Basic Terms Questions in Hindi

(B) एक टेट्राडेंटेट लिगैंड वह लिगैंड है जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन के साथ $4$ उपसहसंयोजक बंध बना सकता है।
$1$. एथिलीन डायमीन टेट्राएसीटेटो $(EDTA^{4-})$ एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है।
$2$. ट्राइएथिलीन टेट्राएमीन $(trien)$ में $4$ नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं,जो इसे एक टेट्राडेंटेट लिगैंड बनाता है।
$3$. डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो $(dmg^-)$ एक बाइडेंटेट लिगैंड है।
$4$. ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$ एक बाइडेंटेट लिगैंड है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(D) डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो (dmg) एक द्विदंतुक लिगैंड है जिसकी संरचना $(CH_3C=NOH)_2$ है।
डाइमिथाइल ग्लाइऑक्साइम की संरचना में,कार्बन परमाणुओं से जुड़े दो $=N-OH$ समूह होते हैं।
इसलिए,डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो में उपस्थित $=N-OH$ समूहों की संख्या $2$ है।

(C) $EDTA$ का अर्थ एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट आयन है।
इसमें दाता साइटों के रूप में दो नाइट्रोजन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,यह एक हेक्साडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि इसमें $6$ दाता समूह होते हैं।

(A) उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$NO_{2}^{-}$ एक उभयदंती लिगेंड है क्योंकि यह नाइट्रोजन परमाणु $(N)$ या ऑक्सीजन परमाणु $(O)$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$H_{2}O$ और $NH_{3}$ एकदंती (monodentate) लिगेंड हैं।
$C_{2}O_{4}^{2-}$ (ऑक्सालेट आयन) एक द्विदंती (bidentate) लिगेंड है।

(D) $[CoCl_{2}(NH_{3})_{4}]Cl$ समन्वय यौगिक में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
समन्वय क्षेत्र के भीतर $4$ $NH_{3}$ अणु और $2$ $Cl^{-}$ आयन लिगेंड के रूप में जुड़े हुए हैं।
अतः,लिगेंड्स की कुल संख्या (समन्वय संख्या) $4 + 2 = 6$ है।

(B) एकदंती लिगेंड वह लिगेंड है जो केवल एक दाता परमाणु के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ता है।
जल $(H_2O)$ एक एकदंती लिगेंड है क्योंकि यह एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने के लिए केवल ऑक्सीजन परमाणु का उपयोग करता है।
ऑक्सेलेटो $(C_2O_4^{2-})$,एथिलीनडायएमीन $(en)$,और डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेटो $(dmg^-)$ सभी द्विदंती (bidentate) लिगेंड हैं।

(D) डाइएथिलीन ट्राइएमाइन (dien) का रासायनिक सूत्र $NH_2-CH_2-CH_2-NH-CH_2-CH_2-NH_2$ है।
इसमें $3$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है जिसे केंद्रीय धातु आयन को दान किया जा सकता है।
इसलिए,यह $3$ दाता समूहों के साथ एक ट्राइडेंटेट लिगैंड के रूप में कार्य करता है।

(C) एक उदासीन संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिस पर कोई नेट विद्युत आवेश नहीं होता है।
दिए गए विकल्पों में:
$(A)\ [Fe(H_2O)_6]Cl_3$ एक धनायनिक संकुल है।
$(B)\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2$ एक धनायनिक संकुल है।
$(C)\ [Pt(NH_3)_2Cl_2]$ एक उदासीन संकुल है क्योंकि इस पर कोई नेट आवेश नहीं है।
$(D)\ K[Ag(CN)_2]$ एक ऋणायनिक संकुल है।

(C) बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ सल्फेट आयनों $(SO_4^{2-})$ के साथ प्रतिक्रिया करके बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
किसी संकुल के लिए यह अवक्षेप देने हेतु,$SO_4^{2-}$ आयन को समन्वय क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में उपस्थित होना चाहिए।
संकुल $[Co(NH_3)_5NO_2]SO_4$ में,सल्फेट आयन प्रति-आयन के रूप में उपस्थित है।
अभिक्रिया है: $SO_4^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) \text{ (सफेद अवक्षेप)}$.

(B) डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेटो लिगेंड,जिसे $dmg^-$ के रूप में दर्शाया जाता है,एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है।
यह दो नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करता है।
इसलिए,एक डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेटो लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या $2$ है।

(B) संकुल $K_3[Fe(CN)_6]$ का वियोजन $3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-}$ के रूप में होता है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में,$CN^-$ पर आवेश $-1$ होता है।
अतः,$x + 6(-1) = -3$.
$x - 6 = -3 \Rightarrow x = +3$.
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या होती है। चूँकि $6$ $CN^-$ लिगेंड जुड़े हुए हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।

(A) एक उदासीन संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
संकुल $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ में,$Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,$NH_3$ उदासीन $(0)$ है और $Cl$ का आवेश $-1$ है। कुल आवेश $+2 + 2(0) + 2(-1) = 0$ है।
अतः,$[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ एक उदासीन संकुल है।

(A) एक संकुल लवण जिसमें संकुल धनायन और संकुल ऋणायन दोनों होते हैं,उसे समन्वय समावयवी या ऐसा लवण कहा जाता है जिसमें दोनों भाग समन्वय इकाइयाँ होती हैं।
यौगिक $[Pt(NH_3)_4][PtCl_6]$ में,धनायन $[Pt(NH_3)_4]^{2+}$ है और ऋणायन $[PtCl_6]^{2-}$ है।
इसलिए,इस यौगिक में संकुल धनायन और संकुल ऋणायन दोनों मौजूद हैं।

(A) एक संकुल ऋणायन एक ऋणात्मक आवेशित समन्वय इकाई है।
$Na_3[Co(NO_2)_6]$ में,समन्वय इकाई $[Co(NO_2)_6]^{3-}$ है,जो एक संकुल ऋणायन है।
$Na_3[Co(NO_2)_6]$ (सोडियम हेक्सानिट्रोकोबाल्टेट$(III)$) में,संकुल भाग ऋणायन है।
विकल्प $A$ एक संकुल ऋणायन युक्त यौगिक को दर्शाता है।

(C) एक उदासीन संकुल वह होता है जिस पर कोई कुल आवेश नहीं होता है।
$1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ एक ऋणायनी संकुल है जिस पर $-2$ का आवेश है।
$2$. $Na_3[AlF_6]$ एक आयनिक यौगिक है जो $Na^+$ आयनों और $[AlF_6]^{3-}$ संकुल आयनों से बना है।
$3$. $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ पर कोई कुल आवेश नहीं है क्योंकि $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो तीन उदासीन $NH_3$ लिगेंड $(0 \times 3 = 0)$ और तीन ऋणायनी $NO_2^-$ लिगेंड $(-1 \times 3 = -3)$ द्वारा संतुलित होती है। अतः,$+3 + 0 - 3 = 0$.
$4$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ एक धनायनी संकुल है जिस पर $+2$ का आवेश है।
इसलिए,उदासीन संकुल $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ है।

(C) एक ऋणायनी लिगेंड एक ऋणात्मक आवेशित लिगेंड होता है।
संकुल $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,लिगेंड साइनाइड $(CN^-)$ है,जो एक ऋणायनी लिगेंड है।
अन्य विकल्पों में:
- टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन: $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ में उदासीन $NH_3$ लिगेंड हैं।
- पेंटाएमीनएक्वाकोबाल्ट$(III)$ आयोडाइड: $[Co(NH_3)_5(H_2O)]I_3$ में उदासीन $NH_3$ और $H_2O$ लिगेंड हैं।
- पेंटाकार्बोनिलआयरन$(0)$: $[Fe(CO)_5]$ में उदासीन $CO$ लिगेंड हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प के लिए संकुल आयन पर आवेश का विश्लेषण करते हैं:
$A$: $[Co(en)_{3}]Cl_{3} \rightarrow [Co(en)_{3}]^{3+} + 3Cl^{-}$. संकुल आयन पर $+3$ आवेश है।
$B$: $K_{3}[Al(C_{2}O_{4})_{3}] \rightarrow 3K^{+} + [Al(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$. संकुल आयन पर $-3$ आवेश है।
$C$: $[Ni(CO)_{4}]$ एक उदासीन संकुल है जिसका आवेश $0$ है।
$D$: $[Ag(NH_{3})_{2}]Cl \rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+} + Cl^{-}$. संकुल आयन पर $+1$ आवेश है।
अतः,संकुल आयन पर ऋणात्मक आवेश वाला यौगिक पोटेशियम ट्राईऑक्सालेटोएल्युमिनेट$(III)$ है।

(C) उपसहसंयोजन यौगिक में केंद्रीय धातु परमाणु की प्राथमिक संयोजकता उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है।
$CoCl_{3}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$x + 3(-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,$Co$ की प्राथमिक संयोजकता $3$ है।

(A) वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत के अनुसार,प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है।
यह आयननीय होती है और ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होती है।
इसलिए,इसे आयननीय संयोजकता के रूप में भी जाना जाता है।

(C) कॉपर$(II)$ सल्फेट पेंटाहाइड्रेट की संरचना में,$[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4} \cdot H_{2}O$,चार जल के अणु सीधे $Cu^{2+}$ आयन के साथ समन्वित होते हैं।
पांचवां जल का अणु क्रिस्टल जालक में $SO_{4}^{2-}$ आयन और समन्वित जल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन द्वारा जुड़ा होता है।

(D) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,केंद्रीय धातु आयन की द्वितीयक संयोजकता उसकी समन्वय संख्या (coordination number) के बराबर होती है।
संकुल $[Co(NH_3)_4 Cl_2]^+$ में,$Co^{3+}$ आयन $4$ $NH_3$ अणुओं और $2$ $Cl^-$ आयनों से जुड़ा है।
अतः,समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$ है।
इस प्रकार,$Co^{3+}$ की द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(B) द्विदंतुक लिगेंड वाले संकुलों की पहचान करने के लिए,हम प्रत्येक संकुल में उपस्थित लिगेंड का विश्लेषण करते हैं:
$a$) टेट्रासायनोनिकलेट$(II)$ आयन: $[Ni(CN)_4]^{2-}$. लिगेंड सायनाइड $(CN^-)$ है,जो एकदंतुक (monodentate) लिगेंड है।
$b$) ट्राईऑक्सालेटोकोबाल्टेट$(III)$ आयन: $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$. लिगेंड ऑक्सालेट $(C_2O_4^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है।
$c$) सोडियम हेक्साफ्लोरोएल्युमिनेट$(III)$: $Na_3[AlF_6]$. लिगेंड फ्लोराइड $(F^-)$ है,जो एकदंतुक लिगेंड है।
$d$) बिस(एथिलीनडायएमीन)डाईथायोसायनेटोप्लेटिनम$(IV)$: $[Pt(en)_2(SCN)_2]^{2+}$. लिगेंड एथिलीनडायएमीन $(en)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है।
इस प्रकार,संकुल $(b)$ और $(d)$ में द्विदंतुक लिगेंड हैं।
ऐसे संकुलों की कुल संख्या $2$ है।

(B) एक विषमलेप्टिक संकुल वह है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन एक से अधिक प्रकार के दाता समूह या लिगेंड से बंधा होता है।
$[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड $NH_3$ और $NO_2^-$ से जुड़ा होता है।
इसलिए,यह एक विषमलेप्टिक संकुल है।

(B) ऑक्सालेट आयन,$(C_2O_4)^{2-}$,एक द्विदंतुक लिगेंड है।
इसमें दो ऋणावेशित ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करने के लिए दाता परमाणुओं के रूप में कार्य करते हैं।
इस प्रकार,यह धातु परमाणु के साथ दो उपसहसंयोजक बंध बनाता है।

(A) संकुल $[Cr(CO)_6]$ है।
कार्बोनिल $(CO)$ एक उदासीन लिगैंड है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 6(0) = 0$
$x = 0$.
चूंकि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है,इसलिए $Cr$ द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(C) थायोसाइनेट आयन,$SCN^{-}$,एक उभयदंती (ambidentate) लिगैंड है जिसमें दो संभावित दाता परमाणु होते हैं: नाइट्रोजन $(N)$ और सल्फर $(S)$।
किसी भी उपसहसंयोजक बंध के निर्माण में,इनमें से एक परमाणु दाता के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,$1$ मोल $SCN^{-}$ में $2$ मोल दाता परमाणु होते हैं।
$2n$ मोल $SCN^{-}$ के लिए,दाता परमाणुओं के मोल की कुल संख्या: $2n \times 2 = 4n$ मोल होगी।

(D) $NO_2^{-}$ लिगेंड एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है जो नाइट्रोजन परमाणु या ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ सकता है।
किसी भी स्थिति में,$NO_2^{-}$ के प्रति अणु में केवल $1$ दाता परमाणु समन्वय बंधन में शामिल होता है।
इसलिए,$n$ मोल $NO_2^{-}$ में,दाता परमाणुओं के मोल की संख्या $n \times 1 = n$ मोल है।

(D) $1$. संकुल $K[Cr(H_2O)_2(C_2O_4)_2] \cdot 3H_2O$ है।
$2$. माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$3$. $K$ पर आवेश $+1$,$H_2O$ पर $0$,और $C_2O_4^{2-}$ पर $-2$ है।
$4$. समीकरण: $1 + x + 2(0) + 2(-2) = 0$.
$5$. $1 + x - 4 = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$6$. समन्वय संख्या = $2(H_2O)$ (एकदंतुक,$2 \times 1 = 2$) + $2(C_2O_4^{2-})$ (द्विदंतुक,$2 \times 2 = 4$) = $6$।
$7$. अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ और समन्वय संख्या $6$ है।

(B) लिगेंड एक आयन या अणु है जो समन्वय संकुल (coordination complex) बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़ता है। किसी स्पीशीज के लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए आवश्यक शर्त यह है कि उसके पास धातु को दान करने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) हो।
$1$. $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और यह लिगेंड के रूप में कार्य कर सकता है।
$2$. $NH_4^+$ (अमोनियम आयन) के सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध में शामिल होते हैं। इसके पास दान करने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,इसलिए यह लिगेंड के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
$3$. $H_2N-CH_2-CH_2-NH_2$ (एथिलीनडायमीन) में दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं और यह एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
$4$. $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) में कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और यह लिगेंड के रूप में कार्य करता है।
अतः,$NH_4^+$ के लिगेंड होने की अपेक्षा नहीं है।

(B) उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$(Q) = NO_2^-$ $N$ (नाइट्रो) या $O$ (नाइट्रिटो) के माध्यम से जुड़ सकता है।
$(R) = CN^-$ $C$ (साइनो) या $N$ (आइसोसाइनो) के माध्यम से जुड़ सकता है।
$(S) = SCN^-$ $S$ (थायोसायनेटो) या $N$ (आइसोथायोसायनेटो) के माध्यम से जुड़ सकता है।
$(P) = NO_3^-$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड है जो केवल ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ता है और उभयदंती व्यवहार प्रदर्शित नहीं करता है।
इसलिए,$(P)$ एक उभयदंती लिगेंड नहीं है।

(D) उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड होता है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
दी गई सूची में:
$P: NO_3^-$ उभयदंती नहीं है।
$Q: NO_2^-$ $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है,इसलिए यह उभयदंती है।
$R: CN^-$ $C$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है,इसलिए यह उभयदंती है।
$S: SCN^-$ $S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है,इसलिए यह उभयदंती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Q$,$R$,और $S$ उभयदंती हैं। विकल्प $D$ में $Q$ और $R$ का संयोजन दिया गया है।

(C) संकुल $K[Co(OX)_2(NH_3)_2]$ है।
$1$. प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था है। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $1 + x + 2(-2) + 2(0) = 0$,अतः $x - 3 = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या है। $OX$ एक द्विदंतुक लिगेंड है (समन्वय संख्या $2$) और $NH_3$ एक एकदंतुक लिगेंड है (समन्वय संख्या $1$)। कुल समन्वय संख्या = $(2 \times 2) + (2 \times 1) = 4 + 2 = 6$.
$3$. जलीय विलयन में,संकुल का वियोजन इस प्रकार होता है: $K[Co(OX)_2(NH_3)_2] \rightarrow K^+ + [Co(OX)_2(NH_3)_2]^-$. यह $1 + 1 = 2$ आयन उत्पन्न करता है।
अतः,मान $3, 6, 2$ हैं।

(C) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित होने वाले हैलाइड आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
$AgBr$ हल्के पीले रंग का अवक्षेप है और $AgCl$ सफेद रंग का अवक्षेप है।
विकल्प $C$ में,पहला संकुल $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Br_2$ है,जो आयनित होकर $2Br^-$ आयन देता है। ये $Ag^+$ के साथ अभिक्रिया करके $AgBr$ (हल्का पीला अवक्षेप) बनाते हैं।
दूसरा संकुल $[Pt(NH_3)_4Br_2]Cl_2$ है,जो आयनित होकर $2Cl^-$ आयन देता है। ये $Ag^+$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ (सफेद अवक्षेप) बनाते हैं।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया युग्म शर्त को पूरा करता है।

(A) केवल एक समन्वय स्थल वाले लिगेंड को मोनोडेंटेट लिगेंड कहा जाता है।
$O^{2-}$ एक मोनोडेंटेट लिगेंड है क्योंकि इसमें केवल एक दाता परमाणु होता है।
$CO_3^{2-}$ (कार्बोनेट) एक बाइडेंटेट लिगेंड है।
$SO_4^{2-}$ (सल्फेट) एक बाइडेंटेट लिगेंड है।
$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक बाइडेंटेट लिगेंड है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) जब एक पॉलीडेंटेट लिगेंड दो या दो से अधिक दाता परमाणुओं के माध्यम से धातु आयन से जुड़ता है,तो यह एक चक्रीय या रिंग जैसी संरचना बनाता है जिसे कीलेट रिंग कहा जाता है।
ऐसे परिसरों को $Chelate \ complexes$ कहा जाता है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(D) आयरन $(III)$ हेक्सासायनोफेरेट $(II)$ का रासायनिक सूत्र $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।
आयनीकरण पर,यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \rightarrow 4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-}$
आयनों की कुल संख्या = $4 + 3 = 7$.

(C) उभयदंती लिगैंड वह लिगैंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु के साथ समन्वय कर सकता है।
$SCN^{-}$ एक उभयदंती लिगैंड है क्योंकि यह सल्फर परमाणु (थायोसायनेटो-$S$) या नाइट्रोजन परमाणु (आइसोथायोसायनेटो-$N$) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
$H_2O$ एक एकदंती (monodentate) लिगैंड है,$C_2O_4^{2-}$ एक द्विदंती (bidentate) लिगैंड है,और $[EDTA]^{4-}$ एक षट्दंती (hexadentate) लिगैंड है।

(B) संकुल यौगिक $[Co(en)_3]Cl_3$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Co$ है।
प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है। मान लीजिए $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूंकि $en$ (एथिलीनडायएमीन) एक उदासीन लिगेंड है और $Cl$ पर $-1$ आवेश होता है,इसलिए $x + 3(0) + 3(-1) = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है। अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या के अनुरूप होती है। $en$ एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए $en$ के $3$ अणु $3 \times 2 = 6$ दाता परमाणु प्रदान करते हैं। अतः,समन्वय संख्या $6$ है।
इसलिए,प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता क्रमशः $3$ और $6$ है।

(C) प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या के अनुरूप होती है।
संकुल $[Co(C_2O_4)_2(H_2O)_2]^{-}$ के लिए:
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-2) + 2(0) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = +3$.
अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े दाता परमाणुओं की कुल संख्या है।
$C_2O_4^{2-}$ एक द्विदंतुक लिगेंड है ($2 \times 2 = 4$ दाता परमाणु) और $H_2O$ एक एकदंतुक लिगेंड है ($2 \times 1 = 2$ दाता परमाणु)।
कुल समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$.
अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(C) फेरिक हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$ का रासायनिक सूत्र $Fe[Fe(CN)_6]$ है।
जलीय विलयन में आयनन पर,यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$Fe[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe^{3+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$.
इसके परिणामस्वरूप $1$ फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ और $1$ हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$ संकुल आयन $([Fe(CN)_6]^{3-})$ बनते हैं।
अतः,प्राप्त कुल आयनों की संख्या $1 + 1 = 2$ है।

(B) एक कीलेटिंग लिगेंड एक बहुदंती लिगेंड है जो केंद्रीय धातु परमाणु के साथ वलय संरचना बना सकता है।
$NH_3$ (एमीन) एक एकदंती लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह केवल एक दाता परमाणु के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ता है।
इसलिए,$NH_3$ वलय संरचना नहीं बना सकता है और यह एक कीलेटिंग लिगेंड नहीं है।
ऑक्सेलेटो,$EDTA$,और एथेन-$1, 2$-डाईएमीन सभी बहुदंती लिगेंड हैं जो कीलेशन में सक्षम हैं।

(B) अमोनियम डायमीन डायऑक्सालेटो कोबाल्टेट$(III)$ का रासायनिक सूत्र $(NH_4)[Co(NH_3)_2(C_2O_4)_2]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
प्राथमिक संयोजकता धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है,जो $3$ है।
द्वितीयक संयोजकता धातु आयन की समन्वय संख्या (coordination number) के बराबर होती है।
लिगेंड $2$ $NH_3$ (एकदंती) और $2$ $C_2O_4^{2-}$ (द्विदंती) हैं।
समन्वय संख्या = $(2 \times 1) + (2 \times 2) = 2 + 4 = 6$ है।
अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है और द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(D) वह लिगैंड जिसमें दो अलग-अलग दाता परमाणु होते हैं और केवल एक परमाणु धातु के साथ जुड़ सकता है,उसे $Ambidentate \ ligand$ (उभयदंती लिगैंड) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए $NO_2^-$ ($N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है) और $SCN^-$ ($S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है)।

(C) ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह केंद्रीय धातु परमाणु के साथ दो उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
चूंकि संकुल $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,इसलिए कुल समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।

(C) एक होमोलेप्टिक संकुल वह उपसहसंयोजन यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से जुड़े सभी लिगेंड समान होते हैं।
$K_3[Al(C_2O_4)_3]$ में,केंद्रीय धातु $Al^{3+}$ तीन समान ऑक्सालेट $(C_2O_4)^{2-}$ लिगेंड से जुड़ा है।
$[CoCl_2(en)_2]^{+}$ में,केंद्रीय धातु $Co^{3+}$ दो अलग-अलग प्रकार के लिगेंड से जुड़ा है: क्लोराइड $(Cl^-)$ और एथिलीनडायमाइन $(en)$। अतः,यह एक हेटरोलेप्टिक संकुल है।
$K_2[Zn(OH)_4]$ में,केंद्रीय धातु $Zn^{2+}$ चार समान हाइड्रॉक्साइड $(OH)^-$ लिगेंड से जुड़ा है।
इसलिए,$K_3[Al(C_2O_4)_3]$ और $K_2[Zn(OH)_4]$ होमोलेप्टिक संकुल हैं।

(D) केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या धातु परमाणु के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या होती है।
$[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]^{3-}$ में,लिगेंड ऑक्सालेट $(C_{2}O_{4}^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है। इसलिए,समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है।
$[Co(SCN)_{4}]^{2-}$ में,लिगेंड थायोसाइनेट $(SCN^-)$ है,जो एक एकदंतुक लिगेंड है। इसलिए,समन्वय संख्या $4 \times 1 = 4$ है।
अतः,समन्वय संख्याएँ क्रमशः $6$ और $4$ हैं।

(B) मोहर लवण एक द्विक लवण है जिसका रासायनिक सूत्र $FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O$ है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है:
$FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O \rightarrow Fe^{2+} + 2NH_{4}^{+} + 2SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$.
प्रति अणु उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $1 (Fe^{2+}) + 2 (NH_{4}^{+}) + 2 (SO_{4}^{2-}) = 5$ आयन है।

(B) लिगेंड वह परमाणु,अणु या आयन होता है जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
चूंकि लिगेंड इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं,इसलिए वे $Lewis$ क्षार के रूप में कार्य करते हैं।
अतः,किसी प्रजाति के लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए आवश्यक शर्त यह है कि उसके पास कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) हो जिसे धातु केंद्र को दान किया जा सके।

(C) लिगेंड वे स्पीशीज हैं जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों के कम से कम एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान करते हैं।
लुईस सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्म दाता को लुईस क्षार के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,एक लिगेंड लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(D) द्विदंतुक लिगेंड वे होते हैं जिनमें केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करने के लिए दो दाता परमाणु होते हैं।
$1$. साइनो $(CN^-)$ एक ऋणात्मक आवेशित एकदंतुक लिगेंड है।
$2$. एथिलीन डायमीन ($en$ या $NH_2CH_2CH_2NH_2$) एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है।
$3$. एसिटेटो $(CH_3COO^-)$ एक ऋणात्मक आवेशित एकदंतुक लिगेंड है।
$4$. डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो $(dmg^-)$ एक ऋणात्मक आवेशित द्विदंतुक लिगेंड है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।