कैलोरीमिति (calorimetry) द्वारा $\Delta U$ और $\Delta H$ के मापन को समझाइए।

(N/A) हम कैलोरीमिति नामक एक प्रयोगात्मक तकनीक द्वारा रासायनिक या भौतिक प्रक्रियाओं से जुड़े ऊर्जा परिवर्तनों को माप सकते हैं।
कैलोरीमिति में,प्रक्रिया को कैलोरीमीटर नामक एक बर्तन में किया जाता है,जिसे एक तरल के ज्ञात आयतन में डुबोया जाता है।
जिस तरल में कैलोरीमीटर डूबा होता है उसकी ऊष्मा धारिता और कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता को जानकर,तापमान में परिवर्तन को मापकर प्रक्रिया में उत्पन्न ऊष्मा को निर्धारित करना संभव है। माप दो अलग-अलग स्थितियों में किए जाते हैं:
$(i)$ स्थिर आयतन पर,$q_{v}$
$(ii)$ स्थिर दाब पर,$q_{p}$
$(a)$ $\Delta U$ मापन:
रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए,स्थिर आयतन पर अवशोषित ऊष्मा को बम कैलोरीमीटर में मापा जाता है। यहाँ,एक स्टील के बर्तन को पानी के स्नान (water bath) में डुबोया जाता है। पूरे उपकरण को कैलोरीमीटर कहा जाता है। स्टील के बर्तन को पानी के स्नान में इसलिए डुबोया जाता है ताकि यह सुनिश्चित हो सके कि परिवेश में कोई ऊष्मा नष्ट न हो।
$(b)$ $\Delta H$ मापन:
स्थिर दाब पर अवशोषित ऊष्मा को कैलोरीमीटर (अक्सर कॉफी-कप कैलोरीमीटर) का उपयोग करके मापा जाता है। चूँकि $\Delta H = q_{p}$,स्थिर दाब पर मापा गया ऊष्मा परिवर्तन सीधे अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन देता है।