કાર્બન અને કાર્બન મોનોક્સાઇડની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-393.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-283.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડની પ્રતિ મોલ સર્જન ઉષ્મા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી થાય?

નીચેની માહિતી ધ્યાનમાં લો :
$CO_{2(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $= -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $= -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$
બેન્ઝિનની દહન ઉષ્મા $= -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
બેન્ઝિનની સર્જન ઉષ્મા $........... \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $(Nearest \ integer)$

કાર્બનનું $CO_2$ માં દહન થવાની ઉષ્મા $-393.5 \ kJ/mol$ છે. કાર્બન અને ઓક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \ g$ $CO_2$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા $..... \ kJ$ છે.

નીચેની પ્રક્રિયાઓમાં સ્થિતિઊર્જા / એન્થાલ્પી ફેરફારને આલેખ દ્વારા દર્શાવો.
$(a)$ પથ્થરને જમીન પરથી છાપરા પર ફેંકવો.
$(b)$ $\frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow HCl_{(g)}$
કઈ પ્રક્રિયામાં સ્થિતિઊર્જા/એન્થાલ્પી ફેરફાર સ્વયંભૂતા માટે જવાબદાર પરિબળ છે?

$298 \, K$ તાપમાને $C-H, C-C, C=C$ અને $H-H$ ની બંધ-ઊર્જા અનુક્રમે $414, 347, 615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો ${H_2}C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \to H_3C-CH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $298 \, K$ તાપમાને એન્થાલ્પી-ફેરફાર ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલો થશે?

પ્રક્રિયા $2 H_2 + O_2 \rightarrow 2 H_2 O$ માટે,$\Delta H = -571 \ kJ$ છે. $H-H$ ની બંધ ઉર્જા $435 \ kJ$ અને $O=O$ ની $498 \ kJ$ છે. તો $O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા કેટલી થશે?