NH_4^+ और NH_3 (K_b = 1.8 times 10^{-5}) के स | vedclass

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Question

(B) क्षारीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.चूंकि $NH_4^+$ और $NH_3$ के मोल समान हैं,$\frac{[NH_4^+

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$1.38 	imes 10^{-4}$

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(B) क्षारीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.चूंकि $NH_4^+$ और $NH_3$ के मोल समान हैं,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 1$,इसलिए $pOH = pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$.अतः,$[OH^-] = K_b = 1.8 	imes 10^{-5} \ M$.$Mn(OH)_2$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Mn^{2+}][OH^-]^2 = S 	imes [OH^-]^2$ है।मान रखने पर: $4.5 	imes 10^{-14} = S 	imes (1.8 	imes 10^{-5})^2$.$S = \frac{4.5 	imes 10^{-14}}{3.24 	imes 10^{-10}} = 1.388 	imes 10^{-4} \ M \approx 1.38 	imes 10^{-4} \ M$.

$NH_4^+$ और $NH_3$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ के समान मोल वाले बफर विलयन में $Mn(OH)_2$ $(K_{sp} = 4.5 \times 10^{-14})$ की मोलर विलेयता क्या है?

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