Textbook - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(N/A) $Magnesium$ एक बहुत ही अभिक्रियाशील धातु है। जब इसे संग्रहित किया जाता है,तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अपनी सतह पर $Magnesium$ $Oxide$ $(MgO)$ की एक परत बना लेती है। $Magnesium$ $Oxide$ की यह परत काफी स्थिर होती है और यह $Magnesium$ की ऑक्सीजन के साथ आगे की अभिक्रिया को रोकती है। इस परत को हटाने के लिए $Magnesium$ रिबन को सैंडपेपर से साफ किया जाता है ताकि अंदर की धातु हवा के संपर्क में आ सके और दहन प्रक्रिया सुचारू रूप से हो सके।

(N/A) $(i)$ $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2HCl_{(g)}$
$(ii)$ $3BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \longrightarrow 3BaSO_{4(s)} + 2AlCl_{3(aq)}$
$(iii)$ $2Na_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(aq)} + H_{2(g)}$

(N/A) $(i)$ बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच की अभिक्रिया एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है:
$BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \to BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
$(ii)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है:
$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

(N/A) $(i)$ पदार्थ $X$ कैल्शियम ऑक्साइड है। इसका रासायनिक सूत्र $CaO$ है।
$(ii)$ कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \to Ca(OH)_{2(aq)}$
यहाँ $CaO$ कैल्शियम ऑक्साइड (बिना बुझा चूना) है और $Ca(OH)_2$ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) है।

(N/A) जल $(H_2O)$ आयतन के अनुसार दो भाग हाइड्रोजन और एक भाग ऑक्सीजन से बना होता है।
जल के विद्युत अपघटन के दौरान,रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$।
यह अभिक्रिया दर्शाती है कि हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस $2:1$ के अनुपात में उत्पन्न होती हैं।
चूंकि कैथोड पर हाइड्रोजन गैस और एनोड पर ऑक्सीजन गैस एकत्रित होती है,इसलिए एकत्रित हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन के आयतन से दोगुना होता है।
दोगुनी मात्रा में एकत्रित होने वाली गैस हाइड्रोजन है।

(N/A) जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में रखा जाता है,तो लोहा कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण कॉपर सल्फेट के घोल से कॉपर को विस्थापित कर देता है। इस अभिक्रिया में आयरन सल्फेट बनता है,जो हरे रंग का होता है।
$Fe_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$
इस अभिक्रिया में,कॉपर सल्फेट के घोल का नीला रंग हल्का पड़ जाता है क्योंकि यह हल्के हरे रंग के आयरन सल्फेट के घोल में परिवर्तित हो जाता है और लोहे की कील पर कॉपर की लाल-भूरे रंग की परत जम जाती है।

(N/A) सोडियम कार्बोनेट,कैल्शियम क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट और सोडियम क्लोराइड बनाता है।
$Na_{2}CO_{3(aq)} + CaCl_{2(aq)} \to CaCO_{3(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,सोडियम कार्बोनेट और कैल्शियम क्लोराइड आयनों का आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं। अतः,यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है।

(A) $(i)$ अभिक्रिया $4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s)$ में,सोडियम $(Na)$ का उपचयन (ऑक्सीकरण) हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त कर $Na_2O$ बनाता है,और ऑक्सीजन $(O_2)$ का अपचयन हो रहा है।
$(ii)$ अभिक्रिया $CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(l)$ में,कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ का कॉपर $(Cu)$ में अपचयन हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन खो रहा है,जबकि हाइड्रोजन $(H_2)$ का जल $(H_2O)$ में उपचयन हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त कर रहा है।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $2 PbO_{(s)} + C_{(s)} \longrightarrow 2 Pb_{(s)} + CO_{2(g)}$
$1$. लेड ऑक्साइड $(PbO)$ ऑक्सीजन खोकर लेड $(Pb)$ बनाता है,इसलिए $PbO$ अपचयित हो रहा है।
$2$. कार्बन $(C)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है,इसलिए $C$ उपचयित हो रहा है।
कथनों का मूल्यांकन:
$(a)$ लेड अपचयित हो रहा है: गलत। लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है,लेड नहीं।
$(b)$ कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है: गलत। कार्बन उपचयित होकर कार्बन डाइऑक्साइड बना रहा है।
$(c)$ कार्बन उपचयित हो रहा है: सही।
$(d)$ लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है: सही।
अतः,कथन $(a)$ और $(b)$ गलत हैं।

(B) दी गई रासायनिक अभिक्रिया में,$Al$ (एल्युमीनियम) $Fe$ (आयरन) से अधिक अभिक्रियाशील है।
इसलिए,$Al$ अपने ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ से $Fe$ को विस्थापित कर देता है।
इस प्रकार की अभिक्रिया,जिसमें एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित करता है,उसे विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
विशेष रूप से,यह एक थर्मिट अभिक्रिया है।

(C) जब लोहे के बुरादे $(Fe)$ में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ मिलाया जाता है,तो एक विस्थापन अभिक्रिया होती है जिसमें लोहा अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है।
इसके परिणामस्वरूप आयरन$(II)$ क्लोराइड $(FeCl_2)$ का निर्माण होता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ निकलती है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \to FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$

(N/A) एक संतुलित रासायनिक समीकरण वह है जिसमें अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है।
रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना आवश्यक है ताकि वे $Law$ of $Conservation$ of $Mass$ (द्रव्यमान संरक्षण के नियम) का पालन कर सकें। यह नियम बताता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसलिए,अभिकारकों में मौजूद तत्वों का कुल द्रव्यमान उत्पादों में मौजूद तत्वों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए। इसे सुनिश्चित करने के लिए,समीकरण के दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।

(A) अभिक्रिया $H_{2(g)} + N_{2(g)} \to NH_{3(g)}$ है। संतुलित समीकरण $3H_{2(g)} + N_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ है।
$(b)$ अभिक्रिया $H_{2}S_{(g)} + O_{2(g)} \to H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$ है। संतुलित समीकरण $2H_{2}S_{(g)} + 3O_{2(g)} \to 2H_{2}O_{(l)} + 2SO_{2(g)}$ है।
$(c)$ अभिक्रिया $BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to AlCl_{3(aq)} + BaSO_{4(s)}$ है। संतुलित समीकरण $3BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to 2AlCl_{3(aq)} + 3BaSO_{4(s)}$ है।
$(d)$ अभिक्रिया $K_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \to KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ है। संतुलित समीकरण $2K_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \to 2KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ है।

(A) रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए,अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
$(a)$ $2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} \longrightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
यहाँ,दोनों पक्षों में $2$ $N$ परमाणु,$8$ $O$ परमाणु,$4$ $H$ परमाणु और $1$ $Ca$ परमाणु हैं।
$(b)$ $2NaOH + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
यहाँ,दोनों पक्षों में $2$ $Na$ परमाणु,$6$ $O$ परमाणु,$4$ $H$ परमाणु और $1$ $S$ परमाणु हैं।
$(c)$ $NaCl + AgNO_{3} \longrightarrow AgCl + NaNO_{3}$
यह समीकरण पहले से ही संतुलित है क्योंकि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों में समान है।
$(d)$ $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow BaSO_{4} + 2HCl$
यहाँ,दोनों पक्षों में $1$ $Ba$ परमाणु,$2$ $Cl$ परमाणु,$2$ $H$ परमाणु,$1$ $S$ परमाणु और $4$ $O$ परमाणु हैं।

(N/A) $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O$
$(b)$ $Zn + 2AgNO_{3} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$
$(c)$ $2Al + 3CuCl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3} + 3Cu$
$(d)$ $BaCl_{2} + K_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} + 2KCl$

(A-D) $2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s)$; द्विविस्थापन अभिक्रिया।
$(b)$ $ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g)$; वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया।
$(c)$ $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$; संयोजन अभिक्रिया।
$(d)$ $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$; विस्थापन अभिक्रिया।

(N/A) वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनमें ऊर्जा ऊष्मा,प्रकाश या ध्वनि के रूप में मुक्त होती है,उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं कहते हैं।
उदाहरण: सोडियम और क्लोरीन की अभिक्रिया से साधारण नमक का बनना:
$Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)} + 411 \, kJ$ ऊर्जा।
वे अभिक्रियाएं जिनमें ऊर्जा का अवशोषण होता है या जिन्हें आगे बढ़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है,उन्हें ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं कहते हैं।
उदाहरण: प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में,पौधे सूर्य की ऊर्जा का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित करते हैं:
$6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\text{Sunlight}} C_{6}H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)}$

(N/A) श्वसन को एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया माना जाता है क्योंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है।
$1$. जीवित जीवों को जीवित रहने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो हमें भोजन से प्राप्त होती है।
$2$. पाचन के दौरान, भोजन के जटिल अणु (जैसे कार्बोहाइड्रेट) ग्लूकोज जैसे सरल पदार्थों में टूट जाते हैं।
$3$. यह ग्लूकोज हमारे शरीर की कोशिकाओं में ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऊर्जा प्रदान करता है।
$4$. चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा ऊष्मा (या $ATP$) के रूप में निकलती है, इसलिए इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।
श्वसन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_{6}H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(l)} + \text{Energy}$

(N/A) वियोजन अभिक्रियाएँ वे होती हैं जिनमें एक एकल यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाता है। इन अभिक्रियाओं को आगे बढ़ने के लिए आमतौर पर ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है।
संयोजन अभिक्रियाएँ वे होती हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक एकल नया पदार्थ बनाते हैं, जिसमें अक्सर ऊर्जा मुक्त होती है।
इसलिए, इन्हें विपरीत माना जाता है क्योंकि वियोजन में पदार्थ का टूटना शामिल है (ऊर्जा की आवश्यकता होती है), जबकि संयोजन में पदार्थ का निर्माण शामिल है (ऊर्जा मुक्त होती है)।
वियोजन अभिक्रिया: $2H_2O(l) \xrightarrow{\text{Electrolysis}} 2H_2(g) + O_2(g)$
संयोजन अभिक्रिया: $2H_2(g) + O_2(g) \to 2H_2O(l) + \text{Energy}$

(N/A) ऊष्मीय वियोजन:
$2FeSO_{4(s)} \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_{3(s)} + SO_{2(g)} + SO_{3(g)}$
(फेरस सल्फेट $\rightarrow$ फेरिक ऑक्साइड + सल्फर डाइऑक्साइड + सल्फर ट्राइऑक्साइड)
$(b)$ प्रकाशीय वियोजन (प्रकाश द्वारा):
$2AgCl_{(s)} \xrightarrow{\text{Light}} 2Ag_{(s)} + Cl_{2(g)}$
(सिल्वर क्लोराइड $\rightarrow$ सिल्वर + क्लोरीन)
$(c)$ विद्युत वियोजन (विद्युत द्वारा):
$2H_2O_{(l)} \xrightarrow{\text{Electricity}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$
(जल $\rightarrow$ हाइड्रोजन + ऑक्सीजन)

(N/A) विस्थापन अभिक्रिया में,एक अधिक सक्रिय तत्व किसी यौगिक से कम सक्रिय तत्व को विस्थापित कर देता है।
$A + BX \longrightarrow AX + B$; जहाँ $A$,$B$ से अधिक सक्रिय है।
द्विविस्थापन अभिक्रिया में,दो परमाणु या परमाणुओं के समूह दो नए यौगिक बनाने के लिए अपने स्थानों की अदला-बदली करते हैं।
$AB + CD \longrightarrow AD + CB$
उदाहरण:
विस्थापन अभिक्रिया:
$CuSO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \longrightarrow ZnSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$
द्विविस्थापन अभिक्रिया:
$Na_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \longrightarrow BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$

(N/A) सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से कॉपर धातु द्वारा चांदी की प्राप्ति एक विस्थापन अभिक्रिया है। कॉपर,चांदी से अधिक अभिक्रियाशील होता है,इसलिए यह चांदी को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2AgNO_{3(aq)} + Cu_{(s)} \to Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया में,कॉपर धातु सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से सिल्वर आयनों को विस्थापित करके कॉपर$(II)$ नाइट्रेट और ठोस चांदी बनाती है।

(N/A) वह अभिक्रिया जिसमें एक अघुलनशील ठोस (जिसे अवक्षेप कहते हैं) बनता है,अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण के लिए:
$Na_2CO_{3(aq)} + CaCl_{2(aq)} \to CaCO_{3(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।
अवक्षेपण अभिक्रिया का एक अन्य उदाहरण है:
$Na_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \to BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया के दौरान किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का जुड़ना ऑक्सीकरण कहलाता है।
उदाहरण के लिए:
$(i)$ $H_2 + CO_2 \rightarrow H_2O + CO$
इस अभिक्रिया में, $H_2$ ऑक्सीजन प्राप्त करके $H_2O$ बनाता है, इसलिए $H_2$ का ऑक्सीकरण होता है।
$(ii)$ $2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$
इस अभिक्रिया में, $Cu$ ऑक्सीजन प्राप्त करके $CuO$ बनाता है, इसलिए $Cu$ का ऑक्सीकरण होता है।

(N/A) $X$ कॉपर $(Cu)$ है और बनने वाला काले रंग का यौगिक कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ है।
जब कॉपर को हवा में गर्म किया जाता है,तो होने वाली रासायनिक अभिक्रिया निम्नलिखित है:
$2Cu (s) + O_2 (g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO (s)$
इस अभिक्रिया में,कॉपर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर$(II)$ ऑक्साइड बनाता है,जो काले रंग का होता है।

(B) लोहे की वस्तुओं को जंग से बचाने के लिए उन पर पेंट किया जाता है।
जंग लगना एक रासायनिक प्रक्रिया है जो तब होती है जब लोहा हवा में मौजूद नमी और ऑक्सीजन के संपर्क में आता है।
पेंट की एक परत लगाने से एक भौतिक अवरोध बन जाता है जो लोहे की सतह और वायुमंडलीय नमी तथा ऑक्सीजन के बीच के संपर्क को काट देता है।
चूंकि जंग लगने की प्रक्रिया के लिए नमी और ऑक्सीजन दोनों की उपस्थिति आवश्यक है,इसलिए पेंट करने से लोहे का संक्षारण प्रभावी रूप से रुक जाता है।

(A) नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है और यह इन पदार्थों के साथ आसानी से अभिक्रिया नहीं करती है।
दूसरी ओर,ऑक्सीजन खाद्य पदार्थों के साथ अभिक्रिया करती है और उन्हें विकृतगंधित (rancid) बना देती है।
इसलिए,खाद्य पदार्थों की पैकिंग में उपयोग किए जाने वाले बैगों में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है ताकि पैक के अंदर मौजूद ऑक्सीजन को हटाया जा सके।
जब पैक के अंदर ऑक्सीजन मौजूद नहीं होती है,तो तेल और वसायुक्त खाद्य पदार्थों की विकृतगंधिता से बचा जा सकता है।

(N/A) संक्षारण:
संक्षारण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें पदार्थ,आमतौर पर धातुएं,अपने वातावरण जैसे हवा,नमी या रसायनों के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप खराब हो जाते हैं।
उदाहरण के लिए,लोहा नमी की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड बनाता है।
$4Fe + 3O_2 + nH_2O \to 2Fe_2O_3 \cdot nH_2O$ (हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड)
इस हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड को सामान्यतः जंग (rust) कहा जाता है।

(N/A) विकृतगंधिता (Rancidity):
वसा और तेलों के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया,जिसे स्वाद और गंध में परिवर्तन द्वारा आसानी से पहचाना जा सकता है,विकृतगंधिता कहलाती है।
उदाहरण के लिए,मक्खन को लंबे समय तक रखने पर उसका स्वाद और गंध बदल जाता है।
विकृतगंधिता को निम्नलिखित तरीकों से रोका जा सकता है:
$1.$ भोजन को वायुरोधी (airtight) बर्तनों में रखकर।
$2.$ भोजन को रेफ्रिजरेटर में रखकर।
$3.$ प्रतिऑक्सीकारक (antioxidants) मिलाकर।
$4.$ भोजन को नाइट्रोजन गैस के वातावरण में रखकर।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया के दौरान किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास (निकलना) 'अपचयन' कहलाता है।
उदाहरण के लिए:
$(i)$ $\mathop {CO_2 + H_2 \to CO}\limits_{\text{ऑक्सीजन का ह्रास - अपचयन}} + H_2O$
$(ii)$ $\mathop {CuO + H_2 \xrightarrow{\Delta } Cu}\limits_{\text{ऑक्सीजन का ह्रास - अपचयन}} + H_2O$
समीकरण $(i)$ में, $CO_2$ से ऑक्सीजन निकलने के कारण इसका $CO$ में अपचयन होता है और समीकरण $(ii)$ में, $CuO$ से ऑक्सीजन निकलने के कारण इसका $Cu$ में अपचयन होता है।