નીચેની માહિતી ધ્યાનમાં લો :
$CO_{2(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $= -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $= -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$
બેન્ઝિનની દહન ઉષ્મા $= -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
બેન્ઝિનની સર્જન ઉષ્મા $........... \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $(Nearest \ integer)$

કાર્બનની દહન ઉષ્મા $-393.5 \ kJ / mol$ છે. કાર્બન અને ઓક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \ g$ $CO_{2}$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે?

પ્રક્રિયા: $H_2 + Cl_2 \to 2HCl, \Delta H = -194 \ kJ$ માં,$HCl$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) ........ $kJ$ છે.

કાર્બન અને કાર્બન મોનોક્સાઈડ ઓક્સિજનમાં નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ અનુસાર કાર્બન ડાયોક્સાઈડ બનાવવા માટે સળગે છે:
$C(s) + O_2(g) \to CO_2(g)$; $\Delta H = -394 \ kJ \ mol^{-1}$
$2CO(g) + O_2(g) \to 2CO_2(g)$; $\Delta H = -569 \ kJ \ mol^{-1}$
આમ,$1 \ mol$ કાર્બન મોનોક્સાઈડની સર્જન ઉષ્મા ..... $kJ \ mol^{-1}$ છે.

પ્રક્રિયા $2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 2SO_2(g)$ ધ્યાનમાં લો. પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $\text{kJ mol}^{-1}$ માં . . . . . . છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક). આપેલ છે: $\Delta_f H^\circ(H_2S) = -20.1 \text{ kJ mol}^{-1}$,$\Delta_f H^\circ(H_2O) = -286.0 \text{ kJ mol}^{-1}$,$\Delta_f H^\circ(SO_2) = -297.0 \text{ kJ mol}^{-1}$

$17 \ ^oC$ તાપમાને અને અચળ કદ પર કાર્બન મોનોક્સાઈડની દહન ઉષ્મા $-283.3 \ kJ$ છે,તો અચળ દબાણે તેની દહન ઉષ્મા $kJ$ માં શોધો. $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($.5$ માં)