20 , mL के 0.01 , M [Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 विलयन | vedclass

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Question

(A) संकुल $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$ जल में इस प्रकार वियोजित होता है: $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Cr(H_2O)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$. संकुल का प्रत्येक मोल $

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$4$

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(A) संकुल $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$ जल में इस प्रकार वियोजित होता है: $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 ightarrow [Cr(H_2O)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$. संकुल का प्रत्येक मोल $2$ मोल आयननीय क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ प्रदान करता है। संकुल के मिलीमोल की संख्या $= Molarity 	imes Volume (mL) = 0.01 \, M 	imes 20 \, mL = 0.2 \, mmol$. चूंकि $1$ मोल संकुल $2$ मोल $Cl^-$ देता है,इसलिए $0.2 \, mmol$ संकुल $0.4 \, mmol$ $Cl^-$ देगा। अवक्षेपण अभिक्रिया: $Ag^+ + Cl^- ightarrow AgCl(s)$. अतः,$0.4 \, mmol$ $Cl^-$ को अवक्षेपित करने के लिए $0.4 \, mmol$ $AgNO_3$ की आवश्यकता होती है। $Molarity = \frac{millimoles}{Volume (mL)}$ का उपयोग करने पर,$0.1 = \frac{0.4}{V}$. $V = \frac{0.4}{0.1} = 4 \, mL$.

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