Heat of reaction, Bond energy and Hess law Questions in Gujarati

(D) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ એ નીપજોની ઉર્જા અને પ્રક્રિયકોની ઉર્જા વચ્ચેનો તફાવત છે.
આપેલ ઉર્જા આલેખ પરથી:
પ્રક્રિયકોની ઉર્જા $(A+B)$ = $y + z$
નીપજોની ઉર્જા $(M+N)$ = $z$
તેથી,$\Delta H = \text{નીપજોની ઉર્જા} - \text{પ્રક્રિયકોની ઉર્જા} = z - (y + z) = -y$.
આકૃતિમાં આપેલ છે કે $y = 45 \ kJ \ mol^{-1}$.
આમ,$\Delta H = -45 \ kJ \ mol^{-1}$.
એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $|\Delta H| = 45 \ kJ \ mol^{-1}$ થાય.

(B) ગ્રેફાઇટની દહન પ્રક્રિયા છે: $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
ગ્રેફાઇટ $(C)$ નું મોલર દળ $12 \ g \ mol^{-1}$ છે.
$1 \ mol$ $(12 \ g)$ ગ્રેફાઇટ માટે ઉત્પન્ન થતી ગરમી $2.48 \times 10^{2} \ kJ = 248 \ kJ$ છે.
તેથી,$1 \ g$ ગ્રેફાઇટ માટે ઉત્પન્ન થતી ગરમી $\frac{248 \ kJ}{12 \ g} \approx 20.66 \ kJ \ g^{-1}$ છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,આપણને $21 \ kJ$ મળે છે.

(C) હેસના નિયમ મુજબ,ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી એ ગલન એન્થાલ્પી અને બાષ્પીભવન એન્થાલ્પીનો સરવાળો છે:
$\Delta H_{\text{sub}} = \Delta H_{\text{fus}} + \Delta H_{\text{vap}}$
આપેલ છે:
$\Delta H_{\text{fus}} = 2.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{\text{vap}} = 98.2 \ kJ \ mol^{-1}$
તેથી:
$\Delta H_{\text{sub}} = 2.8 + 98.2 = 101 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) ઈથેનની સર્જન પ્રક્રિયા: $2C_{\text{(graphite)}} + 3H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$
સર્જન એન્થાલ્પીનું સૂત્ર: $\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [2 \times \Delta_{c}H^{\Theta}(C) + 3 \times \Delta_{c}H^{\Theta}(H_{2})] - \Delta_{c}H^{\Theta}(C_{2}H_{6})$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [2 \times (-394.0) + 3 \times (-286.0)] - (-1560.0)$
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [-788.0 - 858.0] + 1560.0$
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = -1646.0 + 1560.0 = -86.0 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પી $-57.3 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
નિર્બળ એસિડ $CH_{3}COOH$ માટે,તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પી એ $H^+$ અને $OH^-$ આયનોના તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી અને નિર્બળ એસિડના આયનીકરણની એન્થાલ્પીનો સરવાળો છે.
$\Delta H_{\text{neutralization}} = \Delta H_{\text{ionization}} + \Delta H_{\text{neutralization of strong acid/base}}$
$-55.3 \ kJ \ mol^{-1} = \Delta H_{\text{ionization}} + (-57.3 \ kJ \ mol^{-1})$
$\Delta H_{\text{ionization}} = -55.3 - (-57.3) = 2 \ kJ \ mol^{-1}$.

(C) પ્રોપેન માટેની સર્જન પ્રક્રિયા: $3C_{(gr)} + 4H_{2(g)} \rightarrow C_{3}H_{8(g)}$
સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta H_f$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે: $\Delta H_f = \sum \Delta H_{c}(\text{પ્રક્રિયકો}) - \sum \Delta H_{c}(\text{નિપજો})$
$\Delta H_f = [3 \times \Delta H_{c}(C) + 4 \times \Delta H_{c}(H_{2})] - \Delta H_{c}(C_{3}H_{8})$
$\Delta H_f = [3(-393.5) + 4(-285.8)] - (-2220.0)$
$\Delta H_f = [-1180.5 - 1143.2] + 2220.0$
$\Delta H_f = -2323.7 + 2220.0 = -103.7 \ kJ \ mol^{-1}$
સર્જન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $|-103.7| = 103.7 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,આપણને $104 \ kJ \ mol^{-1}$ મળે છે.

(B) પ્રક્રિયા: $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$
$HNO_3$ ના મોલ $= 600 \; mL \times 0.2 \; M = 120 \; m \; mol = 0.12 \; mol$
$NaOH$ ના મોલ $= 400 \; mL \times 0.1 \; M = 40 \; m \; mol = 0.04 \; mol$
$NaOH$ એ સીમિત પ્રક્રિયક હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા પાણીના મોલ $= 0.04 \; mol$.
મુક્ત થતી ઉષ્મા $(q)$ $= 0.04 \; mol \times 57 \times 10^3 \; J \; mol^{-1} = 2280 \; J$.
દ્રાવણનું કુલ કદ $= 1000 \; mL$,તેથી દ્રાવણનું દળ $(m)$ $= 1000 \; g$.
$q = m \times S \times \Delta T$ સૂત્ર વાપરતા:
$2280 = 1000 \times 4.2 \times \Delta T$
$\Delta T = \frac{2280}{4200} = 0.54286 \; ^{\circ}C = 54.286 \times 10^{-2} \; ^{\circ}C \approx 54 \times 10^{-2} \; ^{\circ}C$.

(B) બેન્ઝીનની હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{6}H_{6}(l) + 3H_{2}(g) \longrightarrow C_{6}H_{12}(l) \quad \dots (i)$
આપેલ દહન પ્રક્રિયાઓ:
$C_{6}H_{6}(l) + \frac{15}{2}O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l) ; \Delta H = x \quad \dots (ii)$
$C_{6}H_{12}(l) + 9O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(l) ; \Delta H = y \quad \dots (iii)$
$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(l) ; \Delta H = z \quad \dots (iv)$
સમીકરણ $(i)$ મેળવવા માટે,આપણે $(ii) - (iii) + 3 \times (iv)$ પ્રક્રિયા કરીએ છીએ.
તેથી,હાઇડ્રોજનેશનની એન્થાલ્પી $\Delta H = x - y + 3z$ થશે.

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
$\Delta H_{\text{reaction}}^{\circ} = \Sigma \Delta H_{f(P)}^{\circ} - \Sigma \Delta H_{f(R)}^{\circ}$
$\Delta H_{\text{reaction}}^{\circ} = [3(0) + 0.5(0) + 6(-393.5) + 5(-241.8)] - [2(-364)]$
$= [-2361 - 1209] - [-728]$
$= -3570 + 728 = -2842 \, kJ$ ( $2 \, mol$ નાઈટ્રોગ્લિસરીન માટે).
$1 \, mol$ નાઈટ્રોગ્લિસરીન માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $= \frac{-2842}{2} = -1421 \, kJ/mol$.
$10 \, g$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $= \frac{-1421}{227.1} \times 10 \approx -62.57 \, kJ$.

(A) પ્રક્રિયા ઉષ્મા $\Delta H$ ની ગણતરી સૂત્ર: $\Delta H = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$ દ્વારા કરવામાં આવે છે.
$2 \ mol$ $NF_3$ ના નિર્માણ માટે: $N_2 + 3 F_2 \longrightarrow 2 NF_3$.
$\Delta H = [BE_{N \equiv N} + 3 \times BE_{F-F}] - [6 \times BE_{N-F}] = [941 + 3(155)] - [6(272)] = 1406 - 1632 = -226 \ kJ \ mol^{-1}$.
$2 \ mol$ $NCl_3$ ના નિર્માણ માટે: $N_2 + 3 Cl_2 \longrightarrow 2 NCl_3$.
$\Delta H = [BE_{N \equiv N} + 3 \times BE_{Cl-Cl}] - [6 \times BE_{N-Cl}] = [941 + 3(242)] - [6(200)] = 1667 - 1200 = +467 \ kJ \ mol^{-1}$.
આમ,પ્રક્રિયા માટેની ઉષ્મા અનુક્રમે $-226 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+467 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(B) પ્રક્રિયા $N \equiv N + 2(H-H) \rightarrow H_2N-NH_2$ છે.
$\Delta H_f = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$
$\Delta H_f = [1 \times BE_{N \equiv N} + 2 \times BE_{H-H}] - [1 \times BE_{N-N} + 4 \times BE_{N-H}]$
$\Delta H_f = [946 + 2(435)] - [159 + 4(389)]$
$\Delta H_f = [946 + 870] - [159 + 1556]$
$\Delta H_f = 1816 - 1715 = 101 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) $B_2H_{6(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી શોધવા માટે,આપણે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
આપણે પ્રક્રિયા મેળવવાની છે: $2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)}$
આપેલ સમીકરણોનો ઉપયોગ કરતા:
$(ii) \quad 2 B_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)}, \quad \Delta H_2^{\circ} = -1273 \, kJ$
$(iv) \times 3 \quad 3 H_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)}$ $\longrightarrow 3 H_2O_{(l)}, \quad 3 \times \Delta H_4^{\circ} = -858 \, kJ$
$(i) \times 3 \quad 3 H_2O_{(l)} \longrightarrow 3 H_2O_{(g)}, \quad 3 \times \Delta H_1^{\circ} = 132 \, kJ$
$-(iii) \quad B_2O_{3(s)} + 3 H_2O_{(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)} + 3 O_{2(g)}, \quad -\Delta H_3^{\circ} = 2035 \, kJ$
આ સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)}$
$\Delta H_r^{\circ} = -1273 - 858 + 132 + 2035 = 36 \, kJ$.

(A) આપેલ સમીકરણો:
$(1) \ NO_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}; \Delta H_1 = -198.9 \, kJ/mol$
$(2) \ O_{3(g)} \longrightarrow 3/2 O_{2(g)}; \Delta H_2 = -142.3 \, kJ/mol$
$(3) \ O_{2(g)} \longrightarrow 2O_{(g)}; \Delta H_3 = +495.0 \, kJ/mol$
આપણે $NO_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)}$ માટે $\Delta H$ શોધવાની છે.
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 - 1/2 \Delta H_3$
$\Delta H = -198.9 - (-142.3) - 1/2 \times (495.0)$
$\Delta H = -198.9 + 142.3 - 247.5$
$\Delta H = -304.1 \, kJ/mol$

(D) પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1. \frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\rightarrow Cl_{(g)} \text{ નું વિયોજન}: \Delta H_1 = \frac{1}{2} \times 240 = 120 \, kJ \, mol^{-1}$
$2. Cl_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(g)} \text{ માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ}: \Delta H_2 = -350 \, kJ \, mol^{-1}$
$3. Cl^{-}_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(aq)} \text{ માટે જલીયકરણ}: \Delta H_3 = -380 \, kJ \, mol^{-1}$
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H^{\circ} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3$
$\Delta H^{\circ} = 120 + (-350) + (-380) = -610 \, kJ \, mol^{-1}$
તેનું મૂલ્ય $610$ છે.

(C) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા માટે: $CCl_{4(g)} + 2H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 4HCl_{(g)}$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [\Delta_{f}H^{\circ}(CO_{2(g)}) + 4 \times \Delta_{f}H^{\circ}(HCl_{(g)})] - [\Delta_{f}H^{\circ}(CCl_{4(g)}) + 2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O_{(g)})]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 + 4 \times (-92)] - [-105 + 2 \times (-242)]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 - 368] - [-105 - 484]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 - (-589)$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 + 589 = -173 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $173 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(A) $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર શોધવા માટે, આપણે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને આપેલી સમીકરણોને ગોઠવીએ છીએ:
$1$. $2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -2 \times (-242) = +484 \ kJ \ mol^{-1}$
$2$. $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +78 \ kJ \ mol^{-1}$
$3$. $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +436 \ kJ \ mol^{-1}$
આ સમીકરણોનો સરવાળો કરતા:
$2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + 2 OH_{(g)}$
$\Delta H^{\circ} = 484 + 78 + 436 = +998 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે, એન્થાલ્પી ફેરફાર:
$X = \frac{998}{2} = 499 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) સર્જન પ્રક્રિયા છે: $2C_{(s)} + 3H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow C_2H_5OH_{(l)}$
સર્જન ઉષ્માની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $(\Delta H_f)_{C_2H_5OH_{(l)}} = [2 \times \Delta H_c(C_{(s)}) + 3 \times \Delta H_c(H_{2(g)})] - \Delta H_c(C_2H_5OH_{(l)})$
કિંમતો મૂકતા: $= [2 \times (-393.5) + 3 \times (-241.8)] - (-1234.7)$
$= [-787.0 - 725.4] + 1234.7$
$= -1512.4 + 1234.7 = -277.7 \ kJ \ mol^{-1}$
નજીકનો પૂર્ણાંક $-278 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(A) લક્ષ્ય સમીકરણ:
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} \quad \Delta H = ? \dots (i)$
આપેલ સમીકરણો પરથી:
$(ii) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2 = -y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) \ CO_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \quad \Delta H_3 = \frac{x}{2} \ kJ \ mol^{-1}$ (સમીકરણ $(A)$ ને ઉલટાવીને $2$ વડે ભાગતા)
સમીકરણ $(ii)$ અને $(iii)$ નો સરવાળો કરતા:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$
$\Delta H = \Delta H_2 + \Delta H_3 = -y + \frac{x}{2} = \frac{x-2y}{2} \ kJ \ mol^{-1}$

(C) પ્રક્રિયા છે: $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$; $\Delta H_{r}^0 = -400\,kJ\,mol^{-1}$.
બંધ એન્થાલ્પીના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીનું સૂત્ર:
$\Delta H_{r}^0 = \sum BE_{reactants} - \sum BE_{products}$
કિંમતો મૂકતા:
$-400 = [BE(A_2) + BE(B_2)] - [2 \times BE(AB)]$
આપેલ છે કે બંધ એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $BE(A_2) : BE(B_2) : BE(AB) = 1 : 0.5 : 1$ છે.
ધારો કે $BE(A_2) = x$,તો $BE(B_2) = 0.5x$ અને $BE(AB) = x$.
સમીકરણમાં આ કિંમતો મૂકતા:
$-400 = x + 0.5x - 2(x)$
$-400 = 1.5x - 2x$
$-400 = -0.5x$
$x = \frac{400}{0.5} = 800\,kJ\,mol^{-1}$.
આમ,$A_2$ ની બંધ એન્થાલ્પી $800\,kJ\,mol^{-1}$ છે.

(C) આપેલ પ્રતિક્રિયાઓ:
$(I) \ 2 Fe_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow Fe_2 O_{3_{(s)}}, \Delta H_1 = -822 \ kJ/mol$
$(II) \ C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{(g)}, \Delta H_2 = -110 \ kJ/mol$
લક્ષ્ય પ્રતિક્રિયા:
$3 C_{(s)} + Fe_2 O_{3_{(s)}} \rightarrow 2 Fe_{(s)} + 3 CO_{(g)}, \Delta H_3 = ?$
લક્ષ્ય પ્રતિક્રિયા મેળવવા માટે,આપણે આ પ્રક્રિયા કરીએ છીએ: $3 \times (II) - (I)$
$\Delta H_3 = 3 \times \Delta H_2 - \Delta H_1$
$\Delta H_3 = 3(-110) - (-822)$
$\Delta H_3 = -330 + 822 = 492 \ kJ/mol$

(A) પ્રક્રિયા છે: $C_2H_{4(g)} + H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી ફેરફાર બંધ ઉર્જાનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum BE_{\text{reactants}} - \sum BE_{\text{products}}$
$\Delta H = [BE(C=C) + 4 \times BE(C-H) + BE(H-H)] - [BE(C-C) + 6 \times BE(C-H)]$
$\Delta H = BE(C=C) + BE(H-H) - BE(C-C) - 2 \times BE(C-H)$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H = 615 + 435 - 347 - 2 \times 414$
$\Delta H = 1050 - 347 - 828$
$\Delta H = 1050 - 1175 = -125 \ kJ/mol$

(B) પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એ $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $1 \ mol$ પાણી બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા છે.
પ્રબળ એસિડ અને બેઝ સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે,તેથી ચોખ્ખી પ્રક્રિયા $H^{+}(aq) + OH^{-}(aq) \rightarrow H_2O(l)$ છે.
આ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર લગભગ $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ (જેને $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ તરીકે લેવામાં આવે છે) અચળ રહે છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ અને કારણ $(R)$ બંને સાચા છે અને કારણ $(R)$ એ વિધાન $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(C) બેન્ઝોઇક એસિડની દહન પ્રક્રિયા: $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(\ell)}$
એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
અહીં,$\Delta U = -321.30 \ kJ$,$T = 300 \ K$,અને $\Delta n_g = 7 - 7.5 = -0.5 = -\frac{1}{2}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta H = -321.30 + (-\frac{1}{2}) \times R \times 300$
$\Delta H = -321.30 - 150R \ kJ$.
આપેલ સમીકરણ $(-321.30 - xR) \ kJ$ સાથે સરખાવતા,$x = 150$ મળે છે.

(A) $1$ $mol$ બેન્ઝીન માટે દહન એન્થાલ્પી $\Delta H_c$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$\Delta H_c = [6 \times \Delta H_f(CO_{2(g)}) + 3 \times \Delta H_f(H_2O_{(l)})] - [\Delta H_f(C_6H_{6(l)}) + \frac{15}{2} \Delta H_f(O_{2(g)})]$
$\Delta H_f(O_{2(g)}) = 0$ લેતા:
$\Delta H_c = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-286)] - [48.5]$
$\Delta H_c = [-2361 - 858] - 48.5 = -3267.5$ $kJ \ mol^{-1}$
$2$ $mol$ બેન્ઝીન માટે:
$\Delta H = 2 \times (-3267.5) = -6535$ $kJ$
તેથી,$-x = -6535$ $kJ$,એટલે કે $x = 6535$.

(A) આપેલ પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$(1)$ $CuSO_4(s) + 5H_2O(l) \rightarrow CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) \quad \Delta H = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(2)$ $CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) + aq \rightarrow CuSO_4(aq) \quad \Delta H = +12 \ kJ \ mol^{-1}$
$(3)$ $CuSO_4(s) + aq \rightarrow CuSO_4(aq) \quad \Delta H = -70 \ kJ \ mol^{-1}$
હેસના નિયમ મુજબ,નિર્જળ $CuSO_4$ ની દ્રાવણ ઉષ્મા એ જલીયકરણ ઉષ્મા અને જલીય ક્ષારની દ્રાવણ ઉષ્માનો સરવાળો છે:
$\Delta H_3 = \Delta H_1 + \Delta H_2$
$-70 = -x + 12$
$x = 12 + 70$
$x = 82$
તેથી,$x$ નું મૂલ્ય $82$ છે.

(B) તટસ્થીકરણની ઉષ્મા એ $1 \ \text{mole} \ H^+$ આયનો $1 \ \text{mole} \ OH^-$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $1 \ \text{mole} \ H_2O$ બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા છે. આ મૂલ્ય $-57.1 \ \text{kJ/mol}$ અચળ રહે છે.
$1 \ \text{M} \ HCl$ માટે,$1 \ \text{L}$ માં $1 \ \text{mole} \ H^+$ હોય છે. તટસ્થીકરણ $1 \ \text{mole} \ H_2O$ ઉત્પન્ન કરે છે,જે $x \ \text{J}$ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે.
$1 \ \text{M} \ H_2SO_4$ માટે,$1 \ \text{L}$ માં $2 \ \text{moles} \ H^+$ હોય છે. તટસ્થીકરણ $2 \ \text{moles} \ H_2O$ ઉત્પન્ન કરે છે,જે $y \ \text{J}$ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે.
તેથી,$y = 2x$ થાય.
માટે,$y / x = 2$.

(C) $C-C$ એકલ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા આશરે $83-100 \ kcal \ mol^{-1}$ હોય છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$100 \ kcal \ mol^{-1}$ એ સૌથી નજીકનું અને યોગ્ય મૂલ્ય છે.

(A) પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^\circ)$ એટલે જ્યારે $1 \text{ મોલ}$ સંયોજન તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેમની સૌથી સ્થાયી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
$(1)$ $\frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{3(g)}$: $O_2$ એ ઓક્સિજનનું સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપ છે. $1 \text{ મોલ}$ $O_3$ બને છે,તેથી આ $\Delta_f H^\circ$ છે.
$(2)$ $\frac{1}{8} S_{8(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$: $S_8$ અને $O_2$ એ તેમના સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપો છે. $1 \text{ મોલ}$ $SO_2$ બને છે,તેથી આ $\Delta_f H^\circ$ છે.
$(3)$ $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$: અહીં $2 \text{ મોલ}$ $H_2O$ બને છે,તેથી આ $2 \times \Delta_f H^\circ$ છે.
$(4)$ $2 C_{(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}$: કાર્બન તેની સૌથી સ્થાયી અવસ્થામાં (ગ્રેફાઇટ) નથી.
આમ,પ્રક્રિયા $(1)$ અને $(2)$ શરતનું પાલન કરે છે.

(D) $C_{2}H_{2(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ચક્રમાં થતા એન્થાલ્પી ફેરફારોના સરવાળા દ્વારા મળે છે:
$\Delta H_{f} = \Delta H_{sublimation}(2C) + \Delta H_{dissociation}(H_{2}) - [2 \times BE(C-H) + BE(C \equiv C)]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$225 = 1410 + 330 - [2 \times 350 + BE(C \equiv C)]$
$225 = 1740 - [700 + BE(C \equiv C)]$
$225 = 1740 - 700 - BE(C \equiv C)$
$225 = 1040 - BE(C \equiv C)$
$BE(C \equiv C) = 1040 - 225 = 815 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) ગ્લુકોઝની દહન પ્રક્રિયા: $C_6H_{12}O_{6(s)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(\ell)}$
પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી $(\Delta_{c}H^{\circ})$ ની ગણતરી:
$\Delta_{c}H^{\circ} = [6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) + 6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f}H^{\circ}(C_6H_{12}O_6) + 6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(O_2)]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta_{c}H^{\circ} = [6 \times (-400) + 6 \times (-300)] - [-1300 + 6 \times 0]$
$\Delta_{c}H^{\circ} = [-2400 - 1800] + 1300 = -4200 + 1300 = -2900 \ kJ/mol$
ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ નું આણ્વીય દળ $180 \ g/mol$ છે.
પ્રતિ ગ્રામ દહન એન્થાલ્પી $= \frac{-2900 \ kJ/mol}{180 \ g/mol} = -16.11 \ kJ/g$.

(D) $C_{2}H_{6(g)}$ માટેની સર્જન પ્રતિક્રિયા: $2 C(\text{graphite}) + 3 H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$,$\Delta H_{f}^{\circ} = ?$
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta H_{f}^{\circ} = [2 \Delta H_{2}^{\circ} + 3 \Delta H_{3}^{\circ}] - \Delta H_{1}^{\circ}$
$\Delta H_{f}^{\circ} = 2(-393.5) + 3(-286) - (-1550)$
$\Delta H_{f}^{\circ} = -787 - 858 + 1550$
$\Delta H_{f}^{\circ} = -1645 + 1550 = -95 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{f}^{\circ}$ નું મૂલ્ય $|-95| = 95 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(D) બોર્ન-હેબર ચક્ર મુજબ,સર્જન એન્થાલ્પી નીચે મુજબ છે:
$\Delta H_{f}^{\circ} = \Delta H_{\text{sub}}^{\circ}(M) + \Delta H_{i}^{\circ}(M) + \frac{1}{2} \Delta H_{\text{bond}}^{\circ}(X_2) + \Delta H_{\text{eg}}^{\circ}(X) + \Delta H_{\text{lattice}}^{\circ}(MX)$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$-400 = 100 + 500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) - 300 - 800$
$-400 = -500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ})$
$\frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) = 100$
$\Delta H_{\text{bond}}^{\circ} = 200 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) આપેલ સમીકરણો:
$(1) \ S_{(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_1 = -2x \ kcal$
$(2) \ SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_2 = -y \ kcal$
$SO_{2(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા માટેની પ્રક્રિયા:
$S_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
સમીકરણ $(1)$ માંથી સમીકરણ $(2)$ બાદ કરતા:
$\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 = (-2x) - (-y) = y - 2x \ kcal$
વિકલ્પો મુજબ,સાચો જવાબ $2x - y \ kcal$ છે.

(A) પાણીના સર્જન માટેની પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H_f^{\ominus} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$.
$O-H$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરવા માટે,આપણે પ્રક્રિયકોના પરમાણ્વીકરણને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)}$; $\Delta H = 2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) = 2 \times 220 = 440 \ kJ \ mol^{-1}$.
$\frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)}$; $\Delta H = \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)}) = 250 \ kJ \ mol^{-1}$.
વાયુરૂપ પરમાણુઓમાંથી $H_2O_{(g)}$ નું સર્જન: $2H_{(g)} + O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H = -2 \times (B.E._{O-H})$.
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta H_f^{\ominus}(H_2O_{(g)}) = [2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) + \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)})] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = [2 \times 220 + 250] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = 690 - 2 \times (B.E._{O-H})$
$2 \times (B.E._{O-H}) = 690 + 242 = 932$
$B.E._{O-H} = 466 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) બેન્ઝિનની દહન પ્રક્રિયા: $C_6H_6(l) + \frac{15}{2} O_2(g) \longrightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(l)$
આપેલ છે: $\Delta H_f[CO_2(g)] = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f[H_2O(l)] = -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta H_c[C_6H_6] = -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta H_c = \Sigma \Delta H_f(\text{products}) - \Sigma \Delta H_f(\text{reactants})$
$-3267.0 = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-286.0)] - [\Delta H_f(C_6H_6) + 0]$
$-3267.0 = [-2361.0 - 858.0] - \Delta H_f(C_6H_6)$
$-3267.0 = -3219.0 - \Delta H_f(C_6H_6)$
$\Delta H_f(C_6H_6) = -3219.0 + 3267.0 = 48 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) આપેલ પ્રક્રિયાઓ છે:
$(1) \ C \text{ (હીરો)} \rightarrow C \text{ (ગ્રેફાઇટ)} + X \ kJ \ mol^{-1}$
$(2) \ C \text{ (હીરો)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Y \ kJ \ mol^{-1}$
$(3) \ C \text{ (ગ્રેફાઇટ)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Z \ kJ \ mol^{-1}$
હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરતા,આપણે પ્રક્રિયા $(1)$ ને $(2) - (3)$ તરીકે દર્શાવી શકીએ છીએ:
$(C \text{ (હીરો)} + O_{2(g)}) - (C \text{ (ગ્રેફાઇટ)} + O_{2(g)}) = (CO_{2(g)} + Y) - (CO_{2(g)} + Z)$
$C \text{ (હીરો)} - C \text{ (ગ્રેફાઇટ)} = Y - Z$
$C \text{ (હીરો)} \rightarrow C \text{ (ગ્રેફાઇટ)} + (Y - Z) \ kJ \ mol^{-1}$
આને પ્રક્રિયા $(1)$ સાથે સરખાવતા,આપણને $X = Y - Z$ મળે છે.

(D) $C_2H_4(g)$ માટે સર્જન પ્રક્રિયા $2C(s) + 2H_2(g) \rightarrow CH_2=CH_2(g)$ છે.
બોર્ન-હેબર ચક્ર અભિગમનો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [2 \times \Delta H^{\ominus}_{sub}(C) + 2 \times \Delta H^{\ominus}_{H-H}] - [\Delta H^{\ominus}_{C=C} + 4 \times \Delta H^{\ominus}_{C-H}]$
આપેલ મૂલ્યો મૂકતા:
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [2 \times 710 + 2 \times 436] - [611 + 4 \times 414]$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [1420 + 872] - [611 + 1656]$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = 2292 - 2267$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = 25 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) આપેલ માહિતી પરથી,એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H$ ઋણ છે,જે દર્શાવે છે કે $HCl_{(g)}$ નું પાણીમાં ઓગળવું એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે.
દ્રાવણની ઉષ્મા દ્રાવકના જથ્થા પર આધાર રાખે છે,કારણ કે પાણીના અલગ-અલગ જથ્થા માટે $\Delta H$ ના મૂલ્યો અલગ-અલગ છે.
મંદન ઉષ્મા શોધવા માટે,આપણે સમીકરણ $(II)$ માંથી સમીકરણ $(I)$ બાદ કરીએ છીએ:
$\Delta H_{dilution} = \Delta H_2 - \Delta H_1 = -72.79 - (-69.01) = -3.78 \ kJ \ mol^{-1}$
તેથી,વિકલ્પ $(B)$ સાચું વિધાન છે.

(A) $BaSO_4$ ના સ્ફટિકીકરણ માટેની પ્રક્રિયા:
$Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow BaSO_{4\text{(s)}}$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી (સ્ફટિકીકરણની ઉષ્મા) નીચે મુજબ છે:
$\Delta H_{\text{crys}} = \Delta H_f(BaSO_{4\text{(s)}}) - [\Delta H_f(Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}}) + \Delta H_f(SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}})]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$-4.5 = -349 - [\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + (-216)]$
$-4.5 = -349 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + 216$
$-4.5 = -133 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)})$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -133 + 4.5$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -128.5 \ kcal / mol$

(A) પાણીના નિર્માણ માટેની પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\text{state})}$.
જ્યારે $H_2O$ પ્રવાહી સ્વરૂપે બને છે,ત્યારે ઘનીકરણની એન્થાલ્પી (ઉર્જા મુક્ત થવી) એ વાયુરૂપ પાણીના નિર્માણની એન્થાલ્પીમાં ઉમેરાય છે.
$H_2O_{(\ell)}$ ના નિર્માણમાં વાયુમાંથી પ્રવાહી અવસ્થામાં ફેરફાર દરમિયાન ઉર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,સમગ્ર પ્રક્રિયા વધુ ઉષ્માક્ષેપક બને છે.
આમ,વિધાન સાચું છે.
કારણ જણાવે છે કે $H_2O_{(\ell)}$ માં $H_2O_{(g)}$ ની તુલનામાં મજબૂત આંતરઆણ્વીય બળો (હાઇડ્રોજન બંધન) હોય છે,જે તેને વધુ સ્થાયી બનાવે છે.
આંતરઆણ્વીય આકર્ષણને કારણે આ વધેલી સ્થિરતા એ મૂળભૂત કારણ છે કે શા માટે પ્રવાહી અવસ્થાનું નિર્માણ વધુ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(C) હાઇડ્રોજનની દહન પ્રક્રિયા છે: $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$.
તત્વોની તેમની પ્રમાણિત અવસ્થામાં સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય હોવાથી,$H_2$ ની દહન એન્થાલ્પી એ $H_2O$ ની સર્જન એન્થાલ્પી જેટલી હોય છે.
$\Delta H_{comb}^{o}(H_2) = \Delta H_{f}^{o}(H_2O)$.
કેલરીફિક મૂલ્ય $-143 \ kJ \ g^{-1}$ આપેલ છે.
$H_2$ નું આણ્વીય દળ $2 \ g \ mol^{-1}$ હોવાથી,પ્રતિ મોલ સર્જન એન્થાલ્પી:
$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = \text{કેલરીફિક મૂલ્ય} \times H_2 \text{નું આણ્વીય દળ}$.
$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = -143 \ kJ \ g^{-1} \times 2 \ g \ mol^{-1} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) પ્રક્રિયા $2 \text{LiOH} + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O$ છે.
$\text{LiOH}$ નિર્બળ બેઇઝ હોવાથી,તટસ્થીકરણની ઉષ્મા એ $H^+$ અને $OH^-$ માંથી પાણી બનવાની ઉષ્મા $(-57.3 \ kJ \ mol^{-1})$ અને નિર્બળ બેઇઝના આયનીકરણની ઉષ્માનો સરવાળો છે.
$2 \ moles$ $\text{LiOH}$ માટે,કુલ તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $-69.6 \ kJ$ આપેલી છે.
પ્રબળ બેઇઝના $2 \ moles$ માટે તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $2 \times (-57.3) = -114.6 \ kJ$ થાય.
તફાવત એ $2 \ moles$ $\text{LiOH}$ ના આયનીકરણની ઉષ્માને કારણે છે: $\Delta H_{ionization} = -69.6 - (-114.6) = 45 \ kJ$.
તેથી,$1 \ mole$ $\text{LiOH}$ માટે આયનીકરણ ઉષ્મા $45 / 2 = 22.5 \ kJ \ mol^{-1}$ થાય.

(A) $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $x$ નું મૂલ્ય શોધવા માટે,આપણે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને આપેલી સમીકરણોનો સરવાળો કરી શકીએ છીએ:
સમીકરણ $(1) + (2) + (3)$ કરવાથી:
$x = 131 + (-282) + (-242) = -393 \ kJ$.

(A) પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H_{rxn})$ ની ગણતરી નીપજો અને પ્રક્રિયકોની સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta H_f)$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે:
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$
આપેલ છે:
$\Delta H_f(C_2H_{2(g)}) = 230 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_f(C_6H_{6(g)}) = 85 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$ માટે:
$\Delta H_{rxn} = [1 \times \Delta H_f(C_6H_{6(g)})] - [3 \times \Delta H_f(C_2H_{2(g)})]$
$\Delta H_{rxn} = [85] - [3 \times 230]$
$\Delta H_{rxn} = 85 - 690$
$\Delta H_{rxn} = -605 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) પુરોગામી પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)_f$,પ્રતિગામી પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)_b$ અને એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H$ વચ્ચેનો સંબંધ આ મુજબ છે: $(E_a)_f - (E_a)_b = \Delta H$
આપેલ પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક હોવાથી,$\Delta H = +30 \ kcal$
આપેલ છે કે $(E_a)_b = 50 \ kcal$
સમીકરણમાં આ કિંમતો મૂકતા: $(E_a)_f - 50 \ kcal = 30 \ kcal$
તેથી,$(E_a)_f = 30 \ kcal + 50 \ kcal = 80 \ kcal$.

(D) એસિટિલીન માટેની સર્જન પ્રક્રિયા $:$
$2 C_{(s)} + H_{2_{(g)}} \rightarrow C_2 H_{2_{(g)}}$
આપેલ દહન ઉષ્માનો ઉપયોગ કરતા $:$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [2 \Delta_{c} H^{\circ}(C) + \Delta_{c} H^{\circ}(H_2)] - \Delta_{c} H^{\circ}(C_2 H_2)$
અહીં પ્રથમ સમીકરણ $2 \ mol$ $C$ માટે છે,તેથી $\Delta_{c} H^{\circ}(C) = \frac{-787}{2} \ kJ/mol$.
$\Delta_{f} H^{\circ} = [2 \times (\frac{-787}{2}) + (-286)] - (-1301)$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [-787 - 286] + 1301$
$\Delta_{f} H^{\circ} = -1073 + 1301 = +228 \ kJ/mol$.

(A) $Na_2SO_{4(s)}$ માટે દ્રાવણની ઉષ્મા:
$Na_2SO_{4(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_1 = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} \dots (i)$
$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$ માટે દ્રાવણની ઉષ્મા:
$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_2 = 78.87 \ kJ \ mol^{-1} \dots (ii)$
જલીયકરણ ઉષ્મા એ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર છે:
$Na_2SO_{4(s)} + 10H_2O_{(\ell)} \rightarrow Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$
આ સમીકરણ $(i)$ માંથી સમીકરણ $(ii)$ બાદ કરીને મેળવી શકાય છે:
$\Delta H_{hydration} = \Delta H_1 - \Delta H_2$
$\Delta H_{hydration} = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} - 78.87 \ kJ \ mol^{-1} = -81.21 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $CuSO_{4(s)} + 5 H_2O_{(\ell)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5 H_2O_{(s)}$ છે.
આ પ્રક્રિયા નિર્જળ ક્ષારમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં પાણીના અણુઓ ઉમેરીને તેના જલીય સ્વરૂપમાં રૂપાંતરિત થવાની પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.
વ્યાખ્યા મુજબ,એક મોલ નિર્જળ ક્ષારમાં પાણીના ચોક્કસ અણુઓ ઉમેરવાથી થતા એન્થાલ્પી ફેરફારને જલીયકરણ (હાઇડ્રેશન) એન્થાલ્પી કહેવામાં આવે છે.
તેથી,$\Delta H$ નું મૂલ્ય કોપર $(II)$ સલ્ફેટની જલીયકરણ એન્થાલ્પી દર્શાવે છે.

(D) $C_2H_{2(g)}$ માટે સર્જન પ્રક્રિયા છે: $2C_{(s)} + H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{2(g)}$
$\Delta H_f^{\circ} = \Sigma \Delta H_{combustion}^{\circ}(\text{પ્રક્રિયકો}) - \Sigma \Delta H_{combustion}^{\circ}(\text{નીપજો})$
$\Delta H_f^{\circ} = [2 \times \Delta H_c^{\circ}(C_{(s)}) + 1 \times \Delta H_c^{\circ}(H_{2(g)})] - [1 \times \Delta H_c^{\circ}(C_2H_{2(g)})]$
$\Delta H_f^{\circ} = [2 \times (-394) + (-286)] - (-1300)$
$\Delta H_f^{\circ} = [-788 - 286] + 1300$
$\Delta H_f^{\circ} = -1074 + 1300 = +226 \ kJ/mol$

(C) બેન્ઝોઇક એસિડ માટે દહન પ્રક્રિયા: $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$.
વાયુમય મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = n_p(g) - n_r(g) = 7 - 7.5 = -0.5$.
એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ છે.
આપેલ છે: $\Delta U = -321.30 \ kJ$,$T = 300 \ K$,અને $\Delta n_g = -0.5$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta H = -321.30 + (-0.5 \times R \times 300) = -321.30 - 150 R$.