Complexes and complex stability Questions in Gujarati

(B) $CO$ બંધની મજબૂતી એ ધાતુમાંથી $CO$ લિગાન્ડમાં થતા બેક-ડોનેશનના પ્રમાણના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ધાતુ પરનો ઋણ વીજભાર વધતા ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધે છે,જે $CO$ ના $\pi^*$ એન્ટિ-બોન્ડિંગ ઓર્બિટલ્સમાં બેક-ડોનેશન વધારે છે.
આનાથી $C-O$ બંધ નબળો પડે છે.
ઋણ વીજભારનો ક્રમ $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$ છે.
તેથી,બેક-બોન્ડિંગનો ક્રમ $[V(CO)_6]^- > [Cr(CO)_6] > [Mn(CO)_6]^+$ છે.
પરિણામે,$CO$ બંધની મજબૂતી $[V(CO)_6]^- < [Cr(CO)_6] < [Mn(CO)_6]^+$ ક્રમમાં વધે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) જ્યારે કોપર સલ્ફેટના દ્રાવણમાં વધારાની એમોનિયા ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે ઘેરો વાદળી સંકીર્ણ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CuSO_4(aq) + 4NH_3(aq) \to [Cu(NH_3)_4]SO_4(aq)$.
ઘેરો વાદળી રંગ $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ આયન બનવાને કારણે હોય છે.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે કિલેટ અસરને લીધે $[Ni(en)_3]Cl_2$ એ $[Ni(NH_3)_6]Cl_2$ કરતા વધુ સ્થિર છે.
ઇથિલિનડાયએમાઇન $(en)$ એ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે,જે $Ni^{2+}$ આયન સાથે સ્થિર પાંચ-સભ્યવાળી કિલેટ રીંગ બનાવે છે,જ્યારે $NH_3$ એ એકદંતીય લિગેન્ડ છે.
કારણ પણ ખોટું છે કારણ કે $[Ni(en)_3]Cl_2$ માં $Ni$ નો ભૂમિતિ આકાર અષ્ટફલકીય (octahedral) છે,ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ નથી.

(C) જ્યારે પ્રબળ ક્ષેત્રના લિગેન્ડ્સ ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે ત્યારે લો સ્પિન સંકીર્ણો બને છે,જેના પરિણામે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઓછી હોય છે.
$[FeF_6]^{3-}$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ ($3d^5$ ઇલેક્ટ્રોન રચના) છે.
$F^{-}$ એ નિર્બળ ક્ષેત્રનો લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી.
તેથી,$[FeF_6]^{3-}$ એ $5$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતું હાઈ સ્પિન સંકીર્ણ છે.
આમ,વિધાન સાચું છે,પરંતુ કારણ ખોટું છે.

(A) જ્યારે $Cu^{2+}$ અને $Cd^{2+}$ ના મિશ્રણમાં $KCN$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $CN^-$ આયનો દ્વારા $Cu^{2+}$ નું $Cu^{+}$ માં રિડક્શન થાય છે,જે સ્થાયી સંકીર્ણ $K_3[Cu(CN)_4]$ બનાવે છે.
$Cd^{2+}$ પણ $K_2[Cd(CN)_4]$ સંકીર્ણ બનાવે છે,પરંતુ તે કોપર સંકીર્ણ કરતા ઓછું સ્થાયી છે.
જ્યારે આ દ્રાવણમાંથી $H_2S$ વાયુ પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે $Cd^{2+}$ સંકીર્ણ વિયોજિત થઈને $CdS$ ના પીળા અવક્ષેપ આપે છે.
જોકે,$Cu^{+}$ સંકીર્ણ અત્યંત સ્થાયી છે અને તે $Cu_2S$ બનાવવા માટે પૂરતા $Cu^{+}$ આયનો આપતું નથી.
આમ,$Cu^{2+}$ અને $Cd^{2+}$ અલગ થાય છે. વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે અને કારણ એ સમજાવે છે કે શા માટે $Cu^{2+}$ અવક્ષેપિત થતું નથી.

(N/A) હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ $(HF)$ એ પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ ધરાવતું સહસંયોજક સંયોજન છે,તેથી તે $AlF_3$ ને ઓગળવા માટે આયનો પૂરા પાડતું નથી.
જ્યારે $NaF$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે મુક્ત $F^-$ આયનો પૂરા પાડે છે,જે $AlF_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સંકીર્ણ,સોડિયમ હેક્ઝાફ્લોરોએલ્યુમિનેટ $(III)$ બનાવે છે:
$AlF_3 + 3NaF \to Na_3[AlF_6]$
જ્યારે વાયુરૂપ $BF_3$ પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે સંકીર્ણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે કારણ કે બોરોનની સંકીર્ણ બનાવવાની વૃત્તિ એલ્યુમિનિયમ કરતા વધારે હોય છે. $BF_3$ સંકીર્ણમાંથી $Al$ ને વિસ્થાપિત કરે છે,જેના કારણે $AlF_3$ અવક્ષેપિત થાય છે:
$Na_3[AlF_6] + 3BF_3 \to 3Na[BF_4] + AlF_3$

(B) $NH_3$ એ લુઈસ બેઈઝ તરીકે વર્તે છે. તે તેની ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરે છે અને ધાતુ આયન સાથે સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$\mathop{Cu_{(aq)}^{2+}}\limits_{\text{વાદળી}} + 4NH_{3(aq)} \leftrightarrow \mathop{[Cu(NH_3)_4]_{(aq)}^{2+}}\limits_{\text{ઘેરો વાદળી}}$

(A) એકંદર સ્થિરતા અચળાંક $\beta_4$ નું મૂલ્ય $2.1 \times 10^{13}$ આપેલ છે.
એકંદર સંકીર્ણ વિયોજન સંતુલન અચળાંક $(K_d)$ એ એકંદર સ્થિરતા અચળાંક $(\beta_4)$ નો વ્યસ્ત છે.
$K_d = \frac{1}{\beta_4} = \frac{1}{2.1 \times 10^{13}}$
$K_d \approx 4.76 \times 10^{-14}$

(N/A) $(NH_4)_2SO_4 + FeSO_4 + 6H_2O \to FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ (મોહર ક્ષાર)
$CuSO_4 + 4NH_3 + 5H_2O \to [Cu(NH_3)_4]SO_4 \cdot 5H_2O$ (ટેટ્રાએમાઇનકોપર$(II)$ સલ્ફેટ)
બંને સંયોજનો ઉમેરણ સંયોજનો છે,પરંતુ તેમની પ્રકૃતિ અલગ છે. પ્રથમ દ્વિક્ષાર છે,જ્યારે બીજું સવર્ગ સંયોજન છે.
દ્વિક્ષાર ઘન અવસ્થામાં સ્થાયી હોય છે પરંતુ દ્રાવણમાં તેના ઘટક આયનોમાં વિયોજિત થાય છે. તેથી,$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ એ $Fe^{2+}$,$NH_4^+$,અને $SO_4^{2-}$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,જેનાથી તે $Fe^{2+}$ ની હકારાત્મક કસોટી આપે છે.
સવર્ગ સંયોજન ઘન અને દ્રાવણ બંને અવસ્થાઓમાં પોતાની ઓળખ જાળવી રાખે છે. $[Cu(NH_3)_4]SO_4 \cdot 5H_2O$ માં,$Cu^{2+}$ આયન એ સ્થાયી સંકીર્ણ આયન $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ નો ભાગ છે. સંકીર્ણ દ્રાવણમાં મુક્ત $Cu^{2+}$ આયનો મુક્ત કરવા માટે વિયોજિત થતું નથી,તેથી તે $Cu^{2+}$ ની કસોટી આપતું નથી.

(N/A) જલીય $CuSO_4$ એ $[Cu(H_2O)_4]SO_4$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. $[Cu(H_2O)_4]^{2 }$ આયનોની હાજરીને કારણે તે વાદળી રંગનું હોય છે.
$(i)$ જ્યારે $KF$ ઉમેરવામાં આવે છે:
$[Cu(H_2O)_4]^{2 } 4F^{-} \to [CuF_4]^{2-} ( {\text{લીલા અવક્ષેપ}}) 4H_2O$
$(ii)$ જ્યારે $KCl$ ઉમેરવામાં આવે છે:
$[Cu(H_2O)_4]^{2 } 4Cl^{-} \to [CuCl_4]^{2-} ( {\text{ઘેરા લીલા રંગનું દ્રાવણ}}) 4H_2O$
આ બંને કિસ્સાઓમાં,નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ પાણીને $F^{-}$ અને $Cl^{-}$ આયનો દ્વારા બદલવામાં આવે છે,જેના પરિણામે સંકલન વાતાવરણ અને રંગમાં ફેરફાર થાય છે.

(N/A) કોપર સલ્ફેટ અને વધુ પ્રમાણમાં પોટેશિયમ સાયનાઈડ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $CuSO_{4(aq)} + 4KCN_{(aq)} \to K_{2}[Cu(CN)_{4}]_{(aq)} + K_{2}SO_{4(aq)}$.
આયનિક સ્વરૂપમાં: $[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+} + 4CN^{-} \to [Cu(CN)_{4}]^{2-} + 4H_{2}O$.
બનતી સવર્ગ સ્પીસીઝ ટેટ્રાસાયનોક્યુપરેટ$(II)$ આયન,$[Cu(CN)_{4}]^{2-}$ છે,જે $K_{2}[Cu(CN)_{4}]$ ક્ષાર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$K_{2}[Cu(CN)_{4}]$ એક અત્યંત સ્થાયી સંકીર્ણ છે જે દ્રાવણમાં મુક્ત $Cu^{2+}$ આયનો આપવા માટે વિયોજન પામતું નથી.
મુક્ત $Cu^{2+}$ આયનોની સાંદ્રતા અત્યંત ઓછી હોવાથી,આયનિક ગુણાકાર $CuS$ ના દ્રાવ્યતા ગુણાકાર કરતા વધતો નથી,તેથી જ્યારે દ્રાવણમાંથી $H_{2}S_{(g)}$ પસાર કરવામાં આવે ત્યારે કોપર સલ્ફાઈડના અવક્ષેપ મળતા નથી.

(N/A) દ્રાવણમાં સંકીર્ણની સ્થિરતા એ સંતુલનની સ્થિતિમાં રહેલી બે સ્પીસીઝ વચ્ચેના જોડાણની માત્રા દર્શાવે છે. સ્થિરતાને સ્થિરતા અચળાંક અથવા નિર્માણ અચળાંકના સંદર્ભમાં જથ્થાત્મક રીતે વ્યક્ત કરી શકાય છે.
$M + nL \longleftrightarrow ML_n$
સ્થિરતા અચળાંક,$\beta = \frac{[ML_n]}{[M][L]^n}$
આ પ્રક્રિયા માટે,સ્થિરતા અચળાંકનું મૂલ્ય જેટલું વધારે,દ્રાવણમાં $ML_n$ નું પ્રમાણ તેટલું વધારે.
સ્થિરતા બે પ્રકારની હોઈ શકે છે:
$(a)$ ઉષ્માગતિશાસ્ત્રીય સ્થિરતા: સંતુલન બિંદુએ સંકીર્ણ કેટલા અંશે બનશે અથવા બીજી સ્પીસીઝમાં રૂપાંતરિત થશે તે ઉષ્માગતિશાસ્ત્રીય સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$(b)$ ગતિકીય સ્થિરતા: આ સંતુલનની સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરવા માટે રૂપાંતરણ કેટલી ઝડપથી થશે તે નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે.
સંકીર્ણની સ્થિરતાને અસર કરતા પરિબળો:
$(a)$ મધ્યસ્થ ધાતુ આયન પરનો વીજભાર: મધ્યસ્થ ધાતુ આયન પરનો વીજભાર જેટલો વધારે,સંકીર્ણની સ્થિરતા તેટલી વધારે.
$(b)$ લિગેન્ડની બેઝિક પ્રકૃતિ: વધુ બેઝિક લિગેન્ડ વધુ સ્થિર સંકીર્ણ બનાવે છે.
$(c)$ કીલેટ વલયોની હાજરી: કીલેશન સંકીર્ણની સ્થિરતામાં વધારો કરે છે.

(N/A) જ્યારે લિગાન્ડ ધાતુ આયન સાથે એવી રીતે જોડાય છે કે જેથી વલય (ring) બને,ત્યારે ધાતુ-લિગાન્ડ જોડાણ વધુ સ્થાયી જોવા મળે છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો,કીલેટ વલયો ધરાવતા સંકીર્ણો વલયો વગરના સંકીર્ણો કરતા વધુ સ્થાયી હોય છે. આને કીલેટ અસર કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે:
$Ni_{(aq)}^{2+} + 6NH_{3(aq)} \to [Ni(NH_3)_6]_{(aq)}^{2+}$
$(\log \beta = 7.99)$
$Ni_{(aq)}^{2+} + 3en_{(aq)} \to [Ni(en)_3]_{(aq)}^{2+}$
($\log \beta = 18.1$ (વધુ સ્થાયી))
$[Ni(en)_3]^{2+}$ ની રચના ઇથિલિનડાયએમાઇન $(en)$ લિગાન્ડ્સ સાથે કીલેટ વલયોની રચના દર્શાવે છે.

(C) સંકીર્ણની સ્થિરતા કિલેશન (chelation) દ્વારા વધે છે.
આપેલા સંકીર્ણોમાં,$C_2O_4^{2-}$ (ઓક્ઝેલેટ આયન) એ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે,જે મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe^{3+}$ સાથે પાંચ-સભ્યની કિલેટ રિંગ બનાવે છે.
સંકીર્ણ $(iii)$ $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ માં ત્રણ દ્વિદંતીય ઓક્ઝેલેટ લિગેન્ડ્સ હોય છે,જે ત્રણ સ્થાયી કિલેટ રિંગ્સ બનાવે છે.
અન્ય લિગેન્ડ્સ જેવા કે $H_2O$,$NH_3$ અને $Cl^-$ એકદંતીય છે અને કિલેટ રિંગ બનાવતા નથી.
તેથી,કિલેટ અસરને કારણે,$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ સૌથી વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ છે.

(A) સ્પિન-ફ્રી સંકીર્ણ,જેને હાઈ-સ્પિન સંકીર્ણ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે એક એવું સવર્ગ સંયોજન છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગોઠવણી અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને મહત્તમ કરવા માટે કરવામાં આવે છે.
આ ત્યારે થાય છે જ્યારે સ્ફટિક ક્ષેત્ર વિભાજન ઉર્જા $(\Delta_o)$ એ યુગ્મન ઉર્જા $(P)$ કરતા ઓછી હોય,એટલે કે $\Delta_o < P$.
પરિણામે,ઇલેક્ટ્રોન નીચી ઉર્જા ધરાવતી કક્ષકો $(t_{2g})$ માં યુગ્મિત થવાને બદલે ઉચ્ચ ઉર્જા ધરાવતી કક્ષકો $(e_g)$ માં ભરાય છે,જેના પરિણામે કુલ સ્પિનનું મૂલ્ય વધારે મળે છે.

(A) સંકીર્ણ સંયોજનની જલીય દ્રાવણમાં વાહકતા તે વિયોજન પામીને કેટલા આયનો આપે છે તેના પર આધાર રાખે છે. વધુ આયનો એટલે વધુ વાહકતા.

$Compound$	$Number \ of \ ions$
$[Co(NH_{3})_{3}Cl_{3}]$	$0$
$[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl$	$2$
$[Cr(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}$	$3$
$[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}$	$4$

આમ,વાહકતાનો વધતો ક્રમ આ મુજબ છે: $[Co(NH_{3})_{3}Cl_{3}] < [Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl < [Cr(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2} < [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}$.

(N/A) દ્રાવણમાં સંકીર્ણની સ્થિરતા એ સંતુલન સ્થિતિમાં રહેલી બે સ્પીસીઝ વચ્ચેના જોડાણની માત્રા દર્શાવે છે. સ્થિરતાને જોડાણ માટેના સંતુલન અચળાંક (સ્થિરતા અથવા નિર્માણ અચળાંક) ના મૂલ્ય દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
સામાન્ય પ્રક્રિયા માટે: $M + nL \rightleftharpoons ML_{n}$
સ્થિરતા અચળાંક જેટલો મોટો,દ્રાવણમાં $ML_{n}$ નું પ્રમાણ તેટલું વધારે.
મુક્ત ધાતુ આયનો દ્રાવણમાં ભાગ્યે જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે; તેઓ સામાન્ય રીતે દ્રાવક અણુઓથી ઘેરાયેલા હોય છે જે લિગેન્ડ અણુઓ $L$ સાથે સ્પર્ધા કરે છે અને ક્રમશઃ તેમના દ્વારા બદલાય છે.
ચાલો ધાતુ આયન અને લિગેન્ડના ક્રમશઃ જોડાણને ધ્યાનમાં લઈએ (દ્રાવક અણુઓને અવગણીને):
$M + L \rightleftharpoons ML, K_{1} = \frac{[ML]}{[M][L]}$
$ML + L \rightleftharpoons ML_{2}, K_{2} = \frac{[ML_{2}]}{[ML][L]}$
$ML_{2} + L \rightleftharpoons ML_{3}, K_{3} = \frac{[ML_{3}]}{[ML_{2}][L]}$
$ML_{n-1} + L \rightleftharpoons ML_{n}, K_{n} = \frac{[ML_{n}]}{[ML_{n-1}][L]}$
જ્યાં $K_{1}, K_{2}, \dots, K_{n}$ એ ક્રમશઃ સ્થિરતા અચળાંકો છે. $M$ અને $L$ માંથી $ML_{n}$ સ્પીસીઝના નિર્માણ માટેનો એકંદર સ્થિરતા અચળાંક $(\beta_{n})$ નીચે મુજબ છે:
$M + nL \rightleftharpoons ML_{n}$
$\beta_{n} = \frac{[ML_{n}]}{[M][L]^{n}} = K_{1} \times K_{2} \times K_{3} \times \dots \times K_{n}$
ક્યુપ્રામોનિયમ આયન $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$ ના નિર્માણને ધ્યાનમાં લો,જે એમોનિયાના અણુઓના ક્રમશઃ ઉમેરણ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
$[Cu(NH_{3})]^{2+}, [Cu(NH_{3})_{2}]^{2+}, [Cu(NH_{3})_{3}]^{2+}$ અને $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$.
જો $K_{1}, K_{2}, K_{3}$ અને $K_{4}$ એ ક્રમિક પ્રતિક્રિયાઓના સ્થિરતા અચળાંકો હોય,તો:
$\beta_{4} = \frac{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}{[Cu^{2+}][NH_{3}]^{4}}$
કોપર સાથે ચાર એમાઈન જૂથોનું ઉમેરણ મોટાભાગના નિર્માણ અચળાંકો માટે જોવા મળતી પેટર્ન દર્શાવે છે,જેમાં ક્રમિક સ્થિરતા અચળાંકો ઘટે છે. આ કિસ્સામાં,મૂલ્યો છે:
$\log_{10} K_{1} = 4.0, \log_{10} K_{2} = 3.2, \log_{10} K_{3} = 2.7, \log_{10} K_{4} = 2.0$
$\log_{10} \beta_{4} = 4.0 + 3.2 + 2.7 + 2.0 = 11.9$,તેથી $\beta_{4} = 10^{11.9}$.
વિયોજન અચળાંક (અસ્થિરતા અચળાંક) એ નિર્માણ અચળાંકનો વ્યસ્ત છે.

(N/A) જ્યારે કોઈ પોલીડેન્ટેટ લિગેન્ડ ધાતુ આયન સાથે જોડાઈને પાંચ કે છ સભ્યોની બંધ વલય રચના બનાવે છે જેમાં ધાતુ આયનનો સમાવેશ થાય છે,ત્યારે તેને કીલેટિંગ લિગેન્ડ કહેવામાં આવે છે અને આ ઘટનાને કીલેશન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ સંયોજનોને કીલેટ્સ કહેવામાં આવે છે.
કીલેટ્સ અત્યંત સ્થાયી હોય છે. કીલેશનને કારણે સવર્ગ સંયોજનોની સ્થિરતામાં થતા વધારાને કીલેટ અસર કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે: $[Pt(en)_{2}]^{2+}$
ઉપરના ઉદાહરણમાં,બાયડેન્ટેટ લિગેન્ડ ઇથિલિન ડાયએમાઇન $(en)$,$Pt$ ધાતુ આયન સાથે પાંચ સભ્યોની બંધ વલય રચના બનાવે છે.

(C) સંકીર્ણ $CrCl_{3} \cdot 6H_{2}O$ નું આણ્વીય દળ: $52 + (3 \times 35.5) + (6 \times 18) = 266.5 \ g/mol$.
સાંદ્ર $H_{2}SO_{4}$ નિર્જલીકરણ કરતા તરીકે વર્તે છે અને સંકલન ક્ષેત્રની બહાર રહેલા પાણીના અણુઓને દૂર કરે છે.
ધારો કે $x$ પાણીના અણુઓ દૂર થાય છે.
દળમાં ટકાવારી ઘટાડો $= \frac{x \times 18}{266.5} \times 100 = 13.5$.
$x = \frac{13.5 \times 266.5}{1800} \approx 2$.
આમ,$2$ પાણીના અણુઓ દૂર થાય છે,તેથી સંકીર્ણનું સૂત્ર $[Cr(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl \cdot 2H_{2}O$ છે.

(C) યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયમ કાર્બોનેટ $(A)$ બનાવે છે: $NH_2CONH_2 + 2H_2O \rightarrow (NH_4)_2CO_3$ $(A)$.
એમોનિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન થઈને એમોનિયા $(B)$ બને છે: $(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + H_2O + CO_2$ $(B = NH_3)$.
જ્યારે એમોનિયાને $Cu^{2+}_{(aq)}$ દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે ઘેરા વાદળી રંગનું સંકીર્ણ,ટેટ્રાએમાઇનકોપર$(II)$ આયન બનાવે છે: $Cu^{2+}_{(aq)} + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$ $(C)$.

(D) મોલર આયનીય વાહકતા દ્રાવણમાં ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
$(i)$ $[Pt(NH_3)_5 Cl]Cl_3 \rightarrow [Pt(NH_3)_5 Cl]^{3+} + 3Cl^-$ ($4$ આયનો)
$(ii)$ $[Pt(NH_3)_4 Cl_2]Cl_2 \rightarrow [Pt(NH_3)_4 Cl_2]^{2+} + 2Cl^-$ ($3$ આયનો)
$(iii)$ $[Pt(NH_3)_3 Cl_3]Cl \rightarrow [Pt(NH_3)_3 Cl_3]^+ + Cl^-$ ($2$ આયનો)
$(iv)$ $[Pt(NH_3)_2 Cl_4]$ એ તટસ્થ સંકીર્ણ છે અને આયનોમાં વિયોજન પામતું નથી ($0$ આયનો).
આમ,મોલર આયનીય વાહકતાનો ક્રમ $(iv) < (iii) < (ii) < (i)$ છે.

(B) કુલ નિર્માણ અચળાંક $K_{f}$ એ તબક્કાવાર સ્થિરતા અચળાંકોનો ગુણાકાર છે:
$K_{f} = K_{1} \times K_{2} \times K_{3} \times K_{4}$
$K_{f} = 10^{4} \times (1.58 \times 10^{3}) \times (5 \times 10^{2}) \times 10^{2}$
$K_{f} = 7.9 \times 10^{11}$
વિયોજન અચળાંક $K_{d}$ એ નિર્માણ અચળાંક $K_{f}$ નો વ્યસ્ત છે:
$K_{d} = \frac{1}{K_{f}} = \frac{1}{7.9 \times 10^{11}}$
$K_{d} \approx 1.26 \times 10^{-12}$
આપેલ છે કે $K_{d} = x \times 10^{-12}$,તેથી $x = 1.26$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,$x = 1$.

(D) : $[Fe(CN)_{6}]^{4-}$ એ આછા પીળા રંગનું દ્રાવણ છે.
$B$: $[Fe(SCN)_{6}]^{4-}$ લોહી જેવા લાલ રંગનું છે.
$C$: $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot H_{2}O$ ને પ્રશિયન બ્લુ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$D$: $[Fe(CN)_{5}NOS]^{4-}$ એ જાંબલી રંગ ધરાવતો સંકીર્ણ છે.

(B) એકંદર વિયોજન અચળાંક $(K_d)$ એ એકંદર સ્થિરતા અચળાંક $(K_f)$ નો વ્યસ્ત છે.
$K_d = \frac{1}{K_f}$
આપેલ છે $K_f = 2.1 \times 10^{13}$.
$K_d = \frac{1}{2.1 \times 10^{13}} = 0.476 \times 10^{-13} = 4.76 \times 10^{-14}$.
આને $y \times 10^{-14}$ સાથે સરખાવતા,આપણને $y = 4.76$ મળે છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,$y \approx 5$.

(C) $Ag^{+}$ ના પ્રારંભિક મોલ = $0.80 \, M \times 2 \, L = 1.6 \, mol$.
ધારો કે $n$ એ ઉમેરેલા $NH_{3}$ ના મોલ છે. પ્રક્રિયા: $Ag^{+} + 2NH_{3} \rightleftharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$.
$K_{f}$ ખૂબ મોટું હોવાથી $(1.0 \times 10^{8})$,પ્રક્રિયા પૂર્ણ થાય છે તેમ માનતા.
$[Ag(NH_{3})_{2}]^{+} \approx 0.80 \, M$.
બાકી રહેલ $Ag^{+} = 5.0 \times 10^{-8} \, M$.
$K_{f} = \frac{[[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}]}{[Ag^{+}][NH_{3}]^{2}} = 1.0 \times 10^{8}$.
$1.0 \times 10^{8} = \frac{0.80}{(5.0 \times 10^{-8})[NH_{3}]^{2}}$.
$[NH_{3}]^{2} = 0.16 \Rightarrow [NH_{3}] = 0.4 \, M$.
કુલ $NH_{3} = (2 \times 1.6) + (0.4 \times 2) = 3.2 + 0.8 = 4.0 \, mol$.

(D) $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ ની રચનામાં,જે $[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4} \cdot H_{2}O$ છે,તેમાં ચાર પાણીના અણુઓ $Cu^{2+}$ આયન સાથે સંકલિત (coordinated) હોય છે.
પાંચમો પાણીનો અણુ સ્ફટિક લેટીસમાં સંકલિત પાણીના અણુઓ અને સલ્ફેટ આયન $(SO_{4}^{2-})$ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે.
તેથી,માત્ર $1$ હાઇડ્રોજન બંધિત પાણીનો અણુ હોય છે.

(B) કીલેટ અસરને કારણે કીલેટ વલયોની સંખ્યા વધવાની સાથે ધાતુ સંકીર્ણોની સ્થિરતા વધે છે.
$1$. $[Co(en)(NH_{3})_{4}]Cl_{2}$ માં $1$ કીલેટ વલય છે.
$2$. $[Co(en)_{3}]Cl_{2}$ માં $3$ કીલેટ વલયો છે.
$3$. $[Co(en)_{2}(NH_{3})_{2}]Cl_{2}$ માં $2$ કીલેટ વલયો છે.
$4$. $[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}$ માં $0$ કીલેટ વલય છે.
તેથી,$[Co(en)_{3}]Cl_{2}$ સૌથી વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ છે.

(C) $AgCl$ ના સફેદ અવક્ષેપ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ દ્રાવ્ય સંકીર્ણ,ડાયએમાઇનસિલ્વર$(I)$ ક્લોરાઇડના નિર્માણને કારણે જલીય એમોનિયામાં ઓગળી જાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$AgCl(s) + 2NH_3(aq) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl(aq)$
આમ,બનતું સંકીર્ણ $[Ag(NH_3)_2]Cl$ છે.

(C) સવર્ગ સંયોજનોની $AgNO_{3}$ સાથેની પ્રક્રિયા સવર્ગ ક્ષેત્રની બહાર રહેલા ક્લોરાઈડ આયનો (આયનીય ક્લોરાઈડ) ની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $[Co(NH_{3})_{x}Cl_{3-n}]Cl_{n} + nAgNO_{3} \rightarrow nAgCl \downarrow + [Co(NH_{3})_{x}Cl_{3-n}](NO_{3})_{n}$.
આપેલ છે કે $AgCl$ ના $2$ તુલ્યાંક અવક્ષેપિત થાય છે,જેનો અર્થ છે કે $2$ આયનીય ક્લોરાઈડ આયનો $(n = 2)$ હાજર છે.
આમ,સંકીર્ણ $[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}$ છે.
આને $CoCl_{3} \cdot xNH_{3}$ સૂત્ર સાથે સરખાવતા,આપણને $x = 5$ મળે છે.

(A) જ્યારે ધાતુ ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય ત્યારે તે એવા લિગેન્ડ્સ સાથે સંકીર્ણ બનાવે છે જે સારું $\pi$-સ્વીકારનાર લક્ષણ ધરાવતા હોય.

(C)
$\pi$-એસિડ લિગેન્ડ એવા લિગેન્ડ છે જેની પાસે ખાલી $\pi^*$ (એન્ટી-બોન્ડિંગ) મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ્સ હોય છે,જે બેક-બોન્ડિંગ દ્વારા મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની ભરાયેલી $d$-ઓર્બિટલ્સમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા સ્વીકારી શકે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CN^{-}$ એ $\pi$-એસિડ લિગેન્ડ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તેની પાસે ધાતુમાંથી બેક-ડોનેશન માટે ખાલી $\pi^*$ ઓર્બિટલ્સ ઉપલબ્ધ હોય છે.

(B) સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
જ્યારે $Co(II)$ ક્લોરાઈડને સાંદ્ર $HCl$ માં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે $[CoCl_4]^{2-}$ સંકીર્ણ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનું હોય છે.
પાણી સાથે મંદ કરવા પર,પાણીના અણુઓ ક્લોરાઈડ લિગાન્ડ્સનું વિસ્થાપન કરે છે અને સંકીર્ણ $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ માં રૂપાંતરિત થાય છે,જે ગુલાબી રંગનું હોય છે.

(A) જલીય દ્રાવણનો ગુલાબી રંગ અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ $[Co(H_2O)_6]^{2 }$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.
$HCl$ ઉમેરતા,ક્લોરાઈડ આયનો $(Cl^-)$ લિગેન્ડ તરીકે કાર્ય કરે છે અને પાણીના અણુઓને દૂર કરીને ચતુષ્ફલકીય સંકીર્ણ $[CoCl_4]^{2-}$ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનું હોય છે.
પ્રક્રિયા: $[Co(H_2O)_6]^{2 } ( {\text{ગુલાબી}}) 4Cl^- \rightarrow [CoCl_4]^{2-} ( {\text{વાદળી}}) 6H_2O$.

(A) $Ni(CO)_4$ માં,$Ni$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 4(0) = 0$ છે,તેથી $x = 0$.
$Fe(CO)_5$ માં,$Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 5(0) = 0$ છે,તેથી $x = 0$. આમ,વિધાન $A$ સાચું છે.
ધાતુ કાર્બોનિલમાં ધાતુઓની નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ સિનર્જિક બંધન દ્વારા સ્થિર થાય છે,જેમાં લિગાન્ડથી ધાતુ તરફ $\sigma$-દાન અને ધાતુથી લિગાન્ડ તરફ $\pi$-બેક-ડોનેશનનો સમાવેશ થાય છે. લિગાન્ડ $\pi$-સ્વીકારનાર (acceptor) હોવો જોઈએ,$\pi$-દાતા (donor) નહીં. તેથી,કારણ $R$ ખોટું છે.

(C) $K_3[Co(CN)_6]$ સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co^{3+}$ છે.
$Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^6$ છે.
$CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $d$-કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે,જેના પરિણામે લો-સ્પિન $t_{2g}^6 e_g^0$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે.
બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી,ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu_s = 0$ થાય છે,જે તેને પ્રતિચુંબકીય બનાવે છે.
$CN^-$ ના પ્રબળ ક્ષેત્ર સ્વભાવ અને લો-સ્પિન સંકીર્ણના નિર્માણને કારણે,તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(B) $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ (પ્રશિયન બ્લુ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$K_3[Co(NO_2)_6]$ પાણીમાં ખૂબ જ ઓછું દ્રાવ્ય છે.
$(NH_4)_3[As(Mo_3O_{10})_4]$ (એમોનિયમ આર્સેનોમોલિબ્ડેટ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$[Fe_3(OH)_2(OAc)_6]Cl$ એ બેઝિક આયર્ન$(III)$ એસિટેટ સંકીર્ણ છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.

(D) સંકીર્ણ સંયોજનોની સ્થિરતા 'કીલેટ અસર' (chelate effect) દ્વારા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે,જે ત્યારે થાય છે જ્યારે બહુદંતીય લિગેન્ડ્સ (કીલેટિંગ એજન્ટ્સ) મધ્યસ્થ ધાતુ આયન સાથે વલય રચના બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$[CoCl_2(en)_2]NO_3$ સંકીર્ણમાં ઇથિલિનડાયએમાઇન $(en)$ છે,જે દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
દ્વિદંતીય લિગેન્ડ્સ $NH_3$,$H_2O$,$Br^-$ અથવા $NO_3^-$ જેવા એકદંતીય લિગેન્ડ્સની તુલનામાં વધુ સ્થાયી સંકીર્ણો બનાવે છે.
તેથી,કીલેટિંગ લિગેન્ડ $(en)$ ધરાવતું સંકીર્ણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(D) લેડ$(II)$ ક્રોમેટની ગરમ વધારાના સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$PbCrO_4(s) + 4NaOH(aq) \rightarrow Na_2[Pb(OH)_4](aq) + Na_2CrO_4(aq)$
નીપજ $[Pb(OH)_4]^{2-}$ માં,લેડ આયન $four$ હાઇડ્રોક્સાઇડ લિગાન્ડ સાથે જોડાયેલ છે.
આ $four$ સવર્ગ આંક ધરાવતું ડાયએનાયોનિક (વીજભાર $-2$) સંકીર્ણ છે.

(C) . ઇથેન$-1, 2-$ડાયએમાઇન $(en)$ એ બાયડેન્ટેટ લિગેન્ડ છે જે વલય રચના બનાવે છે,તેથી તે કિલેટિંગ લિગેન્ડ છે. (સાચું)
$B$. ધાત્વિક એલ્યુમિનિયમ હોલ-હેરોલ્ટ પ્રક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે,જેમાં પીગળેલા ક્રાયોલાઇટ $(Na_3AlF_6)$ માં ઓગળેલા એલ્યુમિના $(Al_2O_3)$ નું વિદ્યુતવિભાજન કરવામાં આવે છે. (સાચું)
$C$. સાયનાઇડ આયન $(CN^-)$ નો ઉપયોગ સિલ્વરના હાઇડ્રોમેટલર્જિકલ નિષ્કર્ષણ (નિક્ષાલન) માં થાય છે: $Ag_2S + 4NaCN \rightarrow 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$. (સાચું)
$D$. વિલ્કિન્સન ઉદ્દીપક $[RhCl(PPh_3)_3]$ છે,જેમાં ટ્રાયફિનાઇલફોસ્ફિન $(PPh_3)$ લિગેન્ડ તરીકે કાર્ય કરે છે. (સાચું)
$E$. $Ca^{2+}-EDTA$ સંકીર્ણનો સ્થિરતા અચળાંક $Mg^{2+}-EDTA$ સંકીર્ણ કરતા વધારે છે. (ખોટું)
તેથી,વિધાનો $A, B, C$ અને $D$ સાચા છે. જોકે,આપેલા વિકલ્પોના આધારે,સાચા વિધાનો ધરાવતો સૌથી યોગ્ય વિકલ્પ $C$ (માત્ર $A, B, C$) છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે $N(CH_3)_3$ અને $P(CH_3)_3$ બંનેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ ($N$ અથવા $P$) પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે તેમને $\sigma$-દાતા લિગેન્ડ તરીકે કાર્ય કરવા દે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે,જોકે $N$ અને $P$ સમાન સમૂહના છે,તેમ છતાં તેમની બંધન પ્રકૃતિ અલગ છે. $P(CH_3)_3$ પાસે ખાલી $d$-કક્ષકો હોય છે જે ધાતુની $d$-કક્ષકોમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા સ્વીકારી શકે છે (બેક-બોન્ડિંગ),જે $\pi$-સ્વીકારક ગુણધર્મ દર્શાવે છે,જ્યારે $N(CH_3)_3$ માં આવી કક્ષકોનો અભાવ હોય છે અને તે માત્ર $\sigma$-દાતા તરીકે કાર્ય કરે છે.

(A) સંકીર્ણ $[Ag(NH_3)_2]^{+}$ માટેનો એકંદર ફોર્મેશન કોન્સ્ટન્ટ $(K_f)$ એ તબક્કાવાર ફોર્મેશન કોન્સ્ટન્ટ ($k_1$ અને $k_2$) નો ગુણાકાર છે.
$K_f = k_1 \times k_2$
આપેલ છે:
$k_1 = 3.5 \times 10^{-3}$
$k_2 = 1.7 \times 10^{-3}$
$K_f = (3.5 \times 10^{-3}) \times (1.7 \times 10^{-3})$
$K_f = 5.95 \times 10^{-6}$
આપેલા વિકલ્પો મુજબ,નજીકની કિંમત $6.08 \times 10^{-6}$ છે,તેથી વિકલ્પ $A$ સાચો જવાબ છે.

(C) જ્યારે $CuSO_4$ માં $KCN$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે શરૂઆતમાં $Cu(CN)_2$ બને છે,જે અસ્થાયી છે.
$Cu^{2+} + 2CN^{-} \rightarrow Cu(CN)_2$
આ $Cu(CN)_2$ તરત જ વિઘટન પામીને $CuCN$ અને સાયનોજન વાયુ $(CN)_2$ બનાવે છે.
$2Cu(CN)_2 \rightarrow 2CuCN + (CN)_2$
વધુમાં,$CuCN$ વધારાના $KCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સ્થાયી સંકીર્ણ $K_3[Cu(CN)_4]$ બનાવે છે.
$CuCN + 3KCN \rightarrow K_3[Cu(CN)_4]$
તેથી,અંતિમ નીપજ $\left[Cu(CN)_4\right]^{3-}$ સંકીર્ણ છે.

(A) થાયોસલ્ફેટ આયનોની સિલ્વર આયનો સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$1$. $Ag^{+} + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow \left[Ag(S_2O_3)_2\right]^{3-}$ (આ સ્પષ્ટ દ્રાવણ $X$ છે)
$2$. $\left[Ag(S_2O_3)_2\right]^{3-} + Ag^{+} \rightarrow Ag_2S_2O_3(\downarrow)$ (આ સફેદ અવક્ષેપ $Y$ છે)
$3$. $Ag_2S_2O_3 + H_2O \rightarrow Ag_2S(\downarrow) + H_2SO_4$ (સફેદ અવક્ષેપ સમય જતાં જળવિભાજનને કારણે સિલ્વર સલ્ફાઈડના કાળા અવક્ષેપ $Z$ માં ફેરવાય છે).

(C) $Pb(NO_3)_2$ અને $NaCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ $PbCl_2$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:
$Pb(NO_3)_2(aq) + 2NaCl(aq) \rightarrow PbCl_2(s) + 2NaNO_3(aq)$
જ્યારે આ અવક્ષેપમાં વધારાનું $HCl$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન,ટેટ્રાક્લોરોપ્લમ્બેટ$(II)$,જે $[PbCl_4]^{2-}$ તરીકે ઓળખાય છે,તેના નિર્માણને કારણે ઓગળી જાય છે:
$PbCl_2(s) + 2Cl^-(aq) \rightarrow [PbCl_4]^{2-}(aq)$
આમ,અવક્ષેપનું ઓગળવું એ $[PbCl_4]^{2-}$ ના નિર્માણને કારણે છે.

(C) આપેલ છે: $\Delta T_f = 0.558^{\circ} C$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$m = 0.1 \ m$.
ઠારબિંદુમાં અવનયન માટેનું સૂત્ર: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
કિંમતો મૂકતા: $0.558 = i \times 1.86 \times 0.1$.
$i$ માટે ઉકેલતા: $i = 0.558 / 0.186 = 3$.
વાન હોફ અવયવ $i = 3$ હોવાથી,સંકીર્ણ $3$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
સંકીર્ણ $[Cr(NH_3)_5Cl]Cl_2$ માટે,વિયોજન $[Cr(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Cr(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^{-}$ થાય છે,જે કુલ $3$ આયનો આપે છે.
તેથી,સંકીર્ણ $[Cr(NH_3)_5Cl]Cl_2$ છે.

(C) જેમ લિગાન્ડ ઇથેન-$1,2$-ડાયએમાઇન $(en)$ નિકલ $(II)$ આયનના સવર્ગ સ્તરમાં પાણીના અણુઓને બદલે છે,તેમ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$1$. $[Ni(H_2O)_6]^{+2} + en \rightarrow [Ni(H_2O)_4(en)]^{+2} + 2H_2O$ (લીલો)
$2$. $[Ni(H_2O)_4(en)]^{+2} + en \rightarrow [Ni(H_2O)_2(en)_2]^{+2} + 2H_2O$ (આછો વાદળી)
$3$. $[Ni(H_2O)_2(en)_2]^{+2} + en \rightarrow [Ni(en)_3]^{+2} + 2H_2O$ (જાંબલી/વાદળી)
આમ,રંગ પરિવર્તનનો ક્રમ લીલો $\rightarrow$ આછો વાદળી $\rightarrow$ વાદળી/જાંબલી છે.

(C) સંકીર્ણ સંયોજનોની સ્થિરતા સીધી રીતે ક્રિસ્ટલ ફિલ્ડ સ્ટેબિલાઈઝેશન એનર્જી $(CFSE)$ સાથે સંબંધિત છે,જેને $\Delta_o$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
આપેલ સંકીર્ણો માટે $CFSE$ મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$I. \ [Mn(CN)_6]^{3-}$ ($Mn^{3+}$,$d^4$): $CFSE$ = $-1.6 \Delta_o$
$II. \ [Co(CN)_6]^{4-}$ ($Co^{2+}$,$d^7$): $CFSE$ = $-1.8 \Delta_o$
$IV. \ [Fe(CN)_6]^{3-}$ ($Fe^{3+}$,$d^5$): $CFSE$ = $-2.0 \Delta_o$
$III. \ [Fe(CN)_6]^{4-}$ ($Fe^{2+}$,$d^6$): $CFSE$ = $-2.4 \Delta_o$
$CFSE$ ના મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,સ્થિરતાનો વધતો ક્રમ $I < II < IV < III$ છે.

(C) આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ આયન $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ છે,જે ઓક્ઝેલેટ લિગાન્ડની કિલેશન અસરને કારણે છે.
$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે $d^5$ ઇલેક્ટ્રોન રચના દર્શાવે છે.
$C_2O_4^{2-}$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,$d^5$ રચના હાઈ-સ્પિન રહે છે: $t_{2g}^3 e_g^2$.
$t_{2g}$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $X = 3$ છે.
તેથી,ઓક્સાઇડ $V_2O_3$ છે.
$V_2O_3$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(A) દ્રાવણમાં સંકીર્ણ સંયોજનની વાહકતા તે વિયોજન પામીને કેટલા આયનો આપે છે તેના પર આધાર રાખે છે.
$1$. $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ એ $0$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે (બિન-વિદ્યુતવિભાજ્ય).
$2$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ એ $2$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે ($[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ અને $Cl^-$).
$3$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ એ $4$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે ($[Co(NH_3)_6]^{3+}$ અને $3Cl^-$).
$4$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ એ $3$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે ($[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ અને $2Cl^-$).
તેથી,$[Co(NH_3)_3Cl_3]$ દ્રાવણમાં કોઈ આયનો ઉત્પન્ન કરતું નથી,તેથી તેની વાહકતા ન્યૂનતમ હશે.

(D) . આપેલ ધાતુ અને લિગેન્ડ માટે,જ્યારે ધાતુ આયન પરનો વીજભાર વધારે હોય ત્યારે સ્થિરતા વધારે હોય છે.
$B$. $F^{-}$ સૌથી મજબૂત સંકીર્ણ બનાવે છે કારણ કે આયનનું કદ જેટલું નાનું,તેટલી વીજભાર ઘનતા વધારે.
$C$. ધાતુ આયનનું કદ જેટલું નાનું,તેટલી સંકીર્ણની સ્થિરતા વધારે.
$D$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ એ ખૂબ જ સ્થિર સંકીર્ણ છે,તેથી તે સૌથી ઓછું સ્થિર છે તેવું વિધાન ખોટું છે.