Basic concepts Questions in Hindi

(D) कथन $(1)$ सही है: जूल-थॉमसन प्रक्रिया एडियाबेटिक स्थितियों $(q = 0)$ के तहत होती है और यह आइसोएन्थैल्पिक $(dH = 0)$ होती है।
कथन $(2)$ सही है: जूल-थॉमसन गुणांक को $\mu_{JT} = (\partial T / \partial P)_H$ के रूप में परिभाषित किया गया है। यदि $\mu_{JT} < 0$ है,तो विस्तार $(dP < 0)$ के लिए,$dT$ धनात्मक होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि गैस गर्म हो जाती है।
कथन $(3)$ सही है: व्युत्क्रमण तापमान $(T_i)$ वह तापमान है जिस पर जूल-थॉमसन गुणांक $\mu_{JT}$ शून्य होता है,जिसका अर्थ है कि विस्तार पर तापमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,तीनों कथन सही हैं।

(D) चक्रीय प्रक्रम $(Cyclic \ process)$ में,एक निकाय विभिन्न प्रक्रमों की एक श्रृंखला से गुजरता है,लेकिन अंत में अपनी प्रारंभिक अवस्था में वापस आ जाता है।
चूंकि प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएं समान होती हैं,इसलिए एक पूर्ण चक्र के लिए किसी भी अवस्था फलन (जैसे आंतरिक ऊर्जा,एन्थैल्पी,आदि) में परिवर्तन शून्य होता है।

(C) आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है।
किसी भी चक्रीय प्रक्रिया के लिए,अवस्था फलन में परिवर्तन शून्य होता है।
चूंकि आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है,और एक चक्र के लिए प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएं समान होती हैं,इसलिए $\Delta U = 0$ होता है।

(C) विलगित निकाय में परिवेश के साथ न तो पदार्थ का आदान-प्रदान संभव है और न ही ऊर्जा का। चूंकि एक अच्छी तरह से बंद थर्मस फ्लास्क ऊष्मा और पदार्थ दोनों के स्थानांतरण को रोकता है,इसलिए यह एक विलगित निकाय के रूप में कार्य करता है।

(D) . गहन (intensive) गुणधर्म वे होते हैं जो निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा या आकार पर निर्भर नहीं करते हैं।
$Temperature$ (तापमान) और $refractive \ index$ (अपवर्तनांक) पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं,इसलिए वे गहन गुणधर्म हैं।
$Enthalpy$ (एन्थैल्पी) और $volume$ (आयतन) विस्तीर्ण (extensive) गुणधर्म हैं क्योंकि वे उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।

(C) ऊष्मारसायन में,किसी पदार्थ की मानक अवस्था को $1 \,atm$ के दबाव और एक निर्दिष्ट तापमान पर उसके शुद्ध रूप के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे आमतौर पर $298.15 \,K$ या $25^{\circ}C$ माना जाता है।

(A) एक आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(E)$ और एन्थैल्पी $(H)$ केवल तापमान के फलन हैं।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,तापमान स्थिर रहता है $(\Delta T = 0)$।
इसलिए,$\Delta E = 0$ और $\Delta H = 0$,जिसका अर्थ है कि $E$ और $H$ अपरिवर्तित रहते हैं।

(B) एन्थैल्पी $(H)$ को $H = U + PV$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि आंतरिक ऊर्जा $(U)$,दाब $(P)$ और आयतन $(V)$ अवस्था फलन हैं,इसलिए एन्थैल्पी भी एक अवस्था फलन है।
अवस्था फलन अपनाए गए पथ से स्वतंत्र होते हैं।
एन्थैल्पी एक विस्तीर्ण गुण (extensive property) है क्योंकि इसका मान तंत्र में मौजूद पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह एक गहन गुण (intensive property) है,गलत है।

(B) किसी निकाय की स्थिरता उसकी ऊर्जा सामग्री के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
इसलिए,कम ऊर्जा वाला निकाय अधिक स्थिर होता है।

(B) वे फलन जिनका मान केवल निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है और उस अवस्था तक पहुँचने के लिए अपनाए गए पथ पर नहीं,उन्हें अवस्था फलन कहा जाता है।
आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है क्योंकि यह केवल निकाय की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करती है।

(D) रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में,निकाय अपने परिवेश से ऊष्मीय रूप से पृथक होता है,जिसका अर्थ है कि निकाय और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा विनिमय नहीं होता है। इसलिए,$q = 0$।

(B) गहन गुण किसी निकाय का वह भौतिक गुण है जो पदार्थ की मात्रा या निकाय के आकार पर निर्भर नहीं करता है।
$Enthalpy$,$Mass$ और $Volume$ विस्तीर्ण गुण हैं क्योंकि वे पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।
$Density$ को $Mass / Volume$ के रूप में परिभाषित किया जाता है,जो एक गहन गुण है क्योंकि दो विस्तीर्ण गुणों का अनुपात गहन होता है।

(C) गहन गुणधर्म वह गुणधर्म है जो निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है।
दाब,घनत्व और तापमान गहन गुणधर्म हैं क्योंकि वे नमूने के आकार की परवाह किए बिना स्थिर रहते हैं।
आयतन एक विस्तीर्ण (extensive) गुणधर्म है क्योंकि यह निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है।
अतः,सही उत्तर $(C)$ है।

(C) एक विलगित निकाय (Isolated system) वह निकाय है जो अपने परिवेश के साथ न तो ऊष्मा और न ही पदार्थ का आदान-प्रदान करता है।

(D) $ \Delta Q $ (ऊष्मा) और $ \Delta W $ (कार्य) पथ फलन (path functions) हैं,न कि अवस्था फलन।
अवस्था फलन केवल निकाय की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करते हैं,जैसे $ \Delta S $ (एन्ट्रॉपी परिवर्तन),$ \Delta G $ (गिब्ज़ मुक्त ऊर्जा परिवर्तन),और $ \Delta H $ (एन्थैल्पी परिवर्तन)।

(C) रुद्धोष्म प्रक्रिया में,निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है।
इसलिए,ऊष्मा में परिवर्तन,$\Delta Q$,$0$ के बराबर होता है।

(C) गहन गुणधर्म किसी तंत्र का वह भौतिक गुण है जो पदार्थ की मात्रा या तंत्र के आकार पर निर्भर नहीं करता है।
$\text{द्रव्यमान}$,$\text{आयतन}$,और $\text{एन्थैल्पी}$ विस्तीर्ण (extensive) गुणधर्म हैं क्योंकि वे पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।
$\text{पृष्ठ }\ \text{तनाव}$ एक गहन गुणधर्म है क्योंकि यह पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र रहता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के दौरान ऊष्मा बाहर निकलती है।
इसका अर्थ है कि उत्पादों की एन्थैल्पी $(H_P)$,अभिकारकों की एन्थैल्पी $(H_R)$ से कम होती है।
गणितीय रूप से,एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H = H_P - H_R$ द्वारा दिया जाता है।
अतः,ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए $\Delta H$ हमेशा ऋणात्मक होता है।

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ को आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta E)$ और निकाय द्वारा किए गए कार्य $(P \Delta V)$ के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अतः,सही संबंध $\Delta H = \Delta E + P \Delta V$ है।

(C) स्थिर दबाव पर एक प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा $(\Delta E)$ के बीच का मूलभूत संबंध $\Delta H = \Delta E + P \Delta V$ है।
इस समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर $\Delta E = \Delta H - P \Delta V$ प्राप्त होता है।
गैसीय अभिक्रियाओं के लिए,किया गया कार्य $P \Delta V$,$\Delta n_g RT$ के बराबर होता है,जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है। अतः,$\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ (जिसे अक्सर $\Delta H = \Delta E + n RT$ के रूप में लिखा जाता है)।
इसलिए,संबंध $\Delta H = \Delta E - P \Delta V$ गलत है।

(A) $Lavoisier$ और $Laplace$ का नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत को दर्शाता है। यह बताता है कि किसी यौगिक को उसके तत्वों में विघटित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा,उस यौगिक के उसके तत्वों से निर्माण के दौरान उत्सर्जित ऊष्मा के बराबर होती है।

(C) एक आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(U)$ और एन्थैल्पी $(H)$ केवल तापमान के फलन होते हैं।
समतापीय प्रक्रिया के दौरान,तापमान स्थिर रहता है,इसलिए $\Delta T = 0$।
चूंकि $\Delta H = nC_p\Delta T$,यदि $\Delta T = 0$ है,तो $\Delta H = 0$ होगा।
अतः,एन्थैल्पी अप्रभावित रहती है।

(A) परिपाटी के अनुसार,$298 \ K$ $(25 \ ^oC)$ और $1 \ \text{bar}$ दाब पर किसी तत्व की उसकी सबसे स्थिर अवस्था में मानक विरचन एन्थैल्पी $Zero$ मानी जाती है।

(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,स्थिर आयतन पर,विनिमय की गई ऊष्मा $(Q_v)$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ($\Delta E$ या $\Delta U$) के बराबर होती है।
अतः,$Q_v = \Delta E = E_P - E_R$,जहाँ $E_P$ उत्पादों की आंतरिक ऊर्जा है और $E_R$ अभिकारकों की आंतरिक ऊर्जा है।

(A) समतापीय प्रक्रिया के लिए,तापमान $T$ स्थिर रहता है।
चूंकि एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा $U$ केवल तापमान का फलन है,$U = f(T)$।
इसलिए,समतापीय प्रक्रिया के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।

(A) किसी पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है जो निकाय के तापमान पर निर्भर करती है।
अधिकांश पदार्थों के लिए,जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है,जिससे पदार्थ की कुल आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि होती है।
अतः,तापमान में वृद्धि के साथ आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है।

(A) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि $\Delta E = q + w$।
स्थिर दबाव पर एक प्रक्रिया के लिए,विनिमय की गई ऊष्मा एन्थैल्पी में परिवर्तन के बराबर होती है,अर्थात $q = \Delta H$।
इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर,हमें $\Delta E = \Delta H + w$ प्राप्त होता है।
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर $\Delta H = \Delta E - w$ मिलता है।
यदि $W$ को निकाय पर किए गए कार्य के रूप में परिभाषित किया जाता है $(W = P\Delta V)$,तो संबंध $\Delta H = \Delta E + W$ होता है।

(C) एक आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार के लिए,किया गया कार्य $W$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$W = 2.303 \, nRT \, log_{10} \left( \frac{P_1}{P_2} \right)$
दिया गया है:
$n = 1 \, \text{mole}$,$R = 2 \, \text{cal} \, \text{K}^{-1} \, \text{mol}^{-1}$,$T = 300 \, \text{K}$,$P_1 = 10 \, \text{atm}$,$P_2 = 1 \, \text{atm}$.
मान रखने पर:
$W = 2.303 \times 1 \times 2 \times 300 \times log_{10} \left( \frac{10}{1} \right)$
$W = 2.303 \times 600 \times 1 = 1381.8 \, \text{cal}$.

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच का संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta H = \Delta E$ के लिए,$\Delta n_g$ का मान $0$ होना चाहिए।
$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के योग के बीच का अंतर है।
विकल्प $C$ के लिए: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta E$ होता है।

(D) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच का संबंध $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ समीकरण द्वारा दिया जाता है,जिसे $\Delta H - \Delta E = \Delta n_g RT$ के रूप में लिखा जा सकता है।
अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (1 + 3) - 2 = 2$ है।
तापमान $T = 27 \ ^\circ C = 27 + 273 = 300 \ K$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,$\Delta H - \Delta E = 2 \times R \times 300 = 8.314 \times 300 \times 2$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच का संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।
$\Delta H = \Delta E$ के लिए,$\Delta n_g$ का मान $0$ होना चाहिए।
$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या के बीच का अंतर है।
विकल्प $C$ के लिए: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2HCl_{(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta E$ है।

(C) आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार के दौरान किया गया कार्य इस सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$W = 2.303 \, nRT \log_{10} \frac{P_1}{P_2}$
दिए गए मान:
$n = 1 \, mol$,$T = 300 \, K$,$P_1 = 10 \, atm$,$P_2 = 1 \, atm$,$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$
समीकरण में मान रखने पर:
$W = 2.303 \times 1 \times 8.314 \times 300 \times \log_{10} \left( \frac{10}{1} \right)$
$W = 2.303 \times 8.314 \times 300 \times 1$
$W = 5744.1 \, J$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(U)$ केवल तापमान का फलन है,अर्थात $U = f(T)$।
चूंकि प्रक्रिया स्थिर तापमान $(T)$ पर होती है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ शून्य होता है।
अतः,आंतरिक ऊर्जा समान रहती है।

(C) एन्थैल्पी $(H)$ एक ऊष्मागतिक गुण है जिसे आंतरिक ऊर्जा $(E)$ और निकाय के दबाव $(P)$ तथा आयतन $(V)$ के गुणनफल के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,इसे $H = E + PV$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।

(A) किसी निकाय की आंतरिक ऊर्जा $(U)$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि इसका मान केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करता है,न कि उस पथ पर जिससे वह अवस्था प्राप्त की गई है।
अतः,विकल्प $(A)$ सही है।

(C) स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध विस्तार के दौरान किया गया कार्य सूत्र $W = -P_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$P_{ext} = 1 \times 10^5 \ N \ m^{-2}$,$V_1 = 1 \times 10^{-3} \ m^3$,और $V_2 = 1 \times 10^{-2} \ m^3$ है।
$\Delta V = V_2 - V_1 = (1 \times 10^{-2} - 1 \times 10^{-3}) \ m^3 = 9 \times 10^{-3} \ m^3$ है।
मान रखने पर: $W = -(1 \times 10^5 \ N \ m^{-2}) \times (9 \times 10^{-3} \ m^3) = -900 \ J$ है।
अतः,किया गया कार्य $-900 \ J$ है।

(A) आंतरिक ऊर्जा का सटीक मान ज्ञात नहीं है क्योंकि इसमें पदार्थ के द्रव्यमान को बनाने वाले अणुओं की सभी प्रकार की ऊर्जाएं शामिल होती हैं,जैसे कि स्थानांतरणीय,कंपन और घूर्णन ऊर्जा। इसमें व्यक्तिगत अणुओं के भीतर नाभिक और इलेक्ट्रॉनों की गतिज और स्थितिज ऊर्जा तथा अणुओं के आपस में जुड़े रहने का तरीका भी शामिल है।
$E = E_{\text{translational}} + E_{\text{rotational}} + E_{\text{vibrational}} + E_{\text{electronic}} + E_{\text{nuclear}}$
अतः,हम कह सकते हैं कि आंतरिक ऊर्जा आंशिक रूप से स्थितिज और आंशिक रूप से गतिज होती है।

(D) स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध विस्तार के दौरान किए गए कार्य का सूत्र $W = -P_{ext} \Delta V$ है।
दिया गया है: $P_{ext} = 3 \ atm$,$V_1 = 4 \ dm^3$,$V_2 = 6 \ dm^3$।
चूंकि $1 \ dm^3 = 1 \ L$,इसलिए $\Delta V = 6 \ L - 4 \ L = 2 \ L$।
$W = -3 \ atm \times 2 \ L = -6 \ L \ atm$।
चूंकि $1 \ L \ atm = 101.32 \ J$ दिया गया है,इसलिए $W = -6 \times 101.32 \ J = -607.92 \ J \approx -608 \ J$।

(D) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध का समीकरण है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$।
अभिक्रिया $A_{(s)} + 3B_{(g)} \to 4C_{(s)} + D_{(l)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $(\Delta n_g)$ की गणना करते हैं:
$\Delta n_g = (n_g)_{\text{products}} - (n_g)_{\text{reactants}}$।
चूंकि $C$ ठोस है और $D$ द्रव है,इसलिए उन्हें $\Delta n_g$ में शामिल नहीं किया जाएगा।
$\Delta n_g = 0 - 3 = -3$।
सूत्र में मान रखने पर: $\Delta H = \Delta U + (-3)RT = \Delta U - 3RT$।

(D) आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(U)$ केवल तापमान का फलन है,अर्थात $U = f(T)$।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,तापमान स्थिर रहता है $(T_1 = T_2 = 300 \ K)$।
इसलिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ को $\Delta U = nC_v\Delta T$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि $\Delta T = 0$ है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होगा।

(A) आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार के लिए,अधिकतम कार्य का सूत्र: $W_{max} = -2.303 \ nRT \ \log(\frac{V_2}{V_1})$ है।
दिए गए मान: $n = 0.75 \ mol$,$T = 300 \ K$,$V_1 = 15 \ L$,$V_2 = 25 \ L$,और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं।
मान रखने पर: $W_{max} = -2.303 \times 0.75 \times 8.314 \times 300 \times \log(\frac{25}{15})$.
गणना करने पर $W_{max} \approx -957.5 \ J$ प्राप्त होता है।
अतः,प्राप्त अधिकतम कार्य $957.5 \ J$ है।

(D) $0 \, ^{\circ}C$ पर बर्फ के लिए मोलर गलन एन्थैल्पी का मान लगभग $+6.01 \, kJ / mol$ होता है।
अतः,निकटतम पूर्णांक मान $6 \, kJ / mol$ है।

(A) एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा का उत्सर्जन होता है।
इसका अर्थ है कि उत्पादों की एन्थैल्पी $(H_p)$ अभिकारकों की एन्थैल्पी $(H_R)$ से कम होती है,अर्थात $H_p < H_R$।
इसलिए,अभिकारकों के पास उत्पादों की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।
अतः,विकल्प $(A)$ सही है।

(A) वाष्पीकरण की प्रक्रिया में तरल जल का जल वाष्प में रूपांतरण शामिल है। इस अवस्था परिवर्तन के लिए गुप्त ऊष्मा के रूप में ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता होती है। इसलिए,यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।

(D) ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं में ऊष्मा का उत्सर्जन होता है।

(B) ऊष्माशोषी अभिक्रिया एक ऐसी रासायनिक अभिक्रिया है जो अपने परिवेश से ऊर्जा को अवशोषित करती है,जो आमतौर पर ऊष्मा के रूप में होती है।
इसके विपरीत,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक ऐसी रासायनिक अभिक्रिया है जो अपने परिवेश में ऊर्जा छोड़ती है,जो आमतौर पर ऊष्मा के रूप में होती है।

(A) अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = H_P - H_R$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $H_P$ उत्पादों की एन्थैल्पी है और $H_R$ अभिकारकों की एन्थैल्पी है।
यह दिया गया है कि $B$ (उत्पाद) की एन्थैल्पी $A$ (अभिकारक) से अधिक है,अर्थात $H_B > H_A$।
इसलिए,$\Delta H = H_B - H_A > 0$।
धनात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H > 0)$ वाली अभिक्रिया को ऊष्माशोषी अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में,प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा का उत्सर्जन होता है।

(B) बॉम्ब कैलोरीमीटर में,अभिक्रिया स्थिर आयतन पर की जाती है।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,स्थिर आयतन पर उत्सर्जित ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन,$\Delta E$ (या $\Delta U$) के बराबर होती है।
इसलिए,बॉम्ब कैलोरीमीटर में मापी गई दहन ऊष्मा सीधे $\Delta E$ के बराबर होती है।
दिया गया है,$\Delta H_{combustion} = -870 \ kcal \ mol^{-1}$ (बॉम्ब कैलोरीमीटर में मापा गया)।
अतः,$\Delta E = -870 \ kcal \ mol^{-1}$।

(A) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जिसमें कुल ऊर्जा मुक्त होती है।
अभिक्रिया $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(l)}$ में,अभिकारकों की कुल रासायनिक स्थितिज ऊर्जा उत्पाद की तुलना में अधिक होती है।
चूंकि ऊर्जा संरक्षित रहती है,इसलिए ऊर्जा का अंतर ऊष्मा के रूप में मुक्त होता है,जिससे अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी हो जाती है।