EAN number Questions in Gujarati

(D) $EAN$ (Effective Atomic Number) નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$EAN = (\text{પરમાણુ ક્રમાંક} - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગ આંક})$
$Ni(CO)_4$ માટે:
$Ni$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 28$
$Ni$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $= 0$ (કારણ કે $CO$ તટસ્થ લિગેન્ડ છે)
$Ni$ નો સવર્ગ આંક $= 4$
$EAN = 28 - 0 + 2 \times 4 = 36$

(C) $E.A.N.$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$E.A.N. = \text{પરમાણુ ક્રમાંક} - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગ આંક}$.
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે:
$1.$ $Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 6(-1) = -4$ છે,તેથી $x = +2$.
$2.$ $Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $26$ છે.
$3.$ સવર્ગ આંક $6$ છે.
$E.A.N. = 26 - 2 + 2(6) = 24 + 12 = 36$.

(A) $EAN$ (અસરકારક પરમાણુ ક્રમાંક) ની ગણતરી આ રીતે કરવામાં આવે છે: $EAN = Z - \text{oxidation state} + 2 \times \text{coordination number}$.
$[PtCl_6]^{2-}$ માટે,$Pt$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z) = 78$ છે.
$Pt$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 6(-1) = -2$ છે,તેથી $x = +4$.
સવર્ગ આંક $6$ છે.
$EAN = 78 - 4 + 2(6) = 74 + 12 = 86$.
આપેલ વિકલ્પ $A$ માં મૂલ્ય $84$ હોવાથી,તે ખોટી રીતે જોડાયેલ છે.

(A) સંકીર્ણ $[Ni(NH_3)_4]SO_4$ છે.
પ્રથમ,$Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: ધારો કે ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 4(0) + (-2) = 0$,તેથી $x = +2$.
$Ni$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $28$ છે.
$E.A.N.$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $E.A.N. = (\text{પરમાણુ ક્રમાંક}) - (\text{ઓક્સિડેશન આંક}) + (2 \times \text{સવર્ગ આંક})$.
$E.A.N. = 28 - 2 + (2 \times 4) = 26 + 8 = 34$.

(A) $EAN$ માટેનું સૂત્ર: $EAN = Z - x + 2n$,જ્યાં $Z$ એ પરમાણ્વીય ક્રમાંક છે,$x$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે,અને $n$ એ સવર્ગ આંક છે.
સંકિર્ણ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માટે:
$Co$ નો પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ = $27$.
$Co$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(x)$: $x + 6(0) = +3 \implies x = +3$.
સવર્ગ આંક $(n)$ = $6$.
$EAN = 27 - 3 + 2(6) = 24 + 12 = 36$.

(C) $EAN$ માટેનું સૂત્ર છે: $EAN = Z - \text{oxidation state} + (2 \times \text{coordination number})$.
પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ,$K_3[Fe(CN)_6]$ માં,આયર્ન $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
આયર્ન $(Fe)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $26$ છે.
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ માં $Fe$ નો સવર્ગ આંક $6$ છે.
તેથી,$EAN = 26 - 3 + (2 \times 6) = 23 + 12 = 35$.

(A) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ મુજબ સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોય છે.
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે:
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 26$.
$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +2$.
ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 2$.
$6$ લિગેન્ડ $(CN^-)$ દ્વારા મેળવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 6 \times 2 = 12$.
$EAN = (26 - 2) + 12 = 36$.
$36$ એ $Krypton$ $(Kr)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક હોવાથી,તે $EAN$ નિયમનું ચુસ્તપણે પાલન કરે છે.

(B) $EAN$ (Effective Atomic Number) નિયમ મુજબ,સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ ધાતુ આયનની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તેના પછીના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોવી જોઈએ.
$1$. પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ: $K_4[Fe(CN)_6]$. $Fe$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 26 - 2 + (6 \times 2) = 36$ (પાલન કરે છે).
$2$. પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ: $K_3[Fe(CN)_6]$. $Fe$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 26 - 3 + (6 \times 2) = 35$ (પાલન કરતું નથી).
$3$. ટેટ્રા કાર્બોનાઈલ નીકલ: $[Ni(CO)_4]$. $Ni$ એ $0$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 28 - 0 + (4 \times 2) = 36$ (પાલન કરે છે).
$4$. કોબાલ્ટ $(III)$ હેક્ઝાએમાઈન ક્લોરાઈડ: $[Co(NH_3)_6]Cl_3$. $Co$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 27 - 3 + (6 \times 2) = 36$ (પાલન કરે છે).
તેથી,પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ $EAN$ નિયમનું પાલન કરતું નથી.

(D) અસરકારક પરમાણુ ક્રમાંક $(EAN)$ નું સૂત્ર: $EAN = Z - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગઆંક}$.
$Ni(CO)_4$ માટે:
$Z$ ($Ni$ નો પરમાણુ ક્રમાંક) = $28$.
$Ni$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા = $0$ (કારણ કે $CO$ તટસ્થ લિગેન્ડ છે).
સવર્ગઆંક = $4$.
$EAN = 28 - 0 + 2 \times 4 = 28 + 8 = 36$.

(B) $EAN$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $EAN = Z - \text{oxidation state} + (2 \times \text{coordination number})$.
$[Ni(CO)_4]$ માટે: $Z=28$,$O.S.=0$,$C.N.=4$. $EAN = 28 - 0 + (2 \times 4) = 36$.
$[Fe(CN)_6]^{4-}$ માટે: $Z=26$,$O.S.=+2$,$C.N.=6$. $EAN = 26 - 2 + (2 \times 6) = 36$.
બંને સંકીર્ણનું $EAN$ $36$ હોવાથી,વિકલ્પ $B$ સાચી જોડ છે.

(C) $EAN$ માટેનું સૂત્ર: $EAN = Z - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગ આંક}$.
પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઈડ,$K_3[Fe(CN)_6]$ માં,આયર્ન $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $26$ છે.
સવર્ગ આંક $6$ છે.
$EAN = 26 - 3 + (2 \times 6) = 23 + 12 = 35$.

(C) અસરકારક પરમાણુ ક્રમાંક $(EAN)$ શોધવાનું સૂત્ર: $EAN = Z - {\text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા}} 2 \times ({\text{સવર્ગ આંક}})$.
$[A(NH_3)_6]Cl_3$ માં,$A$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $ 3$ છે અને સવર્ગ આંક $6$ છે.
આપેલ $EAN = 33$ હોવાથી: $33 = Z - 3 2(6)$.
$33 = Z - 3 12$.
$33 = Z 9$.
$Z = 33 - 9 = 24$.

(C) અસરકારક પરમાણુ ક્રમાંક $(EAN)$ માટેનું સૂત્ર:
$EAN = Z - \text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા} + 2 \times \text{સવર્ગ આંક}$
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ માટે:
$1$. $Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $27$ છે.
$2$. $Co$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x + 6(0) = +3$,તેથી $x = +3$ થાય.
$3$. સવર્ગ આંક $6$ છે (કારણ કે $NH_3$ એકદંતીય લિગેન્ડ છે).
$EAN = 27 - 3 + 2(6) = 24 + 12 = 36$.
આમ,$Co$ નો $EAN$ $36$ છે.

(C) $E.A.N.$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $E.A.N. = Z - O.S. + 2 \times C.N.$,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે,$O.S.$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે અને $C.N.$ એ સવર્ગ આંક છે.
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે:
$Fe$ માટે $Z = 26$.
$Fe$ ની $O.S. = +2$.
$Fe$ નો $C.N. = 6$.
$E.A.N. = 26 - 2 + 2(6) = 24 + 12 = 36$.
કારણ કે $36$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ ક્રિપ્ટોન $(Kr)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક છે,તેથી આ સંકીર્ણ શરતનું પાલન કરે છે.

(D) સંકીર્ણ $K_4[Fe(CN)_6]$ છે.
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $26$ છે.
$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણતા: $4( 1) x 6(-1) = 0 \implies 4 x - 6 = 0 \implies x = 2$.
$Fe$ નો સવર્ગ આંક $(CN)$ $6$ છે (કારણ કે $CN^-$ એકદંતીય લિગેન્ડ છે).
$EAN$ માટેનું સૂત્ર: $EAN = Z - ({\text{ઓક્સિડેશન આંક}}) 2 \times (CN)$.
$EAN = 26 - 2 2(6) = 24 12 = 36$.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ મુજબ સંકીર્ણ સંયોજનમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તેના પછીના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોવી જોઈએ.
$1$. $Fe(CO)_5$ માટે: $EAN = 26 - 0 + 2 \times 5 = 36$ ($EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે).
$2$. $[Mn(CO)_5(C_2H_4)]^{\oplus}$ માટે: $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે. $EAN = 25 - 1 + 2 \times 5 + 2 = 36$ ($EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે).
$3$. $[Ag(NH_3)_2]^{\oplus}$ માટે: $Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે. $EAN = 47 - 1 + 2 \times 2 = 50$ ($EAN$ નિયમનું પાલન કરતું નથી,કારણ કે $50 \neq 54$).
$4$. $[PtCl_2(NH_3)_4]^{+2}$ માટે: $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે. $EAN = 78 - 4 + 2 \times 6 = 86$ ($EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે).

(B) સંકીર્ણ $[(\eta^5 - C_5H_5) Fe(CO)_2Cl]$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + (-1) + 2(0) + (-1) = 0 \implies x = +2$.
$Fe^{2+}$ આયનમાં ઇલેક્ટ્રોન = $26 - 2 = 24$.
$\eta^5-C_5H_5^-$ (સાયક્લોપેન્ટાડાયનાઈલ આયન) દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોન = $6$.
$2(CO)$ લિગેન્ડ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોન = $2 \times 2 = 4$.
$Cl^-$ લિગેન્ડ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોન = $2$.
કુલ $EAN = 24 + 6 + 4 + 2 = 36$.

(C) સંકીર્ણ $Fe(CO)_x$ સ્થિરતા માટે $18$-ઇલેક્ટ્રોન નિયમ (અથવા સિડવિકના $EAN$ નિયમ) ને અનુસરે છે.
સ્થિર મેટલ કાર્બોનિલ માટે,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $36$ હોવી જોઈએ ( $3d$ શ્રેણીની ધાતુઓ માટે).
$EAN$ માટેનું સૂત્ર $Z - O.S. + 2(x) = 36$ છે,જ્યાં $Z$ એ $Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(26)$ છે અને $O.S.$ એ $Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા ($0$ છે).
કિંમતો મૂકતા: $26 - 0 + 2x = 36$.
$2x = 36 - 26 = 10$.
$x = 5$.
તેથી,સંકીર્ણ $Fe(CO)_5$ છે.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે: $EAN = Z - {\text{ઓક્સિડેશન આંક}} 2 \times ({\text{સવર્ગ આંક}})$.
$1$. $K_2[Ni(CN)_4]$ માટે: $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $ 2$ છે. $Z = 28$. $EAN = 28 - 2 2(4) = 26 8 = 34$.
$2$. $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ માટે: $Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $ 2$ છે. $Z = 29$. $EAN = 29 - 2 2(4) = 27 8 = 35$.
$3$. $K_2[PtCl_6]$ માટે: $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $ 4$ છે. $Z = 78$. $EAN = 78 - 4 2(6) = 74 12 = 86$.
આમ,મૂલ્યો $34, 35, 86$ છે.

(D) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $EAN = Z - {\text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા}} 2 \times {\text{સવર્ગ આંક}}$.
વિકલ્પ $A$ માટે:
$[Cu(NH_3)_4]SO_4$: $Cu$ $ 2$ છે,$CN=4$. $EAN = 29 - 2 (2 \times 4) = 35$.
$K_3[Fe(CN)_6]$: $Fe$ $ 3$ છે,$CN=6$. $EAN = 26 - 3 (2 \times 6) = 35$.
બંનેનો $EAN = 35$ છે.
વિકલ્પ $B$ માટે:
$K_4[Fe(CN)_6]$: $Fe$ $ 2$ છે,$CN=6$. $EAN = 26 - 2 (2 \times 6) = 36$.
$[Co(NH_3)_6]Cl_3$: $Co$ $ 3$ છે,$CN=6$. $EAN = 27 - 3 (2 \times 6) = 36$.
બંનેનો $EAN = 36$ છે.
વિકલ્પ $C$ માટે:
$K_3[Cr(C_2O_4)_3]$: $Cr$ $ 3$ છે,$CN=6$. $EAN = 24 - 3 (2 \times 6) = 33$.
$[Cr(NH_3)_6]Cl(NO_2)_2$: $Cr$ $ 3$ છે,$CN=6$. $EAN = 24 - 3 (2 \times 6) = 33$.
બંનેનો $EAN = 33$ છે.
આમ,બધી જ જોડીઓમાં મધ્યસ્થ ધાતુ આયનનો $EAN$ સમાન હોવાથી,સાચો જવાબ $D$ છે.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નો નિયમ જણાવે છે કે સંકીર્ણમાં રહેલો ધાતુ આયન તેના પછીના નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના પ્રાપ્ત કરવાનો પ્રયત્ન કરે છે ($3d$ શ્રેણીની ધાતુઓ માટે $EAN = 36$).
આપેલ સંકીર્ણો માટે $EAN$ ની ગણતરી:
$1$. $K_4[Fe(CN)_6]: EAN = 26 - 2 + (6 \times 2) = 36$
$2$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3: EAN = 27 - 3 + (6 \times 2) = 36$
$3$. $[Cu(NH_3)_4]SO_4: EAN = 29 - 2 + (4 \times 2) = 35$
$4$. $K_3[Co(Cl)_2(C_2O_4)_2]: EAN = 27 - 3 + (2 \times 2) + (2 \times 4) = 36$
કારણ કે $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ નો $EAN$ $35$ છે,તે $EAN$ ના નિયમનું ઉલ્લંઘન કરે છે.

(C) $EAN$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી સૂત્ર $EAN = Z - X + Y$ દ્વારા કરવામાં આવે છે,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે,$X$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે,અને $Y$ એ લિગાન્ડ્સ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$Fe(NO)_2(CO)_2$ માટે: $Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $26$ છે. $EAN = 26 - 0 + 10 = 36$.
$Co_2(CO)_8$ માટે: $Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $27$ છે. $EAN = 27 - 0 + 9 = 36$.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ મુજબ,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોવી જોઈએ.
$Co$ $(Z = 27)$ માટે,નજીકનો નિષ્ક્રિય વાયુ $Kr$ $(Z = 36)$ છે.
$Co_2(CO)_8$ માં,એક $Co-Co$ બંધ હોય છે.
દરેક $Co$ પરમાણુ $9$ ઇલેક્ટ્રોન (સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન) + $4$ $CO$ લિગાન્ડ્સમાંથી $8$ ઇલેક્ટ્રોન $(4 \times 2 = 8)$ + $Co-Co$ બંધમાંથી $1$ ઇલેક્ટ્રોન આપે છે.
દરેક $Co$ પરમાણુ દીઠ કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $9 + 8 + 1 = 18$ (સંયોજકતા કક્ષામાં) અથવા $27 + 8 + 1 = 36$ ($EAN$ તરીકે).
આમ,$Co_2(CO)_8$ એ $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ મુજબ,જો મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તેના પછીના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોય,તો તે સંકીર્ણ સ્થાયી હોય છે.
$[Fe(CO)_5]$ માટે:
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 26$.
$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= 0$.
$5$ $CO$ લિગેન્ડ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 5 \times 2 = 10$.
$EAN = 26 - 0 + 10 = 36$.
$36$ એ $Krypton$ $(Kr)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક હોવાથી,$[Fe(CO)_5]$ એ $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે.

(B) Effective Atomic Number $(EAN)$ માટેનું સૂત્ર:
$EAN = Z - \text{Oxidation State} + 2 \times \text{Coordination Number}$
$[Fe(CO)_5]$ માટે: $EAN = 26 - 0 + 2(5) = 36$
$[Cr(CN)_6]^{-3}$ માટે: $EAN = 24 - 3 + 2(6) = 33$
$[Mn_2(CO)_{10}]$ માટે: $EAN = 25 - 0 + 2(5) + 1 = 36$ ($1$ એ $Mn-Mn$ બંધમાંથી મળતા ઇલેક્ટ્રોન છે)
$[Fe(CN)_6]^{-4}$ માટે: $EAN = 26 - 2 + 2(6) = 36$
આમ,$[Cr(CN)_6]^{-3}$ અસંગત છે કારણ કે તેનો $EAN$ $33$ છે,જ્યારે અન્યનો $EAN$ $36$ છે.

(B) પોટેશિયમ હેક્ઝાક્લોરોપ્લેટિનેટ $(IV)$ નું સૂત્ર $K_2[PtCl_6]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,$Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $ 4$ છે.
$Pt$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $78$ છે.
સવર્ગ આંક $6$ છે,તેથી $6$ લિગેન્ડ દ્વારા આપવામાં આવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6 \times 2 = 12$ થાય.
$EAN = Z - {\text{ઓક્સિડેશન આંક}} 2 \times ({\text{સવર્ગ આંક}})$
$EAN = 78 - 4 12 = 86$.

(C) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $EAN = Z -{\text{ઓક્સિડેશન અવસ્થા}} 2 \times {\text{સવર્ગ આંક}}$.
અહીં $EAN = 36$ અને $Co$ માટે $Z = 27$ આપેલ છે.
ધારો કે $O_2$ પરનો વીજભાર $x$ છે. સંકીર્ણ પરનો કુલ વીજભાર $0$ છે.
$Co 2(NH_3) x (en) Cl = 0$
$Co 0 x 0 - 1 = 0 \Rightarrow Co = 1 - x$.
$EAN$ સૂત્રમાં કિંમત મૂકતા: $36 = 27 - (1 - x) 2 \times 6 = 27 - 1 x 12 = 38 x$.
$36 = 38 x \Rightarrow x = -2$.
$O_2$ પરનો વીજભાર $-2$ હોવાથી,તે પેરોક્સાઇડ આયન $(O_2^{2-})$ છે.

(C) $[Mg(EDTA)]^{2-}$ માં $Mg$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$x 4(-1) = -2 \Rightarrow x = 2$.
$Mg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $12$ છે.
$EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $EAN = Z - ({\text{ઓક્સિડેશન આંક}}) 2 \times ({\text{સવર્ગ આંક}})$.
$EDTA^{4-}$ માટે,ડેન્ટિસિટી $6$ છે,તેથી સવર્ગ આંક $6$ છે.
$EAN = 12 - 2 2 \times 6 = 10 12 = 22$.

(B) સિડવિકના $EAN$ નિયમ મુજબ,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ/આયનનો ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર $(EAN)$ નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલો હોવો જોઈએ ($3d$ શ્રેણીની ધાતુઓ જેવી કે $Cr$,$Z = 24$ માટે તે $36$ છે).
સૂત્ર: $EAN = Z - O.S. + 2 \times (C.N.)$
$[M(CO)_6]$ માટે:
પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ = $24$
ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(O.S.)$ = $0$ (કારણ કે $CO$ તટસ્થ લિગાન્ડ છે)
સવર્ગ આંક $(C.N.)$ = $6$
$EAN = 24 - 0 + 2 \times 6 = 24 + 12 = 36$
$36$ એ ક્રિપ્ટોન $(Kr)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક હોવાથી,$[M(CO)_6]$ એ $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે.

(B) $Fe_2(CO)_9$ માં,દરેક $Fe$ પરમાણુ $3$ ટર્મિનલ $CO$ લિગેન્ડ્સ,$3$ બ્રિજિંગ $CO$ લિગેન્ડ્સ અને એક $Fe-Fe$ બંધ સાથે જોડાયેલ છે.
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $26$ છે.
$Fe_2(CO)_9$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$3$ ટર્મિનલ $CO$ લિગેન્ડ્સ દ્વારા આપવામાં આવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $3 \times 2 = 6$ છે.
$3$ બ્રિજિંગ $CO$ લિગેન્ડ્સ દ્વારા આપવામાં આવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $3 \times 1 = 3$ છે.
$Fe-Fe$ બંધમાંથી મળતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1$ છે.
$EAN = Z - \text{ઓક્સિડેશન આંક} + \text{લિગેન્ડ્સમાંથી ઇલેક્ટ્રોન} + \text{ધાતુ-ધાતુ બંધમાંથી ઇલેક્ટ્રોન}$
$EAN = 26 - 0 + 6 + 3 + 1 = 36$.

(A) બ્રાઉન રિંગ સંકીર્ણ $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ છે.
કિસ્સો $1$: જ્યારે $NO$ ને $NO^+$ ($2e^-$ દાતા) તરીકે ગણવામાં આવે:
$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$EAN = 26 - 1 + 12 = 37$.
કિસ્સો $2$: જ્યારે $NO$ ને તટસ્થ લિગેન્ડ ($NO$,$3e^-$ દાતા) તરીકે ગણવામાં આવે:
$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$EAN = 26 - 0 + 10 + 3 = 39$.
આમ,$EAN$ વધે છે.

(C) $E.A.N. = \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો પરમાણુ ક્રમાંક} - \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો ઓક્સિડેશન આંક} + 2 \times \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો સવર્ગ આંક.}$
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 26$.
$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +3$ છે.
દ્વિદંતીય લિગેન્ડ $C_2O_4^{2-}$ સાથેનો સવર્ગ આંક $= 3 \times 2 = 6$ છે.
$E.A.N. = 26 - 3 + 2 \times 6 = 23 + 12 = 35$.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(C) $E.A.N. = \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો પરમાણુ ક્રમાંક} - \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો ઓક્સિડેશન આંક} + 2 \times \text{કેન્દ્રીય ધાતુ આયનનો સવર્ગ આંક}$.
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 26$.
આપેલ સંયોજન $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +3$ છે.
દ્વિદંતીય લિગેન્ડ $C_2O_4^{2-}$ સાથે $Fe$ નો સવર્ગ આંક $= 3 \times 2 = 6$ છે.
$E.A.N. = 26 - 3 + 2 \times 6 = 23 + 12 = 35$.

(D) $Co(CO)_4$ નો $EAN$ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $27 + (4 \times 2) = 35$
$35 \neq 36$ હોવાથી,તે સિડવિકના $EAN$ નિયમનું પાલન કરતું નથી.
તે એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને ($Co$ નું રિડક્શન) $[Co(CO)_4]^-$ બનાવીને અથવા ડાયમરાઇઝેશન દ્વારા $Co_2(CO)_8$ બનાવીને સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે,જ્યાં દરેક $Co$ પરમાણુ $36$ નો $EAN$ પ્રાપ્ત કરે છે.

(D) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $EAN = Z - X + Y$,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે,$X$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે,અને $Y$ એ લિગાન્ડ દ્વારા દાન કરાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
વિકલ્પ $D$ માટે:
$[Ni(CO)_4]$ માટે: $Z=28, X=0, Y=4 \times 2 = 8$. $EAN = 28 - 0 + 8 = 36$.
$[Ni(CN)_4]^{2-}$ માટે: $Z=28, X=2, Y=4 \times 2 = 8$. $EAN = 28 - 2 + 8 = 34$.
આમ,$36 \neq 34$ હોવાથી,$EAN$ મૂલ્યો સમાન નથી.

(C) $E.A.N.$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $E.A.N. = Z - \text{oxidation state} + 2 \times (\text{coordination number})$.
આપેલ છે: $E.A.N. = 36$,$Z = 26$,અને $M^{2+}$ નો ઓક્સિડેશન આંક = $2$.
ધારો કે $n$ એ મોનોડેન્ટેટ લિગાન્ડની સંખ્યા છે,જે સવર્ગ આંક (coordination number) જેટલી હોય છે.
કિંમતો મૂકતા: $36 = 26 - 2 + 2n$.
$36 = 24 + 2n$.
$12 = 2n$.
$n = 6$.
આમ,મોનોડેન્ટેટ લિગાન્ડની સંખ્યા $6$ છે.

(C) $I. [(Ph_3P)_2PdCl_2PdCl_2]$: $Pd$ પરમાણુ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 46 - 2 + (4 \times 2) = 52 \neq 54$ ($Xe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક). તેથી,તે $NF$ છે.
$II. [NiBrCl(en)]$: $Ni$ પરમાણુ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 28 - 2 + (4 \times 2) = 34 \neq 36$ ($Kr$ નો પરમાણુ ક્રમાંક). તેથી,તે $NF$ છે.
$III. Na_4[Fe(CN)_5NOS]$: $Fe$ પરમાણુ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 26 - 2 + (5 \times 2) + 2 = 36 = [Kr]$. તેથી,તે $F$ છે.
$IV. Cr(CO)_3(NO)_2$: $Cr$ પરમાણુ $0$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. $EAN = 24 - 0 + (3 \times 2) + (3 \times 2) = 36 = [Kr]$. તેથી,તે $F$ છે.
તેથી,ક્રમ $NF-NF-F-F$ છે.

(C) ધાતુ કાર્બોનિલની સ્થિરતા સામાન્ય રીતે $18$-ઇલેક્ટ્રોન નિયમ અથવા $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ દ્વારા નક્કી થાય છે,જે મુજબ સંકીર્ણ ત્યારે સૌથી વધુ સ્થિર હોય છે જ્યારે કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુની ઇલેક્ટ્રોન રચના ($Mn$ શ્રેણી માટે $36$) જેટલી હોય.
$1$. $[Mn(CO)_6]^+$ માટે,$EAN = 25 - 1 + (6 \times 2) = 36$,જે સ્થિર છે.
$2$. $[Mn(CO)_6]$ માટે,$EAN = 25 + 12 = 37$ છે. આ સ્પીસીઝમાં સ્થિર $36$-ઇલેક્ટ્રોન રચનાની તુલનામાં એક વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન છે.
$3$. તેથી,$[Mn(CO)_6]$ સ્થિર $36$-ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું વલણ ધરાવે છે: $[Mn(CO)_6] \rightarrow [Mn(CO)_6]^+ + e^-$.
$4$. તે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(D) $EAN$ ની ગણતરી સૂત્ર $EAN = Z - O.S. + 2 \times C.N.$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે,$O.S.$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે,અને $C.N.$ એ સવર્ગ આંક છે.
$Co_2(CO)_8$ માં,સંકીર્ણ $Co-Co$ બંધ ધરાવે છે.
દરેક $Co$ પરમાણુ $3$ ટર્મિનલ $CO$ સમૂહો,$1$ બ્રિજિંગ $CO$ સમૂહ અને $1$ $Co$ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે.
આમ,દરેક $Co$ નો સવર્ગ આંક $(C.N.)$ $3 + 1 + 1 = 5$ છે.
$Co_2(CO)_8$ માં $Co$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(O.S.)$ $0$ છે.
$Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $27$ છે.
$EAN = 27 - 0 + 2 \times 5 = 27 + 10 = 37$.

(D) $Co(CO)_4$ માં $Co$ નો $EAN$ $27 + 8 - 0 = 35$ છે.
સ્થાયી $36$ ઇલેક્ટ્રોન રચના (ક્રિપ્ટોન કોર) પ્રાપ્ત કરવા માટે,તે કાં તો એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $[Co(CO)_4]^-$ (રિડક્શન) બનાવે છે અથવા ડાયમરાઈઝેશન દ્વારા $Co_2(CO)_8$ બનાવે છે,જ્યાં દરેક $Co$ પરમાણુ એક ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે,જે અસરકારક રીતે પ્રતિ $Co$ પરમાણુ $36$ ઇલેક્ટ્રોન સુધી પહોંચે છે.
આમ,રિડક્શન અને ડાયમરાઈઝેશન બંને સ્થિરતા મેળવવાના માર્ગો છે.

(C) બ્રાઉન રિંગ સંકીર્ણ $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ છે,જેમાં $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ આયન હોય છે.
આ સંકીર્ણમાં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે (કારણ કે $H_2O$ તટસ્થ છે અને $NO$ એ $NO^+$ તરીકે વર્તે છે).
$Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $26$ છે.
$Fe^+$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $26 - 1 = 25$ છે.
સંકીર્ણમાં $5$ $H_2O$ લિગેન્ડ ($5 \times 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન) અને $1$ $NO^+$ લિગેન્ડ ($2$ ઇલેક્ટ્રોન) છે.
$EAN = 25 + 10 + 2 = 37$.

(A) $EAN$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $EAN = Z - ON + 2 \times CN$,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે,$ON$ એ ઓક્સિડેશન આંક છે અને $CN$ એ સવર્ગ આંક છે.
$[Ni(CO)_4]$ માટે:
$Ni$ નો $Z = 28$.
$Ni$ નો $ON = 0$ (કારણ કે $CO$ તટસ્થ લિગેન્ડ છે).
$CN = 4$ ($4$ $CO$ લિગેન્ડ છે).
$EAN = 28 - 0 + 2 \times 4 = 28 + 8 = 36$.

(B) પોટેશિયમ હેકઝાક્લોરો પ્લેટિનેટ $(IV)$ નું રાસાયણિક સૂત્ર $K_2[PtCl_6]$ છે.
આ સંકીર્ણમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Pt^{4 }$ છે.
$Pt$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $78$ છે.
$Pt^{4 }$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $78 - 4 = 74$ છે.
$Cl^-$ લિગેન્ડ એકદંતીય લિગેન્ડ છે,અને આવા $6$ લિગેન્ડ છે.
દરેક $Cl^-$ લિગેન્ડ મધ્યસ્થ ધાતુ આયનને $2$ ઇલેક્ટ્રોન આપે છે.
$6$ $Cl^-$ લિગેન્ડ દ્વારા આપવામાં આવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $6 \times 2 = 12$.
$EAN = ({\text{ધાતુ આયનમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા}}) ({\text{લિગેન્ડ દ્વારા આપવામાં આવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા}})$.
$EAN = 74 12 = 86$.

(A) $EAN$ (Effective Atomic Number) નિયમ મુજબ,સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોવી જોઈએ.
$1$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ માટે: $Cu$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 29$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા $= +2$. $Cu^{2+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન $= 27$. $4 \ NH_3$ લિગેન્ડ દ્વારા મળતા ઇલેક્ટ્રોન $= 4 \times 2 = 8$. $EAN = 27 + 8 = 35$. જે $36$ (ક્રિપ્ટોન) જેટલું નથી.
$2$. $[Zn(OH)_4]^{2-}$ માટે: $Zn$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 30$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા $= +2$. $Zn^{2+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન $= 28$. $4 \ OH^-$ લિગેન્ડ દ્વારા મળતા ઇલેક્ટ્રોન $= 4 \times 2 = 8$. $EAN = 28 + 8 = 36$.
$3$. $[HgI_4]^{2-}$ માટે: $Hg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 80$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા $= +2$. $Hg^{2+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન $= 78$. $4 \ I^-$ લિગેન્ડ દ્વારા મળતા ઇલેક્ટ્રોન $= 4 \times 2 = 8$. $EAN = 78 + 8 = 86$ (રેડોન).
$4$. $[Fe(CO)_5]$ માટે: $Fe$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $= 26$. ઓક્સિડેશન અવસ્થા $= 0$. $Fe$ માં ઇલેક્ટ્રોન $= 26$. $5 \ CO$ લિગેન્ડ દ્વારા મળતા ઇલેક્ટ્રોન $= 5 \times 2 = 10$. $EAN = 26 + 10 = 36$ (ક્રિપ્ટોન).
આમ,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ એ $EAN$ નિયમનું પાલન કરતું નથી.

(D) $EAN$ (ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર) નિયમ મુજબ,સંકીર્ણમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની આસપાસના કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુના પરમાણુ ક્રમાંક જેટલી હોય છે.
$[Fe(CO)_5]$ માટે: $Z = 26$,$O.S. = 0$,$CN = 5$. $EAN = 26 - 0 + (5 \times 2) = 36$ (ક્રિપ્ટોન).
$[Ni(CO)_4]$ માટે: $Z = 28$,$O.S. = 0$,$CN = 4$. $EAN = 28 - 0 + (4 \times 2) = 36$ (ક્રિપ્ટોન).
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે: $Z = 26$,$O.S. = +2$,$CN = 6$. $EAN = 26 - 2 + (6 \times 2) = 36$ (ક્રિપ્ટોન).
આમ,બધા જ સંકીર્ણો $EAN$ નિયમનું પાલન કરે છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) $EAN$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $EAN = Z - x + 2n$,જ્યાં $Z$ એ મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુનો પરમાણુ ક્રમાંક છે,$x$ એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે અને $n$ એ સવર્ગ આંક છે.
$[Cr(SCN)_6]^{3-}$ માટે:
$Cr$ નો $Z = 24$.
ધારો કે $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. $SCN^-$ નો વીજભાર $-1$ હોવાથી,$x + 6(-1) = -3$,તેથી $x = +3$.
સવર્ગ આંક $n = 6$.
$EAN = 24 - 3 + 2(6) = 21 + 12 = 33$.

(A) . $i$. $Cu$. $Cu$ માં,બીજો ઇલેક્ટ્રોન $3d^{10}$ કોન્ફિગરેશનમાંથી દૂર કરવામાં આવે છે,જે અત્યંત સ્થાયી છે.
$ii$. $Zn$. ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન $d^{10}$ કોન્ફિગરેશનમાંથી દૂર કરવામાં આવે છે,જે અત્યંત સ્થાયી છે.
$iii$. $Zn$. ઝિંકમાં બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે અને તેથી તે મજબૂત ધાત્વિક બંધ બનાવી શકતું નથી.
$b$. $i$. $Fe(CO)_5$. ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર $(EAN)$ ના નિયમ મુજબ,$EAN = Z - \text{ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન} + \text{મેળવેલા ઇલેક્ટ્રોન}$.
$EAN = 26 - 0 + (5 \times 2) = 36$.
$ii$. $MnO_3F$. $Mn$ એ $(+7)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(C) $Ni(CO)_4$ સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક થવા માટે,સ્પીસીઝનો ઇફેક્ટિવ એટોમિક નંબર $(EAN)$ સમાન હોવો જોઈએ.
$Ni(CO)_4$ નો $EAN = 28 + 4 \times 2 = 36$.
આપેલ સ્પીસીઝ માટે $EAN$ ની ગણતરી:
$1. V(CO)_6 = 23 + 6 \times 2 = 35$
$2. Cr(CO)_5 = 24 + 5 \times 2 = 34$
$3. Cu(CO)_3 = 29 + 3 \times 2 = 35$
$4. Mn(CO)_5 = 25 + 5 \times 2 = 35$
$5. Fe(CO)_5 = 26 + 5 \times 2 = 36$ (સમાન છે)
$6. [Co(CO)_3]^{3-} = 27 + 3 + 3 \times 2 = 36$ (સમાન છે)
$7. [Cr(CO)_4]^{4-} = 24 + 4 + 4 \times 2 = 36$ (સમાન છે)
$8. Ir(CO)_3 = 77 + 3 \times 2 = 83$
$EAN = 36$ ધરાવતી સ્પીસીઝ $Fe(CO)_5$,$[Co(CO)_3]^{3-}$,અને $[Cr(CO)_4]^{4-}$ છે.
આમ,$Ni(CO)_4$ સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક હોય તેવી કુલ સ્પીસીઝની સંખ્યા $3$ છે.

(C) $EAN$ (Effective Atomic Number) ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $EAN = Z - \text{Oxidation State} + 2 \times (\text{Coordination Number})$.
$[Co(NH_3)_x]Cl_3$ માટે,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે (કારણ કે $Cl$ $-1$ છે અને $NH_3$ તટસ્થ છે).
$Co$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $27$ છે.
સવર્ગ આંક (Coordination Number) $x$ છે.
આપેલ $EAN = 36$ હોવાથી: $36 = 27 - 3 + 2x$.
$36 = 24 + 2x$.
$2x = 12$.
$x = 6$.