Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Gujarati

(C) બંધ મજબૂતી એ બંધ લંબાઈના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં અને કક્ષકીય ઓવરલેપના પ્રમાણમાં હોય છે.
સમાન આવર્તના પરમાણુઓ વચ્ચેના એકલ બંધ માટે,પરમાણુ કદ વધવાને કારણે અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે બંધ મજબૂતી ઘટે છે.
આ એકલ બંધો માટે બંધ મજબૂતીનો ક્રમ $C-C > N-N > O-O > F-F$ છે.
આપેલ વિકલ્પો તપાસતા:
$C$ વિકલ્પ $C-C > N-N$ સાચો છે.

(B) $NH_2^-$,$NH_3$ અને $NH_4^+$ સ્પીસીઝની સરખામણી નીચે મુજબ છે:

સ્પીસીઝ	$NH_2^-$	$NH_3$	$NH_4^+$
સંકરણ	$sp^3$	$sp^3$	$sp^3$
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ	$2$	$1$	$0$

કોષ્ટકમાં દર્શાવ્યા મુજબ,નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા દરેક સ્પીસીઝ માટે અલગ છે (અનુક્રમે $2, 1, 0$). તેથી,તેઓ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યામાં સમાનતા દર્શાવતા નથી.

(B) બંધ વિયોજન ઉર્જા પરમાણુઓના કદ અને કક્ષકીય ઓવરલેપ પર આધાર રાખે છે.
$1$. $H-H$,$Cl-Cl$ અને $Br-Br$ માટે,કદ વધવાની સાથે ઓવરલેપ ઘટે છે,તેથી ક્રમ સાચો છે.
$2$. $Si-Si$,$C-C$ અને $H-H$ માટે,$Si-Si > C-C > H-H$ ક્રમ ખોટો છે કારણ કે $C-C$ ની બંધ ઉર્જા $Si-Si$ કરતા વધારે હોય છે.
$3$. $C-C$,$N-N$ અને $O-O$ માટે,લોન પેર અપાકર્ષણને કારણે ક્રમ સાચો છે.
$4$. $H-Cl$,$H-Br$ અને $H-I$ માટે,બંધ લંબાઈ વધવાની સાથે બંધ ઉર્જા ઘટે છે,તેથી ક્રમ સાચો છે.
આમ,ખોટો ક્રમ $Si-Si > C-C > H-H$ છે.

(A) $1$. $AlF_6^{3-}$ અસ્તિત્વ ધરાવે છે કારણ કે $Al$ પાસે ખાલી $3d$ કક્ષકો હોવાથી તે તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકે છે,અને $F^-$ આયનોનું કદ નાનું હોવાથી તે $Al^{3+}$ આયનની આસપાસ છ ગોઠવી શકાય છે.
$2$. $MnF_7$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે $Mn$ સાત મોટા $F$ પરમાણુઓને અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) ને કારણે સમાવી શકતું નથી.
$3$. $BI_4^-$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે $B$ એક નાનો પરમાણુ છે અને તે ચાર મોટા $I$ પરમાણુઓને અવકાશી અવરોધને કારણે સમાવી શકતું નથી.
$4$. $SCl_6$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે $S$ પરમાણુ છ મોટા $Cl$ પરમાણુઓને સમાવવા માટે પૂરતો મોટો નથી,જે $SF_6$ થી વિપરીત છે જ્યાં $F$ નાનું છે.

(A) બંધ લંબાઈ એ બંધ ક્રમાંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. $CO$ (બંધ ક્રમાંક $3$) અને $CO^{+}$ (બંધ ક્રમાંક $2.5$) માટે,બંધ લંબાઈનો ક્રમ $CO < CO^{+}$ છે. આ સાચું છે.
$2$. $Si-Si$ અને $C-C$ માટે,$Si$ ના મોટા પરમાણુ કદને કારણે $Si-Si$ ની બંધ લંબાઈ $C-C$ કરતા વધારે હોય છે.
$3$. $C=C$ અને $C=N$ માટે,$C$ ની સરખામણીમાં $N$ ની પરમાણુ ત્રિજ્યા નાની હોવાથી $C=C$ ની બંધ લંબાઈ $C=N$ કરતા વધારે હોય છે.
$4$. $H_2O_2$ અને $O_2F_2$ માટે,$H_2O_2$ માં $O-O$ બંધ લંબાઈ $(1.48 \ \mathring{A})$ એ $O_2F_2$ $(1.22 \ \mathring{A})$ કરતા વધારે છે,કારણ કે $F$ પરમાણુઓની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા બંધ લંબાઈ ઘટાડે છે.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

(D) $S_3O_9$ માં,બંધારણમાં $S-O-S$ જોડાણો હોય છે જ્યાં સલ્ફર પરમાણુઓ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તેમાં રહેલા $\pi$ બંધ $p\pi - d\pi$ બંધ છે.
$P_4O_{10}$ માં,$16 \ \sigma$ બંધ અને $4 \ \pi$ બંધ હોય છે. તેથી,તે સમાન નથી.
$P_4O_6$ માં,કોઈ $\pi$ બંધ હોતા નથી કારણ કે બધા ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને માત્ર $\sigma$ બંધ બનાવે છે.
$SO_3$ માં,સલ્ફર પરમાણુ તેના $d$-કક્ષકોનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સિજન સાથે $\pi$ બંધ બનાવે છે. મોનોમેરિક $SO_3$ માં,$p\pi - p\pi$ અને $p\pi - d\pi$ બંને પ્રકારના બંધ હાજર હોય છે. તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચો છે.

(D) $P_4O_{10}$ નું બંધારણ $P_4$ ચતુષ્ફલકીય છે,જેમાં દરેક ધાર પર બે ફોસ્ફરસ પરમાણુઓને જોડતો ઓક્સિજન પરમાણુ ($P-O-P$ બંધ) હોય છે.
વધુમાં,દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ દ્વિબંધ $(P=O)$ દ્વારા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
તેમાં $6$ બ્રિજિંગ $P-O-P$ બંધ અને $4$ ટર્મિનલ $P=O$ બંધ હોય છે.
ટર્મિનલ $P=O$ બંધ એ બ્રિજિંગ $P-O$ બંધ કરતા ટૂંકા હોય છે.
તેથી,ટૂંકા $(P=O)$ બંધની સંખ્યા $4$ છે.

(D) ઘન અવસ્થામાં,$N_2O_5$ એ નાઈટ્રોનિયમ નાઈટ્રેટ ક્ષાર,$[NO_2]^+[NO_3]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$1$. $[NO_2]^+$ આયનમાં $N$ અને $O$ પરમાણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક બંધ હોય છે.
$2$. $[NO_3]^-$ આયનમાં $N$ અને $O$ પરમાણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક અને સવર્ગ (coordinate) બંધ હોય છે.
$3$. $[NO_2]^+$ કેટાયન અને $[NO_3]^-$ એનાયન વચ્ચેનું સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળ આયનીય બંધ બનાવે છે.
તેથી,$N_2O_{5(s)}$ માં આયનીય,સહસંયોજક અને સવર્ગ બંધ હાજર હોય છે.

(B) $1$. $NH_3$ અને $NF_3$ માટે: $NH_3$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $NH_3$ માં ઓર્બિટલ ડાયપોલ અને બંધ ડાયપોલ એક જ દિશામાં હોય છે,જ્યારે $NF_3$ માં તે વિરુદ્ધ દિશામાં હોય છે. તેથી,$A$ ખોટું છે.
$2$. $CO$ અને $CO_2$ માટે: $CO$ માં $C-O$ બંધ લંબાઈ $(1.128 \ \mathring{A})$ $CO_2$ $(1.16 \ \mathring{A})$ કરતા ટૂંકી છે કારણ કે $CO$ માં ત્રિબંધનું લક્ષણ હોય છે. તેથી,$B$ સાચું છે.
$3$. $NH_2^-$ અને $NH_4^+$ માટે: $NH_2^-$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે (બંધકોણ $\approx 104.5^\circ$),જ્યારે $NH_4^+$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને શૂન્ય અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે (બંધકોણ $109.5^\circ$). તેથી,$NH_2^- < NH_4^+$. વિકલ્પ $C$ ખોટું છે.
$4$. $I_3^-$ અને $N_3^-$ માટે: $I_3^-$ માં મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જ્યારે $N_3^-$ માં મધ્યસ્થ $N$ પરમાણુ પર $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. તેથી,$I_3^- > N_3^-$. વિકલ્પ $D$ ખોટું છે.

(D) દરેક વિધાનનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $SO_2$ નો આકાર વળેલો (ધ્રુવીય) છે અને $ClF_3$ નો આકાર $T$-આકારનો (ધ્રુવીય) છે. બંને સમતલીય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$2$. $N_2H_4$ $(H_2N-NH_2)$ માં,બંધ એ એકલ $N-N$ બંધ છે. $N_2H_2$ $(HN=NH)$ માં,બંધ એ દ્વિ $N=N$ બંધ છે. એકલ બંધ દ્વિ બંધ કરતા લાંબા હોય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$3$. $PCl_{5(s)}$ એ $[PCl_4]^+[PCl_6]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઋણાયન ભાગ $[PCl_6]^-$ અષ્ટફલકીય બંધારણ ધરાવે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$4$. $KO_2$ માં સુપરઓક્સાઈડ આયન $O_2^-$ હોય છે,જે અનુચુંબકીય છે. $O_2$ અનુચુંબકીય છે. જોકે,$BaO_2$ માં પેરોક્સાઈડ આયન $O_2^{2-}$ હોય છે,જે પ્રતિચુંબકીય છે. તેથી,આ વિધાન ખોટું છે.

(B) સંયોજન $B_3N_3H_4Cl_2$ એ બોરાઝીન $(B_3N_3H_6)$ નું વ્યુત્પન્ન છે.
બોરાઝીનમાં વલયમાં ત્રણ બોરોન અને ત્રણ નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.
જ્યારે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ ક્લોરિન $(Cl)$ પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,ત્યારે શક્ય સમઘટકો વલય પર ક્લોરિન પરમાણુઓના સાપેક્ષ સ્થાન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
સમઘટકો નીચે મુજબ છે:
$1$. $1,2$-ડાયક્લોરો સમઘટક (જ્યાં $Cl$ પરમાણુઓ પાસપાસેના $B$ પરમાણુઓ પર હોય છે).
$2$. $1,3$-ડાયક્લોરો સમઘટક (જ્યાં $Cl$ પરમાણુઓ એક $N$ પરમાણુ દ્વારા અલગ પડેલા $B$ પરમાણુઓ પર હોય છે).
$3$. $1,4$-ડાયક્લોરો સમઘટક (જ્યાં $Cl$ પરમાણુઓ સામસામેના $B$ પરમાણુઓ પર હોય છે).
$4$. $B-N$ વલયની અસમપ્રમાણતાને કારણે અન્ય એક $1,3$-ડાયક્લોરો સમઘટક પણ અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
આમ,કુલ $4$ અલગ-અલગ સમઘટક સ્વરૂપો છે.

(C) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$: $PX_3$ અણુઓમાં હેલોજનની વિદ્યુતઋણતા ઘટતા બંધકોણ ઘટે છે. સાચો ક્રમ $PF_3 > PCl_3 > PBr_3 > PI_3$ છે. આમ,આપેલ ક્રમ $PI_3 < PBr_3 < PCl_3 < PF_3$ સાચો છે.
$B$: ડાયપોલ મોમેન્ટ: $H_2O$ $(1.85 \ D)$,$SO_2$ $(1.62 \ D)$,$NH_3$ $(1.47 \ D)$,$NF_3$ $(0.24 \ D)$. ક્રમ $H_2O > SO_2 > NH_3 > NF_3$ સાચો છે.
$C$: બંધ ક્રમાંક: $NO^+$ $(3)$,$NO_2^+$ $(2)$,$NO$ $(2.5)$,$NO^-$ $(2)$. સાચો ક્રમ $NO^+ > NO > NO_2^+ = NO^-$ છે. તેથી,આપેલ ક્રમ $NO^+ > NO_2^+ > NO > NO^-$ ખોટો છે.
$D$: પેરામેગ્નેટિક સ્વભાવ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે: $O_2$ $(2)$,$O_2^+$ $(1)$,$O_2^-$ $(1)$,$O_2^{2-}$ $(0)$. ક્રમ $O_2 > O_2^+ = O_2^- > O_2^{2-}$ સાચો છે.

(B) આપેલ અણુ મોર્ફોલિન છે.
આ અણુમાં,ઓક્સિજન પરમાણુ $(O)$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
નાઇટ્રોજન પરમાણુ $(N)$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
તેથી,અણુમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની કુલ સંખ્યા $2 + 1 = 3$ છે.

(D) સંમિતિની ધરી $(AOS)$ એ એક એવી રેખા છે જેની આસપાસ $360^{\circ}/n$ દ્વારા પરિભ્રમણ કરવાથી સમાન અભિગમ મળે છે. સંમિતિનું સમતલ $(POS)$ એ એક એવું સમતલ છે જે અણુને બે અરીસા જેવા સમાન ભાગોમાં વિભાજિત કરે છે.
$1$. ફોર્માલ્ડિહાઇડ $(HCHO)$: તેમાં $C=O$ બંધમાંથી પસાર થતી $C_2$ સંમિતિની ધરી અને અણુઓને સમાવતું સંમિતિનું સમતલ હોય છે.
$2$. $1,3$-ડાયક્લોરોબેન્ઝીન: તેમાં $C_2$ સંમિતિની ધરી અને રિંગમાંથી પસાર થતું સંમિતિનું સમતલ હોય છે.
$3$. ડાયક્લોરોમિથેન $(CH_2Cl_2)$: તેમાં $C_2$ સંમિતિની ધરી અને સંમિતિનું સમતલ હોય છે.
આમ,આપેલા તમામ અણુઓ સંમિતિની ધરી અને સંમિતિનું સમતલ બંને ધરાવે છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) $1$. $I_3^-$: મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનમાં હોય છે,જેથી તેનો આકાર રેખીય અને બંધકોણ $180^\circ$ હોય છે.
$2$. $BF_3$: મધ્યસ્થ $B$ પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,જેથી તેનો આકાર સમતલીય ત્રિકોણ અને બંધકોણ $120^\circ$ હોય છે.
$3$. $NH_3$ અને $PF_3$: બંને $sp^3$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે ત્રિકોણીય પિરામિડલ આકાર આપે છે. $NH_3$ માં બંધકોણ $\approx 107^\circ$ છે,જ્યારે $PF_3$ માં તે $\approx 96^\circ$ છે. જેમ મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે અથવા આસપાસના પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતા ઘટે,તેમ બંધકોણ ઘટે છે. તેથી,$NH_3 > PF_3$.
$4$. આમ,બંધકોણનો ઘટતો ક્રમ $I_3^- > BF_3 > NH_3 > PF_3$ છે.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$XeO_3F_2$ માં,$Xe$ એ $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ અને $2$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે.
કુલ બંધ જોડ = $3$ ($Xe=O$ માંથી) + $2$ ($Xe-F$ માંથી) = $5$.
$\pi$-બંધની સંખ્યા = $3$ (દરેક $Xe=O$ બંધમાં એક $\pi$-બંધ હોય છે).
$Xe$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા = $\frac{1}{2} \times (8 - 5 - 3) = 0$.
આમ,બંધ જોડ,$\pi$-બંધ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $5, 3, 0$ છે.

(A) $1$. $SO_3$ માં,કોઈ $S-S$ બંધ નથી. $S-S$ બંધોની સંખ્યા = $0$.
$2$. $S_2O_3^{2-}$ (થાયોસલ્ફેટ આયન) માં,એક $S-S$ બંધ છે. $S-S$ બંધોની સંખ્યા = $1$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ (ડાયથાયોનેટ આયન) માં,એક $S-S$ બંધ છે. $S-S$ બંધોની સંખ્યા = $1$.
$4$. $S_2O_8^{2-}$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફેટ આયન) માં,કોઈ $S-S$ બંધ નથી; તેમાં $O-O$ પેરોક્સાઈડ લિંકેજ હોય છે. $S-S$ બંધોની સંખ્યા = $0$.
આમ,$S-S$ બંધોની સંખ્યા અનુક્રમે $0, 1, 1, 0$ છે.

(A) $(SiH_3)_3N$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સિલિકોન પરમાણુઓની ખાલી $d$-કક્ષકો સાથે $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે.
આના પરિણામે અણુ સમતલીય ભૂમિતિ ($sp^2$ સંકરણ) ધારણ કરે છે.
કારણ કે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સિલિકોનની $d$-કક્ષકોમાં વિસ્થાનિકૃત થાય છે,તે દાન કરવા માટે સરળતાથી ઉપલબ્ધ હોતું નથી,જેના કારણે $(SiH_3)_3N$ એ $(CH_3)_3N$ કરતા ઘણું ઓછું બેઝિક બને છે,જેમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર સ્થાનિકૃત હોય છે.

(D) સલ્ફર $(S)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^4$ છે. તેની પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$SF_2$ માં,સલ્ફર ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બે એકલ બંધ બનાવે છે,અને સલ્ફર પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$SF_4$ માં,સલ્ફર ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે ચાર એકલ બંધ બનાવે છે,અને સલ્ફર પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$SF_6$ માં,સલ્ફર ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે છ એકલ બંધ બનાવે છે,જે તેના અષ્ટકને વિસ્તૃત કરવા માટે તેના $3d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે.
આ તમામ સંયોજનો સલ્ફરની સંયોજકતા અને બંધન જરૂરિયાતોને સંતોષતા હોવાથી,તે બધા અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) $1$. $NO_3^-$ માં,બંધકોણ $120^\circ$ છે. $NH_3$ માં,તે $107^\circ$ છે. $NH_2^-$ માં,તે $104.5^\circ$ છે. આમ,$NO_3^- > NH_3 > NH_2^-$ નો ક્રમ સાચો છે.
$2$. $(CH_3)_3B$ માં $B$ પર $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે તેને $sp^2$ સંકરણ અને સમતલીય બનાવે છે. આ પણ સાચું છે.
$3$. $NH_4^+$ માં,$N$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. તેથી $NH_4Cl$ માં પણ $N$ એ $sp^3$ સંકરણમાં છે. આ પણ સાચું છે.
$4$. $S_8$ માં,દરેક $S$ પરમાણુ $2$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $8 \times 2 = 16$. કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન = $16 \times 2 = 32$. તેથી,વિકલ્પ $D$ ખોટો છે.

(B) ખોટું: ઇલેક્ટ્રોનનું ઉત્તેજન એ સંકરણ માટે આવશ્યક શરત નથી.
$(b)$ સાચું: $VSEPR$ સિદ્ધાંતમાં,બહુબંધને એક જ ઇલેક્ટ્રોન ડોમેન અથવા 'સુપર પેર' તરીકે ગણવામાં આવે છે.
$(c)$ સાચું: $CO_2$ માં સંસ્પદન જોવા મળે છે,અને તેની બંધ લંબાઈ દ્વિબંધ અને ત્રિબંધની વચ્ચે હોય છે.
$(d)$ સાચું: $Ne_2$ નો બંધ ક્રમાંક $0$ છે,તેથી તે અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી.
તેથી,સાચો ક્રમ $FTTT$ છે.

(C) $1$. $PH_3$ અને $PF_3$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $P$ પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $F$ એ $H$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$PF_3$ માં બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો $F$ ની નજીક હોય છે,જે બંધકારક યુગ્મો વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટાડે છે,પરિણામે $PH_3$ ની સરખામણીમાં $PF_3$ માં બંધકોણ નાનો હોય છે. તેથી,$PH_3 > PF_3$ સાચું છે.
$2$. $BX_3$ અણુઓમાં,$sp^2$ સંકરણને કારણે બધા માટે બંધકોણ $120^{\circ}$ છે. તેથી,$BF_3 = BCl_3 = BBr_3 = BI_3$ સાચું છે.
$3$. $CO$ માં,$C$ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $-1$ અને $O$ પર $+1$ છે. ડાયપોલ મોમેન્ટની દિશા $C$ થી $O$ તરફ (ઋણથી ધન છેડા તરફ) હોય છે. $O \to C$ હોવાનું વિધાન ખોટું છે.
$4$. બંધકોણનો ક્રમ $OF_2 (103^{\circ}) < H_2O (104.5^{\circ}) < OCl_2 (111^{\circ}) < O(SiH_3)_2 (144^{\circ})$ સાચો છે,જે વધતા સ્ટેરિક અપાકર્ષણ અને $O(SiH_3)_2$ માં બેકબોન્ડિંગને કારણે છે.

(C) ઘન અવસ્થામાં,$PCl_5$ એ $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. કેટાયન $[PCl_4]^+$ નો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે અને તેનો બંધકોણ $109^o 28'$ છે.
ઘન અવસ્થામાં,$PBr_5$ એ $[PBr_4]^+ Br^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. કેટાયન $[PBr_4]^+$ પણ સમચતુષ્ફલકીય આકાર ધરાવે છે અને તેનો બંધકોણ $109^o 28'$ છે.
બંને કેટાયનિક સ્પીસીઝ $[PCl_4]^+$ અને $[PBr_4]^+$ સમચતુષ્ફલકીય હોવાથી,તેમના બંધકોણ સમાન છે.
તેથી,બંધકોણ વચ્ચેનો તફાવત $109^o 28' - 109^o 28' = 0^o$ છે.

(C) $BF_3$ માં,બોરોન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને અણુ $120^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
બેક બોન્ડિંગ એ $F$ ના ભરાયેલા $2p$ કક્ષકમાંથી $B$ ના ખાલી $2p$ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાના દાનને કારણે થાય છે.
આ બેક બોન્ડિંગને પરિણામે $B-F$ બંધમાં આંશિક દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા આવે છે,જે $B-F$ બંધ લંબાઈ ઘટાડે છે અને $B-F$ બંધ ક્રમાંક વધારે છે.
તે $BF_3$ ની લુઈસ એસિડિક પ્રબળતા પણ ઘટાડે છે કારણ કે બોરોન પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનની ઉણપ આંશિક રીતે પૂરી થાય છે.
જોકે,$sp^2$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ અને $120^{\circ}$ નો બંધકોણ બેક બોન્ડિંગથી પ્રભાવિત થતા નથી.

(B) દ્રાવણની એન્થાલ્પી $(\Delta H_{sol})$ ની ગણતરી બોર્ન-હેબર ચક્ર અભિગમનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta H_{sol} = \Delta H_{lattice} + \Delta H_{hyd(Na^+)} + \Delta H_{hyd(Cl^-)}$.
પગલું $1$: લેટીસ ઉર્જા $-780 \, kJ \, mol^{-1}$ (નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉર્જા) તરીકે આપવામાં આવી છે. લેટીસ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{lattice})$ એ લેટીસ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે લેટીસ ઉર્જાની વિરુદ્ધ છે: $\Delta H_{lattice} = -(-780 \, kJ \, mol^{-1}) = 780 \, kJ \, mol^{-1}$.
પગલું $2$: જલીયકરણ એન્થાલ્પી $\Delta H_{hyd(Na^+)} = -406 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta H_{hyd(Cl^-)} = -364 \, kJ \, mol^{-1}$ છે.
પગલું $3$: દ્રાવણની એન્થાલ્પીની ગણતરી:
$\Delta H_{sol} = 780 \, kJ \, mol^{-1} + (-406 \, kJ \, mol^{-1}) + (-364 \, kJ \, mol^{-1})$
$\Delta H_{sol} = 780 - 770 = 10 \, kJ \, mol^{-1}$.

(D) જો $N$ બંધ બનાવવા માટે શુદ્ધ પરમાણ્વીય કક્ષકો $(2p_x, 2p_y, 2p_z)$ નો ઉપયોગ કરે,તો ત્રણ $N-H$ બંધ $N(2p)$ અને $H(1s)$ કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બનશે.
$p$-કક્ષકો પરસ્પર લંબ હોવાથી,બંધકોણ $90^{\circ}$ હશે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $2s$ કક્ષકમાં રહેશે.
જોકે,$p-s$ અતિવ્યાપનથી બનેલા $N-H$ બંધ સમાન શક્તિ ધરાવતા હશે.
ભૂમિતિ પિરામિડલ હશે,$T$-આકારની નહીં.
તેથી,અણુ $T$-આકારનો હશે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જે સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
$BF_3$ માટે: કુલ ઈલેક્ટ્રોન = $5 + (3 \times 9) = 32$ ઈલેક્ટ્રોન.
$NO_3^-$ માટે: કુલ ઈલેક્ટ્રોન = $7 + (3 \times 8) + 1 = 32$ ઈલેક્ટ્રોન.
$CO_3^{2-}$ માટે: કુલ ઈલેક્ટ્રોન = $6 + (3 \times 8) + 2 = 32$ ઈલેક્ટ્રોન.
$BO_3^{3-}$ માટે: કુલ ઈલેક્ટ્રોન = $5 + (3 \times 8) + 3 = 32$ ઈલેક્ટ્રોન.
આમ,આપેલી તમામ સ્પીસીઝ $32$ ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,તેથી તે $BF_3$ સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(C) $1$. $CH_4$ અને $SiH_4$: બંને $sp^3$ સંકરણ અને સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$2$. $As_4O_{10}$ અને $P_4O_{10}$: બંને સમાન પાંજરા જેવી રચના ધરાવે છે જ્યાં દરેક મધ્યસ્થ પરમાણુ સમચતુષ્ફલકીય છે.
$3$. $CO_2$ અને $SiO_2$: $CO_2$ એ $sp$ સંકરણ ધરાવતો રેખીય અણુ છે,જ્યારે $SiO_2$ એ વિશાળ સહસંયોજક નેટવર્ક રચના છે જ્યાં દરેક $Si$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે (સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ).
$4$. $NO_2$ અને $ClO_2$: બંને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે વળેલા (bent) અણુઓ છે.
તેથી,અલગ ભૂમિતિ ધરાવતી જોડી $CO_2$ અને $SiO_2$ છે.

(A) $1$. $CaF_2, CaCl_2, CaBr_2$ માટે,એનાયનનું કદ વધતા સહસંયોજક લાક્ષણિકતા વધે છે,તેથી ગલનબિંદુ ઘટે છે. આમ,$CaF_2 > CaCl_2 > CaBr_2$ સાચું છે.
$2$. $CH_3F, CH_3Cl, CH_3Br$ માટે,ડાયપોલ મોમેન્ટનો ક્રમ $CH_3Cl > CH_3F > CH_3Br$ છે.
$3$. ઓવરલેપિંગનું પ્રમાણ $ns-ns > ns-np > np_{\pi}-np_{\pi}$ છે.
$4$. સ્થિરતા બંધ ક્રમાંક પર આધાર રાખે છે. $H_2$ (બંધ ક્રમાંક $1$) $> H_2^+$ (બંધ ક્રમાંક $0.5$) $= H_2^-$ (બંધ ક્રમાંક $0.5$). આમ,$H_2 > H_2^+ = H_2^-$ સાચું છે.

(A) $S_8$ અણુ મુકુટ આકારની રચના ધરાવે છે.
$I.$ બધા $S-S$ બંધ એકલ સહસંયોજક બંધ હોવાથી,તેમાં કોઈ $p_{\pi}-p_{\pi}$ બહુબંધ હાજર નથી. આ વિધાન સાચું છે.
$II.$ $S_8$ વલયમાં દરેક સલ્ફર પરમાણુ અન્ય બે સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ $8$ સલ્ફર પરમાણુઓ હોવાથી,કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $8 \times 2 = 16$ થાય. તેથી,વિધાન $II$ ખોટું છે.
$III.$ દરેક સલ્ફર પરમાણુ બે અન્ય પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જેનો સ્ટેરિક નંબર $4$ ($2$ બંધકારક યુગ્મ + $2$ અબંધકારક યુગ્મ) થાય છે. તેથી,દરેક $S$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. આ વિધાન સાચું છે.
આમ,વિધાન $I$ અને $III$ સાચા છે.

(C) $F_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા આશરે $158 \ kJ/mol$ છે,જે નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે છે.
$I_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા આશરે $151 \ kJ/mol$ છે. આ બંધ નબળો છે કારણ કે $I$ પરમાણુઓની $5p$ કક્ષકો ખૂબ મોટી હોય છે,જેના પરિણામે ઓવરલેપિંગ નબળું થાય છે.
$158 \ kJ/mol$ અને $151 \ kJ/mol$ ખૂબ નજીક હોવાથી,$F_2$ અને $I_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા લગભગ સમાન છે.
તેથી,સાચી જોડી $F_2$ અને $I_2$ છે.

(C) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A$: મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા તેના ઓક્સિડેશન આંક અને સંકરણ પર આધાર રાખે છે. $CF_4 > CH_4 > SiH_4$ ક્રમ સાચો છે.
$B$: જલીયકરણ ઉર્જા એ વીજભાર ઘનતા $(charge/size)$ ના સમપ્રમાણમાં છે. $Al^{3+} > Be^{2+} > Mg^{2+} > Na^{+}$ ક્રમ સાચો છે.
$C$: જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુત વાહકતા આયનીય ગતિશીલતા પર આધાર રાખે છે. $S^{2-}$ નું કદ મોટું હોવાથી તેની ગતિશીલતા વધારે હોય છે. તેથી $F^{-} > Cl^{-} > S^{2-}$ ક્રમ ખોટો છે.
$D$: ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$. $Ni^{4+} > V^{3+} > Sr^{2+}$ ક્રમ સાચો છે.

(D) Born-Haber ચક્ર એ એક થર્મોકેમિકલ ચક્ર છે જેનો ઉપયોગ લેટીસ ઉર્જા,આયનીકરણ ઉર્જા,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી,ઉર્ધ્વપાતન ઉર્જા અને બંધ વિયોજન ઉર્જાને આયનીય સંયોજનની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી સાથે જોડવા માટે થાય છે.
તે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને લેટીસ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરે છે,જેમાં આયનીય સંયોજનની તેના તત્વોમાંથી બનતી પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પીની સરખામણી તે તત્વોમાંથી વાયુરૂપ આયનો બનાવવા માટે જરૂરી કુલ એન્થાલ્પી સાથે કરવામાં આવે છે.
તેથી,તેનો ઉપયોગ આયનીય સ્ફટિકોની લેટીસ ઉર્જા અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી બંનેના અંદાજ માટે કરી શકાય છે.

(D) વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત બંધનો સ્વભાવ નક્કી કરે છે:
$1$. $W$ $(2.7)$ અને $Z$ $(3.4)$: તફાવત = $0.7$ (સહસંયોજક). $WZ$ સહસંયોજક સંયોજન છે અને તે ઘન કે પીગળેલ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.
$2$. $Y$ $(0.8)$ અને $Z$ $(3.4)$: તફાવત = $2.6$ (આયનીય). $YZ$ આયનીય સંયોજન છે અને તે પીગળેલ અને દ્રાવણ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરે છે.
$3$. $X$ $(2.1)$ અને $Z$ $(3.4)$: તફાવત = $1.3$ (ધ્રુવીય સહસંયોજક). $XZ$ ધ્રુવીય સહસંયોજક સંયોજન છે અને સામાન્ય રીતે વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.
$4$. $W$ $(2.7)$ અને $X$ $(2.1)$: તફાવત = $0.6$ (સહસંયોજક). $WX$ સહસંયોજક સંયોજન છે અને તે કોઈપણ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.
આમ,$WX$ પીગળેલ અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) આંતરઆણ્વીય બળોની પ્રબળતાનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
આયન-દ્વિધ્રુવ $ > $ દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ $ > $ આયન-પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ $ > $ દ્વિધ્રુવ-પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ $ > $ લંડન વિસર્જન બળો.
$(A)$ $Cl^-$ અને $HCl$: આયન-દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયા.
$(B)$ $CHCl_3$ અને $CHCl_3$: દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયા.
$(C)$ $CCl_4$ અને $H_2O$: દ્વિધ્રુવ-પ્રેરિત દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયા (કારણ કે $CCl_4$ અધ્રુવીય છે).
$(D)$ $Cl^-$ અને $H_2O$: આયન-દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયા.
$(A)$ અને $(D)$ ની સરખામણી કરતા,$Cl^-$ અને $H_2O$ વચ્ચેની આયન-દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયા એ $Cl^-$ અને $HCl$ વચ્ચેની આંતરક્રિયા કરતા વધુ પ્રબળ છે કારણ કે પાણી $(H_2O)$ ની દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ $(HCl)$ કરતા વધારે છે.

(D) સુપર ઓક્ટેટ અણુ તે છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$A$) $ClF_3$ માં,મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ $10$ ઇલેક્ટ્રોનથી ઘેરાયેલું છે.
$B$) $PCl_5$ માં,મધ્યસ્થ $P$ પરમાણુ $10$ ઇલેક્ટ્રોનથી ઘેરાયેલું છે.
$C$) $IF_7$ માં,મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ $14$ ઇલેક્ટ્રોનથી ઘેરાયેલું છે.
આ ત્રણેય અણુઓમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે બધા સુપર ઓક્ટેટ અણુઓના ઉદાહરણો છે.

(C) $OF_4$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ થાય.
ઓક્સિજન એક અત્યંત વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેના સામાન્ય ઓક્સિડેશન આંક $-2, -1, +1$ અને $+2$ છે.
ઓક્સિજનની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે તે $+4$ ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવી શકતું નથી,તેથી $OF_4$ અણુ સૈદ્ધાંતિક રીતે શક્ય નથી.
તેથી,સાચો જવાબ વિકલ્પ $C$ છે.

(D) જો મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન હોય તો તે હાઇપરવેલેન્ટ છે,અને જો $8$ કરતા ઓછા ઇલેક્ટ્રોન હોય તો તે હાઇપોવેલેન્ટ છે.
$(a)$ $ClO_4^-$ માં,મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ પાસે $14$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે હાઇપરવેલેન્ટ છે.
$(b)$ $BF_3$ માં,મધ્યસ્થ $B$ પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે હાઇપોવેલેન્ટ છે.
$(c)$ $SO_4^{2-}$ માં,મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $12$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે હાઇપરવેલેન્ટ છે.
$(d)$ $CO_3^{2-}$ માં,મધ્યસ્થ $C$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે (અષ્ટક પૂર્ણ છે),તેથી તે હાઇપરવેલેન્ટ પણ નથી અને હાઇપોવેલેન્ટ પણ નથી.

(B) ઓક્સિજન પરમાણુની મહત્તમ સહસંયોજકતા $3$ છે કારણ કે તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-ઓર્બિટલ્સનો અભાવ હોય છે.
તેથી,$OF_4$ અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે નહીં કારણ કે તેના માટે ઓક્સિજનની સહસંયોજકતા $4$ હોવી જરૂરી છે.

(A) બંધ પ્રબળતા એ બંધ ક્રમાંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
પ્રથમ,દરેક સ્પીસીઝ માટે બંધ ક્રમાંકની ગણતરી કરો:
$1$. $CO$ માટે: બંધ ક્રમાંક $3$ છે.
$2$. $CO_2$ માટે: બંધારણ $O=C=O$ છે,અને બંધ ક્રમાંક $2$ છે.
$3$. $CO_3^{2-}$ માટે: સંસ્પંદન સંકર બંધારણ મુજબ બંધ ક્રમાંક $4/3 \approx 1.33$ મળે છે.
બંધ ક્રમાંકની સરખામણી કરતા: $1.33 (CO_3^{2-}) < 2 (CO_2) < 3 (CO)$.
બંધ પ્રબળતા બંધ ક્રમાંક સાથે વધતી હોવાથી,સાચો ક્રમ $CO_3^{2-} < CO_2 < CO$ છે.

(B) ટેટ્રાસાયનોઇથિલિનનું બંધારણ $(CN)_2C=C(CN)_2$ છે.
આ અણુમાં,મધ્યમાં એક $C=C$ દ્વિબંધ (એક $\sigma$ અને એક $\pi$ બંધ) છે.
ચાર $C-CN$ બંધોમાંથી દરેક એક $\sigma$ બંધ ધરાવે છે.
ચાર $C \equiv N$ ત્રિબંધોમાંથી દરેક એક $\sigma$ બંધ અને બે $\pi$ બંધ ધરાવે છે.
કુલ $\sigma$-બંધ = $1$ (મધ્ય $C-C$) + $4$ $(C-CN)$ + $4$ $(C-N)$ = $9$.
કુલ $\pi$-બંધ = $1$ (મધ્ય $C=C$) + $4 \times 2$ $(C \equiv N)$ = $9$.
$\sigma$-બંધ અને $\pi$-બંધનો ગુણોત્તર $9 : 9$ છે,જેનું સાદું રૂપ $1 : 1$ થાય છે.

(B) પોલિથાયોનિક એસિડનું સામાન્ય સૂત્ર $H_2S_nO_6$ છે.
પોલિથાયોનિક એસિડની રચનામાં,$n$ સલ્ફર પરમાણુઓ એક સાંકળમાં જોડાયેલા હોય છે.
$n$ સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળમાં $S-S$ બંધની સંખ્યા $(n-1)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
તેથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(B) સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડનો ટ્રાઇમર $S_3O_9$ છે,જે $S$ અને $O$ પરમાણુઓની વૈકલ્પિક છ-સભ્યની રીંગ ધરાવતી ચક્રીય રચના છે.
આ રચનામાં,કોઈ $S-S$ બંધ નથી.
રીંગમાં $3$ $S-O-S$ જોડાણો છે.
દરેક $S$ પરમાણુ રીંગમાં બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે અને દ્વિબંધ દ્વારા બે ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.
કુલ $\sigma$-બંધ = $3$ (રીંગમાં) + $6$ (ટર્મિનલ $O$ સાથે) + $3$ (રીંગ $S-O$) = $12$ $\sigma$-બંધ.
કુલ $\pi$-બંધ = $6$ (દરેક $3$ $S$ પરમાણુઓ $2$ ટર્મિનલ $S=O$ બંધ ધરાવે છે,જે દરેક $2$ $\pi$-બંધ આપે છે,$3 \times 2 = 6$).
આમ,ગણતરી $0$ $S-S$ બંધ,$3$ $S-O-S$ બંધ,$12$ $\sigma$-બંધ અને $6$ $\pi$-બંધ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) $H_2SO_4$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા આ મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$2 \times (H) + 1 \times (S) + 4 \times (O) = 2 \times 1 + 6 + 4 \times 6 = 32$ ઇલેક્ટ્રોન.
$H_2SO_4$ ની લુઈસ રચનામાં,$8$ સહસંયોજક બંધો છે (બે $S-OH$ બંધ,બે $S=O$ બંધ).
દરેક સહસંયોજક બંધ $2$ સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,તેથી સહિયારા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $8 \times 2 = 16$ છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) ની સંખ્યા કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનમાંથી સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન બાદ કરવાથી મળે છે:
$32 - 16 = 16$.
આમ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $16$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) જ્યારે પરમાણ્વીય કક્ષકો સમાન કળા (સમાન ચિહ્ન) સાથે ઓવરલેપ થાય છે ત્યારે બંધન થાય છે,જે રચનાત્મક વ્યતિકરણ તરફ દોરી જાય છે.
વિકલ્પ $(A)$ માં,$s$-કક્ષક પાસે ધન ચિહ્ન છે,જ્યારે $p$-કક્ષક પાસે ઉપરના ભાગમાં ધન અને નીચેના ભાગમાં ઋણ ચિહ્ન છે. જ્યારે તેઓ ઓવરલેપ થાય છે,ત્યારે $s$-કક્ષકનો ધન ભાગ $p$-કક્ષકના ધન ભાગ સાથે આંતરક્રિયા કરે છે,જેના પરિણામે રચનાત્મક વ્યતિકરણ (બંધન) થાય છે.
વિકલ્પ $(B)$,$(C)$,અને $(D)$ માં,ઓવરલેપ વિરુદ્ધ ચિહ્નો ધરાવતા ભાગો વચ્ચે થાય છે,જે વિનાશક વ્યતિકરણ (એન્ટી-બોન્ડિંગ) તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,વિકલ્પ $(A)$ બંધન આંતરક્રિયા દર્શાવે છે.

(D) $XeO_3$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ એ $sp^3$ સંકરણ અનુભવે છે.
$Xe$ પરમાણુ તેના $sp^3$ સંકરિત કક્ષકોનો ઉપયોગ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓની $p_z$ કક્ષકો સાથે $3$ $\sigma$ બંધ બનાવવા માટે કરે છે.
$XeO_3$ માં $\pi$ બંધ $Xe$ ની $d$-કક્ષકો (ખાસ કરીને $d_{xz}, d_{yz}, d_{xy}$) અને ઓક્સિજનની $p_x$ અથવા $p_y$ કક્ષકોના ઓવરલેપિંગ દ્વારા બને છે.
તેથી,$sp^3 + p_x$ અને $sp^3 + p_y$ ઓવરલેપિંગ $\sigma$ બંધ નિર્માણમાં સામેલ છે,અને $d_{xy} + p_x$ એ $\pi$ બંધ નિર્માણમાં સામેલ છે.
$XeO_3$ અણુમાં $sp^3 + s$ ઓવરલેપિંગ હાજર નથી કારણ કે ઓક્સિજન $Xe$ ની $sp^3$ સંકરિત કક્ષકો સાથે બંધ બનાવવા માટે તેની $p$-કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે.

(B) બંધ ક્રમાંક $(B.O.)$ નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $B.O. = \frac{\text{કુલ બંધોની સંખ્યા}}{\text{કુલ સંસ્પંદન બંધારણોની સંખ્યા}}$.
$A) \, ClO_3^-$: બંધારણમાં $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને કુલ $5$ બંધો છે,$B.O. = \frac{5}{3} \approx 1.66$.
$B) \, ClO_3$: તટસ્થ રેડિકલ $ClO_3$ માં $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને કુલ $6$ બંધો છે,$B.O. = \frac{6}{3} = 2.0$.
$C) \, ClO_2$: તટસ્થ રેડિકલ $ClO_2$ માં $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને કુલ $3$ બંધો છે,$B.O. = \frac{3}{2} = 1.5$.
$D) \, ClO_2^-$: બંધારણમાં $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને કુલ $3$ બંધો છે,$B.O. = \frac{3}{2} = 1.5$.
આમ,$ClO_3$ નો બંધ ક્રમાંક મહત્તમ $2.0$ છે.

(B) $BF_3$: $sp^2$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ.
$BrF_3$: $sp^3d$ સંકરણ,બેન્ટ '$T$' આકારની ભૂમિતિ.
$ICl_2^{\ominus}$: $sp^3d$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ.
$BeCl_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ.
$BCl_3$: $sp^2$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ.
$PCl_3$: $sp^3$ સંકરણ,પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$NCl_3$: $sp^3$ સંકરણ,પિરામિડલ ભૂમિતિ.
જોડીઓની સરખામણી કરતા: $ICl_2^{\ominus}$ $(sp^3d)$ અને $BeCl_2$ $(sp)$ બંનેની ભૂમિતિ રેખીય છે પરંતુ સંકરણ અલગ છે. તેથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(D) $O_2$ નો બંધ ક્રમાંક $2.0$ છે.
આપણે એવી સ્પીસીઝ શોધવાની છે જેનો બંધ ક્રમાંક $2.0$ હોય અને તેમાં $p\pi - p\pi$ બંધન ન હોય.
$(a)$ $ClO_3^-$: $Cl-O$ નો બંધ ક્રમાંક $1.67$ છે. તેમાં $p\pi - d\pi$ બંધન હોય છે.
$(b)$ $PO_4^{3-}$: $P-O$ નો બંધ ક્રમાંક $1.25$ છે. તેમાં $p\pi - d\pi$ બંધન હોય છે.
$(c)$ $SO_4^{2-}$: $S-O$ નો બંધ ક્રમાંક $1.5$ છે. તેમાં $p\pi - d\pi$ બંધન હોય છે.
$(d)$ $XeO_3$: $XeO_3$ ની રચનામાં $Xe$ નું $sp^3$ સંકરણ હોય છે અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. $Xe-O$ બંધ $d\pi - p\pi$ બેક બોન્ડિંગ દ્વારા બને છે (કારણ કે $Xe$ તેના $d$-કક્ષકોનો ઉપયોગ કરે છે). $Xe-O$ નો બંધ ક્રમાંક $2.0$ છે. $Xe$ $\pi$-બંધન માટે $d$-કક્ષકોનો ઉપયોગ કરતું હોવાથી,તેમાં $p\pi - p\pi$ બંધ હોતો નથી.
આમ,$XeO_3$ બંને શરતો સંતોષે છે.