Electrical conductors and Ostwald’s dilution law Questions in Hindi

(D) सही उत्तर $D$ है।
जलीय विलयन में विद्युत चालकता मुक्त आयनों की उपस्थिति के कारण होती है।
$NaCl$,$CuSO_4$,और $NH_4Cl$ विद्युत अपघट्य हैं जो पानी में आयनों में वियोजित हो जाते हैं,जिससे विलयन सुचालक बन जाता है।
चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ एक गैर-विद्युत अपघट्य है और पानी में आयनों में वियोजित नहीं होती है; इसलिए,यह पानी को सुचालक नहीं बनाती है।

(D) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ एक सहसंयोजक यौगिक है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह आयनों में वियोजित नहीं होता है।
चूंकि जलीय विलयन में विद्युत चालन के लिए मुक्त आयनों की उपस्थिति आवश्यक है,इसलिए यूरिया का जलीय विलयन विद्युत का संचालन नहीं करता है।

(B) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ एक दुर्बल क्षार है।
यह जलीय विलयन में $NH_4^+$ और $OH^-$ आयनों में केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है।
इसलिए,इसे दुर्बल विद्युत अपघट्य के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ सांद्रता $(C)$ से $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ व्यंजक द्वारा संबंधित है।
अतः,वियोजन की मात्रा विद्युत अपघट्य की सांद्रता के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
इसलिए,विद्युत अपघट्य की सांद्रता कम करने पर वियोजन की मात्रा बढ़ जाती है।

(D) प्रबल विद्युत अपघट्य वह पदार्थ है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है।
$(A)$ यूरिया $(NH_2CONH_2)$ एक अन-विद्युत अपघट्य है।
$(B)$ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है।
$(C)$ चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ एक अन-विद्युत अपघट्य है।
$(D)$ सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ का लवण है। लवण सामान्यतः प्रबल विद्युत अपघट्य होते हैं क्योंकि वे जल में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं: $CH_3COONa(aq) \rightarrow CH_3COO^{-}(aq) + Na^{+}(aq)$.

(A) $NaCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है क्योंकि यह एक आयनिक लवण है जो जलीय घोल में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
$CH_3COOH$ और $NH_4OH$ दुर्बल विद्युत अपघट्य हैं क्योंकि वे आंशिक रूप से वियोजित होते हैं।
$C_6H_{12}O_6$ (ग्लूकोज) एक गैर-विद्युत अपघट्य है क्योंकि यह आयनों में वियोजित नहीं होता है।

(C) एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए जो $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ के रूप में वियोजित होता है,साम्य स्थिरांक $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ द्वारा दिया जाता है।
साम्यावस्था पर,$[H^+] = C\alpha$,$[A^-] = C\alpha$,और $[HA] = C(1 - \alpha)$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,$K_a = \frac{(C\alpha)(C\alpha)}{C(1 - \alpha)} = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$ प्राप्त होता है।
चूंकि विद्युत अपघट्य दुर्बल है,$\alpha \ll 1$,इसलिए $(1 - \alpha) \approx 1$ लिया जा सकता है।
अतः,$K_a \approx C\alpha^2$,जो सरल होकर $\alpha^2 = \frac{K_a}{C}$ या $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ हो जाता है।

(B) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,आयनन की मात्रा $(\alpha)$ विद्युत अपघट्य की सांद्रता $(C)$ के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है,अर्थात $\alpha = \sqrt{K_a/C}$।
जैसे-जैसे पानी की मात्रा बढ़ती है,सांद्रता $(C)$ कम हो जाती है,जिससे आयनन की मात्रा $(\alpha)$ में वृद्धि होती है।
अतः,विलयन में अतिरिक्त पानी मिलाने पर आयनन की सीमा बढ़ जाती है।

(D) अनंत तनुता पर,विद्युत अपघट्य की सांद्रता शून्य के करीब पहुँच जाती है।
ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,आयनन की मात्रा $(\alpha)$ तनुता के साथ बढ़ती है।
जैसे-जैसे तनुता अनंत की ओर बढ़ती है,किसी भी विद्युत अपघट्य (प्रबल या दुर्बल) के लिए आयनन की मात्रा $1$ के करीब पहुँच जाती है,जो $100 \%$ आयनन को दर्शाता है।

(B) विलेय के आयनन की मात्रा उसकी प्रकृति,सांद्रता और तापमान पर निर्भर करती है।

(B) एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए जो $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ के रूप में वियोजित होता है,प्रारंभिक सांद्रता $c$ है और वियोजन की मात्रा $\alpha$ है।
साम्यावस्था पर,सांद्रता $[HA] = c(1 - \alpha),$ $[H^+] = c\alpha,$ और $[A^-] = c\alpha$ होती है।
वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(c\alpha)(c\alpha)}{c(1 - \alpha)} = \frac{c^2\alpha^2}{c(1 - \alpha)} = \frac{c\alpha^2}{1 - \alpha}$ है।
अतः,सही समीकरण $K_a = \frac{\alpha^2 c}{1 - \alpha}$ है।

(C) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,आयनन की मात्रा $\alpha$ को $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
चूंकि तनुता $V = \frac{1}{C}$ है,हम $C$ को $\frac{1}{V}$ से प्रतिस्थापित कर सकते हैं,जिससे $\alpha = \sqrt{K_a \cdot V}$ प्राप्त होता है।
अतः,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,आयनन की मात्रा $\alpha$,तनुता $V$ के वर्गमूल के समानुपाती होती है (अर्थात,$\alpha \propto \sqrt{V}$)।

(C) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के आयनन की मात्रा $(\alpha)$ तनुता $(V)$ से $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ व्यंजक द्वारा संबंधित होती है।
अतः,तनुता बढ़ने पर आयनन बढ़ता है।

(A) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ तनुता $(V)$ से $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ समीकरण द्वारा संबंधित है।
जैसे-जैसे तनुता $(V)$ बढ़ती है,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है।

(C) एक दुर्बल अम्ल $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$,$\alpha = \sqrt{K_a / C}$ द्वारा दी जाती है।
जैसे-जैसे सांद्रता $C$ कम होती है (तनुकरण),वियोजन की मात्रा $\alpha$ बढ़ती है।
चूंकि $[H^+] = C \times \alpha = \sqrt{K_a \times C}$,जैसे $C$ कम होता है,$[H^+]$ भी कम हो जाता है।
हालाँकि,$[H^+]$ में कमी $C$ में कमी के समानुपाती नहीं होती है क्योंकि $\alpha$ बढ़ता है।
चूंकि $[H^+]$ कम हो जाता है,इसलिए $pH = -\log[H^+]$ बढ़ जाएगा।
अतः,तनुकरण पर आयनन की प्रतिशत मात्रा बढ़ती है,जबकि $pH$ बढ़ता है (कम नहीं होता)।

(A) एक दुर्बल अम्ल $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का मान $K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$ द्वारा दिया जाता है।
तनुकरण पर,ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है,$\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$।
जैसे-जैसे $\alpha$ बढ़ता है,$[H^{+}]$ बदलता है,और परिणामस्वरूप $pH$ भी बदल जाता है।
हालाँकि,साम्य स्थिरांक $K_a$ स्थिर तापमान पर अम्ल का एक विशिष्ट गुण है और यह तनुकरण पर परिवर्तित नहीं होता है।

(B) . जलीय विलयन में,$HCl$ आयनित होकर $H^{+}_{(aq)}$ और $Cl^{-}_{(aq)}$ आयन उत्पन्न करता है,जो आवेश वाहक के रूप में कार्य करते हैं। अभिक्रिया इस प्रकार है: $HCl \xrightarrow{H_2O} H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$। गैसीय अवस्था में,$HCl$ सहसंयोजक अणुओं के रूप में रहता है और चालन के लिए आयन प्रदान नहीं करता है।

(B) . चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो पानी में आयनों में वियोजित नहीं होता है। चूंकि जलीय विलयन में विद्युत चालकता के लिए गतिशील आयनों की उपस्थिति आवश्यक है,इसलिए चीनी का विलयन विद्युत का चालन नहीं करता है।

(D) प्रबल विद्युत अपघट्य वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में सांद्रता या तनुता के स्तर की परवाह किए बिना अपने घटक आयनों में पूर्ण वियोजन से गुजरते हैं।
इसलिए,वे विलयन में लगभग पूरी तरह से आयनों के रूप में मौजूद होते हैं।

(C) प्रबल विद्युत अपघट्य वे पदार्थ हैं जो जल जैसे ध्रुवीय विलायक में घुलने पर लगभग पूर्णतः आयनों में वियोजित या आयनित हो जाते हैं। अतः,विकल्प $(C)$ सही है।

(B) $HCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है जो जलीय विलयन में $H^+$ और $Cl^-$ आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
ये मुक्त आयन विद्युत धारा के संचालन के लिए जिम्मेदार होते हैं।
ग्लिसरॉल,चीनी और शुद्ध जल विद्युत के कुचालक या बहुत ही कमजोर चालक होते हैं।

(D) किसी घोल की विद्युत चालकता उसमें मौजूद आवेश वाहकों (आयनों) की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है।
जैसे-जैसे आयनीकरण की सीमा बढ़ती है,घोल में आयनों की संख्या बढ़ जाती है।
इसलिए,नमक के घोल की विद्युत चालकता उसके आयनीकरण की सीमा पर निर्भर करती है।

(B) किसी पदार्थ की विद्युत चालकता उसमें मौजूद गतिशील आयनों या मुक्त इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करती है।
शुद्ध जल $(H_2O)$ एक बहुत ही दुर्बल विद्युत अपघट्य है और यह लगभग पूरी तरह से $H^+$ और $OH^-$ आयनों में अनआयनित रहता है।
इन आयनों की अत्यंत कम सांद्रता के कारण,यह विद्युत का संचालन नहीं करता है।
इसलिए,सही विकल्प $(b)$ है।

(B) गैसीय $HCl$ एक सहसंयोजक यौगिक है और इसमें मुक्त आयन नहीं होते हैं।
जब $HCl$ को पानी में घोला जाता है,तो यह $H^{+}_{(aq)}$ और $Cl^{-}_{(aq)}$ आयन उत्पन्न करने के लिए आयनित हो जाता है।
इन गतिशील आयनों की उपस्थिति के कारण घोल विद्युत का संचालन कर सकता है।
अभिक्रिया है: $HCl_{(g)} \stackrel{H_2O}{\longrightarrow} H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$.

(B) $C_2H_5OH$ (एथेनॉल) एक सहसंयोजक यौगिक है और एक गैर-विद्युत अपघट्य है।
यह जलीय घोल में आयनों में वियोजित नहीं होता है,जो विद्युत चालन के लिए आवश्यक है।
इसलिए,यह विद्युत का कुचालक है।

(C) $Ostwald$ के तनुकरण नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के आयनन की मात्रा $(\alpha)$ को $\alpha = \sqrt{K_a / C}$ द्वारा दर्शाया जाता है,जहाँ $K_a$ वियोजन स्थिरांक है और $C$ विद्युत अपघट्य की सांद्रता है।
चूंकि $\alpha \propto 1 / \sqrt{C}$,जैसे-जैसे सांद्रता $C$ कम होती है (जो अधिक पानी मिलाने या तनुकरण करने पर होता है),आयनन की मात्रा $\alpha$ बढ़ जाती है।

(A) ओस्टवाल्ड का तनुता नियम एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के अवियोजित अणुओं और आयनों के बीच साम्यावस्था की धारणा पर आधारित है,जिसे $AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ के रूप में दर्शाया जाता है।
प्रबल विद्युत अपघट्यों के लिए,सभी सांद्रताओं पर वियोजन लगभग पूर्ण होता है,जिसका अर्थ है कि वियोजन की मात्रा $\alpha \approx 1$ होती है।
चूंकि अवियोजित विलेय और उसके आयनों के बीच कोई महत्वपूर्ण साम्यावस्था नहीं होती है,इसलिए इस नियम को प्रबल विद्युत अपघट्यों पर लागू नहीं किया जा सकता है।

(B) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए वियोजन की मात्रा $\alpha$ का सूत्र $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ है,जहाँ $K_a$ वियोजन स्थिरांक है और $C$ मोलर सांद्रता है।
चूंकि $C = \frac{n}{V}$,जहाँ $V$ विलयन का आयतन है,इसलिए $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ होता है।
जैसे-जैसे तनुता बढ़ती है,आयतन $V$ बढ़ता है,जिससे वियोजन की मात्रा $\alpha$ में वृद्धि होती है।

(A) दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए वियोजन स्थिरांक का सूत्र: $K = C\alpha^2$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha$ के लिए सूत्र: $\alpha = \sqrt{\frac{K}{C}}$।
दिए गए मानों को रखने पर: $\alpha = \sqrt{\frac{4.41 \times 10^{-5}}{0.1}}$।
$\alpha = \sqrt{4.41 \times 10^{-4}}$।
$\alpha = 2.1 \times 10^{-2}$।

(B) एक प्रबल विद्युत अपघट्य वह पदार्थ है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है।
$NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है।
$HCN$ एक दुर्बल अम्ल है।
$H_2SO_3$ एक दुर्बल अम्ल है।
$Ca(NO_3)_2$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(Ca(OH)_2)$ का लवण है,जो पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है: $Ca(NO_3)_2(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq)$.
इसलिए,$Ca(NO_3)_2$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है।

(B) किसी यौगिक के आयनन की मात्रा $(\alpha)$ मुख्य रूप से विलेय (विद्युत अपघट्य) की प्रकृति और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करती है। यह तापमान और सांद्रता जैसे कारकों पर भी निर्भर करती है। दिए गए विकल्पों में से,विलेय अणु की प्रकृति वियोजन की सीमा को प्रभावित करने वाला सबसे महत्वपूर्ण कारक है।

(A) $Ostwald$ का तनुता नियम एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के वियोजन स्थिरांक और उसके वियोजन की मात्रा के बीच संबंध का वर्णन करता है। इसलिए,$Ostwald$ नाम विद्युत अपघटनी वियोजन के साथ जुड़ा हुआ है।

(B) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ को एक विशिष्ट सांद्रता पर तुल्यांकी चालकता $(\Lambda_{eq})$ और अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता $(\Lambda^0_{eq})$ के अनुपात द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है कि $\Lambda_{eq} = \frac{\Lambda^0_{eq}}{100}$।
अतः,$\alpha = \frac{\Lambda_{eq}}{\Lambda^0_{eq}} = \frac{1}{100} = 0.01$।

(C) एक प्रबल विद्युत अपघट्य वह पदार्थ है जो जलीय विलयन में,उच्च सांद्रता पर भी,पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है।

(A) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है।
चूंकि विद्युत चालकता विलयन में मौजूद मुक्त आयनों की संख्या पर निर्भर करती है,इसलिए $HCl$ दिए गए विकल्पों में सबसे अच्छा सुचालक है।
$NH_3$ और $CH_3COOH$ दुर्बल विद्युत अपघट्य हैं,जबकि $C_6H_{12}O_6$ एक विद्युत अनपघट्य है।

(D) वियोजन की मात्रा,$\alpha = \frac{\Lambda^{c}}{\Lambda^{\infty}}$
यहाँ,$\Lambda^{c} = 8.0 \, \text{mho} \, \text{cm}^2$ और $\Lambda^{\infty} = 400 \, \text{mho} \, \text{cm}^2$ है।
$\alpha = \frac{8.0}{400} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.
एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार वियोजन स्थिरांक $K_{a} = \frac{C \alpha^{2}}{1 - \alpha}$ होता है।
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है $(1 - \alpha \approx 1)$,सूत्र $K_{a} \approx C \alpha^{2}$ हो जाता है।
सांद्रता $C = \frac{1}{32} \, M$ है।
$K_{a} = \frac{1}{32} \times (2 \times 10^{-2})^{2} = \frac{1}{32} \times 4 \times 10^{-4} = 1.25 \times 10^{-5}$.

(A) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए वियोजन स्थिरांक $K$ इस प्रकार है:
$K = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha}$
समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$K(1 - \alpha) = C \alpha^2$
$K - K \alpha = C \alpha^2$
सभी पदों को एक तरफ लाने पर द्विघात समीकरण प्राप्त होता है:
$C \alpha^2 + K \alpha - K = 0$

(D) एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,ओस्टवाल्ड के तनुकरण नियम के अनुसार तनुकरण के साथ वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है।
जैसे-जैसे तनुकरण बढ़ता है,वियोजन की मात्रा में वृद्धि के कारण प्रति इकाई आयतन में आयनों की संख्या बढ़ती है,जिससे मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ में वृद्धि होती है।
अनंत तनुता पर,विद्युत अपघट्य पूरी तरह से वियोजित हो जाता है,लेकिन आयनों की सांद्रता अत्यंत कम हो जाती है,जिससे चालकता $(\kappa)$ बहुत कम हो जाती है और इसे सटीक रूप से मापना कठिन हो जाता है।
इसलिए,विकल्प $D$ सही कथन है।

(D) आयनन की मात्रा $(\alpha)$ की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\alpha = \frac{\lambda^{c}}{\lambda^{\infty}}$
दिया गया है,$\lambda^{c} = 9.54\, \Omega^{-1}\, cm^2\, mol^{-1}$ और $\lambda^{\infty} = 238\, \Omega^{-1}\, cm^2\, mol^{-1}$.
$\alpha = \frac{9.54}{238} = 0.04008$
प्रतिशत में व्यक्त करने के लिए: $\% \alpha = 0.04008 \times 100 = 4.008\, \%$

(B) एक दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ का सूत्र $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ है।
यहाँ $C_1 = 0.1 \ M$ और $C_2 = 0.001 \ M$ दिया गया है।
वियोजन की मात्रा का अनुपात $\frac{\alpha_1}{\alpha_2} = \sqrt{\frac{C_2}{C_1}}$ होगा।
मान रखने पर: $\frac{\alpha_1}{\alpha_2} = \sqrt{\frac{10^{-3}}{10^{-1}}} = \sqrt{10^{-2}} = 10^{-1} = 0.1$।

(C) कोई पदार्थ जलीय विलयन में तभी विद्युत का चालन करता है यदि वह आयनों में वियोजित हो जाए।
$FeSO_4$ (ग्रीन विट्रियल),$KNO_3$ या $NaNO_3$ (साल्टपीटर) और $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ (पोटाश एलम) जैसे आयनिक यौगिक पानी में आयनों में वियोजित हो जाते हैं और इसलिए वे चालक होते हैं।
अल्कोहल (जैसे,$C_2H_5OH$) एक सहसंयोजक यौगिक है जो पानी में घुलने पर आयनों में वियोजित नहीं होता है।
अतः,अल्कोहल का जलीय विलयन विद्युत का कुचालक होता है।

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ को $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
प्रथम स्थिति में,$C_1 = 0.1 \ M$ और $\alpha_1 = 0.01$ ($1\%$ आयनित होने के कारण)।
अतः,$K_a = C_1 \alpha_1^2 = 0.1 \times (0.01)^2 = 10^{-5}$।
दूसरी स्थिति में,$C_2 = 0.025 \ M$ है।
नया वियोजन अंश $\alpha_2 = \sqrt{\frac{K_a}{C_2}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{0.025}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{2.5 \times 10^{-2}}} = \sqrt{4 \times 10^{-4}} = 0.02$।
इसलिए,आयनन की प्रतिशत मात्रा $0.02 \times 100 = 2\%$ है।

(B) सांद्रता $c$ पर तुल्यांकी चालकता $\lambda_{eq}^{c} = 12.8 \ ohm^{-1} \ cm^{2} \ eq^{-1}$ दी गई है।
कोलराउस के नियम के अनुसार,अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता घटक आयनों की आयनिक चालकता का योग होती है:
$\lambda_{eq}^{\infty}(C_{6}H_{5}COOH) = \lambda_{eq}^{\infty}(C_{6}H_{5}COO^{-}) + \lambda_{eq}^{\infty}(H^{+})$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\lambda_{eq}^{\infty} = 42 + 288.42 = 330.42 \ ohm^{-1} \ cm^{2} \ eq^{-1}$.
वियोजन की मात्रा $\alpha$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\alpha = \frac{\lambda_{eq}^{c}}{\lambda_{eq}^{\infty}} = \frac{12.8}{330.42} \approx 0.03874$.
इसे प्रतिशत में व्यक्त करने पर:
$\% \alpha = 0.03874 \times 100 \approx 3.874 \% \approx 3.9 \%$.

(C) ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार,एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ तनुता $(V)$ से $\alpha = \sqrt{K_a \cdot V}$ व्यंजक द्वारा संबंधित है,जहाँ $K_a$ वियोजन स्थिरांक है।
जैसे-जैसे तनुता $(V)$ बढ़ती है (जिसका अर्थ है कि सांद्रता कम हो जाती है),वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है।
अतः,तनुता बढ़ाने से वियोजन की मात्रा में वृद्धि होती है।

(B) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन साम्यावस्था है: $HA_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + A^{-}_{(aq)}$
साम्यावस्था पर,सांद्रता क्रमशः $C(1 - \alpha)$,$C\alpha$ और $C\alpha$ है।
आयनन स्थिरांक के लिए व्यंजक $K_a = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha$,सांद्रता $C$ पर मोलर चालकता और अनंत तनुता पर मोलर चालकता के अनुपात द्वारा दी जाती है: $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty}$।
$\alpha$ का मान $K_a$ के व्यंजक में रखने पर:
$K_a = \frac{C(\frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty})^2}{1 - \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty}}$
सरल करने पर:
$K_a = \frac{C\Lambda _m^2}{\Lambda _m^\infty (\Lambda _m^\infty - \Lambda _m)}$

(C) एक दुर्बल क्षार के लिए,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र $\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{C}}$ है,जहाँ $K_b$ क्षार का वियोजन स्थिरांक है और $C$ मोलर सांद्रता है।
$\alpha \propto \frac{1}{\sqrt{C}}$ संबंध से यह स्पष्ट है कि जैसे-जैसे सांद्रता $(C)$ घटती है,वियोजन की मात्रा बढ़ती है।
दी गई सांद्रताओं की तुलना करने पर: $1 \ M$,$0.1 \ M$,$0.01 \ M$,और $0.02 \ M$।
सबसे कम सांद्रता $0.01 \ M$ है।
अतः,$0.01 \ M$ विलयन के लिए वियोजन की मात्रा सबसे अधिक होगी।

(C) ओस्टवाल्ड का तनुता नियम केवल दुर्बल विद्युत अपघट्यों (weak electrolytes) पर लागू होता है।
$HCl$,$HNO_3$ और $NaOH$ प्रबल विद्युत अपघट्य हैं जो विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं।
$CH_3COOH$ (एसिटिक अम्ल) एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है जो विलयन में आंशिक रूप से वियोजित होता है।
अतः,ओस्टवाल्ड का तनुता नियम $CH_3COOH$ के साथ संतोषजनक परिणाम देता है।

(D) अनंत तनुता पर विद्युत अपघट्य की सांद्रता शून्य के करीब पहुँच जाती है।
ओस्टवाल्ड के तनुता नियम और मोलर चालकता की अवधारणा के अनुसार,जैसे-जैसे तनुता बढ़ती है,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ बढ़ती है।
अनंत तनुता पर,विद्युत अपघट्य अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
इसलिए,सभी विद्युत अपघट्यों के लिए प्रतिशत आयनन $100\%$ हो जाता है।