NEET 2014 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) : पुष्प कलिका में बाह्यदलों या पंखुड़ियों की व्यवस्था को पुष्पदल विन्यास (aestivation) कहा जाता है। यह मुक्त,वाल्वेट,ट्विस्टेड या इम्ब्रीकेट प्रकार का हो सकता है।
इम्ब्रीकेट पुष्पदल विन्यास में,पंखुड़ियों या बाह्यदलों के किनारे किसी विशेष दिशा के बिना एक-दूसरे पर अनियमित रूप से अतिव्याप्त होते हैं।
इसके उप-प्रकारों में क्विनकंशियल (quincuncial),एसेंडिंग इम्ब्रीकेट और डिसेंडिंग इम्ब्रीकेट (जिसे वेक्सिलरी भी कहा जाता है) शामिल हैं।
उदाहरण के लिए $Cassia$ और गुलमोहर।

(B) सही उत्तर $B$ है।
नॉन-रिड्यूसिंग शर्करा में मुक्त एल्डिहाइड या कीटोनिक समूह अनुपस्थित होता है।
सुक्रोज़ एक नॉन-रिड्यूसिंग शर्करा है जो ग्लूकोज़ और फ्रुक्टोज़ के एक-एक अणु के संघनन से बनती है,जिसमें पानी का एक अणु मुक्त होता है।
ग्लूकोज़ के कार्बन परमाणु $1$ और फ्रुक्टोज़ के कार्बन परमाणु $2$ के बीच एक ग्लाइकोसिडिक बंध स्थापित होता है,जो रिडक्शन के लिए आवश्यक कार्यात्मक समूहों को ढक लेता है।

(A) $Geitonogamy$ एक ही पौधे के एक पुष्प के परागकोष से परागकणों का उसी पौधे के दूसरे पुष्प के वर्तिकाग्र तक स्थानांतरण है।
चूंकि पुष्प एक ही पौधे पर स्थित होते हैं,इसलिए वे आनुवंशिक रूप से समान होते हैं।
अतः,आनुवंशिक रूप से $Geitonogamy$ स्व-परागण का ही एक प्रकार है।
हालाँकि,चूंकि इसमें परागकणों के स्थानांतरण के लिए किसी परागण कारक की आवश्यकता होती है,इसलिए पारिस्थितिक रूप से इसे पर-परागण माना जाता है।

(C) : जिन अंगों की मूल संरचना समान होती है लेकिन कार्य भिन्न होते हैं,उन्हें समजात अंग कहा जाता है।
ये अंग अपने विकास के दौरान संगठन की समान मूल योजना का पालन करते हैं।
हालाँकि,वयस्क अवस्था में,ये अंग विभिन्न वातावरणों के अनुकूलन के रूप में अलग-अलग कार्य करने के लिए संशोधित हो जाते हैं।
बिल्ली,छिपकली,व्हेल और चमगादड़ के अग्रपादों की मूल संरचनात्मक योजना समान होती है।
प्रत्येक मामले में,अग्रपाद में ह्यूमरस,रेडियस-अल्ना,कार्पल्स,मेटाकार्पल्स और अंगुलियां शामिल होती हैं।
इन सभी कशेरुकियों के अग्रपादों के कंकाल के हिस्से संरचना और व्यवस्था में समान होते हैं।
लेकिन इन जानवरों के अग्रपादों के आकार और कार्य अलग-अलग होते हैं।
छिपकली में इनका उपयोग चलने के लिए,बिल्ली में दौड़ने के लिए,व्हेल में तैरने के लिए और चमगादड़ में उड़ने के लिए किया जाता है।

(C) एवोगैड्रो की परिकल्पना के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर गैस का आयतन $(V)$ मोलों की संख्या $(n)$ के सीधे समानुपाती होता है।
इसलिए,गैसों के आयतन का अनुपात उनके मोलों के अनुपात के बराबर होता है।
मान लीजिए प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $m$ है।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $M_{H_2} = 2 \ g/mol$,$M_{O_2} = 32 \ g/mol$,और $M_{CH_4} = 16 \ g/mol$।
आयतन का अनुपात है:
$V_{H_2} : V_{O_2} : V_{CH_4} = n_{H_2} : n_{O_2} : n_{CH_4} = \frac{m}{2} : \frac{m}{32} : \frac{m}{16}$।
$32/m$ से गुणा करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$16 : 1 : 2$।

(A) अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)}$
$S.T.P.$ पर,किसी भी गैस का $22.4 \ L$,$1 \ mol$ के बराबर होता है।
$H_2$ के प्रारंभिक मोल = $\frac{22.4 \ L}{22.4 \ L/mol} = 1 \ mol$.
$Cl_2$ के प्रारंभिक मोल = $\frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $H_2$,$1 \ mol$ $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
चूंकि $Cl_2$ कम मात्रा में है $(0.5 \ mol < 1 \ mol)$,यह सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) है।
निर्मित $HCl$ की मात्रा सीमांत अभिकर्मक $(Cl_2)$ द्वारा निर्धारित होती है:
$1 \ mol$ $Cl_2$ से $2 \ mol$ $HCl$ बनता है।
अतः,$0.5 \ mol$ $Cl_2$ से $2 \times 0.5 = 1.0 \ mol$ $HCl$ प्राप्त होगा।

(A) संतुलित रासायनिक अभिक्रिया: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.
$Mg$ के मोल $= \frac{1.0 \ g}{24 \ g/mol} = 0.04167 \ mol$.
$O_2$ के मोल $= \frac{0.56 \ g}{32 \ g/mol} = 0.0175 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol \ Mg$ को $1 \ mol \ O_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$0.04167 \ mol \ Mg$ को $\frac{0.04167}{2} = 0.020835 \ mol \ O_2$ की आवश्यकता होगी।
चूंकि हमारे पास केवल $0.0175 \ mol \ O_2$ है,इसलिए $O_2$ सीमांत अभिकारक है।
उपभोग किया गया $Mg = 2 \times O_2$ के मोल $= 2 \times 0.0175 = 0.035 \ mol$.
शेष $Mg = 0.04167 - 0.035 = 0.00667 \ mol$.
शेष $Mg$ का द्रव्यमान $= 0.00667 \ mol \times 24 \ g/mol = 0.16 \ g$.

(A) क्वांटम संख्याएँ $n = 3$,$l = 1$,और $m_l = 0$ एक एकल ऑर्बिटल को विशिष्ट रूप से परिभाषित करती हैं।
$n = 3$ तीसरी कक्षा को दर्शाता है।
$l = 1$ एक $p$-उपकोश को दर्शाता है।
$m_l = 0$ $p$-उपकोश के भीतर एक विशिष्ट ऑर्बिटल (आमतौर पर $3p_z$) को निर्दिष्ट करता है।
चूंकि तीनों क्वांटम संख्याएँ निश्चित हैं,इसलिए वे केवल $1$ ऑर्बिटल को दर्शाती हैं।

(D) फोटॉन की ऊर्जा $E$ उसके तरंगदैर्ध्य $\lambda$ से समीकरण $E = \frac{hc}{\lambda}$ द्वारा संबंधित है।
दिए गए मान हैं: $h = 6.63 \times 10^{-34} \ J \ s$,$c = 3 \times 10^8 \ m \ s^{-1}$,और $\lambda = 45 \ nm = 45 \times 10^{-9} \ m$.
समीकरण में इन मानों को रखने पर:
$E = \frac{(6.63 \times 10^{-34} \ J \ s) \times (3 \times 10^8 \ m \ s^{-1})}{45 \times 10^{-9} \ m}$
$E = \frac{19.89 \times 10^{-26}}{45 \times 10^{-9}} \ J$
$E = 0.442 \times 10^{-17} \ J = 4.42 \times 10^{-18} \ J$.

(B) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Be^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $4$ है,इसलिए $Be^{2+}$ में $4 - 2 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से:
$H^{+}$ में $1 - 1 = 0$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Li^{+}$ का परमाणु क्रमांक $3$ है,इसलिए $Li^{+}$ में $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Na^{+}$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Mg^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $12$ है,इसलिए $Mg^{2+}$ में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $Li^{+}$ में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $Be^{2+}$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

(D) धनायन इलेक्ट्रॉन खोते हैं और मूल परमाणु की तुलना में आकार में छोटे होते हैं,जबकि ऋणायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और मूल परमाणु की तुलना में आकार में बड़े होते हैं।
हाइड्रोजन स्पीशीज के लिए,क्रम $H^{-} > H > H^{+}$ है।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए,परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ने के साथ आयनिक त्रिज्या घटती है।
$O^{2-}$,$F^{-}$,और $Na^{+}$ की तुलना करने पर,सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। उनके परमाणु क्रमांक क्रमशः $8$,$9$,और $11$ हैं।
इसलिए,आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $O^{2-} > F^{-} > Na^{+}$ है।
चूंकि दिए गए विकल्पों $A$,$B$,या $C$ में से कोई भी इस क्रम को सही ढंग से नहीं दर्शाता है,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(C) $CO_2$ और $CH_4$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है क्योंकि ये प्रकृति में सममित (symmetrical) होते हैं।
$NH_3$ और $NF_3$ के बीच,$NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $NF_3$ से अधिक होता है। $NH_3$ और $NF_3$ दोनों में,नाइट्रोजन परमाणु के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$NH_3$ के मामले में,नेट $N-H$ बंध द्विध्रुव,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के द्विध्रुव की दिशा में ही होता है,जिससे वे जुड़ जाते हैं। लेकिन $NF_3$ के मामले में,तीन $N-F$ बंधों का नेट बंध द्विध्रुव,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के द्विध्रुव की विपरीत दिशा में होता है,जिससे वे आंशिक रूप से निरस्त हो जाते हैं। अतः,$NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण अधिकतम होता है।

(B) $sp^2$ संकरण वाली स्पीशीज की आकृति समतलीय त्रिकोणीय होती है।
$NO_3^-$ में,केंद्रीय $N$ परमाणु $sp^2$ संकरित है और उस पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है।
$N_3^-$,$NO_2^-$ और $CO_2$ में $sp$ संकरण होता है और इनकी आकृति रेखीय होती है।

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
दिया गया है $\Delta U = 2.1 \ kcal$,$\Delta n_g = 2 - 0 = 2$ (चूंकि $X_2O_4$ द्रव है),$R = 2 \times 10^{-3} \ kcal \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 300 \ K$.
$\Delta H = 2.1 + (2 \times 2 \times 10^{-3} \times 300) = 2.1 + 1.2 = 3.3 \ kcal$.
अब,गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करते हुए: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
दिया गया है $\Delta S = 20 \ cal \ K^{-1} = 20 \times 10^{-3} \ kcal \ K^{-1}$.
$\Delta G = 3.3 - (300 \times 20 \times 10^{-3}) = 3.3 - 6.0 = -2.7 \ kcal$.

(C) $Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) के माध्यम से $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन $pH > 7$ के साथ क्षारीय हो जाता है।
$KCl$ और $NaCl$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जो उदासीन विलयन $(pH \approx 7)$ देते हैं।
$CuSO_4$ एक दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ और प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ का लवण है,जो अम्लीय विलयन $(pH < 7)$ देता है।

(B) मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $\Delta G^{o} = -2.303 \ RT \log K_{sp}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है: $\Delta G^{o} = 63.3 \times 10^{3} \ J \ mol^{-1}$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 298 \ K$.
समीकरण में मान रखने पर:
$63.3 \times 10^{3} = -2.303 \times 8.314 \times 298 \times \log K_{sp}$
$\log K_{sp} = -\frac{63300}{5705.84} \approx -11.094$
$K_{sp} = 10^{-11.094} = 8.05 \times 10^{-12} \approx 8.0 \times 10^{-12}$.

(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय में परिवर्तन किया जाता है,तो निकाय उस दिशा में विस्थापित होता है जो परिवर्तन के प्रभाव को कम कर सके।
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + \text{Heat}$
$(a)$ $NH_{3(g)}$ की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है।
$(b)$ दाब घटाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या अधिक होती है (अभिकारक पक्ष),जो कि पश्च दिशा है।
$(c)$ $N_{2(g)}$ और $H_{2(g)}$ की सांद्रता घटाने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है।
$(d)$ दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम होती है (उत्पाद पक्ष),जो कि अग्र दिशा है। चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए तापमान घटाने से भी अग्र दिशा को बढ़ावा मिलता है।

(A) दो अलग-अलग तापमानों पर साम्य स्थिरांकों के बीच संबंध वैन हॉफ समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\log \frac{K'_p}{K_p} = -\frac{\Delta H}{2.303 R} \left[ \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right]$.
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ ऋणात्मक होता है $(\Delta H < 0)$।
यह दिया गया है कि $T_2 > T_1$,इसलिए पद $\left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)$ ऋणात्मक होगा।
इन मानों को समीकरण में रखने पर: $\log \frac{K'_p}{K_p} = -\frac{(-ve)}{2.303 R} \times (-ve) = -ve$.
चूंकि $\log \frac{K'_p}{K_p} < 0$,इसका अर्थ है कि $\frac{K'_p}{K_p} < 1$,जिसका अर्थ है $K'_p < K_p$ या $K_p > K'_p$।

(C) दो यौगिक एक साथ तब रह सकते हैं यदि वे रेडॉक्स अभिक्रिया के माध्यम से एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया न करें।
$FeCl_3$ और $SnCl_2$ अभिक्रिया करते हैं: $2FeCl_3 + SnCl_2 \rightarrow 2FeCl_2 + SnCl_4$.
$HgCl_2$ और $SnCl_2$ अभिक्रिया करते हैं: $2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2 + SnCl_4$.
$FeCl_3$ और $KI$ अभिक्रिया करते हैं: $2FeCl_3 + 2KI \rightarrow 2FeCl_2 + 2KCl + I_2$.
$FeCl_2$ और $SnCl_2$ एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि दोनों अपनी निचली ऑक्सीकरण अवस्था में हैं और एक-दूसरे के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं कर सकते हैं।

(C) अभिक्रिया $I$ में: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। यह $O_2$ में $0$ हो जाती है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया $II$ में: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। यह $O_2$ में $0$ हो जाती है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अतः,$H_2O_2$ दोनों अभिक्रियाओं में अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) जब $H_2O_2$ को डाइक्रोमेट $Cr_2O_7^{2-}$ के अम्लीय विलयन में मिलाया जाता है,तो एक गहरे नीले रंग का संकुल,क्रोमिक पेरोक्साइड $CrO_5$ (या $CrO(O_2)_2$) बनता है।
$Cr_2O_7^{2-} + 2H^{+} + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO(O_2)_2 + 5H_2O$
इस गहरे नीले रंग के संकुल में दो पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ और एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन होता है।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$CrO_5$ में,एक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और चार ऑक्सीजन परमाणु दो पेरोक्साइड लिंकेज में हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
अतः,$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$.
$x - 2 - 4 = 0$.
$x = +6$.

(A) अमोनिया और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच की अभिक्रिया है: $2NH_3 + H_2SO_4 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4$।
उपयोग किए गए $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $M \times V(mL) = 1 \ M \times 10 \ mL = 10 \ mmol$।
चूंकि $1 \ mol \ H_2SO_4$,$2 \ mol \ NH_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए उत्पन्न $NH_3$ के मिलीमोल = $2 \times 10 \ mmol = 20 \ mmol = 20 \times 10^{-3} \ mol$।
नाइट्रोजन का द्रव्यमान = $20 \times 10^{-3} \ mol \times 14 \ g/mol = 0.28 \ g$।
नाइट्रोजन का प्रतिशत = $\frac{\text{नाइट्रोजन का द्रव्यमान}}{\text{नमूने का द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{0.28}{0.75} \times 100 = 37.33 \ \%$।

(C) $-CH_3$ समूह एक $o, p$-निर्देशक समूह है। $m$-जाइलीन ($1,3$-डाइमिथाइल बेंजीन) में,इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के लिए उपलब्ध स्थान $2, 4, 5$ और $6$ हैं।
$1$. दो $-CH_3$ समूहों के बीच का स्थान ($2$-स्थान) त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण प्रतिस्थापन के लिए कठिन है।
$2$. $4$ और $6$ स्थान समान हैं और वे एक $-CH_3$ समूह के सापेक्ष ऑर्थो और दूसरे के सापेक्ष पैरा स्थिति पर हैं,जो उन्हें प्रतिस्थापन के लिए सबसे अनुकूल बनाता है।
इसलिए,मुख्य उत्पाद $4$-ब्रोमो-$1,3$-डाइमिथाइल बेंजीन और $6$-ब्रोमो-$1,3$-डाइमिथाइल बेंजीन हैं।

(B) $CO_2$ में,कार्बन परमाणु $sp$ संकरित होता है।
दिए गए विकल्पों में से,एथाइन $(HC \equiv CH)$ में भी $sp$ संकरित कार्बन परमाणु होते हैं।
एथेन $(CH_3-CH_3)$ $sp^3$,एथीन $(CH_2=CH_2)$ $sp^2$,और एथेनॉल $(CH_3-CH_2-OH)$ $sp^3$ संकरित होते हैं।

(D) फोटोकेमिकल स्मॉग नाइट्रोजन ऑक्साइड $(NO_x)$,वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों $(VOCs)$ और सूर्य के प्रकाश की प्रतिक्रिया से बनता है।
फोटोकेमिकल स्मॉग के सामान्य घटकों में ओजोन $(O_3)$,एक्रोलीन $(CH_2=CH-CHO)$,फॉर्मेल्डिहाइड और पेरोक्सीएसिटाइल नाइट्रेट $(PAN)$ शामिल हैं।
क्लोरोफ्लोरोकार्बन $(CFCs)$ मुख्य रूप से समताप मंडल में ओजोन परत के क्षरण के लिए जिम्मेदार हैं और ये फोटोकेमिकल स्मॉग के घटक नहीं हैं।

(B) अम्लीय माध्यम में जलीय $KMnO_4$ की $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया $3H_2SO_4 + 2KMnO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + 8H_2O + K_2SO_4$ है।
उपरोक्त अभिक्रिया में,$KMnO_4$,$H_2O_2$ को $O_2$ में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं $[MnO_4^-]$,$MnSO_4$ के रूप में $Mn^{2+}$ आयन में अपचयित हो जाता है।
अतः,अम्लीय परिस्थितियों में $KMnO_4$ के जलीय विलयन की $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया से $Mn^{2+}$ और $O_2$ प्राप्त होते हैं।

(D) ट्यूबेक्टोमी महिलाओं में की जाने वाली शल्य चिकित्सा द्वारा बंध्याकरण की एक विधि है।
इस विधि में,डिंबवाहिनी (फैलोपियन ट्यूब) के एक छोटे से हिस्से को हटा दिया जाता है या बांध (ligated) दिया जाता है ताकि डिंब (ovum) के मार्ग को अवरुद्ध किया जा सके।
यह शुक्राणु द्वारा अंडे के निषेचन को रोकता है,जिससे यह गर्भनिरोधक की एक स्थायी विधि के रूप में कार्य करता है।
विकल्प $A$ अंडाशय को हटाने की प्रक्रिया (Oophorectomy) को संदर्भित करता है।
विकल्प $B$ पुरुषों में की जाने वाली नसबंदी (Vasectomy) को संदर्भित करता है।
विकल्प $C$ गर्भाशय को हटाने की प्रक्रिया (Hysterectomy) को संदर्भित करता है।

(A) एनोक्सीजेनिक प्रकाश संश्लेषण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें प्रकाश ऊर्जा का उपयोग कार्बन डाइऑक्साइड से कार्बनिक यौगिकों को संश्लेषित करने के लिए किया जाता है,लेकिन इसमें पानी का उपयोग इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में नहीं किया जाता है,और इसलिए,उप-उत्पाद के रूप में ऑक्सीजन उत्पन्न नहीं होती है।
यह प्रक्रिया बैंगनी और हरे प्रकाश संश्लेषक बैक्टीरिया की विशेषता है,जैसे कि $Rhodospirillum$।
इसके विपरीत,$Spirogyra$,$Chlamydomonas$ और $Ulva$ शैवाल हैं जो उच्च पौधों की तरह ऑक्सीजेनिक प्रकाश संश्लेषण करते हैं,जहाँ पानी का उपयोग इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में किया जाता है और ऑक्सीजन मुक्त होती है।

(A) $ABO$ रक्त समूह प्रणाली में,$AB$ रक्त समूह वाले व्यक्तियों की लाल रक्त कोशिकाओं ($RBC$s) की सतह पर $A$ और $B$ दोनों एंटीजन मौजूद होते हैं।
चूंकि उनकी प्रतिरक्षा प्रणाली $A$ और $B$ दोनों एंटीजन को 'स्वयं' के रूप में पहचानती है,इसलिए वे अपने रक्त प्लाज्मा में एंटी-$A$ या एंटी-$B$ एंटीबॉडी का उत्पादन नहीं करते हैं।
परिणामस्वरूप,वे किसी भी $ABO$ रक्त समूह ($A, B, AB,$ या $O$) से रक्त प्राप्त कर सकते हैं,जो उन्हें सार्वत्रिक प्राप्तकर्ता बनाता है।

(A) मोटर न्यूरॉन द्वारा पेशी तंतु का उद्दीपन न्यूरोमस्कुलर जंक्शन (जिसे मोटर एंड प्लेट भी कहा जाता है) पर होता है।
यह एक मोटर न्यूरॉन और एक पेशी तंतु के बीच का रासायनिक सिनेप्स है।
जब एक्शन पोटेंशियल मोटर न्यूरॉन के एक्सोन टर्मिनल तक पहुँचता है,तो यह सिनेप्टिक दरार में एसिटाइलकोलाइन नामक न्यूरोट्रांसमीटर के मुक्त होने को प्रेरित करता है।
यह न्यूरोट्रांसमीटर पेशी तंतु के सार्कोलेमा पर स्थित रिसेप्टर्स से जुड़ता है,जिससे एक्शन पोटेंशियल शुरू होता है और पेशी संकुचन की प्रक्रिया होती है।

(A) एल्डोस्टेरोन एड्रिनल कॉर्टेक्स द्वारा स्रावित एक स्टेरॉयड हार्मोन है।
यह मुख्य रूप से नेफ्रॉन की दूरस्थ संवलित नलिका $(DCT)$ और संग्रह नलिकाओं पर कार्य करता है।
इसका मुख्य कार्य वृक्क निस्यंद से सोडियम आयनों $(Na^+)$ और पानी के रक्त में पुनरावशोषण को उत्तेजित करना है,जबकि यह पोटेशियम आयनों $(K^+)$ के उत्सर्जन को बढ़ावा देता है।
इसलिए,एल्डोस्टेरोन के स्तर में वृद्धि सोडियम के पुनरावशोषण में वृद्धि का कारण बनती है।

(B) सही मिलान $B$ है।
$1$. मेलाटोनिन पीनियल ग्रंथि द्वारा स्रावित होता है और हमारे शरीर की $24$ घंटे की (दैनिक) लय,जैसे नींद-जागने का चक्र और शरीर के तापमान को नियंत्रित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
$2$. ऑक्सीटोसिन पश्च पिट्यूटरी द्वारा स्रावित होता है,लेकिन इसका कार्य गर्भाशय की चिकनी मांसपेशियों के संकुचन और दूध के निष्कासन को उत्तेजित करना है,न कि स्तन ग्रंथियों की वृद्धि करना।
$3$. प्रोजेस्टेरोन कॉर्पस ल्यूटियम द्वारा स्रावित होता है,लेकिन इसका प्राथमिक कार्य गर्भावस्था का समर्थन करना है,जबकि मादा द्वितीयक लैंगिक अंगों की वृद्धि और गतिविधियों को उत्तेजित करना एस्ट्रोजन का कार्य है।
$4$. एट्रियल नैट्रियूरेटिक फैक्टर $(ANF)$ हृदय की अलिंद (atrial) दीवार द्वारा स्रावित होता है,न कि निलय (ventricular) दीवार द्वारा,और यह वासोडिलेशन के माध्यम से रक्तचाप को कम करता है।

(C) 'फाइट-ऑर-फ्लाइट' (लड़ो या भागो) प्रतिक्रिया एक शारीरिक प्रतिक्रिया है जो किसी हानिकारक घटना,हमले या अस्तित्व के लिए खतरे के जवाब में होती है।
यह प्रतिक्रिया मुख्य रूप से सहानुभूति तंत्रिका तंत्र (sympathetic nervous system) द्वारा संचालित होती है।
जब शरीर किसी खतरे को महसूस करता है,तो सहानुभूति तंत्रिकाएं एड्रेनल मेडुला को उत्तेजित करती हैं।
इसके बाद एड्रेनल मेडुला रक्तप्रवाह में कैटेकोलामाइन,विशेष रूप से एपिनेफ्रीन (एड्रेनालिन) और नॉरपेनेफ्रीन (नॉरएड्रेनालिन) का स्राव करता है।
ये हार्मोन हृदय गति को बढ़ाकर,वायुमार्ग को चौड़ा करके और ऊर्जा भंडार को जुटाकर शरीर को तत्काल शारीरिक क्रिया के लिए तैयार करते हैं।

(A) . $R.H. Whittaker$ का वर्गीकरण पाँच मुख्य मानदंडों पर आधारित था: कोशिका संरचना की जटिलता,शारीरिक संगठन की जटिलता,पोषण की विधि,जातिवृत्तीय संबंध और प्रजनन की विधि।
यद्यपि कोशिका संरचना की जटिलता प्रोकैरियोट्स और यूकेरियोट्स को अलग करती है,लेकिन 'सुस्पष्ट केंद्रक की उपस्थिति या अनुपस्थिति' कोशिका संरचना का एक लक्षण है,न कि उनकी प्रणाली में एक अलग प्राथमिक मानदंड।

(A) विषाणु अकोशिकीय जीव हैं जो जीवित कोशिका के बाहर एक निष्क्रिय क्रिस्टलीय संरचना के रूप में होते हैं।
संरचनात्मक रूप से,एक विषाणु में आनुवंशिक पदार्थ ($DNA$ या $RNA$) होता है जो कैप्सिड नामक एक सुरक्षात्मक प्रोटीन आवरण के भीतर बंद रहता है।
विषाणुओं में कभी भी $DNA$ और $RNA$ दोनों एक साथ नहीं होते हैं।
इनमें कोशिकीय संरचना का अभाव होता है,अर्थात इनमें केंद्रक,कोशिका द्रव्य या कोशिकांग नहीं होते हैं।
इसलिए,सही विवरण यह है कि इनमें प्रोटीन आवरण में बंद आनुवंशिक पदार्थ होता है।

(D) समयुग्मकी (isogamy) लैंगिक प्रजनन का एक प्रकार है जिसमें संलयन करने वाले युग्मक आकारिकी रूप से समान होते हैं।
$Spirogyra$ में,लैंगिक प्रजनन संयुग्मन (conjugation) के माध्यम से होता है,जहाँ युग्मक नॉन-फ्लैजेलेटेड (अचल) और समयुग्मकी होते हैं।
$Sargassum$ में विषमयुग्मकी (oogamy) पाई जाती है।
$Ectocarpus$ में फ्लैजेलेटेड (कशाभी) युग्मकों के साथ समयुग्मकी या असमयुग्मकी (anisogamy) पाई जाती है।
$Ulothrix$ में फ्लैजेलेटेड (कशाभी) युग्मकों के साथ समयुग्मकी पाई जाती है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) संघ $Cnidaria$ (जिसे $Coelenterata$ के रूप में भी जाना जाता है) में ऐसे जीव शामिल हैं जो मुख्य रूप से समुद्री होते हैं,लेकिन इसमें कुछ ऐसी प्रजातियां भी शामिल हैं जो मीठे पानी में रहती हैं। मीठे पानी के नाइडेरियन का एक उत्कृष्ट उदाहरण $Hydra$ है।
इसके विपरीत,$Ctenophora$,$Cephalochordata$ और अधिकांश स्तनधारी (जलीय स्तनधारियों को छोड़कर जो समुद्री होते हैं) मीठे पानी और समुद्री दोनों वातावरणों में $Cnidaria$ की तरह महत्वपूर्ण प्रतिनिधित्व नहीं रखते हैं। इसलिए,$Cnidaria$ सही वर्ग है।

(B) $Planaria$ संघ $Platyhelminthes$ का सदस्य है।
इसमें $Regeneration$ (पुनरुद्भवन) की अद्भुत क्षमता पाई जाती है।
जब $Planaria$ के शरीर को टुकड़ों में काटा जाता है,तो प्रत्येक टुकड़ा एक पूर्ण जीव के रूप में विकसित हो सकता है।
यह अलैंगिक प्रजनन का एक प्रकार है,जिसमें नियोब्लास्ट्स (neoblasts) नामक विशिष्ट कोशिकाओं के प्रसार के माध्यम से शरीर के खोए हुए अंग पुनः विकसित हो जाते हैं।

(B) $Torpedo$ एक समुद्री उपास्थिमय मछली (Chondrichthyes) है जिसके सिर के दोनों ओर विशेष विद्युत अंग होते हैं।
ये अंग रूपांतरित मांसपेशी ऊतक हैं जो एक शक्तिशाली विद्युत निर्वहन उत्पन्न करने में सक्षम हैं,जिसका उपयोग मछली आत्मरक्षा के लिए और अपने शिकार को स्तब्ध करने के लिए करती है।
$Pristis$ सॉ-फिश (sawfish) है,$Trygon$ स्टिंग-रे (stingray) है,और $Scoliodon$ डॉग-फिश (shark) है।

(C) पुराने द्विबीजपत्री तने और पुरानी द्विबीजपत्री जड़ के बीच अंतर करने के लिए,$Protoxylem$ (आदिदारु) की स्थिति सबसे विश्वसनीय शारीरिक विशेषता है।
द्विबीजपत्री तनों में,$Protoxylem$ केंद्र की ओर स्थित होता है (अंतःआदिदारु स्थिति)।
द्विबीजपत्री जड़ों में,$Protoxylem$ परिधि की ओर स्थित होता है (बहिआदिदारु स्थिति)।
पुराने नमूनों में भी जहाँ द्वितीयक वृद्धि हो चुकी है,प्राथमिक जाइलम अपने मूल स्थान पर ही रहता है,जिससे स्पष्ट पहचान संभव हो पाती है।

(B) ट्रैकीअरी तत्वों में ट्रैकीड्स और वाहिकाएँ (vessels) शामिल हैं।
ट्रैकीड्स लंबे,नली जैसे कोशिकाएँ होती हैं जिनके सिरे नुकीले होते हैं।
वाहिकाओं के विपरीत,जिनमें पानी के निरंतर प्रवाह के लिए छिद्रित अंतिम दीवारें होती हैं,ट्रैकीड्स छिद्रविहीन होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनके सिरों पर खुले छिद्र नहीं होते हैं।
ट्रैकीड्स और वाहिकाएँ दोनों लिग्निफाइड होते हैं और परिपक्वता पर उनमें केंद्रक का अभाव होता है,लेकिन छिद्रों का न होना ही ट्रैकीड्स की विशिष्ट विशेषता है।

(D) स्फैग्नम (Sphagnum),जो एक प्रकार की मॉस (moss) है,पीट (peat) प्रदान करती है जिसका उपयोग लंबे समय से ईंधन के रूप में किया जाता रहा है। इसकी उच्च जल-धारण क्षमता के कारण इसका उपयोग जीवित पदार्थों के परिवहन के लिए पैकिंग सामग्री के रूप में भी किया जाता है। इसलिए,यह पीट के निर्माण के लिए जिम्मेदार है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$
$S.T.P.$ पर अभिकारकों के प्रारंभिक मोलों की गणना:
$n_{H_2} = \frac{22.4 \ L}{22.4 \ L/mol} = 1 \ mol$
$n_{Cl_2} = \frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $H_2$,$1 \ mol$ $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है। चूँकि हमारे पास $0.5 \ mol$ $Cl_2$ है,यह सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) के रूप में कार्य करता है।
अतः,$0.5 \ mol$ $Cl_2$,$0.5 \ mol$ $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \times 0.5 = 1 \ mol$ $HCl_{(g)}$ उत्पन्न करेगा।

(B) $CFSE$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $CFSE = [(-0.4 \times n_{t_{2g}}) + (0.6 \times n_{e_g})] \Delta_0$.
शून्य $CFSE$ होने के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ऐसा होना चाहिए कि $t_{2g}$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की स्थिरीकरण ऊर्जा और $e_g$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की अस्थिरीकरण ऊर्जा एक-दूसरे को निरस्त कर दे।
दिए गए संकुलों में धातु आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं (सभी दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $H_2O$ के साथ उच्च-स्पिन संकुल हैं):
$A) [Mn(H_2O)_6]^{3+}: Mn^{3+} = 3d^4$. विन्यास: $t_{2g}^3 e_g^1$. $CFSE = [(-0.4 \times 3) + (0.6 \times 1)] \Delta_0 = -0.6 \Delta_0$.
$B) [Fe(H_2O)_6]^{3+}: Fe^{3+} = 3d^5$. विन्यास: $t_{2g}^3 e_g^2$. $CFSE = [(-0.4 \times 3) + (0.6 \times 2)] \Delta_0 = [-1.2 + 1.2] \Delta_0 = 0$.
$C) [Co(H_2O)_6]^{2+}: Co^{2+} = 3d^7$. विन्यास: $t_{2g}^5 e_g^2$. $CFSE = [(-0.4 \times 5) + (0.6 \times 2)] \Delta_0 = -0.8 \Delta_0$.
$D) [Co(H_2O)_6]^{3+}: Co^{3+} = 3d^6$. विन्यास: $t_{2g}^4 e_g^2$. $CFSE = [(-0.4 \times 4) + (0.6 \times 2)] \Delta_0 = -0.4 \Delta_0$.
अतः,$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ में शून्य $CFSE$ होता है।

(A) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइडों की अम्लता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
जैसे-जैसे हम $S$ से $Se$ और $Te$ की ओर बढ़ते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $H-E$ बंध कमजोर हो जाता है।
इसलिए,$H^+$ आयनों के निकलने की सुगमता बढ़ती है,जिससे अम्लता का क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te$ हो जाता है।

(C) $CO_2$ का द्विध्रुव आघूर्ण $0 \, D$ है क्योंकि यह एक रैखिक अणु है जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
$CH_4$ का द्विध्रुव आघूर्ण $0 \, D$ है क्योंकि यह एक सममित चतुष्फलकीय अणु है जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
$NH_3$ में,तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव और $N$ पर स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) एक ही दिशा में होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $1.46 \, D$ का नेट द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
$NF_3$ में,तीन $N-F$ बंधों के द्विध्रुव एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की विपरीत दिशा में होते हैं,जो नेट द्विध्रुव आघूर्ण को काफी कम करके $0.24 \, D$ कर देते हैं।
अतः,दिए गए अणुओं में $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण अधिकतम है।

(A) $CO_2$ का श्वसन ऊतकों से फेफड़ों तक परिवहन रक्त द्वारा $3$ तरीकों से होता है:
$(i)$ घुलित अवस्था में या भौतिक घोल के रूप में: बहुत कम मात्रा प्लाज्मा में भौतिक रूप से घुली होती है ($7\%$ यानी प्रति $100\, ml$ रक्त में $0.3\, ml$ $CO_2$)।
$(ii)$ बाइकार्बोनेट आयन: लगभग $70\%$ (यानी प्रति $100\, ml$ रक्त में $2.5\, ml$) $CO_2$ प्लाज्मा में और फिर $RBC$ में विसरित होती है,जहाँ यह कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ एंजाइम की उपस्थिति में $H_2O$ के साथ मिलकर कार्बोनिक एसिड बनाती है,जो हाइड्रोजन आयनों और बाइकार्बोनेट आयनों में विघटित हो जाता है।
$(iii)$ कार्बामिनोहीमोग्लोबिन: $23\%$ (यानी प्रति $100\, ml$ रक्त में $1\, ml$ $CO_2$) हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर एक अस्थिर यौगिक बनाता है जिसे कार्बामिनोहीमोग्लोबिन कहते हैं।

(B) प्रक्रिया की स्वतःस्फूर्तता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$।
प्रक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए।
ठोस सतह पर गैस के अधिशोषण के दौरान,गैस के अणु प्रतिबंधित हो जाते हैं,जिससे यादृच्छिकता (randomness) में कमी आती है,इसलिए $\Delta S < 0$ (ऋणात्मक)।
इसे समीकरण में रखने पर: $\Delta G = \Delta H - T(\text{ऋणात्मक}) = \Delta H + T \Delta S$।
$\Delta G$ को ऋणात्मक बनाने के लिए,$\Delta H$ को $T \Delta S$ के धनात्मक पद को दूर करने के लिए पर्याप्त ऋणात्मक होना चाहिए।
इसलिए,$\Delta H$ अत्यधिक ऋणात्मक होना चाहिए।

(A) $H_2O_2$ (पेरोक्साइड प्रभाव) की उपस्थिति में $CH_3CH_2CH=CH_2$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योग का पालन करती है,जिससे $CH_3CH_2CH_2CH_2Br$ $(Y)$ प्राप्त होता है।
इसके बाद,$CH_3CH_2CH_2CH_2Br$ सोडियम एथॉक्साइड $(C_2H_5ONa)$ के साथ विलियमसन ईथर संश्लेषण क्रियाविधि द्वारा $CH_3(CH_2)_3 - O - CH_2CH_3$ $(Z)$ बनाता है।

(D) एक बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(bcc)$ यूनिट सेल में,बॉडी-सेंटर्ड परमाणु घन के केंद्र में स्थित होता है।
घन के केंद्र से किसी भी कोने तक की दूरी बॉडी डायगोनल (मुख्य विकर्ण) की आधी होती है।
$a$ भुजा की लंबाई वाले घन के बॉडी डायगोनल की लंबाई $\sqrt{3} a$ होती है।
इसलिए,बॉडी-सेंटर्ड परमाणु और एक कोने वाले परमाणु के बीच की दूरी $\frac{1}{2} \times \sqrt{3} a = \frac{\sqrt{3}}{2} a$ होगी।

(C) हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ का सूत्र $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$K_f$ मोलल अवनमन स्थिरांक है और $m$ मोललता है।
चूँकि सभी विलयनों के लिए $K_f$ और $m$ समान हैं,इसलिए $\Delta T_f \propto i$ होगा।
प्रत्येक विलेय के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना करते हैं:
$1. KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$,अतः $i = 2$.
$2. C_6H_{12}O_6$ (ग्लूकोज) एक अनपघट्य है,अतः $i = 1$.
$3. Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$,अतः $i = 5$.
$4. K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$,अतः $i = 3$.
चूँकि $Al_2(SO_4)_3$ का वांट हॉफ गुणांक $(i = 5)$ सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे अधिक हिमांक में अवनमन प्रदर्शित करेगा।

(C) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है:
$MnO_4^{2-} \longrightarrow MnO_4^- + e^-$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ को $MnO_4^-$ में ऑक्सीकृत करने के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
अतः,$0.1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ को $0.1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होगी।
विद्युत की मात्रा $Q = n \times F$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या है और $F$ फैराडे नियतांक $(96500 \ C \ mol^{-1})$ है।
$Q = 0.1 \ mol \times 96500 \ C \ mol^{-1} = 9650 \ C$.

(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के दूसरे नियम के अनुसार,विस्थापित पदार्थों के तुल्यांकों की संख्या समान होती है।
$Ag$ का तुल्यांकी भार = $\frac{108}{1} = 108 \ g/eq$.
$STP$ पर $O_2$ का तुल्यांकी आयतन = $\frac{22400 \ mL}{4} = 5600 \ mL/eq$.
$O_2$ के तुल्यांकों की संख्या = $\frac{5600 \ mL}{5600 \ mL/eq} = 1 \ eq$.
इसलिए,विस्थापित $Ag$ के तुल्यांक = $1 \ eq$.
$Ag$ का भार = $\text{तुल्यांक} \times \text{तुल्यांकी भार} = 1 \times 108 = 108 \ g$.

(B) $Tyndall \ effect$ (टिंडल प्रभाव) कोलाइडल कणों पर आवेश से स्वतंत्र है।
यह एक प्रकाशीय गुण है जो कोलाइडल कणों के आकार और प्रकाश की तरंग दैर्ध्य पर निर्भर करता है।
$Tyndall \ effect$,जिसे $Tyndall \ scattering$ के रूप में भी जाना जाता है,कोलाइड या निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
इसके विपरीत,$electro-osmosis$,$coagulation$ और $electrophoresis$ विद्युत गुण हैं जो कोलाइडल कणों पर मौजूद आवेश पर निर्भर करते हैं।

(D) $Tyndall \ effect$ एक प्रकाशीय घटना है जो कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण होती है।
यह कणों के आकार और परिक्षिप्त प्रावस्था तथा परिक्षेपण माध्यम के बीच अपवर्तनांक के अंतर पर निर्भर करता है,लेकिन यह कणों पर मौजूद आवेश से स्वतंत्र है।
इसके विपरीत,$Coagulation$,$Electrophoresis$ और $Electro-osmosis$ सभी ऐसे गुण हैं जो कोलाइडल कणों के विद्युत आवेश पर निर्भर करते हैं।

(A) हाइड्राइड्स की अम्लीय शक्ति बढ़ती है जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जो $M-H$ बंध को कमजोर करता है।
चूंकि $S$ से $Se$ और $Te$ तक आकार बढ़ता है,इसलिए बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,जिससे अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
सही क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te$ है।
अम्लीय प्रकृति $\propto \frac{1}{\text{Bond dissociation enthalpy}}$.

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu = 2.83 \ BM$,इसलिए:
$2.83 = \sqrt{n(n+2)}$
$(2.83)^2 = n(n+2)$
$8.00 \approx n^2 + 2n$
$n^2 + 2n - 8 = 0$
$(n+4)(n-2) = 0$
चूँकि $n$ ऋणात्मक नहीं हो सकता,इसलिए $n = 2$ है।
प्रत्येक आयन के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की जाँच करने पर:
$1. Ti^{3+} (Z=22): [Ar] 3d^1 \rightarrow n = 1$
$2. Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8 \rightarrow n = 2$
$3. Cr^{3+} (Z=24): [Ar] 3d^3 \rightarrow n = 3$
$4. Mn^{2+} (Z=25): [Ar] 3d^5 \rightarrow n = 5$
अतः,$Ni^{2+}$ में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण $2.83 \ BM$ है।

(A) लैंथेनॉइड संकुचन लैंथेनाइड्स की परमाणु और आयनिक त्रिज्याओं में होने वाली नियमित कमी है।
यह $f$-कक्षकों के अपूर्ण परिरक्षण (या खराब स्क्रीनिंग प्रभाव) के कारण होता है।
अपने विसरित आकार के कारण,$f$-कक्षक बढ़ते हुए नाभिकीय आवेश के प्रभाव को संतुलित करने में असमर्थ होते हैं।
अतः,शुद्ध परिणाम लैंथेनॉइड्स के आकार में संकुचन है।

(B) $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $\Delta_o < $ युग्मन ऊर्जा।
$CFSE = (-0.4x + 0.6y) \Delta_o$
जहाँ $x$ और $y$ क्रमशः $t_{2g}$ और $e_g$ कक्षकों में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या हैं।
$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ संकुल आयन के लिए:
$Fe^{3+}$ एक $3d^5$ प्रणाली है। दुर्बल क्षेत्र में,विन्यास $t_{2g}^3 e_g^2$ होता है।
$CFSE = (-0.4 \times 3) + (0.6 \times 2) = -1.2 + 1.2 = 0 \Delta_o$.

(B) सिस-प्लेटिन $(cis-platin)$ एक प्रसिद्ध कैंसर-रोधी एजेंट है।
सिस-प्लेटिन का रासायनिक सूत्र $cis-[PtCl_2(NH_3)_2]$ है।
इस संकुल में,$cis$ समावयवी कैंसर कोशिकाओं के विकास को रोकने में प्रभावी है,जो इसे एक महत्वपूर्ण एंटीट्यूमर एजेंट बनाता है।

(D) रेसमीकरण $S_N1$ अभिक्रियाओं में होता है जहाँ एक कायरल कार्बधनायन मध्यवर्ती बनता है,जिससे नाभिकरागी (nucleophile) दोनों तरफ से आक्रमण कर सकता है।
यौगिक $(iv)$,$CH_3CH(Cl)C_2H_5$,एक द्वितीयक एल्किल हैलाइड है जो एक स्थिर कार्बधनायन बना सकता है और इसमें एक कायरल केंद्र होता है,जिससे जल-अपघटन पर रेसमिक मिश्रण प्राप्त होता है।
यौगिक $(i)$,$(ii)$,और $(iii)$ प्राथमिक एल्किल हैलाइड हैं। प्राथमिक हैलाइड आमतौर पर $S_N2$ अभिक्रियाओं से गुजरते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेसमीकरण के बजाय वाल्डेन प्रतिपन्न (Walden inversion) होता है। इसलिए,केवल $(iv)$ रेसमीकरण प्रदर्शित करता है।

(B) फिनोल $(C_6H_5OH)$ की सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया से सोडियम फेनॉक्साइड $(C_6H_5ONa)$ बनता है।
इसके बाद सोडियम फेनॉक्साइड मिथाइल आयोडाइड $(CH_3I)$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया $(S_N2)$ करके एनीसोल $(C_6H_5OCH_3)$ बनाता है।
यह प्रक्रिया विलियमसन ईथर संश्लेषण का एक उदाहरण है।

(C) $NaHCO_3$ में कार्बनिक अम्ल की घुलनशीलता उसकी अम्लता पर निर्भर करती है। यदि अम्ल कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ से अधिक मजबूत है,तो वह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाता है और $CO_2$ गैस उत्सर्जित करता है।
सामान्य प्रतिक्रिया है: $\text{Acid} + NaHCO_3 \longrightarrow \text{Salt} + H_2O + CO_2$.
$1$. $2,4,6-$ट्राइनाइट्रोफिनोल (पिक्रिक एसिड),बेंजोइक एसिड और बेंजीनसल्फोनिक एसिड $H_2CO_3$ से अधिक मजबूत अम्ल हैं और इसलिए $NaHCO_3$ के घोल में घुल जाते हैं।
$2$. $o-$नाइट्रोफिनोल,इंट्रा-मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण $H_2CO_3$ से कमजोर अम्ल है,जो अणु को स्थिर करता है और प्रोटॉन के निकलने में बाधा डालता है। इसलिए,यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और इसमें घुलनशील नहीं है।

(D) कार्बोनिल यौगिकों की न्यूक्लियोफिलिक एडिशन अभिक्रियाओं के प्रति सक्रियता मुख्य रूप से कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी पर निर्भर करती है।
$1$. इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग समूह ($-I, -M$ प्रभाव) कार्बोनिल कार्बन पर धनात्मक आवेश को बढ़ाते हैं,जिससे न्यूक्लियोफिलिक हमले के प्रति उनकी सक्रियता बढ़ जाती है।
$2$. इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग समूह ($+I, +M$ प्रभाव) कार्बोनिल कार्बन पर धनात्मक आवेश को कम करते हैं,जिससे उनकी सक्रियता कम हो जाती है।
$3$. स्टेरिक हिंड्रेंस (steric hindrance) भी एक भूमिका निभाता है; एल्डिहाइड आमतौर पर कम स्टेरिक हिंड्रेंस के कारण कीटोन की तुलना में अधिक सक्रिय होते हैं।
दिए गए यौगिकों की तुलना करने पर:
- $p$-नाइट्रोबेंजाल्डिहाइड में एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग $-NO_2$ समूह ($-I, -M$ प्रभाव) होता है,जो कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी को काफी बढ़ा देता है।
- बेंजाल्डिहाइड में कोई प्रतिस्थापन समूह नहीं है।
- $p$-मिथाइलबेंजाल्डिहाइड में एक इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग $-CH_3$ समूह ($+I$ प्रभाव) होता है।
- एसिटोफेनोन एक कीटोन है और इसमें कार्बोनिल कार्बन से जुड़ा एक इलेक्ट्रॉन-डोनेटिंग $-CH_3$ समूह होता है,जो इसे सबसे कम सक्रिय बनाता है।
इस प्रकार,सक्रियता का क्रम है: $p$-नाइट्रोबेंजाल्डिहाइड > बेंजाल्डिहाइड > $p$-मिथाइलबेंजाल्डिहाइड > एसिटोफेनोन।
इसलिए,$p$-नाइट्रोबेंजाल्डिहाइड सबसे अधिक सक्रिय है।

(A) दी गई अभिक्रिया बेंजीनडायएज़ोनियम क्लोराइड और एनीलिन के बीच एक कपलिंग अभिक्रिया है।
यह एक इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है,जिसमें डायएज़ोनियम धनायन इलेक्ट्रॉनरागी के रूप में कार्य करता है।
चूंकि $-NH_2$ समूह एक प्रबल ऑर्थो/पैरा-निर्देशी समूह है,इसलिए इलेक्ट्रॉनरागी $-NH_2$ समूह की पैरा-स्थिति पर आक्रमण करता है,जिससे $p$-अमीनोएज़ोबेंजीन प्राप्त होता है,जो एक पीला रंजक (dye) है।

(B) एराइल समूह युक्त डायज़ोनियम लवण जो सीधे नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है $(C_6H_5N_2^+X^-)$,सबसे अधिक स्थिर होता है।
यह स्थिरता बेंजीन वलय और डायज़ोनियम समूह $(-N_2^+)$ के बीच अनुनाद (resonance) के कारण होती है,जो धनात्मक आवेश को बेंजीन वलय पर विस्थानीकृत (delocalize) कर देता है।
एलिफैटिक डायज़ोनियम लवण अत्यधिक अस्थिर होते हैं और कार्बोनियम आयन तथा नाइट्रोजन गैस बनाने के लिए आसानी से विघटित हो जाते हैं।

(D) $D(+)$-ग्लूकोज में $C1$ पर एक एल्डिहाइड समूह होता है।
जब यह हाइड्रॉक्सिलएमाइन $(NH_2OH)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो कार्बोनिल ऑक्सीजन $=NOH$ द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है और एक ऑक्साइम बनाता है।
कायरल केंद्रों ($C2$ से $C5$) का विन्यास $D$-ग्लूकोज के समान ही रहता है ($C2-OH$ दाईं ओर,$C3-OH$ बाईं ओर,$C4-OH$ दाईं ओर,$C5-OH$ दाईं ओर)।
संरचना इस प्रकार है: $CH=NOH - C(H)(OH) - C(OH)(H) - C(H)(OH) - C(H)(OH) - CH_2OH$.

(C) एड्रेनालिन को आपातकालीन हार्मोन के रूप में जाना जाता है।
यह तनाव की स्थिति के दौरान जारी होता है।
यह यकृत में ग्लाइकोजेनोलिसिस को उत्तेजित करता है,जिससे 'लड़ो या भागो' (fight or flight) प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा प्रदान करने हेतु रक्तप्रवाह में ग्लूकोज का स्तर बढ़ जाता है।

(D) बेकेलाइट एक थर्मोसेटिंग बहुलक है। ये बहुलक क्रॉस-लिंक्ड या अत्यधिक शाखित अणु होते हैं,जो गर्म करने पर सांचों में व्यापक क्रॉस-लिंकिंग से गुजरते हैं और अगलनीय (infusible) हो जाते हैं। इन्हें पुन: उपयोग नहीं किया जा सकता है।
विकल्प $(A)$ नियोप्रीन (इलास्टोमर) है,$(B)$ $PVC$ (थर्मोप्लास्टिक) है,और $(C)$ नायलॉन $6,6$ (फाइबर) है।

(C) डेक्रॉन,जिसे टेरिलीन के रूप में भी जाना जाता है,एक संघनन बहुलक है जो टेरेफ्थैलिक एसिड $(HOOC-C_6H_4-COOH)$ और एथिलीन ग्लाइकॉल $(HO-CH_2-CH_2-OH)$ के बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
यह अभिक्रिया मिश्रण को $420-460 \ K$ पर जिंक एसीटेट और एंटीमनी ट्राइऑक्साइड उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म करने से होती है,जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणु बाहर निकलते हैं।

(C) एस्पार्टेम सबसे सफल और व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला कृत्रिम मधुरक है।
यह गन्ने की चीनी से लगभग $180$ गुना अधिक मीठा होता है।
यह खाना पकाने के तापमान पर अस्थिर होता है,जो इसके उपयोग को केवल ठंडे खाद्य पदार्थों और शीतल पेय तक सीमित करता है।