Solubility product Questions in Hindi

(B) अवक्षेपण के लिए,आयनिक गुणनफल $(Q_{sp})$ का मान विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक होना चाहिए।
जब समान आयतन मिश्रित किए जाते हैं,तो प्रत्येक आयन की सांद्रता आधी हो जाती है।
$K_{sp} = [Ca^{2+}][F^{-}]^2 = 1.7 \times 10^{-10}$.
विकल्प $A$ के लिए: $Q_{sp} = (\frac{10^{-4}}{2}) \times (\frac{10^{-4}}{2})^2 = 1.25 \times 10^{-13} < K_{sp}$.
विकल्प $B$ के लिए: $Q_{sp} = (\frac{10^{-2}}{2}) \times (\frac{10^{-3}}{2})^2 = (0.5 \times 10^{-2}) \times (0.25 \times 10^{-6}) = 1.25 \times 10^{-9} > K_{sp}$.
विकल्प $C$ के लिए: $Q_{sp} = (\frac{10^{-5}}{2}) \times (\frac{10^{-3}}{2})^2 = 1.25 \times 10^{-12} < K_{sp}$.
विकल्प $D$ के लिए: $Q_{sp} = (\frac{10^{-3}}{2}) \times (\frac{10^{-5}}{2})^2 = 1.25 \times 10^{-14} < K_{sp}$.
चूंकि केवल विकल्प $B$ में $Q_{sp} > K_{sp}$ है,इसलिए अवक्षेप बनेगा।

(B) क्षारीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.
चूंकि $NH_4^+$ और $NH_3$ के मोल समान हैं,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 1$,इसलिए $pOH = pK_b = -\log(1.8 \times 10^{-5}) \approx 4.74$.
अतः,$[OH^-] = K_b = 1.8 \times 10^{-5} \ M$.
$Mn(OH)_2$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Mn^{2+}][OH^-]^2 = S \times [OH^-]^2$ है।
मान रखने पर: $4.5 \times 10^{-14} = S \times (1.8 \times 10^{-5})^2$.
$S = \frac{4.5 \times 10^{-14}}{3.24 \times 10^{-10}} = 1.388 \times 10^{-4} \ M \approx 1.38 \times 10^{-4} \ M$.

(A) $AgI$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^+][I^-] = S^2$ है।
दिया गया $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-16}$ है,इसलिए विलेयता $S = \sqrt{1.0 \times 10^{-16}} = 1.0 \times 10^{-8} \ mol/L$ है।
$AgI$ का मोलर द्रव्यमान $= 108 + 127 = 235 \ g/mol$ है।
$1.0 \ L$ में घुले $AgI$ का द्रव्यमान $= S \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 1.0 \times 10^{-8} \ mol/L \times 235 \ g/mol = 2.35 \times 10^{-6} \ g$ है।

(A) $PbCl_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $PbCl_{2(s)} \rightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
संतृप्त विलयन में,विलेयता $s = 1.0 \times 10^{-3} \ M$ है।
विलेयता गुणनफल $K_{sp}$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^{-}]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
$K_{sp} = 4 \times (1.0 \times 10^{-3})^3 = 4 \times 10^{-9}$.
$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में,$Cl^-$ आयनों की सांद्रता मुख्य रूप से $NaCl$ द्वारा निर्धारित होती है $([Cl^-] \approx 0.1 \ M)$।
$K_{sp}$ समीकरण का उपयोग करते हुए: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^-]^2$.
$4 \times 10^{-9} = s' \times (0.1)^2$,जहाँ $s'$ नई विलेयता है।
$s' = \frac{4 \times 10^{-9}}{0.01} = 4 \times 10^{-7} \ M$.

(C) $BaF_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $BaF_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2F^{-}_{(aq)}$
माना $BaF_2$ की विलेयता $S \ mol/L$ है।
अतः,$[Ba^{2+}] = S$ और $[F^{-}] = 2S$ है।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Ba^{2+}][F^{-}]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$ है।
दिया गया है $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-6}$,इसलिए $4S^3 = 1.0 \times 10^{-6}$ है।
$S^3 = 0.25 \times 10^{-6} = 250 \times 10^{-9}$ है।
$S = (250)^{1/3} \times 10^{-3} \approx 6.3 \times 10^{-3} \ mol/L$ है।
$F^{-}$ आयनों की सांद्रता $[F^{-}] = 2S = 2 \times 6.3 \times 10^{-3} = 1.26 \times 10^{-2} \ M$ है।

(A) $PbCl_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $PbCl_{2(s)} \rightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
माना विलेयता $S \ mol \ L^{-1}$ है। तब $[Pb^{2+}] = S$ और $[Cl^-] = 2S$ होगा।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-6}$,अतः:
$4S^3 = 1.0 \times 10^{-6}$
$S^3 = 0.25 \times 10^{-6} = 250 \times 10^{-9}$
$S = (250)^{1/3} \times 10^{-3} \approx 6.3 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.

(C) $BaF_2$ के लिए विलेयता साम्य इस प्रकार है:
$BaF_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2F^{-}_{(aq)}$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक:
$K_{sp} = [Ba^{2+}] [F^{-}]^2$
दिया गया है $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-6}$ और $[F^{-}] = 0.30 \, M$.
मानों को व्यंजक में रखने पर:
$1.0 \times 10^{-6} = [Ba^{2+}] \times (0.30)^2$
$[Ba^{2+}] = \frac{1.0 \times 10^{-6}}{0.09}$
$[Ba^{2+}] = 1.11 \times 10^{-5} \, M \approx 1.1 \times 10^{-5} \, M$

(B) $AlCl_3$ का वियोजन इस प्रकार है: $AlCl_3(s) \rightleftharpoons Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)$.
माना कि $AlCl_3$ की विलेयता $S$ है।
अतः,$[Al^{3+}] = S$ और $[Cl^-] = 3S$.
$C$ सांद्रता वाले $CaCl_2$ के विलयन में,वियोजन $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$ होता है।
इस प्रकार,$CaCl_2$ से $Cl^-$ आयनों की सांद्रता $2C$ है।
$Cl^-$ आयनों की कुल सांद्रता $[Cl^-] = (3S + 2C)$ है।
चूंकि $S$,$C$ की तुलना में बहुत छोटा है,हम $[Cl^-] \approx 2C$ मान सकते हैं।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Al^{3+}][Cl^-]^3$ है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (S)(2C)^3$.
$K_{sp} = S \times 8C^3$.
अतः,$S = \frac{K_{sp}}{8C^3}$.

(A) $AgCN$ एक अल्प विलेय लवण है। जब $KCN$ मिलाया जाता है,तो $CN^-$ आयन $AgCN$ के साथ अभिक्रिया करके एक विलेय संकुल आयन $[Ag(CN)_2]^-$ बनाते हैं। अभिक्रिया इस प्रकार है: $AgCN(s) + CN^-(aq) \rightarrow [Ag(CN)_2]^-(aq)$। यह संकुल निर्माण मुक्त $Ag^+$ आयनों की सांद्रता को कम करता है,जिससे साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है और $AgCN$ की विलेयता बढ़ जाती है।

(A) $Ag_{2}CO_{3}$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ag_{2}CO_{3(s)} \longleftrightarrow 2Ag^{+}_{(aq)} + C{O_{3}}^{2-}_{(aq)}$
$0.1 \ M \ Na_{2}CO_{3}$ की उपस्थिति में,$[CO_{3}^{2-}] \approx 0.1 \ M$ होता है।
माना $Ag_{2}CO_{3}$ की मोलर विलेयता $s$ है,अतः $[Ag^{+}] = 2s$ होगा।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Ag^{+}]^{2} [CO_{3}^{2-}]$.
मान रखने पर: $4 \times 10^{-13} = (2s)^{2} \times (0.1)$.
$4 \times 10^{-13} = 4s^{2} \times 0.1$.
$10^{-13} = s^{2} \times 10^{-1}$.
$s^{2} = 10^{-12}$.
$s = 10^{-6} \ M$.

(B) $BaSO_4$ के लिए विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ इस प्रकार है: $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}] = 1.1 \times 10^{-10}$.
माना $Na_2SO_4$ की उपस्थिति में $BaSO_4$ की विलेयता $S = 1.1 \times 10^{-8} \, M$ है।
विलयन में,$BaSO_4$ का वियोजन $BaSO_4 \rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}$ के अनुसार होता है,इसलिए $[Ba^{2+}] = S = 1.1 \times 10^{-8} \, M$.
$Na_2SO_4$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है और इसका पूर्ण वियोजन $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$ के अनुसार होता है। माना $Na_2SO_4$ की सांद्रता $C$ है।
अतः,$[SO_4^{2-}] = S + C \approx C$ (क्योंकि $S$,$C$ की तुलना में बहुत छोटा है)।
इन मानों को $K_{sp}$ समीकरण में रखने पर: $1.1 \times 10^{-10} = (1.1 \times 10^{-8}) \times C$.
$C$ के लिए हल करने पर: $C = \frac{1.1 \times 10^{-10}}{1.1 \times 10^{-8}} = 10^{-2} = 0.01 \, M$.

(C) $PbCl_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $PbCl_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$.
माना $PbCl_2$ की विलेयता $s \ mol/L$ है।
अतः,$[Pb^{2+}] = s$ और $[Cl^-] = 2s$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^-]^2$।
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(2s)^2 = (s)(4s^2) = 4s^3$।
$s$ के लिए हल करने पर: $s^3 = K_{sp}/4$,जिससे $s = (K_{sp}/4)^{1/3}$ प्राप्त होता है।

(A) $1$. $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \, g/mol$.
$2$. विलेयता को $g/L$ से $mol/L$ (मोलर विलेयता,$s$) में बदलें: $s = \frac{1.435 \times 10^{-3} \, g/L}{143.5 \, g/mol} = 1.0 \times 10^{-5} \, mol/L$.
$3$. $AgCl$ के लिए,वियोजन $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$ है।
$4$. विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ $K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = s \times s = s^2$ द्वारा दिया जाता है।
$5$. $K_{sp} = (1.0 \times 10^{-5})^2 = 1.0 \times 10^{-10}$.

(A) कैल्शियम फ्लोराइड का वियोजन इस प्रकार है: $CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$.
मान लीजिए $CaF_2$ की विलेयता $s \ mol/L$ है।
अतः,$[Ca^{2+}] = s$ और $[F^-] = 2s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2$ है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
दिया गया है $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$.
अतः,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-11}$.
$s^3 = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$.
$s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-12}} = 2 \times 10^{-4} \ M$.

(A) अम्लीय माध्यम में,प्रबल अम्ल से प्राप्त $H^+$ आयनों के सम-आयन प्रभाव के कारण $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम हो जाती है,जो $H_2S$ के वियोजन को दबा देती है $(H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-})$।
$As_2S_3$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$,$ZnS$ की तुलना में अत्यंत कम होता है।
$S^{2-}$ आयनों की कम सांद्रता होने के बावजूद,$As^{3+}$ और $S^{2-}$ का आयनिक गुणनफल $As_2S_3$ के $K_{sp}$ से अधिक हो जाता है,जिससे इसका अवक्षेपण हो जाता है।
हालाँकि,$ZnS$ के लिए,इसकी अपेक्षाकृत अधिक विलेयता के कारण आयनिक गुणनफल इसके $K_{sp}$ से कम रहता है,इसलिए $ZnS$ अवक्षेपित नहीं होता है।

(C) $Ag_2CrO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ag_2CrO_4(s) \rightleftharpoons 2Ag^{+}(aq) + CrO_4^{2-}(aq)$.
मान लीजिए $Ag_2CrO_4$ की विलेयता $s$ है। अतः $[Ag^{+}] = 2s$ और $[CrO_4^{2-}] = s$ होगा।
दिया गया है $[Ag^{+}] = 1.5 \times 10^{-4}\,mol\,L^{-1}$.
चूंकि $[Ag^{+}] = 2s$,इसलिए $s = \frac{1.5 \times 10^{-4}}{2} = 0.75 \times 10^{-4}\,mol\,L^{-1}$.
विलेयता गुणनफल $K_{sp}$ का सूत्र: $K_{sp} = [Ag^{+}]^2 [CrO_4^{2-}] = (2s)^2 (s) = 4s^3$.
मान रखने पर: $K_{sp} = (1.5 \times 10^{-4})^2 \times (0.75 \times 10^{-4})$.
$K_{sp} = (2.25 \times 10^{-8}) \times (0.75 \times 10^{-4}) = 1.6875 \times 10^{-12}$.

(A) अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल $(Q_{sp})$ विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
दिया गया है $K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}$।
जब समान आयतन मिलाए जाते हैं,तो प्रत्येक आयन की सांद्रता आधी हो जाती है: $[Ag^{+}]_{new} = [Ag^{+}]_{initial} / 2$ और $[Cl^{-}]_{new} = [Cl^{-}]_{initial} / 2$।
विकल्प $A$ के लिए: $[Ag^{+}] = 10^{-4} / 2 = 5 \times 10^{-5} \ M$ और $[Cl^{-}] = 10^{-4} / 2 = 5 \times 10^{-5} \ M$।
$Q_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}] = (5 \times 10^{-5}) \times (5 \times 10^{-5}) = 25 \times 10^{-10} = 2.5 \times 10^{-9}$।
चूंकि $2.5 \times 10^{-9} > 1.8 \times 10^{-10}$,इसलिए अवक्षेपण होगा।

(A) $AgCl$ का अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल,विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
$AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$ अभिक्रिया के लिए,$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]$ है।
यहाँ $K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}$ और $[Ag^+] = 4 \times 10^{-3} \ M$ दिया गया है।
अवक्षेपण के लिए आवश्यक $Cl^-$ की न्यूनतम सांद्रता ज्ञात करने के लिए,आयनिक गुणनफल को $K_{sp}$ के बराबर रखने पर:
$[Cl^-] = \frac{K_{sp}}{[Ag^+]} = \frac{1.8 \times 10^{-10}}{4 \times 10^{-3}} = 0.45 \times 10^{-7} \ M = 4.5 \times 10^{-8} \ M$.

(D) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$.
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = 1.8 \times 10^{-10}$ है।
$0.01 \ M \ HCl$ विलयन में,$HCl$ का पूर्ण वियोजन $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$ होता है,इसलिए $[Cl^-] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.
माना $AgCl$ की विलेयता $s$ है। तब $[Ag^+] = s$ और $[Cl^-] = (s + 0.01) \approx 0.01 \ M$ (चूंकि $s$ बहुत छोटा है)।
इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में रखने पर: $1.8 \times 10^{-10} = s \times (0.01)$.
$s = \frac{1.8 \times 10^{-10}}{10^{-2}} = 1.8 \times 10^{-8} \ M$.

(B) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$.
माना $0.2 \ M \ NaCl$ में $AgCl$ की विलेयता $s$ है।
$0.2 \ M \ NaCl$ की उपस्थिति में,$Cl^-$ आयनों की सांद्रता $[Cl^-] = (s + 0.2) \ M \approx 0.2 \ M$ होगी (चूंकि $s$ बहुत छोटा है)।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]$ है।
मान रखने पर: $1.8 \times 10^{-10} = (s)(0.2)$.
$s$ के लिए हल करने पर: $s = \frac{1.8 \times 10^{-10}}{0.2} = 9 \times 10^{-10} \ M$.

(D) $1$. $ZnS$ और $MnS$ धातु सल्फाइड हैं जो तनु $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया करके $H_2S$ गैस छोड़ते हैं,जिससे वे घुलनशील हो जाते हैं।
$2$. $BaCO_3$ एक कार्बोनेट है जो तनु $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया करके $BaCl_2$,$CO_2$ और $H_2O$ बनाता है,जिससे यह घुलनशील हो जाता है।
$3$. $BaSO_4$ (बेरियम सल्फेट) एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और प्रबल क्षार $(Ba(OH)_2)$ का लवण है। अपने बहुत कम घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ के कारण यह पानी और तनु एसिड जैसे $HCl$ में अघुलनशील है।
$4$. इसलिए,$BaSO_4$ सही उत्तर है।

(C) कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$,कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$,और कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ प्रकृति में क्षारीय होते हैं और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के साथ प्रतिक्रिया करके घुलनशील कैल्शियम एसीटेट $(Ca(CH_3COO)_2)$ बनाते हैं।
$CaO + 2CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O$
$CaCO_3 + 2CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2$
$Ca(OH)_2 + 2CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + 2H_2O$
कैल्शियम ऑक्सालेट $(CaC_2O_4)$ एक प्रबल अम्ल (ऑक्सालिक अम्ल) का लवण है और यह एसिटिक एसिड जैसे दुर्बल अम्लों में अघुलनशील होता है।

(B) लवण का अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल उसके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
समान स्टॉइकोमेट्री वाले लवणों के लिए (जैसे $BaSO_4$ और $CaSO_4$),जिस लवण का $K_{sp}$ सबसे कम होता है,वह सबसे पहले अवक्षेपित होता है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$K_{sp}(BaSO_4) = 10^{-11}$
$K_{sp}(CaSO_4) = 10^{-6}$
$K_{sp}(Ag_2SO_4) = 10^{-5}$
चूंकि $BaSO_4$ का $K_{sp}$ मान सबसे कम है,इसलिए यह सबसे पहले अवक्षेपित होगा।

(A) जल में $PbF_2$ की विलेयता $S = 10^{-3}\, M$ है।
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [Pb^{2+}][F^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$ है।
$K_{sp} = 4 \times (10^{-3})^3 = 4 \times 10^{-9}$।
$0.05\, M\, NaF$ विलयन में,$NaF$ पूर्णतः वियोजित होकर $[F^-] = 0.05\, M$ प्रदान करता है।
मान लीजिए कि इस विलयन में $PbF_2$ की विलेयता $S'\, M$ है। अतः $[Pb^{2+}] = S'$ और $[F^-] = (2S' + 0.05)\, M$ होगा।
$K_{sp} = S'(2S' + 0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$।
चूंकि $S'$ बहुत छोटा है,हम मानते हैं कि $2S' \ll 0.05$,इसलिए $(2S' + 0.05) \approx 0.05$।
$S' \times (0.05)^2 = 4 \times 10^{-9}$।
$S' \times 2.5 \times 10^{-3} = 4 \times 10^{-9}$।
$S' = \frac{4 \times 10^{-9}}{2.5 \times 10^{-3}} = 1.6 \times 10^{-6}\, M$।

(C) लवण का वियोजन इस प्रकार है: $AB \rightleftharpoons A^{+} + B^{-}$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [A^{+}][B^{-}]$
अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल से अधिक हो जाता है: $[A^{+}][B^{-}] > K_{sp}$
दिया गया है $[A^{+}] = 10^{-3} \ M$ और $K_{sp} = 1 \times 10^{-8}$,इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$(10^{-3})[B^{-}] > 1 \times 10^{-8}$
$[B^{-}] > \frac{1 \times 10^{-8}}{10^{-3}}$
$[B^{-}] > 1 \times 10^{-5} \ M$

(A) धातु सल्फाइड का अवक्षेपण विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ और सल्फाइड आयनों $(S^{2-})$ की सांद्रता पर निर्भर करता है।
अम्लीय माध्यम में,$H^+$ आयनों के सामान्य आयन प्रभाव के कारण $H_2S$ का वियोजन दब जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता बहुत कम हो जाती है।
चूंकि $As_2S_3$ का $K_{sp}$ अत्यंत कम है,इसलिए $S^{2-}$ की यह कम सांद्रता भी $As_2S_3$ के आयनिक गुणनफल को पार करने के लिए पर्याप्त है,जिससे यह अवक्षेपित हो जाता है।
इसके विपरीत,$ZnS$ का $K_{sp}$ अपेक्षाकृत अधिक है,इसलिए अम्लीय माध्यम में $S^{2-}$ की कम सांद्रता $ZnS$ के $K_{sp}$ को पार करने के लिए अपर्याप्त है,जिससे इसका अवक्षेपण नहीं होता है।

(C) $M(OH)_2$ प्रकार के लवण के लिए,विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [M^{2+}][OH^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$,अतः $4S^3 = 3.2 \times 10^{-11}$,जिसका अर्थ है $S^3 = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$।
अतः,$S = 2 \times 10^{-4} \ M$।
हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 2S = 2 \times (2 \times 10^{-4}) = 4 \times 10^{-4} \ M$ है।
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(4 \times 10^{-4}) = 4 - \log 4 = 4 - 0.60 = 3.40$।
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 3.40 = 10.60$ प्राप्त होता है।

(D) सबसे अधिक और सबसे कम विलेय यौगिकों को निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक के लिए मोलर विलेयता $(S)$ की गणना करते हैं:
$1$. $AgCl$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{1.1 \times 10^{-10}} \approx 1.05 \times 10^{-5} \, M$
$2$. $AgI$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{1.0 \times 10^{-16}} = 1.0 \times 10^{-8} \, M$
$3$. $PbCrO_4$ ($1:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = S^2 \Rightarrow S = \sqrt{4.0 \times 10^{-14}} = 2.0 \times 10^{-7} \, M$
$4$. $Ag_2CO_3$ ($2:1$ प्रकार) के लिए: $K_{sp} = 4S^3$ $\Rightarrow S = \sqrt[3]{K_{sp}/4} = \sqrt[3]{8.0 \times 10^{-12} / 4} = \sqrt[3]{2.0 \times 10^{-12}} \approx 1.26 \times 10^{-4} \, M$
विलेयता की तुलना करने पर: $1.26 \times 10^{-4} > 1.05 \times 10^{-5} > 2.0 \times 10^{-7} > 1.0 \times 10^{-8}$.
अतः,$Ag_2CO_3$ सबसे अधिक विलेय है और $AgI$ सबसे कम विलेय है।

(B) $Mg(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $Mg(OH)_2(s) \leftrightarrow Mg^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq)$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^{-}]^2$ है।
दिया गया है $K_{sp} = 1.0 \times 10^{-11}$ और $[Mg^{2+}] = 0.001\, M = 10^{-3}\, M$.
मान रखने पर: $1.0 \times 10^{-11} = (10^{-3})[OH^{-}]^2$.
$[OH^{-}]^2 = \frac{1.0 \times 10^{-11}}{10^{-3}} = 10^{-8}$.
$[OH^{-}] = \sqrt{10^{-8}} = 10^{-4}\, M$.
अब,$pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(10^{-4}) = 4$.
चूंकि $25\,^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 4 = 10$ प्राप्त होता है।

(C) $25^{\circ}C$ पर विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के मान लगभग $K_{sp}(AgCl) \approx 1.8 \times 10^{-10}$ और $K_{sp}(AgBr) \approx 5.0 \times 10^{-13}$ होते हैं।
चूंकि $K_{sp}(AgBr) < K_{sp}(AgCl)$,$AgBr$ को अपने विलेयता गुणनफल से अधिक होने के लिए $AgCl$ की तुलना में कम $Ag^+$ आयन सांद्रता की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$AgBr$ पहले अवक्षेपित होगा।
कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि यह कहता है कि $K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgBr)$,जो कि गलत है।

(A) बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(Ba(OH)_2)$ का लवण है।
जल में इसकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।
जब $HNO_3$ मिलाया जाता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ एक दुर्बल क्षार के रूप में कार्य करता है और प्रबल अम्ल से प्राप्त $H^+$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $H_2CO_3$ बनाता है,जो आगे $CO_2$ और $H_2O$ में विघटित हो जाता है।
यह अभिक्रिया साम्यावस्था से $CO_3^{2-}$ आयनों को हटा देती है,जिससे ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार $BaCO_3$ की घुलनशीलता साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे इसकी घुलनशीलता बढ़ जाती है।
अभिक्रिया है: $BaCO_3(s) + 2H^+(aq) \to Ba^{2+}(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)$.

(A) $Ca(OH)_{2}$ का वियोजन इस प्रकार है: $Ca(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}$
दिया गया है $pH = 9$,इसलिए $pOH = 14 - 9 = 5$.
अतः,$[OH^{-}] = 10^{-5} \ M$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$[OH^{-}] = 2S$,जहाँ $S$ $Ca(OH)_{2}$ की विलेयता है।
इसलिए,$2S = 10^{-5} \implies S = 0.5 \times 10^{-5} \ M$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^{-}]^{2} = (S)(2S)^{2} = 4S^{3}$ है।
$S$ का मान रखने पर: $K_{sp} = 4 \times (0.5 \times 10^{-5})^{3} = 4 \times 0.125 \times 10^{-15} = 0.5 \times 10^{-15}$.

(C) $CaF_2$ का वियोजन: $CaF_{2(s)} \rightleftharpoons Ca^{2+}_{(aq)} + 2F^{-}_{(aq)}$
$NaF$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है: $NaF_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + F^{-}_{(aq)}$
दिया गया है $[NaF] = 0.1 \ M$,अतः $NaF$ से $[F^-] = 0.1 \ M$.
माना $CaF_2$ की मोलर विलेयता $s$ है। तब $[Ca^{2+}] = s$ और कुल $[F^-] = (2s + 0.1) \approx 0.1 \ M$ (चूंकि $s$ बहुत छोटा है)।
$K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2$
$5.3 \times 10^{-11} = s \times (0.1)^2$
$s = \frac{5.3 \times 10^{-11}}{0.01} = 5.3 \times 10^{-9} \ mol \ L^{-1}$

(A) $mol \ L^{-1}$ में विलेयता $(s)$ ज्ञात करने के लिए $g \ L^{-1}$ में दी गई विलेयता को $BaSO_{4}$ के मोलर द्रव्यमान से विभाजित करने पर:
$s = \frac{2.42 \times 10^{-3}}{233} \approx 1.0386 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.
$BaSO_{4}$ के लिए,$K_{sp} = s^{2}$ होता है।
$K_{sp} = (1.0386 \times 10^{-5})^{2} \approx 1.08 \times 10^{-10} \ mol^{2} \ L^{-2}$.

(C) ग्राफ से,जब $[X] = 1 \times 10^{-3} \ M$ है,तो संगत $[Y] = 2 \times 10^{-3} \ M$ है।
चूंकि $Y$ की सांद्रता $X$ की तुलना में दोगुनी है,इसलिए लवण की स्टॉइकियोमेट्री $XY_{2}$ है।
वियोजन साम्यावस्था: $XY_{2(s)} \rightleftharpoons X_{(aq)}^{2+} + 2Y_{(aq)}^{-}$.
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [X^{2+}][Y^{-}]^{2}$.
मान रखने पर: $K_{sp} = (1 \times 10^{-3}) \times (2 \times 10^{-3})^{2}$.
$K_{sp} = (10^{-3}) \times (4 \times 10^{-6}) = 4 \times 10^{-9} \ M^{3}$.

(A) $Cr(OH)_3$ का वियोजन इस प्रकार है: $Cr(OH)_{3(s)} \rightleftharpoons Cr^{3+}_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)}$.
माना $Cr(OH)_3$ की विलेयता $s \ mol/L$ है।
अतः,$[Cr^{3+}] = s$ और $[OH^-] = 3s$.
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Cr^{3+}][OH^-]^3$ है।
मान रखने पर: $K_{sp} = (s)(3s)^3 = 27s^4$.
दिया है $K_{sp} = 6.0 \times 10^{-31}$,अतः $27s^4 = 6.0 \times 10^{-31}$.
इस प्रकार,$s^4 = \frac{6.0 \times 10^{-31}}{27} \approx 2.22 \times 10^{-32}$.
हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 3s$ है।
अतः $[OH^-] = 3 \times (2.22 \times 10^{-32})^{1/4} = (81 \times 2.22 \times 10^{-32})^{1/4} = (179.82 \times 10^{-32})^{1/4} \approx (18 \times 10^{-31})^{1/4}$.

(B) सबसे पहले,मिश्रण में आयनों की अंतिम सांद्रता की गणना करें (कुल आयतन = $300 \ mL + 100 \ mL = 400 \ mL$):
$[Pb^{2+}] = \frac{300 \ mL \times 0.134 \ M}{400 \ mL} = 0.1005 \ M$
$[Cl^-] = \frac{100 \ mL \times 0.4 \ M}{400 \ mL} = 0.1 \ M$
इसके बाद,वियोजन $PbCl_{2(s)} \rightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ के लिए अभिक्रिया भागफल $Q$ की गणना करें:
$Q = [Pb^{2+}][Cl^-]^2$
$Q = (0.1005) \times (0.1)^2$
$Q = 0.1005 \times 0.01 = 1.005 \times 10^{-3}$
$Q$ की तुलना $K_{sp}$ $(1.6 \times 10^{-5})$ से करने पर:
$1.005 \times 10^{-3} > 1.6 \times 10^{-5}$
अतः,$Q > K_{sp}$.

(A) $A_{2}X_{3}$ का वियोजन इस प्रकार है: $A_{2}X_{3} \rightarrow 2A^{3+} + 3X^{2-}$
विलेयता गुणनफल व्यंजक: $K_{sp} = [A^{3+}]^{2} [X^{2-}]^{3} = 1.1 \times 10^{-23}$
माना $S$,$A_{2}X_{3}$ की विलेयता है। तब,$[A^{3+}] = 2S$ और $[X^{2-}] = 3S$ होगा।
इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक में रखने पर: $K_{sp} = (2S)^{2} (3S)^{3} = 4S^{2} \times 27S^{3} = 108S^{5}$
दिए गए मान के साथ तुलना करने पर: $108S^{5} = 1.1 \times 10^{-23}$
$S^{5} = \frac{1.1 \times 10^{-23}}{108} \approx 1.0 \times 10^{-25}$
पाँचवाँ मूल लेने पर: $S = 1.0 \times 10^{-5} \ mol/L$.

(N/A) $AgCN$ के लिए: $AgCN \rightleftharpoons Ag^{+} + CN^{-}$. मान लीजिए विलेयता $S_1$ है। $K_{sp} = S_1^2 = 6 \times 10^{-17}$. अतः,$S_1 = \sqrt{6 \times 10^{-17}} \approx 7.75 \times 10^{-9} \ M$.
$Ni(OH)_2$ के लिए: $Ni(OH)_2 \rightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^{-}$. मान लीजिए विलेयता $S_2$ है। $K_{sp} = (S_2)(2S_2)^2 = 4S_2^3 = 2.0 \times 10^{-15}$.
$S_2^3 = 0.5 \times 10^{-15} = 5 \times 10^{-16}$.
$S_2 = \sqrt[3]{5 \times 10^{-16}} \approx 7.94 \times 10^{-6} \ M$.
$S_1$ और $S_2$ की तुलना करने पर,$S_2 > S_1$,इसलिए $Ni(OH)_2$ अधिक विलेय है।

(A) मान लीजिए $Ni(OH)_{2}$ की मोलर विलेयता $S \, mol/L$ है।
विघटन अभिक्रिया है: $Ni(OH)_{2}(s) \rightleftharpoons Ni^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq)$.
अभिक्रिया से,$Ni^{2+}$ की सांद्रता $S$ है और $Ni(OH)_{2}$ से प्राप्त $OH^{-}$ की सांद्रता $2S$ है।
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,यह $0.10 \, M$ $OH^{-}$ आयन प्रदान करता है।
कुल $[OH^{-}] = (0.10 + 2S) \, M \approx 0.10 \, M$ (चूंकि $S$ बहुत छोटा है)।
विलेयता गुणनफल व्यंजक $K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^{-}]^{2}$ है।
मान रखने पर: $2.0 \times 10^{-15} = (S)(0.10)^{2}$.
$S = \frac{2.0 \times 10^{-15}}{0.01} = 2.0 \times 10^{-13} \, M$.

(A) $CuS$ का विलेयता गुणनफल $K_{sp} = 6 \times 10^{-16}$ दिया गया है।
माना $CuS$ की विलेयता $s \ mol \ L^{-1}$ है।
वियोजन साम्य: $CuS(s) \leftrightarrow Cu^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)$ है।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक: $K_{sp} = [Cu^{2+}][S^{2-}] = s \times s = s^2$ है।
मानों की तुलना करने पर: $s^2 = 6 \times 10^{-16}$ है।
वर्गमूल लेने पर: $s = \sqrt{6 \times 10^{-16}} = 2.45 \times 10^{-8} \ mol \ L^{-1}$ है।
अतः,जलीय विलयन में $CuS$ की अधिकतम मोलरता $2.45 \times 10^{-8} \ M$ है।

$(1)$ सिल्वर क्रोमेट $(Ag_{2}CrO_{4})$:
$Ag_{2}CrO_{4} \rightleftharpoons 2Ag^{+} + CrO_{4}^{2-}$
$K_{sp} = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2-}] = (2s)^{2}(s) = 4s^{3}$
$1.1 \times 10^{-12} = 4s^{3} \Rightarrow s = 0.65 \times 10^{-4} \, M$
$[Ag^{+}] = 1.30 \times 10^{-4} \, M, [CrO_{4}^{2-}] = 0.65 \times 10^{-4} \, M$
$(2)$ बेरियम क्रोमेट $(BaCrO_{4})$:
$BaCrO_{4} \rightleftharpoons Ba^{2+} + CrO_{4}^{2-}$
$K_{sp} = [Ba^{2+}][CrO_{4}^{2-}] = s^{2}$
$1.2 \times 10^{-10} = s^{2} \Rightarrow s = 1.09 \times 10^{-5} \, M$
$[Ba^{2+}] = 1.09 \times 10^{-5} \, M, [CrO_{4}^{2-}] = 1.09 \times 10^{-5} \, M$
$(3)$ फेरिक हाइड्रॉक्साइड $(Fe(OH)_{3})$:
$Fe(OH)_{3} \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3OH^{-}$
$K_{sp} = [Fe^{3+}][OH^{-}]^{3} = (s)(3s)^{3} = 27s^{4}$
$1.0 \times 10^{-38} = 27s^{4} \Rightarrow s = 1.39 \times 10^{-10} \, M$
$[Fe^{3+}] = 1.39 \times 10^{-10} \, M, [OH^{-}] = 4.17 \times 10^{-10} \, M$
$(4)$ लेड क्लोराइड $(PbCl_{2})$:
$PbCl_{2} \rightleftharpoons Pb^{2+} + 2Cl^{-}$
$K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^{-}]^{2} = (s)(2s)^{2} = 4s^{3}$
$1.6 \times 10^{-5} = 4s^{3} \Rightarrow s = 1.58 \times 10^{-2} \, M$
$[Pb^{2+}] = 1.58 \times 10^{-2} \, M, [Cl^{-}] = 3.16 \times 10^{-2} \, M$
$(5)$ मरक्यूरस आयोडाइड $(Hg_{2}I_{2})$:
$Hg_{2}I_{2} \rightleftharpoons Hg_{2}^{2+} + 2I^{-}$
$K_{sp} = [Hg_{2}^{2+}][I^{-}]^{2} = (s)(2s)^{2} = 4s^{3}$
$4.5 \times 10^{-29} = 4s^{3} \Rightarrow s = 2.24 \times 10^{-10} \, M$
$[Hg_{2}^{2+}] = 2.24 \times 10^{-10} \, M, [I^{-}] = 4.48 \times 10^{-10} \, M$

$Ag_{2}CrO_{4}$ के लिए:
$Ag_{2}CrO_{4} \longleftrightarrow 2Ag^{+} + CrO_{4}^{2-}$
$K_{sp} = (2s)^{2} \cdot s = 4s^{3} = 1.1 \times 10^{-12}$
$s^{3} = 0.275 \times 10^{-12} = 275 \times 10^{-15}$
$s = (275)^{1/3} \times 10^{-5} \approx 6.5 \times 10^{-5} \, M$
$AgBr$ के लिए:
$AgBr \longleftrightarrow Ag^{+} + Br^{-}$
$K_{sp} = (s^{\prime})^{2} = 5.0 \times 10^{-13} = 50 \times 10^{-14}$
$s^{\prime} = \sqrt{50} \times 10^{-7} \approx 7.07 \times 10^{-7} \, M$
मोलरता का अनुपात:
$\frac{s}{s^{\prime}} = \frac{6.5 \times 10^{-5}}{7.07 \times 10^{-7}} \approx 91.9$

(B) जब सोडियम आयोडेट और क्यूप्रिक क्लोरेट के विलयनों के समान आयतन को मिलाया जाता है,तो प्रत्येक प्रजाति की सांद्रता आधी होकर $0.001 \, M$ हो जाती है।
$NaIO_3 \rightarrow Na^{+} + IO_3^{-}$
$[IO_3^{-}] = 0.001 \, M$
$Cu(ClO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2ClO_3^{-}$
$[Cu^{2+}] = 0.001 \, M$
$Cu(IO_3)_2$ के लिए आयनिक गुणनफल $(Q_{sp})$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$Q_{sp} = [Cu^{2+}][IO_3^{-}]^2$
$Q_{sp} = (0.001) \times (0.001)^2$
$Q_{sp} = 10^{-3} \times 10^{-6} = 10^{-9}$
चूंकि $Q_{sp} (1 \times 10^{-9}) < K_{sp} (7.4 \times 10^{-8})$,आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल स्थिरांक से कम है।
अतः,अवक्षेपण नहीं होगा।

(C) $pH = 3.19$ दिया गया है,इसलिए $[H_{3}O^{+}] = 10^{-3.19} \approx 6.46 \times 10^{-4} \, M$.
साम्यावस्था के लिए: $C_{6}H_{5}COOH + H_{2}O \longleftrightarrow C_{6}H_{5}COO^{-} + H_{3}O^{+}$.
सांद्रता का अनुपात $\frac{[C_{6}H_{5}COOH]}{[C_{6}H_{5}COO^{-}]} = \frac{[H_{3}O^{+}]}{K_{a}} = \frac{6.46 \times 10^{-4}}{6.46 \times 10^{-5}} = 10$ है।
मान लीजिए कि बफर में $C_{6}H_{5}COOAg$ की घुलनशीलता $x \, mol/L$ है।
तब $[Ag^{+}] = x$ और $[C_{6}H_{5}COOH] + [C_{6}H_{5}COO^{-}] = x$.
अनुपात प्रतिस्थापित करने पर: $10[C_{6}H_{5}COO^{-}] + [C_{6}H_{5}COO^{-}] = x$,इसलिए $[C_{6}H_{5}COO^{-}] = \frac{x}{11}$.
$K_{sp} = [Ag^{+}][C_{6}H_{5}COO^{-}] = x \times \frac{x}{11} = 2.5 \times 10^{-13}$ का उपयोग करते हुए।
$x^{2} = 27.5 \times 10^{-13} = 2.75 \times 10^{-12}$,इसलिए $x \approx 1.66 \times 10^{-6} \, mol/L$.
शुद्ध पानी में,घुलनशीलता $x^{\prime}$ मान लें। $K_{sp} = (x^{\prime})^{2} = 2.5 \times 10^{-13}$.
$x^{\prime} = \sqrt{2.5 \times 10^{-13}} \approx 5.0 \times 10^{-7} \, mol/L$.
घुलनशीलता का अनुपात $\frac{x}{x^{\prime}} = \frac{1.66 \times 10^{-6}}{5.0 \times 10^{-7}} = 3.32$ है।

(A) माना कि प्रत्येक विलयन की अधिकतम सांद्रता $x \ mol/L$ है। समान आयतन में मिलाने के बाद,मिश्रण में प्रत्येक आयन की सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता की आधी यानी $x/2 \ M$ हो जाएगी।
$\therefore [Fe^{2+}] = \frac{x}{2} \ M$ और $[S^{2-}] = \frac{x}{2} \ M$।
अवक्षेपण न होने के लिए,आयनिक गुणनफल का मान विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से कम या उसके बराबर होना चाहिए।
$Q_{sp} = [Fe^{2+}][S^{2-}] \leq K_{sp}$
$(\frac{x}{2})(\frac{x}{2}) \leq 6.3 \times 10^{-18}$
$\frac{x^2}{4} \leq 6.3 \times 10^{-18}$
$x^2 \leq 25.2 \times 10^{-18}$
$x \leq \sqrt{25.2} \times 10^{-9}$
$x \leq 5.02 \times 10^{-9} \ M$।
अतः,अधिकतम सांद्रता $5.02 \times 10^{-9} \ M$ है।

(D) $CaSO_{4(s)} \leftrightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + S{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$
$K_{sp} = [Ca^{2+}][SO_{4}^{2-}] = s^2$
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{9.1 \times 10^{-6}} = 3.0166 \times 10^{-3} \, mol/L$
$CaSO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान $= 40 + 32 + (4 \times 16) = 136 \, g/mol$
विलेयता $g/L$ में $= s \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 3.0166 \times 10^{-3} \times 136 \approx 0.4103 \, g/L$
$1 \, g$ के लिए आवश्यक आयतन $= \frac{1 \, g}{0.4103 \, g/L} \approx 2.44 \, L$.