Basic concepts Questions in Hindi

(N/A) $1$. ओपन सिस्टम: वह सिस्टम जो अपने परिवेश के साथ ऊर्जा और पदार्थ दोनों का आदान-प्रदान कर सकता है। उदाहरण: खुले बीकर में उबलता पानी।
$2$. क्लोज्ड सिस्टम: वह सिस्टम जो अपने परिवेश के साथ केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान कर सकता है,पदार्थ का नहीं। उदाहरण: बंद पात्र में उबलता पानी।
$3$. आइसोलेटेड सिस्टम: वह सिस्टम जो अपने परिवेश के साथ न तो ऊर्जा और न ही पदार्थ का आदान-प्रदान कर सकता है। उदाहरण: पूरी तरह से इंसुलेटेड थर्मस फ्लास्क में रखा गर्म पानी।

(A) एक खुला निकाय वह है जो अपने परिवेश के साथ द्रव्य और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान कर सकता है।
खुले पात्र में,ग्लूकोज का संतृप्त विलयन परिवेश के साथ जल वाष्प (द्रव्य) और ऊष्मा (ऊर्जा) दोनों का आदान-प्रदान कर सकता है।
इसलिए,यह एक खुला निकाय है।

(N/A) $1$. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें ऊर्जा परिवेश में मुक्त होती है,आमतौर पर गर्मी या प्रकाश के रूप में। इन अभिक्रियाओं में,उत्पादों की कुल ऊर्जा अभिकारकों की कुल ऊर्जा से कम होती है। उदाहरण: मीथेन का दहन,$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{Heat}$.
$2$. ऊष्माशोषी अभिक्रिया: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें परिवेश से ऊर्जा अवशोषित होती है। इन अभिक्रियाओं में,उत्पादों की कुल ऊर्जा अभिकारकों की कुल ऊर्जा से अधिक होती है। उदाहरण: प्रकाश संश्लेषण,$6CO_2 + 6H_2O + \text{Energy} \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2$.

(N/A) स्थिर आयतन पर ऊष्मा धारिता को $C_v$ और स्थिर दाब पर इसे $C_p$ द्वारा दर्शाया जाता है।
स्थिर आयतन पर प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q_v = \Delta U = C_v \Delta T$ है।
स्थिर दाब पर प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q_p = \Delta H = C_p \Delta T$ है।
$1 \text{ mole}$ आदर्श गैस के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = \Delta U + \Delta (pV)$ द्वारा दिया जाता है।
आदर्श गैस के लिए $pV = RT$ होने के कारण,$\Delta H = \Delta U + \Delta (RT)$ प्राप्त होता है।
$R$ को स्थिर मानते हुए,$\Delta H = \Delta U + R \Delta T$ होता है।
$\Delta H$ और $\Delta U$ के मान रखने पर:
$C_p \Delta T = C_v \Delta T + R \Delta T$.
दोनों पक्षों को $\Delta T$ से विभाजित करने पर,$C_p = C_v + R$ या $C_p - C_v = R$ प्राप्त होता है।

(A) स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध निकाय द्वारा किए गए कार्य का सूत्र $w = -P_{ext} \times \Delta V$ है।
यहाँ,$P_{ext} = 10 \ bar$,$V_1 = 100 \ L$,और $V_2 = 120 \ L$ है।
आयतन में परिवर्तन $\Delta V = V_2 - V_1 = 120 \ L - 100 \ L = 20 \ L$ है।
मान रखने पर: $w = -10 \ bar \times 20 \ L = -200 \ L \ bar$।
रूपांतरण कारक $1 \ L \ bar = 24.21 \ cal$ दिया गया है,इसलिए कार्य को कैलोरी में बदलने पर:
$w = -200 \times 24.21 \ cal = -4842 \ cal$।
ऋणात्मक चिह्न यह दर्शाता है कि कार्य निकाय द्वारा किया गया है।

(N/A) हम कैलोरीमिति नामक एक प्रयोगात्मक तकनीक द्वारा रासायनिक या भौतिक प्रक्रियाओं से जुड़े ऊर्जा परिवर्तनों को माप सकते हैं।
कैलोरीमिति में,प्रक्रिया को कैलोरीमीटर नामक एक बर्तन में किया जाता है,जिसे एक तरल के ज्ञात आयतन में डुबोया जाता है।
जिस तरल में कैलोरीमीटर डूबा होता है उसकी ऊष्मा धारिता और कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता को जानकर,तापमान में परिवर्तन को मापकर प्रक्रिया में उत्पन्न ऊष्मा को निर्धारित करना संभव है। माप दो अलग-अलग स्थितियों में किए जाते हैं:
$(i)$ स्थिर आयतन पर,$q_{v}$
$(ii)$ स्थिर दाब पर,$q_{p}$
$(a)$ $\Delta U$ मापन:
रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए,स्थिर आयतन पर अवशोषित ऊष्मा को बम कैलोरीमीटर में मापा जाता है। यहाँ,एक स्टील के बर्तन को पानी के स्नान (water bath) में डुबोया जाता है। पूरे उपकरण को कैलोरीमीटर कहा जाता है। स्टील के बर्तन को पानी के स्नान में इसलिए डुबोया जाता है ताकि यह सुनिश्चित हो सके कि परिवेश में कोई ऊष्मा नष्ट न हो।
$(b)$ $\Delta H$ मापन:
स्थिर दाब पर अवशोषित ऊष्मा को कैलोरीमीटर (अक्सर कॉफी-कप कैलोरीमीटर) का उपयोग करके मापा जाता है। चूँकि $\Delta H = q_{p}$,स्थिर दाब पर मापा गया ऊष्मा परिवर्तन सीधे अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन देता है।

(N/A) अभिक्रिया की एन्थैल्पी उन परिस्थितियों पर निर्भर करती है जिनमें अभिक्रिया की जाती है। इसलिए,यह आवश्यक है कि हम कुछ मानक परिस्थितियों को निर्दिष्ट करें।
अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो तब होता है जब सभी भाग लेने वाले पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं।
एक निर्दिष्ट तापमान पर किसी पदार्थ की मानक अवस्था $1 \ bar$ दबाव पर उसका शुद्ध रूप है।
उदाहरण के लिए,$298 \ K$ पर तरल इथेनॉल की मानक अवस्था $1 \ bar$ पर शुद्ध तरल इथेनॉल है; $500 \ K$ पर ठोस लोहे की मानक अवस्था $1 \ bar$ पर शुद्ध लोहा है। आमतौर पर डेटा $298 \ K$ पर लिया जाता है।
मानक स्थितियों को $\Delta H$ प्रतीक में $\theta$ सुपरस्क्रिप्ट जोड़कर दर्शाया जाता है,जैसे $\Delta H^{\theta}$।

(N/A) मानक गलन एन्थैल्पी $(\Delta_{fus} H)$: मानक अवस्था में एक मोल ठोस पदार्थ के पिघलने के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को मानक गलन एन्थैल्पी कहा जाता है। गलन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,इसलिए $\Delta_{fus} H$ हमेशा धनात्मक होता है।
$H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta_{fus} H = 6.00 \ kJ \ mol^{-1}$
मानक वाष्पन एन्थैल्पी $(\Delta_{vap} H)$: स्थिर तापमान और मानक दबाव $(1 \ bar)$ पर एक मोल द्रव को वाष्पित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा को उसकी मानक वाष्पन एन्थैल्पी कहा जाता है।
$H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta_{vap} H = +40.79 \ kJ \ mol^{-1}$
मानक ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी $(\Delta_{sub} H)$: जब एक मोल ठोस पदार्थ स्थिर तापमान और मानक दबाव $(1 \ bar)$ पर सीधे वाष्प में परिवर्तित होता है,तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को मानक ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी कहा जाता है।
$CO_{2_{(s)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$; $\Delta_{sub} H^o = 25.2 \ kJ \ mol^{-1}$
इन एन्थैल्पी परिवर्तनों का परिमाण पदार्थ में मौजूद अंतर-आणविक आकर्षण बलों की मजबूती पर निर्भर करता है।

तनुकरण की एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो स्थिर तापमान और दबाव पर किसी विलयन में विलायक की एक निश्चित मात्रा मिलाने पर देखा जाता है।
उदाहरण के लिए,$1 \ mol$ गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड को $10 \ mol$ पानी में घोलने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$HCl_{(g)} + 10 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 10 \ H_2O ; \Delta H = -69.01 \ kJ/mol$
पानी की विभिन्न मात्राओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तनों पर विचार करें:
$(S-1) \ HCl_{(g)} + 25 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 25 \ H_2O ; \Delta H = -72.03 \ kJ/mol$
$(S-2) \ HCl_{(g)} + 40 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = -72.79 \ kJ/mol$
$(S-3) \ HCl_{(g)} + \infty \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot \infty \ H_2O ; \Delta H = -74.85 \ kJ/mol$
जैसे-जैसे अधिक विलायक मिलाया जाता है,विलयन की एन्थैल्पी अनंत तनुता पर एक सीमित मान तक पहुंच जाती है,जैसा कि $(S-3)$ में दिखाया गया है।
दो सांद्रताओं के बीच तनुकरण की एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,$(S-1)$ को $(S-2)$ से घटाएं:
$(HCl \cdot 25 \ H_2O) + 15 \ H_2O \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = [-72.79 - (-72.03)] = -0.76 \ kJ/mol$
यह मान,$-0.76 \ kJ/mol$,तनुकरण की एन्थैल्पी है। यह विलयन की प्रारंभिक सांद्रता और मिलाए गए विलायक की मात्रा पर निर्भर करता है।

(N/A) हाँ,तापीय साम्यावस्था में होने पर निकाय और परिवेश का तापमान समान होता है।
तापीय साम्यावस्था को उस स्थिति के रूप में परिभाषित किया जाता है जहाँ दो भौतिक निकाय एक डायथर्मल दीवार के माध्यम से संपर्क में होते हैं,जो ऊष्मा के रूप में ऊर्जा के स्थानांतरण की अनुमति देती है,लेकिन उनके बीच ऊर्जा का कोई शुद्ध स्थानांतरण नहीं होता है।
जब दो निकाय तापीय साम्यावस्था में होते हैं,तो उनकी अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है,जिसका अर्थ है कि उनका तापमान समान है।
यह अवधारणा $Zeroth \ Law \ of \ Thermodynamics$ (ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम) द्वारा शासित होती है।

(0) एन्थैल्पी $(H)$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि इसका मान केवल निकाय की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।
एक चक्रीय प्रक्रिया में,निकाय चक्र पूरा करने के बाद अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है।
इसलिए,पूरे चक्र के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन शून्य है,अर्थात $\Delta H_{\text{cycle}} = 0$।

(N/A) अवस्था फलन वे गुण हैं जो केवल निकाय की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करते हैं,न कि उस अवस्था तक पहुँचने के लिए अपनाए गए पथ पर। उदाहरणों में शामिल हैं: एन्थैल्पी $(H)$,एन्ट्रॉपी $(S)$,तापमान $(T)$,और मुक्त ऊर्जा $(G)$।
पथ फलन वे गुण हैं जो उस विशिष्ट पथ या प्रक्रिया पर निर्भर करते हैं जिसके द्वारा निकाय एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित होता है। उदाहरणों में शामिल हैं: ऊष्मा $(q)$ और कार्य $(w)$।

(C) एक विलगित निकाय के लिए ऊष्मा के रूप में ऊर्जा का कोई स्थानांतरण नहीं होता है,अर्थात $q = 0$।
कार्य के रूप में ऊर्जा का कोई स्थानांतरण नहीं होता है,अर्थात $W = 0$।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार:
$\Delta U = q + W$
$\Delta U = 0 + 0 = 0$

(N/A) वे दो स्थितियाँ जिनमें ऊष्मा पथ से स्वतंत्र हो जाती है,वे हैं:
$(i)$ जब आयतन स्थिर रहता है $(q_V)$
$(ii)$ जब दाब स्थिर रहता है $(q_p)$
व्याख्या:
$(i)$ स्थिर आयतन पर: ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + W$। चूँकि $W = -P_{ext} \Delta V$ और $\Delta V = 0$ है,इसलिए किया गया कार्य $0$ होता है। अतः,$q_V = \Delta U$। चूँकि आंतरिक ऊर्जा $(\Delta U)$ एक अवस्था फलन है,इसलिए $q_V$ भी एक अवस्था फलन है।
$(ii)$ स्थिर दाब पर: अवशोषित ऊष्मा $q_p = \Delta U + P \Delta V$ द्वारा दी जाती है। परिभाषा के अनुसार,एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H = \Delta U + P \Delta V$ है। अतः,$q_p = \Delta H$। चूँकि एन्थैल्पी $(\Delta H)$ एक अवस्था फलन है,इसलिए $q_p$ भी एक अवस्था फलन है।

(A) निर्वात में गैस द्वारा किया गया कार्य $W = -p_{ext} \Delta V$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
चूंकि प्रसार निर्वात में हो रहा है,इसलिए बाहरी दबाव $p_{ext} = 0$ है।
अतः,$W = -0 \times (5 \ L - 1 \ L) = 0 \ J$.
आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $U$ केवल तापमान का फलन है $(U = f(T))$।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,तापमान स्थिर रहता है $(\Delta T = 0)$,जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ है।

(A) आदर्श गैस के लिए,एन्थैल्पी को $H = U + PV$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि आदर्श गैस के $n$ मोल के लिए $PV = nRT$ होता है,इसलिए हमारे पास $H = U + nRT$ है।
स्थिर दबाव पर तापमान $T$ के सापेक्ष अवकलन करने पर,हमें $\frac{dH}{dT} = \frac{dU}{dT} + nR$ प्राप्त होता है।
परिभाषा के अनुसार,$C_p = \frac{dH}{dT}$ और $C_v = \frac{dU}{dT}$ है।
इसलिए,$C_p - C_v = nR$।
यहाँ $n = 10$ दिया गया है,इसलिए अंतर $10R$ है।

(N/A) आयतन में परिवर्तन $\Delta V = (V_f - V_i)$ द्वारा दिया जाता है।
यदि $W$ पिस्टन की गति द्वारा निकाय पर किया गया कार्य है,तो कार्य को इस प्रकार परिभाषित किया जाता है:
$W = -p_{ext} \times \Delta V$
$\Delta V = (V_f - V_i)$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$W = -p_{ext} \times (V_f - V_i) = p_{ext} \times (V_i - V_f)$
इसे चित्र में दिखाए अनुसार $p-V$ ग्राफ़ पर दर्शाया जा सकता है। किया गया कार्य दबाव-आयतन वक्र के नीचे के छायांकित क्षेत्र के बराबर होता है।
संपीड़न के मामले में,निकाय को प्रारंभिक आयतन $V_i$ से अंतिम आयतन $V_f$ तक संकुचित किया जाता है,जहाँ $V_f < V_i$ है। इस प्रकार,$\Delta V$ ऋणात्मक है,जिससे किया गया कार्य $W$ धनात्मक हो जाता है,जो इस संकेत परिपाटी के अनुरूप है कि निकाय पर किया गया कार्य धनात्मक होता है।

यदि कोई प्रक्रिया या परिवर्तन इस तरह से किया जाता है कि उसे किसी भी क्षण एक अति सूक्ष्म परिवर्तन द्वारा उलट दिया जा सके,तो उसे उत्क्रमणीय (reversible) प्रक्रिया कहा जाता है।
जब संपीड़न के दौरान प्रारंभिक आयतन $V_i$ से अंतिम आयतन $V_f$ तक दबाव में अनंत चरणों में परिवर्तन होता है (उत्क्रमणीय स्थितियाँ),तो किए गए कार्य की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
$w = -\int_{V_i}^{V_f} p_{ext} \, dV$
$pV$-ग्राफ में,गैस पर किया गया यह कार्य $V_i$ और $V_f$ के बीच वक्र के नीचे के क्षेत्रफल द्वारा दर्शाया जाता है।

(N/A) दिया गया आरेख $298 \ K$ पर $2.0 \ bar$ दाब से $1.0 \ bar$ दाब तक आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार को दर्शाता है।
समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,किया गया कार्य $W$ का सूत्र है:
$W = -2.303 \ nRT \log_{10} \left( \frac{P_1}{P_2} \right)$
दिया गया है:
$n = 1.0 \ mol$
$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 298 \ K$
$P_1 = 2.0 \ bar$
$P_2 = 1.0 \ bar$
मान रखने पर:
$W = -2.303 \times 1.0 \times 8.314 \times 298 \times \log_{10} \left( \frac{2.0}{1.0} \right)$
$W = -2.303 \times 8.314 \times 298 \times 0.3010$
$W \approx -1717.46 \ J \approx -1.717 \ kJ$

(N/A) पहले मामले में,चूंकि विस्तार स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध है,
$W = -p_{ext} \times (V_2 - V_1) = -2 \ bar \times (50 - 10) \ L = -80 \ L \ bar$
चूंकि $1 \ L \ bar = 100 \ J$,
$W = -80 \times 100 \ J = -8000 \ J = -8 \ kJ$
यदि दिया गया विस्तार प्रतिवर्ती रूप से किया जाता,तो गैस का आंतरिक दबाव हर चरण में बाहरी दबाव से थोड़ा अधिक होता,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम कार्य होता। इसलिए,किया गया कार्य अपरिवर्तनीय मामले की तुलना में अधिक होगा।

(N/A) विस्तृत गुणधर्म: वे गुणधर्म जिनका मान तंत्र में उपस्थित पदार्थ की मात्रा या आकार पर निर्भर करता है,विस्तृत गुणधर्म कहलाते हैं।
उदाहरण: $\text{द्रव्यमान}$,$\text{आंतरिक }\ \text{ऊर्जा}$,$\text{ऊष्मा }\ \text{धारिता}$.
गहन गुणधर्म: वे गुणधर्म जो उपस्थित पदार्थ की मात्रा या आकार पर निर्भर नहीं करते हैं,गहन गुणधर्म कहलाते हैं।
उदाहरण: $\text{दबाव}$,$\text{मोलर }\ \text{ऊष्मा }\ \text{धारिता}$,$\text{घनत्व}$,$\text{मोल }\ \text{अंश}$,$\text{विशिष्ट }\ \text{ऊष्मा}$,$\text{तापमान}$ और $\text{मोलरता}$.
नोट: दो विस्तृत गुणधर्मों का अनुपात हमेशा एक गहन गुणधर्म होता है।
$\frac{\text{Extensive}}{\text{Extensive}} = \text{Intensive}$
उदाहरण के लिए,$\text{मोल }\ \text{अंश }= \frac{\text{अवयव \ के \ मोल}}{\text{कुल \ मोल}} = \frac{\text{Extensive}}{\text{Extensive}}$ और $\text{मोलरता }= \frac{\text{मोल}}{\text{आयतन}} = \frac{\text{Extensive}}{\text{Extensive}}$. अतः,ये गहन गुणधर्म हैं।

(N/A) $(i)$ जब एक आदर्श गैस की अवस्था $(P_i, V_i)$ से $(P_f, V_f)$ तक उत्क्रमणीय और समतापीय रूप से बदलती है,तो विस्तार में किया गया कुल कार्य $V_i$ और $V_f$ के बीच वक्र के नीचे के क्षेत्रफल द्वारा दर्शाया जाता है।
$(ii)$ स्थिर बाहरी दबाव $P_f$ के विरुद्ध किया गया कार्य $V_i$ और $V_f$ के बीच $P_f$ रेखा के नीचे के आयताकार क्षेत्रफल द्वारा दर्शाया जाता है।
$(iii)$ दोनों की तुलना करने पर,उत्क्रमणीय वक्र के नीचे का क्षेत्रफल स्थिर दबाव रेखा के नीचे के क्षेत्रफल से अधिक है,इसलिए,उत्क्रमणीय कार्य स्थिर बाहरी दबाव $P_f$ के विरुद्ध किए गए कार्य से अधिक होता है।

(A) ऊष्मागतिकी में,$System$ (निकाय) को ब्रह्मांड के उस भाग के रूप में परिभाषित किया जाता है जो जांच के अधीन है या अध्ययन के लिए चुना गया है।
निकाय को छोड़कर ब्रह्मांड में बाकी सब कुछ $Surroundings$ (परिवेश) कहलाता है।
निकाय और परिवेश मिलकर $Universe$ (ब्रह्मांड) का निर्माण करते हैं।

(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$ है।
अवशोषित ऊष्मा $(q)$ के पूरी तरह से कार्य $(-w)$ में परिवर्तित होने के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ शून्य होना चाहिए।
यह स्थिति,$\Delta U = 0$,एक आदर्श गैस के लिए समतापीय प्रक्रिया की विशेषता है।

(B) मुक्त प्रसार को निर्वात में गैस के प्रसार के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि बाहरी दबाव $(P_{ext})$ $0$ है,इसलिए निकाय द्वारा किया गया कार्य $(w)$ $w = -P_{ext} \Delta V$ के रूप में गणना की जाती है।
$P_{ext} = 0$ होने के कारण,किया गया कार्य $w = 0$ होता है।
अतः,मुक्त प्रसार का अर्थ निर्वात के विरुद्ध प्रसार है।

(A) विस्तृत गुणधर्म वे गुणधर्म हैं जिनके मान निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा या आकार पर निर्भर करते हैं।
उदाहरणों में द्रव्यमान,आयतन,आंतरिक ऊर्जा,एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी शामिल हैं।
इसके विपरीत,गहन गुणधर्म (Intensive properties) पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं।

(B) कैलोरीमिति रासायनिक और भौतिक प्रक्रियाओं से जुड़े ऊर्जा परिवर्तनों को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली एक प्रयोगात्मक तकनीक है।

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta H = \Delta U$ होने के लिए,$\Delta n_{(g)}RT$ पद का मान $0$ होना चाहिए।
चूंकि $R$ (गैस स्थिरांक) और $T$ (तापमान) शून्य नहीं हैं,इसलिए $\Delta n_{(g)} = 0$ होता है।

(C) किसी पदार्थ की मानक अवस्था एक निर्दिष्ट तापमान पर $1 \, \text{bar}$ दाब पर उसका शुद्ध रूप है।
परंपरागत रूप से,ऊष्मागतिकी (thermodynamic) गणनाओं के लिए $298 \, K$ को मानक तापमान के रूप में लिया जाता है।
अतः,मानक अवस्था $1 \, \text{bar}$ दाब और $298 \, K$ तापमान के अनुरूप होती है।

(N/A) मोलर वाष्पन एन्थैल्पी,जिसे मानक वाष्पन एन्थैल्पी के रूप में भी जाना जाता है,स्थिर तापमान और स्थिर दबाव पर एक मोल तरल को वाष्पित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।

(N/A) विलायक के क्वथनांक $(T_b)$ और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $(\Delta_{vap}H)$ के बीच संबंध को ट्राउटन के नियम (Trouton's rule) द्वारा दर्शाया जाता है। कई द्रवों के लिए,क्वथनांक पर वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी $(\Delta_{vap}S)$ लगभग स्थिर रहती है। यह संबंध इस प्रकार है: $\Delta_{vap}S = \frac{\Delta_{vap}H}{T_b} \approx 88 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

(N/A) विस्तृत गुणधर्म वे गुणधर्म हैं जिनका मान निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा या आकार पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए: द्रव्यमान,आयतन,आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी।

(N/A) कैलोरीमिति रासायनिक और भौतिक प्रक्रियाओं से जुड़े ऊर्जा परिवर्तनों को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली एक प्रयोगात्मक तकनीक है।

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT$.
$\Delta H = \Delta U$ होने के लिए,$\Delta n_{(g)}RT$ पद $0$ के बराबर होना चाहिए।
चूंकि $R$ (गैस स्थिरांक) और $T$ (तापमान) शून्य नहीं हैं,इसका अर्थ है कि $\Delta n_{(g)} = 0$।

(N/A) $1 \, \text{bar}$ (या $1 \, \text{atm}$) दाब और $298 \, K$ तापमान को मानक अवस्था के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(N/A) स्थिर तापमान और स्थिर दबाव पर $1 \ mol$ तरल को वाष्पित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा को वाष्पीकरण की मोलर एन्थैल्पी कहा जाता है।

(C) तनुकरण एन्थैल्पी किसी विलयन को तनु करने की प्रक्रिया से जुड़ी ऊष्मा परिवर्तन है।
यह विलयन की प्रारंभिक सांद्रता और इसमें मिलाए गए विलायक की मात्रा पर निर्भर करती है।

(C) ऊष्मागतिकी का $\text{शून्यवाँ }\ \text{नियम}$ $(Zeroth \ law)$ यह बताता है कि यदि दो प्रणालियाँ किसी तीसरी प्रणाली के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं,तो वे एक-दूसरे के साथ भी तापीय साम्यावस्था में होती हैं। यह नियम तापमान के मापन का आधार प्रदान करता है और इसलिए इसे तापमान की परिभाषा माना जाता है।

(C) तीव्र गुण वे गुण हैं जो निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करते हैं।
उदाहरणों में शामिल हैं:
$1$. गलनांक
$2$. क्वथनांक
$3$. घनत्व
$4$. अपवर्तनांक
$5$. मोलर ऊष्मा धारिता
$6$. दाब
$7$. तापमान

(A) $(i)$ $\text{बंद निकाय (Closed system)}$
$(ii)$ $\text{एन्थैल्पी (Enthalpy)}$
$(iii)$ $\text{एन्थैल्पी परिवर्तन (Enthalpy change)}$

(A) $(i)$ शून्यवाँ नियम (Zeroth law).
$(ii)$ ऊर्जा संरक्षण का नियम (प्रथम नियम).
$(iii)$ शून्यवाँ नियम (Zeroth law).

(N/A) $(i)$ $1 \ \text{कैलोरी} = 4.184 \ \text{जूल}$
$(ii)$ निकाय द्वारा किया गया कार्य $W = -P_{ext} \Delta V$ समीकरण द्वारा ज्ञात किया जा सकता है।

(N/A) $(i)$ आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन (या $\Delta U$)
$(ii)$ रुद्धोष्म (Adiabatic)
$(iii)$ गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़

(N/A) किसी पिंड में परमाणुओं या अणुओं की गति के कारण उत्पन्न होने वाली ऊर्जा को $thermal \ energy$ (ऊष्मीय ऊर्जा) कहा जाता है। यह कणों की औसत गतिज ऊर्जा का एक माप है,जो तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है।

(N/A) विलयन की तनुकरण एन्थैल्पी विलयन की प्रारंभिक सांद्रता और उसमें मिलाए गए विलायक की मात्रा पर निर्भर करती है।

(C) ऊष्मागतिकी का $Zeroth$ $Law$ (शून्य नियम) तापमान की परिभाषा देता है। यह बताता है कि यदि दो निकाय किसी तीसरे निकाय के साथ तापीय साम्यावस्था में हैं,तो वे एक-दूसरे के साथ भी तापीय साम्यावस्था में होते हैं।

(A) $(i)$ $\text{बंद निकाय (Closed system)}$
$(ii)$ $\text{एन्थैल्पी (Enthalpy)}$
$(iii)$ $\text{एन्थैल्पी परिवर्तन (Enthalpy change)}$
$(iv)$ $\text{शून्य (Zeroth)}$

(N/A) $(i)$ ऊष्माशोषी (या मानक स्थितियों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं)
$(ii)$ $4.184 \ J$
$(iii)$ $W = -P_{ext} \Delta V$
$(iv)$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$

(N/A) $(i)$ रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रम
$(ii)$ गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़

(A) एक थर्मल पावर प्लांट ऊर्जा रूपांतरण के सिद्धांत पर काम करता है:
$1$. ईंधन (कोयला,तेल या गैस) को बॉयलर में जलाकर गर्मी पैदा की जाती है।
$2$. इस गर्मी का उपयोग पानी को उच्च दबाव वाली भाप में बदलने के लिए किया जाता है।
$3$. भाप को टर्बाइन के ब्लेड पर निर्देशित किया जाता है,जिससे वह घूमने लगता है (गतिज ऊर्जा)।
$4$. घूमता हुआ टर्बाइन एक जनरेटर से जुड़ा होता है,जो विद्युत चुम्बकीय प्रेरण (electromagnetic induction) के माध्यम से यांत्रिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।