Complexes and complex stability Questions in Gujarati

(D) સિલ્વર બ્રોમાઈડ $(AgBr)$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ ના દ્રાવણમાં ઓગળે છે,જેને સામાન્ય રીતે હાઈપો કહેવામાં આવે છે.
આ દ્રાવ્યતા એક સ્થિર,પાણીમાં દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન,$[Ag(S_2O_3)_2]^{3-}$ ના નિર્માણને કારણે થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$AgBr(s) + 2Na_2S_2O_3(aq) \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2](aq) + NaBr(aq)$.

(C) $1. AgNO_3$ નું ઉષ્મીય વિઘટન: $2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2NO_2 + O_2$. તેથી,$(W) = Ag$ અને $(X) = NO_2$.
$2. (X)$ ની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા: $2NO_2 + H_2O \longrightarrow HNO_2 + HNO_3$. આ $(X) = NO_2$ ની પુષ્ટિ કરે છે.
$3. (W)$ ની $HNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયા: $3Ag + 4HNO_3 \longrightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$. તેથી,$(Y) = AgNO_3$.
$4. (Y)$ ની વધારાના $Na_2S_2O_3$ સાથેની પ્રક્રિયા: $AgNO_3 + 2Na_2S_2O_3 \longrightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaNO_3$. તેથી,$(Z) = Na_3[Ag(S_2O_3)_2]$.

(B) સંક્રાંતિ ધાતુ ક્ષાર,સામાન્ય રીતે કોબાલ્ટ$(II)$ ક્લોરાઇડ,જલીય દ્રાવણમાં $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ (ગુલાબી) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
જ્યારે સાંદ્ર $HCl$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^-)$ લિગેન્ડ તરીકે કાર્ય કરે છે અને પાણીના અણુઓને બદલીને $[CoCl_4]^{2-}$ (વાદળી) સંકીર્ણ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં ધાતુ આયનનો સવર્ગ આંક $6$ થી બદલાઈને $4$ થાય છે અને દ્રાવણમાં નવી ક્લોરો-સંકીર્ણ સ્પીસીઝ બને છે.

(C) જ્યારે $Cr^{3+}(aq)$ માં $NaOH(aq)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ક્રોમિયમ $(III)$ હાઇડ્રોક્સાઇડના લીલા-વાદળી અવક્ષેપ બને છે:
$Cr^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) \rightarrow [Cr(OH)_3(H_2O)_3](s)$ (લીલા-વાદળી અવક્ષેપ).
વધારે પ્રમાણમાં $NaOH$ ઉમેરતા,અવક્ષેપ ઓગળીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન બનાવે છે:
$[Cr(OH)_3(H_2O)_3](s) + OH^-(aq) \rightarrow [Cr(OH)_4(H_2O)_2]^-(aq)$ (લીલું દ્રાવણ).
આ સંકીર્ણને ઘણીવાર $[Cr(OH)_4]^-$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. તેથી,લીલો રંગ $[Cr(OH)_4]^-$ આયનના નિર્માણને કારણે છે.

(B) $HgCl_2$ એક સહસંયોજક સંયોજન છે જે પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે.
જ્યારે દ્રાવણમાં ક્લોરાઈડ આયનો $(Cl^-)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $HgCl_2$ તેમની સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન $[HgCl_4]^{2-}$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $HgCl_2(s) + 2Cl^-(aq) \rightarrow [HgCl_4]^{2-}(aq)$.
આ સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે વધારાના ક્લોરાઈડ આયનોની હાજરીમાં $HgCl_2$ ની દ્રાવ્યતા વધે છે.

(C) ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું જલીય દ્રાવણ નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ $(NO)$ નું શોષણ કરીને ભૂખરા રંગનું હાઇડ્રેટેડ નાઇટ્રોઝીલ સંકીર્ણ,$[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ બનાવે છે.

(C) ભૂખરી વલય કસોટી એ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ $(NO_3^-)$ અથવા નાઈટ્રાઈટ $(NO_2^-)$ આયનોની હાજરી ચકાસવા માટેની સામાન્ય પ્રયોગશાળા કસોટી છે.
જ્યારે નમૂનામાં તાજું બનાવેલું ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ કાળજીપૂર્વક ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બંને સ્તરોના જોડાણ પર ભૂખરા રંગનું વલય બને છે.
આ ભૂખરું વલય $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ સંકીર્ણ આયનના નિર્માણને કારણે હોય છે.

(B) સંકીર્ણ સંયોજનના જલીય દ્રાવણની વિદ્યુત વાહકતા તેના વિયોજનથી ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$1$. $[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$. કુલ આયનો = $5$.
$2$. $[Cr(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$. કુલ આયનો = $4$.
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$. કુલ આયનો = $2$.
$4$. $K_2[PtCl_6] \rightarrow 2K^+ + [PtCl_6]^{2-}$. કુલ આયનો = $3$.
આયનોની સંખ્યાની સરખામણી કરતા: $A (5) > B (4) > D (3) > C (2)$.
તેથી,વિદ્યુત વાહકતાનો ક્રમ $A > B > D > C$ છે.

(D) $Fe^{+3}$ એ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Fe(OH)_3$ બનાવે છે,જે અદ્રાવ્ય કથ્થઈ રંગના અવક્ષેપ છે.
$Cr^{+3}$,$Zn^{+2}$,અને $Al^{+3}$ વધારાના $NaOH$ માં દ્રાવ્ય હાઈડ્રોક્સો-સંકીર્ણ બનાવે છે (જેમ કે $[Cr(OH)_4]^-$,$[Zn(OH)_4]^{2-}$,અને $[Al(OH)_4]^-$).

(B) $1 \ mole$ $AgNO_3$ એ $1 \ mole$ ક્લોરાઇડ આયનનું અવક્ષેપન કરે છે.
આપેલ પ્રક્રિયામાં,$0.1 \ mole$ $CoCl_3(NH_3)_5$ પ્રક્રિયા કરીને $0.2 \ mole$ $AgCl$ આપે છે,જેનો અર્થ છે કે $2 \ mole$ $Cl^{-}$ આયનો આયનીય છે.
સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ છે.
વિદ્યુતવિભાજ્ય દ્રાવણમાં $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ અને $2Cl^{-}$ આયનો ઘટક તરીકે હોય છે.
તેથી,તે $1 : 2$ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે.
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+}_{aq} + 2Cl^{-}_{aq}$.
આમ,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(C) પોલિડેન્ટેટ લિગાન્ડ્સ દ્વારા વલયોની રચનાને કારણે સંકીર્ણ સંયોજનોની સ્થિરતાને ચેલેટ અસર કહેવામાં આવે છે.
ચેલેટિંગ લિગાન્ડ્સ મોનોડેન્ટેટ લિગાન્ડ્સની તુલનામાં વધુ સ્થિર સંકીર્ણો બનાવે છે કારણ કે ચેલેશન પર એન્ટ્રોપીમાં વધારો થાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$[Fe(C_2O_4)_3]^{-3}$ માં ઓક્સાલેટ આયન $(C_2O_4^{2-})$ છે,જે એક બાયડેન્ટેટ ચેલેટિંગ લિગાન્ડ છે.
તે $Fe^{3+}$ આયન સાથે સ્થિર પાંચ-સભ્યવાળા ચેલેટ વલયો બનાવે છે,તેથી તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સ્થિર સંકીર્ણ છે.

(A) સવર્ગ સંયોજનોમાં,ચોરસ કૌંસ $[...]$ ની અંદર રહેલી સ્પીસીઝ સવર્ગ ક્ષેત્ર છે અને તે જલીય દ્રાવણમાં આયનીકરણ પામતી નથી.
માત્ર સવર્ગ ક્ષેત્રની બહાર રહેલી સ્પીસીઝ (પ્રતિ-આયનો) આયનીકરણ પામે છે.
$[Co(NH_3)_3Cl_3]$ માટે,સવર્ગ ક્ષેત્રની બહાર કોઈ પ્રતિ-આયનો નથી,તેથી તે અ-આયનીય છે.
અન્ય વિકલ્પો માટે:
$B$: $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ એ $Cl^-$ આયનો આપે છે.
$C$: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ એ $2Cl^-$ આયનો આપે છે.
$D$: $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ એ $3Cl^-$ આયનો આપે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) ધાતુ કાર્બોનિલમાં,$CO$ બંધની મજબૂતી ધાતુથી $CO$ લિગાન્ડ તરફ થતા બેક-બોન્ડિંગના પ્રમાણના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
જેમ ધાતુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધે તેમ બેક-બોન્ડિંગ વધે છે,જે $CO$ બંધને નબળો પાડે છે.
આપેલા સંકીર્ણોની સરખામણી કરતા:
$1$. $[V(CO)_6]^-$: ધાતુ કેન્દ્ર પર ઋણ વીજભાર છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,પરિણામે મહત્તમ બેક-બોન્ડિંગ થાય છે અને $CO$ બંધ સૌથી નબળો બને છે.
$2$. $[Fe(CO)_5]$: તટસ્થ સંકીર્ણ.
$3$. $[Cr(CO)_6]^+$: ધાતુ કેન્દ્ર પર ધન વીજભાર છે,જે ધાતુ પરની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે,જેથી બેક-બોન્ડિંગ ઘટે છે.
$[Cr(CO)_6]^+$ માં બેક-બોન્ડિંગ ન્યૂનતમ હોવાથી,તેમાં $CO$ બંધ સૌથી મજબૂત રહે છે.

(A) $KMnO_4$ માં $Mn$ પરમાણુ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^0 4s^0$ છે.
કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હાજર ન હોવાથી,$d-d$ સંક્રમણ શક્ય નથી.
$KMnO_4$ નો ઘેરો જાંબલી રંગ $L \rightarrow M$ (લિગેન્ડથી ધાતુ) ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે હોય છે,જે ખાસ કરીને $O$ ના $2p$ કક્ષકોમાંથી $Mn$ ના $3d$ કક્ષકોમાં થાય છે.

(B) પ્રક્રિયા $Fe(CN)_2 \downarrow + 4KCN \longrightarrow K_4[Fe(CN)_6]$ માં ઘન અવક્ષેપ $Fe(CN)_2$ પોટેશિયમ સાયનાઈડ $(KCN)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ ક્ષાર,પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ $(K_4[Fe(CN)_6])$ બનાવે છે.
જેથી ઘન અવક્ષેપ ઓગળીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ બનાવે છે,આથી આને અવક્ષેપ ઓગળવાની પ્રક્રિયા (precipitate dissolution reaction) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) $Fe(CN)_3 \downarrow + 3KCN \longrightarrow K_3[Fe(CN)_6]$ પ્રક્રિયામાં ઘન અવક્ષેપ $Fe(CN)_3$ એ $KCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ $K_3[Fe(CN)_6]$ બનાવે છે.
તેથી,આ એક અવક્ષેપ દ્રાવ્યીકરણ પ્રક્રિયા છે.

(B) પ્રક્રિયા $Cd(CN)_2 \downarrow + 2KCN \longrightarrow K_2[Cd(CN)_4]$ માં ઘન અવક્ષેપ $(Cd(CN)_2)$ નું વધારાના સાયનાઈડ આયનો $(CN^-)$ ઉમેરવાથી દ્રાવ્ય સંકીર્ણ ક્ષાર $(K_2[Cd(CN)_4])$ માં દ્રાવ્યીકરણ થાય છે.
તેથી,આ એક અવક્ષેપ દ્રાવ્યીકરણ પ્રક્રિયા છે.

(B) આ પ્રક્રિયામાં સિલ્વર આયોડાઈડ $(AgI)$ ના ઘન અવક્ષેપનું સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ દ્વારા ઓગળીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ,સોડિયમ ડાયથાયોસલ્ફેટોઆર્જેન્ટેટ$(I)$ $(Na_3[Ag(S_2O_3)_2])$ બનાવવાની પ્રક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે.
જેથી ઘન $AgI$ અદ્રશ્ય થાય છે અને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ બનાવે છે,આ એક અવક્ષેપ ઓગળવાની (dissolution) પ્રક્રિયા છે.

(B) પ્રક્રિયા $HgI_2 \downarrow + 2KI \longrightarrow K_2[HgI_4]$ માં અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ $HgI_2$ (મર્ક્યુરી$(II)$ આયોડાઈડ) પોટેશિયમ આયોડાઈડ $(KI)$ ના વધારાના દ્રાવણમાં ઓગળીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ ક્ષાર પોટેશિયમ ટેટ્રાઆયોડોમર્ક્યુરેટ$(II)$,$K_2[HgI_4]$ બનાવે છે.
તેથી,આ અવક્ષેપ ઓગળવાની પ્રક્રિયા છે.

(B) $Cr(OH)_3 \downarrow + NH_3 \text{ (વધારે)} \longrightarrow [Cr(NH_3)_6]^{3+}$ પ્રતિક્રિયા એ અવક્ષેપનું સંકીર્ણ આયનમાં રૂપાંતર દર્શાવે છે.
$Cr(OH)_3$ એ લીલા રંગના અવક્ષેપ છે.
વધારે $NH_3$ ઉમેરતા,તે હેક્સાએમાઈન ક્રોમિયમ$(III)$ આયન,$[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ બનાવે છે,જે એક રંગીન દ્રાવણ છે.
તેથી,આ પ્રતિક્રિયા રંગીન દ્રાવણના નિર્માણ સાથે સંબંધિત છે.

(B) જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનો ધરાવતા દ્રાવણમાં (જેમ કે $CuSO_4$) વધારાનું $NH_3$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ઘેરા વાદળી રંગનું સંકીર્ણ બને છે.
પ્રતિક્રિયા છે: $Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$.
આ સંકીર્ણ,ટેટ્રાએમાઈનકોપર$(II)$ આયન,દ્રાવણના લાક્ષણિક ઘેરા વાદળી રંગ માટે જવાબદાર છે.
તેથી,આ પ્રતિક્રિયા માટેનું યોગ્ય વર્ગીકરણ રંગીન દ્રાવણ માટે છે.

(B) $NiCl_2$ અને વધારાના $NH_3$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ સંકીર્ણ આયન બને છે.
આ સંકીર્ણ આયન જલીય દ્રાવણમાં લાક્ષણિક વાદળી-જાંબલી રંગ ધરાવે છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયા રંગીન દ્રાવણના નિર્દેશન માટે છે.

(C) પ્રતિક્રિયા $3KCN + Fe(CN)_3 \downarrow \longrightarrow K_3[Fe(CN)_6]$ માં અવક્ષેપ $(Fe(CN)_3)$ નું સ્પષ્ટ,દ્રાવ્ય સંકીર્ણ ક્ષાર $(K_3[Fe(CN)_6])$ માં રૂપાંતર થાય છે.
પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ $(K_3[Fe(CN)_6])$ પાણીમાં સ્પષ્ટ,પીળા રંગનું દ્રાવણ બનાવે છે.
આમ,અવક્ષેપમાંથી સ્પષ્ટ દ્રાવણ બનવાની પ્રક્રિયા $C$ શ્રેણીમાં આવે છે.

(C) $CuSO_4$ અને વધારાના $KCN$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$1$. શરૂઆતમાં $Cu(CN)_2$ ના પીળા-લીલા અવક્ષેપ બને છે,જે અસ્થિર છે.
$2$. તે વિઘટન પામીને $CuCN$ (સફેદ અવક્ષેપ) અને સાયનોજન વાયુ $(CN)_2$ બનાવે છે.
$3$. વધારાના $KCN$ ની હાજરીમાં,$CuCN$ ઓગળીને સ્થિર,રંગહીન સંકીર્ણ $K_3[Cu(CN)_4]$ બનાવે છે.
$4$. તેથી,પ્રક્રિયા મિશ્રણ માટે અંતિમ અવલોકન સ્પષ્ટ/રંગહીન દ્રાવણ છે.
$5$. સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) ઠારબિંદુમાં અવનયન માટેનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે.
આપેલ છે કે $\Delta T_f = 3.72$,$m = 1 \ m$,અને $K_f = 1.86 \ ^\circ C \ kg \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $3.72 = i \times 1.86 \times 1$.
આમ,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ મળે છે.
$i$ નું મૂલ્ય $2$ સૂચવે છે કે સંકીર્ણ દ્રાવણમાં $2$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
સંકીર્ણ $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O$ માટે,વિયોજન $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O \rightarrow [Pt(H_2O)_3Cl_3]^+ + Cl^-$ થાય છે,જે $2$ આયનો આપે છે $(i=2)$.
તેથી,સાચું સંકીર્ણ $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O$ છે.

(C) આયનની લાક્ષણિક કસોટી ત્યારે જ મળે છે જો આયન આયનીકરણ ક્ષેત્રમાં હાજર હોય (એટલે કે તે પાણીમાં વિયોજન પામે).
$K_3[Fe(CN)_6]$ સંકીર્ણમાં,આયર્ન એ $[Fe(CN)_6]^{3-}$ સંકલન ઘટકનો ભાગ છે.
કારણ કે સંકલન ક્ષેત્ર જલીય દ્રાવણમાં મુક્ત $Fe^{3+}$ આયનો આપવા માટે વિયોજન પામતું નથી,તેથી તે $Fe^{3+}$ આયનોની લાક્ષણિક કસોટી આપશે નહીં.
અન્ય સંયોજનો જેવા કે $K_2Fe_2(SO_4)_4 \cdot 24H_2O$,$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ (મોહરનો ક્ષાર) અને $Fe_2(SO_4)_3$ એ સાદા ક્ષારો છે જે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજન પામીને મુક્ત આયર્ન આયનો આપે છે.

(C) જ્યારે $CuSO_4$ ની પ્રક્રિયા $KCN$ સાથે થાય છે,ત્યારે શરૂઆતમાં ક્યુપ્રિક સાયનાઈડ $Cu(CN)_2$ ના અવક્ષેપ મળે છે.
$CuSO_4 + 2KCN \rightarrow Cu(CN)_2 + K_2SO_4$
$Cu(CN)_2$ અસ્થાયી છે અને તેનું વિઘટન થઈને ક્યુપ્રસ સાયનાઈડ $CuCN$ અને સાયનોજન વાયુ $(CN)_2$ મળે છે.
$2Cu(CN)_2 \rightarrow 2CuCN + (CN)_2$
વધુ પડતા $KCN$ ની હાજરીમાં,$CuCN$ ઓગળીને સ્થાયી સંકીર્ણ પોટેશિયમ ટેટ્રાસાયનોક્યુપરેટ$(I)$,$K_3[Cu(CN)_4]$ બનાવે છે.
$CuCN + 3KCN \rightarrow K_3[Cu(CN)_4]$

(C) નીકલ સલ્ફેટ $(NiSO_4)$ ની પિરિડીન $(Py)$ અને સોડિયમ નાઇટ્રાઇટ $(NaNO_2)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $[Ni(Py)_4](NO_2)_2$ સંકીર્ણ સંયોજન બને છે.
આ સંકીર્ણ તેના લાક્ષણિક ઘેરા વાદળી રંગ માટે જાણીતું છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $NiSO_4 + 4Py + 2NaNO_2 \rightarrow [Ni(Py)_4](NO_2)_2 + Na_2SO_4$.

(C) $AgCl$ પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે. જ્યારે $AgCl$ માં $NH_4OH$ (જલીય એમોનિયા) ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે ડાયએમાઈનસિલ્વર$(I)$ આયન નામના સ્થાયી,દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન બનવાને કારણે ઓગળી જાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$AgCl(s) + 2NH_3(aq) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) સંકીર્ણમાં ધાતુ આયનનો સવર્ગાંક તેના કદ,વીજભાર અને લિગેન્ડના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$Ag^{+}$ આયન $d^{10}$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે અને તે $CN^{-}$ જેવા પ્રબળ લિગેન્ડ સાથે $2$ સવર્ગાંક ધરાવતું રેખીય સંકીર્ણ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $Ag^{+} + 2CN^{-} \rightarrow [Ag(CN)_2]^{-}$.
$Fe^{2+}$,$Ni^{2+}$ અને $Cu^{2+}$ જેવા અન્ય આયનો સામાન્ય રીતે $4$ અથવા $6$ સવર્ગાંક ધરાવતા સંકીર્ણો બનાવે છે (દા.ત.,$[Fe(CN)_6]^{4-}$,$[Ni(CN)_4]^{2-}$,$[Cu(CN)_4]^{2-}$).

(D) નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય એ પદાર્થ છે જે દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામતો નથી.
સવર્ગ સંયોજનો જે સંકીર્ણ આયનો બનાવે છે તે સામાન્ય રીતે પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય હોય છે જો તે આયનીય ક્ષાર હોય.
જોકે,$[Co(NH_3)_4]SO_4$ એ તટસ્થ સવર્ગ સંકીર્ણ છે જે જલીય દ્રાવણમાં આયનોમાં વિયોજન પામતું નથી,જે તેને અન્યની સરખામણીમાં બિન-વિદ્યુતવિભાજ્ય અથવા ખૂબ જ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય બનાવે છે,જ્યારે અન્ય આયનીય ક્ષારો છે જે સંપૂર્ણપણે $K^+$,$[PtCl_6]^{2-}$,$[Co(NH_3)_6]^{3+}$,$[NO_2]^-$,$[Fe(CN)_6]^{4-}$ વગેરેમાં વિયોજન પામે છે.

(B) જલીય દ્રાવણમાં મોલર વાહકતા તેમાંથી ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$(I) K[Co(NH_3)_2(NO_2)_4] \rightarrow K^+ + [Co(NH_3)_2(NO_2)_4]^-$. કુલ આયનો = $2$.
$(II) [Cr(NH_3)_3(NO_2)_3] \rightarrow$ બિન-વિદ્યુતવિભાજ્ય. કુલ આયનો = $0$.
$(III) [Cr(NH_3)_5NO_2]_3[Co(NO_2)_6]_2 \rightarrow 3[Cr(NH_3)_5NO_2]^{2+} + 2[Co(NO_2)_6]^{3-}$. કુલ આયનો = $5$.
$(IV) Mg[Cr(NH_3)(NO_2)_5] \rightarrow Mg^{2+} + [Cr(NH_3)(NO_2)_5]^{2-}$. કુલ આયનો = $2$.
આયનોની સંખ્યાના આધારે ક્રમ: $(III) > (IV) > (I) > (II)$ થાય છે,જે વિકલ્પ $(B)$ માં દર્શાવેલ છે.

(B) સંકીર્ણ બનાવવાનું વલણ મુખ્યત્વે મધ્યસ્થ ધાતુ આયનની વીજભાર ઘનતા (charge density) પર આધાર રાખે છે.
નાના ધનાયનોની વીજભાર ઘનતા વધુ હોય છે,જે તેમને લિગેન્ડ્સને વધુ મજબૂતીથી આકર્ષવા અને સ્થાયી સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવવાની ક્ષમતા આપે છે.
તેથી,જેમ ધનાયનનું કદ ઘટે છે,તેમ વીજભાર ઘનતા વધે છે,જેના પરિણામે સંકીર્ણ બનાવવાનું વલણ વધે છે.

(D) સંકીર્ણની સ્થિરતા કિલેટ અસર (chelate effect) દ્વારા નક્કી થાય છે.
પોલિડેન્ટેટ લિગાન્ડ ધરાવતા સંકીર્ણો મોનોડેન્ટેટ લિગાન્ડ ધરાવતા સંકીર્ણો કરતા વધુ સ્થાયી હોય છે.
$EDTA^{4-}$ એ હેક્ઝાડેન્ટેટ લિગાન્ડ છે જે ધાતુ આયનો સાથે પાંચ-સભ્યવાળી કિલેટ વલયો બનાવીને ખૂબ જ સ્થાયી સંકીર્ણ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$[Ni(EDTA)]^{2-}$ સૌથી વધુ સ્થાયી છે કારણ કે $EDTA$ હેક્ઝાડેન્ટેટ લિગાન્ડ તરીકે વર્તે છે અને કિલેટ અસરને કારણે વધુ સ્થિરતા આપે છે.

(B) સવર્ગ સંયોજનનો સ્થાયીતા અચળાંક $(K)$ એ લિગેન્ડ-ધાતુ બંધની પ્રબળતાનું માપ છે.
સ્થાયીતા અચળાંકનું ઊંચું મૂલ્ય વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ સૂચવે છે,જેનો અર્થ છે કે લિગેન્ડ વધુ પ્રબળ છે.
આપેલા મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$(a)$ $K = 4.5 \times 10^{11}$
$(b)$ $K = 2.0 \times 10^{27}$
$(c)$ $K = 3.0 \times 10^{15}$
$(d)$ $K = 9.5 \times 10^8$
અહીં $2.0 \times 10^{27}$ એ સૌથી મોટું મૂલ્ય હોવાથી,$[Cu(CN)_4]^{2-}$ સંકીર્ણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે,તેથી $CN^-$ એ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ લિગેન્ડ છે.

(D) લિગેન્ડને તેમની $d$-કક્ષકોમાં વિભાજન કરવાની ક્ષમતાના આધારે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
$CO$ અને $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્રના લિગેન્ડ છે જે સામાન્ય રીતે નીચા સ્પીન સંકીર્ણ બનાવે છે.
$NH_3$ એ સીમાવર્તી લિગેન્ડ છે જે ધાતુ આયન અને તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થાના આધારે ઉચ્ચ સ્પીન અને નીચા સ્પીન બંને પ્રકારના સંકીર્ણ બનાવી શકે છે.
$NO_2^-$ પણ પ્રબળ ક્ષેત્રનો લિગેન્ડ છે.
તેથી,$NH_3$ સાચો જવાબ છે.

(A) સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી એ લિગેન્ડની વધતી જતી ક્ષેત્ર પ્રબળતાના ક્રમમાં પ્રાયોગિક ગોઠવણી છે.
સ્પેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી મુજબ,આપેલા લિગેન્ડ્સ માટે ક્ષેત્ર પ્રબળતાનો ક્રમ આ મુજબ છે:
$I^{-} < Br^{-} < S^{2-} < SCN^{-} < Cl^{-} < F^{-} < OH^{-} < C_2O_4^{2-} < H_2O < NCS^{-} < EDTA^{4-} < NH_3 < en < NO_2^{-} < CN^{-} < CO$.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખામણી કરતા,સાચો ક્રમ $Cl^{-} < F^{-} < C_2O_4^{2-} < NO_2^{-} < CN^{-}$ છે.

(A) બ્રાઉન રિંગ ટેસ્ટનો ઉપયોગ દ્રાવણમાં નાઈટ્રેટ $(NO_3^-)$ અથવા નાઈટ્રાઈટ $(NO_2^-)$ આયનોની હાજરી ચકાસવા માટે થાય છે.
જ્યારે તાજું બનાવેલું ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું દ્રાવણ નાઈટ્રેટના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ કસનળીની બાજુઓ પરથી સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ કાળજીપૂર્વક ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બંને પ્રવાહીના સંપર્ક સપાટી પર કથ્થઈ રંગની વીંટી બને છે.
આ કથ્થઈ વીંટી $[Fe(H_2O)_5 NO]^{2+}$ સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે હોય છે.
આ સંકીર્ણમાં,આયર્ન $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.

(D) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી વ્યાખ્યા એસિડને પ્રોટોન $(H^+)$ દાતા અને બેઝને પ્રોટોન સ્વીકારનાર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરે છે.
વિકલ્પ $A$,$B$,અને $C$ માં,એસિડમાંથી બેઝમાં પ્રોટોન $(H^+)$ નું સ્પષ્ટ સ્થાનાંતરણ થાય છે.
પ્રક્રિયા $[Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4NH_3 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O$ માં,કોઈ પ્રોટોન સ્થાનાંતરણ થતું નથી.
તેના બદલે,$NH_3$ એ લુઈસ બેઝ તરીકે કાર્ય કરે છે અને $Cu^{2+}$ આયન (લુઈસ એસિડ) ને ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાન કરીને સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયા લુઈસ વ્યાખ્યા મુજબ એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા છે પરંતુ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી વ્યાખ્યા મુજબ નથી.

(A) ધાતુ સંકીર્ણોની એસિડિકતા કેન્દ્રીય ધાતુ આયનના વીજભાર-કદના ગુણોત્તર (આયોનિક પોટેન્શિયલ) પર આધાર રાખે છે.
$Al^{3+}$ નો વીજભાર $(+3)$ વધુ છે અને $Mg^{2+}$ $(+2)$ ની તુલનામાં તેની આયોનિક ત્રિજ્યા નાની છે.
આના પરિણામે $Al^{3+}$ માટે ઉચ્ચ વીજભાર ઘનતા મળે છે,જે સંકલિત પાણીના અણુઓમાં $O-H$ બંધનું વધુ અસરકારક રીતે ધ્રુવીભવન કરે છે,જેનાથી $H^+$ આયનોનું મુક્ત થવું સરળ બને છે.
તેથી,$[Al(H_2O)_6]^{3+}$ એ $[Mg(H_2O)_6]^{2+}$ કરતા વધુ પ્રબળ એસિડ છે.
વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(C) $NF_3$ એ $N(CH_3)_3$ કરતા નિર્બળ લિગેન્ડ છે કારણ કે ફ્લોરિન અત્યંત વિદ્યુતઋણ છે,જે નાઇટ્રોજન પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચે છે,જેનાથી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરવું મુશ્કેલ બને છે.
તેનાથી વિપરીત,$N(CH_3)_3$ એ પ્રબળ લિગેન્ડ છે કારણ કે મિથાઈલ સમૂહો ઇલેક્ટ્રોન મુક્ત કરનાર છે,જે નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે.
$NF_3$ જલીય દ્રાવણમાં $F^{-}$ આયનો આપવા માટે આયનીકરણ પામતું નથી; તે એક સહસંયોજક અણુ છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(C) $CrO_4^{2-}$ આયનમાં ક્રોમિયમ $+VI$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જેનો અર્થ છે કે તેની પાસે $d^0$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના છે.
અયુગ્મિત $d-$ ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી,રંગને $d-d$ સંક્રાંતિને આભારી ગણી શકાય નહીં.
તીવ્ર પીળો રંગ $Cr \to O$ ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે ઉદ્ભવે છે,જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન ઓક્સિજન-કેન્દ્રિત કક્ષકમાંથી ક્રોમિયમ-કેન્દ્રિત કક્ષકમાં ઉત્તેજિત થાય છે.

(D) નિકલ ડાયમિથાઈલગ્લાયોક્સાઈમ,જેને $[Ni(DMG)_2]$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,તે એક સ્ક્વેર પ્લેનર કોઓર્ડિનેશન સંયોજન છે.
તે એક તટસ્થ,બિન-આયનીય સંકીર્ણ છે જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને તેનો ઉપયોગ $Ni^{2+}$ આયનોના ગ્રેવિમેટ્રિક અનુમાન માટે થાય છે.

(B) સંકીર્ણનો રંગ તે જે પ્રકાશનું શોષણ કરે છે તેના પૂરક રંગનો હોય છે.
લાલ પ્રકાશનું શોષણ થતું હોવાથી,સંકીર્ણ વાદળી-લીલો દેખાશે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ એ જાણીતો ઘેરો વાદળી રંગનો સંકીર્ણ છે,જે લાલ રંગના શોષણને અનુરૂપ છે.

(A) જલીય દ્રાવણમાં $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ સંકીર્ણ વાદળી રંગનું હોય છે.
જ્યારે $HCl$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $Cl^-$ લિગેન્ડ એક $H_2O$ અણુને દૂર કરીને $[CuCl(H_2O)_5]^+$ બનાવે છે.
આ વિસ્થાપનને કારણે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જામાં ફેરફાર થાય છે,જેના પરિણામે રંગ વાદળીમાંથી લીલા/પીળાશ પડતા લીલા રંગમાં બદલાય છે.

(C) $AgCl$ એ પાણી,સાંદ્ર $HCl$ અને $CCl_4$ માં અદ્રાવ્ય છે.
તે $NH_4OH$ ના દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય સંકીર્ણ ક્ષાર બનાવવાને કારણે ઓગળે છે.
પ્રક્રિયા: $AgCl + 2NH_4OH \to [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$.
બનતી નીપજ ડાયએમાઈનસિલ્વર$(I)$ ક્લોરાઈડ છે.

(C) $[Fe(CN)_6]^{3-}$ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe^{3+}$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $d^5$ છે.
$CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનના યુગ્મીકરણનું કારણ બને છે,જેના પરિણામે એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(t_{2g}^5 e_g^0)$ મળે છે.
$CN^-$ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી અને $Fe^{3+}$ ઉચ્ચ વીજભાર ઘનતા ધરાવતું હોવાથી,સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા વધારે હોય છે,જે સંકીર્ણને ખૂબ જ સ્થાયી બનાવે છે.