25 ^oC पर PbCl_2 के संतृप्त जलीय विलयन में इ | vedclass

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Question

(A) $PbCl_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $PbCl_{2(s)} ightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$संतृप्त विलयन में,विलेयता $s = 1.0 	imes 10^{-3}

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$4 	imes 10^{-7} \ M$

Vedclass · Answer

(A) $PbCl_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $PbCl_{2(s)} ightleftharpoons Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$संतृप्त विलयन में,विलेयता $s = 1.0 	imes 10^{-3} \ M$ है।विलेयता गुणनफल $K_{sp}$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^{-}]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$.$K_{sp} = 4 	imes (1.0 	imes 10^{-3})^3 = 4 	imes 10^{-9}$.$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में,$Cl^-$ आयनों की सांद्रता मुख्य रूप से $NaCl$ द्वारा निर्धारित होती है $([Cl^-] \approx 0.1 \ M)$।$K_{sp}$ समीकरण का उपयोग करते हुए: $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^-]^2$.$4 	imes 10^{-9} = s' 	imes (0.1)^2$,जहाँ $s'$ नई विलेयता है।$s' = \frac{4 	imes 10^{-9}}{0.01} = 4 	imes 10^{-7} \ M$.

$25 \ ^oC$ पर $PbCl_2$ के संतृप्त जलीय विलयन में इसकी अधिकतम सांद्रता $1.0 \times 10^{-3} \ M$ है। $0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में इसकी विलेयता क्या होगी?

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