Heat of reaction, Bond energy and Hess law Questions in Gujarati

(D) કોઈપણ સંયોજનની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી એટલે કે જ્યારે એક મોલ સંયોજન તેના તત્વોમાંથી પ્રમાણિત સ્થિતિમાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
$H_2O_{(l)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી દર્શાવતું સમીકરણ એ પ્રક્રિયા છે જેમાં $1 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ તેના ઘટક તત્વો $H_{2_{(g)}}$ અને $O_{2_{(g)}}$ માંથી બને છે.
આ પ્રક્રિયા $(ii)$ દ્વારા આપવામાં આવેલ છે: $H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_2 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,$H_2O_{(l)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $-X_2 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(B) $HCl$ માટે સર્જનની પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow HCl(g)$.
સર્જનની એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta H_f = [\sum \text{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા}] - [\sum \text{નીપજોની બંધ ઉર્જા}]$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $-90 = [\frac{1}{2} \times BE(H-H) + \frac{1}{2} \times BE(Cl-Cl)] - [BE(H-Cl)]$.
$-90 = [\frac{1}{2} \times 430 + \frac{1}{2} \times 240] - BE(H-Cl)$.
$-90 = [215 + 120] - BE(H-Cl)$.
$-90 = 335 - BE(H-Cl)$.
$BE(H-Cl) = 335 + 90 = 425 \ kJ \ mol^{-1}$.

(D) $Cl_2$ ના એક મોલ અણુઓને તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $242 \, kJ \, mol^{-1} = 242 \times 10^3 \, J \, mol^{-1}$ છે.
એક $Cl-Cl$ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $E = \frac{242 \times 10^3}{6.02 \times 10^{23}} \, J$ છે.
સંબંધ $E = \frac{hc}{\lambda}$ નો ઉપયોગ કરતા,તરંગલંબાઇ $\lambda = \frac{hc}{E}$ થાય.
કિંમતો મૂકતા: $\lambda = \frac{6.626 \times 10^{-34} \, J \cdot s \times 3 \times 10^8 \, m \cdot s^{-1} \times 6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}}{242 \times 10^3 \, J \cdot mol^{-1}}.$
$\lambda \approx 4.94 \times 10^{-7} \, m = 494 \times 10^{-9} \, m = 494 \, nm.$

(C) $CH_4$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$
સરેરાશ $C-H$ બંધ ઉર્જાની ગણતરી કરવા માટે,આપણે પ્રક્રિયકોના પરમાણ્વીકરણને ધ્યાનમાં લેવું જરૂરી છે:
$1.$ કાર્બનની ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી: $C_{(s)} \rightarrow C_{(g)}$
$2.$ હાઇડ્રોજનની વિયોજન ઉર્જા: $2H_{2(g)} \rightarrow 4H_{(g)}$
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને,આપણે આને સર્જન એન્થાલ્પી સાથે જોડીને $CH_4$ ની કુલ બંધ વિયોજન ઉર્જા શોધી શકીએ છીએ,જેને સરેરાશ $C-H$ બંધ ઉર્જા મેળવવા માટે $4$ વડે ભાગવામાં આવે છે.
તેથી,$H_2$ ની વિયોજન ઉર્જા અને કાર્બનની ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી જરૂરી છે.

(A) $ICl_{(g)}$ માટે સર્જન પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} I_{2(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow ICl_{(g)}$
સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી બંધ વિયોજન ઉર્જા અને ઉર્ધ્વપાતન ઉર્જાનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે:
$\Delta H_f^o = [\frac{1}{2} \Delta H_{sub}(I_2) + \frac{1}{2} BE(I-I) + \frac{1}{2} BE(Cl-Cl)] - BE(I-Cl)$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H_f^o = [\frac{1}{2}(62.76) + \frac{1}{2}(151.0) + \frac{1}{2}(242.3)] - 211.3$
$\Delta H_f^o = [31.38 + 75.5 + 121.15] - 211.3$
$\Delta H_f^o = 228.03 - 211.3 = 16.73 \ kJ \ mol^{-1}$
એક દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $+16.8 \ kJ \ mol^{-1}$ મળે છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$(I) \quad H_2O_{(\ell)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \quad \Delta H_r = 57.32 \, kJ$
$(II) \quad H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)} \quad \Delta H_r = -286.20 \, kJ$
પ્રક્રિયા $(I)$ માટે:
$\Delta H_r = \Delta H_f^o(H^{+}, aq) + \Delta H_f^o(OH^{-}, aq) - \Delta H_f^o(H_2O, \ell)$
$\Delta H_f^o(H^{+}, aq) = 0$ હોવાથી:
$57.32 = 0 + \Delta H_f^o(OH^{-}, aq) - \Delta H_f^o(H_2O, \ell) \quad \dots (III)$
પ્રક્રિયા $(II)$ માટે:
$\Delta H_f^o(H_2O, \ell) = -286.20 \, kJ$
આ કિંમત સમીકરણ $(III)$ માં મૂકતા:
$57.32 = \Delta H_f^o(OH^{-}, aq) - (-286.20)$
$\Delta H_f^o(OH^{-}, aq) = 57.32 - 286.20$
$\Delta H_f^o(OH^{-}, aq) = -228.88 \, kJ$

(B) $2 \ mol$ $NH_3$ ના સર્જન માટેની પ્રક્રિયા: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$.
આ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = 2 \times \Delta_f H^{\circ}(NH_3) = 2 \times (-46.0) = -92 \ kJ \ mol^{-1}$.
બંધ એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરતા,$\Delta H = \sum \text{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા} - \sum \text{નીપજોની બંધ ઉર્જા}$.
આપેલ બંધ ઉર્જાઓ: $BE(N \equiv N) = 712 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $BE(H-H) = 436 \ kJ \ mol^{-1}$.
ધારો કે $N-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી $x$ છે. $2 \ mol$ $NH_3$ માં $6$ $N-H$ બંધ હોય છે.
$-92 = [BE(N \equiv N) + 3 \times BE(H-H)] - 6x$.
$-92 = [712 + 3 \times 436] - 6x$.
$-92 = [712 + 1308] - 6x$.
$-92 = 2020 - 6x$.
$6x = 2020 + 92 = 2112$.
$x = 2112 / 6 = +352 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) $CO$ ની સર્જન ઉષ્મા પ્રક્રિયા માટે છે: $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$.
આપેલ પ્રક્રિયાઓ:
$1) C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H_1 = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$2) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H_2 = -283.5 \ kJ \ mol^{-1}$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા મેળવવા માટે,સમીકરણ $(2)$ ને સમીકરણ $(1)$ માંથી બાદ કરો:
$(C_{(s)} + O_{2(g)}) - (CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}) \rightarrow CO_{2(g)} - CO_{2(g)}$
$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$
તેથી,$\Delta H_f = \Delta H_1 - \Delta H_2 = -393.5 - (-283.5) = -110 \ kJ \ mol^{-1}$.

(D) પ્રથમ સમીકરણમાંથી બીજું સમીકરણ બાદ કરતા:
$(C (diamond) + O_2$ $\rightarrow CO_{2(g)}) - (C (graphite) + O_2$ $\rightarrow CO_{2(g)})$
$\Delta H = -97.6 - (-94.3) = -3.3 \ kcal$
તેથી,$C (diamond) \rightarrow C (graphite)$; $\Delta H = -3.3 \ kcal$ એ $1 \ mole$ $(12 \ g)$ કાર્બન માટે છે.
$12 \ g$ હીરાનું ગ્રેફાઇટમાં રૂપાંતરણ માટે ઉષ્મા ફેરફાર $= -3.3 \ kcal$.
$1 \ g$ હીરાનું ગ્રેફાઇટમાં રૂપાંતરણ માટે ઉષ્મા ફેરફાર $= \frac{-3.3 \ kcal}{12 \ g} = -0.275 \ kcal$.
ઉષ્મા ફેરફારનું મૂલ્ય $0.275 \ kcal$ છે.

(D) એસીટીલીનના સર્જન માટેનું લક્ષ્ય સમીકરણ: $2C_{(s)} + H_{2(g)} \to C_2H_{2(g)}$
આપેલ સમીકરણો:
$(i) 2C_{(s)} + 2O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)}$; $\Delta H_1 = -787 \ kJ$
$(ii) H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta H_2 = -286 \ kJ$
$(iii) C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2} O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$; $\Delta H_3 = -1301 \ kJ$
લક્ષ્ય સમીકરણ મેળવવા માટે: $(i) + (ii) - (iii)$
$\Delta H_f = \Delta H_1 + \Delta H_2 - \Delta H_3$
$\Delta H_f = (-787) + (-286) - (-1301)$
$\Delta H_f = -1073 + 1301$
$\Delta H_f = +228 \ kJ$

(C) ઇથાઇનનું બેન્ઝીનમાં ટ્રાઇમરાઇઝેશન માટેની પ્રક્રિયા:
$3C_2H_{2(g)} \to C_6H_{6(g)}$
પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત ઉષ્મા $(\Delta H_{r}^o)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$\Delta H_{r}^o = \sum \Delta H_{f(\text{products})}^o - \sum \Delta H_{f(\text{reactants})}^o$
$\Delta H_{r}^o = \Delta H_{f(C_6H_6)(g)}^o - 3 \times \Delta H_{f(C_2H_2)(g)}^o$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H_{r}^o = 85 - 3(230)$
$\Delta H_{r}^o = 85 - 690$
$\Delta H_{r}^o = -605 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) સર્જન ઉષ્મા એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેમની પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
લક્ષ્ય સમીકરણ છે: $\frac{1}{4} P_{4(s)} + \frac{5}{2} Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)}$.
પ્રથમ આપેલ સમીકરણ પરથી:
$\frac{1}{2} P_{4(s)} + 3 Cl_{2(g)} \to 2 PCl_{3(l)} \;; \Delta H = -635 \ kJ$
$2$ વડે ભાગતા: $\frac{1}{4} P_{4(s)} + \frac{3}{2} Cl_{2(g)} \to PCl_{3(l)} \;; \Delta H = -317.5 \ kJ$.
બીજા આપેલ સમીકરણ પરથી:
$PCl_{3(l)} + Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)} \;; \Delta H = -137 \ kJ$.
આ બંને સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$\frac{1}{4} P_{4(s)} + \frac{5}{2} Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)}$
$\Delta H_{f} = -317.5 \ kJ + (-137 \ kJ) = -454.5 \ kJ \ mol^{-1}$.

(D) સર્જનની એન્થાલ્પી એટલે જ્યારે $1 \text{ mole}$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેમની સૌથી સ્થાયી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો ઉષ્મા ફેરફાર.
કાર્બન માટે,સૌથી સ્થાયી અપરરૂપ ગ્રેફાઇટ છે,હીરો (diamond) નહીં.
સલ્ફર માટે,સૌથી સ્થાયી અપરરૂપ રોમ્બિક સલ્ફર છે,હીરો નહીં (હીરો એ કાર્બનનું અપરરૂપ છે,સલ્ફરનું નહીં).
તેથી,કોઈ પણ પ્રક્રિયા પ્રમાણિત સર્જનની એન્થાલ્પી દર્શાવતી નથી.

(B) $C-H$ બંધ એન્થાલ્પી શોધવા માટે,આપણે પ્રક્રિયા: $CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર શોધવો પડશે.
આપેલ સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$\Delta H_{total} = (-890) + 393 + 571 + 871 + 716 = 1661 \, kJ$
$CH_4$ માં $4$ $C-H$ બંધ હોવાથી,બંધ એન્થાલ્પી:
$C-H \text{ બંધ એન્થાલ્પી} = \frac{1661}{4} = 415.25 \, kJ/mol$.

(A) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta H_r = \Sigma B.E._{\text{reactants}} - \Sigma B.E._{\text{products}}$
પ્રક્રિયકો: $3 \times (C-H) + 1 \times (C-O) + 1 \times (O-H) + 1 \times (H-Cl)$
$= 3(414) + 335 + 463 + 431 = 1242 + 335 + 463 + 431 = 2471 \ kJ/mol$
નિપજો: $3 \times (C-H) + 1 \times (C-Cl) + 2 \times (O-H)$
$= 3(414) + 326 + 2(463) = 1242 + 326 + 926 = 2494 \ kJ/mol$
$\Delta H_r = 2471 - 2494 = -23 \ kJ/mol$

(A) ધારો કે $H_2$,$X_2$,અને $HX$ ની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $2x$,$x$,અને $2x$ છે.
$HX$ ના સર્જન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $\frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} X_2(g) \rightarrow HX(g)$.
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી: $\Delta H_f = \Sigma B.E.(\text{પ્રક્રિયકો}) - \Sigma B.E.(\text{નિપજો})$.
કિંમતો મૂકતા: $-50 = [\frac{1}{2} \times B.E.(H_2) + \frac{1}{2} \times B.E.(X_2)] - [B.E.(HX)]$.
$-50 = [\frac{1}{2} \times 2x + \frac{1}{2} \times x] - [2x]$.
$-50 = x + 0.5x - 2x = -0.5x$.
$x = 100 \ kJ \ mol^{-1}$.
તેથી,$H_2$ ની બંધ એન્થાલ્પી $2x = 2 \times 100 = 200 \ kJ \ mol^{-1}$ થાય.

(B) તટસ્થીકરણની પ્રક્રિયા $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$ છે.
$HNO_3$ પ્રબળ એસિડ અને $KOH$ પ્રબળ બેઝ હોવાથી,$1 \, mol$ $H^+$ અને $1 \, mol$ $OH^-$ વચ્ચેની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $57.0 \, kJ$ છે.
અહીં,$0.5 \, mol$ $HNO_3$ અને $0.2 \, mol$ $KOH$ મિશ્ર કરવામાં આવે છે.
સીમિત પ્રક્રિયક $KOH$ $(0.2 \, mol)$ છે,જે ઉત્પન્ન થતા પાણીના જથ્થાને નક્કી કરે છે.
તેથી,$0.2 \, mol$ $H_2O$ ઉત્પન્ન થાય છે.
મુક્ત થતી ઉષ્મા $= 57.0 \, kJ \, mol^{-1} \times 0.2 \, mol = 11.4 \, kJ$.

(D) પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી,$\Delta H_c^ \circ$ ને જ્યારે $1 \text{ મોલ}$ પદાર્થને પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓ ($298 \text{ K}$ અને $1 \text{ bar}$ દબાણ) હેઠળ ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણપણે બાળવામાં આવે ત્યારે થતા એન્થાલ્પી ફેરફાર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
વિકલ્પ $D$ એ $1 \text{ મોલ}$ $H_{2(g)}$ ના દહન દ્વારા $1 \text{ મોલ}$ $H_2O_{(l)}$ બનવાની પ્રક્રિયા દર્શાવે છે,જે $298 \text{ K}$ તાપમાને પાણીની પ્રમાણિત અવસ્થા છે.

(D) પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા એ એન્થાલ્પી ફેરફાર છે જ્યારે પદાર્થનો એક મોલ સંપૂર્ણપણે તેના ઘટક વાયુરૂપ પરમાણુઓમાં રૂપાંતરિત થાય છે.
$P_4O_{6(s)}$ માટે,આ પ્રક્રિયા બે તબક્કામાં થાય છે:
$1$. ઘન $P_4O_6$ નું વાયુરૂપ $P_4O_6$ માં ઉર્ધ્વપાતન: $P_4O_{6(s)} \rightarrow P_4O_{6(g)}$,જેમાં એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H_1 = x \ kJ/mol$ છે.
$2$. વાયુરૂપ $P_4O_6$ માં રહેલા તમામ $P-O$ બંધો તોડીને વાયુરૂપ પરમાણુઓ મેળવવા: $P_4O_{6(g)} \rightarrow 4P_{(g)} + 6O_{(g)}$.
$P_4O_6$ ની રચનામાં $12$ $P-O$ બંધો હોય છે. એક $P-O$ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $y \ kJ/mol$ હોવાથી,$12$ $P-O$ બંધો તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $12y \ kJ/mol$ થશે.
તેથી,કુલ પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા એ ઉર્ધ્વપાતન ઉષ્મા અને કુલ બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સરવાળો છે:
$\Delta H_{atomisation} = x + 12y \ kJ/mol$.

(A) હેસના નિયમ મુજબ,પ્રક્રિયા $BaCl_2(s) + 2H_2O(l) \to BaCl_2 \cdot 2H_2O(s)$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી દ્રાવ્યતા એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે.
ધારો કે $\Delta H_{hyd}$ એ હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી છે.
આપણી પાસે નીચેની પ્રક્રિયાઓ છે:
$1$) $BaCl_2(s) \to BaCl_2(aq)$,$\Delta H_1 = -20.6 \ kJ \ mol^{-1}$
$2$) $BaCl_2 \cdot 2H_2O(s) \to BaCl_2(aq)$,$\Delta H_2 = 8.8 \ kJ \ mol^{-1}$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા છે: $BaCl_2(s) + 2H_2O(l) \to BaCl_2 \cdot 2H_2O(s)$
જેને આ રીતે લખી શકાય: $(1) - (2)$
$\Delta H_{hyd} = \Delta H_1 - \Delta H_2$
$\Delta H_{hyd} = -20.6 - 8.8 = -29.4 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) બેન્ઝીનના સર્જન માટેની લક્ષ્ય પ્રક્રિયા: $6C_{(s)} + 3H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)} \; \Delta H_f = ?$
આપેલ દહન પ્રક્રિયાઓ:
$1$) $C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_2 \rightarrow 6CO_2 + 3H_2O \; \Delta H = Q_1$
$2$) $C_{(s)} + O_2 \rightarrow CO_2 \; \Delta H = Q_2$
$3$) $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O \; \Delta H = Q_3$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા મેળવવા માટે,આપણે $6 \times (2) + 3 \times (3) - (1)$ કરીએ છીએ:
$\Delta H_f = 6Q_2 + 3Q_3 - Q_1$

(B) $C_xH_y$ ની સર્જન ઉષ્મા માટેનું લક્ષ્ય સમીકરણ:
$x C + \frac{y}{2} H_2 \to C_xH_y \quad \Delta H_f = ?$
આપેલ દહન પ્રક્રિયાઓ:
$(i) \ C + O_2 \to CO_2 \quad \Delta H = b$
$(ii) \ H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O \quad \Delta H = c$
$(iii) \ C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \to x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O \quad \Delta H = a$
લક્ષ્ય સમીકરણ મેળવવા માટે,$x \times (i) + \frac{y}{2} \times (ii) - (iii)$ કરો:
$\Delta H_f = x(b) + \frac{y}{2}(c) - a$
$\Delta H_f = \left( xb + \frac{yc}{2} - a \right) \ cal$

(D) સર્જન પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \rightarrow NH_{3(g)}$
સંબંધનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta_f H = \sum BE_{reactants} - \sum BE_{products}$
અહીં,$\sum BE_{products}$ એ $NH_3$ ની પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_a H)$ છે.
$-45 = [\frac{1}{2} \times 940 + \frac{3}{2} \times 436] - \Delta_a H$
$-45 = [470 + 654] - \Delta_a H$
$-45 = 1124 - \Delta_a H$
$\Delta_a H = 1124 + 45 = 1169 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) વ્યાખ્યા મુજબ,$1 \ bar$ અને $298 \ K$ તાપમાને તેના સૌથી સ્થાયી ભૌતિક સ્વરૂપમાં રહેલા તત્વની પ્રમાણિત મોલર સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^\circ)$ શૂન્ય હોય છે.
હાઇડ્રોજન માટે,સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપ દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ $H_{2(g)}$ છે.
જોકે,પ્રશ્ન આપેલા વિકલ્પોમાંથી તે પદાર્થ વિશે પૂછે છે જેની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય છે.
પરંપરા મુજબ,$H^{ }_{(aq)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી તમામ તાપમાને $0 \ kJ \ mol^{-1}$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) $C_3H_6$ (પ્રોપીન અથવા સાયક્લોપ્રોપેન) માટે દહન પ્રક્રિયા:
$C_3H_6 (g) + 4.5 O_2 (g) \to 3 CO_2 (g) + 3 H_2O (l)$
પ્રથમ,પ્રોપીન માટે દહન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$\Delta H^o_{comb} [propene] = [3 \times \Delta H_f^o (CO_2) + 3 \times \Delta H_f^o (H_2O)] - [\Delta H_f^o (propene)]$
$\Delta H^o_{comb} [propene] = [3 \times (-394) + 3 \times (-286)] - [20]$
$\Delta H^o_{comb} [propene] = [-1182 - 858] - 20 = -2060 - 20 = -2060 \, kJ/mol$
આપેલ આઈસોમેરાઈઝેશન પ્રક્રિયા: $cyclopropane (g) \to propene (g)$ જ્યાં $\Delta H^o_{isomerisation} = -33 \, kJ/mol$.
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta H^o_{comb} [cyclopropane] = \Delta H^o_{comb} [propene] + \Delta H^o_{isomerisation}$
$\Delta H^o_{comb} [cyclopropane] = -2060 + (-33) = -2093 \, kJ/mol$.

(B) પ્રક્રિયા $N_2H_{4(l)} + H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ છે,જ્યાં $\Delta H = -142 \ kJ/mol$.
પ્રથમ,$N_2H_{4(l)}$ ને $N_2H_{4(g)}$ માં ફેરવો: $N_2H_{4(l)} \to N_2H_{4(g)}$,$\Delta H = 18 \ kJ/mol$.
આને પ્રક્રિયામાં ઉમેરતા: $N_2H_{4(g)} + H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$,$\Delta H = -142 - 18 = -160 \ kJ/mol$.
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $\Delta H = \sum \text{Bond Energy}_{\text{reactants}} - \sum \text{Bond Energy}_{\text{products}}$ છે.
$N_2H_{4(g)} + H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ માટે:
પ્રક્રિયકો: $1 \times (N-N) + 4 \times (N-H) + 1 \times (H-H)$.
નીપજો: $6 \times (N-H)$.
$\Delta H = [BE_{N-N} + 4(393) + 436] - [6(393)] = -160$.
$BE_{N-N} + 1572 + 436 - 2358 = -160$.
$BE_{N-N} - 350 = -160$.
$BE_{N-N} = 350 - 160 = 190 \ kJ/mol$.

(C) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum \text{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા} - \sum \text{નીપજોની બંધ ઉર્જા}$.
પ્રક્રિયકો: $1 \times e_{H-H} + 1 \times e_{C=C} + 4 \times e_{C-H} = 103 + 145 + 4(99) = 103 + 145 + 396 = 644 \ kcal \ mol^{-1}$.
નીપજો: $1 \times e_{C-C} + 6 \times e_{C-H} = 80 + 6(99) = 80 + 594 = 674 \ kcal \ mol^{-1}$.
$\Delta H = 644 - 674 = -30 \ kcal \ mol^{-1}$.

(D) પ્રક્રિયા $C_{2}H_{6(g)} \to 2C_{(g)} + 6H_{(g)}$ એ ઇથેનનું પરમાણ્વીકરણ દર્શાવે છે.
આ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(X)$ એ અણુમાં રહેલા તમામ બંધ વિયોજન ઉર્જાના સરવાળા જેટલો હોય છે.
$X = 1 \times BE(C-C) + 6 \times BE(C-H)$.
$C-C$ બંધની બંધ ઉર્જા આપેલી ન હોવાથી,આપણી પાસે બે અજ્ઞાત ($BE(C-C)$ અને $BE(C-H)$) વાળું એક સમીકરણ છે.
તેથી,આપેલી માહિતી પરથી $C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા નક્કી કરી શકાતી નથી.

(A) હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયા: $CH_2=CH_2 + H_2 \rightarrow CH_3-CH_3$
$\Delta H = \sum BE_{\text{પ્રક્રિયકો}} - \sum BE_{\text{નીપજો}}$
$\Delta H = [BE(C=C) + 4 \times BE(C-H) + BE(H-H)] - [BE(C-C) + 6 \times BE(C-H)]$
$\Delta H = [600 + 4(410) + 400] - [350 + 6(410)]$
$\Delta H = [600 + 1640 + 400] - [350 + 2460]$
$\Delta H = 2640 - 2810 = -170 \ kJ \cdot mol^{-1}$.

(C) તટસ્થીકરણની પ્રક્રિયા: $H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \longrightarrow H_{2}O_{(l)}$
આપેલ છે $\Delta H_{neut}^{\circ} = -57.32 \ kJ/mol$.
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta H_{neut}^{\circ} = \Delta H_{f}^{\circ}(H_{2}O_{(l)}) - [\Delta H_{f}^{\circ}(H^{+}_{(aq)}) + \Delta H_{f}^{\circ}(OH^{-}_{(aq)})]$
પરંપરા મુજબ,$\Delta H_{f}^{\circ}(H^{+}_{(aq)}) = 0 \ kJ/mol$.
કિંમતો મૂકતા: $-57.32 = -285.84 - [0 + \Delta H_{f}^{\circ}(OH^{-}_{(aq)})]$
$\Delta H_{f}^{\circ}(OH^{-}_{(aq)}) = -285.84 + 57.32 = -228.52 \ kJ/mol$.

(B) $H_2O_{2(l)}$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,આપણે પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + O_{2(g)} \to H_2O_{2(l)}$ ધ્યાનમાં લઈએ છીએ.
આપેલ પ્રક્રિયાઓ પરથી:
$\Delta_f H^o(H_2O_{2(l)}) = \frac{1}{2} [\Delta_r H_2^o + 2 \times \Delta_r H_3^o - \Delta_r H_1^o]$
$\Delta_f H^o(H_2O_{2(l)}) = \frac{1}{2} [-622 + 2(-285) - (-818)]$
$\Delta_f H^o(H_2O_{2(l)}) = \frac{1}{2} [-622 - 570 + 818]$
$\Delta_f H^o(H_2O_{2(l)}) = \frac{1}{2} [-374] = -187 \ kJ/mol$.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $4H_{(g)} \to 2H_{2(g)}$ છે,જેમાં $\Delta H = -869.6\, kJ$ છે.
બંધ વિયોજન ઉર્જા એટલે એક મોલ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
ઉલટી પ્રક્રિયા $2H_{2(g)} \to 4H_{(g)}$ એ $2$ મોલ $H-H$ બંધ તોડવા દર્શાવે છે,જ્યાં $\Delta H = +869.6\, kJ$ થાય.
આમ,$2 \times BE_{H-H} = 869.6\, kJ$.
તેથી,$BE_{H-H} = \frac{869.6}{2} = 434.8\, kJ$.

(A) પ્રમાણિત અવસ્થા ($298 \ K$ અને $1 \ bar$) માં તત્વના સૌથી સ્થાયી અપરરૂપની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_fH^\circ)$ શૂન્ય ગણવામાં આવે છે.
$F_{2(g)}$ એ પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં ફ્લોરિનનું સૌથી સ્થાયી તત્વ સ્વરૂપ છે.
તેથી,$F_{2(g)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $0 \ kJ/mol$ છે.

(A) પ્રક્રિયા $C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$ બધી આપેલી શરતોને સંતોષે છે:
$1.$ દહન ઉષ્મા: તે $1 \ mol$ $C_{(graphite)}$ ના દહનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.
$2.$ સર્જન ઉષ્મા: તે તેના ઘટક તત્વોની પ્રમાણિત અવસ્થાઓ ($C_{(graphite)}$ અને $O_{2(g)}$) માંથી $1 \ mol$ $CO_{2(g)}$ ના સર્જનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.
$3.$ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા: દહન પ્રક્રિયાઓ સ્વભાવે ઉષ્માક્ષેપક હોય છે $(\Delta H < 0)$.
$4.$ તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયા નથી: આ એક દહન પ્રક્રિયા છે,એસિડ-બેઝ તટસ્થીકરણ નથી.

(B) પ્રક્રિયા $I$ એ ઘન $AB(s)$ નું તેના જલીય આયનોમાં સીધું દ્રાવણ દર્શાવે છે,જે દ્રાવણની એન્થાલ્પી,$\Delta_{sol}H^o$ છે.
પ્રક્રિયા $II$ એ આયનીય લેટીસનું વાયુરૂપ આયનોમાં વિભાજન દર્શાવે છે,જે લેટીસ એન્થાલ્પી,$\Delta_{lattice}H^o$ છે.
પ્રક્રિયા $III$ એ વાયુરૂપ આયનોનું જલીય આયનોમાં રૂપાંતર દર્શાવે છે,જે હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી,$\Delta_{hyd}H^o$ છે.
હેસના નિયમ મુજબ,$\Delta_{sol}H^o = \Delta_{lattice}H^o + \Delta_{hyd}H^o$.
આથી,સાચો ક્રમ $\Delta_{sol}H^o, \Delta_{lattice}H^o, \Delta_{hyd}H^o$ છે.

(C) મિથેનની દહન પ્રક્રિયા: $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$.
દહન એન્થાલ્પી $\Delta H_c$ ની ગણતરી: $\Delta H_c = [\Delta H_f(CO_2) + 2 \times \Delta H_f(H_2O)] - [\Delta H_f(CH_4) + 2 \times \Delta H_f(O_2)]$.
$\Delta H_f(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ હોવાથી:
$\Delta H_c = -400 + 2(-240) - (-75) = -400 - 480 + 75 = -805 \ kJ \ mol^{-1}$.
$0.4 \ mol$ $CH_4$ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા: $0.4 \ mol \times 805 \ kJ \ mol^{-1} = 322 \ kJ$.

(C) $NO_2$ ની ડાયમરાઈઝેશન પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2NO_2 \to N_2O_4$.
આપેલ છે:
$(i) \ N_2 + 2O_2 \to 2NO_2, \Delta H_1 = 67.9 \ kJ$
$(ii) \ N_2 + 2O_2 \to N_2O_4, \Delta H_2 = 9.3 \ kJ$
લક્ષ્ય સમીકરણ મેળવવા માટે,આપણે $(ii) - (i)$ કરીએ:
$\Delta H = \Delta H_2 - \Delta H_1$
$\Delta H = 9.3 \ kJ - 67.9 \ kJ = -58.6 \ kJ$.

(C) મિથેનની સર્જન પ્રક્રિયા: $C(s) + 2H_2(g) \rightarrow CH_4(g)$.
પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta H_f^\circ(CH_4) = \Delta H_c^\circ(C) + 2 \times \Delta H_c^\circ(H_2) - \Delta H_c^\circ(CH_4)$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H_f^\circ(CH_4) = -393.5 + 2(-284.8) - (-890.4)$.
$\Delta H_f^\circ(CH_4) = -393.5 - 569.6 + 890.4$.
$\Delta H_f^\circ(CH_4) = -72.7 \ kJ/mole$.

(A) $CS_2$ ની સર્જન પ્રક્રિયા છે: $C(s) + 2S(s) \rightarrow CS_2(l)$
સર્જન ઉષ્મા નીચે મુજબ મળે છે: $\Delta_{f} H^{\circ} = \sum \Delta_{c} H^{\circ}(\text{પ્રક્રિયકો}) - \sum \Delta_{c} H^{\circ}(\text{નીપજો})$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [\Delta_{c} H^{\circ}(C) + 2 \times \Delta_{c} H^{\circ}(S)] - \Delta_{c} H^{\circ}(CS_2)$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [-393.3 + 2(-293.7)] - (-1108.76)$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [-393.3 - 587.4] + 1108.76$
$\Delta_{f} H^{\circ} = -980.7 + 1108.76 = +128.06 \ kJ$

(B) જ્યારે પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝ વચ્ચે પ્રક્રિયા થાય ત્યારે તટસ્થીકરણની ઉષ્મા સૌથી વધુ હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$Ba(OH)_2$ એ પ્રબળ બેઇઝ છે અને $H_2SO_4$ એ પ્રબળ એસિડ છે.
જ્યારે $1 \ g$-તુલ્યાંક પ્રબળ એસિડ $1 \ g$-તુલ્યાંક પ્રબળ બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી આશરે $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
અન્ય વિકલ્પોમાં નિર્બળ એસિડ અથવા નિર્બળ બેઇઝનો સમાવેશ થાય છે,જે વિયોજન માટે થોડી ઉર્જા વાપરે છે,જેના પરિણામે તટસ્થીકરણની ચોખ્ખી ઉષ્મા ઓછી મળે છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા એમોનિયાનું નિર્માણ છે: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ જ્યાં $\Delta_r H^{\circ} = -91.8 \, kJ \, mol^{-1}$.
જ્યારે રાસાયણિક પ્રક્રિયા ઉલટાવવામાં આવે છે,ત્યારે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta_r H^{\circ})$ ની નિશાની પણ ઉલટાઈ જાય છે.
વિઘટન પ્રક્રિયા એ નિર્માણ પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે: $2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$.
તેથી,વિઘટન માટે પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $\Delta_r H^{\circ} = -(-91.8 \, kJ \, mol^{-1}) = +91.8 \, kJ \, mol^{-1}$ થશે.

(D) તટસ્થીકરણની ઉષ્મા એટલે $1 \text{ equivalent}$ એસિડનું $1 \text{ equivalent}$ બેઝ દ્વારા તટસ્થીકરણ થતી વખતે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઝ માટે,પ્રક્રિયા $H^+ (aq) + OH^- (aq) \rightarrow H_2O (l)$ છે,જે આશરે $-57.1 \text{ kJ/mol}$ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
જ્યારે એસિડ અથવા બેઝમાંથી કોઈ પણ એક નિર્બળ હોય,ત્યારે નિર્બળ ઇલેક્ટ્રોલાઇટના વિયોજનમાં થોડી ઉર્જા વપરાય છે.
જ્યારે એસિડ અને બેઝ બંને નિર્બળ હોય,ત્યારે બંનેના વિયોજન માટે જરૂરી ઉર્જા નોંધપાત્ર હોય છે,જેના પરિણામે તટસ્થીકરણની ચોખ્ખી ઉષ્મા ન્યૂનતમ મળે છે.

(A) આપેલ સમીકરણો:
$(1) \ H_{2}O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} \quad \Delta H = 131 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -282 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \quad \Delta H = -242 \ kJ$
પ્રક્રિયા $(4) \ C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = X \ kJ$ માટે $\Delta H$ શોધવા માટે:
સમીકરણ $(1) + (2) + (3)$ કરતા:
$X = 131 + (-282) + (-242) = -393 \ kJ$.

(A) પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_fH^\circ)$ એટલે જ્યારે $1 \text{ મોલ}$ સંયોજન તેના ઘટક તત્વોની સૌથી સ્થાયી પ્રમાણિત અવસ્થાઓમાંથી બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
વિકલ્પ $A$ માં,$CaCO_3$ એ $CaO$ અને $CO_2$ માંથી બને છે,જે સંયોજનો છે,તત્વો નથી. તેથી,આ પ્રક્રિયા પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી દર્શાવે છે,સર્જન એન્થાલ્પી નહીં.
વિકલ્પ $B$,$C$,અને $D$ માં,નીપજો તેમના ઘટક તત્વોની પ્રમાણિત અવસ્થાઓમાંથી બને છે,જે સર્જન એન્થાલ્પી દર્શાવે છે.

(C) પ્રમાણિત પ્રક્રિયા ઉષ્મા $\Delta H_r^\circ$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $\Delta H_r^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{products}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reactants})$.
આપેલ છે:
$\Delta H_f^\circ(CO_{2(g)}) = -393.5 \ kJ/mol$.
$\Delta H_f^\circ(H_2O_{(l)}) = -285 \ kJ/mol$.
$\Delta H_f^\circ(C_2H_{6(g)}) = -88.2 \ kJ/mol$.
$\Delta H_f^\circ(O_{2(g)}) = 0 \ kJ/mol$.
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H_r^\circ = [2 \times (-393.5) + 3 \times (-285)] - [-88.2 + 0]$
$\Delta H_r^\circ = [-787 - 855] + 88.2$
$\Delta H_r^\circ = -1642 + 88.2 = -1553.8 \ kJ/mol$.

(C) પ્રમાણિત સર્જન ઉષ્મા $(\Delta H_f^\circ)$ એટલે જ્યારે $1 \text{ mole}$ સંયોજન તેના ઘટક તત્વોની તેમની સૌથી સ્થાયી પ્રમાણિત અવસ્થામાંથી $298 \text{ K}$ અને $1 \text{ bar}$ દબાણે બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
વિકલ્પ $C$ માં,$\frac{1}{2} H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} Br_{2(\ell)} \to HBr_{(g)}$,$1 \text{ mole}$ $HBr$ તેના ઘટક તત્વો ($H_2$ અને $Br_2$) માંથી તેમની પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને છે. આ પ્રમાણિત સર્જન ઉષ્માની વ્યાખ્યાનું પાલન કરે છે.

(B) ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ નું આણ્વીય દળ $32 \ g \ mol^{-1}$ છે.
આપેલ $O_2$ નું દળ = $16 \ g$.
$O_2$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{16 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
$0.5 \ mol$ $O_2$ ને વિયોજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $x \ kJ$ છે.
પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા એટલે $1 \ mol$ પદાર્થમાંથી $1 \ mol$ વાયુરૂપ પરમાણુઓ મેળવવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
વિયોજન પ્રક્રિયા: $O_2(g) \rightarrow 2O(g)$.
$0.5 \ mol$ $O_2$ માટે $x \ kJ$ ઉર્જા જરૂરી હોય,તો $1 \ mol$ $O_2$ માટે $2x \ kJ$ ઉર્જા જરૂરી છે.
તેથી,$1 \ mol$ $O_2$ માટે પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા $2x \ kJ \ mol^{-1}$ થાય.

(C) પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta H_f^o$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેની પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
આપેલી પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ છે,જ્યાં $\Delta H_r = -183.6 \ kJ/mol$.
આ પ્રક્રિયા $2 \ mol \ NH_{3(g)}$ ના સર્જનને દર્શાવે છે.
$1 \ mol \ NH_{3(g)}$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,આપણે પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીને $2$ વડે ભાગીશું:
$\Delta H_f^o[NH_{3(g)}] = \frac{-183.6 \ kJ/mol}{2} = -91.8 \ kJ/mol$.

(D) $PCl_5(s)$ ની સર્જન એન્થાલ્પી એ પ્રક્રિયા માટેનો એન્થાલ્પી ફેરફાર છે: $\frac{1}{4} P_{4(s)} + \frac{5}{2} Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)}$.
પગલું $1$: પ્રથમ સમીકરણને $2$ વડે ભાગતા:
$\frac{1}{4} P_{4(s)} + \frac{3}{2} Cl_{2(g)} \to PCl_3(\ell) ; \Delta H = \frac{-635}{2} \ kJ = -317.5 \ kJ$
પગલું $2$: બીજું સમીકરણ ઉમેરતા:
$PCl_3(\ell) + Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)} ; \Delta H = -137 \ kJ$
પગલું $3$: બંને સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$\frac{1}{4} P_{4(s)} + (\frac{3}{2} + 1) Cl_{2(g)} \to PCl_{5(s)} ; \Delta H = -317.5 + (-137) = -454.5 \ kJ$.