છે),તેથી તે લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
$SnCl_4$ માં ખાલી $d$-કક્ષક છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ $Sn$ ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+4)$ માં છે,જે તેને ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારવા માટે સક્ષમ બનાવે છે.
$SnCl_2$ માં $Sn$ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવા છતાં,તેમાં ખાલી $d$-કક્ષક હોવાથી તે લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તી શકે છે.
આમ,$BF_3, SnCl_2$ અને $SnCl_4$ ત્રણેય લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(C) $a)$ $X-P-X$ બંધકોણ $PBr_3 > PCl_3 > PF_3$ ક્રમ અનુસરે છે કારણ કે $F$ થી $Br$ તરફ જતાં વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેનાથી બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધે છે.
$b)$ સમાન કારણસર $OPX_3$ અણુઓમાં બંધકોણ $OPBr_3 > OPCl_3 > OPF_3$ ક્રમ અનુસરે છે.
$c)$ $PBr_4^+$,$PCl_4^+$,અને $PF_4^+$ બધા સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે,તેથી તેમના બંધકોણ સમાન હોય છે. આમ,$PBr_4^+ > PCl_4^+ > PF_4^+$ ક્રમ ખોટો છે.
$d)$ $PCl_4^+$ સમચતુષ્ફલકીય છે,જ્યારે $PCl_3$ માં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી તેનો બંધકોણ $109.5^{\circ}$ થી ઓછો હોય છે. તેથી $PCl_4^+ > PCl_3$ સાચું છે.

(NONE) $1$. $H_2O_2$ માં $O-O$ બંધ લંબાઈ $148 \ pm$ છે, જ્યારે $F_2O_2$ માં $122 \ pm$ છે. તેથી $H_2O_2 > F_2O_2$ સાચું છે.
$2$. $P-O$ બંધ ક્રમાંકનો ક્રમ $PO_4^{3-} < HPO_3^{2-} < H_2PO_2^-$ સાચો છે.
$3$. $N-N$ સિંગલ બંધ $P-P$ કરતા નબળો છે, તેથી $N-N < P-P$ સાચું છે.
$4$. અક્ષીય ઓવરલેપિંગનો ક્રમ $2p-2p > 2s-2p > 2s-2s$ સાચો છે.

(D) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$: આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના સલ્ફેટની દ્રાવ્યતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે કારણ કે લેટિસ ઉર્જાના ઘટાડા કરતા જલીયકરણ ઉર્જાનો ઘટાડો વધુ નોંધપાત્ર હોય છે. તેથી,$BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4 > BaSO_4$ સાચો ક્રમ છે.
$B$: $N_2$ નો બંધક્રમ $3$ છે,$N_2F_2$ નો $2$ છે,અને $N_2O_4$ નો $1$ છે. બંધ લંબાઈ બંધક્રમના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$N_2 < N_2F_2 < N_2O_4$ સાચો ક્રમ છે.
$C$: $SF_4$ માં $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$ICl_3$ માં $2$ અને $XeF_2$ માં $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેથી $1 < 2 < 3$ સાચો ક્રમ છે.
$D$: $PF_3$ માં,$P-F$ બંધની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ એક જ દિશામાં હોય છે,જે ઉચ્ચ દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા તરફ દોરી જાય છે. $PH_3$ માં,$P$ અને $H$ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત ખૂબ ઓછો છે. તેથી,સાચો ક્રમ $PH_3 < PF_3$ છે. આમ,આપેલ ક્રમ $PF_3 < PH_3$ ખોટો છે.

(B) $SO_2$ માં સલ્ફર પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે. તેમાં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે અને બે $S=O$ બંધ હોય છે. એક $\pi$ બંધ $p\pi - p\pi$ પ્રકારનો અને બીજો $p\pi - d\pi$ પ્રકારનો હોય છે. આમ, $SO_2$ માં $p\pi - p\pi$ અને $p\pi - d\pi$ બંધોની સંખ્યા સમાન ($1$ દરેક) છે.

(A) લુઈસ એસિડ એટલે કે ઈલેક્ટ્રોન-યુગ્મનો સ્વીકાર કરનાર.
$AlCl_3$ એ ઈલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતું સંયોજન છે કારણ કે મધ્યસ્થ $Al$ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે (અપૂર્ણ અષ્ટક).
તેથી,તે તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે લુઈસ બેઝ પાસેથી ઈલેક્ટ્રોનની એક જોડી સ્વીકારી શકે છે,જે તેને લુઈસ એસિડ બનાવે છે.
$NCl_3$ માં $N$ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,$SF_6$ માં વિસ્તૃત અષ્ટક છે (સ્થાયી),અને $CCl_4$ માં અષ્ટક પૂર્ણ છે,તેથી તેઓ આ સંદર્ભમાં લુઈસ એસિડ તરીકે કામ કરતા નથી.

(B) $K_2SO_4$ માં,પોટેશિયમ આયન $(K^+)$ અને સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ વચ્ચેનો બંધ આયનીય છે.
સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ ની અંદર,સલ્ફર પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ છે.
તેથી,$K_2SO_4$ માં આયનીય અને સહસંયોજક બંને બંધ હોય છે.

(D) . $BCl_3$ ($sp^2$,$120^{\circ}$),$PCl_3$ ($sp^3$,$\approx 107^{\circ}$),અને $AsCl_3$ ($sp^3$,$\approx 101^{\circ}$) માં,જેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે અને કદ વધે તેમ બંધકોણ ઘટે છે. તેથી,$BCl_3 > PCl_3 > AsCl_3$ સાચું છે.
$B$. બંધકોણ: $H_2S$ $(\approx 92^{\circ})$,$SF_2$ $(\approx 98^{\circ})$,$NH_3$ $(\approx 107^{\circ})$,અને $BF_3$ $(120^{\circ})$. $H_2S < SF_2 < NH_3 < BF_3$ નો ક્રમ સાચો છે.
$C$. બંધકોણ: $OF_2$ $(\approx 103^{\circ})$,$H_2O$ $(\approx 104.5^{\circ})$,અને $CH_3-O-CH_3$ $(\approx 111^{\circ})$. $OF_2 < H_2O < CH_3-O-CH_3$ નો ક્રમ સાચો છે.
બધા વિધાનો સાચા હોવાથી,જવાબ $D$ છે.

(B) $(i)$ $ONF$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 8 + 7 + 9 = 24$.
$NO_2^-$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 7 + (8 \times 2) + 1 = 24$.
બંનેમાં સમાન ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.
$(ii)$ $OF_2$ એ ઓક્સિજનનો ફ્લોરાઈડ છે,ફ્લોરિનનો ઓક્સાઈડ નથી,કારણ કે ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે. તેને ઓક્સિજન ડાયફ્લોરાઈડ કહેવામાં આવે છે.
$(iii)$ $Cl_2O_7$ એ પરક્લોરિક એસિડ $(HClO_4)$ નું એનહાઈડ્રાઈડ છે.
$2HClO_4 \xrightarrow{\Delta, -H_2O} Cl_2O_7$.
$(iv)$ $O_3$ અણુમાં મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેનો આકાર વળેલો (bent) હોય છે.

(C) $X-O-X$ જોડાણમાં બે કેન્દ્રીય પરમાણુઓને જોડતો એક ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે.
ચાલો બંધારણોનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(a) P_2O_7^{4-}$: પાયરોફોસ્ફેટ આયનમાં $P-O-P$ જોડાણ છે $(O_3P-O-PO_3^{4-})$.
$(b) S_2O_5^{2-}$: મેટાબાયસલ્ફાઇટ આયનમાં $S-S$ બંધ છે $(O_2S-SO_3^{2-})$,$S-O-S$ જોડાણ નથી.
$(c) S_2O_7^{2-}$: પાયરોસલ્ફેટ આયનમાં $S-O-S$ જોડાણ છે $(O_3S-O-SO_3^{2-})$.
$(d) Cl_2O_7$: ડાયક્લોરિન હેપ્ટોક્સાઇડમાં $Cl-O-Cl$ જોડાણ છે $(O_3Cl-O-ClO_3)$.
$(e) Mn_2O_7$: મેંગેનીઝ હેપ્ટોક્સાઇડમાં $Mn-O-Mn$ જોડાણ છે $(O_3Mn-O-MnO_3)$.
$(f) S_2O_8^{2-}$: પેરોક્સિડાયસલ્ફેટ આયનમાં પેરોક્સી $-O-O-$ જોડાણ છે $(O_3S-O-O-SO_3^{2-})$,$S-O-S$ નથી.
તેથી,$X-O-X$ જોડાણ $a, c, d, e$ માં હાજર છે.

(A) $NO_2$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $sp^2$ સંકર કક્ષકમાં હોય છે.
$B_2H_6$ માં બંધનમાં ખાલી કક્ષક સામેલ હોય છે (બનાના બોન્ડિંગ).
$ClO_3$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $sp^3$ સંકર કક્ષકમાં હોય છે.
$CH_3^+$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે,જે $120^\circ$ બંધકોણ આપે છે.
તેથી,સાચી જોડ $P-2, Q-1, R-3, S-4$ છે.

(D) $SH_6$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે સલ્ફર હાઇડ્રોજન સાથે અવકાશી અવરોધ અને બંધ ઉર્જાની મર્યાદાઓને કારણે તેનો સવર્ગ આંક $6$ સુધી વધારી શકતું નથી.
$HFO_4$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તે ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવી શકતું નથી.
$FeI_3$ અસ્થિર છે કારણ કે $Fe^{3+}$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને $I^-$ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે,જે $Fe^{3+}$ નું $Fe^{2+}$ માં અને $I^-$ નું $I_2$ માં સ્વયંભૂ રિડક્શન અને ઓક્સિડેશન તરફ દોરી જાય છે.
$HClO_3$ (ક્લોરિક એસિડ) એ ક્લોરિનનો સ્થાયી અને જાણીતો ઓક્સોએસિડ છે.

(D) $1$. સહસંયોજક લાક્ષણિકતા: ફાજન્સના નિયમ મુજબ,જેમ ધન આયન પરનો વીજભાર વધે છે $(Na^+ < Mg^{2+} < Al^{3+})$,તેમ ધ્રુવીભવન ક્ષમતા વધે છે,જેથી સહસંયોજક લાક્ષણિકતા વધે છે. તેથી,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ સાચું છે.
$2$. લેટીસ ઉર્જા: $L.E. \propto \frac{Q_1 \times Q_2}{r_+ + r_-}$. જેમ ધન આયન પરનો વીજભાર વધે છે,તેમ લેટીસ ઉર્જા વધે છે. તેથી,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ સાચું છે.
$3$. ગલનબિંદુ: સામાન્ય રીતે,આયનીય સંયોજનો માટે લેટીસ ઉર્જા સાથે ગલનબિંદુ વધે છે. આમ,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ સાચું છે.
તેથી,આપેલા તમામ ક્રમ સાચા છે.

(D) દરેક અણુ/આયન માટે $\sigma : \pi$ બંધ ગુણોત્તર શોધવા માટે:
$1$. $C_3N_3Cl_3$ માટે: તેમાં $12$ $\sigma$ બંધ અને $3$ $\pi$ બંધ છે. ગુણોત્તર = $12/3 = 4$.
$2$. $CO_2$ માટે: તેમાં $2$ $\sigma$ બંધ અને $2$ $\pi$ બંધ છે. ગુણોત્તર = $2/2 = 1$.
$3$. $NO_3^-$ માટે: તેમાં $3$ $\sigma$ બંધ અને $1$ $\pi$ બંધ છે. ગુણોત્તર = $3/1 = 3$.
$4$. $P_4O_{10}$ માટે: તેમાં $16$ $\sigma$ બંધ અને $4$ $\pi$ બંધ છે. ગુણોત્તર = $16/4 = 4$.

(D) ઓક્સિજન $(O)$ બીજા આવર્તનું તત્વ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[He] 2s^2 2p^4$ છે.
તેની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી તે તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકતું નથી.
તેથી,તે $OF_4$ અથવા $OF_6$ જેવા સંયોજનો બનાવી શકતું નથી,જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં આઠથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે.

(C) દરેક વિકલ્પ માટે બંધકોણનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$: $CO_2$ $(180^\circ)$ > $BF_3$ $(120^\circ)$ > $CH_4$ $(109.5^\circ)$. આ ક્રમ સાચો છે.
$B$: $NO_2^+$ $(180^\circ)$ > $NO_3^-$ $(120^\circ)$ > $NO_2^-$ $(<120^\circ)$. આ ક્રમ સાચો છે.
$C$: $XeF_2$ $(180^\circ)$,$XeF_4$ $(90^\circ)$,અને $XeO_4$ $(109.5^\circ)$. સાચો ક્રમ $XeF_2 > XeO_4 > XeF_4$ હોવો જોઈએ. તેથી,આપેલ ક્રમ $XeF_2 > XeF_4 > XeO_4$ ખોટો છે.
$D$: ડ્રેગોના નિયમ મુજબ,મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટતા બંધકોણ ઘટે છે. બંધકોણ આશરે $PH_3$ $(93.5^\circ)$,$AsH_3$ $(91.8^\circ)$,અને $SbH_3$ $(91.3^\circ)$ છે. તેથી,$PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ ક્રમ સાચો છે.

(A) $1$. $s-s$ ઓવરલેપિંગ હંમેશા સૌથી નબળું હોતું નથી; બંધની મજબૂતી ઓવરલેપિંગની માત્રા અને સામેલ ઓર્બિટલ્સની ઉર્જા પર આધાર રાખે છે.
$2$. $SiO_2$ (સિલિકા) એ $3-D$ સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$3$. પરમાણુ ઓર્બિટલ્સનું કોએક્સિયલ (હેડ-ઓન) ઓવરલેપિંગ હંમેશા $\sigma$ બંધ બનાવે છે.
$4$. હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ્સ અવકાશમાં દિશામાન હોય છે અને $\sigma$ બંધ બનાવવા માટે હેડ-ઓન ઓવરલેપ થાય છે.
તેથી,વિકલ્પ $A$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(B) બંધ લંબાઈ એ વિદ્યુતઋણતાના તફાવત અને બંધ ક્રમાંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. જેમ આપણે એક જ આવર્તમાં $P$ થી $S$ અને $Cl$ તરફ જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુનું કદ ઘટે છે અને વિદ્યુતઋણતા વધે છે. પરિણામે,બંધ લંબાઈ $P-O > S-O > Cl-O$ ના ક્રમમાં ઘટે છે.

(A) બોરોન બીજા આવર્તનું તત્વ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી તેની મહત્તમ સહસંયોજકતા $4$ છે.
તેથી,તે $BF_4^-$ બનાવી શકે છે પરંતુ $BF_6^{3-}$ બનાવવા માટે તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકતું નથી.
તેની સામે,$Al$,$Si$,અને $Ge$ ત્રીજા અથવા તેનાથી ઉપરના આવર્તના તત્વો છે અને તેમની પાસે ખાલી $d$-કક્ષકો હોય છે,જે તેમને તેમનું અષ્ટક વિસ્તારીને $AlF_6^{3-}$,$SiF_6^{2-}$,અને $GeCl_6^{2-}$ જેવી હેક્સા-કોઓર્ડિનેટેડ સ્પીસીઝ બનાવવાની ક્ષમતા આપે છે.

(D) બંધ લંબાઈ એ બંધ ક્રમાંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
દરેક સ્પીસીઝ માટે બંધ ક્રમાંકની ગણતરી કરતા:
$SO_2$: બંધ ક્રમાંક = $1.5$
$SO_3$: બંધ ક્રમાંક = $1.33$
$SO_4^{2-}$: બંધ ક્રમાંક = $1.5$
$SO_3^{2-}$: બંધ ક્રમાંક = $1.33$
જોકે,સંસ્પંદન અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યાને ધ્યાનમાં લેતા,$SO_3^{2-}$ માં સલ્ફર પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે $S-O$ બંધ લંબાઈ મહત્તમ હોય છે,જે અપાકર્ષણ વધારે છે અને $SO_3$ ની સરખામણીમાં બંધ ક્રમાંક ઘટાડે છે.

(C) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $PF_3 < PCl_3$ (બેઝિક ગુણધર્મ): $F$ એ $Cl$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે,તેથી $PCl_3$ માં $P$ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા $PF_3$ કરતા વધારે હોય છે. આમ,$PCl_3$ વધુ બેઝિક છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$2$. $N(CH_3)_3 > N(SiH_3)_3$ (બેઝિક ગુણધર્મ): $N(SiH_3)_3$ માં,$N$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ ના $d$-કક્ષક સાથે $ppi-dpi$ બેક બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે,જે તેને દાન માટે ઓછું ઉપલબ્ધ બનાવે છે. તેથી,$N(CH_3)_3$ વધુ બેઝિક છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$3$. $HCCl_3 > HCF_3$ (એસિડિક ગુણધર્મ): હેલોફોર્મની એસિડિકતા સંયુગ્મી બેઝ (કાર્બેનાયન) ની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે. $CF_3^-$ એ $CCl_3^-$ કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે $F$ ની પ્રબળ $-I$ અસરને કારણે. તેથી,$HCF_3$ એ $HCCl_3$ કરતા વધુ એસિડિક છે. આમ,$HCCl_3 > HCF_3$ ક્રમ ખોટો છે.
$4$. $SiH_3-OH > CH_3-OH$ (એસિડિક ગુણધર્મ): $SiH_3-OH$ માં,$O$ ના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ ના ખાલી $d$-કક્ષક સાથે $ppi-dpi$ બેક બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે. આ $O-H$ બંધને નબળો પાડે છે,જે તેને $CH_3-OH$ કરતા વધુ એસિડિક બનાવે છે. આ ક્રમ સાચો છે.

(B) $P_{x}$ અને $P_{y}$ કક્ષકો વચ્ચેનો ખૂણો $90^{\circ}$ છે.
$sp^{3}$ સંકરણ ધરાવતા પાણીમાં,બંધકોણ આશરે $104.5^{\circ}$ હોય છે.
$sp$ સંકરણમાં,બંધકોણ $180^{\circ}$ હોય છે.
$sp^{3}$ સંકરણમાં,સમચતુષ્ફલકીય બંધકોણ $109.5^{\circ}$ હોય છે.
તેથી,$P_{x}$ અને $P_{y}$ કક્ષકો વચ્ચેનો લઘુત્તમ ખૂણો $90^{\circ}$ છે.

(C) $1$. મર્ક્યુરસ આયન $Hg_2^{2+}$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^{10}s^0$ છે જેમાં બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી તે ડાયમેગ્નેટિક છે. મર્ક્યુરિક આયન $Hg^{2+}$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $d^{10}$ છે,તેથી તે પણ ડાયમેગ્નેટિક છે. આમ,વિધાન $(A)$ સાચું છે.
$2$. $SnCl_2$ એ આયનીય સંયોજન છે જેનું ગલનબિંદુ ઊંચું હોય છે,જ્યારે $SnCl_4$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે જેનું ગલનબિંદુ નીચું હોય છે. તેથી,$SnCl_2 > SnCl_4$ ગલનબિંદુ માટે સાચું છે. વિધાન $(B)$ સાચું છે.
$3$. $H_3O^{+}$ માં,ત્રણ સહસંયોજક બંધ અને એક સવર્ગ સહસંયોજક બંધ (dative bond) હોય છે. તેથી,વિધાન $(D)$ ખોટું છે.
$4$. $(A)$ અને $(B)$ બંને સાચા હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(D) હાઇપોવેલેન્ટ સંયોજન એ છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ કરતા ઓછા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$BF_3$,$XeF_2$,અને $AlCl_3$ એ સહસંયોજક સંયોજનો છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવે છે (હાઇપોવેલેન્ટ).
$AlF_3$ એ આયનીય સંયોજન છે. ઘન અવસ્થામાં,તે વિશાળ આયનીય લેટીસ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે જ્યાં દરેક $Al^{3+}$ આયન $F^-$ આયનોથી ઘેરાયેલું હોય છે,જે સહસંયોજક હાઇપોવેલેન્ટ બંધારણને બદલે આયનીય બંધ દ્વારા તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરે છે.

(D) $SO_2$ માં,સલ્ફર પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે. તે બે $S=O$ બંધ બનાવે છે. એક બંધ $p\pi - p\pi$ બંધ છે,અને બીજો $p\pi - d\pi$ બંધ છે જેમાં સલ્ફરની $3d$ કક્ષક અને ઓક્સિજનની $2p$ કક્ષક ભાગ લે છે.
$XeO_4$ માં,ઝેનોન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તે ચાર $Xe=O$ બંધ બનાવે છે. આ દરેક બંધમાં ઝેનોનની $5d$ કક્ષકો અને ઓક્સિજનની $2p$ કક્ષકો વચ્ચે $p\pi - d\pi$ આંતરક્રિયા થાય છે.
તેથી,$SO_2$ અને $XeO_4$ બંનેમાં $p\pi - d\pi$ બંધ હાજર છે.

(A) બંધારણ $1$ $(H_2S_2O_4)$ માં,બંને સલ્ફર પરમાણુઓ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
બંધારણ $2$ $(H_2S_2O_5)$ માં,એક સલ્ફર પરમાણુ $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને બીજો $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં વધારો થવાથી તેના અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જને કારણે તેની સહસંયોજક ત્રિજ્યામાં ઘટાડો થાય છે.
તેથી,બંધારણ $2$ માં $S-S$ બંધ લંબાઈ $y$ એ બંધારણ $1$ ની $S-S$ બંધ લંબાઈ $x$ કરતા ટૂંકી છે.
આમ,$x > y$.

(C) $ClBr_7$ અણુ શક્ય નથી.
ક્લોરિન $(Cl)$ એ બ્રોમિન $(Br)$ ની તુલનામાં નાનો પરમાણુ છે.
અતિશય અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) અને પૂરતી જગ્યાના અભાવને કારણે એક નાના $Cl$ પરમાણુની આસપાસ સાત મોટા $Br$ પરમાણુઓને સમાવવા અવકાશી રીતે અશક્ય છે.

(D) $1$. બંધકોણ: $NH_3$ માં,$N$ ની વિદ્યુતઋણતા $H$ કરતા વધારે છે,તેથી બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $N$ ની નજીક હોય છે. $NF_3$ માં,$F$ એ $N$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણીય છે,તેથી બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $F$ ની નજીક હોય છે. આમ,$NF_3$ $(102^\circ)$ ની સરખામણીમાં $NH_3$ $(107^\circ)$ નો બંધકોણ મોટો છે. તેથી,$NH_3 > NF_3$ સાચું છે.
$2$. લુઈસ એસિડ પ્રત્યે પ્રતિક્રિયાત્મકતા: $NH_3$ એ $NF_3$ કરતા વધુ પ્રબળ લુઈસ બેઈઝ છે કારણ કે $NF_3$ માં રહેલા અત્યંત વિદ્યુતઋણીય $F$ પરમાણુઓ $N$ પરમાણુ પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચે છે,જે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની પ્રાપ્યતા ઘટાડે છે. તેથી,$NH_3 > NF_3$ સાચું છે.
$3$. ડાયપોલ મોમેન્ટ: $NH_3$ માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે ઉદ્ભવતી ડાયપોલ અને $N-H$ બંધોની પરિણામી ડાયપોલ એક જ દિશામાં હોય છે. $NF_3$ માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ડાયપોલ અને $N-F$ બંધોની પરિણામી ડાયપોલ વિરુદ્ધ દિશામાં હોય છે. તેથી,$NH_3$ $(1.46 \ D)$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ કરતા વધારે છે. તેથી,$NH_3 > NF_3$ સાચું છે.